高中化学优秀教案
高中化学教案【最新10篇】
高中化学教案【最新10篇】篇一：高中化学课堂教学设计篇一教学目标知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。
能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。
教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。
课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验（本文略去乙酸的其它性质部分）第2课时：酯化反应问题讨论教学过程第一课时【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。
“酒是越陈越香”。
你们知道是什么原因吗？【板书】乙酸的酯化反应【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。
第一组：在一支试管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
第二组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。
第三组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
强调：①试剂的添加顺序；②导管末端不要插入到接受试管液面以下；③加热开始要缓慢。
【师】问题①：为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量，并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。
高中化学优秀教案模板7篇
高中化学优秀教案模板7篇高中化学优秀教案模板篇1一、对教材的分析1、教材的地位和作用本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
3、本课时的教学内容主要包括两点：①离子键;②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
二、学生情况分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
三、教学目标的确立根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。
我确定了以下三维目标：知识与技能1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题;2.学生能掌握由个别到一般的讨论问题的方法;从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
情感、态度与价值观1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心;2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
四、教学重难点分析根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。
教学难点①离子键和离子化合物的概念。
②用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。
五、教法与学法分析根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。
我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。
人教版高中化学教学教案(精选5篇)
人教版高中化学教学教案(精选5篇)人教版高中化学教学教案(精选5篇)作为一名为他人授业解惑的教育工作者,有必要进行细致的教案准备工作,教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。
那么优秀的教案是什么样的呢?下面是由给大家带来的人教版高中化学教学教案5篇，让我们一起来看看！人教版高中化学教学教案篇1教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点金属活动性顺序的理解和应用。
难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
学情分析本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。
作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。
而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。
教学方法实验探究、讨论。
课前准备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、__银溶液、硫酸铝溶液等。
课时安排:1课时教学过程【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。
高中化学教案（精选5篇）
高中化学教案（精选5篇）高中化学教案1第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
高中化学10分钟教案(精选5篇)
高中化学10分钟教案（精选5篇）高三化学胶体教案篇一第二单元胶体的性质及其应用一、教学目标1．了解分散系的概念；了解胶体的概念；了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。
2．掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别；掌握胶体的精制方法；理解丁达尔效应，布朗运动和电泳现象产生的原因。
二．教学建议1．充分利用初中已有的溶液、悬浊液、乳浊液的知识，列表比分散系的有关知识。
要重视以旧带新，联系已学过的与胶体知识有关的基础，以达到边复习边旧知识、边学习新知识的目的。
2．结合实验和列表比较，从观察比较中认识胶体的本质特征。
3．胶体内容学习过程中学生会感到记忆难、应用难等问题，教学中要注意引导和帮助学生整理知识、归类知识。
一节胶体一．教学目标1．理解胶体的基本概念，了解胶体特征。
2．能够从分散质微粒的大小、分散系的性质等角度理解胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别。
3．掌握胶体的本质特征，以及胶体的精制。
理解氢氧化铁胶体的制法原理。
二、教学过程1．我们平时所接触到的分散系一般有三种，即________、__________、_________，我们把分散系分成以上三种的依据是_________，当分散质粒子直径小于 1 nm时，是_________，大于100nm时，是_________，在1 nm～100nm之间时是_________。
2．如何分离胶体与浊液_________，如何分离胶体与溶液_________；如何分离浊液与溶液_________，胶体净化的方法是_________，为什么可以采用该办法_____________。
3．胶体的形成不是物()质_________的反映，而是物质的一种_______形式。
根据分散剂的不同，可分为溶胶，如_________；______溶胶，如_________溶胶，如_____等。
三、重点、难点点拨1．如何理解胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在1 nm～100nm之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
高中化学教案模板5篇
高中化学教案模板5篇教案是老师为顺当而有效地开展教学活动，依据课程标准，教学大纲和教科书要求及同学的实际状况。
下面是我给大家整理的高中化学教案模板5篇，欢迎大家来阅读。
高中化学教案篇1教学目标学问目标使同学理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的相宜条件;使同学了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法，合成氨条件的选择化学教案。
力量目标培育同学对学问的理解力量，及理论联系实际的应用力量和分析问题、解决问题的力量。
情感目标通过同学领悟理论学问对生产实践的指导作用，使同学树立理论和实践相结合的思想熟悉;并通过学问的运用培育同学的创新精神和科学方法。
教学建议教材分析本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深同学对所学理论的理解。
教材分为两部分：第一部分主要是通过争论引导同学运用化学反应速率和化学平衡原理等学问，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际状况，合理地选择合成氨的生产条件。
其次部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的进展前景。
在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求同学利用已学过的学问，争论为使合成氨的化学反应速率增大所应实行的方法。
在此基础上，又据试验数据争论为提高平衡混合物中的含量所应实行的方法。
在两个争论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际状况，较详细地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择状况，教案《合成氨条件的选择化学教案》。
此外，还结合合成氨生产过程示意图，简洁提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使同学理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。
其次部分教学在第一部分的基础上争论合成氨的进展前景，拓宽同学的思路，主要目的不在于学问本身，而更多地应侧重于培育同学的创新精神和训练科学方法。
有关高中必修1化学教案5篇
有关高中必修1化学教案5篇有关高中必修1化学教案5篇教案中包含了具体的教学方法和策略，可以指导教师在教学过程中的操作和选择。
教案中设计的教学活动、讲解方式、问题引导等可以帮助教师更好地引导学生的学习，激发学生的兴趣和思考，提高学习效果。
下面给大家分享高中必修1化学教案，欢迎阅读！高中必修1化学教案精选篇1一、设计思想新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。
化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。
化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。
教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。
化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。
三、学情分析学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。
高中化学优秀教案8篇
高中化学优秀教案8篇高中化学优秀教案8篇高中化学优秀教案1 〔一〕指导思想与理论根据“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和理论才能”是新课程的根本理念。
现代教学论认为：一个理想的教学过程应该是问题循环的过程。
心理学那么告诉我们，青少年都有一种发自内心的强烈要求，即渴望有尝试和显示自己才能的时机。
因此，在课堂教学中，应根据不同的教学内容，创设多层面、多维度的问题情景，让学生带着问题去实验探究，当学消费生思维障碍时，应为学生提供支撑性问题，使学生抑制思维障碍，保持思维的连续性，是一种优良的教学方法，是可以让学生动起来的方法。
本教学设计紧紧围绕“让生活走进化学，让化学走向社会”，严密联络生活，创设出多层面、多维度的问题情景，激发学生的兴趣，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲，使学生自主地进展实验探究，让他们实在体会到化学的乐趣、微妙与价值。
〔二〕教学背景分析^p1、学习内容分析^p〔1〕课标要求高中化学课程标准化学Ⅰ中规定的元素化合物知识主要有以下内容：根据消费、生活中的应用实例或通过实验探究，理解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
〔2〕本节内容组成及模块教学要求理解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反响方程式和离子反响方程式。
〔3〕在模块学习中的地位和作用《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学化学的根底知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要理解和应用的根本知识。
学习该知识，不仅可以为前面的实验和离子反响等根本概念补充感性认识的材料，也可以为必修2物质构造、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的根底，还可以帮助学生掌握学习化学的根本方法。
因此，本部分内容本质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。
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高中化学优秀教案【篇一：新课标高中化学必修1教案】新课标(人教版a)志鸿优化系列丛书高中优秀教案化学必修1目录第一章从实验学化学 (3)第一节化学实验基本方法 (3)第二节化学计量在实验中的应用 (25)第二章化学物质及其变化 (74)第一节物质的分类 (75)第二节离子反应 (90)第三节氧化还原反应 (100)第三章金属及其化合物 (111)第一节金属的化学性质 (112)第二节几种重要的金属化合物 (127)第三节用途广泛的金属材料 (152)第四章非金属及其化合物 (187)第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)第二节富集在海水中的元素——氯 (206)第三节硫和氮的氧化物 (224)第四节氨硝酸硫酸 (254)第一章从实验学化学单元规划化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。
实验是了解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。
教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。
此外，教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
第一节：化学实验基本方法。
在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节：化学计量在实验中的应用。
在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法是化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
教学重点1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。
2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
教学难点物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。
课时安排第一节化学实验基本方法 3课时第二节化学计量在实验中的应用 3课时复习课 1课时第一节化学实验基本方法整体设计从容说课本节从实验室安全注意事项入手，主要提醒学生从实验室规则、安全措施和正确的操作方法等方面重视安全问题。
并通过让学生讨论一些实际问题而加深对实验安全的认识。
初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作，也介绍了过滤、蒸发等分离方法。
本节选择“粗盐的提纯”实验，其目的是：（1）学生已经做过粗盐的提纯实验，在此，从学生的经验出发，既可起到复习的作用，又可降低实验的难度，逐步深入；（2）粗盐的提纯实验中包含着较多的分离操作，而且过滤是所有分离方法中最常用的，有必要让学生掌握；（3）粗盐经溶解、过滤后所得的滤液并不只是nacl的溶液，仍然含有少量可溶性杂质，需要进一步检验并除去。
这样就可以利用这一实验进一步介绍离子检验的方法。
蒸馏的操作在初中只介绍了简易的方法，在此进一步介绍实验室较正规的操作方法，比初中有所提高。
而且本节最后介绍了萃取这一新的分离方法，让学生对分离和提纯的方法有更进一步的认识，同时使实验技能进一步提高。
教学重点混合物的分离与离子的检验教学难点物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计课时安排3课时第1课时教学设计三维目标知识与技能1.了解实验安全的重要性。
2.了解一些常见安全事故的处理方法。
过程与方法学会正确的操作方法。
情感、态度与价值观认识实验安全的重要性，树立严谨的科学实验态度，掌握正确的科学实验方法。
教学重点实验安全常识教学难点常见安全事故的处理方法教具准备多媒体课件，投影仪，一些常用危险化学品的标志图、卡片教学过程导入新课师：在初中阶段，我们已经接触了化学，知道它是一门有趣的学科，与我们的生活密切相关。
美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授曾说过：“化学——人类进步的关键”，也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信随着我们知识的丰富，你一定会同意西博格教授的观点，并对化学有一个全新的认识。
从今天开始，我们将在初中化学学习的基础上，去学习更多的化学知识，并学会用它解决更多的化学问题，解释更多的实验现象。
只要我们带着探究的眼光去看，带着创新的精神去想，我们就会发现高中的化学更精彩！化学是一门以实验为基础的自然科学，无论是学习还是研究化学经常要进行实验，因此，我们就从实验学化学。
［板书］第一章从实验学化学推进新课师：“千里之行始于足下”，让我们就从化学实验基本方法学起吧。
［板书］一、化学实验基本方法师：小明同学对化学实验有着强烈的好奇心，这不，他在家中进行了kmno4制o2的实验，让我们一起来看看吧。
［多媒体设置情景］一位学生用固体加热制气体，实验结束后，先撤去酒精灯，结果水倒吸至热试管中，引起试管炸裂。
师：我们一起来分析一下，为什么会出现这样的结果呢？生：小明未将导管先从水槽中取出就撤去酒精灯，引起水倒吸至热的试管中，导致热的试管遇冷水炸裂。
师：无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，必须注意安全，这是实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障。
［板书］（一）化学实验安全师：我们在初中曾经学习过一些基本的化学实验操作，如固体和液体药品的取用、物质的加热以及一些基本仪器的使用等，在这些基本操作中要注意哪些安全问题呢？［思考与交流］1.安全取用药品的注意事项有哪些？2.用酒精灯加热的安全注意事项有哪些？［多媒体展示］1.安全取用药品的注意事项实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此，在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。
为此，要注意以下几点：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
(2)注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最小量取用：液体取1~2 ml，固体取用量为盖满试管底部。
(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2.用酒精灯加热的安全注意事项(1)在使用前，要先检查灯里有无酒精。
向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
(2)在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿布扑盖。
师：要做到实验安全，应注意哪些问题呢？［板书］1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
3.掌握正确的操作方法。
师：当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
下面是我校实验室的安全规则。
［多媒体展示］【篇二：高中化学《甲烷》优秀教学设计】《甲烷》教学设计1234【篇三：高三化学公开课教案】高三化学公开课教案刘新彦授课时间2014年11月28日星期五上午第二节授课地点谷城二中高三（4）班教室授课内容高三一轮复习----《电解池金属的电化学腐蚀与防护》导学案及课堂教学设计教学目的1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方程式。
2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
高考热点1.理解电解原理及利用电解原理的创新实验设计。
2．应用电解原理解决工业、生产、生活中的实际问题。
3．理解金属的电化学腐蚀，学会一般的防腐蚀方法。
课型复习课课时:三课时课堂准备：多媒体课件ppt 教学方法归纳总结讲练结合教学过程: 第课一时一，复习引入二，板书《电解池金属的电化学腐蚀与防护》板书一、电解原理 1．电解原理(1)电解：使_______通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在_________引起_______________的过程。
(2)电极名称与电极反应。
与电源正极相连的为_______，发生________反应；与电源负极相连的为______，发生______反应。
2．电解cucl2溶液(1)阳极反应：2cl－－2e－===cl2↑。
(2)阴极反应：cu2＋＋2e－===cu。
电解(3)总方程式：cucl2=====cu＋cl2↑。
思考1 电解池的阳极材料不同，对电解产物有何影响？二、电解原理的应用 1．电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极：_________________________，阴极：_____________________。
(2)总反应方程式：______________________________________。
(3)应用：氯碱工业制______、______和________。
思考2 1 电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？2 氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？2．电镀铜或电解精炼铜(1)两极材料：待镀金属或精铜做_______，镀层金属或粗铜做_________。
(2)电极反应：阳极：__________________，阴极：____________________。
3．电解冶炼na(1)电极反应：阳极：_______________________，阴极：_____________________。
(2)总反应方程式：_______________________。
(3)应用：冶炼_________________等活泼金属。
板书考点1 电解原理 1.电解原理 (1)电解原理。
①电子流向：负极→阴极；阳极→正极。
③电解结果：在两极上有新物质生成。
(2)电极反应式的书写。
①阳极产物的判断：阴离子放电顺序：s2－＞i－＞br－＞cl－＞oh－＞含氧酸根。
②阴极产物的判断：直接根据阳离子得电子顺序进行判断，阳离子放电顺序： ag＋＞hg2＋＞fe3＋＞cu2＋＞＞pb2＋＞sn2＋＞fe2＋＞zn2＋＞＞al3＋＞mg2＋＞na＋＞ca2＋＞k＋(3)电解时溶液ph值的变化。
①由电解总反应方程式判断总的变化。
②阳极区：失电子，产生h＋或消耗oh－，ph减小。
③阴极区：得电子，消耗h＋或产生oh－，ph增大。
2．以惰性电极电解电解质溶液的规律(1)电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如naoh、h2so4、k2so4等)的电解。
阴极：4h＋＋4e－===2h2↑ 阳极：4oh－－4e－===o2↑＋2h2o电解总反应：2h2o=====2h2↑＋o2↑(阴)(阳)(2)电解电解质型：无氧酸(除hf外)、不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(如cucl2等)溶液的电解。