临沂市名校2020年高二下化学期末调研模拟试题含解析
2020学年高二化学下学期期末模拟试卷及答案(六)
2020学年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（六）一、选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求．1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题2分；共50分．）1．下列物质属于非电解质的是（）A．稀硫酸B．Cu C．SO2D．NaOH2．室温下，0.1mol•L﹣1下列溶液的pH最大的是（）A．NH4Cl B．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2SO43．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．锂离子电池B．太阳能热水器C．天然气燃气灶D．硅太阳能电池4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块5．下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是（）A．C2H4B．C2H5OH C．C6H6D．C3H86．分子式为C8H8的芳香烃，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能跟溴水反应．该芳香烃与H2在一定条件下完全加成，其生成物的一氯代物种数是（）A．5种B．6种C．7种D．8种7．100℃时，水的离子积为1×10﹣12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10﹣7mol/L则该溶液是（）A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断8．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（）A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏9．下列有关实验的叙述中，合理的是（）A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液B．用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D．实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度10．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．H2SO4溶液B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．FeC13溶液11．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl ﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）12．已知，常温下，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=8.3×10﹣17，下列叙述中正确的是（）A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl﹣）13．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（）A．a为O2，b为CH4B．CO向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极电极反应式为2CO2+O2+4e﹣═2CO14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．在c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣15．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．如表四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是（）A B C D阳极石墨棒Cu Cu Cu阴极石墨棒Fe石墨棒Pt电解液CuSO4溶液H2SO4溶液Na2SO4溶液H2OA．A B．B C．C D．D16．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）A．a是阴极B．电解过程中溶液的浓度不变C．电解过程中b极质量减少D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：117．常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba（0H）2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为（）A．1：60 B．3：1 C．100：1 D．1：10018．一定温度下，水中存在H2O⇌H++OH﹣△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c（H+）一定为10﹣7 mol．L ﹣119．山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物20．欲使醋酸溶液中的CH3COO﹣浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（）A．NaOH B．NaHCO3C．CH3COONa D．Na二、非选择题（共50分）21．如图所示是某实验小组电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置．有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是石墨电极．（1）a电极的名称．（2）电解过程中a极区域观察到的现象．（3）电解的总反应离子方程式为．（4）某实验小组用1.6A电流电解6.02min，在阴极可以生成mL （标准状况）气体（一个电子的电量为 1.6×10﹣19C）．（5）若将b电极换成铁作电极，电解一段时间后U型管底部出现红褐色沉淀，请用化学方程式解释这一现象，写出总反应的化学方程式．22．某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池（如图所示），得到的实验数据如表所示：已知：西红柿、苹果果汁都是显酸性．实验编号水果种类电极间距离/cm电流大小/µA①西红柿198.7②西红柿272.5③苹果227.2（1）该实验的目的是探究水果种类和对水果电池电流大小的影响．（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是和．（3）图所示的装置中，负极的电极反应式为，正极附近区域c（H+）将（填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为．23．铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等．铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害．（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下K sp（FeS）=6.3×10﹣18，K sp（CuS）=1.3×10﹣36．用离子方程式说明上述除杂的原理．（2）工业上为了处理含有Cr2O2﹣7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．①氧化还原过程的离子方程式为．②常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=1×10﹣32，溶液的pH至少为，才能使Cr3+低于1×10﹣5mol•L﹣1（国家允许的排放标准之内）．③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L﹣1的废水，需用绿矾的质量为kg．（保留到小数点后一位）24．科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用．如用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol （1）已知：①H2和C2H4的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol ②H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol，则a=kJ/mol．（2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图1所示，下列有关说法错误的是（填序号）．①M点的速率最大②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大③M点时平衡常数比N点时平衡常数大④为提高CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应（3）若在密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，则图1中M 点时，产物C2H4的体积分数为；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有．（4）如图2，利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO气体．①电极a发生的反应类型是（填“氧化”或“还原”）反应．②高温电解的总反应的化学方程式为．25．实验室模拟合成和CH3CH2CH2Br的方法如图1．已知：甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应（如图2）：实验室模拟合成对溴甲苯和1﹣溴丙烷的流程和相关数据如表： 物质 甲苯1﹣丙醇 1﹣溴丙烷 对溴甲苯 邻溴甲苯 沸点（℃） 110.897.2 71 184.3 181.7（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入 ，以减少溴的挥发．写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式． （2）反应装置如图3所示：①图中玻璃仪器a 的名称是 ，方块b 中为某玻璃仪器，其名称是 ．②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水．加入的适量水的作用是：易于控制温度和 ．加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1﹣丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是 ．（3）操作I 的名称是 ，操作Ⅲ的名称是 ．（4）操作I分离出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同学为测定溶液的pH，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20.00mL，用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定，以测定溶液pH．该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定．他提出这一观点的理由是．参考答案与试题解析一、选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求．1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题2分；共50分．）1．下列物质属于非电解质的是（）A．稀硫酸B．Cu C．SO2D．NaOH【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．稀硫酸是硫酸溶液属于混合物，溶质硫酸属于电解质，稀硫酸是电解质溶液，故A错误；B．铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．二氧化硫的水溶液能导电，原因是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫不能电离出离子是非电解质，故C正确；D．NaOH是碱溶于水完全电离溶液导电，氢氧化钠是电解质，故D 错误；故选C．2．室温下，0.1mol•L﹣1下列溶液的pH最大的是（）A．NH4Cl B．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2SO4【考点】盐类水解的应用．【分析】A．NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性；B．NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性；C．Na2CO3溶液是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性；D．Na2SO4溶液是强酸强碱盐，溶液显中性．【解答】解：室温下，NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，溶液PH＜7，NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，溶液PH＞7，Na2CO3溶液是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，溶液PH＞7，Na2SO4溶液是强酸强碱盐，溶液显中性，溶液PH=7，碳酸氢钠水解程度小于碳酸钠溶液水解程度，则溶液PH碳酸钠大于碳酸氢钠，所以溶液PH最大的是碳酸钠，故选C．3．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．锂离子电池B．太阳能热水器C．天然气燃气灶D．硅太阳能电池【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故A正确；B．太阳能热水器为太阳能转化为热能的装置，故B错误；C．天燃气灶为化学能转化为热能的装置，故C错误；D．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故D错误．故选A．4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极．【解答】解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A．5．下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是（）A．C2H4B．C2H5OH C．C6H6D．C3H8【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，以此解答该题．【解答】解：A．C2H4的结构式为C=C，有σ键也有π键，故A正确；B．C2H5OH的结构式中只存在σ键，故B错误；C．C6H6中含有σ键也有π键，而正三棱柱，就都是σ键，故C错误；D．C3H8中只存在σ键，故D错误．故选A．6．分子式为C8H8的芳香烃，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能跟溴水反应．该芳香烃与H2在一定条件下完全加成，其生成物的一氯代物种数是（）A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C8H8的芳香烃，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能跟溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为，该芳香烃与H2在一定条件下完全加成生成解，根据等效氢判断，分子中有几种不同的H原子，其一氯代物就有几种，据此解答．【解答】解：分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为，与H2完全加成生成，分子中有6种氢原子，一氯代物有6种，故选B．7．100℃时，水的离子积为1×10﹣12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10﹣7mol/L则该溶液是（）A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断【考点】离子积常数．【分析】100℃时，纯水中pH=﹣=6，当溶液的pH=6时，为中性，当pH＞6时呈碱性，当pH＜6时呈酸性，据此分析解答．【解答】解：100℃时，纯水中pH=﹣=6，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10﹣7mol/L，则该溶液的pH=﹣=7＞6，所以该溶液呈碱性，故选B．8．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（）A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应；B．水和生石灰反应；C．溴与氢氧化钠溶液反应，溴苯不溶于水；D．二者都与钠反应．【解答】解：A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用于除杂，故A正确；B．水和生石灰反应，乙醇易挥发，可蒸馏分离，故B正确；C．溴与氢氧化钠溶液反应，溴苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D．二者都与钠反应，应用蒸馏的方法分离，故D错误．故选D．9．下列有关实验的叙述中，合理的是（）A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液B．用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D．实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度【考点】计量仪器及使用方法．【分析】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶；B．广泛pH试纸测定的pH值为整数；C．如溶液呈中性，则pH不变；D．实验室在配制FeCl3溶液时，为抑制FeCl3的水解可将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释至所需浓度．【解答】解：A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶，量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故A错误；B．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故B 错误；C．pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，若为酸碱溶液会发生改变，故C错误；D．实验室在配制FeCl3溶液时，为抑制FeCl3的水解可将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释至所需浓度，故D正确；故选D．10．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．H2SO4溶液B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．FeC13溶液【考点】离子积常数．【分析】把溶液加水稀释，溶液的体积增大，溶液中物质电离出的离子浓度一定减小，根据Kw只受温度影响来确定溶液中氢离子或是氢氧根离子浓度的大小．【解答】解：A、硫酸是强电解质，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故A错误；B、硫酸钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、硫酸根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B正确；C、碳酸钠溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子、碳酸根离子浓度均减小，故C错误；D、氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故D错误．故选B．11．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl ﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】氨水为弱碱，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，则氨水的浓度大于0.001mol/L；pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知：c （NH4+）＞c（Cl﹣）．【解答】解：pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）可知：c（NH4+）＞c（Cl﹣），所以溶液中各离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+），故选A．12．已知，常温下，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=8.3×10﹣17，下列叙述中正确的是（）A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl﹣）【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．K SP只与温度有关，温度不变，则难溶物的溶度积不变；B．溶度积越小，易溶于生成沉淀；C．Qc与K SP差别越大，越容易生成沉淀；D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl﹣）增大．【解答】解：A．K SP只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，温度不变，则溶度积不变，故A错误；B．K SP（AgCl）＞K SP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；C．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl﹣）和c（I﹣）的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与K SP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl﹣）增大，c（Ag+）＜c（Cl﹣），故D错误；故选B．13．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（）A．a为O2，b为CH4B．CO向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极电极反应式为2CO2+O2+4e﹣═2CO【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为甲烷、b为氧气，负极反应式为CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，据此分析解答．【解答】解：A．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4，b为O2，故A错误；B．原电池放电时，阴离子向负极移动，则碳酸根离子向负极移动，故B错误；C．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；D．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故D正确；故选D．14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．在c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=0，显酸性，结合无色溶液分析；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性．【解答】解：A．pH=0，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，Ca2+、HCO3﹣、OH﹣反应生成沉淀和水，不能大量共存，故B不选；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故C不选；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．15．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．如表四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是（）A B C D阳极石墨棒Cu Cu Cu阴极石墨棒Fe石墨棒Pt电解液CuSO4溶液H2SO4溶液Na2SO4溶液H2OA．A B．B C．C D．D【考点】电解原理．【分析】选择恰当电极材料和电解液进行电解，实现反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H↑；利用电解原理使非自发进行的反应能进行反应，依据氧化还原反应的化合价变化，铜元素化合价升高失电子发生氧化反应，做电解池的阳极，水中的氢元素得到电子反应还原反应，在电解池的阴极上发生反应生成氢气．【解答】解：A、电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得到电子析出铜，2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，故A不符合；B、阳极是铜失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为Cu+2H+Cu2++H2↑，故B不符合；C、阳极是铜失电子，阴极是水电离的氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，故C符合；D、阳极是铜失电子，纯水中氢离子浓度很小，所以水的导电能力小，反应非常缓慢，故D不符合；故选C．16．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）A．a是阴极B．电解过程中溶液的浓度不变C．电解过程中b极质量减少D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】直流电源中，电流从正极流出，从负极流入；电解池中，连接原电池负极的电极是电解池的阴极，连接原电池正极的电极是电解池阳极，电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答．【解答】解：A、直流电源中，电流从正极流出，从负极流入，a接电源正极是阳极，故A错误；B、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故B错误；C、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C错误；D、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol，故D正确；故选D．17．常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba（0H）2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为（）A．1：60 B．3：1 C．100：1 D．1：100【考点】pH的简单计算．【分析】常温下，pH=9的Ba（OH）2溶液，c（OH﹣）=1×10﹣5mol/L，pH=3的盐酸，c（H+）=0.001mol/L，酸碱混合后，pH=7，说明氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，据此计算出两溶液的体积之比．【解答】解：常温下，pH=3的盐酸，c（H+）=0.001mol/L，pH=9的Ba（OH）2溶液，c（OH﹣）=1×10﹣5mol/L，两溶液混合后溶液的pH=7，则两溶液中一定满足：n（H+）=n（OH﹣），设盐酸体积为xL，氢氧化钡溶液体积为yL，0.001mol/L×xL=1×10﹣5mol/L×yL，解得：x：Y=1：100，即盐酸与氢氧化钡溶液的体积之比为1：100，故选D．18．一定温度下，水中存在H2O⇌H++OH﹣△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c（H+）一定为10﹣7 mol．L ﹣1【考点】水的电离．【分析】根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关．【解答】解：A、温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；B、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C、向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；D、温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是10﹣7mol/L，故D错误；故选B．19．山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物【考点】有机物的结构和性质．【分析】由CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH可知，含双键与﹣COOH，。
山东省临沂市重点名校2017-2020三个学年高二下学期期末综合测试化学试题含解析
山东省临沂市重点名校2017-2018学年高二下学期期末综合测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）A．金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中B．NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C．常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D．为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中，A正确；B. NaOH与玻璃中的SiO2反应生成黏性很强的硅酸钠，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，B 正确；C. 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸，C正确；D. 为防止FeSO4氧化而变质，常在溶液中加入少量铁粉，D错误。
答案选D。
2．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+【答案】A【解析】【分析】【详解】A. O原子有6个价电子，故H2O分子中有2个孤电子对；B. C原子有4个价电子，故CH4分子中无孤对电子；C. Si原子有4个价电子，故SiH4分子中无孤对电子；D. N原子有5个价电子，故NH4+分子中无孤对电子。
故选A。
3．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③B．③④C．②③D．①④【答案】D【详解】有题意可知①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl2反应生成沉淀，故①正确。
②过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，无气体生成，故②错误。
最新版2020年高二化学下学期期末模拟试卷及答案(二)
2020年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（二）一．单选题1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．下列说法不正确的是（）A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．c（H+）=1.0×10﹣13molL﹣1溶液中：C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣C．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+D．pH=12的溶液中：NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+4．下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A6．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种7．下列说法不正确的是（）A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽8．把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b﹣2a）molL﹣1B．10（2a﹣b）molL﹣1C．10（b﹣a）molL﹣1D．10（b﹣2a）molL ﹣19．将标准状况下的a L氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为b gcm ﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（）A．molL﹣1B．molL﹣1C．molL﹣1D．molL﹣110．下表中评价合理的是（）化学反应及其离子方程式评价选项A Fe3O4与稀硝酸反应：正确2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2OB 向碳酸镁中加入稀盐酸：错误，碳酸镁不应写成离子形式CO2﹣3+2H+=CO2↑+H2OC 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO2﹣4=BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2错误，Fe2+与Br﹣的化学计量数之比应为1：2A．A B．B C．C D．D11．下列说法正确的是（）A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热12．新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是（）A．该物质的分子式为C17H16NO5B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质13．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．下列有关说法不正确的是（）A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH14．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（）A．1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应B．结构中有2个手性碳原子C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应15．“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染．“魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图．下列说法正确的是（）A．CPPO难溶于水B．CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物C．1mol CPPO与NaOH稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4mol NaOHD．1mol CPPO与氢气完全反应，需要10mol H216．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣3﹣丁炔B．2﹣甲基﹣1﹣丙醇C．2﹣甲基丁烷D．二氯丙烷二．非选择题17．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有C1﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，现将它们分别配成0.1molL﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是．（2）E溶液是，判断依据是．（3）写出下列四种化合物的化学式：A、C、D、F．（4）在F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．写出沉淀颜色变化的化学方程式．18．PCT是一种新型聚酯材料，如图是某研究小组合成PCT的路线．请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程式为；（2）由B生成C的反应类型是，C的化学名称为；（3）由E生成F的化学方程式为，该反应的类型为；（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有（写结构简式）（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是（写结构简式）．19．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）a．Br2/CCl4溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A﹣D均为有机物）：淀粉A B C D乙A的分子式是，试剂X可以是．（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是．（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．20．利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：根据上述信息回答：（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是，B→C的反应类型是．（2）写出A生成B和E的化学反应方程式．（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为．（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式．21．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、、转移、洗涤并转移、摇匀．②加入锌粉的目的是．③写出步骤三中发生反应的离子方程式：．④实验测得该晶体中铁的质量分数为．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（2）结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：；．参考答案与试题解析一．单选题1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、根据产生温室效应的气体成分判断；B、根据酸雨的形成原因判断；C、根据低碳经济的要求判断；D、根据可燃冰对煤、石油的影响判断；【解答】解：A CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，故A错误；B、产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，故B正确；C、节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故C正确；D、合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，故D正确．故选A．【点评】本题考查了常见的生活环境的污染和治理，涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题．2．下列说法不正确的是（）A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料【考点】纤维素的性质和用途；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．【分析】A．根据维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用；B．蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素；C．阿司匹林是解热镇痛药；D．合成纤维是有机高分子材料．【解答】解：A．因维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用，故A正确；B．蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素，故B正确；C．阿司匹林是人工合成的解热镇痛药，故C正确；D．合成纤维是有机高分子材料不是无机非金属材料，故D错误．故选D．【点评】本题考查维生素，营养素，药物，无机非金属材料等，注意合成纤维是有机高分子材料不是无机非金属材料．3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．c（H+）=1.0×10﹣13molL﹣1溶液中：C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣C．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+D．pH=12的溶液中：NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+【考点】离子共存问题．【分析】根据溶液中的成分，若离子之间结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，以及离子之间发生氧化还原反应则不能大量共存于溶液中来分析解答．【解答】解：A、由Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，则饱和氯水中含有H+和HClO等微粒，H+与SO32﹣结合生成水和二氧化硫，且在酸性条件下HClO与SO32﹣发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故A错误；B、c（H+）=1.0×10﹣13molL﹣1溶液中，氢离子浓度小于1.0×10﹣7molL ﹣1，则溶液为碱的溶液，在碱溶液中能共存，故B正确；C、因Na2S溶液中S2﹣与Cu2+结合生成沉淀，则该组离子一定不能大量共存，故C错误；D、因pH=12的溶液中OH﹣较多，则OH﹣与Al3+反应生成AlO2﹣离子，则该组离子一定不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，明确离子之间复分解反应发生的条件，能判断常见的弱电解质及离子之间能否发生氧化还原反应、相互促进水解反应等知识点即可解答．4．下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【考点】油脂的性质、组成与结构；苯的性质；乙酸的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介．【分析】A、烃的含氧衍生物完全燃烧生成水和二氧化碳；B、同分异构体指分子式相同结构不同的化合物；C、在水溶液里，乙酸分子中羧基中的H发生电离；D、分子中原子或基团被其他原子或原子团所取代的反应称取代反应．【解答】解：A、油脂含有C、H、O三种元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，故A正确；B、蔗糖、麦芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，而麦芽糖是由2分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、在水溶液里，乙酸电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，发生电离是羧基中的H原子，故C错误；D、硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，是取代反应，故D正确．故选C．【点评】本题涉及同分异构体、有机反应类型、羧酸与油脂的性质等知识，难度不大，重在考查学生对基础知识的掌握．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、甲醇为CH3OH，1个分子甲醇中含有3个C﹣H键；B、pH=13的NaOH溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，但体积未知，无法计算离子数目；C、标准状况下，己烷为液体；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol．【解答】解：A、甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为3N A，故A错误；B、pH=13的NaOH溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，n=cV，但溶液的体积未知，无法计算离子数目，故B错误；C、标准状况下，己烷为液体，无法计算，故C错误；D、由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol，则生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质中的化学键、物质的状态、浓度与物质的量的关系、氧化还原反应中电子转移的数目即可解答，难度不大．6．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．【解答】解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．故选C．【点评】本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．7．下列说法不正确的是（）A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽【考点】苯酚的化学性质；酯的性质；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团来分析银镜反应；B、溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀，与己二烯发生加成反应而褪色，甲苯可萃取溴水中的溴；C、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH；D、甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：①二个甘氨酸之间；②二个丙氨酸之间；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间．【解答】解：A、麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于还原性糖可发生银镜反应，故A正确；B、苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2，4﹣已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，故B 正确；C、酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故C错误；D、两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，成为成肽反应．因此甘氨酸和丙氨酸混合缩合是既可以是自身缩合：二个甘氨酸之间，二个丙氨酸之间（共有2种），也可是甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间，所以一共有4种二肽，故D正确．故选C．【点评】本题考查醛基、苯酚、双键、酯基、氨基、羧基的性质，常用银镜反应来检验醛基，检验苯酚常用氯化铁溶液和溴水．8．把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b﹣2a）molL﹣1B．10（2a﹣b）molL﹣1C．10（b﹣a）molL﹣1D．10（b﹣2a）molL ﹣1【考点】有关混合物反应的计算．【分析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同，一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n （Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为=10（b﹣2a）molL﹣1，故选D．【点评】本题考查离子反应的有关计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．9．将标准状况下的a L氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为b gcm ﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（）A．molL﹣1B．molL﹣1C．molL﹣1D．molL﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】水为1L，氨气为aL，根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度．【解答】解：氨气的物质的量==；氨气的质量=×17g/mol=；氨水的体积=，则氨水的物质的量浓度==，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意氨水中的溶质的物质的量以氨气计算，为易错点．10．下表中评价合理的是（）选化学反应及其离子方程式评价项A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2﹣3+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO2﹣4=BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2错误，Fe2+与Br﹣的化学计量数之比应为1：2A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A、Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮；B、碳酸镁是难溶物质；C、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨；D、氯气具有氧化性，亚铁离子的还原性强于溴离子．【解答】解：A、Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，不会产生氢气，故A错误；B、碳酸镁是难溶物质，不应该写成离子形式，故B正确；C、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应为：2NH4++Ba2++SO42﹣+2OH﹣═BaSO4↓+2NH3H2O，故C错误；D、亚铁离子的还原性强于溴离子，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应为，亚铁离子被完全氧化，溴离子被部分氧化：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2，评价为正确；若Fe2+与Br﹣的化学计量数之比应为1：2，则氯气需要过量，溴化亚铁全部反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断，主要考查化合物的性质应用，特别是氧化性离子还原性离子的氧化还原反应的顺序，难度不大．11．下列说法正确的是（）A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介．【分析】A．葡萄糖为单糖，不能水解；B．鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液会因盐析产生沉淀，加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀；C．油脂不是高分子化合物，油脂可以发生水解，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸；D．蔗糖水解完全后应先用NaOH或Na2CO3中和至中性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性．【解答】解：A．葡萄糖为单糖，不能水解，在无氧呼吸条件下，1mol 葡萄糖可以生成2molCH3CH2OH和2molCO2，故A错误；B．鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故B错误；C．油脂不是高分子化合物，在化学成分上都是高级脂肪酸跟甘油所生成的酯，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸，故C正确；D．蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否则实验容易失败，故D错误．故选C．【点评】本题考查糖类、油脂和蛋白质的性质，难度不大，它们都是天然的有机化合物，要掌握它们的组成、结构、性质和用途．12．新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是（）A．该物质的分子式为C17H16NO5B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据有机物的结构简式判断有机物的元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式，该有机物含有酯基和肽键，结合有机物的结构和官能团的性质解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知该有机物的分子式为C17H15NO5，故A错误；B．左侧苯环有4种不同的H，右侧苯环有2种不同的H，共有9种，故B正确；C．该有机物不含有酚羟基，不能与溴水发生取代反应生成白色沉淀，故C错误；D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，易错点为B，注意有机物同分异构体的判断．13．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．下列有关说法不正确的是（）A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应。
山东省临沂市2020年高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．20g 49％的硫酸中，H2SO4分子数为0.01N AB．100mL 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01N AC．1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2 N AD．标准状况下，3.36L氯仿的分子数为0.15 N A2．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A．0.02 mol/(L•min)B．1.2 mol/(L•min)C．1.8mol/(L•min)D．0.18 mol/(L•min)3．常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB．a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞cC．a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是aD．若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热4．下表各选项中，不能．．利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）选项化合物 A B C DY CO2Fe2O3SiO2FeCl3W MgO Al2O3CO CuCl2A．A B．B C．C D．D5．下列说法错误的是( )A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底A．18、8、0B．20、8、0C．25、13、5D．30、18、107．你认为下列说法不正确的是（）A．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力8．现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是( )A．②⑤B．②③④⑤C．③⑤D．不存在这种物质组9．下列实验或操作不能达到目的的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．用NaOH 溶液除去溴苯中的溴C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中10．下列有机物不属于．．．分子内所有原子均在同一平面上的是A．苯B．乙烯C．乙炔D．乙烷11．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]12．下列说法中正确的是A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B．电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大D．元素周期表中Fe处于ds区13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
2020届高二化学下学期期末模拟试卷及答案(四)
范文2020届高二化学下学期期末模拟试卷及答案(四)1/ 62020 年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（四）一、单项选择题（1-7 每题 2 分，8-19 每题 3 分；.共 50 分） 1． NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（）A．表示碳元素的一种同位素 B．表示碳元素的一种核素 C．质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个质子 D．质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个中子 2．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（） A．9 和 11 B．6 和 1 C．11 和 1 D．12 和17 3．下列气态氢化物最不稳定的是（） A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HF 4．下列有关化学用语表示正确的是（） A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．Cl﹣的结构示意图为 C．中子数为 20 的氯原子：3717Cl D．NH3 的电子式： 5．精制蔗糖使之脱色，通常选用（） A．SO2 漂白 B．Cl2 漂白 C．Na2O2 漂白 D．活性炭吸附 6．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（） A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气第1页（共43页）C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 7．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选现象或事实解释项 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接与油污反应 B 蛋白质溶液中加入 NaCl 或 CuSO4 溶液，产生沉淀蛋白质均发生变性 C 施肥时，草木灰（有效成分为 K2CO3）K2CO3 与 NH4Cl 发生反不能与 NH4Cl 混合使用应会降低肥效D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3 能从含 Cu2+的溶液中置换出铜 A．A B．B C．C D．D 8．如表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价 A Fe3O4 与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+ 正确═6Fe3++H2↑+ 8H2O B 向碳酸镁中加稀盐酸：CO +2H+ 错误，碳酸镁不应写═CO2↑+ H2O 成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶正确第2页（共43页）3/ 6液：Ba2++SO ═BaSO4↓ D FeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应：错误，Fe2+与 Br﹣的化 2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+ Br2 学计量数之比应为 1： 2 A．A B．B C．C D．D 9．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（） A．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B．28g 乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C．常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D．常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 10．X，Y，Z 均为短周期元素，X，Y 处于同一周期，X，Z 的最低价离子分别为 X2﹣和 Z﹣，Y+和 Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（） A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y ＞Z C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D．原子序数：X＞Y＞Z 11．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方原理法 A 分离溶于水中的碘乙醇萃碘在乙醇中的溶解度较取大第3页（共43页）B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3 固体中混杂重结晶 NaCl 在水中的溶解度很的 NaCl 大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D 12．某同学为试验 CuS 在不同酸中的溶解性，取 4 份黑色 CuS 粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS 不溶于醋酸溶液；②CuS 不溶于浓盐酸；③CuS 不溶于浓硫酸；④CuS 在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（） A．CuS 不溶于弱酸，能溶于强酸 B．CuS 不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸 C．CuS 溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2﹣被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动 D．CuS 溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2﹣结合 H+，放出 H2S 气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动 13．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）第4页（共43页）5/ 6A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 B．铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气 C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 14．下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊． A．只有②③④ B．只有⑤⑦ C．只有③④⑥⑦D．全部 15．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同．X 的一种核素在考。
山东省临沂市卧龙中学2020年高二化学模拟试题含解析
山东省临沂市卧龙中学2020年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 恒温下，反应aX（g）?bY（g）+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（）A．a＞b+c B．a＜b+c C．a=b+c D．a=b=c参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，据此判断．解答：解：达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故a＞b+c，故选A．点评：考查化学平衡的影响因素，难度中等，根据体积压缩一半平衡时的浓度判断平衡移动方向是解题的关键．2. 下列单质中，最难跟氢气发生反应的是A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2参考答案：B略3. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A. 在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋) ﹥ c() ﹥ c() ﹥ c(H2CO3)B. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－) – c(H＋) ＝ c() ＋ c(H2CO3)C. 向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c() ﹥ c() ﹥ c(OH－) ﹥ c(H＋)D. 向 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积0.1 mol/L CH3COOH溶液：2c(H＋) – c(CH3COO－) ＝ 2c(OH－) – c(CH3COOH)参考答案：D略0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是A．HNO3 B．NH4Cl C．HClOD．NaF参考答案：A略5. 用5mol/L的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用到的仪器是( )A. 量筒B. 托盘天平C. 500mL容量瓶D. 胶头滴管参考答案：B略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－B.含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C.由水电离出来的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、CO32-、Cl－、NO3－D.常温下，=0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：D略7. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，下列说法正确的是()A.锌片是负极B.两个铜片上都发生氧化反应C.石墨是阴极D.两个番茄都形成原电池参考答案：A略8. 下列有关物质用途的说法错误的是A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B．单质硅是光导纤维的主要成分C．乙醇可用作燃料 D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢参考答案：B略9. 载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣．下列判断错误的是（）A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反应为2CO2═2CO+O2C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强D．失电子的电极发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑参考答案：C【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A．该电池是利用化学能转化为电能，符合电解池原理；B．该电池中，阴极上电极反应式为2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，得失电子相同条件下将两个电极反应式相加即得电池反应式；C．阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应；D．阳极上氢氧根离子失电子生成氧气供给呼吸．【解答】解：A．该电池是利用化学能转化为电能，符合电解池原理，所以上述电化学装置相当于电解池，故A正确；B．该电池中，阴极上电极反应式为2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，得失电子相同条件下将两个电极反应式相加即得电池反应式为2CO2═2CO+O2，故B正确；C．阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应，电池反应式为2CO2═2CO+O2，所以反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性不变，故C错误；D．阳极上氢氧根离子失电子生成氧气供给呼吸，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．3.42克蔗糖和3.24克淀粉的混合物完全水解后共生成m克葡萄糖和n克果糖，则m∶n为（）A、5∶1B、1∶5C、3∶1D、1∶3参考答案：C略11. 丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温的性能，合成丁腈橡胶的原料是（）(1)CH2=CH-CH=CH2 (2)CH3-C C-CH3 (3)CH2=CH-CN(4)CH2-CH=CH-CN (5)CH3-CH=CH2 (5)CH3-CH=CH-CH3A.(3)(6)B.(2)(3)C.(1)(3)D.(4)(5)参考答案：C略12. 广州将于2010年承办第16界亚运会。
[合集3份试卷]2020临沂市高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。
下列叙述中正确的是A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中NO2﹣被还原D．X可以是盐酸2．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2B．溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键3．某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液222mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到2．22mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥2．3mol/LC．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在4．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染5．化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B．为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C．2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料6．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
[合集3份试卷]2020山东省临沂市高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al2．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)3．探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验编号温度（℃）催化剂用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间（min）体积（mL）浓度（mol·L-1）体积（mL）浓度（mol·L-1）1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.72 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a3 25 0.54 0.01 8 0.2 6.74 25 0 4 0.01 8 0.2 b下列说法不正确．．．的是A．反应速率：v（实验3）> v（实验1）B．a<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3 mol·L-1·min-1D．相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢4．下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项操作及现象结论A加热钠块，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，产生白色固体钠可与空气中的氧气反应在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量气A．A B．B C．C D．D5．2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致严重污染。
最新版2020年高二化学下学期期末模拟试卷及答案(六)
2020年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（六）一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性2．对于在密闭容器中进行的反应：N2+O2⇌2ΝΟ，下列不能加快该反应的反应速率的条件是（）A．缩小体积B．充入更多的NOC．体积增大到原来的2倍D．升高温度3．下列说法中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应不加热不可能进行反应D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的4．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料6．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L CO2气体中含有氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L 0.5mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A8．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应是焓变为正值B．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2C．升高温度，逆反应速率减小D．恒温下，缩小容器体积，H2浓度一定减小10．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O 11．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1．则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A．262.6 kJ•mol﹣1B．﹣131.3 kJ•mol﹣1C．﹣352.3 kJ•mol﹣1 D．131.3 kJ•mo l﹣112．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z13．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）A．Be+O2═BeO△H=﹣564.3 kJ•mol﹣1B．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=+564.3 kJ•mol﹣1C．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=﹣564.3 kJ•mol﹣1D．Be（s）+O2（g）═BeO（g）△H=﹣564.3 kJ14．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：415．在一定温度和体积下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成n mol A2同时生成n mol ABB．容器内总压不随时间变化C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化16．热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.3kJ•mol﹣1，分析下列说法中正确的是（）A．S（g）+O2（g）═SO2（l）|△H|＜297.3 kJ•mol﹣1B．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和C．S（s）+O2（g）═SO2（g）|△H|＞297.3 kJ•mol﹣1D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和17．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于（）A．5% B．10% C．15% D．20%18．已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：119．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（）A．①压强对反应的影响（p2＞p1）B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化剂对反应的影响20．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法二、填空题（本题包括4个小题，共40分）21．“嫦娥三号”卫星于2013年12月2日1时30分57秒携带月球车“玉兔号”在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功．火箭推进器中装有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol 液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．（1）反应的热化学方程式为．（2）又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．22．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10﹣4．请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为．（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志．A．消耗1mol N2同时生成1mol O2 B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v正（N2）=v逆（NO）（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是（填字母序号）．（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数．（填“变大”、“变小”或“不变”）（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10﹣1mol•L﹣1、4.0×10﹣2mol•L﹣1和 3.0×10﹣3mol•L﹣1，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是．23．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究．【资料查阅】【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．请回答下列问题：（1）仪器X的名称是．（2）实验操作的先后顺序是a→→e（填操作的编号）a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是．（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是．【探究反思】（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是．②若杂质是CuO，则产生的原因是．24．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）△H＜0达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：（1）A中X的转化率α（X）=．（2）A、B中X转化率的关系：α（A）α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．（3）平衡时的压强：P（B）2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）．（4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为L（连通管中气体体积不计）．（5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A 的体积（填“变大”“不变”或“变小”）．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味；B．食用油反复加热会生成苯并芘等物质；C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%；D．加热可导致蛋白质变性．【解答】解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B 正确；C．酒精使蛋白质发生变性，浓度不能太大，医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故C错误；D．加热可导致蛋白质变性，一般高温可杀菌，故D正确；故选C．2．对于在密闭容器中进行的反应：N2+O2⇌2ΝΟ，下列不能加快该反应的反应速率的条件是（）A．缩小体积B．充入更多的NOC．体积增大到原来的2倍D．升高温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素，对于反应N2+O2⇌2NO是一个反应前后体积不变的反应，据此结合选项的内容解答．【解答】解：A．缩小体积，反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，能使反应速率增大，故A错误；B．体积不变充入NO，对于反应N2+O2⇌2NO，生成物的浓度增大，活化分子的数目增多，能使反应速率增大，故B错误；C．体体积增大到原来的2倍各组分浓度减小，会使反应速率减慢，故C正确；D．温度升高，反应物获得能量，增大活化分子数，反应速率加快，故D错误；故选C．3．下列说法中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应不加热不可能进行反应D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A..需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；C．吸热反应常温下也可以发生反应；D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应．【解答】解：A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误；C．有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应，故C错误；D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，故D正确；故选D．4．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率【考点】化学平衡状态的判断．【分析】分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动．如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移动；（2）改变程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移动．【解答】解：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故B 错误．C、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故C错误；D、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故D正确．故选D．5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【考点】二氧化硫的化学性质；铵盐；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性；B．碳酸氢铵具有易分解的性质，做氮肥是利用其溶解后铵根离子被植物吸收做氮肥；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；D．利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料．【解答】解：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；故选D．6．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌；B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．【解答】解：A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管，故B错误；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；故选D．7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L CO2气体中含有氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L 0.5mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁变为+2价来分析；B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来分析；C、根据氢原子个数求出甲醇的分子个数，然后根据1个甲醇分子中含5条σ键来分析；D、醋酸是弱电解质，不能完全电离．【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁变为+2价，故0.1mol镁反应后失去0.2N A个电子，故A错误；B、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5N A个氧原子，故B正确；C、氢原子个数为0.4N A，而1个甲醇分子中含4个H，故甲醇的分子个数为0.1N A个，而1个甲醇分子中含5条σ键，故0.1N A个甲醇分子中含0.5N A条σ键，故C错误；D、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.05N A个，故D错误．故选B．8．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物，以此解答该题．【解答】解：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃．故选B．9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应是焓变为正值B．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2C．升高温度，逆反应速率减小D．恒温下，缩小容器体积，H2浓度一定减小【考点】反应热和焓变；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．【分析】达到平衡，平衡常数K=，该反应为CO2+H2⇌CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，并结合温度、压强对反应速率及化学平衡的影响来解答．【解答】解：A．平衡常数K=，该反应为CO2+H2⇌CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，△H＞0，故A正确；B．该反应为CO2+H2⇌CO+H2O，故B错误；C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；D．恒温下，缩小容器体积，平衡不一定，但H2浓度一定比原来的大，故D错误；故选A．10．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O【考点】离子共存问题．【分析】A．无色溶液中不能存在有颜色的离子；B．pH=2的溶液呈酸性，弱酸的酸根离子不能大量存在；C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水；D．离子的配比数不符合反应的实际．【解答】解：A．MnO4﹣是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；B．pH=2的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O满足电子守恒和电荷守恒，故C正确；D．氢离子和硫酸根离子比例应为2：1，应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误．故选C．11．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1．则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A．262.6 kJ•mol﹣1B．﹣131.3 kJ•mol﹣1C．﹣352.3 kJ•mol﹣1 D．131.3 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】利用盖斯定律，①﹣②得到C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H，反应热随之相加减，可求得反应热．【解答】解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221.0KJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=﹣483.6KJ/mol依据盖斯定律①﹣②得到C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=（﹣221.0+483.6）kJ/mol=+131.3kJ/mol，故选D．12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．13．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）A．Be+O2═BeO△H=﹣564.3 kJ•mol﹣1B．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=+564.3 kJ•mol﹣1C．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=﹣564.3 kJ•mol﹣1D．Be（s）+O2（g）═BeO（g）△H=﹣564.3 kJ【考点】热化学方程式．【分析】1kgBe的物质的量为=mol，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为=564.3KJ，根据热化学方程式的书写方法可知，应注意化学计量数与反应热的对应关系及各物质的聚集状态来解答．【解答】解：1kgBe的物质的量为=mol，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为=564.3KJ，Be与氧气反应生成BeO，其反应方程式为：Be+O2═BeO；所以其热化学方程式为：Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=﹣564.3 kJ•mol﹣1，故选C．14．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【考点】氧化还原反应的计算．【分析】反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由﹣2价升高到+6价，被氧化，O元素由+1价降低到0价，被还原，以此解答该题．【解答】解：A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是﹣2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，故B错误；C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D．由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故D正确．故选D．15．在一定温度和体积下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成n mol A2同时生成n mol ABB．容器内总压不随时间变化C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、平衡时应有单位时间生成n mol A2同时生成2n mol AB，故A错误；B、两边气体的计量数相等，容器内总压一直不随时间变化而变化，故B错误；C、单位时间生成2n mol AB等效于，消耗n mol B2同时生成n mol B2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、混合气体的平均相对分子质量一直不随时间变化而变化，故D错误；故选C．16．热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.3kJ•mol﹣1，分析下列说法中正确的是（）A．S（g）+O2（g）═SO2（l）|△H|＜297.3 kJ•mol﹣1B．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和C．S（s）+O2（g）═SO2（g）|△H|＞297.3 kJ•mol﹣1D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和【考点】热化学方程式．【分析】A．物质由气态转变成液态也要放出热量，则该反应放出热量增大；B．放热反应中，反应物中旧键断裂吸收的能量小于生成物中新键形成所放出的能量；C．物质由固态转变成液态要吸收热量，则该反应放出热量减小；D．放热反应中反应物中旧键断裂吸收的能量小于生成物中新键形成所放出的能量．【解答】解：A．物质由气态转变成液态也要放出热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（l）的反应热的数值大于297.23kJ•mol﹣1，故A错误；B．放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故B正确；C．物质由固态转变成液态要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值小于297.23kJ•mol﹣1，故C错误；D．根据B可知，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选B．17．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，。
(3份试卷汇总)2019-2020学年临沂市名校高二化学下学期期末考试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某实验小组利用BaS 的还原性提纯HBr 溶液，并制取22MgBr ?6H O 的方案如下：下列说法不正确的是( )A ．还原步骤中可能会产生有毒气体2H SB ．沉淀步骤中可用24Na SO 溶液代替24H SO 溶液C ．滤渣的成分为S 和4BaSOD ．22MgBr ?6H O 中可能混有4MgSO 杂质 2．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（ ） A ．KMnO 4属于盐 B ．冰水混合物属于分散系 C ．烧碱属于碱 D ．胆矾（CuSO 4·5H 2O ）属于纯净物3．酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO 4被还原为Mn 2＋。
用0.5mol·L －1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L －1的乙二醇溶液，当用去20.0mL 高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。
则乙二醇被氧化为 A ．HOCH 2－CHOB ．OHC －CHOC ．HOOC －CHOD ．CO 24．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）①FeS 2→高温氧气SO 222H O (aq)→H 2SO 4 ②SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 4→高温氢气Si③饱和NaCl 溶液→氨气、二氧化碳NaHCO 3Na 2CO 3 ④Al→氢氧化钠溶液NaAlO 2→足量盐酸Al （OH ）3⑤CuSO 4（aq ）→过量氢氧化钠溶液Cu （OH ）2→葡萄糖溶液Cu 2OA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤5．用石墨做电极电解CuSO 4溶液。
通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( ) A ．CuSO 4B ．H 2OC ．CuOD ．Cu(OH)26．1mol 某烃在氧气中充分燃烧生成CO 2和H 2O ，需要消耗标准状况下的氧气179.2L 。
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临沂市名校2020年高二下化学期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol·L-1。
则下列叙述中正确的是①②③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④向上述溶液中加入VmL C mol·L-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：A．②④B．②③C．①③D．①④【答案】A【解析】本题考查物质的量浓度的有关计算。
分析：①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；②根据c=来计算；③根据溶质的质量分数=×100%来计算；④根据反应后的溶质及水解来分析离子浓度大小。
详解：VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为×17，则溶质的质量分数为ω=×100%，①错误；溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，②正确；再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，③错误；VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正确。
正确答案选A。
故选A。
点睛：明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键。
2．下列离子方程式式书写正确的是A．向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-B．Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：MnO4-+10H++H2O2＝2Mn2++6H2OD．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】【详解】A、离子方程式正确，A正确；B、在酸性溶液中硝酸根的氧化性强于铁离子，二氧化硫首先还原硝酸根，B错误；C、应该是2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O＋5O2↑，C错误；D、碳酸氢钠过量，生成碳酸钙、碳酸钠和水，D错误；答案选A。
【点晴】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。
应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。
3．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀，所以该白色沉淀是硫酸钡，故A错误；B．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫还原性而不是漂白性，故B错误；C．常温下，Cu和稀硝酸反应生成NO，NO遇空气反应生成红棕色气体二氧化氮，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO，故C错误；D．能和碳酸氢钠反应生成白色沉淀的还有氢氧化钙等，所以该实验现象说明该溶液可能原来含有氢氧化钡，故D正确；故选D。
【点晴】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、氧化还原反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意物质检验时要除去其它物质的干扰，易错选项是B。
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )NA．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为AB．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4N AC．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N AND．25℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2A【答案】B【解析】【详解】A．CO32－为弱酸阴离子，在水溶液中会水解，数目会减少，A项错误；B．8gO2的物质的量为8g÷32g·mol－1=0.25mol，每个O原子中含有8个电子，则含有电子的物质的量为0.25mol×2×8=4mol，电子数为4N A，B项正确；C．在标准状况下，CCl4是液体，不能用22.4L·mol－1来计算物质的量，其物质的量不是0.1mol，C项错误；D．pH=13的Ba(OH)2溶液，OH－的浓度为0.1mol·L－1，体积为1L，则OH－的物质的量=0.1mol·L－1×1L=0.1mol，其数目为0.1N A，D项错误；本题答案选B。
5．下列操作达不到预期目的的是( )①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③用乙醇与3 mol·L－1的H2SO4混合共热到170 ℃以上制乙烯④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④【答案】D【解析】【分析】①分馏时温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，①不能达到预期目的；②溴水与乙烯和二氧化硫均反应，不能用溴水除去乙烯中混有的SO2气体，应用氢氧化钠溶液除杂，②不能达到预期目的；③应用浓硫酸，稀硫酸不能起到催化和脱水作用，③不能达到预期目的；④苯和溴水不反应，应用液溴，④不能达到预期目的；⑤为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应制取乙炔，⑤能达到预期目的；答案选D。
6．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．只有NH4+B．只有 Al3+C．NH4+和Al3+D．Fe2+和NH4+【答案】D【解析】分析：NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，以此来解答。
详解：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、FeCl3、AlCl3，则减少的离子主要有Fe2+和NH4+。
答案选D。
点睛：本题考查离子之间的反应，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方。
7．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区【答案】C【解析】【详解】某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第4周期ⅤB族元素，为V元素，位于d区，8．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)其中放出的热量为57.3 kJ的是A．①和②B．③C．④D．以上都不对【答案】D【解析】【分析】根据热化学方程式的含义、中和热的概念分析判断。
【详解】“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反应生成1mol H2O(l)时放热57.3 kJ。
①式：2molH＋和2molOH－反应生成2molH2O(l)，放热114.6 kJ。
②式：生成2molH2O(l)放热114.6 kJ，生成1mol BaSO4(s)也放热。
总放热多于114.6kJ。
③式：NH3·H2O电离吸热，故生成1molH2O(l)时放热少于57.3 kJ。
④式：CH3COOH、NH3·H2O电离吸热，使生成1molH2O(l)时放热少于57.3 kJ。
本题选D。
【点睛】热化学方程式有三个特点：(1)用“s、l、g、aq”注明物质状态；(2)化学计量数只表示物质的量，可为分数；(3)ΔH包括符号（+吸热、－放热）、数值、单位（kJ·mol－1，指每摩化学反应），ΔH与化学计量数成正比例。
9．某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是A．装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色B．若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应C．若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气D．向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体【答案】A【详解】A. 苯和液溴在铁的作用下反应剧烈，可以达到沸腾，使苯和液溴挥发为蒸汽，在经过长导管时，可以将其冷凝并回流；产物中还有HBr气体，经过长导管最终被NaOH吸收，故长导管的作用是导气和冷凝回流。
装置B中的CCl4吸收挥发出的溴和苯，CCl4由无色变橙色，A错误；B. 苯和溴在催化剂条件下反应取代反应生成溴苯和HBr，若苯和溴发生加成反应，则没有HBr生成。
装置B中已除去苯和溴的蒸汽，若装置C中产生淡黄色沉淀AgBr，则可证明气体中含有HBr，即可证明装置A 中发生取代反应，B正确；C. 装置B中除去苯和溴的蒸汽，可用NaOH溶液除去HBr气体，C正确；D. 装置A中生成溴苯，溴苯中因为溶有溴而呈色，用NaOH溶液洗涤后，除去溴，溴苯为无色、密度比水大的油状液体，静置后在分液漏斗的下层，D正确；故合理选项为A。