物化考试大纲及样卷
物理化学(科目代码807)考试大纲
物理化学（科目代码807）考试大纲I、考查范围热力学第一定律、热力学第二定律约30%，多组分系统热力学10%，化学平衡和相平衡15%，电化学10%，化学动力学20%，表面现象和胶体15%。
II、考查要求要求考生系统掌握有机化学，分析化学，无机化学和物理化学的基本原理和基本知识，以及利用相关知识解决药学实际问题的能力。
III、考查形式及试卷结构1.考试方式：闭卷，笔试2.考试时间：180分钟3.试卷分值：满分150分4.题型结构：选择题（A型题）约占25%名词解释/填空约占20%简答约占30%论述题/计算题约占25%IV、考查内容物理化学（一）热力学第一定律【考试目标】1. 掌握体系与环境、强度性质与容量性质、状态与状态函数、过程与途径、热力学平衡态、可逆过程与不可逆过程、内能与标准生成焓等概念，掌握功、热、焓、恒压热容、恒容热容、焦耳－汤姆逊系数等定义；2. 掌握功和热都是与过程相联系的物理量，内能、焓则为状态函数；3. 掌握状态函数的全微分性质及其应用；4. 掌握热力学第一定律，并能熟练地计算体系在相变过程、理想气体在自由膨胀过程、等温过程、等容过程、绝热过程、循环过程中的ΔU、ΔH、Q及W 的值；5. 掌握可逆过程概念与意义；6. 掌握计算化学反应热效应的方法；7. 了解热力学第一定律对实际气体的应用。
【考试内容】基本概念：体系与环境、强度性质与容量性质、状态与状态函数、过程与途径、热力学的平衡态；状态函数及其全微分的性质；功的定义、体积功与非体积功的计算；热和热容的定义、热量的计算；可逆过程与不可逆过程的概念；热力学第一定律；第一定律对理想气体的应用；理想气体的绝热可逆过程的过程方程式；第一定律对实际气体的应用；热化学。
（二）热力学第二定律【考试目标】1.掌握从卡诺原理得出克劳修斯原理和熵函数的逻辑推理，从而理解克劳修斯不等式的重要性与熵函数概念，明确熵与热温商的区别和联系；2.掌握每一热力学函数只是在各自特定条件下才能作为过程进行方向与限度的判据，并学会使用熵判据和吉布斯自由能判据；3.熟悉并理解亥姆霍兹自由能F、吉布斯自由能G的定义；4.熟悉计算一些简单过程的ΔS、ΔG与ΔF值，并正确理解ΔG与ΔF在特定条件下的物理意义；5.熟悉热力学基本关系式，能熟练地运用吉布斯－亥姆霍兹公式；6.了解自发过程的共同特征，正确理解第二定律的几种说法，明确热力学第二定律的意义；7.了解热力学第三定律的基本内容，明确规定熵、标准熵的概念及其计算、应用；8.了解熵的统计意义。
化工-物化考试大纲(上册)
化工、材料、环工专业本科《物理化学》考试大纲一、制定本大纲的依据：本大纲根据化学工程系化学教研室制订的《物理化学》教学大纲的要求编写，它是我校化工、材料、环工专业本科《物理化学》（80学时）课程考试的命题依据。
二、命题基本要求：命题注重基本概念、基本理论、基本方法的考核以及分析问题与解决问题能力的测试。
难度系数较大的题目一般不超过20%。
三、试题的类型及分值分布：1、类型：(1)选择题、判断题、问答题；(2)证明（推理）题；(3)计算题。
2、分值分布：其中第（1）、（2）类题目的分值约占40%，（3）类题目的分值约占60%。
各章分值分布为：四、主要参考书：1、天津大学物理化学教研室编《物理化学》（上下）,高等教育出版社,2001年。
2、傅献彩、沈文霞、姚天扬编《物理化学》（高教出版社1990年第四版）。
五、考试方式和试卷1、考试方式：书面笔试闭卷形式,可使用普通计算器。
2、试卷：有试卷库抽卷。
六、考试范围及课程各章节的具体要求如下：第一章气体的pVT性质一、基本概念：1*、分压定律2*、理想气体状态方程3*、理想气体模型4、液体的饱和蒸气压5、正常沸点6、临界参数及临界点的数学特征7、范德华方程8、压缩因子9、对应状态原理二、计算要求：1*、理想气体状态方程的应用计算2、范德华方程的应用计算第二章热力学第一定律一、基本概念：1、系统与环境2、状态与状态函数3、过程与途径4*、热力学第一定律的文字表述及数学表达式5*、恒容热、恒压热与焓6、恒压热容与恒容热容定义7*、焦耳实验、理想气体的热力学能、焓8*、气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式9*、相变焓10、化学计量数11、反应进度12*、摩尔反应焓13*、标准摩尔反应焓14*、标准摩尔生成焓15*、标准摩尔燃烧焓16*、基希霍夫公式17*、恒容反应热与恒压反应热之间的关系18、节流膨胀过程及其热力学特征19、焦耳－汤姆逊系数二、计算要求：1*、理想气体pVT过程ΔU、ΔH、Q、W的计算2*、相变过程的ΔU、ΔH、Q、W的计算3、利用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算化学反应过程的Δr U、Δr H及热效应4*、利用基希霍夫公式计算不同温度下化学反应的焓变第三章热力学第二定律一、基本概念：1、卡诺循环2、热机效率3*、热力学第二定律的文字表述4*、熵、熵增原理及判据的应用5*、亥姆霍兹函数和吉布斯函数的定义及判据的应用二、计算要求：1*、单纯pVT变化熵变的计算2*、相变过程熵变的计算3、化学变化过程熵变的计算4*、常见过程的亥姆霍兹函数和吉布斯函数变的计算5*、克拉佩龙方程及克劳修斯－克拉佩龙方程的应用计算三、关系式证明：1*、热力学基本方程的应用2、吉布斯－亥姆霍兹方程应用3*、麦克斯韦尔关系式的应用第四章多组分系统热力学一、基本概念：1*、偏摩尔量的定义2、吉布斯－杜亥姆方程3*、化学势的定义4*、化学势判据及其应用5*、拉乌尔定律与亨利定律6、理想液态混合物的定义、混合性质7*、理想稀溶液的定义及性质8*、稀溶液的依数性及应用9*、各种系统中各相每一组分的化学势表达式二、计算要求：1*、拉乌尔定律与亨利定律的应用计算2*、分配定律的应用计算3*、稀溶液依数性的计算4、逸度及逸度因子的定义及简单计算5、活度及活度因子的定义及简单计算第五章化学平衡一、基本概念：1*、摩尔反应吉布斯函数及化学亲和势2*、化学反应的等温方程与化学反应平衡条件3*、理想气体化学反应的标准平衡常数4*、有凝聚相参与的理想气体化学反应5*、范特霍夫等压方程6*、各种因数对化学移动的影响二、计算要求：1*、平衡组成及平衡常数的计算2*、范特霍夫方程及其应用3、温度、压力、惰性组分、反应物的摩尔比对平衡转化率的影响第六章相平衡一、基本概念：1*、相、自由度及自由度数2*、组分数及吉布斯相律3*、二组分气液平衡系统的典型相图4*、恒沸点与恒沸混合物5*、二组分固液平衡系统的典型相图6*、热分析法与步冷曲线二、计算要求：1*、杠杆规则的应用计算2*、二组分气－液、液－固平衡相图的分析有*号的为考试的重点。
648物理化学考试大纲
《物理化学》考试大纲试卷结构选择题：约20%问答题：约20%计算题：约60%一、热力学第一定律考试内容系统和环境，系统的性质，热力学平衡态，状态函数，状态方程，过程和途径，热和功，热力学第一定律，准静态过程和可逆过程，功与过程，准静态过程，可逆过程，焓，热容，热力学第一定律对理想气体的应用，理想气体的内能和焓—Gay-Lussac-Joule实验，理想气体的C p与C V之差，绝热过程的功和过程方程式，Carnot循环，热机效率，Joule-Thomson效应，实际气体的∆U和∆H，化学反应的热效应—等压热效应与等容热效应，反应进度，标准反应摩尔焓变，Hess 定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔离子生成焓，标准摩尔燃烧焓，反应焓变与温度的关系—Kirchhoff定律。
考试要求1．理解热力学的一些基本概念，会用基本概念解决一些问题。
2．熟知功和热正负号的取号惯例及各种过程中功与热的计算。
3．熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的∆U、∆H、Q和W。
4．能熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应焓变。
5．会应用Hess定律和Kirchhoff定律。
二、热力学第二定律考试内容自发变化的共同特征—不可逆性，热力学第二定律，Carnot定律，熵的概念，Clausius不等式—热力学第二定律的数学表达式，熵增加原理，热力学基本方程—热力学第一定律和第二定律的联合公式，熵变的计算，等温过程中熵的变化值，非等温过程中熵的变化值，热力学第二定律的本质，熵与热力学概率的关系—Boltzmann公式，Helmholtz自由能，Gibbs自由能，变化的方向与平衡条件，等温物理变化中的∆G的计算，化学反应中的∆G—化学反应等温式，基本公式，特性函数，Maxwell关系式及其应用，Gibbs自由能与温度的关系—Gibbs-Helmholtz方程，Gibbs自由能与压力的关系，热力学第三定律与规定熵，热力学第三定律，规定熵值。
629物化一考试大纲
629物理化学(一)考试大纲一. 绪论与气体性质1. 了解物理化学的研究对象、方法和学习目的。
2. 掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（分压和道尔顿定律、分容和阿马格定律）。
3. 了解实际气体的状态方程（范德华方程）。
4. 了解实际气体的液化和临界性质。
二. 热力学第一定律1. 理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。
2. 理解热力学第一定律的叙述及数学表达式。
掌握内能、功、热的计算。
3. 明了热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法。
4. 掌握标准摩尔反应焓与温度关系。
5. 掌握理想气体绝热可逆过程的pVT关系及理解其功的计算。
6. 了解节流膨胀。
三. 热力学第二定律1. 了解卡诺循环。
2. 理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理。
3. 掌握理想气体pVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法。
4. 了解热力学第三定律。
5. 明了Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及标准生成Gibbs自由能等概念并掌握其计算方法和各种平衡依据。
明了热力学公式的适用条件。
6. 理解热力学基本方程和Maxwell关系。
7. 理解Clapeyron(克拉佩龙)方程，会从相平衡条件推导Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能应用这些方程进行有关的计算。
四. 多组分系统热力学1. 掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。
2. 理解偏摩尔量和化学势的概念。
理解理想系统(理想溶体及理想稀溶体)中各组分化学势的表达式。
3. 理解能斯特分配定律。
4. 了解稀溶液的依数性。
5. 了解逸度和活度的概念。
了解逸度和活度的标准态和对组份的活度系数的简单计算方法。
五. 化学平衡1. 明了标准平衡常数的定义。
会用热力学数据计算标准平衡常数。
了解等温方程的推导。
物理化学(I)考试大纲
物理化学（I ）考试大纲考试内容第一章要求：明确基本概念，掌握热力学第一定律及状态函数特征，掌握ΔU 和ΔH 计算方法，掌握化学反应热效应的计算。
一、基本概念：广度性质：m 、V强度性质：P 、T 状态函数：U 、V 、T 、P变量 △V = V 2 - V 1 复原 △V = 0功、热：体系吸热 Q 为+体系放热 Q 为- 体系作功 W 为+ 环境作功 W 为-二、热力学第一定律：内能U ：状态函数 △U = U 2 - U 1△U = Q – W焓H ： H = U + PV△H = Q P △U = Q V三、可逆过程，最大功功的计算（体积功）⎰=dV P W 外 0=真空W )(12V V P W -=等压⎰⎰⎰====12,ln V V nRT dV V nRTdV P dV P W 内外可逆等温 可逆过程：无限缓慢，无限小的变化，做功最大)()(环境压缩体系膨胀W W = 体系、环境都复原四、热的计算：△U = Q V = C V (T 2 – T 1) C V 等容热容 △H = Q P = C P (T 2 – T 1) C P 等压热容五、在理想气的应用：1．可逆膨胀：J430225100ln 373314.8ln 121=⨯==V V nRT W 2．向真空膨胀： W 2 = 0 3．等压、二段膨胀100 C100 l。
1mol, 100 C25 l。
100 C50 l50373314.82⨯==V nRT P J 8.3102)50100(100373314.8)2550(50373314.83=-⨯+-⨯=W 六、化学反应热效应：标准摩尔生成焓：稳定单质→1mol 化合物 f H ∆反应物产物)()(∑∑∆-∆=∆m f m f r H H H νν标准摩尔燃烧焓：1mol 化合物→CO 2，H 2O ，… m c H ∆产物反应物)()(∑∑∆-∆=∆m c m c r H H H νν第二章 化学反应的方向和限度要求：明确热力学第二定律的意义，明确熵、吉布斯能的物理意义，掌握在一定条件下自发变化方向和限度的判断，掌握ΔS 、ΔG 计算方法，掌握化学势概念，能运用化学等温方程式判断化学反应方向，平衡常数计算。
武汉工程大学考研《物理化学》考试大纲
武汉工程大学《物理化学》考研考试大纲参考教材：天津大学《物理化学》第三版，上、下册适用专业：化工、制药、材料、环工类各专业；考试时间：3小时 试卷满分：150分试题形式：（1）选择题，主要考核基本概念，约占25％（2）填空题，主要考核基本概念，约占10％（3）论证及验证题，涉及热力学及动力学，约占10％（4）相图说明题，二组分物系相图，约占10％（5）计算题，涉及热力学、化学平衡、电化学、表面现象、动力学等主要内容的各种计算。
约占45％〔考试内容〕1. 气体的pVT 性质主要内容：理想气体的状态方程及微观模型；道尔顿定律及阿马格定律。
实际气体的pVT 性质与分子间力；范德华方程与维里方程；实际气体的液化与临界性质；对应状态原理与压缩因子图。
基本要求：〔掌握〕理想气体状态方程、范德华方程及压缩因子图。
〔理解〕理想气体模型、实际气体的液化与临界性质。
〔了解〕分子间力，对应状态原理。
2. 热力学第一定律主要内容：热力学第一定律；恒压热、恒容热及焓。
过程热的计算：标准热容；标准相变焓；标准生成焓和标准燃烧焓。
可逆体积功的计算基本要求〔掌握〕pVT 变化、可逆相变化及不可逆相变化、化学变化中H U Q W ∆∆,,,的计算。
尤其是状态函数法的应用。
〔理解〕状态函数、内能、焓的定义；恒容热、恒压热、摩尔热容、平均摩尔热容、相变焓、反应进度、标准态等的定义；标准摩尔反应焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔生成焓、恒压反应热、可逆过程、等温可逆功、可逆绝热功等概念及计算公式；焦耳实验的结论、焦－汤系数的意义。
〔了解〕系统与环境分类、广延性质与强度性质、平衡态、过程与途径；节流膨胀。
3. 热力学第二定律主要内容：卡诺循环，热机效率；热力学第二定律、熵、熵变的计算；热力学第三定律、亥姆霍兹函数及吉布斯函数；热力学基本方程及麦可斯韦关系式；第二定律应用举例－克拉佩龙－克劳修斯方程的应用。
基本要求：〔掌握〕熵判据、亥姆霍兹判据、吉布斯判据和化学势判据及其应用条件；各种过程的ΔS、ΔA及ΔG的计算方法及技巧（状态函数法）；热力学基本方程、麦克斯韦方程及运用推导热力学公式的基本演绎方法；克拉佩龙、克拉佩龙－克劳修斯方程的计算。
物理化学考试大纲
物理化学考试大纲 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】《物理化学》课程考试大纲适用专业：学制年限：总学时：学分：制定者：审核人：一、课程的性质与考试目的本课程为专业基础课。
本课程是学习物理化学的基本原理，掌握化学反应平衡规律和速率规律。
通过本课程的学习，学生应该掌握必需的物理化学基本原理，并能用以分析和解决与化学有关的实际问题，为学习药学专业课程打下基础。
通过本课程的学习,为后续课程做好理论准备,增强学习化学的兴趣,培养尊重事物的科学态度,进一步深化学习化学的学习方法,使学生初步具有探索事物本质的勇气和精神。
二、考试的内容与要求第一章热力学第一定律考试内容：系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功等基本概念、热力学第一定律, 最大体积功等一些重要概念的理解和应用；热力学第一定律, 盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式考试要求；1. 理解系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功;2. 掌握热力学第一定律、热力学能、热力学第一定律的数学表达式；掌握热力学第一定律在理想气体中的应用, 了解热力学第一定律在实际气体中的应用；3. 理解盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式；第二章热力学第二定律考试内容：热力学第二定律；熵、熵变的计算；亥姆霍兹能、吉布斯能考试要求：1、理解热力学第二定律。
2、掌握环境和系统的熵变的计算。
3、掌握热力学第一定律和第二定律的联合公式; 掌握亥姆霍兹能、吉布斯能能;理解自发过程的方向和限度4、掌握理想气体的简单状态,相变化和化学变化的ΔG的计算。
第三章多组分系统热力学考试内容：偏摩尔量、化学势；稀溶液中的两个经验定律、气体组分中各组分的化学势、液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势考试要求：1. 识记偏摩尔量的物理, 了解偏摩尔量的集合公式和吉布斯-杜亥姆方程2. 理解化学式；3. 了解拉乌尔定律和亨利定律的微观解释，掌握拉乌尔定律和亨利定律；4. 气体组分中各组分的化学势；5、了解液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势；第四章化学平衡考试内容：化学反应等温式和平衡常数；平衡常数的测定和反应限度的计算、标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；温度对平衡常数的影响考试要求：1. 掌握化学反应等温式和平衡常数；2. 掌握平衡常数的测定和反应限度的计算；3. 掌握标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；4. 了解反应吉布斯能随温度的变化和范特霍夫方程；第五章相平衡考试内容：相律；单组分系统；单组分系统考试要求；1. 了解相律的推导，理解相、自由度、组分数、物种数、相平衡的概念，掌握相律及其应用；2. 掌握单组分的相图和克劳修斯-克拉伯龙方程；3. 掌握理想的完全互溶双液系, 掌握杠杆规则, 理解非理想的完全互溶双液系；了解蒸馏和精馏第六章电化学考试内容：电化学的基本概念、电解质溶液电导的测定及应用、电池电动势与电极电势；电池中各物质活度对电池电动势的影响；可逆电池的电动势测定及其应用。
825 中科院物理化学(乙)大纲
中科院研究生院硕士研究生入学考试《物理化学（乙）》考试大纲本《物理化学》（乙）考试大纲适用于报考中国科学院研究生院化工类专业的硕士研究生入学考试。
物理化学是化学学科的重要分支，是整个化学学科和化工学科的理论基础。
它从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。
物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
一、考试内容（一）气体的PVT关系1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图（二）热力学第一定律1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用（三）热力学第二定律1、卡诺循环2、热力学第二定律3、熵、熵增原理4、单纯pVT变化熵变的计算5、相变过程熵变的计算6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数8、热力学基本方程9、克拉佩龙方程10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式（四）多组分系统热力学1、偏摩尔量2、化学势3、气体组分的化学势4、拉乌尔定律和亨利定律5、理想液态混合物6、理想稀溶液7、稀溶液的依数性8、逸度与逸度因子9、活度及活度因子（五）化学平衡1、化学反应的等温方程2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对于平衡转化率的影响；惰性组分对平衡转化率的影响；反应物的摩5、真实气体反应的化学平衡6、混合物和溶液中的化学平街（六）相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气 - 液平衡相图7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图9、生成化合物的二组分凝聚系统相图10、三组分系统液-液平衡相图（七）电化学1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律2、离子的迁移数3、电导、电导率和摩尔电导率4、电解质的平均离子活度因子5、可逆电池及其电动势的测定6、原电池热力学7、电极电势和液体接界电势8、电极的种类9、原电池设计举例10、分解电压11、极化作用12、电解时的电极反应（八）统计热力学初步1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度2、能级分布的微态数及系统的总微态数3、最概然分布与平衡分布4、玻耳兹曼分布5、粒子配分函数的计算6、系统的热力学能与配分函数的关系7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系8、系统的熵与配分函数的关系9、其它热力学函数与配分函数的关系10、理想气体反应的标准平衡常数（九）界面现象1、界面张力2、弯曲液面的附加压力及其后果3、固体表面4、液-固界面5、溶液表面（十）化学动力学1、化学反应的反应速率及速率方程2、速率方程的积分形式3、速率方程的确定4、温度对反应速率的影响5、典型复合反应6、复合反应速率的近似处理法7、链反应8、气体反应的碰撞理论9、势能面与过渡状态理论10、溶液中反应11、多相反应12、光化学13、催化作用的通性14、单相催化反应15、多相催化反应（十一）胶体化学1、胶体系统的制备2、胶体系统的光学性质3、肢体系统的动力性质4、溶胶系统的电学性质5、溶胶的稳定与聚沉6、悬浮液7、乳状液8、泡沫9、气溶胶10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度二、考试要求（一）气体的PVT关系掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马加分容定律）。
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浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称:适用专业: 070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷题型结构选择题：20小题，每小题2分，共40分是非题：20小题，每小题1分，共20分填空题：10个空格，每空格2分，共20分证明题：1题，每题10分，共10分计算题：6小题，每小题10分，共60分二、考查目标（复习要求）全日制攻读硕士学位研究生入学考试物理化学科目考试内容包括高等数学、普通物理、无机化学、有机化学、分析化学等5门化学学科基础课程，要求考生系统掌握相关学科的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决物理化学中的实际问题。
三、考查范围或考试内容概要以物理化学,傅献彩、沈文霞、姚天扬编,高等教育出版社,2005.7(第5版)为参考目录第一章气体1．气体分子运动公式对几个经验定律的说明。
2．实际气体的行为及van der Waals方程式。
第二章热力学第一定律1．热力学概论及温度的概念。
2．热力学基本概念、热力学第一定律、准静态过程与可逆过程、焓、热容及热力学及第一定律对气体的应用。
3．Carnot 循环及Joule-Thomson 效应。
4．热化学、Hess定律、几种热效应及反应焓变与温度的关系。
第三章热力学第二定律1．自发过程的共同特点、热力学第二定律及卡诺定理。
2．熵的概念、熵增原理、热力学基本方程及熵变的计算。
3．Helmholtz 和 Gibbs自由能、变化的方向与平衡条件、ΔG的计算、几个热力学函数间的关系及热力学第三定律与规定熵。
第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用1．引言、多组分系统的组成表示法、偏摩尔量、化学势概念及气体混合物中各组分的化学势。
2．Raoult和Henry定律、理想液态混合物概论、理想稀溶液中任一组分的化学势、溶液的依数性、非理想溶液及活度与活度因子。
第五章相平衡1．相平衡概论、相律及单组分体系的相图。
2．二组分体系的相图。
第六章化学平衡1．化学反应的平衡条件、平衡常数的各种表示方法、化学反应等温式及复相化学平衡。
2．标准摩尔生产Gibbs自由能温度、压力对平衡常数的影响、同时平衡及反应的耦合。
第七章统计热力学基础（不要求）第八章电解质溶液1．电化学的基本概念及离子的迁移2．溶液的电导、平均活度及活度系数第九章可逆电池的电动势及其应用1．可逆电池和可逆电极、电动势的测定及可逆电池的书写。
2．可逆电池热力学及电动势产生的机理。
3．电极电势及电动势测定的应用。
第十章电解与极化作用1．分解电压、极化作用及电极上的竞争反应。
2．金属的防腐及化学电源简介第十一章化学动力学基础（一）1．动力学的任务和目的、化学反应速率的表示法及化学反应的速率方程。
2．具有简单级数的反应、几种典型的复杂反应及微观可逆性原理。
3．温度对反应速率的影响及活化能。
第十二章化学动力学基础（二）1．碰撞理论、过渡态理论及单分子反应理论。
2．溶液中的反应及光化学反应。
第十三章表面物理化学1．表面张力、表面自由能及弯曲表面上的附加压力。
2．溶液的表面吸附、液液界面的性质及液-固界面。
3．表面活性剂及其作用。
第十四章胶体分散系统和大分子溶液1．胶体和胶体的基本特征及溶胶的制备和进化。
2．溶胶的动力性质、溶胶的光学性质及溶胶的电学性质。
3．双电层理论及溶胶的稳定性。
参考教材或主要参考书：1．物理化学学习指导，孙德坤等编，高等教育出版社。
2．物理化学导教•导学•导考，卢荣等编，西北工业大学出版社。
四、样卷浙江师范大学硕士研究生入学考试初试物理化学样卷科目代码: 671 物理化学适用专业: 070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学提示：1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题上的不给分；2、请填写准考证号后6位：____________。
一、选择题：（共20小题，每小题2分，共40分）1、一定量的单原子理想气体，从 A 态简单变化到 B 态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：(A)气体膨胀所做的功 (B) 气体内能的变化(C)气体分子的质量 (D) 热容的大小2、NH4HS（s）和一定量的NH3（g）在一个密闭容器中达分解平衡，这时（A）C=2，Ф=2，f=2 （B）C=1，Ф=2，f=1（C）C=3，Ф=2，f=3 （D）C=3，Ф=3，f=23、在370K和296K两热源之间工作的热机的最大效率为：（A）20% （B）25% （C）75% （D）95%4、下列叙述中错误的是：(A) 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；(C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；(D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
5、水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的：(A) 完全互溶双液系 (B) 互不相溶双液系(C) 部分互溶双液系 (D) 所有双液系6、一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间关系是：(A) 前者大于后者 (B）前者小于后者(C) 二者没一定关系 (D) 二者相等7、反应 C(石墨,s) + ½O2(g)→ CO(g)，∆H(298K)<0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：(A) ∆T < 0，∆U < 0，∆H < 0 (B) ∆T > 0，∆U = 0，∆H > 0(C) ∆T > 0，∆U > 0，∆H > 0 (D) ∆T > 0，∆U = 0，∆H = 08、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：(A) ∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 (B) ∆S(体) < 0，∆S(环) < 0(C) ∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 (D) ∆S(体) > 0，∆S(环) < 09、化学反应等温式为∆r G m=∆r GΘm +RT㏑Q P,当选用不同的标准态时，∆r GΘm的值会改变，此时∆r G m和Q P值将（A）∆r G m，Q P都改变（B）∆r G m，Q P都不变（C）∆r G m改变，Q P不变（D）∆r G m不变，Q P改变10、实际气体经节流膨胀后，可以确定的是（A）Q<0, ∆H=0, ∆p<0 （B）Q=0, ∆H=0, ∆T>0（C）Q=0, ∆H<0, ∆p<0 （D）Q=0, ∆H=0, ∆p<011、下列式子中不是化学势的是(A)tjnVTinU,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂(B)tjnPSinH,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂(C) jn V T i n A ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (D) tj n P T i n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 12、温度为273K ，压力为106 Pa 下液态水和固态水的化学势μ(l)和μ(s)之间为关系为：（A ）μ(l)>μ(s) （B ）μ(l)=μ(s)（C ）μ(l)<μ(s) （D ）无确定关系13、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度14、微小固体颗粒在水中的溶解度应：(A) 与颗粒大小成正比 (B) 与颗粒大小无关(C) 随表面张力增大而增大 (D) 与固体密度成正比15、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：(A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d(C) d[G]/dt = k G [G]g (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d16、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：(A) 是二分子反应 (B) 是二级反应但不一定是二分子反应(C) 不是二分子反应 (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应17、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是：(A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差(C) 活化络合物在马鞍点的能量最高(D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态18、下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：(A) 沉降平衡 (B) 布朗运动(C) 沉降电势 (D) 电导19、同一体系，比表面自由能和表面张力都用γ表示，它们(A) 物理意义相同，数值相同(B) 量纲和单位完全相同(C) 物理意义相同(D) 前者是标量，后者是矢量，数值相同，单位不同20、25℃时电池反应 H 2(g) + ½O 2(g) = H 2O(l)对应的电池标准电动势为E ø1，则反应2H 2O(l)=2H 2(g) + O 2(g)所对应的电池的标准电动势E 2ø是：(A) E ø2 =-2E ø1 (B) E ø2= 2E ø1 (二、是非题：（共20小题，每小题1分，共20分）1、状态改变后，状态函数一定改变。
2、卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
3、当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。
4、理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -pdV = 0，此过程温度不变，∆U = 0，代入热力学基本方程dU = TdS - pdV ，因而可得dS = 0，为恒熵过程。
5、系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。
6、在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
7、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则内能总是减少。
8、溶剂服从拉乌尔定律及溶质服从亨利定律的二元溶液是理想溶液9、在298K 时0.01mol ·kg -1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol ·kg -1的食盐水的渗透压相同。
10、不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。
11、溶胶与真溶液一样是均相系统。
12、加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的。