高三下学期3月联考理科理综化学试题 Word版含答案
高三3月联考理科综合化学试卷 Word版含答案
分宜中学玉山一中临川一中江西省南城一中南康中学高安中学高三联合考试彭泽一中泰和中学樟树中学理科综合试卷（理科）命题：彭泽一中、玉山一中、临川一中注意事项：1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分.满分300分.考试时间为150分钟.2本试卷分试题卷和答题卷，第Ⅰ卷（选择题）的答案应填在答题卷卷首相应的空格内，做在第Ⅰ卷的无效. 3答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡相应的位置。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Fe:56第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( )A．在游泳池中常加CuSO4和漂白粉，它们使细菌蛋白质变性的原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，是利用了皂化反应D．利用K2FeO4作水处理剂是因为它既有吸附性又有强氧化性8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NAB．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子C．2.1 g DTO中所含中子数为N AD．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A9．Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )10. 苹果酸的结构简式为:,下列说法正确的是( )A.苹果酸能被氧化成三元羧酸B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C.含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5 mol H2D.2分子苹果酸相互反应，可形成结构为六元环、七元环或八元环的酯类物质11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。
河北省部分重点中学高三下学期3月联合考试(全国I卷)理综化学试题(解析版)
5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成多种可溶性盐，其中两种的组成可表示为ZXY3、ZWY4，下列说法中一定正确的是
A. 含氧酸的酸性：W>XB. 最简单氢化物的稳定性：X>Y
C.ZXY3与ZWY4均只含离子键D. 简单离子的半径：W>X>Y>Z
【答案】D
【解析】
【分析】
(2)仪器b为球形冷凝管，为了更好的冷凝效果，冷凝水应从p口进入，q口流出；
(3)装置A为浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，用KClO3代替二氧化锰做氧化剂，发生归中反应，离子方程式为：ClO3⁻+6H++5Cl⁻===3Cl2↑+3H2O；生成的氯气中混有的HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低；
B.石蜡油分解产物为烃类，通入Br2的CC14溶液中若溶液褪色，说明石蜡油分解产物中有不饱和烃与溴发生加成使Br2的CCl4溶液褪色，故B正确；
C.液溴是溴单质，不能与纯净、干燥的SO2发生反应，故C错误；
D.二氧化碳不能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡，故D错误；
故答案为B。
【点睛】根据溴水与二氧化硫的反应方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，可知溴单质要氧化二氧化硫还需要有水的参与，干燥、纯净的二氧化硫不能也液溴发生反应。
高三下学期三月月考理科综合化学试题(答案解析)
天津市第一中学【精品】高三下学期三月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水2．N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．0.1mol 熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3 N AB．标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为N AC．常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3N AD．向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3N A3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Z<YB．d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD．由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性5．下列说法正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D．配制1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高二、填空题6．Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。
2021-2022年高三下学期3月模拟考试 理综化学 Word版含答案
2021年高三下学期3月模拟考试理综化学 Word版含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。
时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量： C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Ba－13726．(14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：H2O2(aq) Na2CO3(aq)控温反应静置30 min过滤X洗涤干燥①②③④2Na2CO3 3H2O2．已知：主反应2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0副反应2H2O2 = 2H2O + O2↑50 °C时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：⑴步骤①的关键是控制温度，原因是, 其措施有、和。
⑵在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是。
⑶步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。
⑷下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。
A．NaHCO3 B．MnO2C．Na2SiO3D．Na2SO3⑸过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→ 过滤→ 洗涤→ 干燥→ 称量。
需要直接测定的物理量有：(用字母表示并注明其含义)．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：。
27. (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
⑴白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s）ΔH2=－Q2 kJ·mol-1③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
高三下学期3月月考理科综合化学试题(答案解析)
河北省石家庄市第二中学【精品】高三下学期3月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于物质性质和用途的说法正确的是（）A．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D．缺铁性贫血可服用硫酸铁补铁2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2 充分反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2 D．明矾溶液中加入Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O3．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确．．．的是A．Y的分子式为C10H8O3B．由X制取Y的过程中可得到乙醇C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 4．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。
利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。
下列判断正确的是（）A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触C．Y形管乙中产生的是氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体5．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
山东省新高考联合质量测评2024届高三下学期3月联考试题 化学含答案
山东新高考联合质量测评3月联考试题高三化学（答案在最后）2024.3考试用时90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的班级、姓名、考号、座号填涂在相应位置.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Ni-59Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.近几年，我国科技突飞猛进，在很多领域有新的突破，下列有关说法正确的是（）A.实现高效率的钙钛矿叠层太阳能电池，更有利于太阳能转化为化学能B.改良农作物耐盐碱能力，施加石膏可降低苏打盐土的碱性C.温和压力下实现乙二醇的合成，乙二醇有冷冻麻醉作用D.战斗机使用新一代隐身涂层，其中的石墨烯是一种有机高分子材料2.下列有关实验操作的描述正确的是（）A.过滤时可以用玻璃棒搅拌来加快过滤速度B.蒸馏结束时先停止加热，再停止通入冷凝水C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容后，用手掌包住容量瓶底部上下颠倒摇匀D.分液时，先打开分液漏斗旋塞，再打开上口的塞子3.用下列装置进行实验，能达到目的的是（）A.装置甲用来测定锌和稀硫酸反应的速率B.装置乙加热42CuSO 5H O 晶体得4CuSOC.装置丙制取溴苯并验证该反应类型为取代反应D.装置丁验证牺牲阳极保护法4.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 基态原子自旋量子数之和为1且s 和p 轨道电子数相等；Z 基态原子的电离能数值为：17.7eV I =，215.1eV I =，380.6eV I =，4109.8eV I =；W 基态原子只有1个单电子；X 、Y 形成的某种化合物可表示为23XY XY +-。
理科综合化学-2021年高三3月大联考(新课标Ⅲ卷)(答案+评分标准+评分细则)
34 学科网 2021 年高三 3 月大联考（新课标Ⅲ卷）理科综合化学·答案及评分标准123456 7 8 9 10 11AC BD B12 13 1415161718192021DC26．（14 2 （1） SiO 2（2） Fe 2O 3+SO 2+H 2SO 4 2FeSO 4 + H 2O（3） FeSO 4、SO 2（4）4.7≤pH ＜8.04.7<pH ＜8.0 给 1 分 （5） MnF 2+ Mg 2+MgF 2+ Mn 2+Mn 2++2 HCO -MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O（6） 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量HCl 酸化并加入几滴BaCl 2 溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗净（合理即可） 27．（15 分）（1）A （2 分） （2）①温度计（1 分） ②分液漏斗（1 分） ③140~142 ℃（2 分）（3）N 2H 4·H 2O+2CH 3COOH (CH 3COO)2N 2H 6+H 2O[或 N 2H 4+2CH 3COOH(CH 3COO)2N 2H 6]（2 分）（4） 萃取水中的 4−正戊基联苯，减少产品的损失（说法合理即可，2 分） 干燥，除去有机物中的水分（1 分）只答干燥或除去有机物中的水分都给 1 分 （5）4 MnO -+12H ++5N 2H 4 4Mn 2++5N 2↑+16H 2O （2 分）（6）71℅（2 分）28．（14 分，除标注外，每空 2 分）（1）−11602.5 5（2）①小于（1 分）②2p （或 2 p）（3）①m 3>m 2>m 1②随着温度升高，温．度．对．N ．O ．残．留．率．的．影．响．程．度．大．于．氨．氮．比．的．影．响．（4）①0.1Au/Ag 3PO 4（1 分）②当Au 负载量过多时，过多地覆．盖．A ．g ．3．P ．O ．4．表．面．，导致 Ag 3PO 4 表面单．位．面．积．活．性．位．点．数．减．少． 35．（15 分）（1） 相同（1 分）（2） F ＞O ＞Se ＞Te （1 分）sp 3（1 分） V 形（或角形）（1 分）理科综合化学 答案及评分标准 第 1 页（共 2 页）． A（3） 氯元素的电负性大，三个氯原子吸引电子能力强，使 C —H 的 H 处于缺电子状态，苯环含有大 π键，富电子的苯环与缺电子的氢原子形成较强的作用力（合理即可，2 分）C ．—．H ．中．的．H ．处．于．缺．电．子．状．态．（1 分）富．电．子．的．苯．环．（1 分） （4） BaCl 2 属于离子晶体，MoCl 5 属于分子晶体，离子晶体的沸点主要取决于离子键，分子晶体的沸点主要取决于分子间作用力，离子键通常强于分子间作用力（合理即可，2 分）（5）[Ag(NH 3)2]+中，配位键 N ．—．A ．g ．键．的．成．键．电．子．对．相．比．N ．H ．3 中．的．孤．电．子．对．对．N ．—．H ．键．的．排．斥．力．变．小．， 故[Ag(NH 3)2]+中H —N —H 键角变大（2 分）8 ⨯ 470（6）AgInSnS 4（2 分）N ⨯ (a ⨯10-10 )3 （3 分）36．（15 分，除标明外，每空 2 分）（1）NaOH 水溶液、加热NaOH 溶液、加热（2 分）只答NaOH 水溶液（1 分）只答加热不得分 （2）4−甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛（3）（4）还原反应（5）（6）（3 分）理科综合化学 答案及评分标准 第 2 页（共 2 页）。
2021-2022年高三下学期3月月考理综化学试题 含答案
2021年高三下学期3月月考理综化学试题含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题．．．．．．．．．．．．．．．．．卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Li 7 Na 23第Ⅰ卷(选择题共118分)一、单项选择题(共16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个选项符合题意。
答案填入答题卡)：7．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A. B.C. D.8．下列反应与酸性氧化物的通性无关的是A．实验室用碱石灰吸收 B．与水反应制备氧气C．与水反应制备 D．与澄清石灰水作用9．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1、O-16）A．所含分子数为B．与足量Fe反应，转移的电子数为C.溶液中含微粒的数目是D.常温下，中H-O 键数目为10．下列实验操作正确且能达到目的是A ．将溶液蒸发结晶提取无水B ．在温水瓶中加入溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能C ．用饱和的NaOH 热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D ．将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去HCl11.研究小组分别用锌片、铝片、Cu 和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是A ．实验I 中，甲电极反应为：B ．实验II 中，向Al 定向迁移C ．两组实验溶液的pH 均增大D ．实验II 中，电子由铜转移到锌 12.下列说法正确的是A ．甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物B ．苯能使酸性溶液褪色C ．乙醇和苯酚都是电解质D ．将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入溶液中，以证明产物是乙烯二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。
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高三联考理综试题化学7．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是A ．CsICl 2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，CsICl 2有还原性是 因为有较强还原性的I -B ．“神舟十一号”宇宙飞船成功与“天宫二号”对接,其太阳能光电池材料是硅C ．司母戊鼎、辽宁舰甲板、超轻钨碳塑钢眼镜框架等原材料属合金D ．硅橡胶能耐高温和耐低温是新型的无机非金属材料 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，33.6L HF 中含有氟原子的数目为1.5N AB ．常温下，2.7g 金属铝与足量浓度为18.4mol/L 的浓H 2SO 4反应时转移的电子数为0.3N AC ．Na 2O 与Na 2O 2的混合物共1mol ，阴离子数目为N AD ．CH 4与P 4的分子结构都是正四面体，每1mol CH 4分子与P 4分子都含有4N A 个共价键 9．下列离子方程式书写正确的是A ．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：Cu 2++2HS - =CuS ↓+H 2S ↑B ．向NH 4Al(SO 4)2溶液加入含两倍物质的量的Ba(OH)2溶液：Al 3++2SO -24+4OH -+2Ba 2+=2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．向Na 2S 2O 3溶液中通入足量的Cl 2：S 2O -23+2Cl 2+3H 2O=2SO -23+4Cl -+6H +D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液阴极电极反应：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -10．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A 、B 同主族，B 、C 、D 、E 同周期，B 的核外电子数为C 的21，D 的最外层电子数为C 、E 之和的一半。
下列说法正确的是A ．A 、B 能形成离子化合物，且A 离子半径小于B 离子半径 B ．A 、D 能形成离子化合物DA 5，与H 2O 反应能生成A 的单质C ．C 、D 的简单氢化物中只有D 溶于水，其水溶液呈酸性 D ．E 的两种氢化物中所有化学键种类完全相同11．有机物X 的蒸气相对氢气的密度为51，X 中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性 溶液中发生反应且生成两种有机物的X 的同分异构体有（不考虑立体异物）A ．10种B ．9种C ．8种D ．7种12．下列叙述正确的是A ．可用排水法收集二氧化氮气体B ．浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中C ．配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可D ．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热 13． 已知：pKa=﹣lgKa ，25℃时，H 2A 的pKa 1=1.85，pKa 2=7.19。
用0.1mol·L －1 NaOH 溶液滴定20mL0.1mol·L－1H 2A 溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是A．a点所得溶液中；n(H2A)+2n(A2－)=0.002molB．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)C．C点所得溶液中：c(Na＋)＜3c(HA－)D．d点所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)26．（14分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。
I. 用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B中收集的气体中所含的杂质有___________，D的作用是_______________。
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素．．．．的微粒有_________________（写出全部微粒的化学式）。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。
在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。
①滤液漂白性增强的原因是_______________________（用化学平衡移动原理解释）。
②已知H2CO3的第二电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出Cl2与Na2CO3溶液按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式________________________。
Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，烧杯编号 1 2 3 4氯酸钾饱和溶液1mL V1mL V2mL V3mL氯化钾固体1g 1g 1g 1g 水8mL V4mL 3mL 0mL硫酸（6mol/L）V5mL 2mL V6mL 8mL现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体①该系列实验的目的_________________________。
②烧杯2加水的体积V4应为______________ mL，烧杯4中的现象____________________。
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。
设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 ____________________________________。
27.（14分）碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：（1）已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热 分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-890.31kJ·mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式。
（2）天然气的一个重要用途是制取H 2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示，则压强P 1 P 2（填 “大于”或“小于”）；压强为P 2时，在Y 点：v (正) v (逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
求Y 点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。
（计算结果保留两位有效数字）（3）CO 可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为，在一个不导热的密闭容器中除上述反应外还发生另一反应： A(g)+B(g)2C(g) H ＞0，且A 、 B 、C 与其它物质之间不相互影响，进行相关操作达到平衡后（忽略体积改变所做的功）。
①等压时，通入惰性气体则C 的物质的量是 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②等压时，通入C 气体反应容器中的温度将（填“升高”、“不变”或“降低”）。
③二甲醚的同系物“二乙醚”也能作燃料电池原料，写出二乙醚在碱性条件下的负极电极反应式。
④用此燃料电池用惰性电极电解1L ，0.5mol/L 的CuSO 4溶液，导线通过8mol 电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=，理论上消耗二乙醚g 。
（保留小数点后两位）。
28.(15分)软锰矿（主要成份为MnO 2）可用于制备锰及其化合物，下图为现代冶炼软锰矿制化学纯MnO 2的工艺流程图。
（1）软锰矿还能在C 6H 12O 6和50%的H 2SO 4条件下还原浸出得到MnSO 4，写出该反应的离子方程式： ，同上述流程相比此法的优点是。
（2）写出能提高氧化亚锰（MnO)浸出率的措施： 。
（3）滤渣1和滤渣2分别为、 （填化学式）。
（4）写出滤液2加入NH 4HCO 3晶体制碳酸锰的化学方程式；写出由滤渣3制化学纯MnO 2的化学方程式。
（5）已知，t ℃时Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7，Ksp(MnCO 3)=10-10.2，若往MnSO 4溶液中加入(NH 4)2CO 3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO 3(s)+2OH -(aq)Mn(OH)2(s)软锰矿煤还原 煅烧氧化亚锰H 2SO 4酸浸浸出液（含Fe 3+、Cu 2+等杂质）滤液1调节PH 过滤滤渣1滤液2Na 2S 净化、过滤碳酸锰滤渣2加入NH 4HCO 3晶体过滤450℃焙烧MnO2 化学纯空气、H 2O（气体）滤渣3+CO 23(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K=。
（填数值）（6）剩余的MnCO3及低价氧化亚锰，经H2SO4溶出，氯酸钠重质化，再经洗涤，烘干也可制得化学纯MnO2（过程中会有黄绿色气体放出），写出该反应的离子方程式。
35．[化学——选修3：物质结构]（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3化学方程式是_____________；据报道制备BN除上述方法外最新制备方法是在苯的氛围中由BCl3和Li3N热合而成，写出该反应的化学方程式_____________；（2）基态N原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较小的是________，BN中N元素的化合价为______________；（3）BF3分子立体构型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中F—B—F 的键角是_____________,B原子的杂化轨道类型为_________，（4）六方氮化硼晶体中，层层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为分子间作用力，则六方氮化硼晶体与常见的____________物质结构相似，（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_________________个氮原子、______________个硼原子，立方氮化硼的密度是_________________g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。
阿伏伽德罗常数为N A）。
36．[化学——选修5：有机化学]（15分）已知A有下列性质：I、苯环上只有一个取代基；II、核磁共振氢谱中有五组峰；III、能使Br2的CCl4溶液褪色，能与NaHCO3溶液反应放出气体。
请回答：（1）A中的无氧官能团的名称为，A（填“存在”或“不存在”）顺反异构现象。
（2）D、E互为同分异构体则E的结构简式为，I的分子式为。
（3）②的反应类型为，⑤的反应条件为。
（4）写出反应③的化学方程式，G为加聚产物则反应⑥的化学方程式为。