湖北省2019届高三1月联考测试理科综合试题(化学部分)_最新修正版
湖北省黄冈市2019届高三元月调研考试理科综合化学试题
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．实验室制备叔丁基苯【】的反应和有关数据如下：+ClC(CH3)3+HClI．如图是实验室制备无水AlCl3，可能需要的装置：(1)检查B装置气密性的方法是_______。
(2)制备无水AlCl3的装置依次合理的连接顺序为__________（埴小写字母），其中E装置的作用是________。
(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。
Ⅱ．如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。
(4)使用恒压漏斗的优点是_______；加入无水MgSO4固体的作用是________。
(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是________。
（填序号）①5%的Na2CO3溶液②稀盐酸③H2O(6)本实验中叔丁基苯的产率为______。
（保留3位有效数字）2．下列离子方程式书写不正确的是A. 用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H +H2↑ + Cu2+B. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+ 2OH-+ Ca2+==CaCO3↓+ 2H2OC. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl-D. 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O3．我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。
下列说法错误的是（）A. 1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2B. 苯环上的一氯化物有3种C. 所有碳原子均处同一平面D. 1molM可与15mol H2发生加成反应4．根据下列图示所得出的结论正确的是（）A. 图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线a对应氨水B. 图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化C. 图丙表示CO(g)＋Cl2(g)垐?噲?COCl2(g)的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件是加入催化剂D. 图丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液时，先沉淀的是Cl－5．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
湖北省荆门市2019年高三年级元月调考理科综合化学试题
湖北省荆门市2019年高三年级元月调考理科综合化学试题理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量N：14 H：1 C：12 O：16 Ba：137 Cu：64 Au：197 Zn：65 C1：35.5一、选择题(本题共有13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求)1. 下列说法正确的是A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法B. 钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液清除表面的铁锈C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率2. 下列有关说法正确的是A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B. 可用勒夏特列原理解释2NO 2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C. N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0可通过加压方式增大其平衡常数D. 二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体3. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是( )A. 分子式为C6H 6 O6B. 乌头酸能发生水解反应和加成反应C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH4. 下下下下下下下下下下下下下A. BaSO3下下HNO3下下下3BaSO3+2H++ 2NO3ˉ= 3BaSO4+ 2NO↑+H2OB. 下下下下下下下下下下下下下下下下下下下：CO32ˉ+Cl2+H2O=HCO3ˉ+Clˉ+HClOC. Fe2(SO4)3下下下Ba(OH)2下下下下下Fe3++SO42ˉ+Ba2++3OHˉ=Fe(OH)3 ↓+ BaSO4↓D. 下FeI2下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下2Fe2+下Cl2=2Fe3+下2Cl下5. 下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下的下下下A. AB. BC. CD. D6. 第三周期元素X下Y下Z下W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
2019届湖北省武汉市武昌区高三上学期元月调研考试理科综合化学试题(解析版)
武昌区2019届高三年级元月调研考试理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.51.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】【分析】根据抗氧化剂的性质、杀菌消毒原理、金属电化学保护法和燃煤脱硫的化学原理分析判断。
【详解】A项：富脂食品易被空气中氧气氧化，为防止其变质，应在包装袋中放入铁粉、硫酸亚铁等还原性物质（抗氧化剂）。
硅胶是常用的干燥剂，A项错误；B项：氯水中的次氯酸有强氧化性，食盐水能使细菌病毒脱水，它们消毒杀菌的原理不同，B项错误；C项：镁比铁活泼，易形成原电池负极，可防止电热水器内胆腐蚀，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，C 项正确；D项：燃煤中含有少量硫元素，燃烧时生成大量CO2和少量SO2。
高温下，生石灰能与SO2、O2反应生成硫酸钙，从而减少酸雨的形成，但不能与二氧化碳反应，不能减少温室气体的排放，D项错误。
本题选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2N AB. 在12. 0 gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3N AC. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2N AD. 标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2N A【答案】A【解析】【分析】利用计算物质的量的公式，结合物质的组成、结构、化学反应进行判断。
【详解】A项：冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O，30g混合物有1molCH2O，故含氢原子数目为2N A，A项正确；B项：NaHSO4晶体由Na+和HSO4-构成。
湖北省荆门市2019届高三上学期元月调研考试理科综合化学试题
荆门市2019年高三年级元月调考理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量N：14 H：1 C：12 O：16 Ba：137 Cu：64 Au：197 Zn：65 C1：35.5一、选择题(本题共有13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法B. 钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液清除表面的铁锈C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率【答案】B【解析】【详解】A、海水淡化常用的方法是蒸馏法、离子交换法和电渗析法，故A错误；B、NH4Cl的水溶液为酸性，能去除表面的铁锈，故B正确；C、蛋白质主要是由C、H、O、N等元素组成，故C错误；D、根据原电池原理，采用牺牲阳极的阴极保护法时，可以在轮船外壳上焊接锌块；若根据电解原理，采用外加电流的阴极保护法时，外壳上应连接直流电源的负极，若连接电源的正极，则加速外壳的腐蚀，故D错误。
2.下列有关说法正确的是A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B. 可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0可通过加压方式增大其平衡常数D. 二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体【答案】D【解析】硝酸具有氧化性，加入硝酸铜不能放出氢气，故A错误；加压后2NO2(g)N2O4(g)反应正向移动，不能用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深，故B错误；平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故C错误；乙烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应，二氧化硫与Br2的CCl4溶液不反应，故D正确。
3.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A. 化学式为C6H6O6B. 乌头酸能发生水解反应和加成反应C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 含lmol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH【答案】B【解析】试题分析：A．根据结构简式可知其化学式为C6H6O6，A正确；B．乌头酸含有羧基和碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生水解反应，B错误；C．乌头酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．含有3个羧基，含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH，D正确，答案选B。
2019届高三联考理科综合化学试题 解析版
湖北四地七校考试联盟”2019届高三联考理科综合化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 651．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A．二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂B．硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂C．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙D．豆浆一定是胶体【答案】A【解析】A．二氧化硫和氨气都易液化，液氨气化时从环境吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂，故A正确；B．硅酸是一种很弱的酸，硅酸凝胶，可以吸附水，可作为干燥剂，硅酸不直接作为干燥剂，故B错误；C．漂白液有效成分是次氯酸钠；漂白粉和漂粉精的有效成分是次氯酸钙，故C错误；D．若豆浆的分散质微粒直径在1nm～100nm之间，则属于胶体，若豆浆的分散质微粒直径不在1nm～100nm之间，则不属于胶体，故D错误。
故选A。
2．下列有关说法正确的是A．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量B．“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C．含有两个甲基，分子式为C6H13Cl的同分异构体有7种(不考虑立体异构)D．可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯【答案】D【解析】A．高纤维食物是指富含膳食纤维的食物，经常食用对人体健康有益，膳食纤维是植物的一部分并不被人体消化的一大类糖类物质，故A错误；B．聚丙烯属于合成有机高分子化合物，它属于混合物，故B错误；C．含有两个甲基，分子式为C6H13Cl的同分异构体有6种：主链上6个碳时，一种是2号碳接一个氯，另一种是3号碳接一个氯；主链上5个碳时，有两种情况：当甲基在2号碳上时，一种是1号碳上接一个氯，另一种是5号碳上接一个氯，当甲基在3号碳上时，一种是1号碳上接一个氯，另一种是支链碳上接一个氯。
湖北省宜昌市2019届高三元月调研考试理科综合化学试题
湖北省宜昌市2019届高三元月调研考试理科综合化学试题一、单选题1．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是A．“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4N AB．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5N AC．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1N AD．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3N A3．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶4．萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法错误的是A．a与互为同分异构体B．b中所有的碳原子不可能处于同一平面C．b生成1mol至少需要3molH2D．a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)5．短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。
下列有关这四种元素的相关叙述正确的是A．只有Y元素存在同素异形体B．X与Z形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性C．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大6．某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。
湖北省2019届高三1月联考测试理科综合试题(化学部分)
湖北省2019年元月高考模拟调研考试理科综合试卷（化学部分）2019.1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5Ca-40 Cr -52 Cu -64一、选择题本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.氯化钠常用作食品调味剂B.苯甲酸钠常用作食品防腐剂C.熟石灰可用作食品干燥剂D.谷氨酸钠常用作食品调味剂8杀菌消毒剂NaClO2的一种生产工艺如下：下列叙述错误的是A. NaClO2的化学名称为亚氯酸钠B.该法可以利用废气中的SO2减少空气污染C.利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质D.ClO2在阴极室得到电子被氧化为NaClO29.在生成和精制溴苯的实验过程中，下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2.24L(标准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于0.1N AB.2.8g氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为0.6N AC.1.4g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.3N AD.t℃时，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1N A11.芳香族化合物Q的相对分子质量为148，Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应放出气体。
下列有关Q的叙述错误的是A.分子式为C9H8O2B.发生酯化反应C.结构简式有5种D.分子中所有原子不能处于同一平面12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是A.ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性B.晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)D.最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO313.元素周期表中钉(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。
湖北省2019届八校第一次联考理综化学试题
湖北省 八校 2019届高三第一次联考理科综合试题化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na-23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64 I 1277．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是A ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B ．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C ．静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料 8．海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示，下列说法正确的是A ．从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现B ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3C ．在第③步中可通入Cl 2使溴离子被还原为Br 2D ．在第④步中，SO 2水溶液吸收Br 2后，溶液的pH 增大9甲A ．高温加热装置中发生的反应为：3Fe(s)＋4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)B ．虚线框处宜选择的装置是甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色D ．实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质10．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会（General Conference on Weights and Measures ，鄂南高中 华师一附中 黄冈中学 荆州中学襄阳四中 襄 阳 五中 孝感高中 黄石二中CGPM）第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为：“1 摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏伽德罗常数，单位为mol-1”。
基于这一新定义，阿伏伽德罗常数的不确定度被消除了。
新定义将于2019年5月20日正式生效。
N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中不正确的是A．22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为10N AB．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.4N AC．27 g铝中加入足量1 mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3N AD．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A11．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图Array所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
湖北省2019年元月高考模拟调研考试理科综合试卷（化学部分）2019.1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5Ca-40 Cr -52 Cu -64一、选择题本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.氯化钠常用作食品调味剂B.苯甲酸钠常用作食品防腐剂C.熟石灰可用作食品干燥剂D.谷氨酸钠常用作食品调味剂8杀菌消毒剂NaClO2的一种生产工艺如下：下列叙述错误的是A. NaClO2的化学名称为亚氯酸钠B.该法可以利用废气中的SO2减少空气污染C.利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质D.ClO2在阴极室得到电子被氧化为NaClO29.在生成和精制溴苯的实验过程中，下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2.24L(标准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于0.1N AB.2.8g氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为0.6N AC.1.4g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.3N AD.t℃时，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1N A11.芳香族化合物Q的相对分子质量为148，Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应放出气体。
下列有关Q的叙述错误的是A.分子式为C9H8O2B.发生酯化反应C.结构简式有5种D.分子中所有原子不能处于同一平面12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是A.ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性B.晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)D.最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO313.元素周期表中钉(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。
下列说法正确的是A.电池工作时，直接将太阳能转化为电能B.理论上，n(被还原的13－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2C.在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB族D.电池工作时，正极的电极反应式为Ru3++e－=Ru2+三、非选择题：共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(14分)(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。
某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。
已知：Cr2O72－(橙色)+H2O22CrO42－(黄色)+2H+。
回答下列问题：(1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、__________、__________。
(2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。
①仪器B的名称是__________。
②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式____________________。
③C的作用是__________。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min 后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定至终点。
重复上述操作3次。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________。
②滴定结果如下表所示该样品中氮的质量分数为__________。
27.(14分)利用银镜反应给玻璃镀上一层银是化学镀的一种，某化学兴趣小组设计的给ABS工程塑料零件先化学镀，后电镀的工艺流程如下，回答下列问题：(1)塑料零件不能直接进行电镀的原因是____________________，Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污，理由是____________________(用离子方程式表示)。
(2)粗化是利用粗化液与塑料表面的高分子化合物反应，使塑料表面粗糙不平；粗化液的主要成分CrO3(铬酐)，由重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠制得，写出该反应的化学方程式____________________。
(3)经粗化的塑料表面浸渍过敏化剂氯化亚锡溶液，表面吸附一层易于氧化的Sn2+离子。
用氯化亚锡晶体(SnCl2·2H2O)配制氯化亚锡溶液时，还需要的试剂有____________________。
(4)活化是将经过敏化处理的塑料与硝酸银溶液反应，在塑料表面吸附一层具有催化活性的金属微粒，写出生成有催化活性的金属微粒的离子方程式____________________。
(5)将经活化处理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化学镀铜液中一段时间，可以在塑料表面镀上一层厚度为0.05－0.2μm的金属导电薄层，同时生成HCOONa和H2，若两种还原产物的物质的量相等，写出该反应的化学方程式____________________。
(6)塑料经化学镀的镀层厚度不能满足产品的防腐、耐磨等方面的要求，必须采用电镀镀到所需的厚度，电镀时，有金属导电薄层的塑料作电镀池的极，维持电流强度为 1.5A，电镀5分钟，理论上塑料表面析出铜__________g。
(已知F=96500C·mol－1)28(15分)汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。
回答下列问题：(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是____________________。
(2)已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H22NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g) △H3=－746kJ·mol－1①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为____________________。
②部分化学键键能数据如下：△H2=__________kJ·mol－1(3)1573K时，N2+O22NO平衡常数为2.0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为__________mol，N2的转化率为__________。
(4)反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1.68×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是____________________，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要____________________。
(5)T<500K时，反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行：第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反应)第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反应)下列表述正确的是__________(填标号)A.反应速率与NO浓度有关B.反应速率与NO2浓度有关C.反应的中间产物只有NO3D.第二步反应活化能较高(二)选考题：共45分。
请考生从2道物理题2道化学题2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。
回答下列问题(1)基态Ca原子M能层有个运动状态不同的电子，Ca的第一电离能__________(填“大于”或“小于”)Ga。
(2)Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是____________________。
(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为____________________。
(4)碳酸盐的热分解示意图如图1所示热分解温度：CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是____________________。
从价键轨道看，CO2分子内的化学键类型有__________。
(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图2所示。
Ca2+的配位数为__________，萤石的一个晶胞的离子数为__________，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则萤石的密度为__________g·cm－3(列出计算式)。
36.[化学——选修5：有机化学基础(15分)芳纶可以制成防弹衣、防弹头盔、防弹装甲等，对位芳纶纤维J(聚对苯二甲酰对苯二胺)是重要的国防军工材料。
化合物A、乙烯、苯制备J的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为____________________。
(2)A→B的反应类型是____________________。
(3)实验室由苯制备F所需试剂、条件分别为____________________。
(4)G中官能团的名称是____________________。
(5)E与I反应生成J的化学方程式为____________________。
(6)写出与D互为同分异构体的只含酯基的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2：2：1：1) ____________________。