2020届高三全国大联考(全国卷)理综化学试题
理科综合化学-全国名校2020年高三6月大联考(新课标Ⅰ卷)(全解全析)
全国名校2020年高三6月大联考（新课标Ⅰ卷）理科综合·全解全析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11C A B C D12 13 14 15 16 17 18 19 20 21C D7．C 【解析】爆竹爆炸时发生的是氧化还原反应，A错误；屠苏酒中不仅含有乙醇和水，还含有多种酯类物质，B错误；太阳光照射到地球上，部分太阳能转化为热能，C正确；桃符主要成分为纤维素，纤维素和淀粉的通式均为(C6H10O5)n，但聚合度不同，不是同分异构体，D错误。
8．A 【解析】分子中含有酯基、氨基两种官能团，A错误；有机物M中含酯基，能发生水解反应，生成α-氨基丙酸和2-乙基-1-丁醇，B正确；M分子中的等效氢有6种：，碳原子上的一氯代物有6种，C正确；有机物M中，其中的1个碳原子与其它3个碳原子以单键相连，这4个碳原子不可能共平面，D正确。
9．B 【解析】从图示看出，CH3OH的脱氢反应是分步进行的，A正确；能垒是发生某步反应需要克服的能量，B错误；该历程由CH3OH(g)→CO(g)+4H，肯定断裂的化学键为C—H键和O—H键，C正确；该催化剂的成功研发，对工业上的醇类重整产氢有重要的启示，对促进我国制氢工业的节能减排和氢能升级提供了思路，D正确。
10．C 【解析】装置甲没有消除挥发的溴蒸气的干扰，无法确认HBr的生成，A错误；装置乙没有消除挥发的乙醇及副产物SO2等的干扰，无法确认乙烯的生成，B错误；装置丙利用分水器分出反应中产生的水，有利于酯化反应的平衡右移，提高酯的产率，C正确；装置丁中乙醇与水受热容易形成共沸物，直接蒸馏无法有效分开，应先加新制CaO再蒸馏，D错误。
11．D 【解析】X、Y、Z、W分布在3个短周期，且原子序数依次增大，从结构图中X形成一个共价键，则X为氢元素；Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，且由Z+可知Z最外层有一个电子，则Z 为钠元素，Y为第二周期元素，从结构图中看出Y形成两个共价键，可推出Y为氧元素；W的简单离子电子层结构与Y、Z的相同，W为第三周期金属元素镁或铝，根据化合物结构图W形成四个共价键，W为铝元素，其中一个键是配位键。
2020普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。
考点：考查物质氧化性的判断8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】C考点：考查元素守恒法的应用10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅲ)(解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法错误的是A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3【答案】C【解析】【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2··2CuCO3，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。
2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A. 可与氢气发生加成反应B. 分子含21个碳原子C. 能与乙酸发生酯化反应D. 不能与金属钠反应【答案】D【解析】【详解】A．该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；B．根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确；C．该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；D．该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；故答案为D。
2020年全国卷Ⅰ理综化学高考试题(含答案)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法A．SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液B．Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C ． N 2（O 2） 通过灼热的铜丝网D ．NO （NO 2）通过氢氧化钠溶液10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I 2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是 A ．CH 3COI 是反应中间体B ．甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC ．反应过程中Rh 的成键数目保持不变D ．存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核）轰击金属原子，得到核素，开42He W Z X 30Z+2Y 创了人造放射性核素的先河：+→+WZ X42He 30Z+2Y 10n 其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
2020年全国卷Ⅲ理综《化学》高考试卷(含答案)
B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体 溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ．CO 2饱和NaHCO 3溶液11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L （标准状况）O 2参与反应B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极13．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ；化合物XW 3与WZ 相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是 A ．非金属性：W> X>Y> ZB ．原子半径：Z>Y>X>WC ．元素X 的含氧酸均为强酸D ．Y 的氧化物水化物为强碱三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(浙江卷,解析版)
2020 年一般高等学校招生全国一致考试理综（化学）试题（浙江卷，分析版）【试题总评】 2020 年浙江省高考化学部分的最大特色是回归教材，这是客观上“命题者只能带教材”和主观上“高考要做到两个有益于”的必定结果。
认真剖析“回归教材”这一特色，不难发现：从各题型上，选择题更显然一些。
这可能是因为命题者想要给各位考生在紧张的高考取吃下一粒安心丸，使他们有信心去达成后边的大题。
从各知识的模块剖析，实验部分更显然一些，这是因为实验操作是“丁是丁，卯是卯”。
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40一、选择题（此题共16 小题，每题 6 分，共 120 分，每题只有一项为哪一项切合题目要求的）7．以下说法不正确的是．．．A．利用太阳能在催化剂参加下分解水制氢是把光能转变成化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．经过红外光谱剖析能够划分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提升汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是获得更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 .8．以下说法正确的选项是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率忽然减小，能够判断锌镀层已反响完整。
B．在“火柴头中氯元素的查验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少许溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了获得硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大批晶体析出时停止加热。
D．受强酸或强碱腐化致伤时，应先用大批水冲刷，再用 2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲刷，并视状况作进一步办理9．X、Y、Z 是原子序数挨次递加的短周期元素， 3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z 分别获得一个电子后均形成罕有气体原子的稳固电子层构造。
理科综合化学-全国名校2020年高三6月大联考(新课标Ⅰ卷)(全解全析)
3 CH3OH（1 分） CH3OH(l)+ 2 O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝−726.5 kJ·mol−1（2
（2）自发（1 分）
K=
c(NO)
c2 (N2 ) c(NO2) c 2(NH3)
（1
分）
（3）10−10（2 分）
（4）①＜（1 分）
②＞（2 分） ③90%（2 分）
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) ΔH1＝−128.1 kJ·mol−1
3 ②2H2(g)+CO(g)+ 2 O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝−766.6 kJ·mol−1
③H2O(g)
H2O(l) ΔH3=−44 kJ·mol−1
④CH3OH(l)+
3 2
O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH4
12．C 【解析】该电池充电时的总方程式：LiFePO4+C6 Li1−xFePO4+LixC6，因此阳极反应为 LiFePO4−
xe−
Li1−xFePO4+ xLi+，阴极反应为 xLi++C6+xe−
LixC6，放电时，负极反应式为 LixC6−xe−
xLi++C6，A、B 正确；电解精炼铜，阴极电极反应为 Cu2++2e− Cu，阴极质量增重 12.8 g 时，
2SO2(g)+O2(g) 起始量(mol) 2a a
2SO3(g) 0
变化量(mol) 2x x
2x
平衡量(mol) 2a−2x a−x
2x
图中 B 点时，气体的压强为 0.07 MPa，则 2a 2x a x 2x ＝ 0.07 ，解得：x＝0.9a。
2020年普通高等学校招生全国统一考试·全国I卷理科综合化学试题(含答案)
2020 年普通高等学校招生全国统一考试·全国I 卷理科综合化学试题7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH 3COOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品， 下列说法错误的是 A ．CH 3CH 2OH 能与水互溶 B ．通过氧化灭活病毒C ．过氧乙酸相对分子质量为76D ．氯仿的化学名称是四氯化碳8．紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力，有关该化合物，下列叙述错误的是A ．分子式为C 34H 24O 4B ．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C ．能够发生水解反应D ．能够发生消去反应生成双键 9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质) 方法A ． SO 2(H 2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B ． Cl 2(HCl) 通过饱和食盐水C ． N 2(O 2) 通过灼热的铜网D ．NO(NO 2)通过氢氧化钠溶液10．铑的配合物离子[RhCO 2I 2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示：下列叙述错误的是A ．CH 3COI 是反应中间体B ．甲醇羰基化反应为CH 3OH ＋CO==CH 3CO 2HC ．反应过程中Rh 的成键数目保持不变D ．存在反应CH 3OH ＋HI==CH 3I+H 2O11．1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α料子(即氦核He 42)轰击金属原子X w z ，得到核素Y302+z ，开创了人造放射性核素的先河：XY He X 1030242+→++z w z 其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A ．Xw z 的相对原子质量为26 B ．X 、Y 均可形成三氯化物 C ．X 的原子半径小于Y 的 D ．Y 仅有一种含氧酸12．科学家近年发明了一种新型Zn －CO 2水介质电池。
电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。
放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
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7．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因兵关系的是选项性质用途A 糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养B 铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器C 碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅D 常温下，氮气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3N AB．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1N AC. 0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2N AD. 30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A9．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是A. M的名称为异丁烷B. N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C. Q的所有碳原子一定共面D. M、N、Q均能使酸性KMnO4，溶液褪色10．下列操作和现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深增大压强，平衡逆向移动B 向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe3+C用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mLD 25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，酸性：H2C2O4＜HF前者pH大11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。
下列说法正确的是A. X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X<YB. X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：Z<W<QC. ZQ5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构D. W、Q形成的含氧酸均为强酸12.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。
该装置工作时，下列说法不正确的是A.电以丁的反应式为MnO42- -e-= MnO4-B.电极乙附近溶液的pH减小C.KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%D.导线中流过2 mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区13.25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度B. B、C两点对应溶液中水的电离程度：B > CC. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D．由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数K a1=4.15×l0-426. (14分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。
某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：I．氮化钙的制备。
（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。
（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。
（3）按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。
a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间b.打开分液漏斗活塞c.点徽装置A处酒精灯d.熄灭装置A处酒精灯e.熄灭装置C处酒精灯f.关闭分液漏斗活塞②装置B的作用为_________。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。
（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_______________。
II．测定氮化钙纯度。
i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL;ii．取20 . 00ml稀释后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。
（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。
27.（14分）工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属铁和铁红的工艺流程如下：已知：酸酸时，FeTiO3转化为Fe3+和TiO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；③溶液中离子浓度小于等于l .0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
请国答下列问题：（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价，铁红的用途为_____(任写一种）。
（2）“水解”中，发生反应的离子方程式为________。
（3）“沉铁”中，气态产物的电子式为______；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为_______。
（4）FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为____________。
（5）滤液3可用于制备Mg(OH)2。
若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，向其中加入等体积的NaOH 溶液的浓度为________ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液体积变化忽略不计)。
（6）“电解”时，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为_______，制得1molTi单质，理论上导线中通过的电量为______（保留三位有效数字，已知：l 个电子的电量为1.6×10-10C ) 。
28.(15分)氢气是重要的化学试剂，化工原料和有广阔发展前景的新能源。
请回答下列问题：I．实验室用锌和稀硫酸制备氢气时，可向稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，原因为____________。
II.以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：i . CH 3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H＝+90kJ·mol-1ii. CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H＝-41kJ·mol-1（1）已知：断裂1 mol分子中的化学健需要吸收的能量如下表所示。
表中x =___________。
（2）向vL 恒容密闭容器中充入lmo1 CH 3OH(g)，发生反应i ，图l 中能正确表示CH 3OH(g)的平衡转化率(a)随温度(T)变化关系的曲线为________(填“A ”或“B ”)，理由为______，T 1℃ 时，体系的平衡压强与起始压强之比为___________________。
（3）起始向10L 恒容密闭容器中充入1 mol CH 3OH(g)和1molH 2O(g)，发生反应i 和反应ii ，体系中CO 的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①随着温度升高，)()(n 2CO n CO 的值_______（填“增大”“ 减小” 或“不变”），理由为_____。
②P 1、P 2、p 3由大到小的顺序为_______。
③测得C 点时，体系中CO 2的物质的量为0 . 2 mol ，则T 2℃时，反应ii 的平衡常数K=_______。
35．[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）砷，稼和钢均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均有重要应用。
请回答下列问题：（1）基态Ga 原子中有_______种能量不同的电子，其未成对电子数目为_______。
（2）GaAs 的晶胞与金刚石相似，其中As 原子位于晶胞的顶点和面心，则Ga 原子的配位数为_______。
Ga 、Ge 、As 、Se 四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（3）Cu 3(AsO 4)2是一种木材防腐剂，其阴离子中As 原子的杂化轨道类型为______，H 3AsO 4的酸性强于H 3A sO 3的原因为_________________。
（4）[Cu(NH 3)4]SO 4是一种重要的配合物，与SO 42-互为等电子体的分子的化学式为______(任写一种)，一定压强下，将NH 3和PH 3的混合气体降温，首先液化的为_______。
（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A 为（0，0 ，0 ) ；B 为(0，0，0)，C 为(1，1，0 )；则D 原子的坐标参数为___________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
己知：该钇钡铜氧晶体的晶饱参数分别为anm、bnm，阿伏加德罗常数的值为N A，其密度为g·cm -3(列出计算式即可)。
36．【化学―选修5：有机化学基础】（15分）有机高分子化合物M的一种合成路线如下：已知：I.RCHBr-CH2Br RC≡CH；△II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2Ⅲ. 。
请回答下列问题：（1）A的化学名称为______，F中所含官能团的名称为_________。
（2）C+D→E的反应类型为__________。
（3）B的结构简式为______，C的分子中最多有_____个原子在同一直线上。
（4）H+I→M的化学方程式为______________。
（5）在催化剂，加热条件下，G与氧气反应生成Q（C9H8O3），同时满足下列条件的Q的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为_________。
①除苯环外不含其他环状结构；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能与NaHCO3溶液反应生成CO2（6）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料（无机试剂任选），设计制备己二酸二甲酯的合成路线：_________________。
7-13：DABCB CD 26.I.（1）3Ca+N 2△Ca 3N 2；（2）igh （或hg ）ab （或ba ）ef （或fe ）jk （或kj ）dc ；（3）①cbaefd ；②防止外界空气进入装置C 使Ca 3N 2变质；③银白色金属逐渐变为棕色；（3）取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼热的CuO 黑色固体变红，则Ca 3N 2中混有钙单质。
II.（5）92.5%。
27.（1）+4；制备红色颜料和油漆、冶炼铁等；（2）TiO 2++2H 2O=H 2TiO 3↓+2H + （3）；防止NH 4HCO 3分解（或减少Fe 2+的水解）；（4）4FeCO 3+O 2高温2Fe 2O 3+4CO 2；（5）4.4×10-3；（6）TiO 2+4e -=Ti+2O 2-；3.85×10528.I.锌置换出硫酸铜中的铜，形成许多微小原电池，加快反应速率；II.（1）1606；（2）B ；反应i 为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CH3OH(g)的平衡转化率增大；9：5； （3）①减小；升高温度，反应i 中CO 的物质的量增大，反应ii 中CO 的物质的量增大、CO2的物质的量减小。