2020年稽阳联谊学校高三联考理科综合能力试题高中化学
浙江省稽阳联谊学校2020届高三化学下学期4月联考试题【含答案】
S2- + SO2 + H2O=SO32－ + H2S↑ D．往二元弱酸亚磷酸溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH－=HPO32－+2H2O 13．下列说法不正确的是 A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白
在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号
涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作
图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题
卷上无效。
4．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Zn-65
B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原
子数目为4/45 NA C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2 NA D．常温常压下有 12g 单晶硅晶体，则其中所含的 Si—Si 键数目为 2NA 20．下列说法正确的是 A．Na+和 Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同 B．钾在空气中燃烧的产物有 K2O2、KO2，含有的离子最外层均为 8 电子稳定结构 C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关 D． C60Si60 是一种新型的球形分子，属于分子晶体，C60 被包裹在 Si60 中 21．在 100℃时，容积为 5L 的真空密闭容器中加入—定量的 N2O4，容器内 N2O4 和 NO2 的物质的量变化如下表所示：
2020年全国理综化学高考试题(含答案)(7套)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学(全国卷Ⅰ) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4 B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质) 方法A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水C N2(O2) 通过灼热的铜丝网D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是 A ．CH 3COI 是反应中间体B ．甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC ．反应过程中Rh 的成键数目保持不变D ．存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子W Z X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：WZ X+42He →30Z+2Y +10n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是 A ．W Z X 的相对原子质量为26 B ．X 、Y 均可形成三氯化物 C ．X 的原子半径小于Y 的D ．Y 仅有一种含氧酸12．科学家近年发明了一种新型Zn −CO 2水介质电池。
2020届高三理科综合试题化学试题及答案解析
第1页 共20页 ◎ 第2页 共20页……外…………○学校:_……内…………○第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．下列有关垃圾分类说法错误的是A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D ．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO 2和H 2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A 正确；B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B 正确；C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C 正确；D. 丝、毛的成分是蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO 2和H 2O 的同时还有含氮物质生成，故D 错误； 选D 。
2．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A ．分子式为C 5H 8OB ．是环氧乙烷的同系物C ．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D ．所有碳原子不处于同一平面【答案】B【解析】 【详解】 A.根据的结构式，可知分子式为C 5H 8O ，故A 正确；B. 同系物是结构相似、分子组成相差若干CH 2原子团的化合物，和环氧乙烷的结构不同，不是同系物，故B 错误； C.的一氯代物有、，共2种，故B 正确；D. 画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D 正确； 选B 。
3．设NA 为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AB ．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数为0.056N AC ．向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为ΛbN 2D ．6.8 g KHSO 4晶体中含有的离子数为0.15 N A 【答案】C 【解析】 【详解】A. 常温下，pH=9的CH 3COONa 溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是-5110mol/L ⨯，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5N A ，故A 错误；B. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数小于0.056N A ，故B 错误；C. -22222Na O +2H O=4NaOH+O 2e ~~，由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量……线………线…增大，固体增加4g转移2mol电子，向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为ΛbN2，故C正确；D. KHSO4固体含有K+、HSO4-，6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为A6.8g2136g/molN⨯⨯=0.1 N A，故D错误；选C。
浙江省稽阳联谊学校2024届高三上学期11月联考化学答案和解析
2023年11月稽阳联谊学校高三联考化学参考答案及评分标准一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（共10分）（1）， 6 （各1分，共2分）（2）CD （2分。
漏选得1分，有错不得分）（3）P的电负性小于N，形成配位键时更易给出孤电子对，故[PtCl2(PH3)2]更稳定。
(2分)（4）12（2分）（2分）18.（共10分）（1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+ =10CO2↑+8H2O+2Mn2+ （2分，乙二酸写成结构式或结构简式或含2个结晶水的化学式都正确，未配平给1分）（2）① （2分）①ABC （2分。
漏选得1分，有错不得分）①根据“相似形溶”原理，乙二酸与乙醇都是极性分子，且都含有羟基，两者能形成氢键，故易溶；苯和氯仿是非极性或弱极性分子，乙二酸与苯和氯仿的分子间作用力弱，故难溶。
（各1分，共2分）（3）将X通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去或将X气体通入灼热的氧化铜，固体颜色由黑变红，证明X具有还原性；将燃着的镁条伸入X中，镁条继续燃烧，生成黑色和白色固体，证明X具有氧化性。
（或其他合理答案）（证明氧化性和还原性各1分，共2分）19.（共10分）（1）＋124 （1分）（2）①减小气体浓度（或分压），使平衡右移，提高C3H8(g)转化率。
（1分。
提到平衡右移或丙烷转化率即可给分）①1:3.8（5:19或0.263）（2分）（3）（2分。
C点之前低于丙烯，C点之后高于丙烯。
有错不得分）（4）①A （1分）①反应温度较低、节约能源；氧气消耗氢气，有利于平衡正向移动；利用氢气和氧气反应放热，维持热量平衡；产品容易分离、副产物少。
（写出1点即可，1分）（5）BD （2分。
对1个给1分，有错不得分）20（共10分）（1）C（1分）（2）AB（2分。
漏选得1分，有错不得分）（3）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O（2分）（未配平给1分）（4）防止温度过高发生石墨与浓硫酸之间的副反应；防止浓硫酸与硝酸钠反应产生的硝酸挥发或分解。
2020年11月浙江省绍兴市稽阳联谊学校2021届高三毕业班联考化学答案解析
绝密★启用前浙江省绍兴市稽阳联谊学校2021届高三毕业班上学期11月联考质量检测化学试题参考答案解析2020年11月选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.答案D:解释：D水解呈碱性。
2.答案C:解释：A为分液时用到的分液漏斗，BD为蒸馏时用到的蒸馏烧瓶和冷凝管。
C为固液分离的过滤时要用到的普通漏斗3.答案A:解释：A是熔融状态不导电的电解质，BC为非电解质，D是熔融状态能4.答案B:解释：熟石膏是2CaSO4·H2O5.答案C:解释：A为比例模型，B为结构简式，D次氯酸的电子式为6.答案D:解释： D石油的分馏属于物理变化7.答案B:解释： 16O和18O是两种不同核素，CH4与C6H14都属于烷烃一定是同系物。
8.答案A:解释：常被用于制作感光材料的是溴化银9.答案A:解释：生物炼铜是耐受铜盐毒性的细菌将硫化铜矿石转化为硫酸铜10.答案D:解释： Cl2既是氧化产物又是还原产物,所以是5∶111.答案C:解释：二氧化碳和氨气通入顺序要调换,因为二氧化碳水中的溶解度太小。
12.答案A:解释：当NO和NO2的物质的量之比大于1:1时,不能被氢氧化钠完全吸收。
13.答案D:解释：恰好沉淀完全应该是： Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4＋2H2O14.答案A解析：A:该物质的分子式为C17H15NO5。
D:该有机物在酸性条件下水解产物水杨酸可作祛角质、杀菌、消炎的药物。
15.答案A:解释：新制氢氧化铜悬浊液只能检验是否水解了,不能检验是否水解完1。
浙江省绍兴市稽阳联谊学校2020届高三联考化学试题 Word版含解析
2020年5月稽阳联谊学校高三联考化学选考试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色宇迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项＂的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。
选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于强电解质的共价化合物是（）A. H2SO4B. NaClC. CH3COOHD. Mg3N2【答案】A【解析】【详解】A．H2SO4是共价化合物，同时是强酸，属于强电解质，故A符合题意；B．NaCl是离子化合物，属于强电解质，故B不符合题意；C．CH3COOH是共价化合物，同时是弱酸属于弱电解质，故C不符合题意；D．Mg3N2是离子化合物，属于强电解质，故D不符合题意；答案选A。
【点睛】区分强弱电解质的方法是看该化合物在水中水溶液或熔融状态下是否能完全电离，区别离子化合物和共价化合物的方法是有看晶体中是否含有离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物称为共价化合物。
2.配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液所需要的的仪器有容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；A．为容量瓶，配制溶液时必须使用，故A不符合题意；B．为量筒，用液体配制溶液时需要，用固体配制溶液时不需要量筒，即配制溶液时量筒不是必须使用的仪器，故B符合题意；C．为烧杯，配制溶液时溶解稀释必须使用的仪器，故C不符合题意；D．为玻璃棒，配制溶液时搅拌及转移操作时必须使用的仪器，故D不符合题意；答案选B。
2020年全国理综化学高考试题(含答案)(7套)
曲线上 v 最大值所对应温度称为该 α'下反应的最适宜温度 tm。t<tm 时，v 逐渐提高；t>tm 后，v 逐渐下降。 原因是__________________________。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，
则每科按所做的第一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）
2020 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
全国卷Ⅰ
2
全国卷Ⅱ
11
全国卷Ⅲ
20
江苏卷
28
山东省
40
天津市
51
浙江
60
银川市教育科学研究所 化学组整理
1
2020 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试 化学（全国卷Ⅰ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
pH、分布系数 随滴加 NaOH 溶液体积VNaOH 的变化关系如下图所示。
3
[比如
A2−的分布系数：
(A2 )
c(H2A)
c(A2 ) c(HA )
c(A2 )
]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表 (H2A) ，曲线②代表 (HA ) B．H2A 溶液的浓度为 0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数 Ka=1.0×10−2
回答下列问题： （1）由 FeSO4·7H2O 固体配制 0.10 mol·L−1 FeSO4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下 列图中选择，写出名称)。
浙江省稽阳联谊学校高三联考理科综合能力测试卷
浙江省稽阳联谊学校高三联考理科综合能力测试卷6、2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。
已知硫化羰分子中所有原子最外层均满足8电子结构。
下列说法正确的是A．硫化羰是酸性氧化物B．硫化羰结构式为S＝C＝OC．硫化羰习属于非极性分子 D．硫化羰为分子晶体，沸点比CO2低7、设N A表示阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是A．500mL0.5mol·L－1的CaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.25N AB．室温下，28.0克乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物所含有的分子数为N AD．0.5molNa2O2中含有的离子数为2N A8、下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀H2SO4溶液中滴入少量NaAlO2溶液：AlO2－+H++H2O==Al(OH)3↓B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．铁屑溶于过量稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3－＝Fe2+＋NO↑＋2H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H6OH＋HCO3－9、下列洗涤仪器的方法，不可采用的是A．做过银镜反应的试管用盐酸洗涤 B．盛过油脂的试管用热碱溶液洗涤C．久置石灰水的试剂瓶可以用盐酸洗涤 D．盛放过苯酚的试管用NaOH溶液洗涤10、下列离子均含有10个电子：①R－②R＋③H3R+④Ｒ３+⑤RH4＋⑥RH－（R表示短周期元素），其中不会破坏水电离平衡的是A．②③⑤ B．②③⑥ C．②③D．②11、分别取等质量的80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，先分别蒸发掉bg水，析出甲、乙晶体的质量分别为m1g、m2g且m1>m2，再降温至20℃，又分别析出甲、乙晶体的质量分别为m3g、m4g且m1+m3g>m2+m4（甲、乙晶体均不带结晶水）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020年稽阳联谊学校高三联考理科综合能力试题高中化学7．化学与生产、生活、社会紧密相关。
以下有关讲法中不正确的选项是A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式C．为防止甲型H1N1流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质D．华裔科学家高琨因在〝光纤传输信息领域中的突破性成就"获得2018年诺贝尔物理学奖，光纤的要紧成分是高纯度的单质硅8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．1 L 0.1 mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 N AB．常温常压下，22.4L由D2、H2组成的气体分子数为N AC．1L pH=1的水溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．在7.89Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N A9．从金银花中提取得到的绿原酸具有抗菌、消炎、解毒、利胆、降压等功效，广泛用于医药，化妆品等领域。
绿原酸的结构为：以下关于该化合物的讲法不正确的选项是A．1mol绿原酸最多可与4mol NaOH发生反应B．与乙醇发生酯化反应后的有机物分子式为C18H24O9C．1mol绿原酸最多可与4 mol Br2发生反应D．能发生加成、取代、氧化、消去反应，也能发生还原反应10．以下讲法正确的选项是A．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量。
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，先在蒸发皿中蒸发浓缩混合溶液，当晶体析出时再用玻璃棒将晶体慢慢转移到坩埚中烘干，冷却即可。
D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判定镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
11．常温下，0.1mol以下物质：①过氧化钠、②氯化银、③碳酸钠、④偏铝酸钠、⑤氯化铝中分不加入l L 水后充分搅拌，那么溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的选项是A．⑤①③④②8．⑤②①③④C．⑤①④③②D．②⑤①⑨④12．以下讲法错误的选项是A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合的溶液中一定存在：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c〔H+)B．常温下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中H+离子的物质的量浓度反而增大。
C．在NH4Cl与氨水混合呈碱性的溶液中一定存在：c(NH4+)>c(Cl-)D．将0.001 mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入含0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀。
(25℃：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2；Ksp (Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3·L-3)13．高铁酸盐在能源、环保领域有广泛用途。
我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。
以下讲法正确的选项是A．电子的流淌方向是从铁电极流出通过溶液到镍电极B．铁作阳极，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2OC．镍作阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2OD．镍作阴极发生氧化反应在镍电极邻近有H2生成25．(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。
D、E、F同周期，E是三者中离子半径最小的元素。
A、D同主族，A、B最外层电子数之和与C最外层电子数相等。
C、F同主族，C与F形成的一种化合物分子甲能和A与F形成的一种常见化合物乙反应生成F单质。
而8元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能发生化合反应。
A、B两元素形成的化合物丙常温下呈液态，是常用的火箭推进剂，丙的相对分子质量与C的单质相同。
请填空：(1)E在周期表中的位置是：___________，E单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
(2)化合物丙的电子式为___________，假设m克丙常温下燃烧放热是QkJ，那么表示其燃烧的热化学方程式为___________。
(3)A、D、F三种元素形成化合物丁，那么丁的水溶液显碱性，试讲明缘故：___________。
(用适当的方程式和必要的文字描述来讲明)(4)A2C比A2F的沸点___________(填〝高"或〝低〞)，理由是___________。
(5)B和D能形成离子化合物戊，戊能与水作用仅生成两种碱性物质，试写出丙与过量盐酸反应的化学方程式：___________。
26．(14分)汽车尾气净化中的一一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)请回答以下咨询题：(1)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g) =CO2(g)；△H=-393.5 kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=-221kJ/mol那么2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO2在t1时刻达到平稳状态，现在n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol，且N2占平稳总体积的1/4。
①那么该反应的平稳常数K=___________。
(用只含a、V的式子表示)②判定该反应达到平稳的标志是___________A．v生成(CO2)=v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化③在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原先的2倍，在其他条件不变的情形下，t3时刻达到新的平稳状态。
请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时刻的变化曲线：(3)假如要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走(4)为幸免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如以下图所示。
①写出上述变化中的总化学反应方程式：___________。
②有人提出，能够设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来排除CO的污染。
请你判定是否可行并讲出理由：___________。
27．(16分)草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解技术制取草酸。
Ⅰ、步骤④是减压抽滤(见以下图)，其优点是：___________，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入B装置，最正确的操作是___________。
Ⅱ、该小组同学为了确定产品H2C2O4·H2O中的的X值，进行以下实验：①取w g产品配成100mL水溶液；②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1KMnO4溶液滴定。
(：MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+)请回答以下咨询题：(1)实验①中，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。
(2)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：___________。
(3)假设滴定时，前后两次读数分不为a mL和b mL，由此运算出该草酸晶体的x值是______。
Ⅲ、该小组同学在做实验Il②时发觉向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。
为此，他们设计了实验进行探究：【实验用品】仪器：试管(假设干个并编号①，②，③…)、胶头滴管(假设干支)、秒表试剂：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体【实验内容】实验(1)：在①号和②号试管中分不先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②号试管中加入少量硫酸锰固体。
再在两支试管中各加入5滴0.1mol/LKMnO(表1)编号①号试管②号试管褪色时刻90s 5 s实验现象均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
实验(2)：在①号和②号试管中分不加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②号试管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在两支试管中各加入5滴0.1 mol/L 的高锰酸钾溶液。
现象如下编号①号试管②号试管褪色时刻100 s 90 s实验现象均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
实验(3)：在①号、②号和③号试管中分不加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。
观看现象如下(表3)。
编号①号试管②号试管③号试管褪色时刻88 s 100 s 120 s实验现象均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
(1)设计实验(1)对应的假设是___________。
实验(1)得出的结论是___________。
(2)由实验(2)和实验(3)得出的结论是___________。
28．(14分)有机物A可作为合成降血脂药物安妥明()和某聚碳酸酯工程塑料()的原料之一。
：①如下有机物分子结构不稳固，会发生变化：十H2O②某些醇或酚能够与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：相关的合成路线如以下图所示。
(1)经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧5.8 g有机物A，生成标准状况下6.72 L CO2和5.4 gH2O，A的核磁共振氢谱只显现一个吸取峰。
那么A的结构简式是___________。
(2)C→D反应的反应类型是___________。
(3)F的结构简式是___________。
(4)E→安妥明反应的化学方程式是___________。
(5)写出同时符合以下条件的E的同分异构体X的结构简式___________。
(任写两种)①X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种。
②X遇FeCl3溶液显紫色，并能与NaHCO3溶液反应。
③X与NaOH水溶液发生水解反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基。