2020年11月浙江省绍兴市稽阳联谊学校2021届高三毕业班联考化学答案解析
浙江省稽阳联谊学校2020届高三化学下学期4月联考试题【含答案】
S2- + SO2 + H2O=SO32－ + H2S↑ D．往二元弱酸亚磷酸溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH－=HPO32－+2H2O 13．下列说法不正确的是 A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白
在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号
涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作
图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题
卷上无效。
4．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Zn-65
B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原
子数目为4/45 NA C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2 NA D．常温常压下有 12g 单晶硅晶体，则其中所含的 Si—Si 键数目为 2NA 20．下列说法正确的是 A．Na+和 Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同 B．钾在空气中燃烧的产物有 K2O2、KO2，含有的离子最外层均为 8 电子稳定结构 C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关 D． C60Si60 是一种新型的球形分子，属于分子晶体，C60 被包裹在 Si60 中 21．在 100℃时，容积为 5L 的真空密闭容器中加入—定量的 N2O4，容器内 N2O4 和 NO2 的物质的量变化如下表所示：
浙江省稽阳联谊学校联考2020┄2021届高考化学模拟试卷Word版 含解析
2021年稽阳联谊学校联考高考化学模拟试卷一、选择题（本题共7小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（3分）（2015•金华模拟）化学与人类生活、生成和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．铜矿石在细菌作用下直接转换为单质铜，这个过程中叫做生物炼铜B．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，相同条件下，某物质的热值越高，其标准燃烧越大C．铅蓄电池是最常见的二次电池，可根据硫酸的密度来判断铅蓄电池是否需要充电D．“地沟油”禁止食用，但可以通过物理变化制肥皂2．（3分）（2015•金华模拟）下列有关实验操作、现象或结论的描述不正确的是（）A．用 pH 试纸检验气体，一般先将 pH试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化B．检验 Fe3O4中是否含+2价铁元素时，先用盐酸溶解Fe3O4，再用 KMnO4溶液检验C．海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸1﹣2min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子D．检验麦芽糖水解的产物时，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热3．（3分）五种如表所示的短周期主族元素，下列说法不正确的是（）X L ZY WA．Y的原子半径一定比L的大B．若 X、Y为非金属元素，则X、Y元素形成的单质晶体类型一定相同C．若X、W能组成XW2型分子，则其空间构型一定为直线型D．对应简单氢化物的沸点可能是 X＞Y、Z＞W4．（3分）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，有机物的名称是 2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷B．苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．等质量的苯、乙炔（CH≡CH）、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加D．三种氨基酸之间脱水，最多可生成6种二肽5．（3分）（2015•金华模拟）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示．此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能．下列说法正确的是（）A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8N A6．（3分）酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验．常温下，向50mL 0.5mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1强碱 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（）A．由图中信息可知 HA为强酸，N点为恰好中和B．常温下一定浓度的 MA稀溶液的pH＜7C．K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c （H+）D．K点对应的溶液中，溶液的pH＞13，c（HA）+c（A﹣）=0.25mol•L﹣17．（3分）现有某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．阳离子NH4+、Mg2+、K+、Al3+阴离子HCO3﹣、MnO4﹣、SO42﹣、Cl﹣为分析其组成，现进行如下实验：①取 l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．②取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生．③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．下列推断不正确的是（）A．肯定没有 Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣B．一定含有 K+，且c（K+）=2mol/LC．该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液D．若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质二、解答题（共4小题，满分58分）8．（10分）A是石油裂解主要产物之一，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂 F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．如图是以 A为原料制取高吸水性树脂F 的合成路线图：请回答：（1）A的结构简式是，A→B的反应类型是．（2）B→C的化学方程式是：．（3）乳酸有多种同分异构体，其中只含官能团醛基和羟基（不包括一个碳原子上连有两个羟基，不考虑立体异构）的同分异构体为．（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，由乳酸形成聚乳酸的化学方程式是：．（5）由E到F反应的化学方程式是：．9．（18分）原子序数依次增大的 A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比均为 1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物中有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半，B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成成分．只有 C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置是．（2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为．（3）A和B形成的化合物乙为B4A4在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e﹣的离子，写出该物质一定条件下的电离方程式．（4）化合物 C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示 C2D溶液在空气中的变质生成丙过程．（5）D和E 形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式．该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，X是一种能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，写出上述过程对应的化学方程式．某研究性小组同学开动脑筋，为确定干燥的X 和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体．你认为此方案（填正确，不正确），理由是．10．（16分）环境问题正引起全社会的关注，CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要意义．（Ⅰ）工业上可以利用 CO为原料制取CH3OH．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.5kJ•mol﹣1CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•m ol﹣1（1）试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式．（2）该反应能自发进行的条件是．（3）某温度下（1）对应的反应平衡常数K=0.25，若改变条件（填字母，下同），可使K=2.04．A．增大压强 B．增大CO 的浓度 C．升高温度 D．降低温度E．使用催化剂（Ⅱ）工业上也可以利用 CO2为原料制取CH3CH2OH．下面为CO2和H2制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为 1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．完成下列填空：（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是（选填图中序号）．（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是．A．平衡常数 K不再增大B．CO2的转化率不再增大C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．反应物不再转化为生成物（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是（选填编号）；达到平衡后，能提高 H2转化率的操作是．A．降低温度B．充入更多的 H2C．移去乙醇 D．增大容器体积（4）图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数y R=%（Ⅲ）一定条件下CO可转化成CO2．温度 T1 时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），在一体积为 2L的密闭容积中加入0.4molCO2和0.4mol 的H2，第4分钟达到平衡，反应中c（H2O）的变化情况如图2所示．在第5分钟时向体系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他条件不变），第8分钟达到平衡，请在图2中画出5到9分的c（H2O）浓度变化趋势的曲线．11．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂．其生产工艺如图甲：已知：①Cl2和KOH溶液反应，温度较低时生成KClO，温度较高时生成KClO3②2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O请回答下列问题：（1）配制一定质量分数的Fe（NO3）3溶液，所需玻璃仪器除量筒外还需要（填字母，下同）；配制过程中，通常加入一定量的某种试剂是（填化学式）．A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒（2）溶液Ⅰ中加入KOH固体的主要目的是．A．为下一步反应提供碱性的环境B．使 KClO3转化为KClOC．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）工业生产中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图乙为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2 FeO4生成率的影响；图丙为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，KClO质量浓度对K2FeO4生成率的影响．该工业生产的最佳温度为℃，在此温度下，Fe（NO3）3与KClO两种溶液最佳质量浓度的比值约为（保留小数点后 1位）．（4）“溶液Ⅱ”中加入KOH 固体至饱和，析出湿产品K2FeO4晶体而无其他晶体析出的原因为．（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑．在提纯 K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法．①洗涤剂最好选用．A．H2O B．KOH溶液、丙醇C．NH4Cl溶液、丙醇D．Fe（NO3）3溶液、丙醇②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净：．2021年稽阳联谊学校联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（3分）（2015•金华模拟）化学与人类生活、生成和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．铜矿石在细菌作用下直接转换为单质铜，这个过程中叫做生物炼铜B．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，相同条件下，某物质的热值越高，其标准燃烧越大C．铅蓄电池是最常见的二次电池，可根据硫酸的密度来判断铅蓄电池是否需要充电D．“地沟油”禁止食用，但可以通过物理变化制肥皂考点：油脂的性质、组成与结构；燃烧热；常见化学电源的种类及其工作原理．分析：A．铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐；B．1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值，热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，与燃料的质量、燃烧程度、放出热量的多少以及燃烧温度的高低等均无关；C．铅蓄电池充电反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，充电过程中生成硫酸，硫酸密度增大；D．地沟油中含有大量的有害物质，“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂．解答：解：A．铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得简单，故A错误；B．热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，所以某物质的热值高，其标准燃烧热不一定大，故B错误；C．铅蓄电池充电反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，充电过程中生成硫酸、消耗水，所以硫酸密度增大，则可根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电，故C正确；D．地沟油中含有大量的有害物质，长期食用会引起消化道癌变，在碱性条件下水解可以用来制肥皂，故D错误．故选C．点评：本题考查了生物炼铜、燃烧热、蓄电池以及油脂等知识点，属于化学与生活问题，明确反应原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，题目难度不大．2．（3分）（2015•金华模拟）下列有关实验操作、现象或结论的描述不正确的是（）A．用 pH 试纸检验气体，一般先将 pH试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化B．检验 Fe3O4中是否含+2价铁元素时，先用盐酸溶解Fe3O4，再用 KMnO4溶液检验C．海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸1﹣2min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子D．检验麦芽糖水解的产物时，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热考点：化学实验方案的评价．分析：A．用pH试纸可以测出酸碱性，但不能测pH值；B．含+2价铁元素，具有还原性，利用氧化还原反应分析；C．煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解；D．麦芽糖水解生成葡萄糖，在碱性条件下与银氨溶液反应．解答：解：A．用pH试纸可以测出酸碱性，但不能测pH值，需要先润湿，故A正确；B．含+2价铁元素，具有还原性，紫色褪色可说明含亚铁离子，故B正确；C．煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，故C错误；D．麦芽糖水解生成葡萄糖，在碱性条件下与银氨溶液反应，有银镜生成，故D正确．故选C．点评：本题综合考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、除杂等知识，题目难度不大，注意A项，为易错点．3．（3分）五种如表所示的短周期主族元素，下列说法不正确的是（）X L ZY WA．Y的原子半径一定比L的大B．若 X、Y为非金属元素，则X、Y元素形成的单质晶体类型一定相同C．若X、W能组成XW2型分子，则其空间构型一定为直线型D．对应简单氢化物的沸点可能是 X＞Y、Z＞W考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期表的结构及其应用．分A．电子层越多，原子半径越大；析：B．若 X、Y为非金属元素，为同主族元素，可能为C、Si；C．若X、W能组成XW2型分子，应为CS2；D．X可能为C，甲烷中不含氢键，而Z的氢化物含氢键．解答：解：A．电子层越多，原子半径越大，则Y的原子半径一定比L的大，故A正确；B．若 X、Y为非金属元素，为同主族元素，可能为C、Si，若单质分别为C60、Si，X、Y元素形成的单质晶体类型分别为分子晶体、原子晶体，故B错误；C．若X、W能组成XW2型分子，应为CS2，由二氧化碳为直线结构可知，其空间构型一定为直线型，故C正确；D．X可能为C，甲烷中不含氢键，若X为N，则Z为F，N、F的氢化物含氢键，则沸点可能是 X＞Y、Z＞W，故D正确；故选B．点评：本题考查元素周期表的结构、位置与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D中含氢键的物质沸点高，题目难度不大．4．（3分）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，有机物的名称是 2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷B．苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．等质量的苯、乙炔（CH≡CH）、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加D．三种氨基酸之间脱水，最多可生成6种二肽考点：苯的同系物的化学性质；化学方程式的有关计算；有机化合物命名；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．主链上有有6个碳原子，从右端开始编号，2，2，4，5上各有1个甲基，3号碳上有2个乙基，据此写出名称；B．苯不能被酸性高锰酸钾氧化，甲苯、二甲苯含有甲基能够被酸性高锰酸钾氧化；C．最简式相同的有机物，等质量燃烧消耗氧气的量相等；D．三种氨基酸脱水，生成二肽种类=3+3×2．解答：解：A．主链上有有6个碳原子，从右端开始编号，2，2，4，5上各有1个甲基，3号碳上有2个乙基，系统命名为：2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故A正确；B．苯、甲苯、二甲苯互为同系物，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色，故B错误；C．苯与乙炔最简式相同，等质量的苯与乙炔完全燃烧耗氧量相等，故C错误；D．三种氨基酸脱水，生成二肽种类=3+3×2=9，故D错误；故选：A．点评：本题考查了有机物的系统命名、苯及其同系物的性质、有机物燃烧耗氧量规律、氨基酸性质，熟悉苯及其同系物结构是解题关键，注意氨基酸形成二肽的反应原理，题目难度较大5．（3分）（2015•金华模拟）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示．此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能．下列说法正确的是（）A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8N A考点：化学电源新型电池．分析：该反应中，二氧化氮中N元素化合价由+4价变为0价、氨气中N元素化合价由﹣3价变为0价，所以通入二氧化氮的电极是正极、通入氨气的电极是负极，A．放电时，电流从正极沿导线流向负极；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜；C．A电极上失电子发生氧化反应，因为电解质溶液呈碱性，生成的氢离子和氢氧根离子反应生成水；D．气体摩尔体积受温度和压强影响．解答：解：该反应中，二氧化氮中N元素化合价由+4价变为0价、氨气中N元素化合价由﹣3价变为0价，所以通入二氧化氮的电极是正极、通入氨气的电极是负极，A．放电时，电流从正极沿导线流向负极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A错误；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O，故C错误；D．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算，故D错误；故选B．点评：本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确正负极的判断、电极反应式的书写及电流流向即可解答，难点是电极反应式的书写，易错选项是D．6．（3分）酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验．常温下，向50mL 0.5mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1强碱 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（）A．由图中信息可知 HA为强酸，N点为恰好中和B．常温下一定浓度的 MA稀溶液的pH＜7C．K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c （H+）D．K点对应的溶液中，溶液的pH＞13，c（HA）+c（A﹣）=0.25mol•L﹣1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A．根据图象可知，0.5mol•L﹣1HA溶液中pH=2，说明HA为弱酸，N点的pH=7，而两溶液恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性；B．HA为弱酸，则MA为为强碱弱酸盐，溶液的pH＞7；C．K点时MOH的物质的量是HA的2倍，混合液显示碱性，则：c（OH﹣）＞c （H+），氢氧根离子来自A﹣部分水解，则c（OH﹣）＞c（A﹣）；D．K点时氢氧根离子浓度大于＞=mol/L＞0.1mol/L，则溶液的pH＞13；根据物料守恒可知：c（HA）+c（A﹣）==mol/L．解答：解：A．根据图象可知，0.5mol•L﹣1HA溶液中pH=2，则HA在溶液中部分电离，故HA为弱酸；当HA与MOH恰好反应时生成强碱弱酸盐MA，溶液呈碱性，pH＞7，而N点的pH=7，说明HA有剩余，故A错误；B．根据A的分析可知，HA为弱酸，MA属于强碱弱酸盐，M+部分水解，溶液呈碱性，故B错误；C．在K点时MOH的物质的量是HA的2倍，则混合液显示碱性：c（OH﹣）＞c （H+），由于氢氧根离子来自A﹣部分水解，则c（OH﹣）＞c（A﹣），溶液中各离子浓度大小为：c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+），故C正确；D．K点时氢氧根离子浓度大于＞=mol/L＞0.1mol/L，则溶液的pH＞13；根据物料守恒可得：n（HA）+n（A﹣）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，则：c（HA）+c（A﹣）==mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度定性比较，题目难度中等，根据图象判断HA为弱酸为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算方法，D为易错点，注意混合液体积为0.15L，不是0.1L．7．（3分）现有某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．阳离子NH4+、Mg2+、K+、Al3+阴离子HCO3﹣、MnO4﹣、SO42﹣、Cl﹣为分析其组成，现进行如下实验：①取 l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．②取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生．③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．下列推断不正确的是（）A．肯定没有 Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣B．一定含有 K+，且c（K+）=2mol/LC．该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液D．若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．分析：溶液无色，说明不含MnO4﹣；①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，说明甲为BaSO4，原溶液中含有SO42﹣；②向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl﹣；③因为能与碱共热生成气体的只有NH4+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解，铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO3﹣；根据氢氧化铝沉淀0.01mol和标况下氨气为0.224L，利用元素守恒可知有NH4+为0.01mol，Al3+为0.01mol，再根据电荷守恒可推知含有K+；则一定含有的离子为K+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为MnO4﹣、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣．解答：解：溶液无色，说明不含MnO4﹣；①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，说明甲为B aSO4，原溶液中含有SO42﹣，且物质的量为0.03mol；②向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl﹣；③因为能与碱共热生成气体的只有NH4+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解，铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO3﹣；根据氢氧化铝沉淀0.01mol和标况下氨气为0.224L，利用元素守恒可知有NH4+为0.01mol，Al3+为0.01mol，再根据电荷守恒可推知含有K+，且物质的量为0.03×2﹣0.01﹣0.01×3=0.02mol，综上所述可知一定含有的离子为K+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为MnO4﹣、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣．A．由上述分析可知，Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣一定不存在，故A正确；B．由上述分析可知，一定含有的离子为K+，物质的量为0.02mol，故浓度为：=2mol/L，故B正确；C．由推断得出铵根的物质的量等于铝离子的物质的量，故不可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液，故C错误；D．根据实验③得出的沉淀物质只有氢氧化铝，蒸干灼烧只得到氧化铝，故D正确；故选C．点评：本题考查物质检验的实验方案的设计，为高频考点，把握实验中现象与结论的关系、发生的离子反应为解答的关键，注意电荷守恒的应用，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（10分）A是石油裂解主要产物之一，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂 F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．如图是以 A为原料制取高吸水性树脂F 的合成路线图：请回答：（1）A的结构简式是CH2=CH2，A→B的反应类型是加成反应．（2）B→C的化学方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．（3）乳酸有多种同分异构体，其中只含官能团醛基和羟基（不包括一个碳原子上连有两个羟基，不考虑立体异构）的同分异构体为HOCH2CHOHCHO．（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，由乳酸形成聚乳酸的化学方程式是：n+nH2O．（5）由E到F反应的化学方程式是：nCH2=CHCOONa．考点：有机物的推断．分A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14，则Mr（A）析：=14×2=28，故A为CH2=CH2．C生成乳酸的转化发生了信息中的反应，则C为醛，B氧化得到C，则B为醇，故A与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，结合反应信息，乳酸的结构为CH3CH（OH）COOH，乳酸在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成D，则D的结构简式为CH2=CHCOOH，D与氢氧化钠反应生成E为CH2=CHCOONa，E发生加聚反应得到高聚物F为，据此解答．解答：解：A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14，则Mr（A）=14×2=28，故A为CH2=CH2．C生成乳酸的转化发生了信息中的反应，则C为醛，B氧化得到C，则B为醇，故A与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，结合反应信息，乳酸的结构为CH3CH（OH）COOH，乳酸在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成D，则D的结构简式为CH2=CHCOOH，D与氢氧化钠反应生成E为CH2=CHCOONa，E发生加聚反应得到高聚物F为，（1）由上述分析可知，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，A→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故答案为：CH2=CH2；加成反应；（2）B→C乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）乳酸分子结构为CH3CH（OH）COOH，乳酸有多种同分异构体，其中只含官能团醛基和羟基的同分异构体为：HOCH2CHOHCHO，故答案为：HOCH2CHOHCHO；（4）乳酸形成聚乳酸的化学方程式是：n+nH2O，故答案为：n+nH2O；（5）由E到F反应的化学方程式是：nCH2=CHCOONa，故答案为：nCH2=CHCOONa．点评：本题考查有机物的推断与合成，需要对给予的反应信息进行利用，能较好的考查考生的自学能力、分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等。
浙江省稽阳联谊学校2024届高三上学期11月联考化学答案和解析
2023年11月稽阳联谊学校高三联考化学参考答案及评分标准一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（共10分）（1）， 6 （各1分，共2分）（2）CD （2分。
漏选得1分，有错不得分）（3）P的电负性小于N，形成配位键时更易给出孤电子对，故[PtCl2(PH3)2]更稳定。
(2分)（4）12（2分）（2分）18.（共10分）（1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+ =10CO2↑+8H2O+2Mn2+ （2分，乙二酸写成结构式或结构简式或含2个结晶水的化学式都正确，未配平给1分）（2）① （2分）①ABC （2分。
漏选得1分，有错不得分）①根据“相似形溶”原理，乙二酸与乙醇都是极性分子，且都含有羟基，两者能形成氢键，故易溶；苯和氯仿是非极性或弱极性分子，乙二酸与苯和氯仿的分子间作用力弱，故难溶。
（各1分，共2分）（3）将X通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去或将X气体通入灼热的氧化铜，固体颜色由黑变红，证明X具有还原性；将燃着的镁条伸入X中，镁条继续燃烧，生成黑色和白色固体，证明X具有氧化性。
（或其他合理答案）（证明氧化性和还原性各1分，共2分）19.（共10分）（1）＋124 （1分）（2）①减小气体浓度（或分压），使平衡右移，提高C3H8(g)转化率。
（1分。
提到平衡右移或丙烷转化率即可给分）①1:3.8（5:19或0.263）（2分）（3）（2分。
C点之前低于丙烯，C点之后高于丙烯。
有错不得分）（4）①A （1分）①反应温度较低、节约能源；氧气消耗氢气，有利于平衡正向移动；利用氢气和氧气反应放热，维持热量平衡；产品容易分离、副产物少。
（写出1点即可，1分）（5）BD （2分。
对1个给1分，有错不得分）20（共10分）（1）C（1分）（2）AB（2分。
漏选得1分，有错不得分）（3）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O（2分）（未配平给1分）（4）防止温度过高发生石墨与浓硫酸之间的副反应；防止浓硫酸与硝酸钠反应产生的硝酸挥发或分解。
2020届浙江省绍兴市稽阳联谊学校高三下学期联考理科综合化学试卷及解析
2020届浙江省绍兴市稽阳联谊学校高三下学期联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
考生须知：1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色宇迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项＂的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试卷上的作答一律无效。
选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65选择题部分一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）1.下列属于强电解质的共价化合物是（）A. H2SO4B. NaClC. CH3COOH D. Mg3N2【答案】A【详解】A．H2SO4是共价化合物,同时是强酸,属于强电解质,故A符合题意；B．NaCl是离子化合物,属于强电解质,故B不符合题意；C．CH3COOH是共价化合物,同时是弱酸属于弱电解质,故C不符合题意；D．Mg3N2是离子化合物,属于强电解质,故D不符合题意；答案选A。
2.配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（）A. B. C. D.【答案】B【详解】配制一定物质的量浓度的溶液所需要的的仪器有容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；A．为容量瓶,配制溶液时必须使用,故A不符合题意；B．为量筒,用液体配制溶液时需要,用固体配制溶液时不需要量筒,即配制溶液时量筒不是必须使用的仪器,故B符合题意；C．为烧杯,配制溶液时溶解稀释必须使用的仪器,故C不符合题意；D．为玻璃棒,配制溶液时搅拌及转移操作时必须使用的仪器,故D不符合题意；答案选B。
高三化学11月联考试题解析版
D.用图丁装置除去氯气中的氯化氢，应该长管进气，短管出气，这样达到实验目的，故D错误；
故选B。
6.下列有关物质的性质描述正确的是
A.室温下，铁不与浓硫酸反应
B.室温下，镁很易可与水反应析出氢气
C.室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成
C.Cl-的结构示意图： D.N2H4的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数是7+9＝16，原子符号可表示为： N，故A错误；
B．H2O是含有共价键的共价化合物，电子式为： ，故B正确；
C．Cl- 质子数是17，其结构示意图为： ，故C错误；
D．N2H4的电子式为 ，其结构式： ，故D错误；
A. 用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳
B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C.图甲装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸
D. 用图丁装置除去氯气中的氯化氢
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，不能达到实验目的，故A错误；
B.氨气极易溶于水、氨气难溶于四氯化碳，图乙可防止倒吸，故B正确；
D.0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN－、Cl－
【答案】A
【解析】
【详解】A.由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，两种条件下，该组离子均可大量共存，故A正确；
B. HCO 会与AlO 反应生成氢氧化铝与碳酸根离子，两者不能大量共存，故B错误；
浙江省绍兴市稽阳联谊学校高三上学期11月联考化学试题
2020年11月稽阳联谊学校高三联考化学选考试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。
选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O- 16 Na- 23 Al -27 Si -28 P- 31 S- 32Cl -35.5 K- 39 Ca- 40 Mn- 55 Fe -56 Cu- 64 I -127 Ba -137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．水溶液呈碱性的是A ．NaClB ．C 2H 5OHC ．H 2O 2D ．Na 2CO 32．液液分离操作中，一定不需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的电解质．．．是 A ．HCl B ．CO 2C ．C 6H 12O 6D ．K 2SO 4 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是 A ．刚玉：Al 2O 3 B ．熟石膏：CaSO 4·2H 2OC ．皓矾：ZnSO 4·7H 2OD ．苏打：Na 2CO 35．下列表示正确的是A ．CH 4的球棍模型：B ．乙炔的结构式：CH≡CHC ．2−甲基丁烷的键线式：D ．次氯酸的电子式：H ••Cl ••••••O ••••••6．下列说法不正确．．．的是 A ．从煤焦油中可以分离得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物B ．可燃冰是不可再生能源C ．胶棉是含氮量低的硝化纤维D ．石油的分馏属于化学变化7．下列说法正确的是A ．16O 和18O 是两种相同的核素B ．CH 4与C 6H 14一定是同系物 C ．足球烯和乙烯互为同素异形体D ．He 与Mg 在周期表中位于同一主族8．下列说法不正确．．．的是 A ．碘化银常被用于制作感光材料，还可用于人工降雨B ．二氧化硅可用于制作光学镜片、石英坩埚、光导纤维C ．钠可用于制作高压钠灯，发出黄光，透雾能力强D ．镁合金被大量用于火箭、导弹、飞机等制造业9．下列说法不正确．．．的是 A ．生物炼铜是耐受铜盐毒性的细菌将硫化铜矿石转化为铜B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2C ．可用H 2还原SiCl 4制备高纯硅D ．(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 可通过FeSO 4溶液与 (NH 4)2 SO 4溶液混合加热浓缩再冷却结晶得到 10．反应KClO 3+6HCl(浓)===△KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A ．1∶3B ．3∶1C ．1∶5D ．5∶111．下列有关实验说法，不正确．．．的是 A ．不慎将苯酚沾到手上，先用酒精洗涤，再用水冲洗B ．用pH 试纸检验某干燥气体的酸碱性时，应先用蒸馏水湿润C ．将足量的二氧化碳和氨气依次通入饱和食盐水中可析出碳酸氢钠晶体D ．燃尽的火柴头的浸泡液中滴加AgNO 3溶液、稀HNO 3，可检验火柴头是否含有氯元素12．下列关于氮及其化合物说法，不正确．．．的是 A ．用足量氢氧化钠溶液一定可以完全吸收废气中的氮氧化物（NO 和NO 2）B ．硝酸常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐C ．在一定条件下，铵盐都可以分解D ．在工业上可用液氨作制冷剂13．不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是 A ．醋酸铵水解：CH 3COO −＋NH 4+＋H 2O CH 3COOH ＋NH 3·H 2OB ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO 3－＋NH 4＋C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：D ．Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液至恰好沉淀完全：Ba 2+＋OH −＋H +＋SO 42−===BaSO 4↓＋H 2O14. 有关的说法不正确．．．的是A ．分子式为C 17H 16NO 5B ．1 mol 该有机物在足量NaOH 溶液中完全水解消耗5 mol NaOH O OH ＋CO 2＋H 2O ＋HCO 3− N HC ．该有机物所有碳原子都可能共平面D ．该有机物在酸性条件下水解产物之一可作去角质、杀菌、消炎的药物15．下列说法不正确．．．的是 A ．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全B ．用重铬酸钾的酸性溶液不能鉴别乙醇、乙醛C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同D ．在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏16．短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，W 、X 原子的最外层电子数之比为 4∶3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：Z ＜Y ＜X B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞Y ＞WC ．X 与Z 不能存在于同一离子化合物中D ．Y 、Z 的单质可用于消毒、灭菌17．下列说法不正确．．．的是 A ．将纯水加热，K w 增大，pH 不变，仍为中性B ． mol·L −1CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 晶体，能使CH 3COOH 的电离度减小，溶液的pH 增大C ．常温下，将pH 相同的盐酸和醋酸，适当升温至相同的温度，溶液的pH 不相同D ．常温下，等pH 的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c (Cl −)＜c (CH 3COO −)18． mol·L −1 KI 溶液与1 mL 0.01 mol·L −1 CuCl 2溶液发生反应：2Cu 2+(aq)＋4I −(aq) 2CuI(s)＋I 2(aq) ，达到平衡。
浙江省2020┄2021届高三化学第一次联考试题Word版 含解析
浙江省2021年高三化学第一次联考试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是（）Ａ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济Ｂ． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成Ｃ．人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素Ｄ．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变【答案】A【解析】【详解】Ａ．光催化还原水制氢是利用太阳能直接分解水制氢，而电解水制氢要消耗电能，电能若是来自火力发电，会产生污染，所以光催化还原水制氢比电解水制氢更环保经济，A 项正确；Ｂ． NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会导致酸雨的形成，可能会引起温室效应，B项错误；Ｃ．人造棉、棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，涤纶是人工合成的有机高分子材料，C项错误；Ｄ．热值是1g的燃料完全燃烧时所放出的热量，乙醇与汽油热值不同，故混合燃料的热值会发生变化，D项错误；答案选A。
2.下列表示不正确的是（）Ａ．中子数为10的氧原子：18OＢ．乙烷的球棍模型：8Ｃ．2+Mg的结构示意图：Ｄ．次氯酸的电子式：【答案】D【解析】【详解】Ａ．氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子，其质量数为10+8=18，故可表示为：18O，A项正确；8Ｂ．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，乙烷的球棍模型为：，B项正确；Ｃ．2+Mg的质子数为12，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，C项正确；Ｄ．次氯酸分子中，O原子分别与H和Cl原子共用一对电子对，各原子达到稳定结构，其电子式为：，D项错误；答案选D。
2021届高考化学临考押题训练： 化学反应原理(解析版)
化学反应原理【原卷】1．(2021·浙江省稽阳联谊学校高三联考)探究硫及其化合物的转化，有现实意义。
相关反应：I 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1II 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH 2III NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH3(1)一定温度下，压强恒定的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是______A．ΔH1＜0，反应I在较低温能自发进行B．反应混合气组分中SO2和SO3分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据C．若向反应体系中充入一定量NO2气体，有利于提高SO3的平衡产率D．增大O2分压可提高SO2的平衡转化率(2)精制炉气各组分的体积分数SO27%、O211%、N282%，选择五氧化二钒(V2O5)作催化剂合成SO3，SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图。
①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点理由分别是____________。
②计算，D点SO3的分压是______Mpa(结果保留两位有效数字)(3)已知：标准生成焓：在298K，100kPa条件下，由最稳定的单质生成单位物质的量的纯物质的热效应。
反应ΔH=生成物的标准生成焓总和－反应物的标准生成焓总和。
反应III NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH3=_______kJ/mol(4)煤炭燃烧采用钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下：反应I CaSO4(s)+CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ∙mol-1反应II CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ∙mol－1某温度下，若反应I的速率远大于反应II，反应I、II的反应物的初始能量相等，请在图中画出反应II的过程能量变化示意图：_______。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
绝密★启用前
浙江省绍兴市稽阳联谊学校
2021届高三毕业班上学期11月联考质量检测
化学试题参考答案解析
2020年11月
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项
中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.答案D:解释：D水解呈碱性。
2.答案C:解释：A为分液时用到的分液漏斗，BD为蒸馏时用到的蒸馏烧瓶和冷凝
管。
C为固液分离的过滤时要用到的普通漏斗
3.答案A:解释：A是熔融状态不导电的电解质，BC为非电解质，D是熔融状态能
4.答案B:解释：熟石膏是2CaSO
4·H
2
O
5.答案C:解释：A为比例模型，B为结构简式，D次氯酸的电子式为
6.答案D:解释： D石油的分馏属于物理变化
7.答案B:解释： 16O和18O是两种不同核素，CH
4与C
6
H
14
都属于烷烃一定是同系物。
8.答案A:解释：常被用于制作感光材料的是溴化银
9.答案A:解释：生物炼铜是耐受铜盐毒性的细菌将硫化铜矿石转化为硫酸铜
10.答案D:解释： Cl
2
既是氧化产物又是还原产物,所以是5∶1
11.答案C:解释：二氧化碳和氨气通入顺序要调换,因为二氧化碳水中的溶解度太
小。
12.答案A:解释：当NO和NO
2
的物质的量之比大于1:1时,不能被氢氧化钠完全吸收。
13.答案D:解释：恰好沉淀完全应该是： Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO
42-===BaSO
4
＋2H
2
O
14.答案A解析：A:该物质的分子式为C
17H
15
NO
5。
D:该有机物在酸性条件下水解产
物水杨酸可作祛角质、杀菌、消炎的药物。
15.答案A:解释：新制氢氧化铜悬浊液只能检验是否水解了,不能检验是否水解完
1。