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Lesson1元素和周期表原子核的质子数被称为是原子序数，或质子数，Z。

带电中性的原子中的电子数指的也是原子序数Z。

每个原子的总质量非常接近于由它的原子核的质子和中子的总数。

这个总称为质量数，A。

一个原子的中子数，中子数由数量A-Z（原子序数减去质子数）。

术语元素指的是同一类原子的纯净物。

在化学中这“类”原子是由原子序数决定，因为这一属性决定了它的化学行为。

目前，所有的原子从原子序数1到原子序数107都是已知的;有107个化学元素。

每个化学元素被赋予一个名称和一个独特的符号。

大部分元素符号仅仅是英文名字缩写形式的一个或两个字母组成的。

例如：氧= O 氮== N 氖==Ne 镁==Mg 一些很久以前已知道的元素,他们的符号是根据他们的拉丁名来命名的。

例如：iron ==铁copper ==铜lead =铅表1中可以找到一个完整的元素列表。

早在17世纪末期，罗伯特．波义耳就开始了这项工作，他提出了现在公认的元素概念，大量的研究使我们对元素及其化合物的性质有了相当的了解。

1869年，D.门捷列夫和L.迈尔，独立工作，提出元素周期律。

按近代方式，该规律说明元素的性质随原子序数呈周期性而变。

换句话说，元素按照随着原子序数递增来排列，具有类似性质的元素将按一定的顺序排列。

于是，将具有类似性质的元素排列纵列，从而把元素排成表格形式是可能的。

这样的安排被称为一个周期表。

同一横行的元素组成一个周期。

从表中可以看出周期的长度不一样。

有一个很短的周期仅包含了两个元素，其次是两个短周期各有8种元素，然后两个各18个元素的长周期，最后一个周期是不完全周期。

这样的安排，在同一竖直的栏的具有相似的特点。

这些纵列构成了族。

前两个由8个元素组成的族叫做主族元素，其他族的叫做过渡元素或内过渡元素。

在元素周期表中，一条着重线把元素分为金属（除氢外）和非金属元素。

在线左面是金属元素，线右面是非金属元素。

这种划分只是为了方便；在金属与非金属的分界处的元素具有金属性与非金属性。

这可以看出大多数的元素包括所有的过度元素与内过渡元素都是金属。

除了氢，这种气体之外，第一主族的元素组成了碱金属族。

它们是非常活泼的金属，在自然界中找不以单质存在的形式。

然而，它们的化合物却广泛存在。

所有的碱金属元素只显+1价。

与此相反，第一副族的铜，银，金比较不活泼。

它们与碱金属相似，以+1价离子的形式存在于化合物中。

然而，像许多过渡元素所具有的特点一样，它们也形成具有其他电荷的离子。

第二主族的元素称为碱土金属。

其特征离子电荷为2 +。

这些金属，特别是该族最后两个元素它们像碱金属一样活泼。

第二副族的元素锌，镉和汞没第二主族的元素活泼，但比相邻的第一副族的元素活泼。

它们的离子电荷一样是2 +。

除硼之外，第三主族的元素也是相当活泼的。

暴露在空气中的铝反应不活泼，这是由于金属表面形成了一层肉眼看不见的薄的防止金属进一步氧化的氧化铝。

第三主族元素形成的离子是3+。

第三副族由金属钪，钇，镧和锕组成。

第四主族由一个非金属碳，两个准金属硅和锗，两种金属锡和铅组成。

每一个元素组成的一些化合物分子式中表明有四个其他原子和一个第四主族的原子，例如四氯化碳CCl4。

第四副族的金属有钛，锆，铪，它们形成的化合物也一样是含有一个第四副族的原子和其他四个原子。

当这些化合物为纯净物是是非电解质。

第五主族的元素包括三种非金属——氮，磷，砷和两种金属- 锑，铋。

虽然化合物以分子式N2O5，PCl5 和AsCl5的形式存在，但没有一个是离子的。

这些元素形成化合物——氮化物，磷化物和砷化物，它们以正三价的形式出现。

第五副族的元素全部是金属。

这些元素构成多种不同的化合物，其特点是不容易推广。

VIA族的元素除钋外，其他的都是典型的非金属元素。

由希腊语言“灰尘”它们有时候被称为硫族。

在他们的二元金属化合物中以负二价离子的形式存在。

第七主族的所有元素都是非金属，也称成为卤素。

从希腊意思是“盐成型。

”它们都是非常活泼的非金属，并能够与几乎所有的金属和大部分非金属材料，包括相互反应。

第五．六、七副族的元素都是金属元素。

他们形成了各种不同的化合物，在这一点上我们甚至不能举出任何能表现各族元素典型变化的例子。

化学性质的周期性证明了，除第一期，每个时期的开始是一种非常活泼的金属。

随着元素周期表的变化可以看到其金属性不断减小，非金属性不断增强。

最后，在第七主族的元素是非常活泼的非金属元素。

周期表的最后一个是惰性气体。

Lesson2我们早知道非金属表现出来的性质是和金属大不相同的。

一般来说，非金属是电与热的不良导体，石墨例外；他们是易碎的，通常呈现深颜色，并表现出异常广泛的熔点和沸点。

他们的分子结构通常涉及到共价键的变化，包括简单的双原子分子氢气、氯气、碘和氮气，和巨大的金刚石、硅和硼。

在室温下，低分子量的双原子分子的气态非金属和惰性气体相遇会产生非常小的分子间作用力。

随着分子量的增大，我们知道液体（Br2）和固体（碘）的蒸汽压也表现出较小的分子间作用力。

一些非金属的某些性质列在表2中。

一般情况下，简单的双原子分子并不是由分子量大的第五主族和第六主族组成的。

直接对比这两组的第一个成员，氮气和氧气；差别产生是因为形成p轨道的∏键的第三和更高的主要能量水平相对于第二个主要能量水平稳定性较低。

第三周期具有较大原子半径和电子云更加密集的元素和更高的不允许平行的p轨道很好地重叠成一个强大的π键。

这是一个普遍的现象——强π键仅由第二周期的元素形成。

因此，氮和氧元素基本上都是通过σ和π键形成稳定的分子，但同族的元素一般情况下以σ键为基础形成更稳定的结构。

值得注意的是，第七主族的元素形成双原子分子，但π键不要求形成饱和的共价键。

硫有同素异形体，固体硫磺以两种结晶状态和一种无定形的形式存在。

斜方硫是通过适当的溶液结晶得到的，如二硫化碳，，它的熔点是112℃。

单斜硫由冷却熔化的硫形成，它的熔点是119℃。

两种结晶硫都融化成S -γ，由S8分子组成。

S8分子呈褶皱环状，耐热高达160℃，高于160℃时，S8环断开，而这些碎片相互结合形成一个无规则形状、有高度粘稠的混合物。

在较高的温度范围内，液态硫变得非常粘稠，不能从容器中倒出，颜色也从在熔点时的麦黄色变为红褐色，因为它变得更加粘稠。

接近沸点444℃时，大盘绕分子形状的硫逐渐降解，液体硫粘度降低。

如果将热的液态硫倒入冷水中骤冷，就会形成无定形硫。

无定形硫的结构由八个硫原子组成大螺旋盘绕，自然界中一切无定形硫被描述为橡胶状是因为它很像普通橡胶的延伸。

在几个小时内的无定形硫又还原为斜方的晶体硫，其橡胶性消失。

硫，化学工业的重要原料，像自由元素那样出现，如在火山地区的二氧化硫，矿物质水中的硫化氢，和各种硫化矿石，如黄铁矿FeS2，闪锌矿硫化锌，方铅矿PbS等，通常形成石膏CaSO4 •2H2O，无水石膏CaSO4，重晶石硫酸钡•2H2O。

硫，在一种或另一种形式上，常被用于制造硫酸，肥料，杀虫剂，和纸。

二氧化硫中的硫在硫化物矿石焙烧中恢复和转化为硫酸，虽然前几年许多二氧化硫通过特殊的高烟囱被丢弃。

幸运的是，现在经济有利收回这些气体，从而大大减少这种类型的大气污染。

一个典型的焙烧反应涉及的变化：2ZnS+3 O2 – 2ZnO+ 2SO2磷，在800℃以下由四原子分子组成P4。

它的分子结构提供了三个共价键，可在其原子结构从三个未成对的p电子预计，每个原子连接到另外三个。

取代完全正交方向，与三方互为90 °，其键角只有60 °。

据称变形力结构是由四个稳定的原子（每个原子的其他三个保税）的相互作用，但它是化学最活跃的磷形式。

这种形式的磷，白色的变体，是在空气中自燃。

当加热到260 °C，它转变为红磷，其结构是不清楚的。

红磷在空气中稳定，但是，像所有形式的磷，它应小心操作，因为吃下去之后会进入到骨头，造成严重的生理损伤。

碳元素在两种晶体结构——金刚石和石墨中存在。

钻石结构是根据四面体的SP3杂交轨道结合，是在第四族元素中遇到的。

我们可以猜想，随着键长的增大，钻石型晶体的硬度下降。

虽然四面体结构在这些族元素中存在——碳，硅，锗，灰锡——原子间的距离从碳的1.54增加为碳灰锡的2.80。

因此，四个要素之间的键作用力范围从非常强的相当薄弱。

事实上，灰锡是那么柔软，它在微晶形式存在，或仅仅作为一种粉末。

第四主族钻石型结晶元素的典型，它是一个绝缘体，并显示其他非金属性质。

Lesson3IB和IIB族元素（没改的）这些元素比起其化合物一般作为金属被大批量使用，和它们的物理性质有很大的不同。

黄金是金属中具有最好延展性。

它可以敲定为0.00001英寸厚度的纸张;一克的金属可绘制成长度为1.8公里的线。

铜，银，金属，也很容易工作。

锌是在常温下有点脆，但在120 °至150℃可轧制成片;约200℃锌低熔融温度有助于镀锌铁镀锌铁再次变得脆弱。

干净的铁片可浸入锌液及其制备大桶。

不同的程序是洒在或鼓风吹锌到热铁皮锌粉，然后涂层。

镉合金的具体用途，因为其较低的熔融温度。

用于核反应堆的镉棒，因为金属是一个很好的中子吸收。

汞蒸气和其盐是有毒的，虽然免费的金属在一定条件下可采取内部。

由于其相对较低的沸点，因此波动性，无汞不应该被允许站在打开容器在实验室。

有证据显示，其蒸气吸入是有害的。

与大多数金属（铁和铂除外）的金属合金很容易形成汞合金，任何汞的合金的名字。

硫酸铜，或蓝矾（硫酸铜•5H2O），是最重要和最广泛使用的铜的盐。

加热，盐慢慢失去水分首先形成三水（硫酸铜•3HzO），一水（硫酸铜•H2O），最后是白色的无水盐。

无水盐经常被用来测试水的有机液体存在。

例如，一些无水铜盐添加酒精（其中包含水）会变成蓝色，因为水化盐。

使用硫酸铜电镀。

渔民他们的渔网浸在硫酸铜溶液，以抑制生物体腐烂的布料增长。

制定了专门用于海上船舶的底部油漆中含有铜化合物抑制藤壶和其他生物的生长。

随着越来越多的稀氢氧化铵铜（I）离子，绿色沉淀的Cu（OH）2或盐是形成一个基本的铜（I）的解决方案。

溶解的氢氧化铵。

多余的氨形式氨化复杂的铜（I），铜离子组成（NH3）42 +离子仅略有分离;因此在氨水溶液中的极少数铜（I）离子存在不溶性铜化合物，execpt 硫化铜。

，铵hydroxids溶解形成铜（I）。

氨离子往往是作为对Cu2 +的测试，因为其深厚的，强烈的蓝色。

铜（I）亚铁氰化钾[Cu2Fe（CN）6]是一个红褐色沉淀，另外一个溶于氰化钾的铜溶液（一）离子获得。

这种盐的形成，也可以用来作为铜（I）离子的存在测试。

白银和黄金的化合物有时也被称为月球烧碱，硝酸银，银的最重要的盐。

它很容易融化，可分为使用棍棒投烧灼伤口。

盐是准备由溶解在硝酸银和蒸发的解决方案。

3AG + 4HNO3 - 3AgNO3 + NO + 2H2O盐是银的化合物，其中包括在摄影所用的金属卤化物的起始原料。