初三化学常见气体归纳
初中化学常见气体2
4． 能使燃着木条熄灭但不能使石灰 水变浑浊的是N2 ； 能使带火星木条复燃的气体是O2 ； 有剧毒的气体是CO。
4、具有还原性的气体是H2、CO
H2+CuO==== H2O+Cu
现象：黑色物质变成红色，管口有水珠
加热 CO+CuO==== CO2+Cu 加热
现象：黑色物质变成红色，澄清石灰水
O2和CO2的实验室制法比较
药品 高锰酸钾[ KMnO4]紫色固体 大理石或石灰石（CaCO3）稀盐酸
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
原 理
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
加热
实 验 室 制 法
装 置
收 集
排水法（不易溶于水）向上排气法
点燃Fe O 3Fe+2O2==== 3 4 点燃 2MgO 2Mg+O、火星四射、生成黑色固 体
耀眼白光、放热、生成白色固体
2、具有可燃性的气体是H2、CO、CH4（点燃 前必须验纯）
气体 火焰颜色 生成H2O 生成CO2 反应化学方程式 H2 淡蓝色 是 否
点燃 2H2+O2 ==== 2H2O 点燃 2CO 2CO+O2==== 2 点燃 CH4+2O2==== 2H2O+CO2
分析：
本题目的在于考查氢气、一氧化碳、甲烷的可燃性 及浓硫酸的吸水性和二氧化碳的检验。因为：氢气 燃烧只生成水、一氧化碳燃烧只生成二氧化碳、甲 烷燃烧既生成水又生成二氧化碳，根据甲、乙装置 所提供的信息，答案为： （1）该气体是：H2 （2）该气体是：CO （3）该气体的组成可能是：H2、CO； H2、 CH4 ； H2、CO、CH4 ； CO、CH4 ； CH4。
初中化学重点知识点总结归纳
初中化学重点知识点总结1.空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。
2.主要的空气污染物NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。
3.其他常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
4.常见的酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5.化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。
如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。
如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
初三化学化合物大全
初三化学化合物大全一、氧化物氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
常见的氧化物包括：1. 二氧化碳（CO2）：无色无味的气体，能溶于水，形成碳酸。
2. 二氧化硫（SO2）：无色有刺激性气味的气体，易溶于水，形成亚硫酸。
3. 三氧化硫（SO3）：无色固体，有酸性氧化物的性质，与水反应生成硫酸。
4. 一氧化氮（NO）：无色无味的气体，与氧气反应生成二氧化氮。
5. 二氧化氮（NO2）：红棕色有刺激性气味的气体，与水反应生成硝酸和一氧化氮。
6. 氧气（O2）：无色无味的气体，化学性质比较稳定，可助燃。
7. 臭氧（O3）：蓝色有特殊气味的气体，化学性质活泼，能氧化其他物质。
二、酸碱盐酸碱盐是初三化学的重要内容之一，常见的酸碱盐包括：1. 盐酸盐酸盐酸（盐）包括各种金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
根据酸根离子的不同，可以将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。
其中，正盐是指酸根离子与金属离子（或铵根离子）结合而成的化合物，例如氯化钠、硫酸钾等；酸式盐是指酸中的氢离子部分被金属离子（或铵根离子）取代后形成的化合物，例如碳酸氢钠、磷酸二氢钾等；碱式盐是指金属离子（或铵根离子）部分被酸根离子取代后形成的化合物，例如碱式碳酸铜等。
2. 酸是指在水中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。
根据组成的不同，可以将酸分为有机酸和无机酸两大类。
其中，有机酸是指含有碳原子的酸性化合物，例如乙酸、苯甲酸等；无机酸是指不含有碳原子的酸性化合物，例如硫酸、盐酸盐酸等。
3. 碱是指在水中电离时阴离子完全是氢氧根离子的化合物。
根据组成的不同，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱两大类。
其中，可溶性碱是指能溶于水的碱，例如氢氧化钠、氢氧化钾等；不溶性碱是指不溶于水的碱，例如氢氧化铜、氢氧化铁等。
4. 盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
根据组成的不同，可以将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。
其中，正盐是指酸根离子与金属离子（或铵根离子）结合而成的化合物，例如氯化钠、硫酸钾等；酸式盐是指酸中的氢离子部分被金属离子（或铵根离子）取代后形成的化合物，例如碳酸氢钠、磷酸二氢钾等；碱式盐是指金属离子（或铵根离子）部分被酸根离子取代后形成的化合物，例如碱式碳酸铜等。
中学化学常见有毒气体
中学化学常见有毒气体1、一氧化碳(CO):无色、无臭、无味、有毒的气体。
密度1。
291。
空气中CO浓度达到12．5%-74%,有爆炸的危险。
一氧化碳经呼吸道吸入后，通过肺泡进入血液循环，立即与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白失去携带氧气的能力。
一氧化碳与血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大约300倍,而碳氧血红蛋白又比氧合血红蛋白的解离慢约3 600倍，造成机体急性缺氧血症。
一氧化碳中毒轻者有头痛、无力、眩晕、劳动时呼吸困难，碳氧血红蛋白饱和度达10％—20%.症状加重，患者口唇呈樱桃红色,可有恶心、呕吐、意识模糊、虚脱或昏迷，碳氧血红蛋白饱和度达30%—40%。
重者呈深昏迷,伴有高热、四肢肌张力增强和阵发性或强直性痉挛，碳氧血红蛋白饱和度>50%。
患者多有脑水肿、肺水肿、心肌损害、心律失常和呼吸抑制,可造成死亡。
一氧化碳中毒的救治方法一般为：迅速移至通风处，呼吸新鲜空气，有条件者应给予吸氧治疗，并注意保暖。
昏迷不醒者立即手掐人中穴,同时呼救并转送有高压氧舱或光量子治疗的医院。
心跳呼吸微弱或已停止者，立即口对口人工呼吸，胸外按压,同时迅速转院抢救。
2、二氧化硫（SO2）:无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化,易溶于水（约为1:40)密度2。
551g/L。
二氧化硫易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。
对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。
大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。
轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。
人吸入二氧化硫后应迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅.如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医.3、一氧化氮(NO）:一氧化氮是无色无味气体，难溶于水。
一氧化氮不稳定，在空气中很快转变为二氧化氮产生刺激作用。
氮氧化物主要损害呼吸道。
吸入初期仅有轻微的眼及呼吸道刺激症状,如咽部不适、干咳等。
九年级化学关于空气知识点归纳
九年级化学关于空气知识点归纳空气是地球上最常见的物质之一，它由许多气体组成，其中氮气和氧气占据了主导地位。
在九年级的化学课程中，我们学习了关于空气的各种知识点。
本文将对九年级化学关于空气的知识点进行归纳，并探讨空气的组成、性质以及与我们日常生活的关联。
一、空气的组成空气主要由氧气（O₂）和氮气（N₂）组成，其中氧气占空气体积的约21%，氮气则占约78%。
此外，空气内还含有其他气体，如二氧化碳（CO₂）、氩气（Ar）和氦气（He）等。
这些气体的含量较少，但对地球上的生态系统和生物活动发挥着重要作用。
二、空气的性质1. 空气是可压缩的：由于空气中气体分子之间的间距相对较大，空气具有可压缩性，可以适应外界的压力变化。
2. 空气是透明的：在常温常压下，空气对可见光的吸收较小，因此看起来是无色、无味和无臭的。
3. 空气是导热的：由于空气中的气体分子具有高速运动，它能够传导热量，并在热传递中起到重要的作用。
4. 空气是导电的：空气中存在微量的离子和带电粒子，因此空气具有导电性，这对于一些电学现象的发生至关重要。
三、空气的重要性空气对地球上的生物和环境有着巨大的影响，具有以下重要性：1. 维持生命：空气中的氧气对维持生物的呼吸过程至关重要。
呼吸作用使得有机物在生物体内氧化，生成能量并释放出二氧化碳。
2. 燃烧过程：许多物质在与空气中的氧气发生反应时会燃烧。
燃烧释放能量，应用广泛，例如火灾、燃料燃烧等。
3. 大气层保护：地球的大气层能够吸收和散射太阳光中的紫外线，并保持温室效应，维持地球的温暖。
同时，空气中的氧气也能吸收宇宙射线，减少对地球生物的伤害。
4. 水循环：空气中的水蒸气在地球上的不同区域循环，形成云、雨水等形式，对地球的水循环起到至关重要的作用。
四、与空气相关的实验在九年级的化学实验中，我们学习了一些与空气性质相关的实验，如：1. 空气的占据体积：通过一定实验装置，我们可以观察到空气在一定条件下占据的体积，从而得出空气具有可压缩性的结论。
初三化学气体归纳总结
初三化学气体归纳总结气体是物质的一种状态，具有较大的分子间距、无固定形状和体积以及可以均匀扩散的特性。
在初三的化学学习中，我们接触到了许多有关气体的知识。
下面，我将对初三化学中所学的气体知识进行归纳总结。
一、气体的性质1. 占据空间：气体分子之间的距离较大，具有一定的体积，因此气体会占据一定的空间。
2. 可逆性：气体可以自由扩散和混合，当一种气体分子进入另一种气体所在的空间时，它们会互相碰撞，直到达到动态平衡。
3. 压强：气体分子在容器壁上的碰撞产生压强，单位为帕斯卡（Pa）或者气压（atm）。
4. 温度对体积的影响：在恒压条件下，气体的体积随温度的升高而增大；在恒容条件下，气体的压强随温度的升高而增大。
5. 气体的扩散性和可溶性：气体分子可以通过空气扩散，气体的扩散速率取决于分子质量和温度；气体在液体中的溶解度与压强成正比，与温度成反比。
二、气体的状态方程1. 理想气体状态方程：PV = nRT其中，P为气体的压强（单位：帕斯卡），V为气体的体积（单位：升），n为气体的物质量（单位：摩尔），R为理想气体常数（单位：焦耳·摩尔-1·开尔文-1），T为气体的绝对温度（单位：开尔文）。
2. 气体密度：气体密度的计算公式为d = m/V，其中d为气体的密度，m为气体的质量，V为气体的体积。
由PV = nRT可得d = m/RT，进一步化简得d = PM/RT。
三、气体的常见实验1. 气体的收集：将反应产生的气体收集于水封法、排水法或下降水封法中。
2. 气体的制备：通过化学反应制备气体，如硫酸与金属反应制备氢气，碳酸氢钠与盐酸反应制备二氧化碳。
3. 气体的分离：利用气体的不同性质进行分离，如液化空气制取氧气和氮气，利用活性炭吸附分离二氧化碳。
4. 气体的检验：通过一些特定实验进行气体的检验，如燃烧试验、蓝试纸和硬质纸浸泡法检验氨气等。
四、常见气体的性质和应用1. 氢气（H2）：无色、无味、无毒，是最轻的气体。
化学空气知识点总结公式
化学空气知识点总结公式
1.氧气（O2）
氧气是空气中最重要的组成部分之一。
它在维持生命活动中起着至关重要的作用，是动物呼吸作用的基础。
氧气也是许多化学反应中必不可少的氧化剂。
氧气的化学性质稳定，不易与其他元素发生反应，但当温度升高时，它会与许多其他元素形成氧化物。
2. 氮气（N2）
氮气在空气中的含量最高，约占空气体积的78%。
氮气的化学惰性稳定性很高，在常温下不易与其他元素发生反应，所以被广泛应用于生产空气和氮气气体。
氮气也是生物体内蛋白质和核酸的主要成分。
3. 氩气（Ar）
氩气是空气中的惰性气体，具有很高的稳定性。
它在工业中用作充填气体、保护气体和焊接气体。
氩气还用于生理监护和激光技术等领域。
4. 二氧化碳（CO2）
二氧化碳是空气中的重要组成部分，它在大气层中起着关键的作用。
虽然二氧化碳的含量很低，但它对地球的气候变化和生态系统有着重要的影响。
随着人类活动的增加，二氧化碳的排放不断增加，导致了全球气候变暖和环境问题。
5. 微量气体
空气中还含有一些微量气体，如氩气、氦气、氙气、氪气等。
这些气体对地球大气的物理和化学特性也有一定影响。
总之，了解化学空气的组成和性质对于人类的生存和发展具有重要意义。
随着环境问题的日益严重，对化学空气的研究也越来越受到重视。
希望通过对化学空气的深入了解，能够更好地保护地球环境，维护人类健康。
初中化学的解析常见气体的性质与实验操作归纳与解析
初中化学的解析常见气体的性质与实验操作归纳与解析在初中化学学习中，我们经常会接触到各种气体。
了解气体的性质以及实验操作方法对于化学实验与理论知识的学习非常重要。
本文将对常见气体的性质和实验操作进行归纳与解析，帮助读者更好地理解和掌握这方面的内容。
一、氢气（H2）氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较轻。
它具有易燃、易爆的性质，在空气中燃烧可以形成水。
在实验中，制备氢气可以通过锌与盐酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑在操作过程中要注意安全，使用集气瓶收集氢气时要保持容器密封。
另外，氢气气泡可以用来检验气体的燃烧性质。
二、氧气（O2）氧气是一种无色、无味的气体，可以促进燃烧。
它的密度比空气略大。
氧气在自然界中广泛存在，占空气的21%。
为了制备纯净的氧气，我们可以使用加热过氧化铅的方法：2PbO2 → 2PbO + O2↑在实验中，我们通常使用分液漏斗收集氧气。
需要注意的是，由于氧气具有助燃性，所以在实验操作中要注意避免火源接近氧气。
三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大。
它具有酸性，在水中有良好的溶解度。
二氧化碳可以通过酸与碳酸盐反应制备，例如：HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2↑ + H2O在实验操作中，我们可以通过使用熄灭木蜡燃烧的方法来检验二氧化碳的存在。
当我们将一块熄灭的木蜡放入一瓶中后，如果木蜡重新燃烧，说明瓶内有氧气存在。
四、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的刺激性气体，具有有毒性。
它可以通过酸与次氯酸反应制备，例如：6HCl + 3NaClO → 5NaCl + 3H2O + Cl2↑在实验操作中，我们通常使用滴定管收集氯气。
由于氯气有毒，操作时应佩戴防护手套和护目镜，保持通风良好。
五、氨气（NH3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气轻。
它是碱性气体，可以与酸反应产生盐类。
在实验中，制备氨气通常使用氯化铵和氢氧化钠的反应：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O在操作时应注意，氨气具有刺激性气味，操作时要避免直接接触气体，保持通风良好。
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初三常见气体的归纳整理
不要求掌握
①排水法（因为氧气不易溶于水或难溶①不能用排水法收集（二氧化碳能溶于①排水法（氢气不易溶于水排水法（一氧化碳不易溶于水
见下文O总结见下文CO2总结
O2总结：
1、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？
答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。
2、实验前，为什么要先给试管预热？
答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？
答：导气管赤长，不利于气体导出。
4、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？
答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
5、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？
答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。
6、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？
答：刚开始出现的气泡中，混有空气，此时氧气不纯净。
7、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？
答：如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降低，压强减小，水沿着导气管进入试管，使试管炸裂。
8、为什么检验氧气时用带火星的木条要伸入瓶内，而验满时却放在瓶口呢？
答：氧气具有支持燃烧的化学性质，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条检验；检验氧气时伸入瓶内是因为集气瓶内不一定盛满氧气；验满时只有放在瓶口，观察木条是否复燃才能确定是否收集满。
9、如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，能否加快氯酸钾的分解速率？
答：能！高锰酸钾在加热过程中，分解后的产物中的二氧化锰，可以加为氯酸钾分解的催化剂。
10、用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，高锰酸钾是催化剂吗？
答：不是！催化剂包括三个条件：一变，二不变。
即改变化学反应的速率；本身的质量不变；化学性质不变。
高锰酸钾化学性质发生改变，生成了新物质，因此它不是该反应的催化剂，只有高锰酸钾在较低的温度下首先分解，生成的二氧化锰起了催化作用。
11、怎样记忆制取氧气七步骤？
答：可以用要点记忆法，每项只记一个字。
即查（检查装置的气密性）、装（装入药品）、定（固定在铁架台上）、点（点燃酒精灯加热）、收（等气泡均匀连续出现时收集气体）、移（实验完毕先从水槽中移出导气管）、熄（最后熄灭酒精灯）。
查、装、定、点、收、移、熄，这话听起来像“茶庄定点收利息”，用谐音记忆法，比较容易记住。
CO2总结：
（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为 CaCO3+ H2SO4 =CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。
（2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。
（3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。
H2总结：
：用试管收集一试管氢气，将管口靠近酒精灯，如果听到轻微的“噗”声，表明氢气是纯净的。
如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不1.验纯方法
．．．．
纯。
这时需要重新收集和检验。
2.还原装置
①试管口应略向下倾斜②通入氢气的导管应伸入试管底部③试管口不能用橡皮塞塞紧④用酒精灯外焰加热
3.实验操作
①实验前应先通一会儿纯净的氢气，然后开始加热，防止爆炸②实验结束后，先撤走酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却为止。