2021高考化学二轮复习第四部分专题3 套 课件

训练 4 工业上可用盐酸处理铝硅酸盐，如正长石(KAlSi3O8)制取硅酸胶 体。
写出该反应的化学方程式： _K_A__lS_i_3O__8＋__4_H__C_l_＋_H__2O__=_=_=_K_C__l＋__A__lC_l_3_＋_3_H__2S__iO_3_(_胶__体__) ______________。 训练 5 沉钴工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程 式：_C_o_2_＋_＋__2_H_C_O__－ 3 _=_=_=_C_o_C_O__3↓__＋__C_O__2↑__＋__H__2O__。
化学方程式：___N_H__2C__l＋__2_H_2_O_=_=_=__N_H_3_·_H_2_O_＋__H_C__lO______________。
训练 3 常用尿素[CO(NH2)2]除去工业酸性废水中的 Cr3＋，流程为：
完成该转化的离子方程式：____________________。 2Cr3＋＋3CO(NH2)2＋9H2O===2Cr(OH)3↓＋3CO2↑＋6NH4＋
(2)该反应平衡常数大小：K(T1)___<_____(填“>”“<”或“＝”)K(T2)， 理由是_该__反__应__正__向__是__吸__热__反__应__，_升__高__温__度__，__平__衡__正_。向移动，平衡常数增大
(3)如果要进一步提高 H2S 的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以 采取的措施有__及__时__分__离__出__产__物_____________________________。
二、信息型氧化还原(或电极)反应方程式的书写 1．熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物
氧化 剂 Cl2
O2
浓 H2SO4
KMnO4 HNO3 (H＋)、
MnO2
还原 产物
Cl－
O2－、
H2O、 OH－
SO2
NO 或 Mn2＋ NO2
Fe3＋ Fe2＋
KClO3、 ClO－
H2O2
Cl－ H2O
还原 I－ 剂 (HI)
解析：本题侧重于考查学生的分析能力，注意把握题给信息。(1)根据问题(2) 暗示尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为非氧化还原反应，产物中有 NH3 和 CO2，结 合原子守恒即可正确书写方程式。(2)反应器中 NH3 还原 NO2 生成氮气和水，为 氧化还原反应。根据得失电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式。(3) SO2 在 O2 作用下与 NH3、H2O 反应形成(NH4)2SO4，此反应中 SO2 是还原剂，氧气是 氧化剂，结合得失电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式。
【题组训练】
训练 1 (1)将废钒催化剂(主要成分 V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合， 充分反应，所得溶液显酸性，含 VO2＋、K＋、SO42－等。写出该反应的化学方 程式：_V__2O__5＋__K__2S_O__3＋__2_H__2S_O__4=_=_=__2V__O_S_O__4＋__K__2S_O__4＋__2_H。2O
H2C2O4 Ka1＝5.36×10－2 Ka2＝5.35×10－5
HF
Ka＝6.31×10－4
则 H2C2O4 溶液和 NaF 溶液反应的离子方程式为
______H__2C__2O__4＋__F_－_=_=_=_H__F_＋__H_C_2_O__－ 4 _______________。
(2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应
(3)当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH4)2SO4， 使 催 化 剂 中 毒 ， 用 化 学 方 程 式 表 示 (NH4)2SO4 的 形 成 ： _______2_S_O_2_＋__O_2_＋__4_N_H_3_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_(_N_H__4)_2_S_O_4___________________________ ______。
训练 2 NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一 种生产工艺如图所示：
(1) 写 出 “ 反 应 ” 步 骤 中 生 成 ClO2 的 化 学 方 程 式 ： ______2_N_a_C_l_O_3_＋__S_O_2_＋__H_2_S_O__4=_=_=_2_C__lO__2＋__2_N_a_H__S_O_4。
用盐酸溶解 FeTiO3，反应后钛主要以 TiOCl24－形式存在，则 FTO3―→ OCl24－。
第二步：依据质量守恒和电荷守恒完成方程式。
①经分析，反应物中有氯元素，产物中有铁元素，且钛元素的价态未变
化，可知左边应加上 Cl－右边生成 Fe2＋：FeTiO3＋Cl－―→TiOCl42－＋Fe2＋。 ②左边比右边多两个氧原子，且左边电荷数为－1，右边电荷数为 0，题
(2)“尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量 ClO2。写出此吸收反应的化 学方程式：_2_C_l_O_2_＋__H_2_O_2_＋__2_N_a_O_H__=_=_=_2_N_a_C_l_O_2_＋__O_2_＋__2_H_2_O_____。
训练 3 SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量 条件下的 NOx 排放，其工作原理：
专题一 新情景信息型化学方程式的书写
一、信息型非氧化还原反应方程式的书写
运用“证据→推理→符号”思路书写新情境方程式的基本过程如下：“读”
取题目中的有效信息(证据)，写出主要反应物和生成物的化学式(推理＋表 征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。
【示例 1】 Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛 铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2 等杂质)来制备。工艺流程 如下：
高温
Li2CO3＋FeC2O4·2H2O＋SiO2=====Li2FeSiO4＋CO↑＋2CO2↑＋2H2O↑
写出该反应的化学方程式：______________________________。
二钒训(V练2O58)，写“出煅该烧反”应偏的钒化酸学铵方(N程H4式VO：32)_可N__H得_4_V到_O_工_3=_业=_△=_制=_=_硫V__2酸O__5的＋__催2_N_化_H_3剂_↑_五_＋_氧_H_2化。O↑
解析：(1)根据氧化还原反应原理，首先确定 N2 在反应中作氧化剂，因而参 与正极反应，再根据盐酸介质知产物应该为 NH＋ 4 ，从得失电子守恒和电荷守恒及 原子守恒三个角度可以确定其电极反应式。
(2)由于电池工作中有 NH4Cl 生成，所以生产中可分离出的物质为 NH4Cl。
专题二 化学反应原理图像与图形综合分析
中加了盐酸，可知左边还应补充 H＋，右边生成 H2O：FeTiO3＋H＋＋Cl－―→ Fe2＋＋TiOCl24－＋H2O。
依据右边有 4 个氯原子，可知左边 Cl－前的化学计量数为 4，铁原子与钛 原子个数相等，右边电荷数为 0，可知 H＋的化学计量数为 4，H2O 前的化学 计量数为 2。
【示例 2】 根据要求完成下列化学方程式： (1)25 ℃，H2C2O4 和 HF 两种酸的电离平衡常数如下：
【题组训练】 训练 1 写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式： ______S_O_C_l_2_＋__H_2_O_=_=_=_S_O__2↑__＋__2_H_C__l↑__________________________。 训练 2 一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的
一、反应速率与化学平衡——图像分析 【示例1】 在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应 2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH＝＋169.8 kJ·mol－1。下图为H2S气体的平 衡转化率与温度、压强的关系。
(1)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_p1_<_p_2_<_p_3_， 理由是 该__反__应__的__正__反__应__是__气__体__分__子__数__增__大__的__反_。应，其他条件不变时，减小压强使平 衡正向移动，H2S 的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，p1 条件下 H2S 的 平衡转化率最大，p3 条件下 H2S 的平衡转化率最小
的化学方程式：_N_a_2B__4O__7＋__H__2S_O__4_＋_5_H__2O__=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋_。4H3BO3
解题思路： (1)判断三种酸(只看第一步电离)H2C2O4、HF、HC2O－ 4 电离出 H＋的能力， 即酸性的强弱，运用强酸制弱酸即可写出方程式。
(2)联想 Na2SiO3 与酸的反应，H3BO3 是弱酸。
训练 6 如下图，写出制备 CaO2·8H2O 的 化学方程式：C_a_C_l_2＋__H__2O__2＋__2_N__H_3_·H__2O__＋__6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
训练 7 Li2CO3、FeC2O4·2H2O 和 SiO2 粉末均FeSiO4。
(2)向上述所得溶液中加入 KClO3 溶液，充分反应后，溶液中新增加了 VO＋ 2 、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向 ____C_l_O_－ 3_＋__6_V__6_e－_O__2＋_＋__3_H__2O__=_=_=_C_l_－_＋__6_V_O_＋ 2_＋__6_H__＋_______。
即反应物中的氧化剂、还原剂，产物中的氧化产物、还原产物。
As2S3＋O2―→H3AsO4＋S
第二步：标出发生变价的元素的化合价，利用得失电子守恒配平“主干
物质”。
223＋52―→4H34＋6 第三步：利用质量守恒补充完整反应方程式。
2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S 注意：(1)若为离子方程式，第二步之后应先进行电荷守恒，再原子守恒。 一般原则是酸性条件用 H＋，碱性条件用 OH－调平电荷，最后用观察法使原 子守恒，补水原则是“H”不够水凑。 (2)对于电化学以氧化还原反应为核心的电极反应方程式的书写，该方法 同样有效。