高一化学上学期教案-必修一【人教版】第三章
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。
课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。
根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。
其中铁的化合物安排两个课时。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。
而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
人教版高一化学必修一第三章第二节碳酸钠和碳酸氢钠性质的对比 教学设计
碳酸钠和碳酸氢钠性质的对比教学设计第一课时（人教版化学必修1第三章《金属及其化合物》第二节几种重要的金属化和物高一）【教材分析】“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”是人教版化学1第三章第二节的内容，教材中活动内容较多，仅教材中就有五组实验，两幅彩图，两个表格。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质”是“科学探究”的内容，教材重点就二者外观、溶于水的热量变化、热稳定性及溶液碱性进行了探究，且实验难度较小，学生自己可以设计实验方案并实施。
【学情分析】碳酸钠是一种重要的化工原料，学生在初中阶段已有初步的认识，但并没有进行深入的性质实验探究和分析。
本节课的主要内容是有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的对比的实验探究，既为化学必修1前两章的知识补充感性认知材料，又为化学必修2介绍物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
一、教学目标知识与技能：通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na2CO3和NaHCO3的主要的对比。
过程与方法：在问题情境的驱动下，通过学生分析问题寻求解决问题的科学方法；让学生自主采集信息，形成科学研究的基本素养；体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力。
情感、态度与价值观：培养学生科学的探究心和求知欲；注重实验探究，让学生在实验研究中体会合作、互助的重要性；鼓励敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。
二、教学重点：（1）Na2CO3和NaHCO3的主要性质，（2）对比实验的科学探究方法的成功落实学习方法的引导。
三、教学难点：对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；探究能力的培养提高。
四、教学设计思路：本节教学设计的主线是：创设情境—实验探究—小组讨论--得出结论，突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。
让学生在一系列对比实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。
五、教学用品：实验药品：Na2CO3(固体、溶液)、NaHCO3(固体、溶液)、稀盐酸、酚酞试液，蒸馏水等；实验仪器：药匙、试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管等。
人教版高中化学必修一第三章-第一节
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质说课稿各位老师，你们好！今天我的说课题目是人教版必修一第三章《金属的化学性质》第一节，我将从教材、教法、学法、教学过程几个方面来说这节课。
一、说教材1、教材的地位及其作用：《金属的化学性质》是高一化学第三章《金属及其化合物》第一节的内容，具体内容主要有常见金属的化学性质。
本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。
它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
2、教学目标教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。
为此，确定以下教学目标（1）知识与技能：①知道铁、铝等常见金属与氧气的反应②认识金属活动性顺序和置换反应③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题（2）过程与方法：①学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、化学语言表述有关信息②初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯（3）情感态度与价值观①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②通过实验激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣3、教学重、难点我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。
教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与水的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。
由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。
第三章 铁 金属材料(单元解读)高一化学(人教版2019必修第一册)
03 教学策略
教学内容
教学策略
2.从物质类别和元素价态视角构建铁元素知识结构和认知模型 铁元素是典型的变价金属元素，且涉及物质种类较多，学生学习过程 中会感觉知识零乱，不系统。教学中可先引导学生回顾旧知，再依次列出 铁、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氢氧化铁、氯化铁、硫酸亚铁等价
一、铁及 态物质，再从物质类别和铁元素化合价两个维度形成建构化的物质框架。 其化合物 借助学习钠及其化合物的思路和方法，以及物质分类、离子反应、氧化还
01 教材解读
【单元解读】
本单元第二节介绍了铁合金、铝合金和新型合金材料，最后介绍了物质的量在 化学方程式计算中的应用。铁合金是重要的金属材料，教材编排金属材料内容是鉴 于金属材料在国计民生中有着广泛的应用，同时反映化学在生产、生活实际的联系。 通过了解金属材料的重要作用和面临的挑战，可以激发学生的爱国热情和社会责任 感。课程标准没有把铝作为本单元典型的金属元素介绍铝及其化合物，但在“原子 结构与元素周期律”中提到了铝元素，本单元只是基于铝和铝合金也是常用的金属 材料与铁合金一起编排进行学习，从金属材料的腐蚀与保护的视角，介绍了铝与酸、 碱的反应，氧化铝与酸、碱的反应，以及两性氧化物的概念等。教材最后编排“物 质的量在化学方程式计算中的应用”内容，主要是为了分散教学的难点。
教材首先介绍了金属材料的分类和合金的优良性能，从微观上分析了合金 性能不同于金属的原因，体现了宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
铁合金介绍了生铁和钢、碳素钢、合金钢的组成、性能等。引导学生阅读 资料卡片内容，可提高学生的社会责任感。铝和铝合金由于课程标准中没有要 求系统介绍铝及其化合物的知识，因此，教材只从材料的角度介绍了铝、氧化
3．通过探究铝、氧化铝的性质及转化，认识两性氧化物，丰富对金
第三章 第一节 第2课时 铁离子检验 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
Fe2+ + 2OHFe3+ + 3OH-
Fe()2 Fe(OH)3
铁 · 氢氧化物
观察实验 制备Fe(OH)3
铁 · 氢氧化物
离子方程式 实验现象 现象分析 实验结论
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
Fe(OH)3
快速生成红褐色沉淀
/
Fe3+ 与碱反应生成Fe(OH)3
铁 · 氢氧化物
铁 · 氢氧化物
二、Fe2+、Fe3+的检验
铁的存在
任务3
若下列溶液只含Fe2+、 Fe3+中的一种金属离子，如何证明该离子为Fe3+
观察颜色： +NaOH：
溶液呈棕黄色 生成红褐色沉淀
未知溶液
+KSCN (硫氰化钾）
溶液变为血红色
特效、灵敏
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3
配/络合物 不是沉淀
铁的氢氧化物
铁 · 氢氧化物
化合价 +3 +83 +2
Fe2O3 Fe3O4 FeO
0
Fe
单质
氧化物
Fe(OH)3 Fe(OH)2
碱
盐
物质类别
铁 · 氢氧化物
Fe(OH)2 （氢氧化亚铁）
Fe(OH)3 （氢氧化铁）
物理 性质
颜色 水溶性
Fe(OH)2 白色
均难溶于水
Fe(OH)3 红褐色
铁 · 氢氧化物
+3
K3[Fe(CN)6] 铁氰化钾
Fe2+的特征检测剂，反应后溶液变蓝
举一反三
高一化学必修一第三章教学计划：用途广泛的金属材料(新人教版)
高一化学必修一第三章教课计划：用途宽泛的金属资料（新人教版）金属资料一般是指工业应用中的纯金属或合金。
小编准备了高一化学必修一第三章教课计划，希望你喜爱。
【教材剖析】本节课是在学习了金属及其化合物的性质的基础上，进一步学习金属资料应用的有关知识。
新教材充足表现了新课标的要求，要成立起以学生为主体的讲堂。
本节课作为一节活动课，特别要突出这一特色。
因此本节课的主要内容就是化学知识在生活中的的应用，能够充足的调换学生的踊跃性，使学生产生学致使用的想法，对此后的化学学习能起一个推进的作用。
本节课的讲课对象化学基础相对较好，有必定的自主学习能力。
对化学有很浓重的兴趣，能够在课外抽出时间，进行化学资料的采集和整理。
学生理解和剖析问题的能力较好，能够联系实质，将所学的知识应用于社会生活。
【三维目标】1、知识技术①经过展现不一样期间的金属资料，能够认识金属资料与人类社会进步的联系和重要性。
②认识金属的分类，认识合金材料的元素构成、性质和用途。
③认识金属资料未来的发展方向，和进行金属回收的重要2、过程与方法①经过自主学习、引领研究，让学生学会议论，沟通和合作学习。
②学会基本的研究问题的过程、方法，掌握进行社会检查的基本方法。
3、感情态度和价值观①认识金属对人类进步的重要性及人类进步对金属资料的影响，激发学生学习的踊跃性。
②经过关于使用铝制饮料罐的检查，养成脚踏实地的科学态度和优秀的合作精神。
培育学生的环境保护意识。
【教课重难点】①认识掌握合金的性质、用途。
并能够经过在实质生活中的用途选择适合的合金资料。
②剖析金属在人类社会进步中的重要作用和人类社会进步对金属资料的影响。
【教课方法】展现议论研究的教课方式四步12 法【教课仪器】多媒体课件，铁合金，铜合金，纯铁，纯铜，剪刀及学生准备的各样合金等【教课过程】新引入前言：（图片 --- 合金的应用宽泛）环视周围，好多物件是由金属材料制成的，金属资料的应用以前推进了社会生产力的发展，金属资料包含纯金属及它的合金。
湖南省邵阳市万和实验学校高一化学人教版必修一教案：第三章 第1节第3课时铝与强碱溶液的反应
第三课时铝与强碱溶液的反应学习目标1.知识与技能。
(1) Al与NaOH溶液反应的特殊性及应用。
(2) 物质的量在化学方程式的应用2.过程与方法。
透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
3.情感态度与价值观。
培养学生科学分析问题的能力和方法，激发学生学好文化知识，增强报效祖国的神圣责任感。
实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。
：(1) Al与NaOH溶液反应的特殊性及应用。
(2) 物质的量在化学方程式的应用教学过程三、铝与NaOH溶液的反应1.铝与碱的反应铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
四.物质的量在化学方程式计算中的应用N2 + 3H2 2NH3化学计量数之比：1 ： 3 ： 2扩大 N A倍：1×N A: 3N A :2N A物质的量之比：1mol ：3mol :2mol气体的体积比：1 ： 3 ： 21.一般步骤：（1）设出的未知数直接用其物理量的符号表示，且不带单位。
（2）正确书写化学方程式；（3）不纯物质的数值要变成纯物质的数值；（4）列比例式时要“上下一致、左右相当”（5）数值单位和有效数字位数要伴随始终（解比例式）2.【例1】把 6.5gZn 放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）解：【例2】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：（1）Al的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；（3）在标准状况下生成H2的体积。
【随堂巩固】1.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是------------------（）A.铝最外层有3个电子B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是------------------------------（）A.盐酸B.硝酸C.氨水D.NaOH溶液3.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比-----------（）A.与酸反应产生氢气多B.与碱反应产生氢气多C.一样多D.不知道铝粉的质量，无法比较4.用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况下）------------------------（）A.O2和H2的混合气体B.1.2 L H2C.大于1.12 LH2D.小于1.12 L气体5.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是------（）A.Cl-、Mg2+、K+、SO42-B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+D.HCO3-、K+、NH4+、SO42-6.取18.4 g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2 L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为--------------------------------------（）A.3∶2B.1∶1C.2∶3D.2∶17.相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是；相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是；0.3 mol的钠、镁、铝分别投入100 mL 1 mol/L的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积比是。
重庆人教版高一化学必修1第3章第1节-钠与水反应教学教案
《钠与水的反应》教学设计【课题】钠与水的反应【教学对象】高中一年级【教材章节】人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质【课时】第二课时【教学时间】40分钟【教材分析】《钠与水的反应》选自高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节的内容，钠是高中阶段学习的第一种金属元素，而学习本节内容（钠与水的反应）对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，是学习元素及其化合物知识的起始节。
本节内容安排在氧化还原反应和离子反应之后，可对氧化还原反应和离子反应的知识做进一步的巩固，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、归纳法等也是学习化学知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素及其化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
【学情分析】1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应的相关理论知识，初步建立了从物质类别和化合价的角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，但可能还有待进一步提高。
（2）通过初中实验的探究教学，能对本节教材中的钠与水的反应实验进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．分析学生学习本节课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察可能不够全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力可能还有待提高，解决实际问题的意识和能力可能还有不足。
【教学三维目标】1、知识与技能知识与技能：能描述钠与水反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式，能够用双线桥法标出其电子转移，认识到钠的强还原性，能够用离子方程式表示钠与水的反应过程。
2、过程与方法过程与方法：通过学习，让学生学会应用观察、实验等多种手段获取信息，并运用归纳、概括等方法对信息进行加工；3、情感、态度与价值观(1) 用社会生活事件联系化学，激发学生学习化学的兴趣，培养学生相信科学的精神；(2) 通过对钠的性质的实验探究，在探究的过程中，激发学生的求知欲望和对化学现象的好奇心，形成良好的实验习惯，培养学生勤于思考和严谨的科学态度。
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课题：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（一）授课班级课时
教学目的
知识
与
技能
1、用实验的方法探索和认识钠的性质
2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知
识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物
质和发生的事情
过程
与
方法
1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成
推理、综合归纳的能力。
2、学习以实验为基础的实验研究方法
情感
态度
价值观
1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观
2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能
力和语言表达能力
重点钠的物理性质和钠的氧化难点对实验现象的观察和分析
知识结构与板书设计第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质
一、金属与非金属的反应
1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
2、钠与氧气的反应：
(1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O
［探究实验3-2］钠在空气中加热(2) 2Na +O2
△
Na2O2
［科学探究］铝的性质探究
3、其它常见金属与非金属的反应
2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃 2 Al2O3
3Fe + 2O2点燃Fe3O4
规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe + 2O2点燃Fe3O4
金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe +3Cl2点燃2FeCl3
金属+S 低价金属硫化物Fe +S 点燃FeS
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手
段、师生活动
［引言］五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于由日常生活
一般金属+O2金属氧化物金属+Cl2最高价金属氯化物金属+S 低价金属硫化物
例如：3Fe + 2O2点燃
Fe3O4
2Fe +3Cl2点燃2FeCl3
Fe +S 点燃FeS
［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。
同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。
课题：第一节金属的化学性质（二）授课班级
课时
教学目的
知识
与
技能
1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸汽的反应原理。
过程
与
方法
1、通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法，为在高一学生中开展
化学研究性学习课题的研究打下基础。
2、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力
情感
态度
价值观
1、通过介绍铝的冶炼，培养学生通于探索的科学精神和严格求实的科学态度
2、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。
重点铁的化学性质、难点Fe与水反应原理
知识结构与板书设计二、金属与酸和水的反应
［投影实验3-3］钠与水反应
1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑
2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑
离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑失2 e-
得2e-
［投影］注意事项：
1、剂的作用是吸收水蒸汽，使收集的氢气易点燃
2、管中石绵绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸汽的接触面
实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃气体可听到爆鸣声
［讲］教科书中介绍的是用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的实验，试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。
整套装置试管口应低于试管底。
铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热两处。
反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡，再用燃着的火柴去点燃，可发出爆鸣声。
这一实验所用的时间短且很安全。
［投影］演示该实验要注意：
（1）铁粉不需要与石棉绒混合，因改用酒精灯加热，温度比用喷灯加热时低。
（2）酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，可防止发生倒吸现象。
（3）加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，最初插入时吹起的是空气泡。
肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声
（4）实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。
现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
培养学生自主学习的能力。
分析装置中每一部分的作用，培养学生创新能力。
学生评价实验装置的优缺点。
培养学生尊重实验结果，实事求是的精神。
聆听、领悟、对该反应进一步形成正确的认识，树立化学反应与生产、生活的联系观。
颜色、状
态
白色固体红褐色固体
水溶性难溶于水难溶于水
与酸反应
F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2O
F e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2O
F e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2O
F e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O
氢氧化亚
铁露置空
气中
4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)3
［板书］3、铁三角
［投影总结］
［板书］二、本章典型题剖析
1、滴加顺序不同，实验现象不同
［投影总结］
（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应
向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：
Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O
(2) 稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：
Al3＋+3OH―==A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+2H2O
现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：
Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4A l(O H)3↓
现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。
(3) 稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应：
向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量时发生的反应依次为：。