新人教版选择性必修2第1章原子结构与性质复习课件(21张)
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高中化学人教版(2019)选择性必修2课件第一章第二节原子结构与元素的性质
第1讲 描述运动第的一基章本概原念子结构与性质
元素周期表的分区 按核外电子排布,可把元素周期表划分成5个区:s区、d区、ds区、p区、f区:
包括的元素在周期表中的位置
价电子排布(一般情况)
化学性质
s区 ⅠA、ⅡA族
ns1~2(最后的电子填在ns 上)
除氢外,都是活泼金属元素(碱金属和 碱土金属元素)
元素的化学性质也非常相近
小结 元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的变化。
第1讲 描述运动第的一基章本概原念子结构与性质
在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元 素集中在一起,据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的能级符号 作为该区的名称(除ds区外),如图所示。
第1讲 描述运动第的一基章本概原念子结构与性质
1 | 元素性质与元素周期表的分区
材料1 朱元璋为26个儿子定下一个辈分表并留下祖训,规定从他的孙子辈开始,每 一个人名字的第一个字都必须使用辈分表中的字。在取名字的时候,朱氏子孙不 但要遵循朱元璋留下的祖训,还要避免与祖宗的名讳、同辈名字重复。他们只好 找带五行偏旁的生僻字,所以就出现了像朱慎镭、朱同铬、朱同铌之类的名字。 材料2 公元1869年,徐寿想把俄国的元素周期表引进中国,但他又不知该如何用汉 字来表示这些生僻的元素。恰巧这时,他发现一本朱氏家谱,其中有许多带金字旁 的生僻字,有的甚至与周期表中的元素发音几乎一致。徐寿直接借用家谱中合适 的汉字,同时又创造了一部分汉字,最终让国人逐渐了解了元素周期表。
同主族 从上到下第一电离能减小
第1讲 描述运动第的一基章本概原念子结构与性质
3.电负性
电负性及标准 元素相互化合时,原子中用于形成化学键的电子称为 键合电子 。 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子 吸引力 的大小。 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准
人教版高中化学选择性必修二第1章原子结构与性质第2节第1课时原子结构与元素周期表课件
④第ⅠB族元素原子可失去ns1电子和部分(n-1)d电子,所以 第ⅠB族的族序数<最高正化合价,第ⅡB族元素原子只失去 ns2电子,族序数=最高正化合价。
典例剖析
【例1】 某元素的原子序数为29,请回答下列问题。
(1)此元素原子的电子总数是
。
(2)此元素基态原子有
个能层,有
个能级。
(3)此元素基态原子的价层电子排布式是
期元素,有7个能级,价层电子排布式为3d104s1,位于第ⅠB族。
价层电子的轨道表示式为
,有1个未成对电子。
规律总结 最外层电子排布与元素周期表的关系。 (1)原子的能层数=能级中最高能层序数=周期序数(Pd除外)。 (2)主族元素基态原子的价层电子数=最外层电子数=主族序 数。
学以致用
1.下列关于价层电子排布式为3d54s2的元素的说法不正确的
周期 对应能级组
一 1s 二 2s、2p 三 3s、3p 四 4s、3d、4p 五 5s、4d、5p 六 6s、4f、5d、6p 七 7s、5f、6d、7p
对应能级组最多 可容纳电子数 2 8 8 18 18 32 32
周期中所含 元素的数目 2 8 8 18 18 32 32
3.核外电子排布与族的划分。
提示:这是由元素原子的价电子层结构和元素周期表中元素 性质的递变规律决定的。在元素周期表中,同周期主族元素 从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;同主族元素从 上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,结果使元素周期 表左下方区域内的元素主要表现出金属性,右上角三角区域 内的元素主要表现出非金属性。处于金属与非金属分界线附 近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金 属性,故称为半金属或类金属。
2.核外电子排布与族的划分。 (1)族的划分依据:取决于基态原子的价层电子数目和价层 电子排布。 (2)特点:在教材书末的元素周期表中,同族元素价层电子数 相同,这是同族元素性质相似的结构基础。 第ⅠA族元素的基态原子价层电子排布式为 ns1 ;稀有 气体元素的基态原子价层电子排布式为 ns2np6 (He为 1s2)。
第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二
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第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
构造原理
原子核外电子排列
能级
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
能层
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
2n2
能量增加
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
Fe(26):
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三 构造原理与电子排布
构造原理
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
新人教版选择性必修2第1章第2节原子结构与元素的性质第1课时课件(41张)
解析：d 区和 ds 区元素全部为金属元素，所以 A 错误。 答案：A
5．A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A、B、
C 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为 ，B 是同周 期除稀有气体外半径最大的元素，C 的最外层有三个未成对电子， E 的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题：
铯 55 六
[Xe]6s1
2.稀有气体元素基态原子的核外电子排布：
稀有气体 原子序数 周期 基态原子的电子排布式
氦
2
一
1s2
氖
10
二 ______1_s_2_2_s_22_p_6___________
氩
18
三 _____1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_23_p_6_______
氪
36
四 ___1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_63_d_1_0_4_s_24_p_6_
D 为_____N_____，电子排布图是_______________________；
E 为_____F_e____，原子结构示意图是______________________。
解析：由题意可知，A 为 Si，B 为 Na，C 为 P，则 D 为 N，E 为 Fe。这 5 种元素电子排布式分别为
答案：C
3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，以下元 素属于 p 区的是( )
A．Fe B．Mg C．P D．La
解析：Fe 在 d 区，Mg 在 s 区，La 在 f 区。 答案：C
4．下列说法中错误的是( ) A．d 区和 ds 区元素既有金属元素也有非金属元素 B．元素周期表中ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵列的元素都是金属元 素 C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D．同一元素的各种同位素的化学性质一定相同
5．A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A、B、
C 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为 ，B 是同周 期除稀有气体外半径最大的元素，C 的最外层有三个未成对电子， E 的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题：
铯 55 六
[Xe]6s1
2.稀有气体元素基态原子的核外电子排布：
稀有气体 原子序数 周期 基态原子的电子排布式
氦
2
一
1s2
氖
10
二 ______1_s_2_2_s_22_p_6___________
氩
18
三 _____1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_23_p_6_______
氪
36
四 ___1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_63_d_1_0_4_s_24_p_6_
D 为_____N_____，电子排布图是_______________________；
E 为_____F_e____，原子结构示意图是______________________。
解析：由题意可知，A 为 Si，B 为 Na，C 为 P，则 D 为 N，E 为 Fe。这 5 种元素电子排布式分别为
答案：C
3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，以下元 素属于 p 区的是( )
A．Fe B．Mg C．P D．La
解析：Fe 在 d 区，Mg 在 s 区，La 在 f 区。 答案：C
4．下列说法中错误的是( ) A．d 区和 ds 区元素既有金属元素也有非金属元素 B．元素周期表中ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵列的元素都是金属元 素 C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D．同一元素的各种同位素的化学性质一定相同
人教版(2019)高中化学 选择性必修2 原子结构与性质复习(第1课时)-课件
不符合 光谱实 验事实
事实
K
1s22s22p63s23p64s1 光谱实
Ca 1s22s22p63s23p64s2 验事实
问题2 核外电子的排布有何特点？
任务 举例说明构造 原理的光谱学 事实
核外电子分层排布
构造原理示意图
能级、能层 能级 交错 构造原理
核外电子分层排布
光谱证据 模型建构
能级、能层 能级 交错 构造原理
位置
性质
位置
? 性质
核外电子排布
核外电子分层排布 核外电子运动状态
光谱证据 模型建构
能级、能层 能级 交错 构造原理
核外电子排布
？
问题3 原子核外电子的运动状态是怎样的？
问题3 原子核外电子的运动状态是怎样的？ 量子力学模型
问题3 原子核外电子的运动状态是怎样的？
同一原子的s电子的电子云轮廓图
问题3 原子核外电子的运动状态是怎样的？ px、py、pz的电子云轮廓图
问题3 原子核外电子的运动状态是怎样的？
问题3 原子核外电子的运动状态是怎样的？
能层
能级
原子轨道
（可用电子云表示）
自旋
常用上下箭头（ “↑”“↓” ）
能级
原子轨道数
最多电子数
s
1
2
p
3
6
d
5
10
f
7
14
核外电子分层排布 核外电子运动状态
光 能级、能层 谱 证 构造原理 据
量
电子云
子
力
原子轨道 学 模
型
核外电子排布
问题4 电子是按照怎样的规律排布在各原子 轨道上的？
核外电子分层排布 核外电子运动状态
第一章 原子结构与性质(复习课件)高二化学(人教版2019选择性必修2)
②对于副族和第VIII族元素来说，价电子除最外层电子外， 还可能包括次外层电子
表示方法：(n-1)dxnsy 或 ndx (钯4d10) 或 (n-2)fx(n-1)dynsz或(n-2)fxnsy
例如：Cr的价层电子排布式为3d54s1。
[例1]下列有关说法正确的是( ) A．电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多 B．已知Co的价层电子排布式为3d74s2，Co3＋的价层电子排布式为3d6 C．Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区 D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成是吸收光谱
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能
量；③2s和3s的轨道半径；
④同一原子的基态和激发态的能量；⑤F元素和O元素的电负性；
⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H＋的半径。
A．①⑤⑥⑦ B．②③⑤
C．②④⑦ D．全对
【解析】选A。①3d轨道的能量大于4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与 第二个p轨道的能量相等；③2s的轨道半径小于3s的轨道半径；④同一原子的基态的 能量小于激发态；⑤F元素电负性大于O元素的电负性；⑥Mg元素的第一电离能大于 Al元素的第一电离能；⑦H原子的半径大于H＋的半径。
位于此处的元素(如硼、硅、锗、砷、锑等)常被称为半金属或类金属(一般
可用作半导体材料) 。
对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族
元素的有些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧
气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，
这种相似性被称为对角线规则，如图所示。
表示方法：(n-1)dxnsy 或 ndx (钯4d10) 或 (n-2)fx(n-1)dynsz或(n-2)fxnsy
例如：Cr的价层电子排布式为3d54s1。
[例1]下列有关说法正确的是( ) A．电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多 B．已知Co的价层电子排布式为3d74s2，Co3＋的价层电子排布式为3d6 C．Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区 D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成是吸收光谱
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能
量；③2s和3s的轨道半径；
④同一原子的基态和激发态的能量；⑤F元素和O元素的电负性；
⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H＋的半径。
A．①⑤⑥⑦ B．②③⑤
C．②④⑦ D．全对
【解析】选A。①3d轨道的能量大于4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与 第二个p轨道的能量相等；③2s的轨道半径小于3s的轨道半径；④同一原子的基态的 能量小于激发态；⑤F元素电负性大于O元素的电负性；⑥Mg元素的第一电离能大于 Al元素的第一电离能；⑦H原子的半径大于H＋的半径。
位于此处的元素(如硼、硅、锗、砷、锑等)常被称为半金属或类金属(一般
可用作半导体材料) 。
对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族
元素的有些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧
气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，
这种相似性被称为对角线规则，如图所示。
高中化学人教版(2019)选择性必修二第1章第2节第1课时原子结构与元素周期表课件(61张)
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第一章 原子结构与性质
化学（选择性必修2·物质结构与性质 RJ）
4．下列有关元素周期系的叙述正确的是
( C)
A．元素周期系中第ⅠA族元素又称为碱金属元素
B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等
C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化
D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始
B．最外层电子排布为ns1的基态原子对应的元素一定属于金属元素
C．p区元素(He除外)的原子一定都有p轨道电子
D．基态原子价电子排布为nsnnpn的元素一定是金属元素
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第一章 原子结构与性质
化学（选择性必修2·物质结构与性质 RJ）
解析：最外层电子排布为ns2的基态原子可能是1s2(为氦元素)，也可 能是(n－1)d10ns2(为ⅡB族元素)，不一定是ⅡA族元素，故A项错；最外 层电子排布为ns1的基态原子对应的元素中最特殊的是H元素，H元素不 是金属元素，其他最外层电子为ns1的基态原子对应的元素都是金属元 素，B项错；p区元素(He除外)原子的最外层电子排布为ns2np1～6，故C 项正确；最外层电子排布符合nsnnpn的元素只有n＝2这一种情况，n＝2 时，该元素的价电子排布为2s22p2，是碳元素，属于非金属元素。
(5)d区、ds区和f区的元素全部是_____金__属_____元素。s区的元素除 _____氢_____外，全部是金属元素。
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第一章 原子结构与性质
化学（选择性必修2·物质结构与性质 RJ）
预习自测
1．思考辨析：
(1)原子价电子排布式为3d84s2的元素属于s区。
( ×)
(2)非金属元素都分布在p区。
第一章 原子结构与性质
人教版高中化学选择性必修2：(第一章原子结构与性质)本章总结【精品课件】
期Ⅱ自性从A上逐左族渐到到、下减右第小，，VA元元族素素元金的素属金第性属一增性电强减离、弱能非、大金非于属金相性属邻减性元弱增素，强，第，电一第负电一性离电逐能离渐逐能增渐呈大减增小大，趋势
总结·专题提升
原子结构性质易混淆概念的比较
• 以硫原子为例，对比原子核外电子排布的几种
• 【解析】(1)S基态原子的价层电子排布式为 3s23p4，根据洪特规则和泡利不相容原理可知，S的 基态原子核外有2个未成对电子；依据能量最低原 理、洪特规则和泡利不相容原理，14号元素Si的基 态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。
(5)X为N元素，Y为O元素，O元素基态原子的电子 排布式为1s22s22p4或[He]2s22p4。(6)Fe原子的价层电 子排布式为3d64s2,3d能级上有4个未成对电子，Fe3＋ 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。
。该同学所画的轨道表示式违背了__________________。 (4)G 位于________族______区，价层电子排布为________________。
【答案】(1)
(2)3 哑铃 (3)泡利原理 (4)第
ⅦB d 3d54s2
• 【解析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为 第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核 外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素，则 A为H元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1，B元 素原子核外有2个电子层，电子排布式为1s22s22p3，故B 为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第 三电离能突增，故C处于第ⅡA族，原子序数大于N元素， 故C为Mg元素；
第一章 原子结构与性质
本章总结
总结·专题提升
原子结构性质易混淆概念的比较
• 以硫原子为例，对比原子核外电子排布的几种
• 【解析】(1)S基态原子的价层电子排布式为 3s23p4，根据洪特规则和泡利不相容原理可知，S的 基态原子核外有2个未成对电子；依据能量最低原 理、洪特规则和泡利不相容原理，14号元素Si的基 态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。
(5)X为N元素，Y为O元素，O元素基态原子的电子 排布式为1s22s22p4或[He]2s22p4。(6)Fe原子的价层电 子排布式为3d64s2,3d能级上有4个未成对电子，Fe3＋ 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。
。该同学所画的轨道表示式违背了__________________。 (4)G 位于________族______区，价层电子排布为________________。
【答案】(1)
(2)3 哑铃 (3)泡利原理 (4)第
ⅦB d 3d54s2
• 【解析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为 第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核 外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素，则 A为H元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1，B元 素原子核外有2个电子层，电子排布式为1s22s22p3，故B 为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第 三电离能突增，故C处于第ⅡA族，原子序数大于N元素， 故C为Mg元素；
第一章 原子结构与性质
本章总结
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素养提升
[归纳总结]
1.元素性质的递变规律
原子结构或性质
核外电子的排布
电子层数 最外层电子数
金属性和非金属性
金属性 非金属性
原子半径
单质的氧化性和还原性
氧化性 还原性
同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下)
相同
增加
1→2(或8)
相同
减弱
增强
增强
减弱
减小
增大
增强
减弱
减弱
增强
素养提升
原子结构或性质 最高价氧化物对应的 酸性
[解析] 由于第一、二层电子排 布不出现能级交错,由题意可知 A原子的L层已填满,共有8个电 子,可得A的M层上有14个电子, 则A的第三层电子排布为
a的最外层电子排布图为
3s23p63d6,即可得A的核外电子
。
排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,
素养提升
例1 某元素A原子的L层比M层少6个电子,它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价
素养提升
(3)下列对t;A d b.第一电离能:E>D>C>B c.电负性:A>H>G d.最高价氧化物对应的水化物的酸性:B>A>H>G
素养提升 (4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述 不正确的是 b 。 a.L位于元素周c期表中第五周期第ⅠA族, 属于s区元素 b.O位于元素周期表中第七周期第Ⅷ族, 属于ds区元素 c.M的外围电子排布式为6s1,属于ds区元素 d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2,属于p区元素
2.原子轨道能量高低规律 (1)同能层:ns<np<nd<nf。 (2)形状相同的原子轨道:1s<2s<3s<4s,2p<3p<4p。 (3)同能级形状相同的原子轨道:2px=2py=2pz。 (4)第六及以上电子层的亚层轨道:ns<(n-2)f<(n-1)d<np。 3.基态原子的核外电子排布规律 (1)能量最低原理 电子在核外的分布,应使该原子体系的能量处于最低状态,即遵循构造原理。
素养提升
(2)泡利原理 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,并且这两个电子的自旋状态必须相反。 (3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一 个轨道,而且自旋状态相同。注意洪特规则特例:处于能量相同的原子轨道的 全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)状态时,具有较低 的能量和较大的稳定性。如Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,Cu的电子排布式为 [Ar]3d104s1。
a的最外层电子排布图为
规则,a的3d轨道处于半充满状
。
态,a比b稳定。
素养提升
[归纳总结] 能层、能级和原子轨道的关系
1.数量关系 能层(电子层) 能级(原子轨道) 原子轨道数目 可容纳电子数
1
1s
1
2
2
2s,2p
4
8
3
3s,3p,3d
9
18
4
4s,4p,4d,4f
16
32
n
—
n2
2n2
素养提升
素养提升
(2)写出基态时Q元素原子的电子排布式: 1s22s22p63s23p63d104s24p1 。J元素
原子的外围电子排布式: 3d64s 。
2
[解析] Q元素为镓元素,其基
态原子的电子排布式为1s22s2
2p63s23p63d104s24p1;J元素为铁
元素,其外围电子排布式为3d6
4s2。
大于b的化合价)。则:
即A为Fe原子,其两种阳离子为
(1)a的M层比N层多 1 个电子;b的L层比M层少
6 个电子。a的稳定3 性 大 (填“大于”或“小
于”)b的稳定性。
于
Fe3+和Fe2+,阳离子a的电子排布 式为1s22s22p63s23p63d5,阳离子b 的电子排布式为
(2)写出A的电子排布式: 1s22s22p63s23p63d64s2 ; 1s22s22p63s23p63d6,再根据洪特
素养提升
②判断化学键的类型:如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7,它们 之间通常形成离子键;如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7,它们 之间通常形成共价键。 ③判断元素价态正负:电负性数值大小与元素原子得失电子能力的关系为 电负性越大的元素越容易得到电子,电负性越小的元素越容易失去电子,即 电负性大的元素显负价,电负性小的元素显正价。
水化物的酸碱性 碱性 气态氢化物的稳定性
同一周期(从左到右) 增强 减弱 增强
（续表） 同一主族(从上到下)
减弱 增强 减弱
第一电离能
增大(但ⅡA族>ⅢA族,ⅤA族>ⅥA族)
减小
电负性
变大
变小
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2.元素性质递变规律的应用 (1)元素第一电离能的应用 ①用来比较元素的金属性的强弱:I1越小,金属性越强。 ②验证原子核外电子分层排布。 (2)元素的电负性应用 ①判断元素的类型:金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8, 而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它 们既有金属性又有非金属性。
素养提升 探究点二 元素周期表中元素性质的递变规律及应用 例2 下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
[解析] 根据元素周期表的结构 和I的位置,确定I为第四周期第 ⅥB族元素,所以该元素的最高 化合价为+6价,K为铜元素。
试回答下列问题: (1)I的最高化合价为 +6 ,K的元素名称为 铜 。
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1.下列关于价电子排布为3s23p4的元素的描述正确的是( B ) A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C.它的氢化物的电子式为
D.其电子排布图为
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2.XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除 外),下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是( A ) A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能 B.Y元素的单质中含有共价键 C.Y元素位于元素周期表的右上角 D.XY一定是离子化合物
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探究点一 能层、能级和原子轨道的关系
例1 某元素A原子的L层比M层少6个电子,它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价
大于b的化合价)。则:
(1)a的M层比N层多 1 个电子;b的L层比M层少
6 个电子。a的稳定3 性 大 (填“大于”或“小
于”)b的稳定性。
于
(2)写出A的电子排布式: 1s22s22p63s23p63d64s2 ;