《原子结构与性质》PPT课件

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选修3第1节 原子结构与性质(共69张PPT)

选修3第1节 原子结构与性质(共69张PPT)
电子的难易程度
③由电离能大小可以看出,对同一周期元素而 言, 的第一电离能最小, 碱金属元素 稀有气体 的第一电离能最大;从左到右呈现 从小到大 的变化趋势。同主族元素从上到下的第一电 减小 离能逐渐 。 2.电负性及其变化规律 吸引电子的能力强弱 (1)电负性:用来描述不同元素的原子 。
1.原子核外电子排布规律 (1)各原子轨道的能量高低 多电子原子中,电子进入原子轨道时,原子轨道能量的高低 存在以下规律: ①相同电子层上原子轨道能量的高低为ns<np<nd<nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低为1s<2s<3s<4s„„。
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等,如2px、2py、 2pz轨道的能量相等。 (2)核外各能层最多容纳的电子数
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d104s24p64d
10
4f
14
2
8
18
32
2.构造原理 随着原子核电荷数的递增,绝大多数元素的原子核外电子排 布将遵循1s 2s 2p 3s 3p d< 4s 3 d 4p 5s 4d 5p 6s„„即ns<
n
(n-2) f< (n-1)

不同能级中的电子排布顺序一般为:
(4)第二、三、四周期的同周期主族元素,第 ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3),因p轨道处于 全空或半充满状态,比较稳定,所以其第一电 离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素,如第 一电离能Mg>Al,P>S。
[固本自测] 2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A. 第一电离能:④>③>②>① B. 原子半径:④>③>②>① C. 电负性:④>③>②>① D. 最高正化合价④>③=②>①

人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)

人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)

电子排布式
电子排布图
小结:
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路:
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24,试问:
(1)该元素电子排布式: 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层; 7 个能级;占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子;它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子,电子在能量相同 的轨道上排布时,将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C :1s2 2s22p2

科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子, 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律? 当电子排布在同一能级的不同轨道时, 首先单独占一个轨道,而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co:

; ; ;
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni: 1s22s22p63s23p63d84s2
练习:请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu:1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn:1s22s22p63s23p63d104s2 ; ;
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2

原子结构与元素的性质PPT课件

原子结构与元素的性质PPT课件

最外层一个电子所需能量(I1)的范围:
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
-
16
跟踪练习
1.下列说法正确的是( C )
A.在所有元素中,氟的第一电离能最大 最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
1、影响因素
原子半径 取决于 1、电子的能层数
的大小
2、核电荷数

子 同主族,由于
半 电子能层的增
径 逐 渐
加使电子间的 斥力增大而带
增 来的原子半径
大 增大的趋势。
原子半径逐渐减小
同周期电子能层数相同, 由于核电荷数的增加 使核对电子的引力增 加而带来的原子半径 减小的趋势。
-
6
例1 比较下列微粒半径的大小:
(3)同种元素的原子与离子,核外电子数越多, 微粒半径 越大 。 Mg > Mg2+
(4)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子
半径 越小 。
O2->Na+
-
8
二、电离能(阅读课本P17)
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能 量叫做第一电离能。
用符号I1表示,单位:kJ/mol
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素 的电负性变化图,请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
-
24
-
25
2.在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主 族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”。 查阅资料,比较锂和镁在空气中燃烧的产物,铍 和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸 性的强弱,说明对角线规则,并用这些元素的电 负性解释对角线规则。

第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二

第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二

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第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
构造原理
原子核外电子排列
能级
能层







符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
能层
能层
K
L
M
N

能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f

最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14

2n2
能量增加
能层
K
L
M
N

能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f

最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
Fe(26):
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结束
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三 构造原理与电子排布
构造原理
能层
K
L
M
N

能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f

最多电子数
2
2

大学《结构化学-原子的结构和性质》课件

大学《结构化学-原子的结构和性质》课件
2 4 2 n 2 2 2 2 0
对于每一个n值均有相应径向波函数
2Z 3 (n l 1)! 12 2 l 2l 1 Rn ,l ( ) [( ) ] e Ln l ( ) 3 n 0 2n[(n 1)!]
2Zr , n 0
2l 1 n 1 d d 2 l 1 n l Ln l e e 2l 1 n l d d
2 2 2 2 2 2 0
1 1 1 [ (sin ) ] ( , ) k ( , ) sin sin
2 2 2
——勒让德方程
将 Y ( , ) ( ).( ) 代入,整理得:
Sin 2 2 Sin k Sin m

3 2
Zr Z2 r 2 27 18 2 2 0 0 Zr e
m 1 im 1 i e cos m sin m 2 2 2
它们的线性组合也是方程的解,由此得到方程的实函数解:
2C C ( m m ) cos m 2 i2D sin m D ( m m ) sin m 2
2s 2p
Z 0 Z 0
Zr Zr 2 e 0 Zr e
20
20
3 2
Zr 0
3s 3p
Z 2 R 3 , 0 r 81 3 0 Z 4 R 3 ,1 r 81 6 0 4 R 3 , 2 r 81 30
Θ(θ) 方程的解:
2 1 d m 由原方程得: (sin ) k 0 2 sin d sin

高中化学【原子结构与元素性质】优质课件

高中化学【原子结构与元素性质】优质课件

内容索引
考点一 原子核外电子排布原理 考点二 原子结构与周期表、元素性质的关系 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
原子核外电子排布原理
知识梳理
1.电子层、能级与原子轨道 (1)电子层(n):在多电子原子中,核外电子的 能量是不同的,按照电子的 能量 差异将其分成不同电子层。通常用K、L、M、N……表示,能量依 次升高。 (2)能级:同一电子层里电子的 能量 也可能不同,又将其分成不同的能级, 通常用 s、p、d、f 等表示,同一电子层里,各能级的能量按 s、p、d、f 的 顺序依次升高,即: E(s)<E(p)<E(d)<E(f) 。
答案
2.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元 素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元 素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大 气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题: (1)写出M、R的价电子排布式:M_2_s_2_2_p_4_、R_3_s_1_。
5.对角线规则 在元素周期表中,某些主族元素与 右下方 的主族元素的有些性质是相
似的,如

正误判断·辨析易错易混 (1)价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族,是s区元素( × ) (2)电负性大的元素非金属性强( √ ) (3)主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大( × ) (4)在元素周期表中,同周期主族元素电负性从左到右越来越大( √ ) (5)在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价( √ ) (6)第一电离能:O>N( × ) (7)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位 于Ⅷ族( √ ) (8)价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族,是p区元素( √ )

2024版高一化学原子结构PPT课件图文

2024版高一化学原子结构PPT课件图文

波函数性质
波函数具有一些基本性质,如连续性、有限性、单值性等。此外,波函数还需要满足归一化 条件,即粒子在全空间出现的概率总和为1。
2024/1/25
波函数与电子云模型关系
波函数与电子云模型密切相关。在原子或分子中,电子的波函数决定了电子云的形状和分布。 通过求解薛定谔方程可以得到电子的波函数,进而得到电子云的分布。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
放射性衰变遵循指数衰变规律, 即衰变速度与剩余原子核数量
成正比
放射性衰变产生的射线具有穿 透能力和电离能力,对人体和
环境有一定危害
2024/1/25
9
射线类型及其特点
01
02
03
04
α射线
由氦核组成,带正电荷,质量 大,电离能力强,穿透能力弱
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β射线
由电子组成,带负电荷,质量 小,电离能力较弱,穿透能力
周期表中共有18个纵列,其中8、9、 10三个纵列共同组成一个族,其余每 个纵列为一个族,共有16个族。
2024/1/25
周期表中共有7个横行,即7个周期, 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化,是学习和研究化学的重要工具。
6
02 原子核结构与性质
2024/1/25

化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)

化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义,能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念,初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素 周期系的应用价值
(G)碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子,在反应中易失去,所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐

(横行) 第6周期:32 种元素 查阅资料,比较锂和镁在空气中燃烧的产物,铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱,说明对角线规则,并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等?主族元素的价电子数和族序数有何关系?
样多,而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素?
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域,因此,又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内(如图)?处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么?
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2,试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合,通常形成共价键;
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到底谁先出现,DNA(鸡) 还是蛋白质(蛋)?
生命起源于第一个能够自我
复制.的RNA分子。
3
➢RNA起源说 RNA由核苷酸构成,可以在细胞中扮演多种角色 双螺旋结构 (类似与DNA) 单链折叠结构 (类似与蛋白质)
“我们可以设想一个RNA世界:在这个世界中只 存在能催化自身合成的RNA分子,当RNA催化核苷 酸合成新的RNA时,进化的第一步就启动了。”
宇宙元素分布:H、He、C、N、O、S、P、Fe
微观角度:He最稳定的元素核(α粒子)。
.
15
二.原 子 结 构 1 .近代(现代)原子学说 (1)道尔顿原子模型(1803年)
原子是组成物 质的基本的粒子, 它们是坚实的、不
可再分的实心球
.
16
(2)汤姆生原子模型(1904年)
----“蛋糕葡萄干模型”
伽莫夫认为,宇宙最初是一个温度极高、密度极 大的由最基本粒子组成的“原始火球”。根据现代物 理学,这个火球必定迅速膨胀,它的演化过程好像一 次巨大的爆炸。由于迅速膨胀,宇宙密度和温度不断 降低,在这个过程中形成了一些化学元素(原子核), 然后形成由原子、分子构成的气体物质。气体物质又 逐渐凝聚起星云,最后从星云中逐渐产生各种天体, 成为现在的宇宙。
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
.
1
一.原子的诞生
1 .对生命起源的思考 生命体是一个自给自足、能够进行达尔文式进化
的化学系统。 --穆勒(1946年诺贝尔生理学或医学奖 )
与NASA( 美国 航空航天局)
“在某一时刻,一个非同寻常的分子偶然形成,我
们叫它复制因子。与周围的分子相比,它也许不算最
原子是一个平均分布着正电 荷的粒子,其中镶嵌着许多电子, 中和了正电荷,从而形成了中性原 子。
.
17
卢瑟福α粒子 散射实验
.
18
(3)卢瑟福原子模型(1911年) -----“核式结构模型”
在原子的中心 有一个带正电荷的 核,它的质量几乎 等于原子的全部质 量,电子随意绕核 运动。
.
19
面临挑战:
①原子“塌陷” 估算: 1个直径为10-10m 原子,只需10-12s即可崩 溃 事实:自然界原子已安 然存在几亿年
②原子光谱
.
20
牛顿发现太阳光是由一系列的单色光所组成的。他 将太阳光通过三角棱镜后照在墙上的七色图案,称之为 光谱。光谱是复色光经过色散系统(如棱镜、光栅)分 光后,按波长(或频率)的大小依次排列的图案。
大或最复杂,却具有一种非凡的能力,那就是自我复
制。”
--理查德·道金斯(著名科学家 )
. 《自私的基因》
2
➢DNA起源说 “克里克立马冲进老鹰酒吧,告诉在场的每一个
人,我们揭开了生命之谜。” --詹姆斯·沃森
DNA起源说的漏洞:
DNA由核苷酸组成,蛋白质 的基本单元则是氨基酸。
细胞需要的蛋白质又是根据 DNA携带的信息合成出来的。
.
21
.
22
氢气放电管发射的光谱是线状光谱
.
23
1913年,N. Bohr第一次认识到氢 原子光谱是氢原子的 电子跃迁产生的,并 通过纯粹的理论计算 得到氢原子光谱的谱 线波长,跟实验结果 几乎完全相同,科学 界为之震惊。
.
24
➢核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动,电 子在这些轨道上的运动不会辐射能量,称为定态。
哈勃定律:光 源越远的星体,离 我们而去的速度也 越快
宇宙在高速地膨胀着。 .
8
既然宇宙在膨 胀,那么就可能有 一个膨胀的起点
宇宙间的物质 在过去的某一个时 刻是以一个无限高 的密度聚合成的一 个点(奇点)
天文学家勒梅
特认为,现在的宇
宙是由一个“原始
.
原子”爆炸而成9的。
美国天文学家伽莫夫接受并发展了勒梅特的思想, 于1948年正式提出了宇宙起源的大爆炸学说。
--沃尔特·吉尔伯特 (1980年诺贝尔化学奖得主)
.
4
RNA先于DNA和蛋白质的证据: ——分子化石(远古时代留下的遗迹 ) 酶催化反应中辅助因子常会携带一个没有明显功能 的RNA核苷酸。 RNA起源说的漏洞:
第一个能够自我复 制的RNA的产生?
米勒的实验:
发现了氨基酸的存在。
选自《环球科学》2007年7月. 刊
13
H 88.6% He 11.1%
最基本的元素、最原始的元素
最稳定的元素
生命的元素的分布情况:C、O、N、H、S占生物 体的95%以上,再加上Ca、P、Na、K、Cl、Mg、Fe 共占99.9%以上。此外生物体中还有一些微量元素,主 要有B、F、Si、Mn、Cu、I、Zn、Co、Mo等。
5
➢小分子起源说 --亚历山大·奥巴林(苏联生物化学家 )
在一个局部区域,如果通过一个由能量驱动的反 应循环,区域的有序性不断提高,这个区域就被认为 是有生命的。
--《大英百科全书》
.
6
2 .关于宇宙的起源 1 .历史上若干宇宙起源说:
盖天说 浑天说 宣夜说. 地心说 日心说 7
哈勃(E.P.Hubble,1929)经过大量实 际观测发现,来自不同星系的光呈现某种系统性 的红移现象。
➢电子在不同的轨道上跃迁时,电子会吸收或辐射出能 量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。
.
25
(4)玻尔原子模型(1913年)
现代原子结构学说----量子化模型
电子在原子 核外空间的具 有确定能量的 一定轨道上运 动。轨道能量 的变化是不连 续的。
.
10
.
11
2 .大爆炸理论的证据:
大爆炸理论的预言:宇宙中应该到处存在着 “原始火球”的“余热”,这种余热应表现为一 种四面八方都有的背景辐射。
1965年,科学家用射电望远镜发现了一种来 自天空各方向的微弱辐射。
根据数据推算出来的宇宙膨胀年龄,已从原 来的50亿年增到100-200亿年,这个年龄与天体 演化研究中所发现的最老的天体年龄是吻合的。
.
12
宇 宙 的 创 造 过 程
到1到15100s-亿6,-s04年,s万温,前生年度夸,成后下克在了,降开大轻温到始爆粒度1合0炸子下0并的:亿降成一电℃到较刹子,3大0那、粒0粒0,夸子℃子宇克形,:宙及成原质温其停子子度反止核和高粒与。中
子达电子 核。1子以聚0结3及合2℃合反 开,成质 始只原子 ,存子、 质在,反 子1宇中和0-宙4子中3s变和子,得正结. 透电合明子生。。成D、He等
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