高二化学导学案 电解
高二化学人教版选修四导学案 第四章 第二节 电解原理
- 1 -高二化学人教版选修四导学案第四章 第二节 电解原理【学习目标】1、理解电解原理，能判断电解池、电镀池的电极名称和书写电极反应式2、掌握电解池中阴、阳极的放电顺序，电极反应式的书写及有关计算【主干知识精讲】 一、电解池的工作原理 1、实验探究：与电源正极相连的电极叫阳极，与电源负极相连的电极叫阴极；若烧杯中的液体为CuCl 2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？2、实验现象阳极上：有黄绿色的气体产生，且该气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，经检验该物质是Cl 2阴极上：石墨棒上有红色物质析出，经检验该物质是Cu3、两电极上发生的反应阳极： ；反应类型： 反应阴极： ；反应类型： 反应 总反应式：二、电解的知识规律1、电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能2、电解池：把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化或还原反应的过程，称为放电4、电解池的构成条件：①直流电源 ②两个电极 ③电解质溶液或熔融态溶液 ④形成闭合回路5、电解池中电子、电流和离子的移动(1)电子流向：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极(2)电流流向：与电子流向相反(3)离子迁移：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极6、阴、阳极的判断(1)根据外接电源的正、负极判断：电源正极连接阳极；电源负极连接阴极(2)根据电极产物判断：电极溶解、逸出O 2(或电极区变酸性)或逸出Cl 2的为阳极；析出金属、逸出H 2(或电极区变碱性)的为阴极(3)根据离子迁移的方向来判断：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极(4)根据电极发生的反应类型来判断：发生氧化反应的一极是阳极，发生还原反应的一极是阴极7、电极类型：金属活动顺序表中银以前的金属(含银)做电极时，由于金属电极本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性电极(如 Zn 、Fe 、Cu 、Ag 等)；金属活动顺序表中银以后的金属或非金属作电极时，称为惰性电极，主要由铂(Pt)、石墨等【注意】①电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液②在CuCl 2的电解池装置中，电子流动方向从电源的 极沿着导线到达 极，从 极沿着导线回到电源的 极 ③在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？ 。
人教版高中化学选修第三节《电解池》导学案
人教版高中化学选修第三节《电解池》导学案人教版高中化学选修第三节《电解池》导学案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第三节电解池学案阅读课本P79第一段导到P80页第四段，结合课本和学案上的内容合作学习。
找出以下关键词：电解，电解池（电解槽），阳极，阴极1.电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
2.电解池：将能转化为能的装置。
3、实验探究【问题1】如图所示：这个装置的名称为____ ______两极：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。
【问题2】通电前，CuCl 2溶液中存在阳离子：阴离子：通电后，溶液中的离子如何运动？离子运动方向：阳离子向极移动，阴离子向极移动。
【问题3】给CuCl 2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。
阳极上：，经检验该物质是。
在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是在阴极上放电的离子是两电极上发生的反应为：阳极：。
反应类型：反应。
阴极：。
反应类型：反应。
总反应式：。
电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极？。
溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。
就是说：在电解质溶液中依靠 ______定向移动而形成闭合回路的。
4、构成电解池的条件：①直流电源；CuCl 溶CC× 与电源负极相连的与电源正极相连的电②电CCCH CH 稀FC稀CC稀CC③两个电极插在中。
④构成【练习】：判断下列装置是否属于电解池：A B C D4.【总结】原电池、电解池的比较：装置原电池电解池定义反应特征形成条件电极名称（电极构成）电极反应电子流向电流流向能量转化溶液中带电粒子的移动应用5、放电顺序阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。
高二化学《电解池》(第二课时)导学案(1)(选修4)
学习目标：1．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理 2．掌握电解电极方程式的书写。
学习重点：电解原理的应用 学习过程： 一、自主学习： 1、离子的放电顺序（1）：电解池的阴极，下列阳离子的放电顺序如何排列？Ag +Hg 2+Zn 2+Fe 3+Cu 2+H +Fe 2+： （2）：电解池的阳极，①活性材料作电极时：金属在阳极 电子被 成 离子进人溶液；②用惰性电极(Pt 、Au 、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是： S 2- Cl - OH - 含氧酸根 Br - I - ： 二、合作探究： （二）、电解的应用1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气（如右图所示）通电前，溶液中存在的阳离子有 ，阴离子有 ， 通电时 移向阴极， 放电；通电时 移向阳极， 放电； 电极反应方程式为：阳极： 阴极 总反应方程式为： 实验现象：（电解液中滴有酚酞 ） I 、两极均产生气体；II 、 溶液先变红，说明有 生成 ；III 极产生的气体能使湿的KI-淀粉试纸变蓝，说明有 生成。
拓展：如工业生产中用上图电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气，你认为有哪些缺点？2、铜的精炼（1）如右图所示：Cu 是 极，电极反应是 ； C 是 极，电极反应是 。
电解质CuSO 4溶液的浓度 （填“变大”、“变小”、“不变”） 拓展：A 、你认为此装置起到了什么作用？CuSO 4溶液NaCl溶液B、如果将C棒换成纯铜棒会启到什么效果？（2）铜的精炼I.装置要求：阳极是，阴极是，电解质溶液是II.化学原理：阳极反应阴极反应III.电解特点：a.粗铜中的铜迁移到纯铜上，b.CuSO4溶液的浓度3、电镀①电镀的含义电镀是应用在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
②电镀的目的电镀的目的主要是③电镀的原理阳极：阴极：电镀液：4、电冶金（1）金属冶炼的本质是什么？（2）冶炼金属的方法有哪些？（3）电解冶炼主要适用于制备哪些金属?5、电镀铜和电解氯化铜溶液实验进行比较三、释疑解难：1、电解池归纳（均为惰性电极）2、钢铁腐蚀有哪些方法可以防护，并说明理由。
2023年高二高中化学教案第一部分化学(选修)第三册电解和电镀教案教案(精选3篇)
2023年高二高中化学教案第一部分化学（选修）第三册电解和电镀教案教案（精选3篇）以下是精选的三篇关于2023年高二高中化学教案第一部分化学（选修）第三册电解和电镀的教案：电解和电镀教案一教学目标：1. 了解电解的基本概念和原理。
2. 理解电解液中的离子在电解过程中的行为。
3. 掌握电解的基本方程式的写法和计算方法。
4. 了解电解在化工工业中的应用。
教学内容：1. 电解的基本概念和原理。
2. 电解液中的离子行为。
3. 电解的基本方程式和计算方法。
4. 电解在化工工业中的应用。
教学步骤：1. 引入：通过展示电解槽的实物，引导学生了解电解的基本概念。
2. 概念讲解：讲解电解的基本原理和电解液中的离子行为，让学生理解电解的过程。
3. 实验演示：进行电解实验，观察电极上的现象，分析电解过程。
4. 计算练习：给学生提供一些电解方程式和计算题目，让学生通过计算掌握电解的基本计算方法。
5. 应用拓展：通过介绍电解在化工工业中的应用，让学生了解电解在实际生产中的重要性。
6. 总结归纳：对本节课的重点内容进行总结，并提醒学生预习下节课内容。
电解和电镀教案二教学目标：1. 理解电镀的基本原理和过程。
2. 掌握电镀的条件和电镀液的选择。
3. 理解电镀和腐蚀的关系。
4. 了解电镀在实际应用中的重要性。
教学内容：1. 电镀的基本原理和过程。
2. 电镀的条件和电镀液的选择。
3. 电镀和腐蚀的关系。
4. 电镀在实际应用中的重要性。
教学步骤：1. 引入：通过展示不同金属电镀层的样品，引导学生了解电镀的基本定义。
2. 概念讲解：讲解电镀的基本原理和电镀液的选择原则，让学生了解电镀的过程和条件。
3. 实验演示：进行一次电镀实验，让学生亲自参与，了解电镀的操作方法和过程。
4. 讨论分析：让学生讨论电镀与腐蚀之间的关系，并进行相关的实例分析。
5. 应用拓展：通过介绍电镀在实际应用中的重要性，帮助学生理解电镀的应用范围和意义。
6. 总结归纳：对本节课的重点内容进行总结，并布置相关的作业。
高二化学人教版选修四导学案设计 第四章 第二节 电解原理
高二化学人教版选修四导学案第四章 第二节 电解原理【学习目标】1、理解电解原理，能判断电解池、电镀池的电极名称和书写电极反应式2、掌握电解池中阴、阳极的放电顺序，电极反应式的书写及有关计算【主干知识精讲】 一、电解池的工作原理 1、实验探究：与电源正极相连的电极叫阳极，与电源负极相连的电极叫阴极；若烧杯中的液体为CuCl 2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？2、实验现象阳极上：有黄绿色的气体产生，且该气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，经检验该物质是Cl 2阴极上：石墨棒上有红色物质析出，经检验该物质是Cu3、两电极上发生的反应阳极： ；反应类型： 反应阴极： ；反应类型： 反应 总反应式：二、电解的知识规律1、电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能2、电解池：把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化或还原反应的过程，称为放电4、电解池的构成条件：①直流电源 ②两个电极 ③电解质溶液或熔融态溶液 ④形成闭合回路5、电解池中电子、电流和离子的移动(1)电子流向：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极(2)电流流向：与电子流向相反(3)离子迁移：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极6、阴、阳极的判断(1)根据外接电源的正、负极判断：电源正极连接阳极；电源负极连接阴极(2)根据电极产物判断：电极溶解、逸出O 2(或电极区变酸性)或逸出Cl 2的为阳极；析出金属、逸出H 2(或电极区变碱性)的为阴极(3)根据离子迁移的方向来判断：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极(4)根据电极发生的反应类型来判断：发生氧化反应的一极是阳极，发生还原反应的一极是阴极7、电极类型：金属活动顺序表中银以前的金属(含银)做电极时，由于金属电极本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性电极(如 Zn 、Fe 、Cu 、Ag 等)；金属活动顺序表中银以后的金属或非金属作电极时，称为惰性电极，主要由铂(Pt)、石墨等【注意】①电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液 ②在CuCl 2的电解池装置中，电子流动方向从电源的 极沿着导线到达 极，从 极沿着导线回到电源的 极 ③在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？ 。
高二化学《电解池》(第二课时)导学案(2)(选修4)
二学习目标：1、了解电解池原理，初步掌握电解反应产物的判断方法和电极反应式的书写。
了解电解原理在氯碱工业、电镀、金属冶炼等工业生产中的应用。
类型实例浓度变化PH变化情况复原需加入物质阳极阴极总溶液电解水型NaOH溶液H2SO4溶液Na2SO4溶液分解电解质型HCl溶液CuCl2溶液放H2生碱型NaCl溶液放O2生酸型CuSO4溶液一、电解原理的应用1、氯碱工业【思考】⑴、电解饱和食盐水的阴极产物、阳极产物分别是什么？写出电极反应方程式：阳极：阴极：总方程式：。
该电解池中阳极用电极（金属、惰性）⑵、从Cl- Cl2一定需要加氧化剂吗？。
⑶、阴极产物和阳极产物能接触吗？。
2、电镀；电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。
例铁件上镀铜：电极反应：阳极（）：阴极（）：电镀液：含的电解质【小结】电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
3、粗铜的精炼（铜中含有少量的Zn、Fe、Ni、Au、Ag等）电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
阳极主反应为其次反应有：；阴极电极反应式为：。
粗铜中的活泼金属杂质如等溶解进入溶液，不活泼金属杂质沉积在电解槽底部，形成。
思考：阳极溶解铜速率与阴极析出铜速率是否相等？。
4、冶炼金属：对于、、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠，化学方程式。
工业上用电解的方法制取金属镁，化学方程式。
工业上用电解的方法制取金属铝，化学方程式。
【例题1】电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。
高二化学电解教案模板范文
课时安排：2课时教学目标：1. 知识目标：（1）理解电解原理，掌握电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH 值的变化规律；（2）能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力；（3）了解电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。
2. 能力目标：（1）通过实验探究电解原理，提高学生实验操作能力；（2）培养学生观察、分析、归纳问题的能力；（3）提高学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3. 情感、态度与价值观目标：（1）激发学生对化学科学的兴趣，培养勇于创新、积极实践的科学态度；（2）认识到电解知识在日常生活和工农业生产中的广泛应用，增强社会责任感。
教学重点：1. 理解电解原理；2. 掌握电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化规律；3. 电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。
教学难点：1. 理解电解原理；2. 非惰性电极作阳极对电解产物的判断；3. 电解原理的应用。
教学过程：第一课时一、导入新课1. 回顾电解质溶液导电的原理，引出电解的概念；2. 提出问题：电解过程中，阴、阳两极发生的反应是什么？二、新课讲授1. 电解原理：以CuCl2溶液为例，讲解电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化规律；2. 电解池的两极：阴极（还原反应）、阳极（氧化反应）；3. 电极反应式及总反应式的书写；4. 电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。
三、课堂练习1. 判断电解池中电极产物及电极周围溶液pH值的变化；2. 书写电极反应式及总反应式。
四、课堂小结1. 总结本节课所学内容；2. 强调电解原理及电解在生活中的应用。
第二课时一、复习导入1. 回顾上一节课所学内容，提问：电解过程中，阴、阳两极发生的反应是什么？2. 引导学生思考：非惰性电极作阳极时，电解产物的判断。
二、新课讲授1. 非惰性电极作阳极时，电解产物的判断；2. 电解原理的应用实例分析。
三、课堂练习1. 判断非惰性电极作阳极时，电解产物的判断；2. 分析电解原理在生活中的应用实例。
高二化学导学案电解池
CH 3CH 2O 稀H 2SO 4e 稀H 2SO 4稀H 2SO 4 高 二 化 学 导 学 案第三节 电解池（第一课时）学习要求：了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。
学习重点、难点：电解池的工作原理【温习旧知】1、电解质是指在__________ _ __能够导电的化合物。
2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。
3、原电池是_______ ______ 的装置 。
4、写出下列物质的电离方程式CuCl 2 H 2ONaHSO 4 CH 3COONH 4【自学指导1】观察实验4-2，回答实验现象得出实验结论。
实验现象： 。
实验结论： 。
问题：通电前溶液中存在哪些离子？通电时发生了怎样的变化？。
分析： 电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。
在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，__________是电解的前题。
思考：电离与电解的比较？【自学指导2】电解原理1、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 （ ）的过程。
2、电解池：将 能转化为 能的装置，也叫 。
构成电解池的条件：① ②③A B3、电极反应式： 电解CuCl 2 反应：阴极： ；阳极： ；总反应： ；4. 过程叫放电。
【自我检测】下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极C. 在电解槽的阳极发生氧化反应D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极(1)阴极：与电源极相连，电子，反应；①电极本身不参加反应②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：与电源极相连，电子，反应；①若为金属（非惰性）电极，电极失电子②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
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高二化学导学案第2节电能转化为化学能——电解【考试说明】1.了解原电解池的工作原理
2.能写出电极反应和电解总反应方程式。
3.了解电解原理的应用。
【基础知识复习】一、电解原理
1．什么是电解？电解过程中能量是怎样转化的？
2、什么是电解池？如何组成？
3、什么是电极反应？电极反应式表示的意义是什么？
4、什么是阳极？什么是阴极？电解池的阳极和阴极分别与电源的哪一极连接？
5．写出电解熔融氯化钠的电极反应和总反应
二、电解原理的应用 1. 写出电解饱和食盐水的电极反应和总反应
2、溶液中常见的阴阳离子的放电顺序（惰性电极）是怎样的？
3.铜的电解精炼(1)画出铜的电解精炼装置示意图，并标明阴阳极、电解质溶液、
电子流向和离子的移动方向。
(2)指出阴阳极材料分别是什么？写出电极反应式。
(3)阳极泥的成分是什么？
4.电镀(1)什么是电镀？主要目的是什么？
(2)在铁制品表面镀上哪些金属可以达到保护铁制品的目的？
课内探究
【质疑探究】（质疑解疑、合作探究能力）
课题一：电解的原理（以电解熔融氯化钠为例）
工业上可以用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠，如右图为该法
Fe
E C
的装置示意图。
容器中盛有熔融的氯化钠，两侧分别插入石墨片和铁
片作为电极材料，两个电极分别与电源的正极和负极相连。
【思考】1．接通电源后，熔融氯化钠中Na+和Cl－各向哪个方向移动？
2．移到两极表面的Na+和Cl－将发生什么变化？(写出电极反应并标明是氧化反应还是还原反应)
3．电解质溶液或熔融电解质导电的原因是什么? 导电的实质是什么?
课题二：电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气（用惰性电极）
如图所示：电极材料为石墨，电解质溶液为饱和食盐水。
(已知：水为弱电解质，发生电离：H2O H+ + OH－)
【思考】1．请你分析饱和食盐水中可能存在哪些离子，在电场中它
们的移动方向如何？可能发生的电极反应是什么？
2．根据阴阳离子的放电顺序，判断阴阳两极哪种离子先放电？
3．判断阴极和阳极，写出电极反应式和电解反应的化学方程式。
电解反应的化学方程式（标出两极产物）：
4、电极产物的检验
⑴两极气体产物的检验方法：
⑵两极附近溶液酸碱性的检验方法：
5、阴极区附近溶液酸碱性变化的原因是什么？
6、判断电解池的阴阳极有哪些方法？
课题三：比较铜的电解精炼与惰性电极电解CuCl
溶液
课题五：电极反应式及电解总方程式的书写
写出惰性电极电解下列溶液的电极反应和总反应方程式：
1. HNO3溶液：阴极___________________________阳极____________________________
总反应__________________________________________________________ KOH溶液：阴极___________________________阳极____________________________ 总反应__________________________________________________________ K2SO4溶液：阴极___________________________阳极____________________________ 总反应__________________________________________________________ 2. KCl溶液：阴极___________________________阳极____________________________
总反应__________________________________________________________ KI溶液：阴极___________________________阳极____________________________ 总反应__________________________________________________________ 3. CuSO4溶液：阴极___________________________阳极____________________________
总反应__________________________________________________________
AgNO3溶液：阴极___________________________阳极____________________________ 总反应__________________________________________________________ 4. CuCl2溶液：阴极___________________________阳极____________________________
总反应__________________________________________________________ HCl溶液：阴极___________________________阳极____________________________ 总反应__________________________________________________________ 4. 硫酸溶液：阴极___________________________阳极____________________________ (Cu做电极) 总反应__________________________________________________________
熔融NaCl：阴极(Fe做电极)_________________________________________________ 阳极（石墨做电极）________________________________________________
总反应__________________________________________________________ 【课题六】.电解池中有关量的计算或判断
电解池中有关量的计算或判断主要包括以下方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。
解题依据是得失电子守恒，解题方法如下：
(1)根据得失电子守恒法计算：
用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
(2)根据总反应式计算：
先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式计算。
(3)根据关系式计算：
根据得失电子守恒关系，在已知量与未知量之间，建立计算所需的关系式。
最常见的关系式如下：
物质：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H＋～OH－～e－
物质的量
n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4
【课堂小结】（知识构建能力）总结知识要点，画出知识树，构建知识体系。
【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。