江苏省灌南高级中学高二化学 原电池(1)导学案
高二化学教案：《原电池学案》教学设计
高二化学教案：《原电池学案》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二化学教案 原电池教案
高二化学教案原电池教案高二化学教案原电池教案以学生为中心,以科学探究为主线,采用动手实验启发探索动手实验分析归纳巩固练习的教学方法,注重知识的产生和发展过成,引导学生从身边走进化学,从化学走向社会。
【教学目标】1.掌握原电池的构成条件,理解原电池的工作原理,能正确判断原电池的正负极,正确书写电极反应式、电池反应式,能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2.通过实验探究学习,体验科学探究的方法,学会分析和设计典型的原电池,提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。
3.在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦,增强学习的反思和自我评价能力,激发科学探索兴趣,培养科学态度和创新精神,强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解;电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学,学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组,准备原电池实验仪二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。
铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。
原电池的构成:任何一种电池由四个基本部件组成,四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。
【评注】提出问题,从身边走近化学,唤起学生学习兴趣。
[播放课件]《伏特电池》的发明:说起原电池的发明,有一段有趣的故事。
1786年,着名的意大利医师、生物学家伽伐尼,偶然发现挂在窗前铁栅栏的铜钩上的青蛙腿肌肉,每当碰到铁栅栏就猛烈地收缩一次。
这偶然的现象并没有被伽伐尼放过,经不懈的探索和思考,第一个提出了动物电的见解。
他认为:青蛙神经和肌肉是两种不同的组织,带有相反电荷,所以两者存在着电位差,一旦用导电材料将两者接通,就有电流通过,铁栅栏和铜钩在此接通了电路,于是有电流产生,由于有动物电流的刺激,蛙腿肌肉发生收缩。
动物电的发现引起了意大利物理学家伏打的极大兴趣,他在多次重复伽伐尼的动物电实验时,发现实验成败的关键在于其中的两种金属――铁和铜,若把钩着蛙腿的铜钩换成铁钩,肌肉就不会收缩。
高中化学苏教版原电池教案
高中化学苏教版原电池教案
一、教学目标：
1. 了解原电池的基本概念和结构；
2. 掌握原电池的工作原理；
3. 能够解释原电池中的化学反应过程；
4. 能够区分不同种类的原电池。
二、教学重难点：
1. 原电池的结构和工作原理；
2. 原电池中的化学反应过程。
三、教学准备：
实验器材：锌板、铜板、硫酸铜溶液、导线、电灯泡等。
四、教学过程：
1. 导入：引导学生思考，什么是原电池？原电池有哪些种类？介绍原电池的基本概念和结构。
2. 实验演示：进行一个简单的原电池实验演示，将锌板和铜板分别浸泡在硫酸铜溶液中，
连上导线后，观察电灯泡的亮度变化。
3. 理论学习：讲解原电池的工作原理和化学反应过程，包括氧化还原反应等相关知识。
4. 实践操作：让学生自行设计实验方案，验证不同种类原电池的工作原理和效果。
5. 思考探索：引导学生思考，如何优化原电池的结构和材料选择，提高电池的效率和寿命。
6. 总结归纳：总结原电池的特点和应用领域，加深对原电池的理解和认识。
五、课堂作业：
1. 总结原电池的种类和作用；
2. 设计一个新型原电池，包括结构和反应过程。
六、教学反思：
本节课通过实验演示和理论讲解相结合的方式，让学生深入了解原电池的基本原理和结构，提高了学生的动手能力和实践能力，激发了学生对化学实验的兴趣，达到了预期的教学效
果。
同时，本节课设有课堂作业，让学生在课后进行更深入的思考和探索，促进了学生的自主学习和创新能力的提升。
高二化学导学案---原电池
第一课时【活动探究1】将锌粉加入CuSO 4溶液中，测量温度的变化，分析能量变化情况。
现象： 发生的反应为：在这个反应中，锌 电子，直接给了与它接触的铜离子。
该反应将 能转化为了 能。
【活动探究2】如果锌粉加入CuSO 4溶液的反应是放热反应，试设计试验将反应释放的能量转化为电能。
【现象】（1）电流表指针发生偏转； （2）锌片溶解（3）CuSO 4溶液颜色变浅；（4）铜表面也出现一层红色的固体物质； （5）溶液温度略有升高。
【分析】电流计的指针发生 ，说明有 产生，即发生了 能转化为 能的过程。
由电流的方向可知，电子由 通过导线流向 ，由此判断 是负极、 是正极。
锌片上有 流出发生了 反应，即： ；锌原子 电子通过导线流向 ， 进入溶液，溶液中的 在铜片上 电子发生 反应，即： ，生成的 沉积在铜片上。
两极之间溶液中 的定向移动和外部导线中 的定向移动构成闭合的回路，使两个电极反应持续进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。
其总反应式为： 。
一、原电池的工作原理1、定义：原电池：2、原电池的构成：（1） （2） （3）（4） 3、【小结】正负极的判断 （1）负极：发生 反应的电极电子的电极，电流的 极 较活泼的电极 阴离子移向负极 常见溶解的电极 （2）正极：发生 反应的电极电子的电极，电流的 极较不活泼的电极阳离子移向负极常见由气泡冒出或由金属析出的电极 【观察思考】P21的双液原电池1mol/LZnSO 4溶液 1mol/LCuSO 4溶液【问题】1.在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？2. 在盐桥插入之后，是否有电流产生？实验现象是什么？3. 与图1-3-2所示的原电池相比，该原电池具有什么特点？[要点强化指导]A 、盐桥的作用：通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流传导。
将副反应降低至最小程度，这样，更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。
B 、通过盐桥，阴离子SO 42－和Cl －向锌盐溶液移动，阳离子Zn 2＋和K ＋向铜盐溶液移动，使电流继续流通，形成闭合的回路。
江苏省灌南高级中学高二化学 氯、溴、碘及其化合物学
江苏省灌南高级中学高二化学：氯、溴、碘及其化合物学案【考点解读】1、掌握氯气的工业制法和实验室制法2、掌握氯气的重要物理及化学性质3、掌握氯、溴、碘及其化合物的递变规律【知识梳理】一．氯气的生产原理1、工业制法:：氯碱工业电解饱和食盐水化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2.实验室制法:（1）原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除 ___，用除水蒸气，其顺序是先通过_________,再通过_________。
（3）收集方法：利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。
（4）尾气吸收装置：因C l2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。
（5）检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_______ ,有关反应的化学方程式为________________________________.二.氯气的性质1.氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒， (能或不能)溶于水，溶于饱和食盐水。
2.氯气的化学性质：A.氯气与金属反应反应方程式为：B.氯气与非金属反应反应方程式为：C.氯气与水反应将干燥的有色布条和湿润的有色的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中实验现象：干燥的有色布条，湿润的有色布条3.氯水的性质: 反应方程式为。
A测氯水的pH pH试纸颜色变化。
氯水显性和性。
B向氯水中滴入品红溶液.变色。
氯水显性。
C向氯水中滴入硝酸银溶液.产生 .再加稀硝酸 .说明氯水中含 .实验结论：新制氯水中含有次氯酸的性质：a.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。
在条件下分解速率加快。
反应方程式为b.次氯酸（能或不能）杀菌。
能使某些褪色。
自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。
实质就是利用的性。
D.氯气与碱溶液反应氯气与氢氧化钠反应生成无色物质，反应方程式为。
2022高二必修一化学原电池教案10篇【完整版】
2022高二必修一化学原电池教案10篇【完整版】高中化学必修二《原电池》教案篇一教学目标知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。
能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。
科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。
科学方法：应用实验研究问题的方法。
重点、难点原电池与电解池的比较。
教学过程设计教师活动一、电化学知识点的复习【设问】电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？学生活动回答：原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。
很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？【投影】知识点的归纳，网络图学生打出投影：1．常见的电池【设问】①构成原电池的材料是什么呢？②原电池的原理是什么呢？③它的原理与电解池有什么不同？④常见的电池的类型？看录像或投影：回答：①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。
②原电池是由化学能转化为电能的装置。
③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。
④常见的电池有：干电池；蓄电池。
几种电池示意图：【设问】根据示意图你能说明电池的种类吗？回答：锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。
【设问】①电池的两极各发生了什么反应？②电池正、负两极应该如何确定？它的两极与电解池的两极有什么不同点？③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？回答：①活泼的金属为负极，发生氧化反应。
不活泼的金属为正极，发生还原反应。
②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。
原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。
③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。
【讲解】电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。
第一节原电池导学案知识讲解
教学内谷所在教材位置选修四第四早第一节课题原电池课型新授课流程学习内容个性笔记明确目标1. 进一步了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。
2. 能判断原电池正负极、电子流向、电流流向、溶液中阴阳离子移动方向。
自主学习一、原电池1.原电池定义：将转变为的装置。
2 .实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。
即将化学能转化成电能【实验探究】(铜锌原电池)t_Q_!实验步骤C——"1、将锌片单独插入稀硫酸2、将铜片单独插入稀硫酸WI3、锌片和铜片上端用导线连接在一起插入稀硫酸1 L 1【问题探究】(1)、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？(2)、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？(3)、锌片的质量有无变化？溶液中 c (H )如何变化？(4)、锌片和铜片上变化的反应式怎样书与？⑸、电子流动的方向如何？(6)、电流的方向如何？(7)、溶液中阴阳离子的移动方向如何？3.原电池的构成条件：(1)、活泼性不同的两电极(2)、电解质溶液学习资料仅供学习与参考互动交流(3) 、形成闭合回路(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液(4) 、自发的氧化还原反应(本质条件)【活学活用】下列装置属于原电池的是(氯4匕钱洛裱C0絶化加滾Al.rawL11【层层递进】如右图：若在上述f装置中接上检流计并插入盐桥(盐桥通常是装有饱和KCI琼脂溶胶的形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动)。
检流计指针偏转，说明有电流通过。
从检流计指针偏转的方向可以知道电流的方向是极。
根据电流是从正极流向负极，因此,极，Cu极为正极。
电子从Zn极T Cu极。
Zn极为负Cu 极T Zn若取出盐桥，检流计指针归零，重新放入盐桥，指针又发生偏转。
【问题导学】综上所述，1、盐桥的作用？2、盐桥中阴阳离子移动方向？3、写出上述原电池装置电极反应和总反应方程式:1、原电池反应的应用：(1)加快氧化还原反应的速率。
化学苏教版高中选修原电池导优秀学案
原电池导学案
一、原电池概念：
二、设计原电池装置：
三、原电池的构成条件：
1
2
3
4
四、原电池的工作原理
干电池用久变软的原因
课后探讨：
1.请根据反应Fe + 2Fe 3+= 3Fe 2+，设计一个原电池。
画出该电池的结构示意图，并写出两极上发生反应的电极反应式。
提示: 负极为Fe,正极为Cu（或C) ，
电解质溶液为FeCl3溶液。
电极反应式：
装置示意图：
2.铜锌原电池的演示实验中，其实铜表面产生气泡的同时，锌表面也有极少量的气泡产生，这是为什么？
3.如果将镁铝用导线连接后插入氢氧化钠溶液中，形成的是不是原电池？如果是请写出电极反应式。
提示：
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 ↑。
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江苏省灌南高级中学高二化学：原电池（1）导学案
学习目标：
1.结合“双液”电池进一步了解原电池的工作原理，完善构成原电池的条件。
2．能够写出原电池的电极反应式和总反应式，准确判断电池的正负极、电子及溶液中离子的移动方向。
学习过程
【自学准备与知识导学】
学点1 原电池
【新课探究】
探索新知识：活动与探究一：
向一支小烧杯中加入1.0mol/LCuSO4溶液约30ml,再加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度，观察温度计的变化。
现象：。
结论：
活动与探究二
能否根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu也来设计一个铜、锌原电池？指出所选用的电解质溶液，写出该原电池的两电极反应式、总反应式。
画出原电池的构造图。
负极材料_____负极反应_____________ 正极材料_____正极反应________________
选用的电解质溶液____________ 原电池的构造图：
[问]原电池要构成闭合回路，往往是将两极插入同一池内，那么，原电池的两极是否一定要插入同一池内呢？
设计图观察记录现象结论
电流计指针是否
偏转。
若偏转，偏转角度
有无改变.
（1）组成：
（2）工作原理：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐，即Zn被，锌原子电子，形成进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向；溶液中的从铜片上得电子，还原成为并沉积在铜片上。
总反应为。
反应是自发进行的，锌为，铜为。
（3）电极：负极：电子的极，发生反应。
电极材料选择。
正极：电子的极，发生反应。
电极材料选择。
（4）环路的构成：外电路：电子从到
Cu
Zn S O4
Zn
CuSO4
内电路：溶液中的离子移向ZnSO4溶液，离子移向CuSO4溶液。
（5）盐桥：
盐桥的作用：
学点2 原电池正、负极的判断
1．由组成原电池两极的电极材料判断。
一般是金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为极。
2．根据电流方向或电子流动方向判断。
是由正极流向负极，电子流动方向是由流向。
3．根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是，移向的极是负极。
4．根据原电池两极发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生反应，其正极总是得电子发生反应。
5．依据现象判断。
溶解的一极为负极，增重或者有气泡放出的一极为。
〖例l〗下图所示装置能组成原电池产生电流的是 ( )
稀H2SO4 稀H2SO4酒精 CuSO4溶液
A B C D
〖变式题l〗下列关于铜一锌一稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是 ( )
A．锌为负极，锌发生氧化反应 B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护 C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
〖例2〗银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn+Ag2O==2Ag+ZnO，则负极上发生反应的物质是 ( )A． Ag B．ZnO C．Ag2O D．Zn 〖变式题2〗某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是 A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B．正极为C，负极是Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3
C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4
〖例3〗某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的 ( )
A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B．X是负极，电解质溶液为稀H2S O4溶液
C．X是正极，电解质溶液为稀CuSO4溶液 D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液。