新人教版化学选修4高中《盐类的水解》word教案
盐类的水解-人教版选修4化学反应原理教案
盐类的水解-人教版选修4 化学反应原理教案一、教学目的了解盐的性质和水解反应的概念，掌握盐类的水解反应的基本规律，并能通过实验观察，理解和掌握钠盐、铵盐以及碳酸盐等不同种类的盐发生水解的化学反应原理。
二、教学重点掌握盐的水解反应规律，理解和掌握不同种类的盐发生水解的原理，并能够通过实验观察和探究，掌握化学反应原理。
三、教学难点理解和掌握不同种类的盐发生水解的原理，掌握实验设计和数据分析的方法。
四、教学内容1.盐的性质和水解反应概念•盐是从酸和碱反应中生成的化合物，是离子化合物的一种。
•水解反应是指在水中，离子化合物通过与水分子的反应生成化合物的反应，又称水解过程。
•盐类水解可以分为酸性、碱性和中性水解。
2.盐的水解反应规律•酸性盐在水中水解会产生酸性溶液。
•碱性盐在水中水解会产生碱性溶液。
•中性盐在水中水解不会改变水的酸碱性质。
3.钠盐的水解反应•钠盐（NaX）溶于水中时，会发生水解反应：NaX + H2O → NaOH + HX•盐酸等酸性溶液中的钠盐（NaX）在水中的水解反应式为：NaX + H2O → HX + NaOH•观察到溶液会呈现碱性，用酚酞或酸碱指示剂进行颜色变化判断。
4.铵盐的水解反应•铵盐（NH4X）在水中发生水解反应：NH4X + H2O → NH4OH + HX•铵盐（NH4X）的水解反应是一种弱碱性反应，溶液呈现微弱的酸性。
5.碳酸盐的水解反应•钙、镁、铝、锰等金属的碳酸盐在水中的水解反应：MC3 + 3H2O → M(OH)3 + 3CO2•碳酸根离子水解产生的氢离子和水分子呈立体构型，呈中性或弱酸性，不影响水的酸碱性质。
五、实验设计1. 实验器材和试剂•试剂：NaCl、NH4Cl、CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3等•实验器材：烧杯、试管、滴定管、酸碱指示剂2. 实验步骤1.将不同种类的盐分别加入不同的试管中，加入适量的水。
2.观察盐在水中的溶解情况和溶液的颜色变化，记录。
人教版高二年级化学选修四《盐类的水解》教案设计
盐类的水解（第一课时）学校：教师：【教学目标】知识与技能：1．能够知道哪些盐在溶液中发生水解。
2．知道盐类水解的本质3．能够判断盐溶液的酸碱性4．能够书写简单的盐类水解的离子方程式过程与方法：通过盐类水解规律的学习培养学生分析、解决问题的科学探究能力；通过盐类水解的学习，帮助学生构建电解质溶液的平衡体系。
情感态度价值观：学会依据本质推现象，透过现象看本质，感受化学世界的奇妙与和谐，培养学生科学探究精神，在学习中感受合作学习的乐趣。
【重点、难点】重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析【实验用品】仪器及用品：镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、浓度均为0.1mol·L－1Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaCl、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3五种溶液。
多媒体投影仪、电脑、课件【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习【教学过程】〖引入新课〗同学们，我们既然说到盐类的水解，首先要再次回顾一下盐的定义和分类。
〖板书〗第三单元盐类的水解1.盐的定义：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
〖教师讲解〗盐有多种分类方式，如果按组成分，可以分为正盐、酸式盐和碱式盐，如果按溶解性分，可以分为易溶盐、微溶盐、难溶盐，今天，我们再学一种分类方式，也跟我们今天讲的内容有关，盐可以看成由酸碱反应而得到，而酸碱有强弱之分，这样得到的盐就分为以下几种：〖引入〗叙述：平时我们接触到的象NaCl、KNO3溶液都呈中性的，那么是不是所有的盐溶液都呈中性的呢？〖学生实验〗每四个学生一小组，共用完成对Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaCl、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3五种溶液的pH测定，并与标准比色卡对照并做记录。
（教者强调实验注意事项：1、将试纸置于玻璃片上。
2、使用玻璃棒后应用水洗净后擦干。
3、操作迅速，及时记录数据。
）〖学生回答并电脑投影〗（先学生回答后再投影）〖板书〗规律：谁强显谁性，同强显中性〖例题〗判断下列盐溶液的酸碱性（填酸性、碱性或中性）①KNO3________ ②CuSO4______ ③K2CO3_______②④FeCl3______ ⑤K2SO4______ ⑥NaClO_______〖质疑〗为什么上述各盐溶液有的呈酸性、有的呈碱性、有点呈中性？〖提问〗①判断溶液呈酸、碱性或中性的依据是什么？②纯水呈什么性？为什么？（学生回答：c (OH －) 和 c (H ＋)相对大小；若溶液中c (H ＋) > c (OH －)，呈酸性，若c (H ＋) < c (OH －)，呈碱性；若c (OH －) = c (H ＋)呈中性。
新人教版选修4-盐类的水解教案
第三節鹽類的水解第一課時知識目標:1、使學生理解鹽類水解的本質及鹽類水解對溶液酸、鹼性的影響及變化規律。
2、鹽類水解的離子方程式與化學方程式。
能力目標：1、培養學生分析問題的能力，使學生學會透過現象看本質。
2、培養學生歸納思維能力和邏輯推理能力。
3、培養學生的實驗技能，對學生進行科學態度和科學方法教育。
美育目標：通過對鹽類水解規律的總結，體會自然萬物變化的豐富多彩。
教學重點：鹽類水解的本質，理解強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解的規律。
教學難點：鹽類水解方程式的書寫和分析。
教學方法：啟發式實驗引導法教學過程：復習提問：當溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常溫下，pH = 7c(H+) < c(OH-) 鹼性，常溫下，pH > 7c(H+) < c(OH-) 酸性，常溫下，pH < 7酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯鹼性，那麼酸與堿反應生成的鹽，溶液顯什麼性？講解：同學們，實驗是我們探求未知問題的好方法，下麵我們做一個實驗來看看，將鹽溶於水後，溶液的酸鹼性到底如何呢？實驗：①取少量CH3COONa溶於水，滴加幾滴酚酞試劑，觀察顏色變化。
②取少量NH4Cl溶於水，滴加幾滴紫色石蕊試劑，觀察顏色變化。
③取少量NaCl，溶於水，找一名同學測一下pH值。
注：對於②可以做一個對比，清水中加幾滴紫色石蕊試劑，進行比較。
結論：①CH3COONa 鹼性②NH4Cl 酸性③NaCl 中性學生實驗：用PH試紙檢驗Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸鹼性。
討論：由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸鹼性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什麼關係？小結：鹽的組成與鹽溶液酸鹼性的關係：強鹼弱酸鹽的水溶液顯鹼性強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性強酸強鹼鹽的水溶液顯中性講述：下麵我們分別來研究不同類鹽的水溶液酸鹼性不同的原因。
同學活動：請同學們討論一下第一個問題，為什麼CH3COONa水溶液呈鹼性呢？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強電解質，他們溶於水完全電離成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。
化学选修四3.3《盐类的水解》教案(人教版选修4)
化学:3.３《盐类的水解》教案（人教版选修4)找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性[引入]我们知道盐溶液中的H+和ＯH-都来源于水的电离,而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性,而加入另一些盐仍呈中性呢?这节课我们就来研究这个问题。
[板书] 第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性[问]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系?[板书］强碱弱酸盐的水溶液,呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性强酸强碱盐的水溶液，呈中性[过渡]下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。
［思考与交流］根据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离)及粒子间的相互作用进行比较、分析,从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H＋）和C （OH－）相对大小C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关化学方程式H2O H+＋OH-NaCl ＝Na+ +Cl-H2O H+＋OH-NH4++ OH-NH3·H2OH2O H+＋OH-CH3COO- + H+CH3COOH［讲］请同学们讨论一下第一个问题，为什么ＣH3CＯＯNa水溶液呈碱性呢?醋酸钠、氯化钠都是盐,是强电解质,他们溶于水完全电离成离子,电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子,而纯水中[Ｈ+]=[OH－]，显中性。
而实际上醋酸钠显碱性,即[H+]<［OH－]，氯化铵溶液显酸性，即[H+]＞[OH－］[板书］二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因［讲]CH3COＯNa溶于水之后，完全电离。
（因为CH3COＯＮa是强电解质。
《盐类的水解》教案
一、教学目标1. 让学生理解盐类水解的概念和实质。
2. 使学生掌握盐类水解的规律和影响因素。
3. 培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 盐类水解的概念：盐类在水中溶解时，阳离子与阴离子分别与水分子发生作用，产生酸碱性质的过程。
2. 盐类水解的实质：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生相互作用，导致溶液中H+和OH-的浓度发生变化，从而使溶液呈现酸碱性。
3. 盐类水解的规律：根据盐类离子的酸碱性质，分为强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐，它们的水解程度不同。
4. 影响盐类水解的因素：离子浓度、温度、溶剂等。
5. 盐类水解在实际中的应用：如调节土壤pH值、制备缓冲溶液等。
三、教学重点与难点1. 重点：盐类水解的概念、实质、规律及影响因素。
2. 难点：盐类水解的规律和影响因素的理解与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨盐类水解的相关问题。
2. 利用实例分析，让学生了解盐类水解在实际中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生团队合作精神和口头表达能力。
4. 利用多媒体手段，形象地展示盐类水解的过程。
五、教学安排1. 第1-2课时：讲解盐类水解的概念和实质。
2. 第3-4课时：分析盐类水解的规律和影响因素。
3. 第5-6课时：实例分析，了解盐类水解在实际中的应用。
4. 第7-8课时：小组讨论，培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
5. 第9-10课时：总结与复习，进行课堂测试。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对盐类水解概念和实质的理解程度。
2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们对于盐类水解规律和影响因素的掌握情况。
3. 实例分析报告：评估学生对盐类水解在实际应用中的理解，通过报告的形式进行。
4. 课堂测试：设计相关的测试题目，测试学生对盐类水解知识的掌握和应用能力。
七、教学资源1. 教材：盐类水解的相关章节。
2. 多媒体课件：用于展示盐类水解的过程和实例。
学年高二化学人教版选修四教案设计：3-3-1 盐类水解 Word版含解析
第三节盐类的水解第1课时盐类水解●课标要求1．认识盐类水解的原理。
2．归纳影响盐类水解程度的主要因素。
●课标解读1.了解盐类水解的原理。
2．掌握外界条件对盐类水解平衡的影响。
3．掌握盐类水解的方程式。
●教学地位本课时包括两部分内容：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律。
盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。
盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。
是本章的重点内容之一。
●新课导入建议纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，而不是碱，但为什么要把Na2CO3叫纯碱呢？这是因为它的水溶液显碱性。
你知道纯碱的水溶液为什么显碱性吗？【提示】Na2CO3会与水作用生成碱(NaOH)。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P54，填写【课前自主导学】中的“知识1，探究盐溶液的酸碱性”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P55～56页，完成【课前自主导学】中的“知识2，盐溶液呈现不同酸、碱性的原因”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流1、2】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：师生互动完成探究2，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。
⇐步骤5：在老师指导下由学生完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的3、4、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P54～56页的讲解，对“探究1”中的盐类水解规律及实质进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1”可利用【问题导思】中的问题，由浅入深地进行。
⇓步骤7：教师通过例2及教材P55～56页的讲解对“探究2”中“水解方程式的书写”进行总结，注意区分电离方程式。
⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成【当堂双基达标】中的1、2两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
《人教版选修4第三章 3盐类的水解》第一课时 教学设计
《人教版选修4第三章3盐类的水解》第一课时教学设计一、教材分析“盐类的水解”是人教版《化学反应原理》（选修4）第三章“水溶液中的离子平衡”第三节内容。
学生已经学习了化学平衡、弱电解质的电离、水的电离两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用加深认识。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
教材在“科学探究”通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系，接着教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质。
二、学情分析学生在学习本部分内容前，对化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、溶液的酸碱性等知识有了一定了解，知道了电解质在水溶液中的电离，知道酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性的基础上，通过实验探究的方法探究盐溶液的酸碱性并学会自主分析原因。
培养学生的观察、动手、分析能力和思维的习惯。
三、核心素养要求：1、知识构建：用盐类水解的原理深入理解盐溶液呈现酸性、碱性、中性的原理。
2、微观探析：从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性的原因。
3、证据推理：从实验事实中推出盐类水的规律4、模型认知：能正确依据盐类的组成结构建构书写离子方程式模式5、科学探究：根据盐溶液的性质和实验目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能观察现象记录探究成果。
四、教学重难点1、教学重点：盐类水解的本质1、教学难点：盐类水解的规律五、教学方法分组实验探究法、讨论分析推理法、实验归纳法、多媒体教学。
六、教学过程归纳微观探析整理归纳水解规律：谁强显谁性同强显中性【提问】在盐溶液中，盐并没有电离产生Ｈ＋或ＯＨ－，而水电离产生的Ｃ（Ｈ＋）水＝Ｃ（ＯＨ－）水，为什么同样都是盐溶液，表现出的酸碱性却不同？请小组讨论试分析CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液为什么呈不同的酸碱性？【点评】教师点评并补充分析不到位的内容【归纳】根据上面的分析，归纳出盐类水解的定义、实质、水解规律和表示方法水解规律：谁强显谁性同强显中性有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解小组内学生先独立完成，然后相互讨论，最后由学生代表汇报结果,黑板展示弱电解质表示为：c(H+)<c(OH-),溶液显碱性溶液中C(OH-)< C(H+ )呈酸性NaCl === Cl- + Na+H2O H+ + OH-无法形成新的弱电解质溶液中C(OH-)=C(H+ ) 呈中性[练习]3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是( )A CO32-B Fe3+C ClO -D SO42-2、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A.NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl2培养学生讨论、思维的习惯，锻炼学生表达能力、书写能力和心理素质。
化学人教版选修4教案：第三章第三节盐类的水解第一课时 Word版含解析
第三节盐类的水解从容说课盐溶液的酸碱性主要决定于盐类的组成，与盐类水解密切相关。
本节教学就是要利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。
教材包括了三个部分：第一部分是找规律。
从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
第二部分是查原因。
以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H＋和OH－结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去所学“离子反应发生的条件”的认识。
为此，教科书设计了【思考与交流】、【学与问】和【家庭小实验】等多种活动与探究的形式。
这部分是本节教学的重点，也是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用。
由于盐类发生水解，使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系，它们相互依存，相互制约，有时还相互促进。
但是，由于溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小，而c(H＋)和c(OH－)的相对大小又由Kw来制约，因此水的电离平衡就必然地成为分析问题的关键。
这也正好为培养学生辩证思维能力提供了良好素材。
第三部分是谈变化。
讨论影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解反应的应用。
注重理论分析与实验探究相结合，强调了以下几点：(1)从变化的过程和限度来看，盐类水解是可逆反应。
(2)从能量的变化来看，盐类水解是吸热反应。
(3)用平衡移动原理分析，影响盐类水解程度大小的因素主要有：①所形成弱电解质的相对强弱；②盐溶液浓度的大小；③温度的高低；④溶液酸碱度的改变(如加入少量强酸或强碱抑制盐类水解)等。
本节教学应注意的问题：(1)因电离常数在本章属于选学内容，因此教科书中没有对弱酸弱碱盐溶液的酸碱性进行讨论。
这一点在教学中是否引入需视学生实际而定。
对于具体的弱酸弱碱盐溶液，其酸碱性可由成盐的弱酸和弱碱的电离常数大小来判断。
例如，25 ℃时，HF的电离常数为7.2×10－4，H2CO3的第一步电离常数为4.3×10－7，NH3·H2O的电离常数为1.77×10－5。
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酸+碱＝盐+水（中和反应，可以把盐理解成是由相应的酸和碱反应生成的）。
强酸 强碱 1.强酸强碱盐 酸 碱生成的盐 2.强酸弱碱盐 弱酸 弱碱 3.弱酸强碱盐 4.弱酸弱碱盐 显酸性的盐 Al 2(SO 4)3溶液 NH 4Cl 溶液 显碱性的盐 Na 2CO 3溶液 CH 3COONa 溶液 显中性的盐 NaCl 溶液 KNO 3溶液 为什么有的盐溶液显中性，而有的盐溶液却显酸性或碱性呢？ 分析过程： NH 4Cl 溶液
NH 4Cl 溶于水后完全电离 NH 4Cl === NH 4+ + Cl -
+ 水中存在水的电离平衡 H 2O OH - + H +
NH 3·H 2O
NH 4+与OH - 结合生成的NH 3·H 2O 是弱电解质,从而使H 2O 的电离平衡向电离的方向移动,溶液中的c(H +) ＞ c(OH -)，所以溶液显酸性。
反应化学方程式：NH 4Cl +H 2O NH 3·H 2O + HCl
离子方程式： NH 4+ +H 2O NH 3·H 2O + H + 3 CH 3COONa 溶于水后完全电离 CH 3COONa === CH 3COO - + Na + 水中存在水的电离平衡 H 2O OH - + H +
CH 3COOH
CH 3COO -与
H +结合生成的CH 3COO - 是弱电解质,从而使H 2O 的电离平衡向电离的
方向移动,溶液中的c(OH -) c ＞ (H +)，所以溶液显碱性。
反应化学方程式：CH 3COONa +H 2O CH 3COOH + NaOH
离子方程式：CH 3COO - +H 2O CH 3COOH + OH -
1、盐类的水解的定义：
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解
2、盐类的水解的实质：
盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性或碱性。
3、各类盐水解的比较：
有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解
都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性
[巩固练习]
利用水解规律推测课本P54表格其他溶液的酸碱性。
[布置作业]
1、预习：影响盐类水解的因素
2、作业：课本P59 习题1、、2、6。