有关化学式计算
有关化学式计算的类型分析及公式
有关化学式计算的类型分析及公式化学式计算是化学中常见的计算问题，它涉及到元素的摩尔质量、化学式的摩尔质量以及化学式的组成等内容。
在进行化学式计算时，常用的类型分析及公式包括摩尔质量计算、百分比组成计算、物质的化学式计算以及配位数的计算等。
一、摩尔质量计算摩尔质量是指一个物质相对分子质量（分子量）与摩尔质量之间的转换关系。
通常情况下，摩尔质量可以用来计算物质所含元素或化合物的摩尔质量。
在计算过程中，可以使用以下公式：①分子量=摩尔质量*摩尔数②摩尔质量=分子量/摩尔数二、百分比组成计算百分比组成是指元素在化合物中的质量百分比关系。
在计算过程中，可以使用以下公式：①百分比=（元素质量/化合物的摩尔质量）*100%三、物质的化学式计算物质的化学式计算是指根据元素的百分比组成关系，确定化合物的化学式。
在计算过程中，可以使用以下公式：①百分比=（元素原子质量*元素个数/分子质量）*100%四、配位数的计算配位数是指配位化合物中配位中心与配体之间的配位数目。
在计算过程中，可以使用以下公式：①配位数=配位中心的价态数目-配体配位数目以上是化学式计算的常见类型分析及公式。
下面通过具体的例子来说明。
例1：计算Na2SO4的摩尔质量。
解：根据元素周期表找到Na的原子质量为23，S的原子质量为32，O的原子质量为16，然后根据化学式计算公式：摩尔质量 = 2 * Na + S + 4 * O = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 46 + 32 + 64 = 142 g/mol例2：已知化合物由95.0%的硫和5.0%的氧组成，求其化学式。
解：根据百分比组成计算公式：100%=95.0%+5.0%假设该化合物的摩尔质量为M，则硫的摩尔数为95.0%，氧的摩尔数为5.0%。
根据元素的摩尔质量：32/M=95.0%/100%（硫的摩尔质量为32）16/M=5.0%/100%（氧的摩尔质量为16）通过计算可得：M=32/（95.0%/100%）=33.68例3：配位化合物中中心离子具有+2的价态，与配体配位后化合物的总价态为+4，求配位数。
有关化学式的计算
类型5，已知样品中某元素的含量，求可能含有的杂质。 （一大一小）
【例5】已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只
含有下列物质中的一种4HCO3 (C)CO(NH2)2 (D)(NH4)2SO4
类型6、有关纯度的计算。 不纯物质中某元素的质量分数 =纯净物中该元素的质量分数×该物质的纯度 【例6】已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数 为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中 的质量分数。
拓展类型
类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之
比，求化学式。
【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质 量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2， 求该化合物的化学式。 类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化
学式。
【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的 质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。
类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素 的质量分数，求另一种元素的质量分数。
【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素 的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。 【注意：此类题还有可能再延伸。例如：(NH4)2S、(NH4)2SO4、 (NH4)2HPO4 三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合 物中氧元素的质量分数。 此题根据H、P、S三元素的相对原子质量关系： 1＋31＝32， 可把(NH4)2HPO4看成(NH4)2SO4，再根据上题方法来求，最终 答案为32％。】
类型4：已知混合物中两种元素的质量比，求物质的质量比。
【例4】在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧 元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质 量比可能为（ ） （A）9﹕20﹕5 （B）5﹕20﹕9 (C)8﹕21﹕29 (D)9﹕20﹕13 练习 相同质量的一氧化碳和二氧化碳中所含氧元素的质量比________ 含相同质量的氧元素的一氧化碳和二氧化碳的质量比__________
有关化学式的计算
有关化学式的计算有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：(1)计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型 1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量 解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286 再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量 2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：×相对原子质量之比原子个数比元素质量比相对原子质量÷例２求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比解 m( C):m(H):m(O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8再如：计算NH4NO3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。
由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
有关化学式的计算
Al2O3
(Al:27
CO2
O:16 C:12
Cu(OH)2
H:1 Cu:64)
Al2O3 的相对分子质量是：102 CO2 的相对分子质量是：44 Cu(OH)2的相对分子质量是：98
2.计算化学式中各元素的质量比 H2O中 H:O = (1 ×2):(16 ×1) = 1:8
H2SO4 : H:S:O = (1 ×2):(32 ×1):(16×4)
C
3.（2013· 内江）.下列有关的化学用语表达 正确的是 （ ） A．五个氢原子：H5 B．三个水分子：3H2O +2 C．两个钙离子：2Ca D．四个铝离子：4Cl -
B
4.（2013· 南京）据报道，“毒淀粉”是在淀 粉中添加了对人体有害的马来酸( C4H4O4 )。 马来酸是无色晶体，能溶于水。下列关于 马来酸的说法中正确的 （ ） A．马来酸属于氧化物 B．马来酸由三种元素组成 C．马来酸中碳元素的质量分数最大 D．5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数 为 2.76%
三、有关化学式的计算：
1.计算相对分子质量； 2.计算化合物中各元素的质量比； 3.计算某元素的质量分数。
1.计算相对分子质量
相对分子质量: 化学式中各原子相对原子质量的总和.（单位为1）
H2O的相对分子质量：
1×2+16×1=18
H2SO4 的相对分子质量：
1×2+32×1+16×4=98
计算下多少克？
2.已知尿素的含氮量约为46.7%，多少克尿 素所含氮元素与100克硝酸铵中含有的氮元 素质量相等？
1.（2013· 福州）下列化学用语与含义不相符的是 （ ） A．O2—2个氧原子 B．Ca2+—钙离子 C．P2O5—五氧化二磷 D．2H2O—2个水分子
有关化学式计算的六种类型
有关化学式计算的六种类型化学式计算是初中化学计算三大类型之一，也是学生在化学学习中接触到的第一类计算，复习此内容时，如何让学生熟练掌握、灵活运用，需吃透以下常见的六种题型。
一、求相对分子质量相对分子质量是一个分子中各原子的相对原子质量的总和，某些化学式中的圆点“·”不表示乘号，而表示加号。
例1 计算尿素［CO(NH2)2］的相对分子质量。
解：CO(NH2)2的相对分子质量＝12+16+(14+1×2)×2＝60答：尿素的相对分子质量为60。
例2 计算胆矾（CuSO4·5H2O）的相对分子质量。
解：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+5×(1×2+16)＝250答：胆矾的相对分子质量为250。
二、求化合物中各元素质量比求化合物中各元素质量比要根据其化学式，将各元素原子个数归并在一起，计算它们各自的相对原子质量总和，最后把各元素的相对原子质量总和值相比，并化成最简整数比。
例3 求磷酸二氢钙［Ca(H2PO4)2］中各元素的质量比。
解：Ca(H2PO4)2］中钙、氢、磷、氧四种元素的质量比＝40︰(1×2×2)︰(31×2)︰(16×4×2)＝20︰2︰31︰64答：磷酸二氢钙中钙、氢、磷、氧四种元素的质量比为20︰2︰31︰64三、求化合物中某元素的质量分数计算公式：化合物中某元素的质量分数 ＝量该化合物的相对分子质个数化学式中该元素的原子质量该元素原子的相对原子⨯×100％ 例4 计算硫酸铵［(NH 4)2SO 4］中氮元素的质量分数解：(NH 4)2SO 4中氮元素的质量分数＝132214⨯×100％≈21.21％ 答：硫酸铵中氮元素的质量分数为21.21％四、求一定质量的化合物里某元素的质量计算公式：一定质量化合物里某元素的质量＝化合物的质量×某元素在该化合物里的质量分数。
化学式计算方法大全
化学式计算方法大全掌握有关化学式的计算方法是学习化学的基本能力，也是中考化学的重点知识之一，同学们在学习时应给予足够的重视。
下面对有关化学式的计算方法进行归纳，供同学们学习时参考。
一、方法归纳现以化合物A x B y （A 、B 两元素的相对原子质量分别为a 、b ）为例，将有关化学式计算的常用关系式总结如下。
1. A x B y 的相对分子质量=ax+by2. A 、B 两元素的质量比A 元素的质量：B 元素的质量=ax ：by3. A 元素的质量分数=by ax ax +×100％4. A 元素的质量=A x B y 的质量×A 元素的质量分数5. A x B y 的质量元素的质量分数中的元素的质量A B A A y x = 6. 混合物中某物质的质量分数（纯度）=%100⨯混合物的质量某物质的质量 ［或＝%100⨯分数纯物质中某元素的质量分数混合物中某元素的质量（杂质中不含该元素）］二、例题剖析人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体)]OH ()PO (Ca [345的形式存在。
牛奶中含钙丰富又易被吸收，且牛奶中的钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。
下图是某乳业公司纯牛奶包装标签和部分说明。
请仔细阅读后回答下列问题。
（1）羟基磷酸钙的相对分子质量是 。
（2）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢四种元素的原子个数比是 。
（3）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢四种元素的质量比是 。
（4）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为 。
（计算结果保留到0.1％）（5）251g 羟基磷酸钙与 g 碳酸钙（CaCO 3）所含钙元素的质量相等。
（6）若成人每天至少需要0.6g 的钙，且这些钙有90％来自牛奶，则每人每天要喝 盒这种牛奶。
分析：这是一道典型的有关化学式的基础计算题，基本上涵盖了化学式的各方面计算，如相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数以及综合计算等。
要解答这类题目必须熟练掌握和灵活运用上述6个基本公式。
化学式计算方法大全
化学式计算方法大全1.组成比例计算方法:-用适量的物质先进行定性分析，确定盐酸中含有H和Cl元素；-通过量的比较确定H和Cl的相对含量；-根据元素的电价确定H和Cl的相对比例；-得出盐酸的化学式HCl。
2.摩尔计算方法:-确定待计算化合物中各种元素的相对含量；-将各元素的摩尔数除以最小的摩尔数得到相对的摩尔比；-将相对的摩尔比化为整数比；-得出化合物的化学式。
3.水合物计算方法:-确定水合物中金属元素的摩尔数和非金属元素的摩尔数；-根据填入的水分子数等于非金属元素的摩尔数，计算水合物的摩尔比；-根据非金属元素与水的单位比例关系，填写化学式。
4.化合价计算方法:-查找元素在元素周期表中的化合价；-比较化合价的大小，确定元素的相对比例；-根据元素的电价填写化学式。
5.摩尔质量计算方法:-根据要计算的物质的化学式，查找元素的摩尔质量；-将各元素的摩尔质量相加，得到物质的摩尔质量。
6.摩尔浓度计算方法:-确定溶液中溶质的摩尔数和溶液的体积；-将溶质的摩尔数除以溶液的体积，得到溶液的摩尔浓度。
7.水解反应计算方法:-确定反应物和生成物的相对摩尔比；-根据反应物的摩尔比，确定反应物的化学式。
8.燃烧反应计算方法:-根据反应物的摩尔比和生成物的摩尔比，确定反应物和生成物的化学式。
需要注意的是，化学式计算方法的选择和应用需要根据具体的问题和实验条件进行判断。
在实际应用中，化学式计算方法可以配合使用，以获得更准确的结果。
另外，化学式计算需要熟练掌握元素周期表和元素化学式的相关知识，才能进行准确的计算。
总结起来，化学式计算包括组成比例计算、摩尔计算、水合物计算、化合价计算、摩尔质量计算、摩尔浓度计算、水解反应计算和燃烧反应计算等方法。
不同的计算方法适用于不同的问题和实验条件。
化学式计算的准确性需要依赖于对元素周期表和元素的化学式的熟练掌握，同时也需要注意计算过程中的单位转换和数值精度的保证。
有关化学式的计算
有关化学式的计算(一)计算相对分子质量（相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和）例：Cu(NO3)2的相对分子质量=64+(14+16×3)×2=188CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=2504Ca(OH)2的相对分子质量=4×[40+（16+1）×2]=296练习：1计算相对分子质量①k2 MnO4②Al2 (SO4)3③FeSO4·7H2O ④5(NH4 )2 SO4（二）计算物质中各元素（成分）的质量比例1．求Cu2 (OH)2 CO3中各元素的质量比解：Cu2 (OH)2 CO3中铜、氧、氢、碳四种元素的质量比为64×2:16×5:1×2:12 = 64:40:1:6例2.求CuSO4·5H2O中CuSO4与H2O的质量比解：CuSO4·5H2O中CuSO4与H2O的质量比为CuSO4的相对分子质量:﹕H2O的相对分子质量×5 = 160:90 = 16:9练习：1计算下列物质中各元素的质量比①NH4 NO3②Al2 (SO4)3③Mg(OH)2④CuSO4·5H2O2.求Na2CO3·10H2O中Na2CO3与H2O的质量比（三）计算物质中某元素（或成分）的质量分数例1．计算Fe2 (SO4 )3中铁元素的质量分数解：Fe2 (SO4 )3中铁元素的质量分数=铁的相对原子质量×2硫酸铁的相对分子质量×100%℅=56×2400×100%℅= 28%℅例2．求CuSO4·5H2O中水的质量分数解：CuSO4·5H2O中水的质量分数为水的相对分子质量×5五水硫酸铜的相对分子质量×100%℅=18×5250×100%= 36%℅练习1计算下列物质中加点元素的质量分数①Ca．CO3②N．H4NO3 ③Fe2 (SO．4 )32．求Na 2CO 3 ·10H 2O 中Na 2CO 3的质量分数(四)计算一定量的物质中某一元素（或成分）的质量例1． 132克CO 2中氧元素的质量132克CO 2中氧元素的质量=132克×CO 2中氧元素的质量分数=132克×16×244=96克 例2． 求500克胆矾中硫酸铜的质量500克×160250=320克 练习①计算40克CaCO 3中碳元素的质量② 57.2克Na 2CO 3 ·10H 2O 中水的质量（五）已知物质中某一元素（或成分）的质量，求该物质的质量例：多少克的水中含氧元素32克？解：方法一、设质量为X 的水中含氧元素32克X ×1618=32克 X=36克答：36克的水中含氧元素32克。
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例2化质、三量在铁分氧（数化由F铁e大（3O到F4）e小2O这的3三）顺种、序铁氧为的化（氧亚B化铁）物（中Fe，O铁）元、素四的氧
A FeO、Fe2O3、Fe3O4 B FeO、Fe3O4、Fe2O3、 C Fe3O4 、 Fe2O3 、FeO、
解D法Fe12O：3 、 Fe3O4 、 FeO
将铁元素的质量分数的数字表达式写出，然后化
162 (1 8.7% 17.3%)
解：X =
12
=10
162 8.7%
Y=
1
=14
162 17.3%
Z=
14
=2
X也可以这样算（162-1×14-14 ×2） ÷12=10
热点3：有关化学式的综合计算
例15_、：__①6_等质量的SO2、SO3中含氧元素的质量比 ②含等质量的氧元素则SO2与SO3的质量比
A FeO、Fe2O3、Fe3O4 B FeO、Fe3O4、Fe2O3、 C Fe3O4 、 Fe2O3 、FeO、 D Fe2O3 、 Fe3O4 、 FeO
例4．被蚊虫叮咬后。涂些含有碱性物质(如 N氮H元3·素H2的O化)的合药价水为，（可A减）轻痛痒NH3·H2O中的
A.-3
B.0
C. +3
D.+5
总结：
解决此类问题关键抓住：在化合物 中正负化合价代数和为0。如果在原子 团中正负化合价代数和为该原子团的化 合价。
热点2：有关化学式的逆运算
例1、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比 为7：2，试确定该氧化物的化学式
二、知识链接 :
1.计算物质相对分子质量时注意： ⑴结晶水合物化学式中“.”不表示相乘。 ⑵分子中含两个或两个以上原子团时，应将原子团中各元素相对原
子质量总和再乘以原子团个数。
2.化学式中，各元素的原子个数= 相对分子质量 某元素的质量分数
该原子的相对原子质量
3.求不同物质中同种元素的原子个数比，如果分子数相同，则等于 各物质中一个分子中该元素的原子个数比；如果质量相同，则 等于两物质中该元素的质量分数之比。
4.利用
A微粒个数 B微粒个数
A微粒相对分子（原子） B微粒相对分子（原子）
质量 质量
A物质质量 B物质质量
可以进行物质的质量比与构成物质的微粒（分子、原子、离子）的 个数比之间的换算。
三、热点考题：
热点1：有关化学式的一般计算
例1．最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”
为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大
有关化学式的计算
一、课标浏览：
1．掌握根据化学式的基本计算。即由化学式计算物质的相对 分子质量、化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数、化 合价等。 2．熟练掌握有关化学式的逆运算。如由化合物中元素的质量 比或质量分数推求化学式。 3．熟练掌握有关化学式的综合运算。如化合物质量与元素质 量的互算、样品的纯度的计算等。
12
22
1
24
14 5 35.5
14 5
16
2
×100%=16.5%
总结：
两题考查了化学式的基本计算，只 要对相关的计算方法掌握即可。
热点1：有关化学式的一般计算
例3、2007年诺贝尔物理奖授予了法国科学家阿 尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔，以 表彰他们发现巨磁电阻效应。该成果推动了 磁 材 中F信 料e息 ，的材 广化料泛合的应价发用为展于（，电CM子）g计Fe算2O机4。是则一M种g磁Fe信2O息4 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则
56x：16y=7：2 x：y=1：1
∴氧化物的化学式为FeO.
答：该氧化物化学式为FeO.
解法∴2：氧F化e物、化O两学种式元为素Fe的O原子个数比为576
2
: 16
=1:1
热点2：有关化学式的逆运算
例2、尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质 量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则 化学式中x=_1_0__，y=__1_4_，z=__2__.
____ 分子数之比 ____ ③含相同分子数的SO2、SO3中含氧元素的
质量比____
解：①设质量均为M所以氧元素的质量比为
M×
16 2 64
16 3
：M× 80
=5：6
热点3：有关化学式的综合计算
例1、①等质量的SO2、SO3中含氧元素的质量比 5：6
数之②比含等3_质：__量2_ 的氧元素则SO2与SO3的质量比 _6_：__5分子
成在所分以Fe子 答O一 案中样 为为比B 较5762大小、：在在FeF3Oe24O中3中为为526531626302
56 80 56
77.3
、
热点3：有关化学式的综合计算
例2三分、铁 数在（由氧F大化e到铁3O小（4）的F这e顺2O三序3种）为铁、（的氧B氧化）化亚物铁中（，Fe铁O元）素、的四质氧量化
麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和 水。
（1）则该物质的相对分子质量为 310 。
（2）该物质中碳、氢、氧三种元式C21H26O2 ， 其相对分子质量=12×21+1×26+16×2=310，
元素的质量比为：12×21：1×26：16×2=126：
③含相同分子数的SO2、SO3中含氧元素的质量比____
解： ②设氧元素质量均为M所以SO2与SO3的质量比 为M÷16 2 ：M÷ 163 =6：5分子数之比为 6 ：=53： 2,也可6以4 根据氧元8素0 质量相同，那么含有氧64原子80个
数一样，所以分子数之比为3：2（氧原子数最小公
倍数为6）所以SO2与SO3的质量比为3×64：2×80=6： 5
13：16
热点1：有关化学式的一般计算
例2、玛丁啉是一种常见的胃药，可促进胃动力， 消除胃胀、胃痛等不适症状。已知玛丁啉的 化学式为C22H24ClN5O2，请回答：
⑴ 玛丁啉是由 5 种元素组成的；
⑵ 一个玛丁啉分子中共有 54 个原子；
⑶ 计算玛丁啉分子中氮元素的质量分数(保留1 位小数)。
解析：氮元素的质量分数=
热点3：有关化学式的综合计算
例1、①等质量的SO2、SO3中含氧元素的质量比 5：6 ②含等质量的氧元素则SO2与SO3的质量比 6：5 ,分子数之比 3：2 ③含相同分子数的SO2、SO3中含氧元素的 质量比2：3
解：③相同分子数的SO2与SO3中氧原子个数比为2： 3所以氧元素质量比为2：3
热点3：有关化学式的综合计算