2017人教版高中化学选修三22《分子的立体结构》课堂10分钟练习1
人教版高中化学选修3 2.2分子的立体结构 课件精选课件
直线形
CO2、 BeCl2
3 0 平面三角形 平面三角形 BF3、CH2O
3
2 1 平面三角形 V形
NO2
4
0
四面体形
四面体形
CH4、SO42-、 NH4+、P4
4
3
1
四面体形
三角锥形
H3O+、NH3、 SO32-
2 2 四面体形
V形
H20、H2S、 NH2-
向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢人若软弱就是自己最大的敌人游手好闲会使人心智生锈。故天将降大任于斯人也，必先苦其心 乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，增益其所不能。让生活的句号圈住的人，是无法前时半步的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。榕树因为扎根于 越长越茂盛。稗子享受着禾苗一样的待遇，结出的却不是谷穗。进取乾用汗水谱烈军属着奋斗和希望之歌。患难可以试验一个人的品格，非常的境遇方可以显出非常的 角度来看它。机会只对进取有为的人开放，庸人永远无法光顾。困苦能孕育灵魂和精神的力量骄傲，是断了引线的风筝，稍纵即逝；自卑，是剪了双翼的飞鸟，难上青 圆规的两只脚都动，永远也画不出一个圆。有困难是坏事也是好事，困难会逼着人想办法，困难环境能锻炼出人才来。只存在於蠢人的字典里。青，取之于蓝而青于蓝 然后知松柏之后凋也。积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人 志当存高远。绳锯木断，水滴石穿让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。没有天生的信心，只有不断培养的信 下而求索天行健，君子以自强不息。会当凌绝顶，一览众山小。丈夫志四海，万里犹比邻。也，而不可夺赤。信言不美，美言不信。善者不辩，辩者不善。知者不博， 和其光，同其尘，是谓“玄同”。故不可得而亲，不可得而疏；不可得而利，不可得而害；不可得而贵，不可得而贱。故为天下贵。天下之至柔，驰骋天下之至坚。无 益。知者不言，言者不知。更多老子名言敬请关注习古堂国学网的相关文章。柔弱胜刚强。鱼不可脱於渊，国之利器不可以示人。善为士者，不武；善战者，不怒；善 之下。是谓不争之德，是谓用人之力，是谓配天古之极是以圣人后其身而身先，外其身而身存无为而无不为。取天下常以无事，及其有事，不足以取天下。合抱之木， 土；千里之行，始於足下。多言数穷，不如守中。天下莫柔弱於水，而攻坚强者莫之能胜，以其无以易之。天长地久。天地所以能长且久者，以其不自生，故能长生。 身而身存。非以其无故能成其私。譬道之在天下，犹川谷之於江海。江海之所以能为百谷王者，以其善下之，故能为百谷王。是以圣人欲上民，必以言下之；欲先民， 民不重，处前而民不害。是以天下乐推而不厌。以其不争，故天下莫能与之争。是以圣人抱一为天下式。不自见，故明；不自是，故彰；不自伐，故有功；不自矜，故 之争。故道大，天大，地大，人亦大。域中有四大，而人居其一焉修之於身，其德乃真；修之於家，其德乃余；修之於乡，其德乃长；修之於邦，其德乃丰；修之於天 以家观家，以乡观乡，以邦观邦，以天下观天下。吾何以知天下然哉？以此。慈故能勇；俭故能广；不敢为天下先，故能成器长。今舍慈且勇；舍俭且广；舍後且先； 将救之，以慈卫之。道生一，一生二，二生三，三生万物。知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。知足者富。强行者有志。一个实现梦想的人，就是一个成功 完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。落叶——树叶撒下 腰拾起；与其肩负苦涩的回忆，不如走向明天，淋浴春雨梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。一个人要实现自己的梦想，最重要的 和行动。一个人如果已经把自己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦？如果一个人不知道他要驶向哪个码头，那么任何风都不会是顺风。最初的梦想紧握 让一切都��
人教版高中化学选修三 2.2 分子的立体结构第1课时(课件1)
[答案] ①直线形 ②正四面体形 ③三角锥形 ④平 面三角形
中心原子的价电子数等于其化合价(即价电子全部成 键)时，中心原子没有孤电子对，此时VSEPR模型和分子 的立体构型相同，如CO2为直线形，BF3为平面三角形， CH4为正四面体形。
用价层电子对互斥理论判断 CO23－的立体构型 ( )
A．正四面体形
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
第四个记忆周期是 1天 第五个记忆周期是 2天 第六个记忆周期是 4 天 第七个记忆周期是 7天 第八个记忆周期是15天 这五个记忆周期属于长期记忆的范畴。 所以我们可以选择这样的时间进行记忆的巩固，可以记得更扎实。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法--场 景法
场景记忆法小妙招
超级记忆法--身 体法
1. 头--神经系统 2. 眼睛--循环系统 3. 鼻子--呼吸系统 4. 嘴巴--内分泌系统 5. 手--运动系统 6. 胸口--消化系统 7. 肚子--泌尿系统 8. 腿--生殖系统
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用身体记忆法时，可以与前面提到过的五感法结合起来，比如产生 一 些听觉、视觉、触觉、嗅觉、味觉，记忆印象会更加深刻； TIP2：采用一些怪诞夸张的方法，比如上面例子中腿上面生长出了很多植物， 正 常在我们常识中不可能发生的事情，会让我们印象更深。
B．V 形
C．三角锥形
D．平面三角形
解析：CO32－离子中孤电子对数＝12(4＋2－3×2)＝0，因此
CO23－离子中的价电子对数为 3，故 CO32－的立体构型为平面
三角形。
答案：D
【学习力-学习方法】
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
小案例—哪个是你
人教版化学选修三课时作业【8】分子的立体构型(含答案)(K12教育文档)
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课时作业8 价层电子对互斥理论错误!一、选择题（共48分）1．(双选题）能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( )A．两个键之间的夹角为109°28′B．C-H键为极性共价键C．4个C-H键的键能、键长相同D．二氯甲烷没有同分异构体解析:CH4分子的空间结构由两个键之间的夹角决定,只有正四面体结构中，键角才为109°28′.分子的空间构型与共价键的极性无关。
同样二氯甲烷没有同分异构体也说明了CH4分子为正四面体结构,如果为平面结构,则二氯甲烷就存在两种构型.C项中因为同为C—H键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。
答案：AD2．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是（)A．NH错误!为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形解析：NH错误!、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键,没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键,其空间构型为三角锥形。
答案：C3．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（）A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形解析：本题考查用价层电子对互斥模型判断分子的构型，SO3中S原子的价电子全部用于形成共价键,S原子周围有3个氧原子，应属于平面三角形。
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
2017人教版高中化学选修三22《分子的立体结构》课下30分钟演练
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分) 1、下列分子的空间构型就是直线形的就是( ) A 、CH 4 B 、C 2H 2 C 、BF 3D 、H 2O解析:CH 4就是正四面体,C 2H 2就是直线形,BF 3就是平面三角形,H 2O 就是V 形。
[] 答案:B2、下列分子构型为正四面体形的就是( ) ①P 4 ②NH 3 ③CCl 4 ④CH 4 ⑤H 2S ⑥CO 2 A 、①③④⑤ B 、①③④⑤⑥ C 、①③④D 、④⑤解析:NH 3就是三角锥形分子,H 2S 就是V 形分子,CO 2就是直线形分子。
答案:C3、下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的就是( ) A 、PCl 5B 、NO -3 C 、SiCl 4D 、PbCl 2解析:中心原子含有的孤电子对数: PCl 512(5－5×1)＝0,NO12(5＋1－3×2)＝0, SiCl 412(4－4×1)＝0,PbCl 212(4－2×1)＝1。
答案:D4、多核离子所带电荷可以认为就是中心原子得到或失去电子导致,根据VSEPR 模型,下列离子中所有原子都在同一平面的一组就是( )A 、NO -2 与NH -2B 、H 3O ＋与ClO -3C 、NO -3与CH -3D 、PO 3－4 与SO 2－4解析:根据三点共面,A 项正确;根据价电子互斥理论,B 项H 3O ＋中的氧原子上有一孤对电子,故H 3O ＋为三角锥形;C项中CH -3中C原子上有一孤电子对,CH -3亦为三角锥形;D 项中的PO 3－4 、SO 2－4 均为正四面体型。
答案:A5、[双选题]下列分子与离子中,中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为三角锥形的就是( )A 、NHB 、PH 3C 、H 3O ＋D 、OF 2解析:所给分子中中心原子价层电子对数A 项4＋12(5－1－4×1)＝4,B 项3＋12(5－3×1)＝4,C 项3＋12(6－1－3×1)＝4,D 项2＋12(6－2×1)＝4,所以价层电子对的几何构型均为四面体,若分子或离子构型为三角锥形,则中心原子需结合三个原子,即存在一个孤电子对,B 、C 项符合。
人教版高中化学选修三2.2分子的立体结构(两个课时)
+
BF3分子的形成：
F
3F + B
BF F 120°（平面三角形）
键
H C
H
H C=
H
H HC
CH H
键
H
C H
O
=
H H
C
O
（3）sp杂化
同一原子中1个s轨道与1个p轨道杂化形成2个 sp杂化轨道。每个杂化轨道的s成分为1/2，p 成分为1/2，杂化轨道之间的夹角为180度。
例：4Be
0
4
4
SO32- S
8 32
1
3
4
（2）VSEPR模型：
价层电子对间相互排斥，使得价层电子对尽量相互远 离，斥力最小时，结构最稳定，形成分子的立体结构。
2
5
3
6
4
直线形三角平双面锥三体角形 正八正面四体面体
活动三：确定下列分子的空间构型并总结方法
σ键电 孤电子 价层电 VSEPR 分子 分子构型 子对数 对数 子对数 模型 构型
一、形形色色的分子
（1）双原子分子（直线型）
O2
HCl
（2）四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、 三角锥形、正四面体）
C2H2
CH2O
NH3
P4
（3）五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
（4）其它：
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C20 C60
C40 C70
活动一：
1.写出CO2 和 H2O 的电子式、结构式，预测它们 的空间结构。 2.思考同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间 结构却不同，什么原因？
2p sp杂化
高中化学复习-分子的立体构型-1
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课堂小结 课后练习
孤电子对的计算 =1/2（a-xb）
分子或离子 中心原子
a
x
H2O SO2 NH4+ CO32-
O
6
2
S
6
2
N 5-1=4
4
C 4+2=6
3
b
中心原子上的
孤电子对数
1
2
2
1
1
0
2
0
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课堂小结 课后练习
3．价电子对的空间构型(VSEPR模型)
价层电子对数目：2 VSEPR模型： 直线
1．写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳 原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？
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课堂小结 课后练习
C原子轨道排布图
2p2 2s2 1s2
H原子轨道排布图
1s1
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课堂小结 课后练习
C原子轨道排布图
C
2s2 1s2 H原子轨道排布图
C
2p2 1s1
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课堂小结 课后练习
sp杂化轨道的形成过程
z
z
180°
z
z
y
y
y
y
x
x
x
x
sp 杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化,形成2个sp杂化轨道。
每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，含有1/2 s 轨道和 1/2 p 轨道的成分，两个轨道间的夹角为180°，呈直线型
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课堂小结 课后练习
例如： sp 杂化 —— BeCl2分子的形成
小结：杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR 模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。
人教版高中化学选修三22分子的立体结构第2课时(学案1)缺答案.doc
I、课前：II、课中:2 •杂化类型判断: 已知：杂化轨道只能用于形成。
键或用来容纳孤电子对，故有杂化轨道数二中心原子价层电子对数二 ______________________ + ______________________________ 小结：杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR 模型，然后就可以比较方便地确定屮心原子 的杂化轨道类型。
对于ABm 型分子或离子，其中心原子A 的杂化轨道数恰好与A 的价电子对数相等。
A 的价电子对数 234A 的杂化轨道数杂化类型A 的价电子空间构型A 的杂化轨道空间构型ABm 型分子或离子空 间构型练习物质价电 子对数中心原 子杂化 轨道类型 杂化轨道/ 电子对空 间构型轨道 夹角 分子空 间构型键角气态BeCUco 2BF 3SP 杂化.Q Q OO（2） sp2杂化sp 2杂化轨道由 ____________ 轨道和 _______和 _________ 的成分。
sp2杂化轨道间的夹角为 例2： Sp2杂化一BF3分子的形成轨道组合而成，每个SP?杂化轨道含有 __ ，呈 __________B 原子：外围电子排布式_______________ 。
SP?厂、（3） sp?杂化sp 3杂化轨道由轨道组合而成，每个sp 3杂化轨道含有 和___________ 的成分。
sp 3杂化轨道间的夹角为 ____________ ,呈 ___________o 例如：Sp3杂化—CH4分子的形成C 原子：外围电子排布式 ________________ oSp 3轨道和2sXSp?杂化【学情调査情景导入】 【问题展示合作探究】 一、杂化轨道理论1.杂化轨道的形成过程 （1） sp 杂化sp 杂化轨道由 ______ 轨道和 ___________ 轨道组合而成，每个sp 杂化轨道含有的成分。
SP 杂化轨道问的夹角为 ____________ ,呈 ___________例1： Sp 杂化一BeCl2分子的形成Be 原子：外围电子排布式 _____________22s2s2凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A 均采用sp?杂化轨道成键 下列对sp 3、sp?、sp 杂化轨道的夹角的比较，得岀结论正确的是（ ） sp 杂化轨道的夹角最大sp'杂化轨道的夹角最大 对S02与C02说法正确的是（ 都是直线形结构S 原子和C 原子上都没有孤对电子 ） 新轨道D.3、A. C. 4、A. C.B. sp?杂化轨道的夹角最大 D. sp\ sp 2 > sp 杂化轨道的夹角相等 B.中心原子都采取sp 杂化轨道 D. S02为V 形结构，C02为直线形结构5、下列各种说法中错误的是（A. B. C. D. 6、A. C.D.形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
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1、（对应考点一）下列关于杂化轨道的叙述正确的就是（）
A、杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键
B、杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
C、NH3中N原子的sp3杂化轨道就是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的
D、在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C－Hσ键
解析：杂化轨道只用于形成σ键,或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键,故B正确,A不正确;NH3中N原子的sp3杂化轨道就是由N原子的1个s轨道与3个p 轨道杂化而成的，C不正确;在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C－H σ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C－C σ键,D不正确.
答案：B
2、（对应考点一）下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的就是()
①BF3②CH2CH2③④CHCH
⑤NH3⑥CH4
A、①②③
B、①⑤⑥
C、②③④
D、③⑤⑥
解析:①BF3就是平面三角形分子,且B—F键夹角为120°；②CH2CH2就是平面形分子,其中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成π键;③中碳原子以sp2杂化，未杂化的
2p轨道形成特殊的π键；④CH CH为直线形分子,其中碳原子为sp杂化;⑤NH3就是三角锥形分子，中心原子氮原子为sp3杂化；⑥CH4就是正四面体形分子,中心碳原子为sp3杂化。
答案:A
3、（对应考点二）现有两种配合物晶体［Co（NH3)6]Cl3与[Co(NH3)5Cl］Cl2,一种为橙黄色，另一种为紫红色.请设计实验方案将这两种配合物区别开来。
[］
解析:配合物的内界以配位键相结合,很牢固，难以在水溶液中电离，而内界与外界之间以离子键结合,在溶液中能够完全电离。
因此,相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl －就是不同的，可以利用这一点鉴别。
答案：称取相同质量的两种晶体配成溶液,向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液,静置、过滤、干燥、称量,所得氯化银固体多的就是［Co（NH3)6]Cl3，少的就是[Co(NH3)5Cl］Cl2
4、通过计算判断下列中心原子的杂化轨道类型（点“·”的原子为中心原子)。
微粒杂化轨道数
［来源:数理
化网］
杂化轨道类型
①H3错误!＋
②CH2＝错误!
H2
③错误!Cl4［来源:数理化网］
④错误!Cl3
⑤错误!H3
解析：中心原子杂化类型的判断,就是每年高考的必考内容,问题的关键就是如何判断中心原子的价层电子对数，H3O＋、CCl4、NCl3、PH3分子中心原子的价层电子对数均为4，就是sp3杂化，杂化轨道数为4；CH2===CH2分子中心碳原子的价层电子对数为3，就是sp2杂化,杂化轨道数为3。
答案：①4 sp3②3sp2③ 4 sp3④4sp3
⑤4sp3。