高中化学思维导图全套(一)
高中化学 常见物质的相互转化思维导图
第1页 共3页 物质的相互转化和制备
主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
各类物质间的转化关系:
（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物）
（2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）
（3）碱（难溶）碱氧（难溶）+水
（4）酸+碱盐+水
；
（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）
（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶）
第2页 共3页
从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。
非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）盐
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐
（10）含氧酸盐碱氧+酸氧
（11）盐+盐两种新盐
交叉：
（12）酸+碱氧盐+水
（13）碱+酸氧盐+水
（14）酸+盐新酸+新盐
第3页 共3页
；
（15）碱+盐新碱+新盐
（16）金属+酸盐+
（17）金属+盐新盐+新金属
（18）金属+盐新盐+新金属
（置换反应）
氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na2O+H2O==2NaOH
方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
常见物质的相互转化：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
C→CO→CO2→H2CO3
Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3
S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)
高中化学常见的元素及其化合物性质与转化思维导图
常见元素及其化合物性质与转化
一、典型元素及其化合物的转化关系
1．氯气及其化合物间的转化关系
2．硫及其化合物间的转化关系
3．氮气及其化合物间的转化关系
4．钠及其化合物间的转化关系
5．铝及其化合物间的转化关系
6．铁及其化合物间的转化关系 、典型非金属单质的化学性质
强氧化性 以氧化性为主 以还原性为主
Cl2 O2 N2 S C Si
与 O2 反应 不反应
放电 加热或
点燃 加热或点燃
与氢气反
应 点燃或光照反应
剧烈 点燃
（爆炸） 加热或高温 高温难反
应 不反应
与水反应 歧化反应既作氧
化剂又作还原剂 不反
应 不反应 不反应 高温下反
应 不反应
与碱反应 卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；
应 其他不反
与酸反应 S、C 与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应； Cl 2、O2与还原性酸如
H2S、H2SO3反应； Si与 HF能发生反应
、典型非金属氧化物性质 氧化物 SO2 SO3 NO NO2 CO CO2 SiO2 等
物理性质 ①SO2、 NO2有刺激性气味；
②NO2 是红棕色气体；
③除 CO2、SiO2 外均有毒；
④SO2易液化 ,SiO2是坚硬、难熔的固体
类型 SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物 ,NO、CO 是不成盐氧化物
化
学
性
质 与水反
应 SO2、SO3、NO2、CO2能与水反应
与碱反
应 SO2、SO3、CO2、SiO2与 OH－反应生成酸式盐或正盐
氧化性 SO2 能氧化 H2S,NO2 能使 KI- 淀粉试纸变蓝 ,镁条能在 CO2 中燃
烧,SiO2能被 C 还原
还原性 SO2 具有较强还原性 ,能被 MnO4－、Fe3＋、HNO3、Cl2、Br2、I2 等 氧化为SO24－,NO遇O2生成NO2,CO是重要的还原剂 （能还原CuO、
Fe2O3、H2O等）
特性 SO2具有漂白性,CO、NO与血红蛋白结合 ,SiO2与氢氟酸反应,NO2
高中化学 金属与非金属的思维导图
金属及其化合物之间的相互转化（尽量写出下列转化的化学方程式或离子方程式）
（1）钠及其化合物
（2）镁、铝及其化合物
（3）铁、铜、银及其化合物
Na
Na2S
NaOH
Na2CO3 NaHCO3 CO2 H2O
①△ ②OH－ CO2
Ca(OH)2 H2O S Na2O2
H2O O2点燃 CO2
C2H5ONa NaCl C2H5OH 电解水溶液
HCl △ Mg MgO MgCO3
Mg(OH)2 MgCl2 MgSO4 H2SO4
H2SO4 H2SO4 电解 沸水
HCl
NaOH Ca(OH)2H2O 煅烧 ①O2点燃
②CO2点燃
Cl2 Fe
FeO H2SO4 Cl2 Fe FeCl2 FeS
FeSO4
Fe2O3 FeCl3 Fe(SCN)3
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe3O4 H2SO4
H2SO4 H2SO4 HCl
NaOH HCl NaOH C O2
Al H2O C O2
Al
CO O2
O2 H2O △ S △
KSCN Al
Al2O3
NaAlO2 AlCl3 Al(OH)3 ①O2点燃
②Fe2O3高温 电解
NaOH NaOH NaOH
NaOH、NH3·H2O HCl
HCl HCl
HCl、CO2 △
H2SO4 △
NaOH Fe Fe HNO3
Cu
H2SO4 △ HNO3
CuO Cu(OH)2 Cu2O Cu(NO3)2
CuSO4 Cu2S CuS H2S 浓H2SO4 S点燃 O2 △ CO △ HNO3 高温 RCHO
水浴加热
AgOH Na2S S △
Fe Ag AgNO3 Ag2S
Ag(NH3)2OH RCHO
水浴加热 Ag2CO3
AgI
AgBr
AgCl H2S HNO3 HNO3
NH3·H2O
NH3·H2O HCl 硅及其化合物之间的相互转化关系
氯气及其化合物相互转化关系
高中数学思维导图(全59张彩图)
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高中数学思维导图（全59张彩图）
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指导：__________
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第一章：物质的组成与结构
1. 物质的分类
纯净物：单质、化合物
混合物：溶液、胶体、悬浊液
2. 原子结构
原子核：质子、中子
电子：电子云、能级
3. 元素周期表
周期律：周期、族
元素周期表的排列：原子序数、电子排布
第二章：化学键与化学反应
1. 化学键
离子键：离子化合物
共价键：共价化合物
金属键：金属单质
2. 化学反应
反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应
化学方程式：平衡、反应物、物
第三章：溶液与胶体
1. 溶液
溶质、溶剂
溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度 2. 胶体
胶体粒子：分散相、分散介质
胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动
第四章：酸碱反应与盐类
1. 酸碱反应
酸、碱的定义
中和反应：酸碱反应、盐和水
2. 盐类
盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐
盐的水解：酸碱盐、盐的水解平衡
第五章：氧化还原反应
1. 氧化还原反应
氧化剂、还原剂
氧化还原反应的配平
2. 电化学
原电池：电极反应、电池反应
电解质：电解质溶液、电解反应
第六章：有机化学
1. 有机化合物的分类
烃类：烷烃、烯烃、炔烃
含氧有机物：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯
2. 有机反应
加成反应、消除反应、取代反应、重排反应
第七章：化学实验 1. 实验基本操作
仪器使用、实验步骤、数据处理
2. 化学实验安全
实验室安全规范、急救措施
第八章：化学计算
1. 化学计量学
摩尔质量、摩尔体积、物质的量
2. 化学反应速率与化学平衡
反应速率方程、速率常数、化学平衡常数
第九章：环境化学
1. 环境污染
大气污染、水污染、土壤污染
人教版高中数学必修一章节思维导图全套
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《1.1集合的概念及特征》思维导图
《1.2 集合间的关系》思维导图
《1.3 集合的基本运算》思维导图
《1.4 充分、必要条件》思维导图
《1.5 全称量词与存在量词》思维导图
《2.1 等式与不等式的性质》思维导图
《2.2 基本不等式》思维导图
《2.3 二次函数与一元二次方程、不等式》思维导图
《3.1 函数的概念》思维导图
《3.2 函数的性质》思维导图
《3.3 幂函数》思维导图
《4.1 指数的运算》思维导图
《4.2指数函数》思维导图
《4.3 对数的运算》思维导图
《4.4 对数函数》思维导图
《4.5 函数的应用（二）》思维导图
《5.1 任意角和弧度制》思维导图
《5.2 三角函数的概念》思维导图
《5.3 诱导公式》思维导图
《5.4 三角函数的图象与性质》思维导图
《5.5 三角恒等变换》思维导图
《5.6 函数sin()yAwx》思维导图
《5.7 三角函数的应用》思维导图
高一必修一数学指数函数思维导图
高一必修一数学指数函数思维导图
高中数学必修一思维导图（1） 集合
本章要求学生们初步理解集合的概念、相关特性以及表示方法，了解集合间的基本关系，掌握集合的基本运算。 高中数学必修一思维导图（2）
一元二次函数、方程和不等式
本章首先要求学生们掌握等式性质与不等式性质以及推论，并运用解决简单问题。其次掌握一元二次不等式的图像解法，通过图像找一元二次不等式解集。
高中数学必修一思维导图（3） 函数的概念与性质
本章内容主要包括函数的概念及其表示、幂函数以及函数的基本性质三大内容，在对函数进行表示及研究其性质时，可以通过画图，用形象的方式去立即抽象的函数概念。 高中数学必修一思维导图（4） 指数函数与对数函数
指数函数与对数函数时第四章主要讲的内容，同时也是两类重要的函数模型。学生们需理解指数函数、对数函数的概念，理解指数函数、对数函数的单调性，掌握指数函数、对数函数图像通过的特殊点。
高中数学必修一思维导图（5） 三角函数
第五章在学习三角函数之前，首先要对任意角和弧度制的概念进行一个初步的掌握，其次是把握三角函数的定义域、值域以及单调性。
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高中语文全套思维导图（高清版）目录
章节内容 页码
第一章语言基础 第一节字音 1
第二节字形 2
第一节实词 3
第二章语言基础 第二节虚词 4
第三节熟词 5
第一节病句的辨析与修改 6
第三章语言基础 第二节标点符号的运用 7
第三节语言运用 8
第四章文学常识 9
第一节理解常见文言实词在句中的含义 10
第二节理解常见文言虚词在文中的用法 11
第五章文言文阅 第三节理解与现代汉语不同的句法和用法 12
读 第四节理解并翻译文中的句子 13
第五节文言文阅读分析综合 14
第六节文言文整体阅读 15
第六章古代诗歌 第一节鉴赏古代诗歌的形象、语言、表达技巧 16
鉴赏 第二节评价古代诗歌的思想内容和作者的观点态度 17
第一节自然科学类文章阅读 18
弟七早现代文阅 第二节社会科学类文章阅读 19
第三节文学作品阅读 20
第一节材料作文的写作 21
第二节命题作文的写作 21
弟八早作又 第三节半命题作文的写作 22
第四节话题作文的写作 22
《高频考点透析》考点导图——高中语文 23
1 /23 高中语文 第一章 语言基础 第一节字音
成语中的多音字，是通假和古今异读或一字多义、古今异读造成的 异读字识记
有些字难以从字形和声旁找到读音的依据，会觉得这些字很陌生但 又似曾相识，误读的可能性很大。这需要平常多积累 难读字识记
汉字中有很多字的形状相似，差别细微但意义不同，这类相近字误读的 情况很常见。有些相近字误读的情况很常见。有些相近字具有相同的声 旁，但很多时候因形旁所属类不同会出现读音不一样的情况 相近字辨音
考查题型
考查对字音的识记，多源于课本 客观选择题
检测对字音的拼读能力 _________________ 音形互写
多用于具体语境下的字音、字形、 字义的综合辨析 语言实践能力
字母表，声母表、韵母表、声调符号、隔音符号
b,p,m,f与O亲，-般不与e相拼； 汉语拼音规则口决
新课标高中生物全套思维导图
新课标高中生物全套思维套图
一、组成细胞的分子
二、细胞的基本结构
外界鴉液浓度 < 细脳质浓度•细胞吸水妙 S½溯g瓶细
r(⅞⅞}- 0⅜⅛物细胞的吸水和失水卜
杭物级胞失水质嗽I r- 分⅝h⅝t水霞Ift A现纠
内因：檢物细 地一个if
a
・1Λ生 质辰相当F半AΛ.
外忧，外界旃液浓度大 l≠⅛⅛⅜⅜⅞ ________
λ -≈n 测定⅜8胞液浓皮
判斷细Bt死帮
•透作用脸证•
汝计质垂分灌
⅞¾MlffJ⅝⅜
亮浓度一低浓度
Be体二不ift½ft* S
- Iflihrifth KIP?.：濯透作用
-f⅞⅞]-
脇聯胞 醱分离及复廉 渗透
系统 系统的水分流动丽］ 折序尔浓
度 ftd⅛*
质■浓度
T比较不同溶液浓度大小I
耳浆证浄透作用发生的条件］
/跨膜运、 \输方式,
上动运输 T被动运输
⅛≡L ΛΛΛt→低锻度: SSe 体：
不Jfi耗能欽 ;细胞的物质:
:输入和输出: L ≈m «1酬分f和
分了
低浓Λ→Λ浓度& ^ctt体：泊耗能at 非跨般运输 方式一胞 吞和胞吐 喙勰勰-
基础/，
细胞膜的特点
取戍It出
犬分子的方式 确脂双分。层构 成钿IKIeI的荔本
____________ #«.氢白质分子 一I分布待点1勺精⅛⅜¾⅞阜醤
療醱性
it动性 不对嘛性 饭白履機性
r⅜⅛tt
r⅛⅜⅞⅛ttk 硯脂分子和
«n«分于 邹町以漁功
«**?§«*
四、细胞的能量供应和利用
概念-1
何期I ________ I
^≡χ≡μ
槪念
毀分裂L
过程、 Y细胞周期An
葢五、无丝分裂卜1
≡/ 厂（概⅞）
Y意义〉
V⅛Λ体健康的关系〉
■■ _细胞的
增殖 细胞的
生命历程
〈概念I转点、结果、实质1倉Q~]
细胞的/ 分化
动物细胞一 γ细胞的全能咲
O
应用-J 「细腿
概念、类待点.医学应用] 细胞的
凋亡
细胞的
(完整版)高中地理必修一全册思维导图
必修一全册思维导图
第一章行星地球
天体 相互吸引
相瓦绕转
结构特征 —
— 丄
普通性
宇宙中的地球
运动特征
迪球在宇宙中的位鹫
—＞［特殊性 生命存在条件
太阳辐射
影响 -------------- ---------- - 外部圈层
_ 丸阳 地球2一~1 圏层结构 L _
太阳活动 1
诂丫动 — 内部圏层
方向
地理意义卜一
背地表水平运」
跡物体的解 赤道平面 遠度— 地理意义
黄道平面
黄赤交角
太阳直射点的冋归运动
昼夜长短的变化
四香与五带 ］正午木阳髙度的变优
第二章地球的大气
WMMW 卜
十帝飆MW辦
「 ・
1
SB阪询
第三章地球上的水
第四章地表形态的塑造
第五章 自然地理环境的整体性与差异性
水循环
生物循环
生产功徽 地理要素间进行着
糊JB与議量的交怏
地理要素问相互
作用产生新功链
跑挥姿素的变化会
梓—发而动全身” 自然地理坏境具
有统一的演化过程 植树种阜