《盐类的水解专题复习》课件
合集下载
盐类水解复习PPT教学课件
[Na+ ] = [CH3COO - ] + [CH3COOH]
= + [OH-] [H+] [CH3COOH]
溶质物料守恒式 溶剂物料守恒式
[Na+ ] + [H+] =
+ [CH3COO - ]
[OH-] 电荷守恒式
NaHCO3溶液
NaHCO3
HCO3 - + H2O
H+ + HCO3 H2CO3 + OH-
2Al + 3S
Al2S3
（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存
Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、
例题分析
1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？ 解：碱性→中性→酸性。当n(CH3COO - ) ： n(CH3COOH ) =1：1 时，一般以电离为主。PH=7时 [Ac-]= [Na+ ] 。
⑤、弱酸弱碱盐：
水解程度较大
（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）
（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响
水解反应的特点： （与电离过程相同）
CH3COO - + H2O
①吸热 ②溶质微粒数增多 CH3COOH + OH- －热
1
2
①、温度：升温促进水解，降温抑制水解
CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深
[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 2[S 2- ] + [HS - ]
[OH-] = [H+] + [HS - ] + 2[H2S ]
新高考化学一轮复习盐类的水解课件(111张)
GH++Cl-,GH+水解导致溶液呈酸性,加水稀释时,水解平衡右移,但c(H+)降
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。
盐类的水解 课件
2、物料守恒（原子守恒）
C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)
六、溶液中离子浓度的大小的判断
①、多元弱酸溶液，根据分步电离分析。如H3PO4溶液
C(H+) >C(H2PO4-) > C(HPO42-) > C(PO43-) > C(OH-)
②、多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
七、盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
1、考虑盐是否水解
①不水解的盐蒸干后一般得到原溶质。如：NaCl、K2SO4等
②金属阳离子易水解的挥发性强酸盐，蒸干后得到氢氧化物，
蒸干后再灼烧得到金属氧化物。如：AlCl3 、FeCl3 等
∆
AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3↓ + 3HCl↑
∆
2Al(OH)3
3、质子守恒 [水电离产生的 C(H+)=C(OH-)]
C(OH-) = C(H+) + C(HCO3-) + 2C(H2CO3)
练习：
以0.1mol/L 的NaHCO3溶液为例分析 1、电荷守恒： 首先分析溶液中有哪些粒子
C(Na+) + C(H+) = 2C(CO32-) + C(HCO3-) + C(OH-)
6、热碱液去污效果更好
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
7、活泼金属在强酸弱碱盐溶液中会产生气体
Mg + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 ↑ + H2 ↑
8、水垢中Mg(OH)2的形成 Mg(HCO3)2 =∆= MgCO3+ CO2 ↑ + H2O
C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)
六、溶液中离子浓度的大小的判断
①、多元弱酸溶液，根据分步电离分析。如H3PO4溶液
C(H+) >C(H2PO4-) > C(HPO42-) > C(PO43-) > C(OH-)
②、多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
七、盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
1、考虑盐是否水解
①不水解的盐蒸干后一般得到原溶质。如：NaCl、K2SO4等
②金属阳离子易水解的挥发性强酸盐，蒸干后得到氢氧化物，
蒸干后再灼烧得到金属氧化物。如：AlCl3 、FeCl3 等
∆
AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3↓ + 3HCl↑
∆
2Al(OH)3
3、质子守恒 [水电离产生的 C(H+)=C(OH-)]
C(OH-) = C(H+) + C(HCO3-) + 2C(H2CO3)
练习：
以0.1mol/L 的NaHCO3溶液为例分析 1、电荷守恒： 首先分析溶液中有哪些粒子
C(Na+) + C(H+) = 2C(CO32-) + C(HCO3-) + C(OH-)
6、热碱液去污效果更好
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
7、活泼金属在强酸弱碱盐溶液中会产生气体
Mg + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 ↑ + H2 ↑
8、水垢中Mg(OH)2的形成 Mg(HCO3)2 =∆= MgCO3+ CO2 ↑ + H2O
盐类的水解(复习课) PPT
二、影响盐类水解的因素
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液 的碱性或酸性越强。（Ka/b×Kh=Kw）
因素 温度 升高
水解平衡 水解程度
右移
增大
水解产生离子的浓度 增大
增大 浓度
减小(即稀释)
右移 右移
减小 增大
增大 减小
外加
酸
酸碱
碱
弱碱阳离子的水解程度减小 弱酸根离子的水解程度减小
____R__n－_＋__H_2_O____H_R_(_n－_1_)－_＋__O_H__－_ ； 若 pH ＜ 7 ， 其 原 因 是
__M__m_＋_＋__m_H__2_O____M__(_O_H_)_m_＋__m__H_＋_(用离子方程式说明)。
小组讨论
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
2016全国III卷
D 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
减小 增大
不变
2017全国I卷
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23－ 引起的，请你设计一个简单的实验 方案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴 入_过__量__氯__化__钙__溶__液__，__产__生__白__色__沉__淀__，__且__溶__液__的__红__色__褪__去__。__则__可__以__说__明__纯___ 碱_溶__液__呈__碱__性__是__由__C__O_23_－引__起__的________。
《盐类的水解》全部课件复习课程共71页
谢谢！
Байду номын сангаас
《盐类的水解》全部课件复习课程
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
高三化学盐类水解复习课件
;(求算数值)
1、滴定管的选择，下列溶液盛放在那种滴定管中? KMnO4 溴水 碘水 酱油 NH4Cl Na2S2O3
氯水酸、式A滴g定NO管3碘水放在棕色酸式碱滴式定滴管定中管
2、需要检漏的仪器有哪些？ 分液漏斗、容量瓶、滴定管 圆底烧瓶需要检漏吗？ 3、滴定实验时锥形瓶下垫一张白纸的作用？ 便于观察颜色变化，准确判断滴定终点 4、滴定管润洗的规范操作？ 课本50页
5.①同浓度的KCl、FeCl3溶液中，阳离子浓度较大的是？ ②已知酸性HA>HB，则等浓度等体积的NaA、 NaB溶 液中离子总数大小关系？ 前者>后者 6.NH4Cl溶液中改变条件，能使c(NH4+)/c(Cl-)变大的是？ ①加水 ②加NH4Cl固体 ③滴加少量氨水
双水解不共存离子有Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-等 Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-等 NH4+与SiO32-、AlO2注意：
5、下列操作是否正确
正确操作
预设展
c (NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( OH– ) + 2c ( SO42–) 注意化合价
2、物料守恒 （元素或原子守恒）
2c (SO42-) = c (NH4+ ) + c (NH3·H2O) 注意系数的位置
3、质子守恒（水电离出的H+等于水电离出的OH-） NaHSO3 :c (OH- ) =c (H+)+ c (H2SO3) - c (SO32–)
3.已知：Kw=1.0×10-14，
Al(OH)3 ⇌ AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。 Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于__。
《盐类的水解复习》课件
水解产生离子浓度计算
1
水解度计算公式
水解度 = 产生离子的浓度 / 盐的初始浓度。
2
酸性盐的计算方法
先计算H+离子的浓度，在计算OH-离子的浓度。
3
碱性盐的计算方法
先计算OH-离子的浓度，在计算H+离子的浓度。
水解度常数的计算
酸度常数
水解产生的H+离子浓度的平方与酸性盐的初始 浓度的比值。
碱度常数
盐水溶液的pH
盐酸溶液
酸性盐水溶液的pH<7。
盐碱溶液
碱性盐水溶液的pH>7。
中性盐水溶液
中性盐水溶液的pH=7。
盐的酸碱指数
1 酸性盐
酸性盐的酸碱指数小于 7。
2 中性盐
中性盐的酸碱指数等于 7。
3 碱性盐
碱性盐的酸碱指数大于 7。
盐水的碱性盐水+酸性溶液
酸性盐水和碱性溶液中和反应，产生中性盐水 和水。
水解产生的OH-离子浓度的平方与碱性盐的初始 浓度的比值。
2
产物的性质
溶液呈酸性，pH值小于7。
3
常见例子
氯化铵、硫酸亚铁等。
弱碱性盐的水解
1
产物的性质
2
溶液呈碱性，pH值大于7。
3
水解过程
弱碱性盐溶于水中，生成少量OH-离 子和共存阴离子。
常见例子
醋酸铵、亚硫酸钠等。
弱酸性盐和弱碱性盐的静态平衡
弱酸性盐溶液
含有一定浓度的酸和碱。
弱碱性盐溶液
含有一定浓度的碱和酸。
酸性盐 产生H+离子的盐 酸离子的酸性较强
碱性盐 产生OH-离子的盐 碱离子的碱性较强
金属离子和非金属离子的水解
高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
。
方向移
• 加水稀释，水解平衡正向 方 向 移 动 ， 水 解 增程大 度 。
• (3)增大c(H＋)可促进 弱酸根离子
水
解弱碱，阳抑离制子
水解；
• 增大c(OH－)可促进弱碱阳离子
水
弱解酸，根离抑子制
水解。
• (4)加入与水解有关的其他物质，符合化学 平衡移动原理。
• [想一想2]向CH3COONa溶液滴加酚酞试液， 会产生什么现象？将该溶液加热，可能产 生什么现象？原因是什么？
溶液存在水解平衡：CO32－＋H2
－
3
＋OH－。下
列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，ccHCCOO323－－减小 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
【解析】 水解平衡常数与 KW 一样，仅与温度有关， 故稀释溶液时水解平衡常数是不变的，A 项错；CO2 通入 溶液中，相当于生成 H2CO3，可以与 OH－反应，而促使 平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移 动，故ccHCCOO323－－增大，C 项错；D 项，加入 NaOH，碱性 肯定增强，溶液 pH 增大 ，故 D 项错。
• 3．盐类水解的类型
• (1NH如4Cl NH4N、O3 (NH4)2S、O4 FeCl3 、
等。
碱
• (72)强碱C与H3弱CO酸ON生a、成Na的2C盐O3水、K解2C，O3、溶N液aH呈CO性3 ， pH＞ ，如 等。
• (3)弱酸弱碱盐水解程度较大(水解相互促
• [想一想3](1)为什么热的纯碱液去油渍效果 会更好？
• (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸， 为什么？
• 提示：(1)纯碱溶液中存在CO32－的水解平 衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，温 度升高，水解平衡右移c(OH－)增大，去污 能力增强。
• (2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3
• 提示：向CH3COONa溶液滴加酚酞试液， 溶液会显红色，因为CH3COONa电离出来 的CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成 CH3COOH，溶液中c(H＋)<c(OH－)，使溶 液显碱性；将该溶液加热，因为水解反应 为吸热反应，温度升高水解程度增大， c(OH－)变大，可能使溶液的红色加深。
进反应)
酸
• ①酸强于碱显碱
性，如
(CH3COO)2Cu等。
• ②碱强于酸显
性 ， 如 (NH4水)2解S 等 。
•电③离酸碱相当显中性，如③CH3COONH4等。
• (4)弱酸酸式盐水解，取决于酸根离子的
和 的相对大小。
• ①若电离程度大于
水解程度，溶液
呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
• 【 即 时 巩 固 1】 向 三 份 0.1 mol·L － 1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、 Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)， 则CH3COO－浓度的变化依次为( )
• ②若电离程度小于
水解程度，溶液
呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。
• (5)水解相互促进的特例：Al3＋与HCO3－、 CO32－、ClO－、S2－、HS－、AlO2－等发生 水解相互促进反应。Fe3＋与CO32－、HCO3 －、AlO2－等发生水解相互促进反应。NH4 ＋与SiO32－等发生水解相互促进反应。
• (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高 温度水解程度增大。
• (2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐 浓度越大，水解程度越小。
• (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如 水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶 液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促 进水解，若加酸则抑制水解。
【案例 1】 (2009·福建理综)在一定条件下，Na2CO3
盐类的水解专题复习
• 一、盐类水解的概念及实质
• 1．概念
• 在水溶液中，盐的离子结合水电离出的H＋
或弱电O解H质－生成
的反应。
• 2．实质
• 离子结合H＋或OH－→c(H＋)或c减(O小H－) →
水的右电移 离平衡
→c(H＋酸)性≠c(O碱H性－)→
溶液呈
或。
• 3．特点
• (1)一般来说，水解反应不是彻底
• 【答案】 B
• 【规律方法】 关于盐类水解平衡移动的 判断，看起来很简单，因为遵循化学平衡 移动，从浓度、温度方面去考虑便能作出 正确判断。但须注意，不要与弱电解质的 电离平衡混淆，使之发生冲突，如在 CH3COONa的溶液中，再加入少量冰醋酸， 正确的结论是体系中c(CH3COOH)增大， 抑制了水解，会使水解平衡左移。常见的 错误是加入的冰醋酸与水解另一产物 NaOH发生反应，降低了NaOH的浓度，故 平衡右移，使水解得到促进，这只是抓住
• 二、盐类水解的影响因素
• 1．内因——盐本身的性质
• (1)弱碱越弱，其阳离子的水解大程度就越
强，溶液酸性越
。
• (2)弱酸越弱，其阴离子的水解大程度就越
，强 溶液碱性越
。
• 2．外因
• (1)升高温度，水解平衡向正
动，增水大 解程度
。
方向移
• (2)增大浓度，水解平衡向正
动，减水小 解程度
＋＋3H2O
Fe(OH)3 ＋ 3H ＋ ， 加 入
盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。
• 1．主要因素是盐本身的性质
• 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也 越大，碱性就越强，pH越大。组成盐的阳 离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸 性就越强，pH越小。
• 2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、 浓度及外加酸碱等因素
的。水
可解逆反应是 反应，存在水解平衡。
• (2)水解反应可看中作和反应
的逆反应，
因此吸，水解反应是 热反应。
• 4．规律
• 谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性， 同强显中性。
• [想一想1]同浓度的NaHCO3和CH3COONa 溶液相比，谁的pH较大？为什么？
• 提 示 ： NaHCO3 溶 液 的 pH 大 。 因 为 CH3COOH的酸性强于H2CO3而H2CO3的酸 性强于HCO3－，则HCO3－结合H＋的能力 强于CH3COO－，即HCO3－水解程度较大， 产生c(OH－)较大，pH较大。