2018高一化学期中考试试卷
2018年高一下学期期中考试化学试题(含答题卡及答案)
2018年高一下学期期中考试化学试题（含答题卡及答案）（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量： H：1 Cu：64 Cl：35.5 Al：27N：14 O：16 Na：23 C：12 Mg：24第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意，并将答案转填到答题卡中)。
1．张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值,这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中,错误的是A.In原子核外有49个电子B. In原子核内有49个中子C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数为115D.In是In元素的一种核素2. 铯是一种碱金属元素,下列关于铯的叙述中,正确的是A. CsOH是一种可溶于水的强碱B. Cs在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs2OC. Cs与水反应,能发生爆炸,并放出O2D. 加热Cs2CO3,可生成氧化铯和二氧化碳3. 下列说法不正确的是A. 12C与14C为不同核素B. 12C与14C为同种元素C. H2O和D2O互为同位素D. 12C与14C的化学性质相同4．下列关于元素周期表的说法正确的是A. 第ⅠA族的所有元素都是金属元素B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D .构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内5．元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同B.元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构D.同一元素可能既表现金属性,又表现非金属性6. 下列说法正确的是A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.卤素单质中非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.卤素单质随原子序数的增大,其氢化物的稳定性逐渐增强D.碱金属随原子序数的增大,其原子半径逐渐增大7. 下列说法不正确的是A.化学反应中不一定有化学键的断裂和形成B.只有共价键的化合物一定是共价化合物C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物8. 下面是一些常见分子的比例模型。
【高一化学试题精选】2018年高一化学上册期中试卷(带答案)
2018年高一化学上册期中试卷（带答案）
厦门六中10-26
相对原子质量H-1 O-16 C-12 Cu-64 N-14 Cl-355 S-32 Ca-40 第I卷选择题 (45分)
一、选择题(包括18小题，1-9题每题2分，10-18题每题3分，共45分，
每小题只有一个选项符合题意。
)
1下列物质中含有氯分子的是
A氯化钠溶液 B新制氯水 C漂白粉 D盐酸
2四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应
3下列说法中正确的是
A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 C可吸
入颗粒（直径在10-7m以上）形成气溶胶，对人类健康危害极大DFeCl3溶液与Fe(OH)3胶体可以用丁达尔效应鉴别
4下图为一“链环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
下列分类依据错误的是
A两种物质都是电解质 B两种物质都是氧化物
C两种物质都是钠的化合物 D两种物质都是盐
5下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是
A150mL1mol/L氯化钠溶液 B75mL2mol/L 氯化铵溶液
C150mL1mol/L氯化钾溶液 D75mL3mol/L氯化钾溶液
6下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是
A硫酸钡，硫酸 B醋酸，醋酸钠 C氨气，氯化铵 D氯化钠，酒精。
高一化学-2018年高一化学下学期期中考试试卷及答案【侨声中学】 最新
2018年春高一化学第二学期期中考试卷(侨声中学)一、单选题（50分，每题2.5分）：1、下列各项中表达正确的是（）A、NH3分子的电子式：B、CH4分子的比例模型C、O原子的结构示意图：D、N2的结构式： N≡N2、决定主族元素在元素周期表中位置的是（）A、电子层数和最外层电子数B、次外层电子数C、原子核内中子数D、原子的相对原子质量3、元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A、12－3nB、3n－12C、3n－10D、6－3n4、关于化学反应热效应的叙述中，正确的是( )A、放热反应在常温下就一定很容易发生B、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C、化学反应中只伴随热量的变化D、凡是需加热方能进行的反应—定是吸热反应5、可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)＝0.5 mol·(L·min)━1 ②υ(B)＝0.6 mol·(L·min)━1③υ(C)=0.35 mol·(L·min)━1④υ(D)＝0.4 mol·(L·min)━1该反应在不同条件下反应速率最快的是( )A、①B、②C、③D、④6、科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。
其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
又知甲烷同C02一样也是温室气体。
这种可燃冰的晶体类型是 ( )A、离子晶体B、分子晶体C、原子晶体D、金属晶体7、A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为( )A、B3A2B、BA2C、A3B2D、AB28、（18江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
【高一化学试题精选】2018年秋季学期高一化学期中联考试卷(含答案)
2018年秋季学期高一化学期中联考试卷(含答案)
w
-7m
3．下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是（）A．硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫
B．硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠
C．醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水
D．盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇
4．下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）A．BaCl2→NaCl B．KMnO4→MnO2
C．Na2CO3→NaOH D．CuO→Cu(OH)2
5．下列说法正确的是（）
A．摩尔是国际七个基本物理量之一
B．摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量
C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为224L
D．1mol某种微粒含有的微粒数等于0012kg12C所具有的碳原子数
6．在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的（）
A．电荷数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．核外电子数
7．下列有关、、说法错误的是（）
A．是碳元素的三种同位素
B．是不同的原子
C．化学性质完全不同
D．其中的 14C和14N所含的质量数相等
8．下列电离方程式正确的是（）
A．CaCl2=Ca2++Cl2 B．H2SO4 =2 H+ + SO42-
C．Ba(OH)2 = Ba+ +2 OH- D．Na H CO3 = Na+ + H+ + CO32- 9．下列说法正确的是（）。
高一化学-高一2018期中考卷 最新
漳州一中2018～2018学年上学期期中考高一年化学科试卷说明：本卷答题时间100分钟；满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 Li：7 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35．5 K：39 Ca：40 Mn：55 Br：80 Rb：85一、选择题（共22小题，每小题只有1个正确答案，共44分）1．我们现在使用的能源主要是（）A.核能B.化石燃料C.太阳能D.氢能2．氧化还原反应的实质是（）A．元素是否有电子转移B．同一元素的化合价在反应前后是否有变化C．是否有氧元素参加D．是否化合反应或分解反应3．离子方程式H++OH -==H2O可表示的化学反应是（）A. 盐酸和氢氧化钡的反应B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应D. 盐酸和氨水的反应4．下列物质中属于强电解质的有（）A. NH3·H2OB. H2OC. CH3COOHD. BaSO45．下列关于K和K+的说法中正确的是（）A．均具有强还原性B．焰色反应均呈浅紫色C．能与水剧烈反应D．具有相同的电子层结构6．相等质量的下列金属，分别与足量的水反应，生成氢气质量最大的是：（）A．Na B．K C．Rb D．Li7．在下列物质的溶液中加入CaCl2溶液不产生沉淀，若先加入少量稀的NaOH溶液，再加入CaCl2溶液才产生沉淀的是（）A．Na2CO3 B．AgNO3 C．NaHCO3 D．KOH 8．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．金属钠与水反应B．过氧化钠与水反应C．灼热的焦炭与水蒸气的反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应9．下列微粒中不具有氧化性的是（）A．Cl2B．Cl-C．O2D．H+10．在反应3Cl2+8NH36NH4Cl+N2中，被氧化和未被氧化的NH3的质量比是（）A．3∶8 B．1∶4 C．1∶3 D．3∶411．下列物质的热稳定性比较正确的是（）A．KClO3＞KCl B．Na2CO3＞NaHCO3C．CaCO3＞Na2CO3D．KMnO4＞MnO212．下列反应中，能放出气体，但不是氧化还原反应的是（）A．过氧化钠与水反应B．锌与稀硫酸反应C．石灰石与稀盐酸反应D．氯酸钾与二氧化锰共热13．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（）A．Na+、Ca2+、SO42-、Cl -B．H+、Mg2+、CO32-、S2-C．K+、Mg2+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、NO3-、SO32-14．已知反应2X -+Z2==2Z-+X2、2W -+X2==2X -+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z -==Z2+2W -进行的方向是（）A．从左向右B．从右向左C．不能进行D．无法判断15．下列叙述正确的是（）A．物质在导电过程中，一定发生化学变化B．电解质都是在水的作用下才产生阴阳离子C．溶于水后能生成阴阳离子的物质一定是电解质D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，电导实验显示，混合溶液的导电能力有一个由强到弱再变强的变化过程16．下列离子方程式书写错误的是（）A．碳酸钾溶液与稀硫酸混合CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．氯化铜溶液中滴加烧碱溶液Cu2++2OH -==Cu(OH)2↓C．氧化钠加入到盐酸溶液中O 2- + 2H+==H2OD．硫酸镁溶液中加入氯化钡Ba2++SO42-==BaSO4↓17．下列物质在转化过程中需要加入氧化剂才能够实现的是（）A．Na2O2→O2B．Fe2O3→Fe C．Na→NaOH D．CO32-→CO218．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰119．将5．36gNa2CO3·XH2O置于坩埚中加热至衡重时,质量减少3．24g,则x值为（）A．10 B．3 C．9 D．620．某学生用托盘天平称取铁粉20．6g（1g以下用游码），但砝码和铁粉的位置放反了。
2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案(共三套)
2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案（共三套）2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案（一）一、选择题单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NO x的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间2．下列化学用语表述正确的是（）A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：3．同分异构体具有相同的：①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质（）A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．②③④4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（）A．NH3B．H2O C．HCl D．CCl46．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（）A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水 D．加热使硫化氢分解7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．金属性比钾强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氢化物稳定性：H2Se＞H2O9．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）A．原子半径Z＞Y＞RB．R与Y的电子数相差8C．非金属性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．钾与水反应，比钠与水反应更剧烈B．砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸C．在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂D．HClO的酸性比H2CO3的酸性强11．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）A．B． C．D．12．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．高温下炭与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰溶于水的反应D．盐酸与烧碱溶液的中和反应13．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A．煤气灶B．铅蓄电池C．风力发电D．光伏发电14．根据热化学方程式：S（g）+O 2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C．在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量15．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．16．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为（）A．A B．B C．C D．D17．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（）A．铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片B．大多数氢离子在锌片上获得电子被还原C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D．如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动18．常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．水浴加热B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸C．滴加少许CuSO4溶液D．改用铁粉并振荡19．下列说法中正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构C．Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O﹣O共价键D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献20．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）（）A．原子半径：W＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性：H2X＜H2WC．Y2X和水反应能生成离子化合物D．Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应21．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（）A．v（A）=0.2mol•（L•s）﹣1B．v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1C．v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1D．v（D）=0.3 mol•（L•s）﹣122．在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（）A．SO3的体积百分含量保持不变B．SO2速率是O2速率的2倍C．SO3的浓度是O2浓度的2倍D．单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度23．据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是（）A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程B．该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用二、非选择题（本部分3大题，共31分）24．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（1）原子半径最大的元素是；在化合物中只有负价的元素是；属于副族元素是；适合作半导体材料的是，（只用表中的字母填写）（2）V在周期表中的位置第周期第族．（3）A与M元素形成的化合物是化合物，D与Z原子形成的化学键是键；（4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；（用化学式表示）（5）L元素形成的氢化物的在﹣4℃时是晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是．（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式．25．按要求完成下列填空：（1）H、H、H互为，16O2、18O3互为．A．同位素B．相同物质C．同素异形体D．同分异构体（2）写出下列物质的电子式：①MgCl2；②NaOH；（3）写出下列物质的结构式：①C2H2；②H2O；（4）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．26．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）min，原因是．②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率．（设溶液体积不变）（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列以减慢反应速率．（填写代号）A．蒸馏水B．冰块C．HNO3溶液D．CuSO4溶液（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．①该反应的化学方程式是．②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）参考答案与试题解析一、选择题单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NO x的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】“低碳经济，节能减排”即要求减少环境污染物的排放，同时节约能源，实现可持续性发展，据此解答．【解答】解：A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，能减少空气污染物的排放，节约能源，符合“低碳经济，节能减排”，故A正确；B．二氧化硫和氮的氧化物能够引起酸雨等环境污染，工业废气排放到大气之前必须回收处理，可以减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，有利于环境保护，符合“低碳经济，节能减排”，故B正确；C．煤、石油和天然气均为化石燃料，燃烧产生大量空气污染物，且石油和天然气均为化石燃料，不能再生，故应加以有节制的开采，故C错误；D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，有利于节能减排，有利于环境保护，符合低碳经济，节能减排”，故D正确；故选：C．2．下列化学用语表述正确的是（）A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯气的电子式中漏掉了Cl原子的3对未成键电子对；B．氮气的结构式中不需要标出未成键电子对；C．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构；D．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．【解答】解：A．氯气分子中含有1个Cl﹣Cl键，硫原子最外层达到8电子稳定结构，氯气正确的电子式为，故B错误故A错误；B．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；C．氟离子核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故C正确；D．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水正确的电子式为，故D错误；故选C．3．同分异构体具有相同的：①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质（）A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．②③④【考点】H9：辨识简单有机化合物的同分异构体．【分析】分子式相同、结构不同的有机物，互为同分异构体，以此来解答．【解答】解：同分异构体的分子式相同、则最简式、相对分子质量相同，但结构不同，则性质不同，若为官能团的位置异构，化学性质相似，若为官能团异构，化学及物理性质不同，可知化学性质、物理性质可能不同，故选A．4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体【考点】34：同素异形体．【分析】A．同一种物质的组成和结构一样，但状态可能不同；B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，D．同一元素的不同单质互称同素异形体；【解答】解：A．纳米泡沫碳与金刚石组成元素一样，但结构不一样，不是同一种物质，故A错误；B．同分异构体是化合物，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同分异构体，故B错误；C．同位素是原子，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同位素，故C错误；D．纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故D正确；故选：D．5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（）A．NH3B．H2O C．HCl D．CCl4【考点】4I：球棍模型与比例模型．【分析】A、氨气分子为三角锥型结构，且H原子半径小于N原子；B、水分子为V型结构，且H原子半径小于O原子半径；C、HCl分子中的H原子半径小于Cl原子半径；D、四氯化碳为正四面体结构．【解答】解：A、氨气分子为三角锥型结构，由于H原子只有一个电子层，而N原子有两个电子层，故H原子半径小于N原子，故氨气的比例模型为，故A正确；B、水分子为V型结构，由于H原子只有一个电子层，而O原子有两个电子层，故H原子半径小于O原子，故水的比例模型为，故B正确；C、由于H原子只有一个电子层，而氯原子有3个电子层，故HCl分子中的H原子半径小于Cl原子半径，即HCl的比例模型为，故C正确；D、四氯化碳为正四面体结构，但由于C原子有2个电子层，而氯原子有3个电子层，故氯原子半径大于C原子，故四氯化碳的比例模型为，故D错误．故选D．6．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（）A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水 D．加热使硫化氢分解【考点】BB：反应热和焓变．【分析】先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．A．干冰置于空气中升华，克服分子间作用力；B．加热使石英熔化，断裂共价键；C．将食盐溶解于水，断裂离子键；D．加热使硫化氢分解，断裂共价键．【解答】解：A．干冰为二氧化碳，干冰的升华为二氧化碳分子间的距离发生改变，破坏分子间作用力，干冰为固态二氧化碳，升华为气体需吸收热量，故A 正确；B．石英（二氧化硅）晶体是原子晶体，微粒间的作用力是共价键，融化时破坏共价键，故B错误；C．食盐为氯化钠，由钠离子和氯离子构成，将食盐溶解于水，断裂离子键，故C错误；D．硫化氢为共价化合物，硫化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；故选A．7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】A．氟元素、氧元素一般没有正化合价；B．第8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族；C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0；D．主族由短周期和长周期组成．【解答】解：A．氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故A错误；B．第8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族，共有16个族，故B错误；C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0，而不是ⅠB→→ⅦB，故C错误；D．由周期表的结构可知，主族和零族由短周期和长周期组成，则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族（除零族外），故D正确；故选D．8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．金属性比钾强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氢化物稳定性：H2Se＞H2O【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】Se与O元素同一主族，性质与O元素相似，与K同一周期，且原子序数大于K，所以其金属性小于钾，A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；B．主族元素最高正价与其族序数相等，但O、F元素除外；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．非金属性越强氢化物越稳定．【解答】解：Se与O元素同一主族，性质与O元素相似，与K同一周期，且原子序数大于K，所以其金属性小于钾，A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，则金属性K＞Se，故A错误；B．主族元素最高正价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以其最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式是SeO3，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞Se，则酸性：H2SeO4＜H2SO4，故C错误；D．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性O＞Se，所以氢化物稳定性：H2Se＜H2O，故D错误；故选B．9．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）A．原子半径Z＞Y＞RB．R与Y的电子数相差8C．非金属性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸，则Z的单质为氯气，Z为Cl元素；结合各Se元素，元素在周期表中的相对位置可知，R为O、X为P、Y为S、T为Se元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸，则Z的单质为氯气，Z为Cl 元素；结合各Se元素，元素在周期表中的相对位置可知，R为O、X为P、Y为S、T为Se元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Y＞Z＞R，故A错误；B．R为O、Y为S，原子序数分别为8、16，二者原子序数相差8，故B正确；C．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：Z＞Y＞X，故C 正确；D．无机酸中最强的含氧酸为高氯酸，分子式为HClO4，是Z的最高价含氧酸，故D正确；故选A．10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．钾与水反应，比钠与水反应更剧烈B．砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸C．在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂D．HClO的酸性比H2CO3的酸性强【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同一主族中，原子序数越大，金属性越强；B．根据同主族元素的性质相似性分析；C．根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D．次氯酸不是最高价含氧酸．【解答】解：A．K、Na位于同一主族，原子序数K＞Na，金属性K＞Na，则钾与水反应比钠与水反应更剧烈，故A正确；B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D．HClO不是最高价含氧酸，HClO的酸性小于碳酸，故D错误；故选D．11．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）A．B． C．D．【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】在原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，据此分析解答．【解答】解：A．Fe、Cu和醋酸构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，则Fe加速被腐蚀；B．该装置构成原电池，铁易失电子作负极、氧气在正极上放电，形成吸氧腐蚀，则Fe的腐蚀被加速；C．该装置不能构成原电池，Cu和食盐水不反应，Fe和食盐水被Cu隔开，则Fe 被保护；D．该装置构成原电池，铁易失电子作负极、Cu作正极，则铁的腐蚀被加速；通过以上分析知，Fe最不易被腐蚀的是C．故选C．12．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．高温下炭与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰溶于水的反应D．盐酸与烧碱溶液的中和反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．高温下炭与CO2的反应，C+CO22CO，为吸热反应，C元素的化合价变化（0→+2、+4→+2），为氧化还原反应，故A错误；B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应为吸热反应，反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故B正确；C．生石灰溶于水的反应为放热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；D．盐酸与烧碱溶液的中和反应为放热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选B．13．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A．煤气灶B．铅蓄电池C．风力发电D．光伏发电【考点】B7：常见的能量转化形式．【分析】A、燃气灶为化学能转化为热能的装置；B、铅蓄电池是原电池；C、利用空气在流动的过程中具有风能，利用风对外做功，将动能传递给发电机，利用风力带动发电机发电，由此发电机发的电供路灯使用；D、光伏发电是太阳能转化为电能．【解答】解：A、燃气灶为化学能转化为热能的装置，不是将化学能转化为电能，故A错误；B、铅蓄电池是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、利用空气在流动的过程中具有风能，利用风对外做功，将动能传递给发电机，利用风力带动发电机发电，由此发电机发的电供路灯使用，所以风能转化为电能，故C错误；D、光伏发电是太阳能转化为电能，所以不属于化学能转化为电能，故D错误；故选B．14．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C．在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量【考点】BE：热化学方程式．【分析】A、反应放热，反应物能量高；B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量；C．状态不同反应的焓变不同，放热反应焓变为负值，结合盖斯定律分析判断；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．【解答】解：A、△H＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q kJ•m ol﹣1，热化学方程式的化学计量数表示物质的量，1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量，故B正确；C、固体硫变化为气体硫吸热，焓变为负值，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＞﹣Q kJ•mol﹣1 ，故生成1 mol SO2（g）放出的热量小于Q KJ，故C错误；D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选B．15．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，计算分析，反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量是放热反应，反之是吸热反应；B．原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程；C．依据图示可知形成2molNO放热2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量；D．反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，并需注明物质的聚集状态．【解答】解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故A 正确；B．1mol O2（g）吸收498kJ能量形成2mol O原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结合生成1mol O2（g）时需要放出498kJ能量，故B正确；C．形成2molNO放热2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故C正确；D．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，热化学方程式无论反应物还是生成物必须标明聚集状态，焓变的数值和方程式的系数相对应，注明焓变的单位是kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO （g）△H=+180KJ/mol，故D错误；故选D．16．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为（）A．A B．B C．C D．D【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】由电池反应Zn+2H+═Zn2++H2↑可知Zn为负极，正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，电解质溶液为酸溶液，以此来解答．。
高一化学-2018学年度第二学期南京一中高一化学期中试题 最新
2018~2018学年度第二学期南京一中高一期中考试化学试题第Ⅰ卷(共51分)一．选择题(本题包括9小题，每小题2分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放A.只有①②B.只有②④C.只有①②③D.①②③④2. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.发现元素周期律B.提出原子学说C.提出分子学说D.最早发现氧气3.元素的化学性质主要决定于原子的A. 质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数4.下列物质在水溶液中没有漂白作用的是A ．NaOHB ． Na 2O 2C ．Cl 2D ．SO 25.下列关于C 126、C 136、C 146的说法正确的是A ．它们的性质完全相同B ．它们是碳元素的同素异形体C ．它们是碳元素的三种单质D ．它们是碳元素的三种同位素6．随着核电荷数的递增，有关卤族元素性质的递变表述正确的是①单质颜色加深 ②单质沸点升高 ③单质氧化性增强 ④离子半径增大 ⑤气态氢化物稳定性增强 ⑥氢化物水溶液的酸性增强A.①②③B.④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥7.某阳离子R n+的核外共有x 个电子，核内有y 个中子，则R 的质量数是A.y －x －nB.y －x ＋nC.y ＋x ＋nD.y ＋x －n8. 下列物质中各元素原子的最外层电子全部．．参加成键的是 A.H 2O B.HF C.CO 2 D.CH 49.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （ ）A ．HNO 3B ．NH 4ClC ．CaCl 2D ．H 2SO 4二．选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
)10．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是A ．HF B.H 3O ＋ C.NaH D.H 2O 211.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10－7m ），不易沉降（能漂浮数小时甚至数年）。
【高一化学试题精选】2018年高一上期中化学试题(附答案)
2018年高一上期中化学试题（附答案）
相对原子质量H1 O16 Na23 N14 S32 C12 Zn65 Al27
第Ⅰ卷（共51分）
一、选择题（本大题共15小题，每小2分，共30分。
）
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）
A、金刚石属于金属单质
B、制造过程中元素种类没有改变
C、CCl4是一种化合物
D、这个反应是置换反应
2．区别溶液和胶体的最简单的方法是 ( )
A．观察外观 B．过滤 C 静置后观察 D．丁达尔效应
3．经分析，某物质只含一种元素，则此物质 ( )
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物
C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物
4．容量瓶是用配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、
③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 ( )
A．②④⑥ B．③⑤⑥
C．①②④ D．①③⑤
5．下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是 ( )
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．Ca + Cl2 CaCl2
C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D．H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 6．下列物质属于电解质的是 ( )
A．铜 B．AgNO3 C．蔗糖 D．盐酸
7．224mL某气体在标准状况下的质量为032g，该气体的摩尔质量为（）
A．32g mol-1 B．64 C．64g mol-1 D．64g。
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高一年级
化学
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确选项）
1、下列说法正确的是（）
A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
2、下列说法中正确的是（）
A、原电池是把电能转为化学能的装置
B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C、原电池两极均发生氧化还原反应
D、原电池中的阳离子向正极移动
3、某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn)，会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是（）
A．136 B．50 C．86 D．222
4、下列说法中，正确的是 ( )
A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
5、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为（）
A v(O2)=0,01mol/(Ls)
B V（NO）=0.008 mol/(Ls)
C V( H2O)=0.003 mol/(Ls)
D V(NH3)=0.004 mol/(Ls)
6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（）
A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物 B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物
C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物 D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物
7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（）
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和H2S
8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）
A. CH4、NH3、H2
B. OH－、F－、Ne
C. H3O+、NH4+、Na+
D. O2－、F－、Mg2+
9、下列关于化学键的说法正确的是（）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
10、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；
小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定
B. 保持平衡状态
C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
11、下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）
A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2
12、下列电子式书写正确的是（）
A 、NaCl ：
B 、OH —：
C 、HCl ：
D 、Na 2O 2：
13、已知X 、Y 两种元素的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m+和Y n —的核外电子排布相同，则下列关系正确的是
（ ）
A 、b －a=m ＋n
B 、a ＋b=m ＋n
C 、a －b=m －n
D 、a －b=m ＋n
14、某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为（ ） A.mol w n x A A )(+- B ．mol A
n x A w )(-+ C ．mol A n x A w )(+- D.mol A n x A w )(-- 15、在一定温度下，向a L 密闭容器中加入一定量A 、B 气体，发生如下反应：A 2(g)+3B(g)
2C 2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是( )
A ．容器中总压强不随时间变化而变化
B ．单位时间内断裂一个A-A 键，同时生成两个C-
C 键
C ．v 正(B)=0.03mol/(L•s)，v 逆(D)=1.2mol/(L•min)
D ．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
16、把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡，b 、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )
A ．a > b > c > d
B ．a > c > d > b
C ．c > a > b .> d
D ．b > d > c > a
17、对于放热反应H 2 + Cl 2 点燃 2HCl ，下列说法正确的是： （ ）
A ．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B ．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C ．断开1mol H —H 键和1mol Cl —Cl 键所吸收的总能量小于形成1mol H —Cl 键所放出的能量
D ．该反应中，化学能只有转变为热能
18、X 、Y 、Z 在同一短周期，X 、Y 、Z 分别易形成X －、Y +、Z 2+离子，它们半径之间存在的关系是 （ ）
A 、X>Y>Z
B 、Y +>Z 2+>X －
C 、Y +>X －>Z 2+
D 、X －>Y +>Z 2+
19、已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是
A ．CH 4+2O 2
点燃 CO 2+2H 2O B ．CaCO 3
高温 CaO+CO 2↑ C ．2H 2O 电解
2H 2↑ + O 2↑
D ．Pb+PbO 2+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O
20、下列反应中，属于吸热反应的是：①酸与碱的中和反应 ②炸药爆炸 ③煅烧石灰石 ④生石灰与水作用制熟石灰 ⑤氢氧化钡与氯化铵反应 ⑥食物因氧化而腐败
A ．③④⑥
B ．③⑤
C ．①②③⑤
D ．全部都是
充电放电
三、填空题
21、（20分）（Ⅰ）在下列化合物中：H 2O 、Na 2O 、、I 2 、、NaCl 、
、KOH 、CO 2、NH 4Cl 、Na 2O 2，请填空： （1）只由非金属组成的离子化合物是 ，
（2）含有极性共价键的离子化合物是 ，
（3）只含有非极性共价键的是 ，
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是 。
（Ⅱ）有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，且相邻的A 、B 、C 、D 四种元素原子核外共有56
个电子，在周期表中的位置如右图所示。
E 的氢氧化物是两性氢氧化物，E 的阳离子与A 的阴
离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：
（1）写出B 元素的原子结构示意图 ；
（2）A 与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为 ；
（3）向D 与E 形成的化合物的水溶液中滴入NaOH 溶液直至过量，观察到的现象是 ； 最后阶段反应的离子方程式为 ；
（4）B 、C 、D 、E 的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）。
（4分）
22．（12分）在一个小烧杯里加入研细的20g Ba （OH ）2·8H 2O 晶体，
将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH 4Cl 晶体，并用玻璃棒快速搅拌。
实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________________。
（2）写出有关反应的化学方程式：___________________，该反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有____________________________________________ 。
（4）通过最后一个现象可以说明该反应为__________（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量_______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量四、计算题
23、(8分)在由铜片、锌片和200 mL 稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L （标准状况）的H 2时，硫酸恰好用完，则：
① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
② 通过导线的电子的物质的量是多少？
③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ A D
B C。