【精品试卷】高考化学复习高考探究实验题的训练(复习必备)

高中化学学习材料

（精心设计**整理制作）

2015高考探究实验题的训练

【巩固练习】

1．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

（1）提出假设

实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为

。

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。

猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号实验实验现象结论

实验Ⅱ将实验I中收集到的

气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色

火焰

气体成分为___①___

实验Ⅲ取实验I中的白色不

溶物，洗涤，加入足量②③

白色不溶物可能含有

MgCO3

实验Ⅳ取实验I中的澄清液，

向其中加入少量CaCl2

稀溶液产生白色沉淀溶液中存在④

离子

（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学

式。

（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。2．某研究性学习小组用如图所示的装置进行Na2O2和H2O反应的实验。

(1)可以验证有氧气生成的实验方法是：

(2)将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出，说明：

。

(3)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入实验室常用无色指示剂试液A，可观察到溶液变红，后红色褪去，则该指示剂为。

小组同学经查阅资料后得知红色褪去的原因有二：一是NaOH溶液的浓度过大；二是反应过程中可生成H2O2，H2O2氧化漂白了酚酞试液。为了排除前者因素影响，可采取的方法是

(4)为进一步探究H2O2是否能够氧化指示剂试液，某同学向3mL30% H2O2的溶液中滴入2滴品红指示剂，充分振荡并放置约3min，溶液红色无明显改变。后加入少量0.5mol/LNaOH的溶液后，可看到产生许多小气泡，且溶液红色可迅速褪去。该现象表明：，产生气泡的反应方程式为

3．在三支洁净试管中分别倒入约2 mL工业硝酸，进行下述三个实验，以证明“工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的”，实验方法和现象如下表：

①置于酒精灯上小火加热（在通风厨中

进行）

有红棕色气体逸出，继续加热，直到不再有红

棕色气体逸出为止。溶液的黄色变浅，但不能

完全消失。

②通入氧气通入足量氧气后，上述工业硝酸黄色变浅。

③加入5 mL的蒸馏水，振荡使之充分

混合

试管中的硝酸接近于无色。

说明：在①②实验后的溶液中加入各1 mL苯，充分振荡，静置，苯层为无色，下层仍为浅黄色。

⑴根据上述实验①②的现象你能得出什么结论？___________________________________

_____________________________________________________________________。

⑵①②实验最终溶液是浅黄色，请猜想可能原因__________________________________，试设计实验方案

证明你的猜想_________________________________________________

__________________________________________________________________________。

⑶实验③与实验①②最终实验颜色不同的原因可能是______________________________，

试设计实验方案证明________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

4．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

（1）请指出该结论是否合理并说明理由。

（2）请完成对铁元素价态的探究：

限选

．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、3％H2O2、

6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设

假设1：；

假设2：；

假设3：。

②设计实验方案证明你的假设（不要

．．在答题卡上作答）

③实验过程

根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

5．某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1

请回答：

（1）装置A中反应的化学方程式是。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：

观点1：；