四大化学平衡练习题答案
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。
但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。
而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。
2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。
B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。
C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。
D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。
3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。
B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。
C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析
第 三 节 化 学 平 衡 练 习 题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反响： 2SO(g) ＋O 2(g)2SO 3(g)已知反响过程中某一时辰， SO 2、O 2、SO 3 分别是 0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反响达到均衡时，可能存在的数据是（）A ．SO 2为 0.4mol/L ，O 2 为 0.2mol/LB ．SO 2为 0.25mol/LC ．SO 2、SO 3(g) 均为 0.15mol/LD ．SO 3(g) 为 0.4mol/L2 ．在必定温度下，可逆反响A(g)+3B(g)2C(g) 达到均衡的标记是（）A. C 生成的速率与 C 分解的速率相等B. A 、B 、C 的浓度不再变化C. 单位时间生成 n molA ，同时生成 3n molBD. A 、B 、C 的分子数之比为 1:3:23．可逆反响 H (g)+I 2(g)2HI(g) 达到均衡时的标记是（）2A. 混淆气体密度恒定不变B. 混淆气体的颜色不再改变C. H 2、I 2、HI 的浓度相等D. I 2 在混淆气体中体积分数不变4．在必定温度下的定容密闭容器中，取必定量的A 、B 于反响容器中，当以下物理量不再改变时，表示反响： A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) 已达均衡的是（）A ．混淆气体的压强B ．C ．C 、D 的物质的量的比值D ．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入必定量气体 A ．在必定条件下，发生以下反响：2A(g)B(g) + x C(g) ，反响达均衡时，测得容器内压强增大为 P ％，若此时 A 的转化率为 a ％，以下关系正确的选项是（ ）A ．若 x=1，则 P ＞aB ．若 x=2，则 P ＜aC ．若 x=3，则 P=aD．若 x=4，则 P ≥a6．密闭容器中，用等物质的量 A 和 B 发生以下反响： A(g)+2B(g)2C(g) ，反响达到均衡时，若混淆气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时 A 的转变率为（）A ．40％B ．50%C ．60％D．70％7．在 1L 的密闭容器中通入 2molNH 3，在必定温度下发生以下反响： 2NH 3 N 2+3H 2，达到均衡时，容器内 N 2 的百分含量为 a%。
高中化学关于化学平衡的练习题和答案.doc
高中化学关于化学平衡的练习题和答案一、选择题1.N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。
A.N2和H2不再化合B.[N2]、[H2]、[NH3]相等C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变答案:D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。
A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。
A.Z=0.5mol/LB.Z=0.4mol/l。
C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/LD.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案:B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。
A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案:C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是( )。
A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案:C6.在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。
①正=逆0时的状态②NO2全部转变成N2O4的状态③[NO2]=[N2O4]的状态④N2O4不再分解的状态⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不再发生变化的状态A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦答案:B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)。
(完整版)化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。
（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。
（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。
（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。
（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。
（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。
（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。
反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。
（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。
（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。
（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。
12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。
化学平衡-习题及答案
化学平衡复习题一、判断题：1、H3PO4溶液中，c (PO43- ) = K(H3PO4 ) mol·L-1。
.................................................（）2、催化剂只能改变反应的活能，不能改变反应的热效应。
........................................（）3、由CaCO3和CaO 构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 达到平衡。
................................................................（）3、MnS (s) + 2 HAc Mn2+ + 2 Ac- + H2 S 反应的标准平衡常数K= K( MnS )·[ K( HAc ) ]2 / [ K( H2S )·K( H2S ) ]。
............. （）4、密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了如下平衡：A (g) + B (g) C (g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2时，则反应商Q与平衡常数的关系3是：Q = 1.5 K。
..........................................................................（）5、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。
. （）6、在一定温度下，随着可逆反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 的进行，p (O2 )、p (SO2 ) 不断减少，p (SO3 ) 不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。
.....................................（）二.选择题：1、在一恒压容器中，某温度、100.0 kPa 条件下，将1.00 mol A 和2.00 mol B 混合，按下式反应：A (g) + 2B (g) C (g)。
化学平衡练习题带答案
化学反应速率、化学平衡一、选择题1.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A．起始时，反应速率V a＜V bB．反应过程中，反应速率V a＜V bC．两容器达平衡后，NO2的体积分数a<bD．达平衡时，两容器内NO2的转化率a>b2.在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应，进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C3.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T(℃) 700 800 830 1000 1200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A．该反应为吸热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:14.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是( )A．a＋b＞c，正反应放热B．a＋b＞c，正反应吸热C．a＋b＜c，逆反应放热D．a＋b＝c，正反应吸热6.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B的转化率B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)==x C(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。
化学平衡移动练习题(含答案)
第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO 2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显着提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B22B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。
化学平衡习题集(含答案)
化学平衡习题集1．如图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图1所示。
在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2 2AB3。
当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是A．20% B．40％C．60％D．无法确定2．可逆反应a A(s）＋b B(g） c C(g）＋d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强(P）的关系如图,下列叙述正确的是：A．达到平衡后,加入催化剂则C％增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．化学方程式中b < c +d D．达平衡后,增加A的量，有利于平衡向右移动3．一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。
已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1,现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后,NH3的浓度不为．．c mol·L－1的是A。
1.0体积的N2和3。
0体积的H2 B。
2。
0体积的N2、6。
0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4。
0体积的NH3和1.0体积的H2 D。
2.0体积的NH34．根据下列有关图象,说法正确的是A．由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D ．图Ⅲ在10L 容器、850℃时反应,由图知，到4min 时，反应放出51.6kJ 的热量 5．已知某可逆反应mA （g ）+ nB(g ） pC （g ），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）A 、T 1〈T 2、P 1>P 2、m+n 〉p ，⊿H <0；B 、T 1>T 2、P 1〈P 2、m+n 〉p,⊿H >0；C 、T 1〉T 2、P 1〈P 2、m+n<p ，⊿H >0；D 、T 1<T 2、P 1>P 2、m+n 〈p,⊿H 〈0; 6．可逆反应2NH 3N 2+3H 2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成n mol N 2的同时生成2n mol NH 3 ②单位时间内生成n mol N 2的同时生成3n mol H 2 ③用NH 3、N 2、H 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3 ④各气体的浓度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A 。
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四大化学平衡练习题一．是非题1.0.20 mol·L-1HOAc 溶液中C H+是0.10 mol·L-1HOAc溶液中C H+的2 倍。
( ×)2.H2S 溶液中C H+是C S2-的2 倍。
( ×)3. 同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使pH 值减小，但一定会使电解质的电离度降低。
( √)4. pH = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。
(×)5. 浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。
(√)6.H2PO4-和HS-既是酸又是碱。
(√)7.一定温度下，Ag Cl的饱和水溶液中，c ( Ag+ ) / c 和c ( Cl- ) / c 的乘积是一个常数。
(√)8.任何Ag C l 溶液中，c ( Ag+ ) / c 和c ( Cl- ) / c 的乘积都等于K sp (Ag Cl )。
( ×)9.FeCl3 ，KMnO4 和H2O2 是常见的氧化剂，当溶液中C H+增大时，它们的氧化能力都增加。
( ×)10.已知K sp (CuS)< K sp (PbCl2)，则CuS的溶解度一定小于PbCl2的溶解度。
( ×)11.电极电势大的电对，其氧化态和还原态是强的氧化剂和还原剂。
( ×)12.在一定温度下A2B型和AB2型难溶电解质，溶度积大则溶解度也一定大。
(√)13.弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。
(√)14.AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。
( ×)15. 用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。
(√)16. 在S2O82-和SO42- 中S的的氧化数相等。
( ×)17.反应Cu2++2e=Cu和Fe3++e=Fe2+,有关离子浓度均减半时，E （Cu2+/Cu）和E （Fe3+/Fe2+）的值不变。
(√)18.电对H2O2/H2O, O2/OH-, MnO2/Mn2+, MnO4-/MnO42-的电极电势均与pH值无关。
( ×)19.电极电位的数值与电极半反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法（即化学计量数）而变。
(√)20.配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。
( ×)21.配体的配位原子数等于配位数。
(√)22.所有的配合物都包含内界和外界。
( ×)23.中心离子都带正电荷，而配离子都带有负电荷。
(×)二.选择题1. 将浓度相同的NaCl，NH4Ac, NaAc 和 NaCN 溶液，按它们的C H+从大到小排列的顺序为： (c)a NaCl > NaAc > NH4Ac > NaCNb NaAc> NaCl ≈ NH4Ac > NaCNc NaCl ≈ NH4Ac > NaAc> NaCNd NaCN > NaAc > NaCl≈NH4Ac2. 已知K HF = 6.7×10-4，K HCN = 7.2×10-10，K HAc = 1.8×10-5。
可配成pH = 9 的缓冲溶液的为 (b )a HF 和 NaFb HCN 和 NaCNc HAc 和 NaAcd 都可以3.在Hac — NaAc 组成的缓冲溶液中，若c(Hac) > c(Ac-)，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为 (b )a 抗酸能力 >抗碱能力b 抗酸能力﹤抗碱能力c 抗酸碱能力相同d 无法判断4.不是共轭酸碱对的一组物质是 (b )a NH3, NH2-b NaOH , Na+c HS- , S2-d H2O , OH-5. 已知相同浓度的盐NaA, NaB, NaC, NaD 的水溶液pH 依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是 (d ) P84a HDb HCc HBd HA6.过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小(c)a 100 cm3水b．1000 cm3水c 100cm3 0.2mol·L-1KCl溶液d．1000 cm3 0.5mol·L-1KNO3溶液7.Ag2CrO4的K sp = 9.0 ⨯ 10-12，其饱和溶液中Ag+ 浓度为(c)a 1.3 ⨯ 10-4mol·L-1b． 2.1 ⨯ 10-4 mol·L-1c 2.6 ⨯ 10-4mol·L-1d．4.2 ⨯ 10-4mol·L-18.BaF2在0.40 mol·L-1NaF溶液中的溶解度为（a）(K sp(BaF2) = 2.4 ⨯ 10-5，忽略F-水解)a 1.5 ⨯ 10-4mol·L-1b．6.0 ⨯ 10-5mol·L-1c 3.8 ⨯ 10-6mol·L-1d．9.6 ⨯ 10-6mol·L-19. Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1K2CrO4中的溶解度（d）a．小 b．相等 c．可能大也可能小 d．大10.已知Mg(OH)2 的K sp = 1.8×10-11，则Mg(OH)2 饱和溶液中的pH 是（b）a．3.59 b．10.43 c．4.5; d．9.4111.下列物质中，硫具有最高氧化数的是：（d）a S 2-b S2O32-c SCl4d H2SO412.已知Eθ（Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：（ d）a. Cl2+2e- = 2Cl-b.2Cl- - 2e- ==Cl2c.1/2Cl2+e- = Cl- d都是13. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是（c）a K2Cr2O7b PbO2c O2d FeCl314. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：（b）a Sn4++ 2e- = Sn2+ b. Cl2 + 2e- = 2Cl-c.Fe - 2e- = Fe2+d. 2H+ + 2e- = H215. 已知Eθ（Fe3+/ Fe2+）= +0.77V , Eθ（Cl2/Cl-）= +1.36V, 正确的原电池符号是：（ d）a Fe2+ | Fe3+ || Cl- | Cl2 | Ptb Pt | Fe2+ , Fe3+ || Cl- | Cl2c Pt | Fe2+ , Fe3+ || Cl- | Ptd Pt | Fe2+ , Fe3+ || Cl2 |Cl- | Pt16. 为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+ 被完全氧化，最好的方法是：（a）a. 加入Sn 粒b. 加Fe 屑c. 通入H2d. 均可17.根据标准电势判断在酸性溶液中，下列离子浓度为1 mol·L-1时不能与Ag+共存的是：（c ）a. Mn2+b. Fe2+c. Sn2+d. Pb2+18. 借助盐桥把0.1mol·dm-3AgNO3 溶液中的 Ag 丝与含有Cu 丝的0.5 mol·L-1的Cu(NO3)2 溶液相连组成电池，其电动势为：（ a）a. 0.42Vb. 0.44Vc. 0.47Vd. 0.48V19. 以反应Zn(s) + Ni2+ → Zn 2++ Ni (s) 为基础构成一电化学电池.若测的电池的电动势为0.54 V，且Ni2+的浓度为1.0 mol·L-1，则Zn2+的浓度为多少？（b ）P207a. 0.02b. 0.06c. 0.08d. 0.1020. 反应Zn (s) + 2H+→Zn 2++ H2 (g)的平衡常数是多少？（d.）P211a. 2×10-33b. 1×10-13c. 7×10-12d. 5×10 -2621.下列电对中，E 值最小的是：（ d）a.Ag+/Ag；b. AgCl/Ag；c. AgBr/Ag；d.AgI/Ag22. E (Cu 2+/Cu +)=0.158V ，E (Cu +/Cu)=0.522V ，则反应 2 Cu + Cu 2+ + Cu 的K 为：（ c ）a. 6.93×10-7；b.1.98×1012；c. 1.4×106；d. 4.8×10-1323.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（a.）a. 直接与中心体键合的配位体的数目b. 直接与中心体键合的配位原子的数目c. 中心体接受配位体的孤对电子的对数d.中心体与配位体所形成的配价键数24.当0.01 mol CrCl 3·6H 2O 在水溶液中用过量硝酸银处理时，有0.02 mol 氯化银沉淀出来，此样品中配离子的最可能表示式是（b ）a. [Cr(H 2O)6]2+b. [CrCl(H 2O)5]2+c. [CrCl(H 2O)3]2+d. [CrCl 2(H 2O)4]+25.在0.20 mol ·dm -3 [Ag(NH 3)2]Cl 溶液中，加入等体积的水稀释(忽略离子强度影响)，则下列各物质的浓度为原来浓度的21的是（d ） a. c ([Ag(NH 3)2]Cl) b. 解离达平衡时c (Ag +)c. 解离达平衡时c (NH 3·H 2O)d. c (Cl -)26.向 [Cu(NH 3)4]2+水溶液中通入氨气，则（d ）a.K 稳([Cu(NH 3)4]2+)增大b. [Cu 2+]增大c. K 稳([Cu(NH 3)4]2+)减小d. [Cu 2+]减小27.在[Co(C 2O 4)2(en)]-中，中心离子Co 3+ 的配位数为（d ）a. 3b. 4c. 5d. 628.[Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是（b ）a. -2，4b. +2，4c.+3，2d. +2，12三.填空题1.浓度为0.010 mol·L -1 的某一元弱碱（K b ＝1.0×10-8）溶液，其pH = 9 ，此碱的溶液与等体积的水混和后， pH = 8.7 。
2.在0.10 mol·L -1HAc 溶液中加入固体HAc 后，HAc 的浓度 变大 ，电离度 降低 ，pH 值 变小 。
3. 反应2Fe 3+(aq) + Cu(s) 2Fe 2++ Cu 2+(aq) 与 Fe (s) + Cu 2+ (aq) Fe 2+(aq)+ Cu (s) 均正向自发进行，在上述反应中所有氧化剂中最强的是Fe 3+ ，还原剂中最强的是 Fe 。