化学反应条件的优化——工业合成氨(讲义及答案)
第4讲 化学反应条件的优化——工业合成氨(基础课)
目录
知识点 工业合成氨
对点练通
解析 A.使用高效催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，故 A 正确；B.合成 氨 工 业 ， N2 和 H2 循 环 使 用 可 以 提 高 原 料 利 用 率 ， 故 B 正 确 ； C.N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)正反应放热，升高温度平衡逆向移动，H2 的平衡转化率降低， 工 业 合 成 氨 温 度 为 700 K 是 为 了 加 快 反 应 速 率 ， 故 C 错 误 ； D.N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)反应前后气体系数和不同，恒温恒容下，压强是变量，若体系 的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态，故 D 正确。
a－3b 则 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝____2____ kJ·mol－1。 (2)下列叙述正确的是__A__B_D___(填代号)。
A.在合成氨中，v 正(NH3)∶v 正(H2)＝2∶3 B.在恒温恒容下 1 mol N2 和 1 mol H2 制 NH3，当 N2 体积分数不变时达到平衡 C.在恒温恒压下合成氨，平衡后通入少量氩气，N2 的平衡转化率不变 D.在恒温恒容下合成氨，平衡后通入少量氨气，逆反应速率增大且大于正反应速率
目录
知识点 工业合成氨
自主梳理
(2)制得的N2、H2需净化、除杂质，再用压缩机压缩至高压。 (3)氨的合成：在适宜的条件下，在合成塔中进行。 (4)氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，为提高原料的利用率，将没有 完全反应的N2和H2循环送入合成塔，使其被充分利用。
目录
知识点 工业合成氨
自主梳理
目录
知识点 工业合成氨
对点练通
(5)在一定条件下，甲、乙体积相同的
密闭容器中，开始均投入1 mol N2和 3 mol H2(合成氨的反应是放热反应)。 相对于乙，甲容器中仅改变一个条件，
第三节 化学反应条件的优化——工业合成氨
【议一议】 议一议】 1．化学反应速率快，转化率一定高吗？ ． 学反应速率快，转化率一定高吗？ 答：化学反应速率是描述反应进行快慢的物理量，反应快但转化率 学反应速率是描述反应进行快慢的物理量， 定高，但是单位时间内产物的产量大。 不一 定高，但是单位时间内产物的产量大。 2．在合成氨的适宜条件中，①500℃ ．在合成氨的适宜条件中， ℃ ②采用2×107 Pa～5×107 Pa 采用 × ～ ×
1．化工生产适宜条件的选择原则 ． 化工生产选择适宜条件的目的是尽可能加快反应速率和提高反应进行的程 节约能源和成本。依据外界条件对反应速率及化学平衡影响的规律， 度，节约能源和成本。依据外界条件对反应速率及化学平衡影响的规律， 其原则是： 其原则是： (1)对任一可逆反应，增大反应物浓度，能提高反应速率和部分 或全部 反 对任一可逆反应，增大反应物浓度，能提高反应速率和部分(或全部 或全部)反 对任一可逆反应 应物的转化率。 应物的转化率。实际生产中常利用提高廉价易得原料的浓度来提高另一原 料的转化率，如合成氨中 过量、工业制硫酸中O 过量等。 料的转化率，如合成氨中N2过量、工业制硫酸中 2过量等。
1．合成氨反应是一个 放热 反应，同时也是气体的物质的量 减小 的反应。 ． 反应， 的反应。 因此， 温度、 压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动， 因此， 降低 温度、 增大 压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动， 在一定的温度、压强下，反应物氮气、氢气的体积比为 1∶3 时，平衡混 在一定的温度、压强下，反应物氮气、 ∶ 合物中氨的含量最高。 合物中氨的含量最高。 2．在特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式为： ．在特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式为： v＝kc(N2)c1.5(H2)c－1(NH3) 。 ＝
第四节 化学反应条件的优化——工业合成氨
相应的热化学方程式如下： 3 N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋ O2(g) 2 ΔH＝765.2 kJ· －1 mol
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
回答下列问题： (1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应 过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮 反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3 生成量的建 议：___________________________________________。
自主探究
压强
高压(有气体 参加)
【例 2】在硫酸工业中，通过下列反应使 SO2 氧化成 SO3： 催化剂 2SO2(g)＋O2(g) 3(g) 2SO △ ΔH＝－198 kJ· －1。下表为不 mol
同温度和压强下 SO2 的转化率(%)
压强/Pa
温度/℃ 450 550
1×105 5×105 1×106 5×106 1×107 97.5 85.6 98.9 92.9 99.2 94.9 99.6 97.7 99.7 98.3
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
【慎思 3】 已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH(298 K)＝－92.2 kJ· －1， mol K＝6.6×105(mol· －1)－2， L 思考： (1)从平衡常数来看，反应的限度已经很大了，为什么还需要 使用催化剂？ (2)试分析实际工业生产中采取 700 K 左右的温度的原因。
①提高合成氨的速率
④催化剂在700 K时活性最大
A．只有①
C．②③④ 解析 率。 答案 D
B．①②
D．①④
从反应速率考虑，温度越高，速率越快；温度在70
高中化学 2.4 化学反应条件的优化—工业合成氨( 课堂练习、强化练习) 选修4
第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨学习目标1．理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。
2．了解应用化学原理选择化工生产条件的思维和方法。
知识梳理1．合成氨条件的选择合成氨反应式____________________；反应特点__________________________________________；速率方程_______________________________※2. 合成氨工业（1）原理__________________________（2）生产过程包括造气、净化、合成氨三部分。
① 造气：N 2来自于___________________，H 2__________________________。
② 净化的目的____________________________________；③ 合成氨包括_____________、_______________、________________等。
学习导航1．方法导引以合成氨为例掌握化工生产中适宜条件选择的一般原则：（1）从化学反应速率分析（C 、P 、T 、催化剂）（2）从化学平衡移动分析（C 、P 、T 、催化剂）（3）从原料的利用率分析（增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，降低成本）（4）从实际生产能力分析（如设备的承温承压能力）总之，实际化工生产中受诸多因素的影响，必须综合分析选出适合工厂生产的最适宜条件。
2．例题解析例1．可逆反应3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g)；△H ＜0，达到平衡后，为了使H 2 的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（ ）A．升高温度，降低压强，增加氮气 B．降低温度，增大压强，加入催化剂C．升高温度，增大压强，增加氮气 D．降低温度，增大压强，分离出部分氨解析：本题要求增加合成氨反应中氢气的转化率，就是在不增加氢气的情况下，改变合成氨反应的其他条件，使更多的氢气转化为氨。
《化学反应条件的优化——工业合成氨》课件4 (3)
问题3 温度怎么选择？
N2+3H2
2NH3 △H< 0
低温：有利于平衡正向移动;但反应速率
小,达到平衡所需要的时间长。
高温：Байду номын сангаас不利于平衡正向移动;但反应速率
快,达到平衡所需要的时间短。
催化剂要在一定温度下催化活性最大。
综合分析，实际生产中温度一般选择在 700K左右（主要考虑催化剂的活性）。
问题４
当堂巩固
• 1．根据合成氨反应的特点分析，当前最有前途 的研究发展方向是( ) • A．研制耐高压的合成塔 • B．采用超大规模的工业生产 • C．研制耐低温复合催化剂 • D．探索不用H2和N2合成氨的新途径
•答案： C
当堂巩固
2.不能用化学平衡移动原理说明的事实是( ) A．合成氨在高压下进行是有利的 B．温度过高对合成氨不利 C．使用催化剂能使合成氨速率加快 D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于
合成氨
答案： C
课后作业：配套练习册 1、6～11题
感谢大家！
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
化学反应条件的优化——工业合成氨(讲义及答案)
化学反应条件的优化——工业合成氨（讲义）一、知识点睛1.工业合成氨反应的限度（1）反应原理已知298 K 时，△H = -92.2 kJ·mol-1△S = -198.2 J·mol-1·K-1（2）反应方向的判断△H-T△S 0，该反应在常温下自发进行。
（3）反应的限度分析①温度、压强，有利于化学平衡向生成氨的方向移动；②在一定温度、压强下，反应物N2、H2的体积比为1:3，反应达到化学平衡时，混合物中NH3的含量最高。
2.工业合成氨反应的速率（1）合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系v = k c(N2) c1.5(H2) c-1(NH3)（2）反应的速率分析①增大的浓度，有利于提高反应速率；②将及时分离，有利于提高反应速率；③温度，有利于提高反应速率；④使用合适的，有利于提高反应速率。
3.工业合成氨的适宜条件（1）合成氨条件选择的理论分析（2）合成氨的实际条件①压强：低压1×107 Pa中压2×107 ~3×107 Pa高压8.5×107 ~1×108 Pa②温度：700 K 左右③催化剂：铁④浓度：N2与H2的物质的量之比为1:2.84.工业合成氨的主要生产流程（1）造气原料气中的N2来自于空气。
原料气中的H2来自于含氢的天然气、煤和炼油产品。
以天然气为原料时，反应可简单表示为：CH4+H2O CO+3H2、CO+H2O CO+H2（2）净化消除造气过程中夹带的杂质，防止催化剂中毒。
（3）合成氨这部分包括NH3的分离，N2和H2的循环使用，利用反应产生的热预热合成气等。
5.工业生产中化学反应条件的优化需考虑的因素有：化学反应速率快、原料利用率高、催化剂活性高、现实设备允许。
二、精讲精练1.合成氨反应的特点是（）①可逆②不可逆③正反应放热④正反应吸热⑤正反应气体体积增大⑥正反应气体体积减小A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．④⑤⑥2.在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（）A．延长反应时间B．充入过量H2C．充入过量N2D．升高温度3.对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（）①高温②低温③低压④高压⑤催化剂⑥加氨⑦除氨A．②④⑤B．②④⑦C．①④⑤D．②③⑥4.从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（）A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂C．适宜温度、高压、催化剂D．高温、高压、催化剂5.工业上合成氨时一般采用700 K 左右的温度，原因是（）①提高合成氨的速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在700 K 时活性最大A．只有①B．①②C．②③④D．①④6.工业合成氨反应中，使用催化剂和施以高压，下列叙述正确的是（）A.都能提高反应速率，都对平衡状态无影响B.都对平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用时间C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响D．催化剂能缩短达到平衡状态所用时间，压强无此作用7.关于合成氨工业的下列说法正确的是（）A.合成氨工业的反应温度控制在400～500℃左右，因为该条件下氨的产率最高B.合成氨工业采用10～30 MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好C.由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的来说氨的产率很高D.从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业效率都很低8.传统合成氨工业需要高温、高压和催化剂的反应条件。
化学反应条件的优化――――工业合成氨
化学反应条件的优化――――工业合成氨[知识要点]：一、合成氨的化学平衡分析：工业合成氨是可逆反应：N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) 已知298K时△H=－92.2KJ·mol-1△S=－198.2 J·K―1·mol―1可知，该反应在298K时是一个能进行的反应，同时也是气体的物质的量的减反应。
[结论] 因此温度压强将有利于化学平衡向生成的方向移动，在一定的温度、压强下，反应物氮气、氢气的体积比为时，平衡混合物的氨的含量最高。
二、合成氨的反应速率分析：特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质的浓度关系为v=kC (N2)C1.5(H2)C―1(NH3),可知，合成氨反应的速率与氨气浓度的次方成，在反应过程中，随着氨气的浓度的增大，反应速率会逐渐，因此为保持足够高的反应速率，应适时将从混和气中分离出来。
使用___________可以使合成氨反应的速率提高上万亿倍，此外温度越高，反应速率。
[结论] 有利于提高合成氨反应速率的措施有：①提高反应温度②使用催化剂③适当提高氮氢比④适时分离反应产物氨三、提高合成氨反应的平衡转化率和反应速率的措施四、实际生产中采取的措施：目前，合成氨生产中一般选择作为催化剂。
控制反应温度在左右，根据反应器可使用的钢材质量及综合指标来选择压强，大致可分为（1×107Pa）、（2×107～3×108Pa）、(8.5×107~1×108Pa)三种类型，通常采用氮气与氢气物质的量之比为的投料比。
且氮气氢气循环使用。
目前的工艺条件下，合成氨厂出口气的氨含量一般为。
五、合成氨生产流程合成氨的整个工业生产包括造气、净化、合成氨三大部分氮气来自于空气，将空气，先得液态，气体为造气氢气来自于含氢的天然气，煤、炼油产品，反应可表示为净化目的氨的分离（方法将液化）合成氨氮气、氢气的循环使用反馈练习1、合成氨工业的生产中，应采取的适宜条件是（）A、高温高压B、适宜的温度，高压催化剂C、低温低压D、高温，高压催化剂2、在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不会使平衡发生移动的是（）A、恒温恒压时充入氨气B、恒温恒容时充入氮气C、恒温恒容时充入氦气D、恒温恒压时充入氦气3、工业合成氨一般采用700K左右的温度，其原因是（）①适当提高氨的合成速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在700K时活性最大A、①B、①②C、②③④D、①④4、在合成氨工业中，达到下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（）A、为增加NH3的日厂量，不断将NH3分离出来B、为增加NH3的日产量，使用催化剂C、为增加NH3的日产量而采用1×107Pa～1×108Pa 的压强D、为增加NH3的日产量，采用700K左右的高温5、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。
高中化学【化学反应条件的优化—工业合成氨】讲义
化学反应条件的优化—工业合成氨发展目标体系构建1.结合生产实例，讨论化学反应条件的选择和优化，形成从限度、速率、能耗的多角度综合调控化学反应的基本思路，发展“绿色化学”的观念和辩证思维的能力。
2.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题。
1．合成氨反应的限度(1)反应原理N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·K－1·mol－1。
(2)反应特点(3)影响因素①外界条件：温度、压强，有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
②投料比：温度、压强一定时，N2、H2的体积比为时平衡混合物中氨的含量最高。
微点拨：合成氨反应中，为了提高原料转化率，常采用将未能转化的N2、H2循环使用的措施。
2．合成氨反应的速率(1)提高合成氨反应速率的方法(2)浓度与合成氨反应速率之间的关系在特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式为v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)，由速率方程可知：N2或H2的浓度，NH3的浓度，都有利于提高合成氨反应的速率。
微点拨：温度升高k值增加，会加快反应速率；同时加入合适的催化剂能降低合成氨反应的活化能，使合成氨反应的速率提高。
3．合成氨生产的适宜条件(1)合成氨反应适宜条件分析工业生产中，必须从和两个角度选择合成氨的适宜条件，既要考虑尽量增大反应物的转化率，充分利用原料，又要选择较快的反应速率，提高单位时间内的，同时还要考虑设备的要求和技术条件。
(2)合成氨的适宜条件序号影响因素选择条件1 温度反应温度控制在左右2 物质的量N2、H2投料比3 压强1×107～1×108 Pa4 催化剂选择铁做催化剂5 浓度使气态NH3变成液态NH3并及时分离出去，同时补充N2、H2(3)合成氨的生产流程的三阶段1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
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化学反应条件的优化——工业合成氨（讲义）一、知识点睛1.工业合成氨反应的限度（1）反应原理_________________________________已知298 K时，△H = -92.2 kJ·mol-1△S = -198.2 J·mol-1·K-1（2）反应方向的判断△H-T△S_____0，该反应在常温下_____自发进行。
（3）反应的限度分析①______温度、______压强，有利于化学平衡向生成氨的方向移动；②在一定温度、压强下，反应物N2、H2的体积比为1:3，反应达到化学平衡时，混合物中NH3的含量最高。
2.工业合成氨反应的速率（1）合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系v = k c(N2) c1.5(H2) c-1(NH3)（2）反应的速率分析①增大_________的浓度，有利于提高反应速率；②将_________及时分离，有利于提高反应速率；③______温度，有利于提高反应速率；④使用合适的_______，有利于提高反应速率。
3.工业合成氨的适宜条件（1）合成氨条件选择的理论分析外界条件有利于提高反应速率有利于平衡正向移动综合分析浓度增大反应物浓度减小生成物浓度增大反应物浓度减小生成物浓度不断补充反应物，及时分离生成物催化剂加合适催化剂不需要加合适催化剂温度高温低温兼顾反应速率和化学平衡，考虑催化剂的活性压强高压高压在设备允许情况下，尽量采用高压（2）合成氨的实际条件①压强：低压1×107 Pa中压2×107 ~3×107 Pa高压8.5×107 ~1×108 Pa②温度：700 K左右③催化剂：铁④浓度：N2与H2的物质的量之比为1:2.84.工业合成氨的主要生产流程（1）造气原料气中的N2来自于空气。
原料气中的H2来自于含氢的天然气、煤和炼油产品。
以天然气为原料时，反应可简单表示为：CH4+H2O CO+3H2、CO+H2O CO+H2（2）净化消除造气过程中夹带的杂质，防止催化剂中毒。
（3）合成氨这部分包括NH3的分离，N2和H2的循环使用，利用反应产生的热预热合成气等。
5.工业生产中化学反应条件的优化需考虑的因素有：化学反应速率快、原料利用率高、催化剂活性高、现实设备允许。
二、精讲精练1.合成氨反应的特点是（）①可逆②不可逆③正反应放热④正反应吸热⑤正反应气体体积增大⑥正反应气体体积减小A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．④⑤⑥2.在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（）A．延长反应时间B．充入过量H2C．充入过量N2D．升高温度3.对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（）①高温②低温③低压④高压⑤催化剂⑥加氨⑦除氨A．②④⑤B．②④⑦C．①④⑤D．②③⑥4.从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（）A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂C．适宜温度、高压、催化剂D．高温、高压、催化剂5.工业上合成氨时一般采用700 K左右的温度，原因是（）①提高合成氨的速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在700 K时活性最大A．只有①B．①②C．②③④D．①④6.工业合成氨反应中，使用催化剂和施以高压，下列叙述正确的是（）A．都能提高反应速率，都对平衡状态无影响B．都对平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用时间C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响D．催化剂能缩短达到平衡状态所用时间，压强无此作用7.关于合成氨工业的下列说法正确的是（）A．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃左右，因为该条件下氨的产率最高B．合成氨工业采用10～30 MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好C．由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的来说氨的产率很高D．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业效率都很低8.传统合成氨工业需要高温、高压和催化剂的反应条件。
近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气。
下列说法正确的是（）A．新型合成氨方法是吸热反应B．新型合成氨方法可简化生产设备C．新型催化剂提高了N2和H2的转化率D．两种方法中该反应的化学平衡常数相等9.根据合成氨的特点分析，当前最有前途的研究发展方向是（）A．研制耐高压的合成塔B．采用超大规模的工业生产C．研制耐低温复合催化剂D．探索不用N2、H2合成氨的新途径10.合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得：（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0（2）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0工业生产中，欲提高CO转化率，可采用的方法是（）①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO浓度⑤增大水蒸气浓度A．①⑤B．②③C．②④⑤D．③⑤11.工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一。
下面是合成氨的简要流程示意图：（1）合成氨反应原料气N2的制备方法是_______________，其中N2、H2的体积比高于1:3的原因是________________________________________________________。
（2）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是_____________________________。
（3）上述流程示意图中的催化剂是____________。
（4）热交换器的作用是_______（填字母）。
a．提高N2的转化率b．充分利用能源，降低成本c．提高产物的产率（5）沿X路线进入压缩机的物质是_________________，循环的目的是_________________________________。
12.有平衡体系CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，为增加甲醇（CH3OH）的年产量，应采取的正确措施是（）A．高温、高压B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、高压、催化剂D．高温、高压、催化剂13.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
已知制备SO3过程中使用的催化剂是V2O5。
下表为不同温度和压强下SO2的转化率，试回答下列问题：1×105 Pa 1×106 Pa 5×106 Pa 1×107 Pa 450℃97.5% 99.2% 99.6% 99.7%550℃85.6% 94.9% 97.7% 98.3% （1）实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，是由于______________________________。
（2）实际生产中采用的压强为常压，原因是_____________ ___________________________________________________________________________________________。
（3）根据化学原理综合分析，为了使SO2尽可能转化为SO3，可控制的条件是_______________________。
（4）在生产中常用过量的空气是为了__________________ _____________________________________________。
14.金属钾和金属钠的金属性相近，且钾比钠略强。
当利用金属钾和钠盐共融制金属钠时，发现钾和钠的共融体难以分离。
如调整温度到一定程度，则可利用金属钠和氯化钾反应制取金属钾。
物质K Na KCl NaCl熔点/℃63.65 97.5 770 801沸点/℃774 882.9 1500（升华）1413 （1）钠能制取钾的原因是_________________________。
（2）该反应制取钾的温度是_______。
A．97.8℃～770℃B．770℃～774℃C．774℃～882.9℃D．1413℃～1500℃（3）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是_____________________________________。
【参考答案】一、知识点睛1.（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（2）<0 能（3）①降低增大2.（2）①N2或H2②NH3③升高④催化剂二、精讲精练1. C2. C3. B4. C5. D6. C7. C8. B9. C10.A11.（1）分离液态空气法适当提高N2的比例，加快合成氨反应的进行（2）防止催化剂中毒（3）铁（4）b（5）N2、H2提高原料气的利用率12.B13.（1）在此温度下，催化剂活性最高（2）在常压下，SO2的转化率（97.5%）已经很高，若再加压，平衡正向移动效果不明显，且对设备要求高，成本高（3）450℃、常压、催化剂（4）增大O2的浓度，提高成本较高的SO2的转化率14.（1）产物钾为气体（2）C（3）及时分离出产物钾。