高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析-word文档
高中高一必修一：3.2.1几种重要的金属化合物同步练习化学试题(答案解析)
【全国百强校】山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：3.2.1几种重要的金属化合物同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（）A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成强碱溶液D．都是强氧化剂2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO33．下列关于焰色反应的说法正确的是A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+ B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D．焰色反应是某些金属单质具有的性质4．可以将NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液鉴别出来的试剂是A．BaCl2溶液B．Ca(OH)2溶液C．稀H2SO4D．BaCl2溶液和盐酸5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中不正确的是( ) A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶16．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )A．6： 7： 3 B．3： 3： 2C．3： 4： 1 D．6： 9： 07．一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为A．1︰1 B．2︰1 C．23︰78 D．46︰788．可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥二、有机推断题10．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
(完整word)高一必修一化学金属铁及其化合物知识总结与习题(含答案),推荐文档
金属铁及其化合物1、Fe 铁 银白色金属，在空气中因氧化而带黑色，能被磁化(被磁铁吸引) 性酸产生氢气2 +2、 Fe 水溶液呈浅绿色⑴ 与碱反应产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe 2++ 20H 「= Fe(OH) 2 J 4Fe(OH) 2 + Q+ 2W0 = 4Fe(OH) 3⑵加硫氰化钾溶液无变化，再滴加氯水变为血红色2 I --------3 丰 一 3 丰 一 ______2Fe + Cl 2 2Fe + 2CI ; Fe + 3SCN =Fe(SCN) 3(血红色)3、 Fe 3+水溶液呈黄色⑴ 与碱反应产生红褐色沉淀 Fe 3 ++ 30H 「= Fe(OH) 3 J⑵ 加硫氰化钾溶液变为血红色Fe 3 ++ 3SCN 「=Fe(SCN) 3 (血红色)⑶遇苯酚溶液显特殊紫色(显色反应) 4、 金属冶炼的反应原理及方法绝大部分金属在自然界中以化合态存在，金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合中 的金属离子得到电子变成金属单质。
由于金属的化学活泼性不同， 金属离子得到电子还原成金属的能力也就不同 ，按金属活泼顺序对应金属阳离子氧化性K +T Ag +逐渐增强，金属冶炼也由难变易。
一般有三种冶炼方法：⑴热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属。
如：△ △2HgO2Hg + O 2 T2Ag 2O4Ag + O 2 f⑵热还原法，用还原剂(CO 、C 、H 2、Al 等)还原金属氧化物，适合于金属活泼性介于 Zn 〜Cu 之间的大多数金属的冶炼。
如咼温咼温Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 2AI + C 「2O 32Cr + Al 2O 3⑶电解法：适合冶炼金属活泼性很强的金属(一般是在金属活泼顺序表中排在铝前边的，溶于非氧化 咼温WO 3 + 3H 2 W + 3H 2O电解金属)。
如：2AI 2O 32AI +3O 2T一 电解MgCI 2(熔融)Mg + CI 2T、习题巩固1由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③ 加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
必修一钠、铝、铁的重要化合物参考答案
必修一钠、铝、铁的重要化合物参考答案知识点一：钠的重要化合物1．解析：A项：Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；B项：Na2O2是淡黄色固体；C项：Na2O2与CO2反应时电子转移关系：，Na2O2中－1价O变成了－2价O和零价O2；D项：Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价氧变成了－2价O和零价O2，故1 mol Na2O2转移1 mol电子。
答案：C 2．解析：在溶液中Cu2＋、Fe3＋均有颜色，故可排除A、D两项。
Na2O2与水反应生成NaOH和O2，生成的NaOH与Mg2＋反应产生Mg(OH)2白色沉淀，而不与Ba2＋产生沉淀。
故正确答案为B。
答案：B3．解析：相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl溶液反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl溶液的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO－3与OH－反应生成CO2－3，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强。
答案：AC4．解析：CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，D正确。
答案：D5．解析：焰色反应是某些金属元素的性质，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有钠元素，它可能是金属钠，也可能是钠的化合物。
[高中化学必修1]第二节几种重要的金属化合物同步练习2
![[高中化学必修1]第二节几种重要的金属化合物同步练习2](https://img.taocdn.com/s3/m/fe865ed176c66137ef061956.png)
第二节几种重要的金属化合物1．铝的化学性质很活泼，什么缘故通常铝制品都很耐侵蚀？什么缘故不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？。
２．氧化铁是________色的粉末，经常使用于_________；氧化铜呈________色，能够作为________；氧化亚铜呈__________色，可作为_________,氧化铝是一种___________的物质，是较好的_____________，经常使用于__________等。
３．下列物质中，不能与盐酸反映的是（）A、CuB、Fe2O3C、Fe(OH)3D、Al4、下列物质中不能与氢氧化钠反映的是（）A、碳酸钠 B 碳酸氢钠 C 氢氧化铝 D 氯化铁五、下列说法正确的是（）A、纯碱不是碱B、食盐不是盐C、火碱不是碱D、干冰不是冰六、如何用实验证Al(OH)3是两性氢氧化物？写出有关反映的离子方程式。
7、为了查验氯化亚铁溶液是不是已变质，可向溶液中加入（）A、氢氧化钠溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液八、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（）A、热稳固性：Na2CO3< NaHCO3B、常温时水溶解性:：Na2CO3>NaHCO3C、与盐酸反映的快慢：Na2CO3<NaHCO3D、相对分子质量：Na2CO3<NaHCO3九、写出下列反映方程式，是离子反映的写出离子方程式。
(1)氧化铝与氢氧化钠溶液反映，(2)氢氧化铝医治胃酸过量，(3)往FeCl2溶液中加入NaOH溶液，(4)加热碳酸氢钠粉末，(5)生石灰溶于水。
10 、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）（A）NaOH （B）Cl2水（C）Fe粉（D）Mg粉1一、下列离子方程式正确的是( )(A)铁跟FeCl3溶液反映：Fe+Fe3+=2Fe2+(B)Fe跟稀盐酸反映：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(C)FeCl2溶液跟Cl2反映：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(D)Fe(OH)3跟盐酸反映：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O1二、（6分）在单质、氧化物、酸、碱、盐当选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反映的化学方程式（不要重复同一反映类型）：（1），（2），（3）_______________________________。
2019-2020学年高中化学人教版必修1作业与测评：3.2 几种重要的金属化合物 Word版含解析.doc
第二节几种重要的金属化合物[基础快练]对应学生用书P41一、选择题1．下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色NaOH固体B．都能与CO2反应生成碳酸钠C．Na2O2固体中阴、阳离子个数比为1∶1D．两种氧化物都可用在呼吸面具中答案 B解析Na2O2在空气中久置最终变成Na2CO3，A错误；Na2O2中阴阳离子分别为1个O2－2和2个Na＋，个数比为1∶2，C错误；Na2O2可与CO2、H2O反应放出O2，故可用在呼吸面具中作供氧剂，而Na2O不能，D错误。
2．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤答案 B解析③中因为NaHCO3溶液受热时不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；⑥中分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓,2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。
3．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成答案 C解析Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别；而加BaCl2溶液，现象不同，有Na2CO3时产生BaCO3沉淀。
人教版必修一化学第三章 第二节 几种重要的金属化合物
高一化学必修1作业（七）第三章第二节几种重要的金属化合物一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。
）1．下列关于氧化物的说法正确的是（）A、金属氧化物都能与水反应生成碱B、非金属氧化物都能与水反应生成酸C、氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D、氧化铝坩锅不能用于熔烧碱2．下列物质中不能与CO2反应的是（）A、Na2O固体B、Na2O2固体C、Na2CO3溶液D、NaHCO3溶液3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A、酸性B、碱性C、两性D、氧化性4．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是（）A、K2CO3和NaClB、K2SO4和Na2CO3C、NaCl和MgCl2D、NaCl和KCl 5．将表面是氧化膜的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠6．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D、只需滴加KSCN溶液7．要除去CO2气体中混有的HCl气体，应选用的试剂是（）A、烧碱溶液B、小苏打溶液C、纯碱溶液D、食盐溶液8．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）A、Na2O2——淡黄色固体，可用作供氧剂B、Na2O——白色固体，性质不稳定C、Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉9．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去Na+干扰②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝时，与可以用光洁无锈的铁丝代替A、仅有③不正确B、仅有④不正确C、仅有⑤不正确D、全对10．现有几种物质①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 反应，而且均有气体放出的是（）A、①②③B、①④C、①D、④二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
新课标高一化学同步测试 第三章《金属及其化合物》(B)第二节 几种重要的金属化合物(含答案).doc
新课标高一化学同步测试（B）第二节几种重要的金属化合物一、选择题：（本题共11小题，每小题5分，共55分）1．下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：12．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙5．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水6．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL 7．在V Lal2（SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,溶液中SO24的物质的量浓度是（ ） A ．V m 27mol ·L －1 B ．Vm 272mol ·L －1C ．V m 543mol ·L －1D ．V m 34mol ·L －1 8．证明溶液中是否有Fe 2＋，其操作正确的顺序是（ ） ①加少许酸化的KMnO 4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN 溶液A ．①②B ．②③C ．①②③D ．③②9．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A ．稀H 2SO 4B ．FeCl 3溶液C ．CuSO 4溶液D ．FeSO 4溶液10．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法是（ ） A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D ．只需滴加KSCN 溶液11．在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）A ．FeB ．FeOC ．Fe （OH ）3D ．Fe 2O 3二、填空题：（18分）12．往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol ·L －1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。
人教版高中化学必修一3.2 几种重要的金属化合物 同步提高练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品3.2 几种重要的金属化合物同步提高练习1、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化2、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。
下列说法错误的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体3、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠4、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉5、在某溶液中酚酞呈红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．Fe3+ B．Na+C．Ba2+D．Al3+6、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-2全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）4D．Al3+和Al(OH)3A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-27、下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+＝ H2OC．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+＝ Al3+＋3H2OD． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－→-AlO＋2H2O28、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O9、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A ．KSCN B．BaCl2C． NaOH D． HCl10、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》同步测控优化训练(新).docx
高中化学学习材料唐玲出品化学：《几种重要的金属化合物》同步测控优化训练（新人教版必修1）5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.对下列物质按不同的分类方法进行分类。
Al 2O 3、Al 、AlCl 3、Al(OH)3、Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、CaO 、CuO 、Fe 、Cu 、Ca 、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、CuSO 4、CuCl 2思路解析：物质的分类可以按不同的分类标准进行分类。
答案：按物质的基本类型进行分类： 类别 单质氧化物碱盐物质Al 、Fe 、Cu 、Ca Al 2O 3、Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、CaO 、CuOAl(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2 AlCl 3、Fe 2(SO 4)3、FeSO 4、CuSO 4、CuCl 2按元素也可以分成不同类型： 元素 含铝元素的物质含铁元素的物质含钙元素的物质含铜元素的物质单质 Al FeCa Cu 氧化物 Al 2O 3 Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4 CaO CuO 碱 Al(OH)3 Fe(OH)2、Fe(OH)3 Ca(OH)2Cu(OH)2 盐AlCl 3Fe 2(SO 4)3、FeSO 4—CuCl 2、CuSO 4还可以分为诸如硫酸盐〔Fe 2(SO 4)3、FeSO 4、CuSO 4〕等类别。
2.根据下图填写表格（金属氧化物溶于盐酸）：完成下表： 金属氧化物颜色化学方程式离子方程式固体 溶液 MgO Fe 2O 3 CuO思路解析：几种金属氧化物固体和溶液的颜色都可以通过观察得出，而化学方程式的书写则可根据金属氧化物与酸反应的规律——生成盐和水来完成，离子方程式则将盐酸和金属的氯化物都拆开就可以了。
答案：见下表。
金属氧化物颜色化学方程式离子方程式固体溶液MgO 白色无色MgO+2HCl====MgCl2+H2O MgO+2H+====Mg2++H2OFe2O3 暗红色浅黄色Fe2O3+6HCl====3FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O CuO 黑色蓝色CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+2H+====Cu2++H2O 3.氢氧化亚铁与氢氧化铁都是铁的氢氧化物，它们有什么异同？思路解析：从它们的物理性质与化学性质的不同方面来进行比较，同时对它们之间的转化关系也应该清楚。
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2019高一化学几种重要的金属化合物同步练习
及答案解析
合金组元间发生相互作用而形成一种具有金属特性的物质称为金属化合物。
接下来我们一起来了练习几种重要的金属化合物同步练习及答案解析。
2019高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析
一、选择题
1.(2019?威武市六中高一期末)用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中() A.只有Na+ B.一定有Na+，可能有K+
C.一定有Na+和K+
D.可能有Na+和K+
【解析】观察K+的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃，观察到紫色时说明有K+，无紫色时说明无K+。
不通过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na+，不能确定是否含有K+，B项正确。
【答案】 B
2.(2019?嘉峪关市一中高一期末)Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是()
A.这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B.这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C.这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D.这是一个置换反应，有单质O2产生
【解析】过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。
【答案】 A
3.(2019?试题调研)在一定条件下，将CO和O2的混合气体26 g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的
Na2O2固体)中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14 g，此时容器的压强为p2，则为()
【解析】 CO被氧气氧化成CO2，然后CO2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是CO的质量，即反应相当于是CO+Na2O2===Na2CO3。
所以原混合气体中CO的质量为14 g，物质的量是0.5 mol;O2的质量为12 g，物质的量为0.375 mol，反应后剩余O2的物质的量为0.375 mol。
则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为
，也就是压强之比为。
【答案】 B
【点拨】 Na2O2与CO2、H2O等反应的相关计算比较复杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。
(1)气体体积关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量
Na2O2时，气体减小的体积等于生成O2的体积。
(2)固体质量关系：固体Na2O2相当于只吸收了CO2中的“CO”、H2O 中的“H2”可看作发生相应反应：Na2O2+CO===Na2CO3、
Na2O2+H2===2NaOH(实际上两反应不发生)。
(3)转移电子关系：1 mol Na2O2参与反应时转移1 mol电子，生成1 mol O2时转移2 mol电子。
(4)反应顺序关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O气体混合物反应时，可视为Na2O2与CO2先反应，待CO2消耗完全后再与H2O反应。
4.(2019?惠阳高一月考)等物质的量的N2、O2、CO2，混合气体通过Na2O2后体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()
【解析】设混合气体中N2、O2、CO2的物质的量均为x mol，和Na2O2反应的CO2为a mol。
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2 1
a mol a2 mol
由题意知：x+x+a2+x-ax+x+x=89，
解得x=1.5a
所以反应后有：1.5a mol N2、2a mol O2、0.5a mol CO2，所以三者物质的量之比为。
【答案】 A
5.(2019?试题调研)下列关于钠及其化合物的说法正确的是()
A.将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠
B.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3
C.等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物
D.钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2
【解析】选项A，Na―→NaOH―→Na2CO3―→NaHCO3，所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3。
选项B，Na2CO3与H+反应，需两步反应生成CO2，NaHCO3只需一步反应生成CO2，前者反应相对较慢，后者则相对较快，故可用盐酸进行鉴别。
选项C，反应后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。
选项D，钠与O2反应，由于反应条件不同，可分别生成Na2O或Na2O2。
【答案】 B
【易错警示】解答钠及其化合物的题目时一定要注意反应条件和反应顺序，如Na在加热条件下与空气中的O2反应生成Na2O2，缓慢氧化生成Na2O，只要Na的质量相等，则转移的电子数就相等。
再如Na2CO3与盐酸反应的现象和生成CO2的体积与反应顺序相关。
这两点是同学们解答问题时极
易错解的地方，需引起注意。
6.(2019?长沙市七中高一检测)下列说法正确的是()
A.干粉(含NaHCO3)灭火剂能扑灭钠着火
B.Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为
C.Na2CO3和NaHCO3都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
D.物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素【解析】 NaHCO3在受热时分解
2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑，产生的H2O和Na反应产生可燃气体H2，A项错误;Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为O2-2，二者之比为2 ： 1，B项错
误;Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl，而NaHCO3不与CaCl2反应，C项错误。
【答案】 D
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的几种重要的金属化合物同步练习及答案解析，希望大家喜欢。