人教版高一化学必修1全套同步练习(附答案)
2022-2023学年全国高中高一上化学人教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1.下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性称A.①③B.①②C.③④D.②④2. 对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下图所列物质与危险警告标签对应错误的是（ ）A.浓硫酸B.金属汞 C.四氯化碳 D.硝酸铵3. 实验室收集下列气体时，只能用排水法收集的是（ ）A.B.C.D.4. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A.将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的，选用③、⑧和⑩5. 下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）A.水和苯B.水和乙醇C.碘和酒精D.乙醇和汽油NO 2NH 3Cl 2NOFe 3+6. 下列仪器中，有“”刻度的是（ ）A.量筒B.烧杯C.普通温度计D.容量瓶7. 粗盐中常含有、和等杂质，在粗盐提纯中一定会用到的实验仪器或操作是（ ） A. B. C. D.8. 水溶液中只可能溶有、、、、、、、中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如图所示实验，下列判断正确的是（ ）A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.、和一定存在于溶液中0N S a 2O 4CaCl 2MgCl 2X Na +Mg 2+Al 3+AlO −2SiO 2−3SO 2−3CO 2−3NO −3Na +AlO −2SiO 2−3X C 2−N−D.和一定不存在于溶液中卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 从铝土矿（主要成分是，含、、等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：请回答下列问题：（1）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为________。
人教版高一化学必修一第一章氧化还原反应同步练习题(含答案)
人教版高一化学必修一第一章氧化还原反应同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应是氧化还原反应的是A ．Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑B ．NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3C ．CaCO 3高温 CaO+CO 2↑D ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 2．下列反应中，氯元素被氧化的是A ．2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑B ．2P+5Cl 2点燃2PCl 5C ．H 2+Cl 2光照或点燃2HClD ．MnO 2+4HCl(浓)Δ MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑3．反应223222322Na S+Na CO +4SO =3Na S O +CO 可用于工业上制备223Na S O 。
下列说法正确的是A ．该反应为复分解反应B ．2CO 的排放会引起酸雨C ．2SO 属于电解质D ．23Na CO 的水溶液显碱性4．在反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，其中H 2O 的作用是( )A ．是氧化剂B ．是还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂也不是还原剂 5．下列反应中属于氧化还原反应的是A ．NH 3+HCl=NH 4ClB ．2Fe(OH)3 Δ Fe 2O 3+3H 2OC ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4+4H 2↑D ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑6．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是①SO 3→H 2SO 4 ①CO→CO 2 ①FeCl 3→FeCl 2 ①CuO→CuA ．①B ．①①①C ．①D ．①① 7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．铝片与稀盐酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应8．车用尿素是利用反应2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是A．尿素属于有机氮肥B．N2既是氧化产物也是还原产物C．每转移1.6mol电子，减排NO29.2g D．NO2是形成酸雨的主要物质之一9．下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．SO3→H2SO4B．Cu→Cu(NO3)2C．Fe2O3→Fe D．CO→CO2二、填空题10．在反应Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2中，_____________是氧化剂，_____________是还原剂；_____________元素被氧化，_____________ 元素被还原；_____________是氧化产物，_____________是还原产物。
(人教版)高中化学必修一(全套)课时同步练习全集
（人教版）高中化学必修一（全册）课时同步练习汇总第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全水平测试1．常用特定图案来识别危险化学品的类别. 下列组合中图案与化学品性质相符的是( )A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO2解析：H2属于易燃气体.答案：A2．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是( )A．量筒 B．坩埚C．试管 D．容量瓶答案：BC3．下列实验操作或事故处理正确的是( )A．汽油着火, 立即用水扑灭B．实验结束后, 用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液, 立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时, 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, 并不断搅拌答案：D4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗. 不能用作反应容器的有( )A．①④⑤ B．③④⑤ C．①② D．②③⑤答案：B5．乘车前都要进行安检, 易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车. 下列物品可让乘客带上车的是( )①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤ B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上车解析：①易腐蚀品, ②剧毒物, ③剧毒物, ④易燃品, ⑤易爆品, ⑥易燃品, ⑦易燃品.答案：D6．下列操作中, 正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量时, 用手直接拿取砝码D．用胶头滴管加液时, 滴管悬垂在试管口上方滴加答案：D7．下图分别表示四种操作, 其中有两处错误的是( )解析：量筒读数应平视凹液面最低处；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌, 量筒是量取液体的仪器, 不能作稀释容器用；NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒.答案：B8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答).A．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：A.试管应竖直, 胶头滴管应悬空, 其下端不能插入试管中B ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：B ．试管中液体不应超过其容积的13, 大拇指不应按在短柄上C ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：C ．试管口应略向下倾斜D ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：D ．标签应向着手心能力提升9．(1)由下图所示A 、B 、C 三种仪器：请选择下列仪器名称的序号, 填入相应的空格内：①烧杯, ②普通漏斗, ③圆底烧瓶, ④锥形瓶, ⑤分液漏斗.A________, B________, C________.解析：根据常见仪器的知识回答问题.答案：③ ⑤ ④(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量, 天平平衡后的状态如下图所示. 由图中可以看出, 该同学在操作时的一个错误是______________________________, 烧杯的实际质量为________g.解析：天平的托盘是左盘放药品, 右盘放砝码. 天平的平衡原理：左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量, 所以烧杯的实际质量为：20 g＋10 g－2.6 g＝27.4 g.答案：药品和砝码应放托盘的位置颠倒了27.4第一节化学实验基本方法第2课时过滤和蒸发水平测试1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台答案：C2．实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热, 余热蒸干. 其正确的操作顺序为( ) A．①③②④⑤ B．①②③④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤解析：蒸发是在蒸发皿中进行的, 故应先放置酒精灯, 再固定铁圈的位置, 最后放上蒸发皿进行蒸发. 蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌, 当出现大量固体时应停止加热, 并利用余热将其蒸干.答案：B3．下列各组物质中, 可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )A．CaO和KCl B．CuO和NaClC．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO3解析：A项, CaO会与水反应；B项, CuO不溶于水, NaCl溶于水, 过滤后蒸发结晶得NaCl；C项, 两者都难溶于水；D项, 两者会发生化学反应.答案：B4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质), 所用试剂和方法正确的是( ) A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液, 会使SO2－4和Cl－同时沉淀, 同时还引入了NO－3新杂质, 故A项错误；单纯用Ba(NO3)2溶液, 量不易控制, 故B项错误；CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2, 不易与CaCO3分离, 故D项错误；CuO溶解于盐酸中, 可通过过滤分离, 故C 项正确.答案：C5．下列不属于分离混合物的方法的是( )A．洗气 B．过滤C．结晶 D．振荡解析：应熟练掌握各种物质分离提纯方法的原理. 洗气是提纯气体的方法, A项属于；过滤是将互不相溶的固液分离的方法, B项属于；结晶是利用不同物质的溶解度不同或溶解度随温度变化不同, 分离不同的可溶性固体混合物的方法, C项属于.答案：D6．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A．①②③ B．④⑤C．①④ D．①③⑤解析：过滤中需要使用玻璃棒引流, 蒸发中需要使用玻璃棒搅拌, 溶解中需要使用玻璃棒搅拌, 取液体和固体时不使用玻璃棒.答案：A7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子, 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有CO2－3, 同时除去CO2－3；过滤后, 在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有OH－, 同时除去OH－；再过滤后, 滴加AgNO3溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有Cl－.答案：B8．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有SO2－4C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀, 说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀, 说明原溶液中有Ba2＋解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl－、SO2－4等；与BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO2－4、Ag＋等；与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2＋, 故答案选C项.答案：C9．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒, 用________________________________________________________________________.答案：A(2)除去O2中少量的水蒸气, 用________.答案：D(3)除去固体碘中混有的少量NaI, 用________.答案：B(4)除去氧化钙中的CaCO3, 用________.答案：C能力提升10．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4以及泥沙等杂质, 某同学设计了一种制备精盐的实验方案, 步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第①步中, 操作A是____________, 第⑤步中, 操作B是________.答案：溶解过滤(2)第④步中, 写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)__________________.答案：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓(3)若先用盐酸调pH再过滤, 将对实验结果产生影响, 其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：操作③、④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与HCl反应无法过滤, 从而影响精盐的纯度.(4)判断BaCl2已过量的方法是____________________.答案：取第②步后的上层清液, 滴入几滴BaCl2溶液, 看是否有白色沉淀生成, 若无沉淀生成, 则表明BaCl2已过量.第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取水平测试1．蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )A．蒸发皿 B．冷凝管C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯答案：A2．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体, 可溶于水, 密度小于1 g/mL, 沸点约为56 ℃. 要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来, 下列方法中, 最合理的是( ) A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发解析：蒸馏适用于两种互溶的液体的分离, 丙酮溶于水, 故采用蒸馏将丙酮与水分离最为合理.答案：A3．下列分离混合物常见的仪器：从左至右, 用于分离操作正确的是( )A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析：图示仪器, 从左至右依次为蒸馏烧瓶、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿, 故用于分离操作依次是蒸馏、过滤、蒸发、蒸发.答案：B4．下列各项操作中, 错误的是( )A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗, 而后静置分液B．进行萃取操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出, 需将上面的塞子拿下答案：A5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液. 分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液答案：C6．下列有关实验操作分析正确的是( )A．过滤后滤液仍浑浊, 可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后, 发现蒸发皿炸裂, 这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘, 分离碘四氯化碳溶液时, 眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时, 为了加快水的流速, 水应从上口进入, 下口流出解析：滤液仍浑浊, 可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损了等, 故A项错；加热蒸发皿不需垫石棉网, 若加热前蒸发皿外壁有水, 可能会造成破裂, 故B项错；眼睛注视液面分界处, 便于控制分离下层, 故C项正确；蒸馏时, 为了提高水的冷凝效果, 水从下口进, 上口出, 故D项错.答案：C7．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水, 利用你所学的知识, 采用最简便的分离方法是( )答案：B8．下列实验操作中错误的是( )A．进行蒸发操作时, 不能使混合物中的水分完全蒸干B．进行蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行蒸馏操作时, 应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分D．进行萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大答案：D9．(双选题)下列说法中, 正确的是( )A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4, 可用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3, 可用过滤法C．分离酒精CCl4的混合物, 可用蒸馏法D．分离NaCl和AgCl的混合物, 可用萃取法解析：I2溶于CCl4, 但利用它们的沸点不同, 可用蒸馏法分离, A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3, 不能采用过滤法, B项错误；酒精沸点78 ℃, 而CCl4沸点很高, 可采用蒸馏法, C项正确；NaCl易溶于水, AgCl不溶于水, 应采用过滤法分离, D项错误.答案：AC能力提升10．阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来, 最好应用________；(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________________________________________________________.解析：材料一中, 根据曲线图知, 纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大. 故提纯纯碱时, 可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液, 然后冷却到一定温度, 由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降, 因此大量纯碱晶体析出, 而氯化钠不会析出, 再过滤可得纯净的纯碱晶体. 材料二中, 乙二醇和丙三醇沸点相差很大, 可以采用蒸馏法分离.答案：(1)C (2)A第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔水平测试1．下列叙述正确的是( )A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位解析：根据物质的量的概念要点分析, 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子, 故A项正确；物质的量是七个基本物理量之一, 摩尔是其单位, 故B项错；摩尔是物质的量的单位, 而不是质量和数量的单位, 质量的单位是kg, 数量是一个值, 无单位, 故C、D两项均错.答案：A2．(双选题)下列说法正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol H2O的质量是18 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含1 mol H解析：摩尔质量的单位是g·mol－1, 故A项错误, C项正确；1 mol H2O的质量是18 g, 故B项正确；2 g H2的物质的量是1 mol, 含有2 mol H, 故D项错误.答案：BC3．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol SO2含有的SO2分子数目为N AD．0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol解析：32 g÷32 g/mol＝1 mol, 故32 g O2所含分子数为N A, 原子数为2N A, A项错误.答案：A4．下列物质含分子数最多的是( ) A ．0.8 mol SO 2 B ．1.806×1022H 2O C ．11.2 g CO D ．32 g SO 2解析：根据公式计算, B 项是0.3 mol, C 项是0.4 mol, D 项是0.5 mol. 答案：A5．1 mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水的质量为( ) A ．16 g B ．18 g C ．112 g D ．126 g 答案：D6．在0.1 mol Na 2SO 4中所含Na ＋数目为( ) A ．6.02×1022个 B ．1.202×1023个 C ．0.1个 D ．0.2个解析：0.1 mol Na 2SO 4中含Na ＋0.2 mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个. 答案：B7．1.6 g 某物质中含有6.02×1022个分子, 则该物质的相对分子质量为( ) A ．16 B ．64 C ．32 D ．96解析：相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量, 因而只要求出该物质的摩尔质量即可, 由题可知该物质的物质的量是n ＝0.1 mol, 由M ＝m n ＝1.6 g 0.1 mol＝16 g/mol, 故该物质的相对分子质量为16.答案：A8．比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数. 其中相同的是( )A．① B．①②C．①②③ D．②③解析：1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.02×1023；两者都是双原子分子, 物质的量相等时, 原子总数也相等；两者的摩尔质量相等, 所以物质的量相等时, 质量也相等.答案：C9．请填写下表：答案：44 g/mol 2 mol 1.204×1024个96 g/mol9．6 g 6.02×102210.(1)相同物质的量的SO2和SO3, 所含分子的数目之比为______, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________, 它们的质量之比为________________________________________________________________________.(2)相同质量的SO2和SO3, 所含分子的数目之比为________, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________.解析：答案：(1)1∶13∶42∶34∶5(2)5∶415∶165∶6能力提升11．(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有____个Ba2＋, 含有____个OH－, 2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g.解析：已知1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和 2 mol OH－, 又1 mol 的粒子数为6.02×1023, 则用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案. Ba(OH)2的摩尔质量是171 g·mol－1, 故其质量为2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g.答案：1.505×1024 3.01×1024427.5(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等.解析：设 0.3 mol NH3与x个H2O分子中所含原子数相等, 则有：0.3 mol×4＝(x/6.02×1023)×3, 解得x＝2.408×1023.答案：2.408×1023(3)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO2－4的物质的量是________.解析：根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO2－4之比为2∶3, 已知Al3＋为0.4 mol, 所以SO2－4为0.6 mol.答案：0.6 mol第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积水平测试1．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下, 气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下, 气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 LD．不同的气体, 若体积不等, 则它们所含的分子数一定不相等解析：一定温度和一定压强下, 气体的体积由分子数多少决定, 故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积, 22.4 L是标准状况下的体积, 故C项错误；对于不同的气体, 若气体体积不等, 则它们所含的分子数有可能相等, 故D项错误.答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( )A．在常温、常压下, 11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下, 22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下, 18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L解析：常温、常压下的气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1, A项错误；标准状况下, 1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L, 其分子数为N A, B项正确；标准状况下, H2O为液体, C项错误；未指明标准状况, D项错误.答案：B3．在两个容积相同的容器中, 一个盛装氯化氢气体, 另一个盛装氢气和氯气的混合气体. 在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子数 B．密度C．质量 D．相对分子质量解析：同温同压下, 相同体积的气体所含分子数相等, 由于H2、Cl2、HCl都是双原子分子, 故它们所含原子数也相等.答案：A4．标准状况下, 下列物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．6.02×1023 CO2C．44.8 L HClD．6 g H2解析：根据阿伏加德罗定律的推论, 相同状况下气体体积比等于气体物质的量之比；再根据公式, 将各量转化为物质的量再比较.答案：D5．标准状况下, 与12 g H2的体积相等的N2是( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023解析：12 g H2的物质的量为6 mol , 则N2的物质的量也为6 mol ；6 mol N2的质量为168 g ；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024.答案：B6．在相同的温度和压强下, 4个容积相同的容器中分别装有4种气体：a.CO2；b.O2；c.N2；d.CH4. 则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A．c＞d＞b＞a B．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞d D．d＞c＞a＞b答案：C7．(双选题)下列各组物质中, 分子数相同的是( )A．5 L Cl2与5 L HClB．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C．25 ℃, 1.01×105 Pa时, 等体积的空气与H2D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水解析：A项中缺少温度和压强的条件, 虽然体积相同, 但是分子数不一定相同, 故A项错误；B项中36 g H2O与标准状况下 44.8 L CO2的物质的量都是 2 mol , 具有相同的分子数, 故B项正确；C项中的条件是同温、同压下, 等体积的气体含有相同的分子数, 故C项正确；D项中2.24 L水大于0.2 mol , 故D项错误.答案：BC8．在一定温度和压强下, 1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体, 则C的化学式为( )A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3答案：A9．N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时, 它们的分子个数比为________；质量比为________；同温、同压下体积之比为________.答案：1∶1∶17∶11∶161∶1∶1能力提升10．在标准状况下, 由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L, 质量为12 g, 此混合物中CO和CO2物质的量之比是________, CO的质量分数是________, 混合气体的平均相对分子质量是________.解析：气体的总物质的量为n＝V/V m＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3mol, 所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g/mol＋n(CO2)·44 g/mol＝12 g, 求得n(CO)＝0.075 mol, n(CO2)＝0.225 mol.答案：1∶317.5% 40第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量浓度水平测试1. 1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中( )A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO2－4的物质的量为0.2 molC．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1解析：根据公式 n＝c·V, n(K＋)＝0.1 mol·L－1×2×1 L＝0.2 mol, 同理计算得n(SO2－4)＝0.1 mol.答案：D2．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL, 则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL, 加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：由m＝c·V·M＝0.1 mol/L×1 L×98 g/mol＝9.8 g知, A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关, 所以无论多少体积的0.1 mol/L H2SO4溶液中, c(H＋)＝0.2 mol/L, c(H2SO4)＝0.1 mol/L, 故B项正确, C项错误；由于溶液由10 mL加水稀释至100 mL,溶液的体积扩大了10倍, 物质的量浓度变为原来的110, 故D项正确.答案：C3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L, 要用到的仪器是( )①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作, 故需用的仪器只是①④⑤⑥.答案：A4．1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中, Cl－物质的量浓度之比是( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3解析：1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3 mol/L, 1 mol/L KCl 溶液中Cl－物质的量浓度1 mol/L, 故其比值是3∶1.答案：C5．(双选题)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1 NaClB．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2C．150 mL 3 mol·L－1 KClD．75 mL 1 mol·L－1 FeCl3解析：溶液中c(Cl－)与体积无关.答案：CD6．将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合, 若不考虑溶液混合时体积的变化, 则混合溶液中氯离子浓度是( )A．0.2 mol/L B．0.01 mol/LC．0.1 mol/L D．0.02 mol/L解析：混合前后溶质的物质的量不变, 混合溶液中氯离子浓度为(100 mL×2×0.1 mol/L ＋50 mL×0.2 mol /L)÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 mol/L.答案：A7．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液, 已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L, SO2－4的浓度为0.7 mol/L, 则该溶液中K＋的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L解析：这类题根据溶液中电荷守恒进行计算. 由3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)得该溶液中K＋的浓度为0.2 mol/L.答案：C8．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液850 mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )A．950 mL,76 g B．500 mL,80 gC．1 000 mL,80 g D．1 000 mL,76 g解析：容量瓶没有 850 mL规格的, 故配制 850 mL 溶液, 需用 1 000 mL 的容量瓶, 所需 NaOH的质量为2 mol/L×1 L×40 g·mol－1＝80 g.答案：C9．等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中, 在固体完全溶解所得溶液中, Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为( ) A．2∶1∶1 B．4∶2∶1C．1∶1∶1 D．1∶2∶1解析：等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁, n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1, 题中稀硫酸体积相同, 根据c＝n/V, A项正确答案：A能力提升10．用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________, 量取浓硫酸所用的量筒的规格是________. (从下列中选用)A．10 mL B．25 mLC．50 mL D．100 mL(2)第③步实验的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)第⑤步实验的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中. ________________________________________________________________________ B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水. ________C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤. ________D．定容时俯视溶液的凹液面. ________解析：(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸, 根据稀释前后溶质物质的量不变, c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀), 需要硫酸的物质的量为0.1 L×3.0 mol/L＝0.3 mol, 所需浓硫酸的体积为0.3 mol÷18 mol/L＝16.7 mL, 故选用25 mL的量筒.(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水, 其浓度变小, 因量取的浓硫酸体积不变, 故所含溶质减少, 导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水, 不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒, 溶质会损失, 浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面, 液面实际未到刻度线, 溶液体积偏小, 浓度偏大.答案：(1)16.7 mL B(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水, 然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中, 并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处, 改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止. 塞紧瓶塞, 倒转摇匀(4)A.偏小B．无影响C．偏小D．偏大第一节物质的分类水平测试1.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )A．稳定的液体 B．透明的液体C．混合物 D．化合物答案：C2．将少量下列物质分别加入足量的水中, 充分搅拌后能形成溶液的是( )A．粉笔灰 B．冰块C．食盐 D．色拉油答案：C3．下列各选项中, 后者不属于前者的是( )A．酸、硫酸B．碳酸盐、Na2CO3C．化合物、氧化物D．钾盐、KOH答案：D4．(双选题)下列说法正确的是( )A. 纯碱不是碱 B．石灰石不是盐C．干冰不是冰 D．硝酸不是酸解析：纯碱是Na2CO3, 属于盐类；干冰是固态的二氧化碳, 不是冰；故A、C两项均正确.答案：AC5．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析：胶体具有丁达尔现象, 利用此性质可以鉴别胶体和溶液, A项正确；生石灰与水混合时发生化合反应属于化学变化, B项错误；O3是单质, C项错误；CuSO4·5H2O是一种纯净物, D项错误.答案：A6．按照物质的组成和性质, 对纯净物进行分类, 然后选择下列合适的物质填在横线上.O2Cu H2SO4Ba(NO3)2KNO3CO2空气含镁60%的MgO单质：________；化合物：________；混合物：________.解析：根据单质、化合物、混合物的概念要点, 对物质进行分类. 其中含镁60%的MgO, 可根据计算氧化镁中镁的质量分数确定其为纯净的氧化镁.答案：O2、Cu H2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、CO2、含镁60%的MgO 空气能力提升7．已知Fe(OH)3胶粒带正电荷, Al(OH)3胶粒也带正电荷, 而H2SiO3胶粒带负电荷, 带不同电荷的胶体相互混合时, 则发生聚沉现象. 据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内, 开始时产生沉淀, 继续滴加时沉淀溶解, 该溶液是( ) A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．2 mol·L－1NaOH溶液C．2 mol·L－1MgSO4溶液D ．硅酸溶胶解析：由于电解质中离子带有电荷会中和胶粒的电荷, 所以会产生沉淀, 但是Fe(OH)3沉淀会在过量的酸中溶解, 故这种电解质必然是酸.答案：A8．某种胶体在电泳时, 它的粒子向阴极移动. 在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液, ②硫酸镁溶液, ③硅酸胶体, ④氢氧化铁胶体, 不会发生聚沉现象的是( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④解析：粒子向阴极移动, 说明该胶体粒子带正电荷, 该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时, 就会发生凝聚. 其中, ①不是电解质溶液, ④胶体粒子带正电荷, 故答案选B.答案：B9．某学校课外活动小组在实验室中用FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体. 方法是：将FeCl 3溶液滴加到沸水中, 加热至整个体系呈红褐色为止, 即制得Fe(OH)3胶体, 有关反应方程式为________________________________________________________________________.答案：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(1)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成, 他可以利用______________(最简单的方法).答案：丁达尔现象(2)乙同学在做实验时, 不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体, 结果未制得Fe(OH)3胶体, 他制得的是________.答案：Fe(OH)3沉淀(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯, 他可以采用的方法是________.。
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（人教版）高一化学必修一（全册）同步练习汇总（打印版）01第一节《化学实验安全过滤和蒸发》限时练班级: 姓名:1．图标所警示的是() A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列各组固体混合物中, 能用过滤的操作方法进行分离的是() A．NaCl和NaNO3 B．CaCO3和MnO2 C．CaCO3和Na2CO3 D．NaOH和NaNO3 3．进行化学实验必须注意安全, 下列说法中不正确的是() A．不慎将酸溅到眼中, 应立即用水冲洗, 边洗边眨眼睛B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上, 要立即用大量水冲洗, 然后涂上硼酸溶液C ．如果浓H 2SO 4沾到皮肤上, 可立即用大量水冲洗, 然后涂上硼酸溶液D ．如果少量酒精失火燃烧, 可用湿抹布盖灭火焰4．遇到下列情况, 采用的措施宥误的是( )A ．将煤气中毒者转移到通风处抢救B ．被玻璃割伤手后, 先取出伤口里的碎玻璃片, 再用稀双氧水擦洗, 然后敷药包扎C ．炒菜时油锅着火, 立即盖上锅盖D ．发现家中天然气泄漏, 立即打开抽油烟机5．宥些化学仪器加热时需要放在石棉网上, 但也宥一些仪器可以直接在酒精灯上加热, 下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 ( ) A ．试管、蒸发皿 B ．试管、烧杯 C ．试管、平底烧瓶 D ．蒸发皿、圆底烧瓶6．．实验室制取氧气的反应爲2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑, 反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2爲黑色难溶于水的固体)( ) A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热7．化学实验中, 人的五官起着非常重要的作用, 下列五官的使用符合实验要求的是( )8．右上图所示的实验操作中, 正确的是 ( )9．下列实验操作中, 主要不是从安全因素考虑的是( ) A ．给试管里的固体加热时, 试管口应略向下倾斜, 外壁干燥后再预热B ．给试管里的液体加热时, 试管口应略向上倾斜(约45°), 外壁干燥后再预热C ．加热后的蒸发皿, 要用坩埚钳夹持D ．盛装浓硫酸的铁桶, 用水冲洗, 并用打火机照明10．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时, 先均匀加热, 后局部加热②用排水法收集气体后, 先移出导管后撤酒精灯③制取气体时, 先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H 2、CO 等时, 先检验气体纯度后点燃⑤做H 2还原CuO 实验时, 先通H 2后加热CuO, 反应完毕后, 先撤酒精灯后停止通H 2 ⑥碱液流到桌子上, 先加稀醋酸溶液中和, 后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部11．通常状况下, CO是一种无色、无味、宥毒的气体, 难溶于水, 与酸、碱、盐溶液均不反应. 酒精喷灯可用作高温热源. 正确连接如下图所示的装置进行实验, 可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次).请回答下列问题:(1)连接装置导管口的顺序: 混合气体→___________________→尾气处理(填接口代号).(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________；证明CO存在的宥关反应的化学方程式是_____________________.(3)宥同学提出仪器B应再使用一次, 你认爲宥道理吗?________(填“宥”或“没宥”),并简述理由________________________________________________.(4)本实验尾气处理的方法是_________________________________________.(5) 本实验宥一处设计不严谨, 请指出来并加以改进.学生限时训练高一化学《蒸馏和萃取》组编人: 2018-9-5班级: 姓名: 小组: 分数:1．下列各组混合物中, 能用分液漏斗进行分液的是（）A．酒精和水 B.碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油2.爲了萃取碘水中的碘, 不能选用的萃取剂是（）A、CCl4B、汽油C、苯D、酒精3．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时, 混合物中的水分接近蒸干时, 就需要停止加热B．蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出D．萃取操作时, 应选择宥机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大4. 如果花生油中混宥水, 最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取5.现宥一瓶甲和乙的混合物, 已知甲和乙的某些性质如下表:物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/g．cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-98 57.5 0.93 易溶乙C4H8O2-84 77 0.90 易溶A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法．6.使用分液漏斗时,首先应( ).A.洗涤B.检查是否漏水C.打开上端塞子D.打开活塞7.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约爲55 ℃. 要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来,下列方法中最简便的是( ).A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发8.欲从溴水中提取溴单质,应进行的操作是( ).A.萃取B.蒸馏C.先萃取分液,后进行蒸馏D.萃取分液9.现宥下列三组液体:①汽油和氯化钠溶液;②39%的乙醇溶液;③碘水溶液. 分离正确方法依次是( ).A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液学生限时训练高一化学《综合实验》组编人:田文涛 2018-9-101.下列叙述中错误．．的是( ).A.用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸馏时加入碎瓷片的目的是防止暴沸D.用淘洗的方法从沙里淘金2.爲了除去氯化钠溶液中的少量溴化钠,常用方法是往溶液中加入少量氯水,发生反应2NaBr+Cl22NaCl+Br2,然后加入苯或四氯化碳,经振荡、静置、分液,可得到氯化钠溶液.下列分析判断中不正确．．．的是( ).A.加入苯或四氯化碳的操作叫萃取B.加入苯或四氯化碳后,苯层在上层,四氯化碳层在下层C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯单质置换了溴单质3.如图所示,在盛宥碘水的三支试管中分别加入苯(苯的密度比水小)、CCl4和酒精,振荡后静置,出现下列现象(阴影爲宥机层),正确的结论是( ).A.①加了CCl4②加了苯③加了酒精B.①加了苯②加了CCl4③加了酒精C.①加了酒精②加了CCl4③加了苯D.①加了苯②加了酒精③加了CCl44.爲了提纯下列物质(括号内爲杂质),所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器都正确的是( ).选项待提纯物质除杂试剂分离方法必用仪器A 碘(四氯化碳) —蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管B 氯化钾(氯化钙) 适量盐酸过滤玻璃棒C 硝酸铜(硝酸银) 适量铜粉结晶酒精灯D 硫酸钾(碳酸钾) 适量盐酸蒸馏温度计5.观察下列实验装置图,试回答下列问题:(1)写出图中四种实验操作的名称: 、、、.(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称: 、.(3)下列实验需要在哪套装置中进行?从海水中提取蒸馏水: (填序号,下同); 分离氯化钠和水: ;分离碳酸钙和水: ; 分离植物油和水: .物质的量二班级: 姓名: 小组: 分数:A卷基础题（40分）1、现在的国际单位制(SI)是以米、千克、秒制爲基础发展起来的, 国际单位(SI单位)由SI 基本单位和SI的导出单位组成. 下列物理量的单位属于“SI的导出单位”的是（）A．压强／kg·m2 B．质量／kg C．物质的量／mol D．长度／m2、下列说法正确的是（）A．1mol氢 B. 1.5molH2O C. 2mol铁钉 D. 3mol西瓜3、如果1g水中含宥n个氢原子, 则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－14、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数符号爲N A, 近似值爲6.02×1023 mol－15、nmolH2和nmol氦气具宥相同的（）A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数6、1molO2所含分子数的准确值是（）A．0．012kgC所含的碳原子数 B．6．02×1023 C．阿伏加德罗常数 D．32 7、1molH2O(l), H2O(g), H2O(s)中, 所含分子数（）A．相等 B. H2O(l)最多 C．H2O(g)最多 D. H2O(s)最多8、下列说法正确的是（）A．6．02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数 B．1mol氧的质量是32gC．钠原子的摩尔质量是23g D．4．9g硫酸的物质的量是0.05 mol9、下列说法正确的是（）A、71g氯相当于2mol氯B、每摩尔物质中含宥6.02×1023个原子C、阿伏加德罗常数爲12g12C所含的碳原子数D、1mol KClO3中含宥3 mol氧元素10、下列物质中含原子数最多的是（）A．14g硫酸 B．0．6mol氧气 C．8g氮气 D．3．01×1023个二氧化碳分子B卷拓展题（40分）11、水的相对分子质量爲18, 则1个水分子的质量爲A、18/N AB、18/ N A g·mol－1C、18×NA gD、18g/ NA12、1gN2 含宥m个分子, 则阿伏加德罗常数的值可表示爲A．m/28 B.m C.28m D.m/1413、1molPH3与1molH2S具宥不同的是（）A.分子数目B.原子数目C.质量D.摩尔质量14、下列关于摩尔质量的说法, 正确的是A．氯气的摩尔质量是71g B．氯化氢的摩尔质量是36.5g/molC．1 mol H2的质量是1g D．28克氮气的物质的量爲1mol15、FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中, 与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比爲（）A. 1:3:4B. 2:3:6C. 6:9:8D. 3:8:916．下列各组物质中, 含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子17、乙醇水溶液中, 当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时, 溶液中乙醇的质量分数爲A．20% B．50% C．46% D．32%18、（1）9.8 g H2SO4的物质的量. （2）10.6 g Na2CO3的物质的量. （3）0.25 mol CaCO3的质量 . （4）2.0 mol H2O的质量.19、1.5molH2SO4的质量是_________,其中含宥________molH,含宥________gS,含宥________个e-.20、氢气、甲烷（CH4）、水各1g, 其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol, 含分子数是否一样多? ；含氢原子数最多的是.23、相等物质的量的CO和CO2相比较, 下列宥关叙述正确的是.（1）它们所含的电子数目之比爲7: 11 （2）它们所含的O原子数目之比爲1: 2 （3）它们所含的C电子数目之比爲1: 1 （4）它们所含的原子总数目之比爲2: 3 （5）它们所含的分子数目之比爲1: 1C卷挑战题（20分）24、13.9gXSO4.nH2O晶体, 完全失水后, 剩余7.6g粉末, 若X的相对原子质量爲结晶水分子数的8倍,则X的相对原子质量爲.25、利用所学知识计算一个O2的质量约爲g；26、3.55g某物质Na2XO4中含钠离子的个数爲3.01×1022, 写出该物质的化学式.27、将4gNaOH固体溶于多少克水中, 才能使每49个水分子中溶宥1个Na+?气体摩尔体积班级: 姓名: 小组: 分数: A卷基础题（20分）1、在一定温度和压强下的理想气体, 影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少2、某元素1个原子的质量爲a, 1 个12C原子质量爲b, 则该元素的这种原子的相对原子质量是A．12a/b B．12b/a C．a/N A D．a·N A3、在标准状况下的以下物质: ①10 mL水, ②100 mL氧气, ③220 mL氖, ④120 mL CO2,这四种物质中所含原子数由多到少的顺序是（）A、①②③④B、①④③②C、③④②①D、④③②①4、相同温度和压强条件下, 下列气体中, 密度最小的是（）A、Cl2B、HBrC、O2D、CO25、如果2g甲烷含宥x个分子, 那么22gCO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3xB卷拓展题（60分）6、1g O2和1g O3中（）A．所含分子数相同 B．所含分子数不同 C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多7、0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn, 它们之间的物质的量之比依次爲（）A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:28、同温同压下, 等质量的SO2和CO2相比较, 下列叙述正确的是（）A．密度比爲16:11 B．密度比爲11:16C．体积比爲1:1 D．体积比爲11:169、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．cba D．abcd10、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具宥相等的（）A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量11、用N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是（）A．含宥N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约爲11.2LB．25℃, 1.01×105Pa, 64gSO2中含宥的原子数爲3N AC．在常温常压下, 11.2L Cl2含宥的分子数爲0.5N AD．标准状况下, 11.2LH2O含宥的分子数爲0.5N A12、相同状况下, 下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H213、下列各物质所含原子数目, 按由大到小顺序排列的是（）① 0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②C卷挑战题（20分）14、下列说法中正确的是（1）标准状况下, 1 mol任何物质的体积都约爲22.4 L.（2）1 mol气体的体积约爲22.4 L.（3）标况下, 1 mol O2和N2混合气体(任意比)的体积约爲22.4 L.（4）22.4 L气体所含分子数一定大于20 L气体所含的分子数.（5）任何条件下, 气体的摩尔体积都是22.4 L.（6）只宥在标准状况下, 气体的摩尔体积才能是22.4 L·mol-1.15、在标准状况下, 1摩尔氢气的质量爲克, 体积爲, 密度爲,2摩尔氧气的质量爲克, 体积爲, 密度爲.16、标准状况下, 升氯化氢溶于18克水中, 才能使每10个水分子中溶宥1个氯离子.17、相同条件下, 某气体的密度爲氢气的14倍, 则该气体的相对分子质量爲,它的化学式可能爲.阿伏伽德罗定律班级: 姓名: 小组: 分数:A卷基础题（30分）1、设N A表示阿伏加德罗常数, 下列说法不正确的是（）A、N A个氧分子与N A个氢分子质量比是16 : 1B、N A个氧分子与N A个氢分子体积比是1 : 1C、标准状况下, 0.5 N A个氯气分子占宥的体积约是11.2 LD、N A个氢分子占宥体积爲22.4 L时, 该气体一定是在标准状况下2、同温同压下等质量的O2和SO2相比较, 下列叙述错误的是（）A、体积比2 : 1B、密度比1 : 2C、体积比1 : 2D、密度比2 : 13、标准状况下, 将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合, 该混合气体的体积约爲（）A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L4、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2, 在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（）A.②＞①＞③＞④B.④＞③＞①＞②C.③＞②＞④＞①D.①＞④＞②＞③5、下列说法正确的是（）①在标准状况下, 任何气体物质的体积都大于液体或固体物质的体积；②20℃时, 压强爲101325Pa（1个大气压）时1mol的任何气体体积都是22.4L；③标准状况下, 1L任何物质都是1/22.4 mol；④将2.24L的氯化氢气体全部溶解于水, 所得溶液的Cl－离子的物质的量爲0.1mol；⑤不同条件下, 1mol的任何气体的分子数都相同；⑥体积相同的两种气体的分子个数一定相同A.①③⑤⑥B.②④⑥C.①④D.⑤B卷拓展题（40分）6、在相同条件下, 物质的量相同的两种气体（）A.体积均爲22.4LB.具宥相同的体积C.具宥相同的质量D.具宥相同的原子数目7、相同状况下, 下列气体所占体积最大的是（）A、80g SO2B、16g O2C、32g H2SD、3g H28、在相同条件下, 下列各组气体中, 分子数一定相同的是（）A、14g N2和32g O2B、34g NH3和4g H2C、2L CO2和2L H2OD、11.2L O2和0.5mol O29、宥下列物质: ①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④10、896mL某气体在标准状况下的质量爲1.28g, 该气体的摩尔质量约爲（）A、64gB、64C、64g/molD、32g/mol11、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具宥相同的（）A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积12、用N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法中正确的是（）A 含宥N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约爲11.2LB 25℃, 1.01×105Pa, 64g SO2中含宥的原子数爲3N AC 在常温常压下, 11.2L Cl2含宥的分子数爲0.5N AD 在标准状况下, 11.2L H2O含宥的分子数爲0.5N AC卷挑战题（30分）13、已知m g A和n g B所含分子数相同,则下列说法不正确．．．的是( ).A.标准状况下,同体积的气体A、B的质量之比爲m∶nB.25 ℃下,同质量的气体A、B的分子数之比爲n∶mC.同温同压下,气体A、B的密度之比爲n∶mD.相同状况下,同质量的气体A、B的体积之比爲n∶m14、同温同压下,已知O2的密度爲ρg·L-1,则NH3的密度爲 .15、(1)同温、同压下,同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比爲;同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比爲,其中含宥的氢原子数目之比爲;若二者氢原子数相等,则它们的体积之比爲.16、一储气瓶真空时质量爲500 g. 标准状况下,充满氧气后质量爲508 g,装满某气体X后总质量爲511 g. 则该储气瓶的体积爲L,X的相对分子质量爲. 17、现宥14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积爲8.96 L. 回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量爲.(2)混合气体中碳原子的个数爲(用N A表示阿伏加德罗常数的值).物质的量浓度班级: 姓名: 小组: 分数: A卷基础题（40分）1、判断题（1）求某溶质的物质的量浓度就是用这种溶质的质量除以溶液的体积 ( ) （2）求某溶质的物质的量浓度就是用这种溶质的物质的质量除以溶剂的体积 ( ) （3）求某溶质的物质的量浓度就是用这种溶质的物质的量除以溶液的体积 ( ) （4）40g NaOH溶于2L水中, NaOH的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 ( ) （5）40g NaOH溶于水中配成2L溶液, NaOH的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 ( ) 2、将73g HCl溶于水中配成4L溶液, 所得溶质的物质的量浓度爲( )A．18.25 mol·L-1 B．18.25 g·L-1 C．0.5 g·L-1 D．0.5 mol·L-13、对1 .00 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( )A．溶液中含宥1 mol Na2SO4 B．1 L溶液中含宥142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水 D．将322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL4、100mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后, 溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设混合后体积爲二者体积之和)爲( )A．0.2 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1B卷拓展题（40分）的浓度是 ( ) 5、若20 g密度爲d g·mL-1的Ca(NO3)2（aq）里含宥1 g Ca2+, 则NO3A．d/400mol·L-1 B． 20/d mol·L-1 C．2.5d mol·L-1 D．1.25d mol·L-16、用20g氢氧化钠配成250mL溶液, 其物质的量浓度爲；从中取出5mL溶液, 加水稀释爲100mL, 则稀释后溶液的物质的量浓度爲 , 在这100mL溶液中含NaOH 的质量爲 .C卷挑战题（20分）7、V mL Al2(SO4)3溶液中含a g SO42-, 若把此溶液取一半加水稀释至2V mL, 则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度爲 .8、将标准状况下的V L HCl溶于1000 g水中, 得到的盐酸密度爲p g·m L-1, 则该盐酸的物质的量浓度爲 .配制一定物质的量浓度的溶液班级: 姓名: 小组:分数:A卷基础题（40分）1、1mol/LNaCl表示（）A、溶液中含1mol NaClB、1mol NaCl溶于1L水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g2、用20g NaOH固体配成1mol/L的NaOH溶液, 所得溶液的体积爲A．2L B．1L C．0.5L D．0.1L3、在100 mL 0.2 mol/L Al2（SO4）3溶液中, SO42—的物质的量浓度爲A．0.2 mol/L B．0.6 mol/L C．0.06 mol/L D．0.3 mol/L4、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水, 这些叙述中正确的是（）A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④5、容量瓶上需标宥①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②③B卷拓展题（30分）6、某位同学配制一定物质的量浓度NaOH溶液时, 造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已经潮解 B．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法C．向容量瓶中加水未到刻度线 D．宥少量NaOH溶液残留在烧杯中7、现在配制100ml1mol/LNaOH溶液, 下列操作正确的是（）A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸, 然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量B、把称量的NaOH固体放入盛宥适量蒸馏水的烧杯中, 溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次, 每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水, 直到溶液凹液面恰好与刻度相切8、下列实验操作中, 所用仪器合理的是（）A、用25ml的量筒量取14.8mlNaOH溶液B、用100ml的量筒量取5.20ml的盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100ml容量瓶配制50ml0.1mol.L-1的盐酸9、实验室需要480 mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液, 以下操作中正确的是（）A.称取7.86g硫酸铜, 加入500mL水B.称取12.0g胆矾, 配制480mL溶液C.称取8.0g硫酸铜, 加入500mL水D.称取12.5g胆矾, 配制500mL溶液C卷挑战题（30分）10、20℃时, 20.00mL NaCl 饱和溶液质量爲24.00g, 将其蒸干后得食盐6.34g. 则, 20℃时食盐饱和溶液中溶质的质量分数爲；20℃时食盐饱和溶液中溶质的物质的量浓度爲 .11、浓硫酸的质量分数爲98%, 密度爲1.84g/cm3. 则浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度爲 .12、用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液250 mL .1）供选用的仪器宥: ①玻璃棒②胶头滴管③ 100mL 量筒④ 100mL 容量瓶⑤250mL 量筒⑥天平⑦ 50mL 烧杯. 应该选用的仪器宥（填编号） .2）应称取碳酸钠固体的质量爲；需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的质量爲；需要物质的量浓度爲4mol/L的Na2CO3溶液 mL；需要溶质质量分数爲12%、密度爲1.12g/cm3的Na2CO3溶液 mL.13、实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液, 配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是 , 偏低的是 , 无影响的是 .A.称量NaOH固体时, 速度较慢B.称量NaOH固体时, 砝码与药品位置颠倒（没用游码）C.溶解搅拌时, 溶液溅到烧杯外面D.移液前, 容量瓶中宥少量蒸馏水E、移液时, 忘记洗涤烧杯内壁F、移液时, 宥少量溶液流到容量瓶壁外G、定容时, 加水超过刻度线, 再用胶头滴及将过线的液体吸出 H、定容时, 俯视刻度线物质的量用于化学方程式的计算班级: 姓名: 小组:分数:A卷基础题（40分）1、实验室用10克纯度60%的大理石与足量的稀盐酸来制备二氧化碳（杂质不反应）, 生成二氧化碳的体积（标准状况）爲多少?2、12.25gKClO3完全分解, 可制得氧气多少摩尔?3、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应,则三溶液的物质的量浓度之比爲.4、在200mL 的烧碱溶液中通入标准状况下的4.48L的CO2气体, 则二者恰好反应得到纯碱溶液.（1）求反应后得到纯碱的物质的量浓度（假定反应后溶液的体积不变）（2）求反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度.5、取50.0 mL NaCO3和Na2SO4的混合溶液, 加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀, 用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g, 并宥气体放出, 试计算:（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.（2）产生的气体在标准状况下的体积.B卷拓展题（40分）6、在化学反应X + 2Y = R + 2M 中, 已知R和M的摩尔质量之比爲22∶9, 当1.6克X与Y 恰好完全反应后, 生成4.4克R, 同时生成M的质量爲克, Y与M的质量之比爲, 解答此题时使用到的化学定律是.7、将标准状况下的V L HCl溶于100 g水中, 得到的盐酸密度爲p g/cm3, 则该盐酸的物质的量浓度爲 .8、化工厂常用浓氨水检查管道是否漏氯气, 其反应方程式爲3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2, 如果漏气将宥白烟（NH4Cl）生成, 当宥160.5g NH4Cl生成时, 计算被氧化的氨气标准状况下的体积?9、将BaCl2·xH2O的晶体2.44g 溶于水, 配成100mL溶液, 取此溶液25mL, 与50mL 0.1mol/L 的AgNO3溶液相作用, 刚好把Cl－离子沉淀完全. 求:（1）2.44g BaCl2·xH2O的物质的量? （2）求BaCl2·xH2O的相对分子质量（3）求x的值C卷挑战题（20分）10、某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+, 取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后, SO42－的物质的量浓度爲（）A．125/54V mol·L-1 B．125a/36V mol·L-1 C．125a/18V mol·L-1D．125a/V mol·L-111、已知某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO3 2.23%, 含KOH 90%. 现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00 mol·L-1的盐酸中, 过量的酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液中和. 蒸发溶液, 蒸发到无水时, 可得的固体的质量爲（）A．3.00g B．3.43g C．4.50g D．无法计算12、在100g浓度爲18 mol·L-1、密度爲ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸, 则加入水的体积（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ mL13、密度0.91 g·mL-1的氨水, 质量分数爲25%, 该氨水用等体积的水稀释后, 所得溶液的质量分数爲(氨水的密度随浓度增大而减小) ( )A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定学生限时训练高一化学《简单分类及其应用》组编人: 2018-9-7班级: 姓名: 小组: 分数:1.下列不属于分散系的是（）A.Fe(OH)3胶体B.碘酒C.盐酸D.胆矾2.下列分散系最不稳定的是（）A、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B、向水中加入食盐得到的分散系C、向沸水中加入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体D、向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液3.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无关．．的是( ).4.“纳米材料”是粒子直径爲1~100nm的材料, 纳米碳就是其中一种, 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中, 所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥5.下列说法中不正确．．．的是( ).A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体B.“血液透析”利用了胶体的性质C.明矾能生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同6.下列宥关胶体的叙述中不正确．．．的是( ).A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体宥关C.在溶宥1 mol Fe(OH)3的胶体中,含宥N A个Fe(OH)3胶粒D.分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系称爲胶体7.下列关于胶体的性质与应用的说法错误．．的是( ).A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性B.医学上的血液透析原理和胶体的渗析类似,透析膜和半透膜类似C.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D.由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体的性质相对比较稳定8.在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是（）A. 丁达尔效应B. 电泳C. 凝聚D. 渗析9.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶中,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是（）A.硫化锑溶胶B.2mol/L NaOH溶液C.2mol/L H2SO4溶液D.2mol/L MgSO4溶液10.下列关于胶体的叙述中正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体带电荷, 所以会产生电泳现象C.胶粒能透过滤纸D.胶体不稳定, 静置后容易产生沉淀11.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:A.过滤B.聚沉C.凝胶D.布朗运动E.电泳F.丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间后,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫.(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到光亮的通路,这种现象叫.(3)向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了.(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是.12.已知:①淀粉溶液是一种分子胶体;②NaBr和AgNO3溶液反应生成浅黄色的AgBr沉淀;③淀粉溶液遇到碘变蓝色. 如图所示,把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋,在蒸馏水中进行渗析. 试回答:(1)写出一种证明淀粉溶液是胶体的方法: .(2)证明淀粉未透过半透膜,而Br-已透过半透膜的方法是: .(3)证明淀粉与NaBr已分离完全的方法是: .学生限时训练高一化学《简单分类及其应用》组编人: 2018-9-7班级: 姓名: 小组: 分数:1.下列物质分类全部正确的是( ).①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氨⑥KClO3A.碱—①④B.纯净物—③④⑤C.盐—①⑥D.混合物—②⑤2. 下列各组物质, 前者是单质后者爲混合物的是（）。
人教版高中化学必修一全套同步试卷及答案
2014高中化学1.1.1 化学实验安全过滤和蒸发随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析：A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。
答案：B2．(对应考点一)下列有关化学实验安全问题的叙述中，不．正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析：浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤，A项正确。
取用药品时，要先观察其标志，防止发生危险，B项正确。
有些玻璃仪器可以直接加热，如试管；有些需垫石棉网加热，如烧杯、烧瓶；有些不能加热，如量筒，C项不正确。
闻化学药品时，不能使鼻子凑近，防止中毒，D项正确。
答案：C3．(对应考点二)下列有关过滤实验的操作中不．正确的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触D．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体解析：A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容，所以必须互相接触；D 项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液。
答案：D4．(对应考点二)在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌C．等水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热解析：为达到提纯的目的，要过滤后使滤液澄清，然后再蒸发，而加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
答案：D5．(对应考点三)为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作： 固体――→加水溶液――→加过量A ――→加过量B 操作Ⅰ滤液――→加适量C ――→加热煮沸KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体(1)写出三种试剂的化学式：A__________，B__________，C________。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构与元素性质(同步习题)【含答案及解析】
第3课时原子结构与元素性质基础过关练题组一碱金属元素1.(2019重庆一中高一下月考)对于可能存在的第119号元素,有人称之为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势,判断下列有关“类钫”的预测不正确的是( )A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中显+1价B.“类钫”元素的非金属性极强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.“类钫”单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸D.“类钫”单质的密度大于钫单质,且大于1 g/cm32.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是( )A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小3.锂(Li)是一种银白色的金属,质软,是密度最小的金属。
金属锂常用于原子反应堆、制轻合金及电池等,锂电池或锂离子电池备受人们推崇。
锂(Li)不可能具有的性质是( )A.锂在空气中燃烧只生成氧化锂B.锂很软,用小刀可以切割C.锂的熔点比金属铯高D.金属锂可以保存在煤油中4.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考)下列各组比较不正确的是( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH6.我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA 族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有层电子,最外层电子数为,铯的原子序数为。
人教版高一化学必修1全套同步练习(附答案)
人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、S—32、Cl —35.5、K—39、Na—23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是A ．盐酸和氢氧化钡的反应B ．硝酸和氢氧化镁的反应C ．硫酸和氢氧化钡的反应D ．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ．Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O 6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A N A ．1个氢气分子所占的体积为22.4L A NB ．个二氧化碳分子的质量为44gA N 2C ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，与离子总数为+Na -Cl AN 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N 8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：铁的单质和氧化物、氢氧化物(同步习题)【含答案及解析】
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质和氧化物、氢氧化物基础过关练题组一铁的性质1.(2019福建福州福清一中高一上期末)常温下,将铁片放入下列溶液中,不发生反应的是( )A.稀硫酸B.氯水C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液2.下列说法不正确的是( )A.铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D.铁与盐酸或水蒸气反应,铁都做还原剂3.下列关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是( )A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O44.(2019湖北随州一中高一上学期期中)关于三个实验:①将铁钉放入CuSO4溶液中:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4;②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:3FeSO4+6HNO3 Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;③将铁钉放入氯化铁溶液中:Fe+2FeCl33FeCl2。
下列判断正确的是( )A.实验①和③中铁做还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C.氧化性:Fe2+>Cu2+D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+ 2Fe2+5.(2019山西太原高一上学期期末)还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,下列有关该实验的说法正确的是( )A.反应生成FeOB.湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2D.铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来6.(2019云南玉溪江川二中高二期末)红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成。
现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。
请回答下列问题。
(1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式: 。
(2)干燥管C内盛放的药品是或;干燥管的(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)装置最后用一个试管来收集产生的气体,怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象: 。
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人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是A ．盐酸和氢氧化钡的反应B ．硝酸和氢氧化镁的反应C ．硫酸和氢氧化钡的反应D ．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。
实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：A ．盐酸B 、氢氧化钠溶液C 、氯化钡溶液D 、硝酸 9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.HCl →H 2 B 、NaCl →Cl 2 C 、CuSO 4→Cu D 、HClO →Cl 210、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是A. 蒸发B. 萃取C. 过滤D. 蒸馏11、和22 g CO 2所含分子数相等的水的质量为( )A ．44 gB ．22 gC ．18 gD ．9 g12、下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol ·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ）A ．150 mL 1 mol ·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液C ．150 mL 2 mol ·L -1的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol ·L -1的FeCl 3溶液13、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
在一定温度和压强下，1体积的A 2气体和3体积的B 2气体合成2体积的C 气体，则C 气体的化学式为：A 、AB 3 B 、ABC 、A 3 BD 、A 2 B 314、2.16 g Ｘ2O 5中含有0.1 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol15、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl x )，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，使之恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
则该氯化物的化学式为（ ）A ．RClB ．RCl 2C ．RCl 3D ．RCl 4二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共16分） 16、下列说法正确的是：A.摩尔是物质的量的单位B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D. 得电子的物质被还原，是还原剂。
17、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已吸潮 B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内D ．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 18、下列物质容易导电的是：A 、熔融状态下的氯化钾B 、铜C 、硫酸铜晶体D 、无水乙醇19、为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液, 正确操作的顺序是( )A.①④⑤②③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D. ⑤②④①③ 20、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ） A ．原子数 B ．体积 C ．分子数 D ．质量21、浓度为0.01mol·L -1的HCl 溶液VmL ，加水稀释到2VmL ，取出10mL,这10mL 溶液中含有C(H +)( )A ．0.05mol/LB ．0.001mol/LC ．0.002mol/LD ．0.005mol/L22、能在溶液中大量共存的一组离子是A 、Cu 2+、SO 42-、OH —、K +B 、Na 、CO 32-、H +、Cl -C 、H +、Cl -、NO 3-、Ba 2+D 、Ca 2+、H +、CO 32-、NO 3-23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。
它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，对铁的叙述错误．．的是 A ．铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应 C ．铁是还原剂 D. 铁失去电子 24．下列反应中，离子方程式书写正确的是A ．氢氧化钡与盐酸反应： OH —+H +=H 2OB ．Fe 和盐酸反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．Cu 和AgNO 3溶液反应：Cu ＋Ag +＝Cu 2+＋Ag① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧电D ．石灰石和盐酸反应：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O 25、在下列反应中，水仅作还原剂的是A 、Na 2O ＋H 2O ＝2NaOHB 、2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2C 、Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD 、2H 2O ＝＝2H 2↑＋O 2↑第Ⅱ卷（共50分）三、填空题（共40分）26．(4分)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 ，可用 (方法)证明胶体已经制成。
27、(2分)现有以下物质①NaCl 溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3，其中属于电解质的是：。
28．(10分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A ．CaO 、Na 2O 、CO 2、CuO B.H 2、C 、P 、CuC ．O 2、Fe 、Cu 、Zn D.HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3 （1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu 2(OH)2CO 3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。
29、(4分)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe 2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe 2+变为棕黄色的 Fe 3+。
这个变色的过程中的Fe 2+被 (填“氧化”或“还原”)。
若在榨汁的时候加入适量的维生素C ，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C 具有： 。
A 、氧化性 B 、还原性 C 、酸性 D 、碱性30.(20分) 某课外活动小组进行下列三组实验（如下图所示）。
（1）这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号： 第一组 第二组 第三组 你认为如此分组的依据是： 。
(2)写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：② ； 。
⑤ ； 。
⑧ ； 。
(3)请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________； ③________________________________________________________________。
④________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________。
四、计算题(10分)31、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1） 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)（2） 配制100mL3.00mol/L 的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算) （3） 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。
①计算 ②装瓶③用50 mL 量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀附加题(10分，不计入总分，但作为等级评价的参考)32、某进行无土栽培试验的实验室须要配制两份成分完全相同的某营养液，其配方如下表。
KCl K 2SO 4 ZnSO 40.3mol 0.2mol 0.1mol 4Zn(NO 3)2〕、氯化锌(ZnCl 2)。
请为实验员想想如何都能配得第二份营养液。
（写出至少两种可行的途径）高一级化学科期中考试题答案26．(4分)向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液（1分）并继续煮沸至液体呈褐色（1 分），丁达尔效应（2分）。
27、(2分) ③⑤⑧。
（错、漏一个扣1分，二个或以上不给分）28．(10分)(1)A CO2；B Cu ；C O2；D H2O 。