人教版高一化学必修1全套同步练习(附答案)

人教版b1-§上学期期中测试1

可能用到的相对原子质量：

H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：

A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B ．产生丁达尔现象

C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间

D ．胶体在一定条件下能稳定存在

2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：

A ．H 2和O 2反应生成水

B ．锌片投入稀硫酸中

C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2

D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合

3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是

A ．盐酸和氢氧化钡的反应

B ．硝酸和氢氧化镁的反应

C ．硫酸和氢氧化钡的反应

D ．盐酸和氢氧化铜反应

4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(

A ．Cl 2

B ．HCl

C ．NH 3

D ．H 2SO 4

5．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2

B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3

C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2

D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O 6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸

B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液

C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液

D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4L

B ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44g

C ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0

D ．17g 氨气中所含原子数为A N

8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：

A ．盐酸

B 、氢氧化钠溶液

C 、氯化钡溶液

D 、硝酸 9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A.HCl →H 2 B 、NaCl →Cl 2 C 、CuSO 4→Cu D 、HClO →Cl 2

10、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是

A. 蒸发

B. 萃取

C. 过滤

D. 蒸馏

11、和22 g CO 2所含分子数相等的水的质量为( )

A ．44 g

B ．22 g

C ．18 g

D ．9 g

12、下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol ·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ）

A ．150 mL 1 mol ·L -1的NaCl 溶液

B ．75 mL 2 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液

C ．150 mL 2 mol ·L -1

的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol ·L -1

的FeCl 3溶液

13、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A 2气体和3体积的B 2气体合成2体积的C 气体，则C 气体的化学式为：

A 、A

B 3 B 、AB

C 、A 3 B

D 、A 2 B 3

14、2.16 g Ｘ2O 5中含有0.1 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )

A ．28

B ．28g/mol

C ．14

D ．14g/mol

15、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl x )，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，使之恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ）

A ．RCl

B ．RCl 2

C ．RCl 3

D ．RCl 4

二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共16分） 16、下列说法正确的是：

A.摩尔是物质的量的单位

B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质

C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化

D. 得电子的物质被还原，是还原剂。 17、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已吸潮 B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内

D ．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 18、下列物质容易导电的是：

A 、熔融状态下的氯化钾

B 、铜

C 、硫酸铜晶体

D 、无水乙醇

19、为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液, 正确操作的顺序是( )

A.①④⑤②③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D. ⑤②④①③ 20、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ） A ．原子数 B ．体积 C ．分子数 D ．质量

21、浓度为0.01mol·L -1的HCl 溶液VmL ，加水稀释到2VmL ，取出10mL,这10mL 溶液中含有C(H +)( )

A ．0.05mol/L

B ．0.001mol/L

C ．0.002mol/L

D ．0.005mol/L

22、能在溶液中大量共存的一组离子是

A 、Cu 2+、SO 42-、OH —、K +

B 、Na 、CO 32-、H +、Cl -

C 、H +、Cl -、NO 3-、Ba 2+

D 、Ca 2+、H +、CO 32-、NO 3-

23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误．．的是 A ．铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应 C ．铁是还原剂 D. 铁失去电子 24．下列反应中，离子方程式书写正确的是

A ．氢氧化钡与盐酸反应： OH —+H +=H 2O

B ．Fe 和盐酸反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑

C ．Cu 和AgNO 3溶液反应：Cu ＋Ag +＝Cu 2+＋Ag

①

② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

⑧

电

D ．石灰石和盐酸反应：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O 25、在下列反应中，水仅作还原剂的是

A 、Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH

B 、2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2

C 、Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO

D 、2H 2O ＝＝2H 2↑＋O 2↑

第Ⅱ卷（共50分）

三、填空题（共40分）

26．(4分)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 ，可用 (方法)证明胶体已经制成。

27、(2分)现有以下物质①NaCl 溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3，其中属于电解质的是：

。

28．(10分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A ．CaO 、Na 2O 、CO 2、CuO B.H 2、C 、P 、Cu

C ．O 2、Fe 、Cu 、Zn D.HCl 、H 2O

、H 2SO 4、HNO 3 （1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu 2(OH)2CO 3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。

29、(4分)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe 2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe 2+变为棕黄色的 Fe 3+。这个变色的过程中的Fe 2+被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C ，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C 具有： 。 A 、氧化性 B 、还原性 C 、酸性 D 、碱性

30.(20分) 某课外活动小组进行下列三组实验（如下图所示）。

（1）这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号： 第一组 第二组 第三组 你认为如此分组的依据是： 。 (2)写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：

② ； 。 ⑤ ； 。 ⑧ ； 。

(3)请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：

①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________； ③________________________________________________________________。 ④________________________________________________________________。 ⑤________________________________________________________________。 四、计算题(10分)

31、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

（1） 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

（2） 配制100mL3.00mol/L 的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算) （3） 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。

①计算 ②装瓶③用50 mL 量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

附加题(10分，不计入总分，但作为等级评价的参考)

32、某进行无土栽培试验的实验室须要配制两份成分完全相同的某营养液，其配方如下表。 4Zn(NO 3)2〕、氯化锌(ZnCl 2)。 请为实验员想想如何都能配得第二份营养液。 （写出至少两种可行的途径）

高一级化学科期中考试题答案

26．(4分)向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液（1分）并继续煮沸至液体呈褐色（1 分），丁达尔效应（2分）。

27、(2分) ③⑤⑧。（错、漏一个扣1分，二个或以上不给分）

28．(10分)(1)A CO

2；B Cu ；C O

2

；D H

2

O 。（2）是(每空2分)

29、(4分) 氧化。 B 。（各2分）

30.(20分)

（1）（5分）第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧；（各1分）因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类。（2分）

(2) （共9分，现象各1分、离子反应方程式各2分，没↑、↓扣1分，不配平扣1分）

②固体溶解，得到蓝色的溶液；CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O。

⑤镁条溶解，产生大量气体； Mg +2H＋＝Mg2＋＋H2↑.

⑧产生白色沉淀； Ba2＋ +S042-= BaS04↓；

(3)（共6分写出其中三个点给满分）

①酸能跟某些金属氧化物反应；②酸能跟某些盐反应；③酸能跟多种活泼金属反应；

④酸并不能跟所有金属反应；⑤酸与活泼金属反应时速度不同。

四、计算题(10分)31、(1)（4分）

C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L

(2)（4分）设需浓盐酸XmL

100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L·X

X＝25 mL

(3)（2分）①③⑥⑤④⑦⑧②。

附加题(10分，不计入总分，但作为等级评价的参考)

32、（1）到外面化工商店买回硫酸锌试剂（2分）

（2）调整配方（2分）

调整配方如下：选用氯化锌代替硫酸锌（2分）

并且各成份的用量分别为：氯化钾：0.1mol；硫酸钾：0.3 mol；氯化锌：0.1 mol（4分）

人教版b1-§上学期期中测试2

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5

第Ⅰ卷 (共50分)

一、选择题（下列每小题只有一个选项

．．．．是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。每小题2分，共50分）

1、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是

A.容量瓶

B.烧杯

C.量筒

D.试管

2、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是

A．萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应

3、下列的分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金

4、以下过滤操作中，不正确的是

A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

5、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

A．①③B．①②④C．除了③D．除了⑤

6、下列叙述正确的是

A．NaCl的摩尔质量是58.5g

B．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1

C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－7、下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是

A．1L该溶液中含有NaOH40g

B．100ml该溶液中含有OH- 0.01mol

C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1

D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液

8、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl

2

，此溶液中Cl-的物质的量浓度为A． 3mol·L－1 B． 2mol·L－1 C． 0.3mol·L－1D．0.2 mol·L－1

9、在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物B．化合物、电解质

C．溶液、胶体D．溶液、分散系

10、下列说法中正确的是

A．纯净物一定由分子构成

B．同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物肯定由两种以上元素组成

D．含有氧元素的化合物都是氧化物

11、等质量的下列物质所含分子数最多的是

A．H

2

B.O

2

C. N

2

D.CO

2

12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱

13、一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（）

A．一种单质

B．一种化合物

C．化合物与单质的混合物

D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物

14、下列是描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是

A．白玉做床，金做马

B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开

C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

D ．大河上下，顿失滔滔 15、下列叙述正确的是 A ．氧化反应一定是化合反应

B ．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应

C ．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应

D ．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化反应 16、下列变化中，元素化合价升高的是 A ．KCl

AgCl

B ．CuSO 4 Cu

C ．CaCO 3 CO 2

D ．H 2

H 2O

17、下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是

A ．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应

B ．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）

C ．化合反应一定是氧化还原反应

D ．分解反应不一定是氧化还原反应

18、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A ．Na 2SO 4溶液和MgCl 2溶液 B ．Na 2CO 3溶液和稀硫酸 C ．NaOH 溶液和Fe 2(SO 4)3溶液 D ．C a(O H)2和盐酸 19、离子方程式H ＋+OH -

H 2O 所表示的反应是

A ．所有酸和碱之间的中和反应

B ．所有强酸和强碱之间的中和反应

C ．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D ．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 20、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A ．K ＋、Mg 2+、NO 3－、Cl －

B ．Ba 2＋、Na ＋、CO 32－、 OH －

C ．Mg 2＋、Ba 2＋、OH －、NO 3－

D ．H ＋、 K ＋、 CO 32－、 SO 42－ 21、除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是 A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2]：用Na 2SO 4溶液 B ． NaCl 溶液[Na 2SO 4]：用Ba(NO 3)2溶液 C ． KOH 溶液[K 2CO 3]：用Ca(OH)2溶液

28、(2分)写出符合离子方程式Ba2++SO

4

2- =BaSO

4

↓的一种化学方程式

29、在C+CO

2

=2CO中，C被，是剂；CO

2

中的C元素化合

价，被。

30、（6分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O

3

质量之比为 , 分子个数之比

为 , 氧原子个数之比为。

31、（4分）现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应④

加热高锰酸钾固体⑤锌和稀硫酸反应⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。属于离子反应的有

（填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的。

三、实验题（本题有3个小题，共17分）

32、（3分）下列仪器：①烧杯②蒸馏烧瓶③容量瓶④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸发皿⑦玻

璃棒⑧铁架台（带铁圈、铁夹）⑨酒精灯⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有

（填仪器的标号，下同）；在萃取时需用到的有；在配制一定物质的量浓度的溶液时需用

到的有。

33、（6分）在题后的横线上简要说明下列不正确的实验操作会造成的不良后果

（1）加热液体时，试管口对朝着有人的方向

（2）用嘴吹灭酒精灯

（3）配制一定物质的量浓度的溶液时没有洗涤操作

34、（8分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl

2

、MgCl

2

和Na

2

SO

4

，需进行下列实验操作，请在（

）中填写所使用除杂试剂的化学式，在中填写实验操作名称。

①＋（）②＋（）③＋（）④＋（）

溶液

除Mg2＋除SO

4

2-除Ca2＋、Ba2＋

⑤⑥＋适量（）⑦

纯净NaCl溶液 NaCl晶体

除CO

3

2-、OH -

四、计算题（本题共有2个题，共9分）

35、（4分）实验室需要配制1 mol·L－1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g·ml－1）多

少这毫升？(保留一位小数)

36、（5分）0．4g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应，试求这种盐酸的物质的量浓度是多少？

化学试题参考答案与评分标准

一、选择题（每小题2分，共50分）

1．B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B 8.A 9.B 10.B 11.A 12.D 13.D

14.C 15.D 16.D 17.C 18.A 19.D 20.A 21.B 22.B 23.C 24.C 25.D

二、（共24分）

26（每题2分）CuCl

2=Cu2++2Cl- Fe

2

（SO

4

）

3

=2Fe3++ 3SO

4

2-

27（每题2分）Cu2++2OH-==Cu(OH)

2↓ CO

3

2-+2H+ = H

2

O + CO

2

↑

28（2分）BaCl

2 + H

2

SO

4

== BaSO

4

↓+ 2HCl （合理即可）

29（每空1分）氧化还原剂降低被还原

301：1 3：2 1：1

31（每空2分），③⑤⑥①②④⑤

三、实验题（共17分）

32（每空1分）②⑧⑨⑩；①⑤⑧；①③⑦

33（每空2分）（1）液体溅出可能会烫伤别人（2）可能引发火灾（3）会使所得溶液的浓度偏低

34（每空1分）H

2O 溶解 NaOH BaCl

2

Na

2

CO

3

过滤 HCl 蒸发

四、计算题（共9分）35（共4分）5.4ml

36 （共5分）10mol/L

人教版b1-§上学期期末测试1

Ⅰ选择题（共70分）

一、（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）

1.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是………………………..( )

A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

2.下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( )

A. NH

3； B. (NH

4

)

2

SO

4

； C. Cl

2

； D. CH

3

COOH

3.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是……………..………………( )

A．F

2 + H

2

O (生成F

2

和HF) B．Na + H

2

O

C．NaH + H

2O（生成H

2

和NaOH） D．Na

2

O

2

+ H

2

O

4.在MgCl

2、KCl、K

2

SO

4

三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO

4

2-的物质

的量为………………………………………………………………( )

A．0.1mol； B．0.5mol； C．0.15mol； D．0.25mol

5.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( )

A.将钠投入到足量水中；

B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C.将钠放入足量稀硫酸中；

D.将钠放入足量稀盐酸中

6.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧

杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )

A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无

7.自来水常用Cl

2

消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( )

A．AgNO

3； B．FeCl

2

； C．Na

2

SO

3

； D．AlCl

3

8.下列说法正确的是…………………………………………………………………( )

A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠；

B．离子互换型的离子反应是向离子数目减小的方向进行的；

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞

D．铁制品要防锈，而铝制品却不要防锈，这是由于铝的化学性质不如铁活泼

9.只用一种试剂，可区别Na

2SO

4

、AlCl

3

、NH

4

Cl、MgSO

4

四种溶液，这种试剂是（）

A.HCl；

B.BaCl2；

C.AgNO3；

D.NaOH

10.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH

试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( ) A．① B．②③ C．①③ D．②

11.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( )

A．通入氯气；B．加入Zn；C．加入Fe；D．加入Cu

12.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2

③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是………..( )

A．①②③④；B．③①②④；C．④②①③；D．③②①④

13.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..( )

A．④③⑦⑤⑥；B．②⑤⑦⑥；C．①③⑤⑥⑦；D．②⑥③⑦⑤⑥

14.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分

解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ..( )

A.3.38g

B. 4.58g

C. 4.16g

D. 4.41g

15.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与

氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N0

3

—的物质的量浓度是（单位：mol·L —1）………………………………………………………( )

A.

a

c

b2-

B.

a

c

b-

2

C.

a

c

b2

2-

D.

a

c

b4

2-

二、选择题（本题共10小题。每题3分，共30分。每小题有1~2个正确选择。若两个选

项只选一个且正确，只给1分；只要错一个零分）

16.下列叙述中，正确的是………………………………………………….………( )

A．H

2

SO

4

的摩尔质量是98

B．等质量的O

2

和O

3

中所含的氧原子数相同

C．等质量的CO与CO

2

中所含碳原子数之比为11︰7

D．将98g H

2

SO

4

溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

17.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生

污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是…………..( )

A．制CuSO

4

：Cu + 2H

2

SO

4

(浓) ＝ CuSO

4

+ SO

2

↑+ 2H

2

O

B．制CuSO

4

：2Cu + O

2

＝ 2CuO； Cu + H

2

SO

4

(稀) ＝ CuSO

4

+ H

2

O

C．制Cu(NO

3

)

2

：Cu + 4HNO

3

(浓) = Cu(NO

3

)

2

+2NO

2

↑+ 2H

2

O

D．制Cu(NO

3

)

2

：3Cu + 8HNO

3

(稀) = 3Cu(NO

3

)

2

+2NO↑+ 4H

2

O

18.下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..( )

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子；

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

19.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是………( ) A ．氯水； B ．硫酸； C ．硝酸锌； D ．氯化铜

20.把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则 ( ) A ．溶液中有Fe 2＋

、Cu 2＋

B ．溶液中有Fe 3＋

、Fe 2＋

C ．剩下的固体是Fe 和Cu

D ．溶液中不含Fe 3＋

、Cu 2＋

21.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..( ) A ．78g Na 2O 2与足量水充分反应时电子转移数为N A B ．25℃、101.3kPa 时，11.2L H 2中含有的原子数为N A C ．4℃、101.3kPa 时，54mL H 2O 中含有的分子数为3N A D ．2L 1mol/L Na 2SO 4溶液中离子总数为3N A

22.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..( ) A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+； B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +； C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-； D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl - 23.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液

是…………..………………………….…..( )

24.下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..( ) A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO 32- ＝ CO 2↑+ H 2O B ．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H + ＝ H 2↑+ Fe 2+

C ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3+ + 3OH - ＝ Al(OH)3↓

D ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应： OH - + HCO 3- ＝ CO 32- + H 2O 25.按右图装置持续通人气体x ，并在管口P 处点燃，实验

结果使澄清石灰水变浑浊，则X 、Y 可能是…( )

A ．H 2和NaHCO 3；

B ．CO 和Na 2CO 3；

C ．CO 和CuO ；

D ．H 2和Fe 2O 3

Ⅱ非选择题（共80分）

三、填空题（本题有4小题，共23分）

26.（9分）（1）0.5 mol H 2O 的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。

（2）.质量都是50 g 的 HCl 、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。

（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含1 g 溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO 4溶液，需要CuSO 4·5H 2O ____ g 。

（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH 溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为 。

27（4分）.实验室制取Cl 2的反应方程式为：MnO 2 + 4HCl (浓)

MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 。从氧化

还原反应的角度看，在制备H 2、CO 2、Cl 2三种气体时，盐酸的作用分别是 __ 、 _____ 、 _______ 。

28.（3分）Cl 2和SO 2都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液将 （填褪色或不褪色），反应方程式为： ____ 。

29.（7分）（1）正常雨水显 性，其pH 约值等于 ，这是由于 ____ 。 （2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH 值，得数据如下

酸雨样品pH 值变小的主要原因是 __________ __________ 。

四、实验题（本题有3小题，共23分）

30.（10分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。

（1）铜粉中混有少量铝粉 ；

（2） FeCl 3中混有少量FeCl 2 ； （3）Na 2CO 3中混有少量NaHCO 3 。

31.（5分）某学生用图4－28的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中a 为铁夹，b 为分液漏斗的活塞。

(1)甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液，分液漏斗内盛 溶液。 (2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。 (3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭 ，再打

开 。

32.（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：

___________________________________ ______。

（2

）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是

。

五、推断题（本题有2小题，共20分）

33.（12分）已知A、B、C、D分别是AlCl

3、BaCl

2

、FeSO

4

、NaOH四种化合物中的一种，它们的水

溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

?则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。

?现象②中所发生的反应的化学方程式为：

、。

?现象③中所发生反应的离子方程式为：

、。

34.（8分）某工业废液里含有FeCl

2、CuCl

2

和FeCl

3

。为回收铜并得到纯净的FeCl

3

溶液，下面是

综合利用的主要流程：

(1)方框内物质A和B的化学式：A ，B 。

(2)根据图示第①步的有关离子方程式为。

(3)第②步的化学方程式为。

六、计算题（本题有2小题，共14分）

35.（8分）用适当溶液把3.31 g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，

得2.40 g Fe

2O

3

。已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%。试计算：

?该铁矿石中铁的质量分数。

?该铁矿石中铁的氧化物的化学式。

36.（6分）向1L AlCl

3和FeCl

3

混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大

值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。

化学1总复习检测题参考答案及评分标准

一、（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）

1.C

2.A

3.D

4.B

5.B

6.B

7.D

8.B

9.D 10.A 11C

12.D 13.D 14.C 15.D

二、选择题（本题共10小题。每题3分，共30分。每小题有1~2个正确选择。若两个选项只选一

个且正确，只给1分；只要错一个零分）

16.BC 17.B 18.AD 19.AC 20.CD 21.AC 22.A 23.AB

24.D 25.AC

三、填空题（本题有4小题，共23分）

26.（9分）

（1） 9g 3.01×1023 9.03×1023 （2） CO

2 NH

3

CO

2

（3） 125 2.5 （4） 6︰3︰2（每空1分）

27.（4分）氧化剂酸性一半盐酸做还原剂，一半盐酸起酸的作用

28.（3分）不褪色（1分） SO

2 + Cl

2

+ 2H

2

O = 2HCl + H

2

SO

4

（2分）

29.（7分）

（1）（3分）酸 5.6 雨水中溶解了CO

2

（2）（4分）酸雨样品中的H

2SO

3

逐渐被氧化成H

2

SO

4

（1分），使溶液的酸性增强（1分），发生

的反应为：2H

2SO

3

+ O

2

= 2H

2

SO

4

（2分）

四、实验题（本题有3小题，共23分）

30.（10分）

(1)（4分） NaOH溶液（1分），过滤（1分），2Al + 2NaOH + 2H

2O = 2NaAlO

2

+ 3H

2

↑（2分，或用盐酸、稀硫酸）

(2)（3分）通入Cl

2， 2FeCl

2

+ Cl

2

=2FeCl

3

(3)（3分）加热， 2NaHCO

3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O 31.（5分）31.（5分）

(1) （3分）NaOH溶液或碱溶液浓H

2SO

4

浓H

2

SO

4

(2)（2分） b a (3)（2分） a b

32（8分）

.(1)（4分）稀氨水+酚酞的混合溶液加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅；

(2) （4分）溶有SO

2

的品红溶液加热时SO

2

气体逸出，品红溶液恢复红色。

五、推断题（本题有2小题，共20分）

33.（12分）

(1) （4分）A：BaCl

2

B：FeSO

4

C：AlCl

3

D：NaOH；

(2) （4分）FeSO

4

+ 2NaOH = Fe(OH)

2

↓+ Na

2

SO

4

，

4 Fe(OH)

2

+ O

2

+ 2H

2

O = 4Fe(OH)

3

(3)（4分）Al3+ + 3OH- = Al(OH)

3

↓，Al(OH)

3

+ OH- = AlO

2

- + 2H

2

O

34.（8分）

.(1) （2分）HCl Cl

2

(2) （6分）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+；(3) 2FeCl

2

+ Cl

2

= 2FeCl

3

六、计算题（本题有2小题，共14分）

35.(8分 )解：(1) 铁矿石中铁的质量分数为：

112

2.4

16050.8%

3.34

?

=

…………….(3分)

(2) 铁的氧化物中

n(Fe) : n(O)=

112112

2.4

3.3170%2.4

160160

:0.03:0.043:4

5616

??-?

==…………….(3分)

故铁的氧化物的化学式为Fe

3

O

4

…………………………………………….(2分)

36.(6分)解：因为：Fe3+ +3OH—=Fe(OH)

3

↓（1分）， Al3+ +3OH—=Al(OH)

3

↓（1分），

Al(OH)

3

+3OH—=AlO

2

—+2H

2

O（1分）根据物质的量比得：

1L溶液中： a=3[ n(Al3+)+n(Fe3+)] …………………………….(1分)

b—a= n(Al3+) ……………………………….….(1分)

解得：n(Fe3+)]=（4a/3-b）mol/L ……………………………….….(1分)

{

广州市04-05学年度第一学期学生学业质量抽测高一化学试卷（必修1）【新教材人教版】可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32

第一部分选择题（48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是

A 太阳能

B 石油

C 天然气

D 酒精

2．下列物质的用途错误的是

A 硅是制造太阳能电池的常用材料

B 二氧化硅是制造光导纤维的材料

C 水玻璃可用作木材防火剂

D 硅是制取水泥的原料

3．下列叙述正确的是

A 纯碱、烧碱均属碱

B SiO

2、SO

2

均属酸性氧化物

C 凡能电离出H＋的化合物均属酸

D 盐类物质一定含有金属离子

4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO

2

，则1公顷柳杉

每月吸收的SO

2

的物质的量为

A 164kg

B 2.5mol

C 2500mol

D 2500g/mol

5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：

①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液

A ①②③

B 只有①③

C 只有②③

D 只有①②

6．下列气体不能用排水集气法收集的是

A NO

B NH

3 C O

2

D CO

7．偏二甲肼（C

2H

8

N

2

）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙

述正确的是

A 偏二甲肼（C

2H

8

N

2

）的摩尔质量为60g

B 6.02×1023个偏二甲肼（C

2H

8

N

2

）分子的质量为60g

C 1 mol 偏二甲肼（C

2H

8

N

2

）的质量为60 g/mol

D 6g偏二甲肼（C

2H

8

N

2

）含有N

A

个偏二甲肼（C

2

H

8

N

2

）分子

8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H

2

O表示的是

A 2NaOH＋H

2SO

4

＝Na

2

SO

4

＋2H

2

O

B Ba(OH)

2＋2HCl＝BaCl

2

＋2H

2

O

C Cu(OH)

2＋2HNO

3

＝Cu(NO

3

)

2

＋2H

2

O

D KOH＋HCl＝KCl＋H

2

O

9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A H＋ Na＋CO

32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋Cl－ SO

4

2－

C K＋ H＋ SO

42－OH－ D Ag＋ Al3＋ NO

3

－H＋

10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

B 用SO2漂白食品

C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头11．如图所示的实验中，投入铝片后

A ①中产生气泡，②中不产生气泡

B ①和②中都不产生气泡稀NaOH溶液

C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2

D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ①②

12．下列物质存放方法错误的是

A 铝片长期放置在不密封的纸盒里

B 漂白粉长期放置在烧杯中

C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D 金属钠存放于煤油中

13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na

2

SeO

3

），能消除人体內的活性氧，由此推断Na

2

SeO

3

的作用是

A 作还原剂

B 作氧化剂

C 既作氧化剂又作还原剂

D 既不作氧化剂又不作还原剂

15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是

A Fe2+

B Fe3+ 和Fe2+

C Cu2+ 和Fe2+

D Cu2+

16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是

A 只有NO2

B 只有NO

C NO2和NO

D NO2和H2

第二部分非选择题（52分）

二、本题包括2小题，共16分

17．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式

为。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。

18．（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖

（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用

。

（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式。

。

（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为。

三、本题包括2小题，共18分

19．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有

离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）

。

20．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、

F 、H 、乙

（2）写出下列反应化学方程式：

反应①

反应⑤

反应⑥

四、本题包括2小题，共18分

21．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。

（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL 烧杯；应选用的仪器（填编号）。

（2）应称取Na2CO3的质量为。

22．（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。

广州市04-05学年度第一学期学生学业质量抽测高一化学试卷（必修1）【新教材人教版】

参考答案

第一部分选择题（48分）

第二部分非选择题（52分）

17．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）

（2）Ca(ClO)2（1分）

（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）

（4）（1）（1分）

18．（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。（4分）

（2）2NO＋O

2＝2NO

2

（2分）

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （2分）（3）2NO＋2CO 催化剂N2＋2CO2（2分）

19．Ag+、Ba2+、NH4+（各1分，共3分）Fe3+（1分）

焰色反应，产生紫色火焰（2分）20．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2H：Fe(OH)3乙：Cl2（各1分，共6分）（2）反应①：2Na + 2H2O== 2NaOH + H2↑（2分）反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3（2分）

反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （2分）21．（1）①②④⑥⑦（各1分，共5分）（2）10.6 g

（1分）