(苏教版)高一化学必修一(全册)课时同步练习汇总
苏教版高一化学必修1_《溴、碘的提取》同步练习1
第一单元氯、溴、碘及其化合物第四课时溴、碘的提取1．下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不．能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是()A．苯B．汽油C．酒精D．四氯化碳2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿；蒸发后灼烧B．烧杯；冷却、结晶、过滤C．分液漏斗；分液D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液3．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H24．(2011年启东中学高一检测)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色5．(2011Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A．1∶2 B．2∶1C．1∶3 D．3∶16．有不纯的氯化铜粉末13.5 g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是()A．FeCl3B．KClC．ZnCl2D．BaCl27．用作麻醉剂的氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气(COCl2)，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。
为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是(注：CHCl3不与AgNO3溶液反应产生沉淀)()A．酚酞试液B．用硝酸酸化后的AgNO3溶液C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的Ba(NO3)2溶液8．(2010年扬州高一期中测试)溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr ＋H2O===HBr＋HIO。
苏教版高中化学必修一课时练习：1.2 物质的量 含答案
课时2 物质的量【基础梳理】1．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子4．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是()A．0.1 mol B．1 molC．10 mol D．100 mol5．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A7．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol FeSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO48．下列物质中所含的原子总数最少的是()A ．2 g H 2B ．22 g CO 2C ．17 g NH 3D ．49 g H 2SO 4 9．19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量为____________，A 的相对原子质量为____________，ACl 2的化学式为____________。
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（苏教版）高中化学必修一（全册）课时配套练习汇总（打印版）课时达标训练(一) 物质的分类与转化1．下列物质属于混合物的是( )①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸A ．①②⑤⑦B ．①②⑤⑧C ．②⑤⑧D ．②③⑤2．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是( ) A ．S ＋O 2=====点燃SO 2B ．Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质, 四种物质间的反应关系如图所示. 图中两圆相交部分(A 、B 、C 、D)表示物质间的反应, 其中对应四个反应类型的说法正确的是( )A ．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B ．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C ．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D ．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 4．科学家在研究化学物质的时候, 常常对物质进行分类, 以便对同类物质的组成和性能进行深入研究.下列4组物质:①Mg O 2 N 2 NO②NaOH HCl CH 4 KCl③H 2CO 3 H 2SO 4 NaOH HNO 3 ④CaO SO 2 CO 2 SiO 2从物质的基本分类看, 每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类, 这4种物质分别是( )A ．Mg HCl H 2CO 3 CaOB ．O 2 NaOH H 2SO 4 SO 2C ．NO CH 4 NaOH CaOD ．NO KCl HNO 3 SO 25．下列所述物质肯定为纯净物的是( ) A ．同一种原子构成的物质 B ．只由一种分子构成的物质C．由一种元素组成的物质D．由C、O两种元素组成的气体6．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种, 它们两两反应后的现象如下: 甲＋乙→沉淀; 甲＋丙→沉淀; 乙＋丙→沉淀; 丙＋丁→沉淀; 乙＋丁→无色无味气体. 则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO37．已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应(砒霜用X表示): X＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O.(1)根据以上反应推断砒霜的化学式为__________, 砒霜属于____________(填序号).①非金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物(2)根据同类物质的性质规律判断, 对不慎散落在河水中的砒霜________(填“能”或“不能”)用生石灰处理, 理由是______________________________________________.8．对牙膏的探究要用到许多化学知识.牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)(2)根据你的推测, 牙膏摩擦剂的溶解性是________(填“易溶”或“难溶”).(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备. 甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案, 其流程如图所示:请写出上述方案中有关反应的化学方程式:①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________;③________________________________________________________________________.(4)乙同学的实验方案为:其优点为_______________________________________________.1. 选C盐酸是氯化氢气体的水溶液, 属于混合物; 空气、糖水也都是混合物.2. 选C判断氧化还原反应最基本的方法是看反应前后有无元素化合价的变化. A中反应是化合反应; D中反应是置换反应; B中反应属于分解反应, 但各元素的化合价在反应前后均没有变化, 故其不属于氧化还原反应; C中反应属于分解反应, 且Mn元素和O元素的化合价发生改变, 故C 属于氧化还原反应.3. 选C 依次写出反应方程式: Ca(OH)2＋2HCl===CaCl 2＋2H 2O, Ca(OH)2＋CuCl 2===CaCl 2＋Cu(OH)2↓, Fe ＋CuCl 2===Cu ＋FeCl 2, Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑, 然后根据反应判断.4.选C ①中NO 属于化合物, 其他三种都属于单质; ②中CH 4属于有机化合物, 其他三种都属于无机化合物; ③中NaOH 属于碱, 其他三种属于酸; ④中CaO 属于金属氧化物, 其他三种属于非金属氧化物.5．选B 只由一种原子或元素组成的物质, 可以是由O 2和O 3组成的混合物, A 、C 均错误; D 项, 符合条件的可以是CO 和CO 2、CO 和O 2等形式的混合物.6. 选A 四种物质中只有Na 2CO 3和盐酸反应能够生成无色无味气体(CO 2), 所以乙和丁中, 一种是Na 2CO 3, 另一种是盐酸. 而Na 2CO 3能够和剩余两种物质反应生成沉淀, 盐酸只能和AgNO 3反应生成沉淀, 由此可以确定乙是Na 2CO 3, 丁是盐酸. 既能和Na 2CO 3反应又能和盐酸反应生成沉淀的物质只有AgNO 3, 所以丙是AgNO 3, 甲是BaCl 2.7. 由原子个数守恒可得, 砒霜的化学式为As 2O 3, 与碱反应生成盐和水应为酸性氧化物. As 为非金属元素, As 2O 3属于非金属氧化物. CaO 与水反应生成Ca(OH)2, 可将As 2O 3反应掉, 故可用于处理散落的砒霜. 答案: (1)As 2O 3 ①②(2)能 生石灰溶于水生成Ca(OH)2, Ca(OH)2可与As 2O 3反应生成盐和水8. 碳酸钙属于盐, 二氧化硅属于氧化物. 对比甲、乙两同学的实验方案可知, 乙同学方案中做到了节能减排, 即消耗的能源少, 产生的温室气体较少, 且步骤简单, 不需加热设备.答案: (1)盐 氧化物 (2)难溶 (3)①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH (4)消耗能源少，步骤简单，反应条件要求低课时达标训练(二) 物质的量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol H 2中含有6.02×1023个HB ．1 mol 氧含有6.02×1023个O 2C ．1 mol CaCl 2溶液里含有1 mol 离子D ．1 mol H ＋中含有H ＋数为N A2．下列说法中正确的是( ) A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．18 g 水中含有水分子数为N AC ．O 2的摩尔质量等于其相对分子质量D ．1 mol CO 的质量为28 g·mol －1 3．(2016·石家庄高一检测)a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4b mol －1B.b 4a mol －1C.a b mol －1D.b amol －1 4．下列各组物质中，含原子数最多的是( ) A ．0.4 mol NH 3 B ．4 ℃时5.4 mL 水 C ．10 g 氖气D ．3.01×1023个硫酸分子5．O 2、SO 2、SO 3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( ) A ．2∶4∶5 B ．1∶2∶3 C ．1∶1∶1 D ．2∶2∶36．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A ．18 g 水中含有的氢原子数为2N AB ．46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3N AC ．2 mol 硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4N AD ．1 mol 氧中含有的氧原子数为2N A7．(1)含0.4 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3中所含的SO 2－4的物质的量是________。
苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题1 物质的分类及计量 第一单元 第2课时 物质的转化
第2课时物质的转化A级必备知识基础练1.(江苏扬州高一)下列过程涉及化学变化的是( )A.氯化钠溶液导电B.海水晒盐C.氯气液化D.用金刚石切割玻璃2.物质间的转化体现了化学核心素养中的“变化观念”。
下列物质间的转化不能一步实现的是( ) A.Na2CO3NaOH B.CaCO3CaOC.NaCl NaNO3D.C CuO3.某同学要在五连环中填入物质,使相连物质间能发生反应,不相连物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )A.硫酸B.氧气C.二氧化碳D.氧化钙4.(山东潍坊高一期末)我国制定了实现“碳中和”和“碳达峰”的长期战略目标。
下列说法不利于实现该目标的是( )A.大力推广火力发电B.研发CO2合成淀粉技术C.开发新能源D.发展CO2捕集技术5.下列物质可用于清洁卫生洁具或去除水垢的是( )A.盐酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氨水6.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生的反应最多有( )A.4个B.5个C.6个D.7个7.某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4,制备路线及相关物质之间的转化关系如下图所示,回答下列问题:(1)写出A、B、C的化学式:A 、B 、C 。
(2)写出有关反应的化学方程式:A B: ;A Cu: 。
8.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图表示,现选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①C+O2CO2;②;③;④;⑤;⑥;⑦。
B级关键能力提升练9.下列物质转化过程中,不能经过一步反应实现的是( )A.HCl—CuCl2B.Na2SO4—NaClC.CO—CO2D.Fe2O3—Fe(OH)310.(全国高一)推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理中正确的是( )A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸B.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C.酸与碱反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐11.(浙江安吉高一开学考试)虎年春晚一段舞蹈剧《只此青绿》惊艳了许多观众,生动还原了北宋名画《千里江山图》,此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2],以下说法不正确的是( )A.该颜料难溶于水B.石青与盐酸反应的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)2+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑C.石青加热分解能得到一种黑色固体D.石青颜料除了色彩鲜艳,在常温下较稳定,也是历史上名家大作喜爱的原因12.对于化学反应A+B C+D,下列说法不正确的是( )A.若A、B为酸和碱,则C、D中一定有水B.若A、B为两种化合物,但C、D不一定都为化合物C.若生成物C、D均为难溶于水的物质,则A、B可能为盐和碱D.若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应13.下图中,“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。
苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题 硫与环境保护 第一单元第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质
第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质A级必备知识基础练1.(江苏扬州高一期末)下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.SO2具有氧化性,可用于漂白织物B.NaCl易溶于水,可用于电解制备金属钠C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥气体D.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多2.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。
下列对引起爆炸的原因说法正确的是( )A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( )A.常温时都能与铁发生反应,放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6价4.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )A.硫铁矿煅烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的气体只有SO2C.SO2氧化成SO3,SO2能全部转化为SO3D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全5.下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )A.2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑B.Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2OC.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD.2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O6.某同学欲验证炭与浓硫酸反应产物的性质。
现已将装置如图连接,请回答下列问题。
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是。
(2)实验中两次使用到品红溶液,其目的不同。
A的使用目的是,通过洗气瓶C中无现象和的现象,证明反应有(填化学式)生成。
(3)洗气瓶B中溶液颜色变浅,说明炭与浓硫酸反应的产物之一(填名称)具有性。
(4)实验完成后,取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中,加热,可观察到。
最新苏教版高中化学必修一课时同步测试题(全册 共193页 附答案)
最新苏教版高中化学必修一课时同步测试题（全册共193页附答案）目录课时1 物质的分类与转化课时2 物质的量课时3 物质的聚集状态第4课时物质的分散系课时5 物质的分离与提纯课时5常见离子的检验专题2课时1 氯气的生产原理课时2 氯气的性质课时3 氧化还原反应课时4 溴、碘的提取课时5 金属钠的性质与应用课时6 碳酸钠的性质与应用课时7 离子反应课时8 镁的提取及应用专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是()A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是() A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应) C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
苏教版高中化学必修1同步练习(全套)
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质试卷一1．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液和胶体B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化C．O3是由三个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物2．现有①酒精②食盐③石墨④食用油⑤鸡蛋清⑥蔗糖等物质，其中属于有机物的是（）A．①③④⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．全部3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（相对原子质量：O=16）（）A．1molH2O2完全分解时转移电子2N A个B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为N AC．标准状况下，11．2L苯中含有的分数为0．5N AD．1L 0．1mol·L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0．1N A4．以下有关分散系的说法，正确的是（）A．盐酸不是分散系而溶液B．分散剂即是指水C．按散质和分散剂的状态（气、液、固），共有三种组合方式的分散系D．分散剂可以是液态，也可以是气态或固态5．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2B．Na2O C．NaClO D．FeSO46．下列叙述正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是表示物质质量的单位C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．摩尔表示物质粒子多少的物理量7．0．5molH2SO4中，含有的原子有（）A．2mol B．7mol C．3．5mol D．4mol8．下列说法正确的是（）A．1mol氧的质量是16g·mol-1B．Na+的摩尔质量是23 g·mol-1C．CO2的摩尔质量是44gD．氢的摩尔质量是2 g·mol-19．光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。
制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2正确的是（）A．SiO2摩尔质量是60B．1mol SiO2中约含有1mol O2C．1．5mol SiO2中约含有18．06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g·mol-110．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾11．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．加热12．关于胶体的说法正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体粒子不能透过滤纸C．胶体一定是混合物D．胶体一定是液体13．下列说法中错误的是（）A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22．4LB．1mol任何气体在标准状况下体积都约为22．4LC．气体摩尔体积约为22．4L·mol-1D．标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数B．体积C．中子数D．质量15．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（）A．温度和压强B．所含微粒数目C．微粒本身大小D．微粒之间的距离16．下列判断中正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积约为22．4LB．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22．4L·mol-1C．常温常压下，1mol氢气的体积为22．4LD．常温常压下，1mol氧气的质量为32克17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2．3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0．1N AB．18克水所含有的电子数目为N AC．常温常压下，11．2L氯气所含的原子数目为N AD．2．8克N2和CO混合气体的原子数目为2N A18．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致辞使高速公路关闭，航班停飞。
苏教版高一化学必修1_《物质的分散系》同步练习3
第一单元丰富多彩的化学物质第四课时物质的分散系1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．是否是大量分子或离子的集合体B．能否通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定2．下列说法中正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐4．下列电离方程式不．正确的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Na2SO3===Na＋2＋SO2－35．下列说法正确的是()A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于10－9 mD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液6．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。
下列物质的电离方程式书写错误的是()A．CuSO4===Cu2＋＋SO2－4B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－C．NaHCO3===Na＋＋HCO－3D．NaHSO4===Na＋＋HSO－47．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质微粒均可透过滤纸8．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝9．下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是()A．将1～2 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中B．将1～2 mL饱和FeCl3溶液滴加到20 mL沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热C．将1～2 mL FeCl3稀溶液滴入到20 mL冷水中，再加热至沸D．将1～2 mL沸水加入到1～2 mL FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌10．电解质是依据在“熔”或“溶”情况下能否导电而对化合物的一种分类。
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(苏教版)高一化学必修一（全册）课时同步练习汇总课时训练1物质的分类与转化1.四川攀枝花肖家湾煤矿曾发生矿难。
此矿难为一起瓦斯爆炸事故,已知瓦斯的主要成分为甲烷(CH4)。
下列各组物质可与甲烷归为一类的是()A.H2、O2、N2B.CO2、C2H6、C60C.C2H6、C3H8、C4H10D.乙醇、空气、汽油解析:C2H6、C3H8、C4H10和甲烷都是化合物(有机物)。
答案:C2.“长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂,三子级则使用效能更高的液氢和液氧。
下列有关说法正确的是()A.偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物B.液氢和液氧都是化合物C.液氧是一种单质D.四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是1∶2解析:偏二甲肼不是氮的氧化物,A错;液氢和液氧都是单质,B错,C正确;四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是2∶1,D错。
答案:C3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图所示。
做“硫酸的性质”实验时,某同学取用Ba(OH)2溶液后,应把它放回的位置是()解析:首先分清图中所给试剂的类别,HCl、H2SO4属于酸;酚酞、石蕊属酸碱指示剂;NaCl属于盐;NaOH、Ba(OH)2属于碱,根据药品按规律摆放的原则Ba(OH)2应放在D处。
答案:D4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A.元素B.单质C.分子D.氧化物解析:食品包装袋上关于食品的某些成分含量的说明均指元素含量。
答案:A5.下列物质属于酸性氧化物的是()A.Na2OB.COC.CaOD.SO2解析:Na2O和CaO是碱性氧化物;CO虽然是非金属氧化物,但它不是酸性氧化物。
答案:D6.下列物质中属于纯净物的是()A.由同种元素组成的物质B.具有固定熔沸点的物质C.只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质D.在氧气中燃烧只生成二氧化碳的单质解析:由同种元素组成的物质可能为纯净物,也可能为混合物,如O2与O3,金刚石与石墨等,A 错;由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质也可能为混合物,如FeCl2与FeCl3相混合,C错;在氧气中燃烧只生成CO2的单质可以是石墨,也可以是金刚石,不一定是纯净物,D错。
答案:B7.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是()A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱解析:食盐水是氯化钠的水溶液,为混合物;烧碱是NaOH,为碱。
答案:D8.经测定一瓶气体中只含C和O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是()A.一种化合物B.两种单质C.两种化合物D.一种单质和一种化合物的混合物解析:C和O两种元素可以形成的气体有CO、CO2、O2,所以不可能是两种单质。
答案:B9.符合图中阴影部分的物质是()A.Na2CO3B.Cu2(OH)2CO3C.NaClD.NaHCO3解析:由题意知该物质是正盐,排除B、D。
又是碳酸盐,可排除C,故选A。
答案:A10.初中阶段,我们已经学习了一些物质转化的知识。
请举例说明下表所列物质的转化类型,并将你知道的其他的转化类型补充完成下表。
物质的转化类型化学方程式单质化合物金属氧化物氢氧化物酸盐答案:本题有多种答案,以下仅供参考。
物质的转化类型化学方程式单质化合物C+O2CO2、Mg+H2SO4MgSO4+H2↑金属氧化物Na 2O+H2O2NaOH氢氧化物酸Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O盐碱NaOH+HCl NaCl+H2O,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O盐盐AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O盐11.下列物质:①Cu②Na2CO3③NaHCO3④Ca(OH)2⑤CH3COOH⑥HNO3⑦KHSO4⑧CO2⑨生石灰,按要求填空(填序号):(1)属于酸的是;(2)属于碱的是;(3)属于钠盐的是;(4)属于酸式盐的是;(5)属于单质的是;(6)属于氧化物的是;(7)属于有机物的是。
答案:(1)⑤⑥(2)④(3)②③(4)③⑦(5)①(6)⑧⑨(7)⑤12.上海国际进出口食品展览会上展示了来自法国、德国、美国等国家的甜食、巧克力及休闲食品,其中有些包装食品的干燥剂的主要成分为生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质?。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是。
(3)生石灰还可以和哪些类别的物质发生化学反应?列举两例,并写出化学方程式。
(4)包装食品袋中的物质能否长期、持续地作干燥剂?为什么?。
解析:(1)CaO按组成分类属于金属氧化物,按性质分类属于碱性氧化物。
(3)CaO作为碱性氧化物具有碱性氧化物的通性,其干燥原理就是能吸收水并和H2O反应。
(4)当CaO完全与H2O 反应后就不再具有干燥作用。
答案:(1)既是金属氧化物,又是碱性氧化物(2)CaO+H2O Ca(OH)2(3)CaO还可与酸或酸性氧化物反应;CaO+2HCl CaCl2+H2O,CaO+CO2CaCO3(4)不能。
当CaO与水反应全部生成Ca(OH)2至表面呈黏稠状时,即失去干燥物质的能力课时训练2物质的量1.下列叙述中,正确的是()A.12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位C.摩尔是既表示物质粒子数量,又表示物质质量双重意义的单位D.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子解析:选项A应为12 g 12C;选项B中阿伏加德罗常数的单位为mol-1;摩尔是物质的量的单位,C 错,D对。
答案:D2.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A.32克O2所含的原子数目为N AB.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC.1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD.0.5N A个氯气分子的质量为35.5 g解析:选项内容分析结论A 32 g O2的物质的量为1 mol,O2为双原子分子,含2N A个原子错误续表答案:A3.水作为生命之源,越来越受到关注。
一滴水大约含有17万亿亿(1.7×1021)个水分子,下列有关说法正确的是()A.水的摩尔质量是18 gB.水的质量是18 gC.一滴水的物质的量约为2.8×10-3 molD.一滴水的质量约为0.05解析:水的摩尔质量是18 g·mol-1,A错;不知道水的物质的量是多少,无法求其质量,B错;由题意知一滴水大约含有1.7×1021个水分子,所以一滴水的物质的量约为=2.8×10-3mol,C正确;一滴水的质量约为2.8×10-3 mol×18 g·mol-1=0.05 g,D错。
答案:C4.下列物质中,与0.3 mol H2O含相同氢原子数的物质是()A.0.3 mol HNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1 mol H3PO4D.0.2 mol CH4解析:0.3 mol H2O含有氢原子为0.6 mol。
0.3 mol HNO3含有氢原子为0.3 mol;3.612×1023个HNO3分子含有氢原子为0.6 mol;0.1 mol H3PO4含有氢原子为0.3 mol;0.2 mol CH4含有氢原子为0.8 mol。
答案:B5.下列说法中,正确的是()A.KOH的摩尔质量是56 gB.一个碳原子的质量就是其相对原子质量C.硫原子的质量就是硫的相对原子质量D.氦气的摩尔质量当以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量解析:摩尔质量的单位应当是g·mol-1,而不是g,故A错误;碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值,故B错误;一个硫原子的质量除以一个12C 原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量,故C错误。
答案:D6.若1 g N2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是()A.mol-1B.mol-1C.14x mol-1D.28x mol-1解析:1 mol N2中含有阿伏加德罗常数个N2分子,1 g N2中含有个N2分子,则1 mol N2(28 g)含有14x个N2分子。
答案:C7.现有A、B、C三种化合物,各取40 g相混合,完全反应后,得到18.0 g B、49.0 g C,还有D生成,已知D的相对分子质量为106。
现将22.0 g A和11.0 g B反应,能生成D的物质的量为() A.1.00 mol B.0.500 mol C.0.275 mol D.0.250 mol解析:n=,已知D的相对分子质量为106,所以只要计算出D的质量即可,由题意得A、B为反应物,C、D为生成物,由质量守恒可得:40+22=9+m D,得m D=53 g。
按此比例关系22.0 g A和11.0 g B反应(A过量)生成g D。
答案:D8.下列各种物质中所含原子个数最多的是()A.0.4 mol O2B.4 ℃时5.4 mL水C.10 g NeD.5.6 g CO解析:要比较物质所含原子数的多少,也就是比较物质所含原子的物质的量的多少,求出每种物质所含原子的物质的量即可得出正确答案。
A项中,n(O)=0.4 mol×2=0.8 mol;B项中,n(原子)=×3=0.9 mol;C项中,n(Ne)==0.5 mol;D项中,n(原子)=×2=0.4 mol。
答案:B9.下列各组物质中,组成物质粒子的物质的量最多的是()A.1.2 mol N2B.4 ℃时16.2 mL水(水的密度为1 g·cm-3)C.40 g氖气D.6.02×1023个硫酸分子解析:C中注意稀有气体为单原子分子,且Ne的摩尔质量为20 g·mol-1。
答案:C10.某气体的摩尔质量为M g·mol-1,分子数为x,在标准状况下所占体积为V L,质量为m g。
某元素原子的摩尔质量为A g·mol-1,原子个数为y,阿伏加德罗常数为N A,说明下列各式表示的意义:(1);(2);(3);(4);(5);(6)。
答案:(1)m g该气体的物质的量(2)x个分子的物质的量(3)该元素每个原子的质量(4)y 个原子的物质的量(5)标准状况下,该气体的密度(6)该气体每个分子的质量11.①1 mol H2O约含个H2O;②1 mol O约含个e-;③2 mol H+约含个H+;④3×6.02×1023个电子的物质的量是mol;⑤1.204×1024个水分子,用物质的量来表示,为mol H2O。