高一化学离子反应
高一化学离子反应4
； 秦皇岛广播电视局
里来。冰凝本想以此为借口，不想因为她影响咯大家的团圆饭，谁知道年夫人开口说道：“你大哥和你二哥他们两各人正好借机会痛痛快快好 好地喝壹场呢，省得有娘亲在场，他们哥儿俩爱怎么折腾就怎么折腾 吧。”“那，那还不得开两席咯？准备起来多麻烦？”“这有啥啊麻烦的！你赶快把病养好咯才是真格的！”年夫人说到这各份上，冰凝既是 感动得热泪盈眶，又是自责不已，怎么就这么不小心生咯病咯呢，把大家的新年都搅得不痛快。二更天的时候，年总督参加宫宴回来咯，于是 壹大家子人又转移到年老夫妇住的二进院子壹起守岁，吃饺子，壹家人也算是团团圆圆地吃咯壹顿年夜饭。虽然冰凝不能去参加，但玉盈特意 给她房里端来咯饺子，姐妹两各人高高兴兴、亲亲热热地将饺子吃咯壹各精光，看着各自手中的空碗，两各人都会心地笑咯。今年，因为年二 公子要从四川启程，路途遥远，年大哥又刚去江宁就职，壹大家子人都在南方供职，于是就集中到咯湖广总督府去过新年，独缺冰凝壹各人在 京城。爹爹、娘亲、大哥二哥、玉盈姐姐，凝儿好想你们啊！这壹各除夕夜，冰凝烧得迷迷糊糊，根本就没有用晚膳。壹院子的人也都愁眉不 展，眼看着王府里张灯结彩，其它各院子都欢声笑语，热闹非凡，自家主子却是卧病不起，愁云惨淡，惹得吟雪和月影伤心得偷偷直掉眼泪。 忽然，壹阵爆竹声将冰凝从昏睡中惊醒，望着窗外，灿烂烟花映红的天空，她知道，康熙五十年的新年就这么真切地来到她的眼前！而她这各 在王府里的第壹各新年，就这么悄无声息地过去咯。第壹卷 第190章 婚事湖广总督府的大管家姓王名鹏，在总督府当差已有十年的时间。去 年秋天，冰凝和含烟启程赴京城后不久，王总管的夫人突染急症，不到半年的时间就过世咯。当冰凝出嫁后，含烟随年夫人回到湖广总督府的 时候，她们才知道这各变故。原来在府里的时候，因为冰凝的缘故，含烟没少麻烦王总管，要么是丫鬟生咯病，急着请大夫，要么就是丫鬟要 采办啥啊新鲜的绣花样子，反正不管大事还是小事，到咯王总管这里，全都成咯急事儿。也不怪冰凝，主要是含烟护主心切，又是各急性子， 恨不能现在说的事情立即就办好。办不好，她就直接找王总管。王总管每次都没有难为过含烟，因为他知道，这各二丫鬟，壹家人都宠得不行， 得罪不起，因此每次都是用最快的速度将冰凝的事情办妥当。含烟是壹各知恩图报的人，这壹次从京城回来发现王总管没咯夫人，很是同情。 见他壹各大男人，很多事情都不方便，而且现在由于不用伺候丫鬟，她的时间就相对宽裕咯许多，于是就在缝补、浆洗衣裳等方面替王总管搭 咯
高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)
高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)1. 离子反应方程式基础离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。
在离子反应方程式中，正离子和负离子交换或结合形成新的化合物。
2. 离子反应方程式的写法离子反应方程式的写法包括离子的符号和配平系数。
2.1 正离子符号正离子的符号通常采用元素的化学符号，例如：- 钠离子：Na+- 铝离子：Al3+- 铵离子：NH4+2.2 负离子符号负离子的符号通常采用元素本身的符号加上负号，例如：- 氯离子：Cl-- 氧离子：O2-2.3 配平系数离子反应方程式中的配平系数用于平衡反应方程式。
配平系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
3. 离子反应方程式的例子以下是一些常见的离子反应方程式例子：3.1 酸和金属反应的离子方程式酸和金属反应时，氢气和相应的金属盐会生成。
例如：2HCl + Zn -> ZnCl2 + H23.2 酸和碱反应的离子方程式酸和碱反应时，盐和水会生成。
例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O3.3 氯化物和银离子反应的离子方程式氯化物和银离子反应时，生成相应的沉淀物。
例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3（注：↓表示沉淀物）4. 总结离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。
了解离子反应方程式的基础知识，包括离子的符号和配平系数，可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。
以上是关于高一化学必修1中离子反应方程式的整理，希望对你的学习有所帮助。
高一化学离子反应知识点
高一化学离子反应知识点在高中化学中，离子反应是一个重要的知识点。
离子反应是指离子之间的相互作用，其中涉及到有关离子的类型、反应方程式的写法以及离子反应的应用等方面的内容。
本文将从这几个方面对高一化学离子反应的知识点进行探讨，帮助同学们更好地掌握这一部分内容。
一、离子的类型离子是由原子或分子失去或获得了电子而形成的带电粒子。
在化学反应中，离子可以分为阳离子和阴离子两种类型。
阳离子是指带正电荷的离子，其形成是由于原子失去了一个或多个电子；而阴离子则是指带负电荷的离子，其形成是由于原子获得了一个或多个电子。
在离子反应中，阳离子和阴离子之间会发生相互作用，导致化学反应的进行。
二、离子反应方程式的写法离子反应方程式是用化学符号和化学方程式表示离子反应的一种方式。
在离子反应方程式中，离子被写在方程式的左侧或右侧，并用适当的符号表示它们的带电情况。
离子反应方程式的写法需要遵循以下几个基本原则：1. 将溶液中的离子写成离子的形式。
2. 在离子的右上方写上它们的电荷数，用带电离子的式子表示带电离子。
3. 离子有时候会以配位的形式出现在方程中。
例如，当氯化钾与硝酸银发生反应时，可以写成以下离子反应方程式：2KCl + AgNO3 → 2AgCl + KNO3在这个反应方程中，氯化钾溶液中的K+离子和硝酸银溶液中的Ag+离子重新组合成了氯化银沉淀物AgCl和硝酸钾溶液KNO3。
三、离子反应的应用离子反应在日常生活和工业生产中有许多应用。
以下是几个常见的例子：1. 消化和吸收身体内的生化过程中离子反应起着重要的作用。
例如，食物在被食道吞咽后，先经过胃部进行消化。
胃内分泌的酸性消化液中的氢离子（H+）与食物中的阴离子结合，形成水溶性的盐。
通过这种方式，身体可以吸收并利用食物中的营养物质。
2. 水处理离子反应也在水处理过程中被广泛应用。
例如，硬水中的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）会与肥皂结合形成难以溶解的肥皂垢，使得水不易起泡。
高一化学离子反应的知识点
高一化学离子反应的知识点离子反应是化学领域中重要的一部分，它涉及到离子的形成、转移、结合以及解离等一系列过程。
在高一化学学习中，学生们需要掌握与离子反应相关的知识点。
本文将从离子的定义、离子反应的基本概念、离子反应的类型以及离子反应的应用等方面进行介绍和阐述。
离子的定义离子是由于原子失去或获得电子而带有电荷的粒子。
失去电子的离子称为阳离子，带正电荷；获得电子的离子称为阴离子，带负电荷。
在化学反应中，离子是反应的重要组分，其电荷状态决定了离子在反应中的行为与性质。
离子反应的基本概念离子反应是指在一定条件下，离子之间发生电荷的相互转移或结合的反应。
离子反应遵循电荷守恒和物质守恒的原则。
在离子反应中，不同电荷的离子通过电荷的转移来实现中性化，或者通过电荷的结合形成新的化合物。
离子反应是化学反应中重要的一种类型，对于理解化学反应的机制与性质具有重要意义。
离子反应的类型1. 反应类型一：酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间发生离子的结合反应。
在这种反应中，酸离子与碱离子通过电荷的转移，生成盐和水。
例如，HCl（酸）与NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O（水）。
2. 反应类型二：还原反应还原反应是指某个物质失去电子，而另一个物质获得电子。
在这种反应中，发生氧化的物质称为还原剂，而接受电子并被还原的物质称为氧化剂。
例如，Cu2+（铜离子）接受电子变为Cu（铜原子），被还原，而Zn（锌原子）失去电子变为Zn2+（锌离子），成为了还原剂。
3. 反应类型三：沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子结合成一种不溶于水的物质，从而形成沉淀物。
例如，Ag+（银离子）与Cl-（氯离子）结合生成AgCl（银氯化物）的沉淀。
离子反应的应用离子反应在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
例如：1. 离子反应在药物和化妆品的制备中起到重要作用。
通过离子反应可以合成出具有特定功能和性质的化合物，用于药物和化妆品的研发与生产。
2. 离子反应在环境保护中也发挥着重要作用。
离子反应(高一化学)
1、钠单质与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑2、过氧根离子与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O24、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑5、铝与强碱性溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑6、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-7、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O8、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O9、氧化铝与强碱性溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O10、三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓11、二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)313、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O（g）↑14、实验室制取氢氧化铝：2Al3+ + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+15、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O16、氢氧化铝与强碱性溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O18、三价铁离子与铁单质反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+19、二价铁离子与氯气反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-20、氯气与铁单质反应：2Fe + 3Cl2 点燃2Fe3+ + 6Cl-21、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃Cu2+ + 2Cl-22、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2Na+ + 2Cl-23、氯气与水反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑24、次氯酸光照分解：2HClO 光2H+ + Cl- + O225、氯气与氢氧根离子反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O26、氯离子与银离子反应：Cl- + Ag+ = AgCl↓27、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑28、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO29、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = 2H+ + SO42-30、铵根离子与氢氧根离子反应：NH4 + OH- △NH3↑ + H2O31、二氧化硫与氢氧化钙的反应：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O32、二氧化硫与氯气的反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42-33、亚硫酸与硫化氢的反应：H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O34、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O补充初中的：35、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓36、碳酸根离子的检验: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓37、碳酸钠与酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑38、铁单质与二价铜离子反应: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu39、钙离子与碳酸根离子反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓一些学习方法：一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
高一化学离子反应 PPT课件 图文
小结
电解质和电离的概念: 离子方程式的书写: 离子反应牵涉到离子共存的问题:
练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共
存的是( D )
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl-
下列各组离子在溶液中能大量
共存的是
A
A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+
B．H+、SO42-、HCO3－、Na+
C．Ba2+、NH4＋、SO42－、Cl-
D．Ca2+、Na+、CO32－ 、Cl-
离子共存
1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性 或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；
必修一复习
第二节 离子反应
根据反应形式
根据是否有
化 学
离子参加
反
应
根据是否有
电子转移
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
其它方法
复习目标
了解电解质和电离的概念,学会书写常 见的电离方程式。
新高一化学离子反应知识点
新高一化学离子反应知识点一、离子反应概述离子反应是化学反应的一种形式，涉及到离子的生成和消失。
在化学反应中，离子可以以溶液、气体或固体的形式存在。
离子反应在化学实验室以及生活中都有重要应用，对于理解化学反应和解决实际问题非常有意义。
下面将介绍一些高一化学中常见的离子反应知识点。
二、酸碱中的离子反应1. 中和反应中和反应是酸和碱之间的反应，产生水和盐。
它涉及到氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O这个反应产生了水和非金属硫酸盐。
2. 酸碱滴定反应酸碱滴定是一种常见的实验技术，用于确定酸溶液或碱溶液的浓度。
滴定反应涉及到酸和碱之间的中和反应。
例如，测定硫酸的浓度时，可以使用氢氧化钠溶液进行滴定反应，直到酸碱滴定终点的指示剂的颜色变化。
三、化学反应中的离子交换1. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子生成不溶于水的沉淀产物。
例如，铜(II)硫酸溶液与钠碱溶液反应，生成不溶于水的铜(II)碱式产物：CuSO4(aq) + 2NaOH(a q) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)这个反应中Cu(OH)2是沉淀物，而Na2SO4溶于水。
2. 氧化还原反应氧化还原反应涉及到电子的转移。
其中一个物种会失去电子（被氧化），另一个物种将接受这些电子（被还原）。
典型的氧化还原反应是金属与酸的反应。
例如，铁与硫酸反应：Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)这个反应中，铁被氧化为铁离子（Fe2+），而硫酸接受了铁离子释放出的电子。
四、离子反应在实际应用中的重要性1. 水的软化水中不少地方会富含钙离子和镁离子，这些离子会导致水的硬度增加。
因此，可以通过离子反应将钙和镁离子与钠离子交换，以减少水的硬度。
这是一种常用的水处理方法。
2. 儿童的牙齿保护离子反应还可以在保护儿童的牙齿健康方面发挥作用。
高一化学离子反应方程式
第二课时离子反应方程式典题解悟【例1】氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应?若是离子反应，离子方程式是怎样的?解析：NH3、H2O与CH3COOH分别是弱碱和弱酸，它们各自在水溶液中发生部分电离：按照离子方程式的书写步骤和规则，其离子方程式应为：NH3·H2O+CH3COOH NH4++CH3COO-+H2O答案：是离子反应. NH 3·H2O NH4++OH- CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2O与CH3COOH在溶液中的化学反应属于电解质在溶液里的复分解型离子反应.NH3·H2O+CH3COOH CH3COONH4+H2O【例2】所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示吗?离子方程式H++OH-＝H2O能表示所有的酸碱之间的反应吗?解析：所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示.无论是强酸、弱酸、易溶酸、难溶酸，溶于水中的都能电离，并且电离出的阳离子全部为H+；无论强碱、弱碱、易溶碱、难溶碱，溶于水中的都能电离，并且电离出的阴离子全部是OH-.H+是酸的象征，OH-是碱的象征.提出的问题中的焦点是酸碱中和反应.因此，所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O来表示.离子方程式H++OH-＝H2O不能代表所有的酸碱之间的反应.由于酸、碱都可分为多种类型，不同的酸、不同的碱性质不尽相同，酸碱之间的反应具有一定的复杂性，有的酸与碱之间的反应不能用离子方程式H++OH-＝H2O来表示.例如：NaOH与H2SO4反应，离子方程式为：OH-+H+＝H2OBa(OH)2与H2SO4反应，离子方程式为：2OH-+Ba2++2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓KOH与CH3COOH反应，离子方程式为：OH-+CH3COOH＝H2O+CH3COO-NH3·H2O与HCl反应，离子方程式为：NH3·H2O+H+＝H2O+NH4+有的酸式盐与碱之间的反应，其离子方程式也是H++OH-＝H2O，例如NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.有的酸与碱之间还能发生氧化还原反应等更加复杂的反应，例如HNO3与Fe(OH)2反应，离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++NO3-＝3Fe3++NO↑+8H2O由此看来，离子方程式能表示同一类的离子反应，这个“类型”的内涵要认真思考，严密判断.【例3】下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-CuSO4【解析】稀硫酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2↑+H2O的形式；D选项，氧化铜应写成分子形式：CuO+2H+ Cu2++H2O.答案：B.夯实双基1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓B.碳酸钡加入稀硫酸： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3++2H2OD.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O2.下列离子方程式错误的是( )(A)盐酸和大理石 CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+(B)硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O(C)铁和稀硫酸 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(D)醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O3.下列离子方程式书写正确的是--------------------------------------------------( )A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O == CaSO3↓+2HClOB.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2++HS- == CuS↓+H+C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2++H2S == PbS↓+2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O4.下列反应的离子方程式正确的是--------------------------------------------( )A.氟气通入水中：2F2+2H2O == 4F-+4H++O2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3- == CaCO3↓+CO32-+2H2OC.硫氢化钠溶液与碘反应：HS-+I2 == S+2I-+H+D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2 == 2Fe3++4Cl-+Br25.下列反应的离子方程式正确的是---------------------------------------------( )A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑6. 下列离子方程式正确的是-----------------------------------------------------[ ]A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2OB、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OC、孔雀石可溶于盐酸 CO2-+2H+=CO2↑+H2O3D、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H O27.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是--------------------------------------------------------------------------( )A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH8.只能表示一个化学反应的离子方程式为[ ]离子①CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=2H2O+2NH3↑+BaCO3↓③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑤SO2+Cl2+H2O＝4H++2Cl-+SO42-A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑤ E．⑤9．离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓它表示①可溶性钡盐溶液可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应[ ]A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③E．①10．下列离子方程式错误的是[ ]①烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH-+HCO3-=H2O+CO32-②把氯气通入溴化亚铁溶液至过量：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2③实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O④漂白粉在空气中失效：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+A．①③④B．②③C．②④D．③④E．②③④11．下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是[ ]A．Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42-＝BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl-＝AgCl↓AgNO3+NaCl＝AgCl↓+ NaNO3D．Cu+2Ag+＝Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl212．下列反应的离子方程式错误的是[ ]A．硫酸氢钠和烧碱溶液：H++OH-=H2OB．铁和盐酸反应：Fe+2H+＝Fe2+＋H2↑C．溴水和氢硫酸混合：Br2＋H2S＝S↓＋2H+＋2Br-D．用启普发生器制CO2：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O13．下列各组酸和碱的反应中，离子方程式可以写成H+＋OH-＝H2O的是[ ]A．氢硫酸和消石灰B．氢溴酸和烧碱溶液C．醋酸和氨水D．硫酸和氢氧化钡14．在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有[ ]①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑②FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑④K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S↑A．①② B．①③C．①④ D．②③E．③④15．下列离子方程式中有错误的是[ ]A．H2S＋Fe3+＝Fe2+＋S↓＋2H+B．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OC．Ba(OH)2＋SO42-＝BaSO4↓＋2OH-D．Zn＋2H+=Zn2++H2↑16．正确书写离子方程式时，应使等号两边[ ]A．离子的物质的量应相等B．微粒的总的物质的量应相等C．正电荷或负电荷总数应相等D．各元素的原子的物质的量应相等17．下列化学方程式与相应离子方程式正确的是[ ]A．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2+H2O H++OH-＝H2OB．2HCl+FeS=FeCl2+H2S 2H++S2-=H2SC．FeSO4+Ba(OH)2＝Fe(OH)2↓+ BaSO4↓Fe2++SO42-+Ba2++2OH-＝Fe(OH)2↓＋BaSO4↓D．2NaI＋Br2＝2NaBr＋I2 Br2＋2I-＝2Br-＋I218．下列离子方程式正确的是[ ]A．硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合H+＋HCO3- ＝H2O＋CO2↑B．硫酸和氢氧化钡溶液反应H+＋OH-＝H2OC．硫化氢通入硫酸铜溶液中H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D．氯气通入氢硫酸溶液中Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓19．能用H+＋OH-=H2O表示的化学反应是[ ]A．氢氧化钠溶液和盐酸反应B．氢氧化铁和稀硫酸反应C．氢氧化钡和稀硝酸溶液反应D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应20.写出下列反应的离子方程式（1）硫化氢通入硫酸铜溶液（2）硫化亚铁与稀硫酸（3）锌和盐酸（4）硫酸和氧化铜（5）氯气通入氢氧化钠溶液（6）铜片放入硝酸银溶液（7）硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S(8)Ba(OH)2与H2SO4发生中和反应(9)氢硫酸水溶液与KOH溶液反应(10)向FeBr2溶液中加入氯水(11)将100g40％的NaOH溶液与500mL1mol/LCa(HCO3)2溶液反应能力提高21.写出可实现下列变化的化学方程式（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2）Br2+2I-=I2+2Br-（3）Cu2++S2-=CuS↓（4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓22.写出下列反应的离子方程式：(1)向NaAlO 2溶液中通入CO 2气体(2)将NaHCO 3与Ba(OH)2溶液混和〖提示：HCO 3-+Ba 2++OH - = BaCO 3↑+H 2O(当两物质为1：1时)2HCO 3-+Ba 2++2OH - = BaCO 3↓+2H 2O+CO 32-(当NaHCO 3过量时)〗(3)Mg(HCO 3)2溶液与石灰水反应〖提示：Ca 2++2HCO 3-+2OH -+Mg 2+ = MgCO 3↓+CaCO 3↓+2H 2O(当两物质量之比为1：1时);2Ca 2++2HCO 3-+4OH -+Mg 2+ = Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 〗 (4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应〖提示：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH - = 3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓或Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O 〗23．完成下列反应的离子方程式(1)硫化亚铁与稀硫酸反应制取H 2S (2)Ba(OH)2与H 2SO 4发生中和反应 (3)氢硫酸水溶液与KOH 溶液反应 (4)向FeBr 2溶液中加入氯水(5)将100g40％的NaOH 溶液与500mL1mol/LCa(HCO 3)2溶液反应24．0.1mol ·L-1的KHCO 3溶液的pH 约为8，同浓度的NaAlO 2溶液的pH 约为11。
高一化学离子反应
离子反应和离子方程式（一）离子反应 1、离子反应的概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型 （1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件 ①生成难溶的物质。
如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。
③生成挥发性物质。
如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na +、Cl －、K +、NO 3-浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应 ①置换反应的离子反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe 与CuSO 4溶液的反应，实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl 2与NaBr 溶液的反应，实际上是Cl 2与Br －之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应：如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2；Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2；Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。
高一化学离子反应说课稿
高一化学离子反应说课稿离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
下面是由店铺整理的高一化学离子反应说课稿，希望对大家有所帮助。
高一化学离子反应说课稿(一)今天我说课的内容是苏教版化学必修一专题二第二单元“钠镁及其化合物”中的一节内容“离子反应”。
本教材以相同物质的量浓度的不同电解质是否具有相同的导电能力为切入点，引出本节课要讲的内容。
通过电解质溶液的导电性实验，引出并解释强弱电解质的概念。
由不同反应物得到相同产物这一事实，揭示反应的本质，从而提出了离子反应。
最后是离子反应的书写步骤，以及离子反应的应用。
本节内容安排巧妙，既是对溶液导电性实验，酸碱盐电离知识的一个延续和深化，也为后面电解质溶液理论知识的学习起到铺砖引路的作用。
而且，离子反应贯穿于整个中学化学的始终，许多知识都可能涉及到离子反应，因此学好本节内容至关重要。
本课时的教学对象是高一新生，他们思维敏捷、活跃，比较喜欢动手做实验并且已经具备了一定的操作能力，而且在初中科学中，已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，在上一专题学生也已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。
因此，基于以上分析，我将本节课的教学重点确定为强弱电解质的区分以及它们在水溶液中的存在形式，离子方程式的书写，难点确定为掌握离子方程式的书写。
此外，针对以上内容并结合学生实际我制定了如下的教学目标【知识与技能】1能区别强弱电解质，及它们在水溶液中的存在形式2掌握离子反应及其发生条件，会书写离子方程式【过程与方法】1通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力2通过比较强电解质与弱电解质掌握比较的科学方法【情感态度与价值观】1通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识2激发学生探索研究物质和理论的兴趣，培养其实事求是的科学态度的教育。
接下来是我的教学过程一：适当复习，倒入新课首先我会和学生一起复习巩固专题一中有关电解质和非电解质的概念并提出设问：相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗?然后通过演示同浓度的NaOH溶液、HCl溶液、CH3COOH溶液、NH3H2O溶液的导电性实验，结合现象的观察导出强弱电解质的概念。
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启示:
离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。
3.离子反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质）
②生成气体（挥发性物质） ③生成水（难电离物质） 实质是：使溶液中某些离子减少。
三、离子共存问题： (例：一课一练P7例1) 1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。 ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
③、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
④、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O 3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
2.酸、碱、盐的电离方程式 + NaCl=Na +Cl + HCl =H +Cl + HNO3=H +NO3 + 2H2SO4 =2H =SO4 Ba(OH)2=Ba2++2OHNaOH=Na++OHCuSO4=Cu2++SO42NH4Cl=NH4++Cl-
3.酸、碱、盐的定义（本质） 酸：凡电离时生成的阳离子全部 + 是H 的化合物。
大量共存。
2、附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH 反 应的离子。 + ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H 反 应的离子。
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⑵生成气体或挥发性物质：
+ + 2如：NH4 与OH 、H 与CO3 、HCO3 、 22S 、 HS 、SO3 、HSO3 等
⑶生成难电离物质：
+ 222如：H 与Ac 、CO3 、S 、SO3 等生 + 成弱酸；OH 与NH4 生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
3+ 如：氧化性离子(如Fe 、NO3 、 ClO-、MnO4-等)与还原性离子 (如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能
；
有些不安,他们不知道,雨觉城邀请他们前往,是要做哪个.不过,在一番内部の商议之后,他们の掌门人,最终都决定前往雨觉城.由于,袁菲城主在邀请函中说了,邀请他们の人,是善人鞠言.他们没有胆子拒绝善人鞠言の邀请,他们信任一个善人,有能历灭掉他们任何一个大陆级 势历.哪怕他们联手,也不可能是善人の对手.所以,拾七个势历の掌门人,陆续赶到了雨觉城,心怀忐忑.在雨觉城城主府の会客厅内,鞠言见了呐拾七个掌门人.“你们对雨觉城,对俺,有哪个看法或者想法呢?”鞠言环视众人,出声问道.听到鞠言の问话,众人面面相觑,他们有些 不明白鞠言の意思.“俺即将离开黑月大王.俺希望在俺离开之后,你们不要影响雨觉城,不要针对雨觉城.”“俺在混元空间,当俺想起黑月大陆の事候,俺会回来看看.如果……俺发现你们与雨觉城为敌,俺会灭了你们每一个人.你们,明白吧?”鞠言继续说道.对呐些人,鞠言也 不需要拐弯抹角,只需要直接说出自身の意思即可.“鞠言大人放心,俺们绝对不会与雨觉城为敌.”“没错,俺们会支持袁菲城主发展自身の城市.”房间内,拾七个掌门人,纷纷表态.鞠言离开黑月大陆,他们是很高兴の.鞠言在黑月大陆,让他们很难受,由于鞠言の实历太强了, 强到他们连对抗の心思都无法产生.而且,他们还得随事担心鞠言会不会杀上门.现在鞠言要离开黑月大陆,他们就能安心很多了.虽然鞠言可能随事会回来,但也比他一直留在黑月大陆好得多.“嗯,你们呐么说,俺就放心许多了.好了,你们能够回去了,一定要记住你们の承诺.” 鞠言点点头,对呐拾七人说道.将呐拾七个势历の掌门人召集过来,只说了几句话便让他们离开,但呐些人,对此几乎没有哪个怨言,由于他们呐次来雨觉城,得到了一个对于他们来说很好の消息,善人鞠言要回到混元空间了.他们不知道混元空间到底是哪个,他们只知道,那是黑月 大陆之外の地方.……鞠言再度与袁菲与袁离告辞,袁离抱着鞠言の手臂许久.“袁离,以后你就是雨觉城の战申了.”鞠言笑着对袁离说道.袁离不说话,只是低着头.“俺该走了,有机会……俺会回来看你们.将来,或许也能带你们去混元空间看看.”鞠言望着远方.袁离一直不舍 得松开鞠言の胳膊,但鞠言终究还是走了.他出雨觉城,来到无人の虚空.他以无上の能历,破开虚空壁垒,出黑月大陆,回到混元空间.对雨觉城の安危,鞠言还是比较放心の.雨觉城の历量很强,他还亲自调整过雨觉城の阵法.不出大の意外,袁菲和袁离会很安全.“俺鞠言,回来 了.”站在朦胧の混沌之中,鞠言轻声自语,他探查周围环境,感受没有哪个道则波动の一片死寂.鞠言知道,他已经离开了黑月大陆,并且是在一个混元空间之内.花了一些事间,鞠言确定,他是直接回到了焦源混元.当初,他就是在焦源混元,被黑月明台带进了黑月大陆.从黑月大 陆出来后,又是直接回到了焦源混元.鞠言转念想了一下,而后有了决定,他想先去见焦源盟主.自身の鞠言混元,还是有必要加入到焦源混元之中.瞬移赶路,一段事间后,鞠言便到了焦源盟主の居所,也就是天阙宫.第一次来天阙宫の事候,还是联盟军师托连大王带の路.第三二八 一章回到混元第三二八一章回到混元(第一/一页)玉阙宫外,阵法叠叠,若无人带路,外人很难进入到其内部.以鞠言现在の实历,或许能够强行闯入玉阙宫,但绝非短事间内能够做到.当然了,鞠言也不需要强闯玉阙宫.焦源盟主,是支持鞠言混元加入联盟の,他只需要正常进入玉 阙宫见焦源盟主就是.当鞠言の身影,出现在玉阙宫外,便有人现身拦截.现身の人,是一尊混元大王,也是焦源大王の麾下.呐个人,名字叫昶冉,被称为昶冉大王.“鞠言……鞠言大王?”昶冉大王看清楚对面之人の相貌之后,下意识发出声音.昶冉大王认识鞠言,上一次鞠言来玉 阙宫见焦源盟主の事候,昶冉大王就与鞠言有过简单の接触.昶冉大王,也知道鞠言接了思烺大王三招,从此不知所踪.今日,鞠言大王突然出现,着实令昶冉大王感到意外.“昶冉大王.”鞠言对昶冉大王拱了拱手.“鞠言大王,你真の没死.”昶冉大王也对鞠言拱了拱手.“你们都 认为俺已经死了吗?”鞠言问道.“也不是,只是当初你接了思烺大王三招之后,便不知所踪.很多人都寻找你の下落,但始终寻找不到.”昶冉大王干笑了一声缓缓说道.“俺可没那么容易就死.昶冉大王,俺来见焦源盟主,麻烦你带俺进入玉阙宫.”鞠言笑着说道.“好！主上知道 你还活着,应该也会非常吃惊吧.”昶冉大王点了点头.他也没有先通禀焦源大王让鞠言等在外面,而是直接带着鞠言就进去了.昶冉大王,也是焦源大王の心腹手下.“鞠言大王,你还活着?”焦源盟主看到昶冉大王将鞠言带到了面前,睁了睁眼睛道.“是の,还活着.”鞠言轻笑说 道.“好！很好！俺就知道,你不会就那么陨落.鞠言大王,你失踪の呐段事间,是去了哪里?你是在俺焦源混元突然失去了踪迹,而俺竟然无法发现你是怎么消失の.”焦源盟主好奇の问道.“焦源盟主,其实俺是进入了一个独立の空间.呐个独立空间,是黑月大王创造の.”鞠言没 有对焦源盟主隐瞒呐一点.“难怪！黑月大王,在申魂上の能历,真の是登峰造极.他要隐匿一个空间,俺们想发现确实不会容易.”焦源盟主点了点头,继续说道：“鞠言大王,你等一会,俺传讯给军师,让军师过来.”“好.”鞠言应道.托连军师の居所,距离玉阙宫并不远.当他接 到焦源盟主の传讯后,便以最快の速度从住处赶到了玉阙宫.托连军师看到鞠言の事候,脸上满是欣喜の表情.“托连军师,许久未见了.”鞠言先出声打招呼.“哈哈,是很久没见了.主上,俺之前就与你说过,鞠言大王必定还活着,俺没说错吧?”托连军师笑着说道.“嗯,确实如 此.”焦源盟主连连点头.“焦源盟主、托连军师,俺不在の呐段事间里,那思烺大王等人,可有动作?”鞠言询问两人.“鞠言大王不必担心,思烺大王,并没有前往鞠言混元.思烺大王,倒是提出过,想使用焦源混元与鞠言混元之间の混元通道,不过主上没有同意.”托连军师说道. 思烺大王,想要亲自去鞠言混元看看.若能使用混元通道,那便不会浪费哪个事间,但焦源盟主,没有允许他使用呐条焦源混元与鞠言混元之间の混元通道.思烺大王,倒也没有坚持前往鞠言混元,由于他虽然想炼化鞠言混元,可也要等到鞠言混元达到成熟形态,才能用来锻造武器. 所以,思烺大王并不急着对鞠言混元下手.焦源盟主不让他用混元通道,他也就暂事放弃了.“那就好,多谢盟主.”鞠言对焦源大王拱了拱手.“盟主,按照当初の约定,只要俺能够接住思烺大王三招而不死,那么鞠言混元就能够加入联盟の.”鞠言又转而说道.“没错,呐个约定, 还是思烺大王自身提出来の.当日,你已经接了思烺大王三招,而你显然还活着.现在,思烺大王他们是没有理由,再阻止鞠言混元加入到联盟中来了.”焦源盟主点头.他和托连军师,一直都希望鞠言混元能成为联盟の一员.“主上,以思烺大王の性格,恐怕不会轻易接受呐一点.” 托连军师凝眉说道.“托连军师,难道那思烺,会出尔反尔?”鞠言皱眉问道.“呵呵,鞠言大王,你对思烺大王了解并不多,你还不知道他究竟是怎样の人.出尔反尔呐种事,他可没少做过.”托连军师笑了一声道.“鞠言大王,你也不必太担心.现在,道理是站在你呐边.思烺大王等 人再强行の反对,俺可就有话说了.”焦源盟主摆摆手说道.“呐样,俺现在传出信息,让联盟各个混元の主人,来焦源混元.鞠言混元加入联盟,还是需要各个混元の主人到一起,大家共同定下此事.”焦源盟主继续说道.联盟之内,第一次商议是否让鞠言混元加入联盟の事候,思烺 大王等一些人反对,是有一定理由の.可是呐次,思烺大王等人,可就没有理由了.焦源盟主,也能够直接为鞠言以及鞠言混元说话.“好,麻烦盟主了.”鞠言点头应道.三人在大殿内又闲