5.盖斯定律的应用

（五）盖斯定律专题

1．在25 ℃、101 kPa 条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热ΔH 分别为－393.5 kJ·mol

－1

、－285.8 kJ·mol －1、－870.3 kJ·mol －1

，则 2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反

应热为( )

A ．－488.3 kJ·mol －1

B ．＋488.3 kJ·mol

－1

C ．－191 kJ·mol －1

D ．＋191 kJ·mol －1

2．天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO ，又知CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1

CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1

又知由1 mol H 2与O 2反应生成液态H 2O 比生成气态H 2O 多放出44 kJ 的热量。则下列热化学方程式正确的是( )

A ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－1 214 kJ·mol －1

B ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－1 038 kJ·mol －1

C ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－1 538 kJ·mol －1

D ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(g)ΔH ＝－1 840 kJ·mol －1 3．已知：

①CH 3OH(g)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1

②CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－b kJ·mol －1

③CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－c kJ·mol －1 则下列叙述正确的是( ) A ．由上述热化学方程式可知b >c B ．甲烷的燃烧热为b kJ·mol －1

C ．2CH 3OH(g)===2CH 4(g)＋O 2(g)ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1

D ．当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出的热量为

Q kJ ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q

a ＋2b

mol

5．已知：2H 2(g)+O 2(g)

2H 2O(l) ΔH =?571.6 kJ/mol ，CO(g)+1

O 2(g)

CO 2(g)

ΔH =?282.8 kJ/mol ，现有CO 、H 2、N 2的混合气体67.2 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为710.0 kJ ，并生成18 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为

A．80%B．60%C．50%D．20%

6．已知A(g)+C(g)D(g) ΔH=?Q1kJ/mol，B(g)+C(g)E(g)ΔH=?Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A、B组成的混合气体1 mol与足量的C反应，放热为Q3 kJ。

则原混合气体中A与B的物质的量之比为

A．B．C．D．

7．X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是( )

①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2

A．①②③④⑤B．②④⑤ C．①③④ D．①②③

8．1,3－丁二烯(CH2===CH—CH===CH2)和2－丁炔(CH3—C≡C—CH3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－236.6 kJ·mol－1 CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－272.7 kJ·mol－1

下列说法错误的是()

A．可计算出1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的焓变ΔH

B．可比较1,3－丁二烯和2－丁炔分子的稳定性

C．可比较1,3－丁二烯和2－丁炔的燃烧热热值的相对大小

D．可算出2－丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3－丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值

9. (1)已知部分化学键的键能如下:

S O

试根据这些数据计算下面这个反应的ΔH(用含a、b、c、d的代数式表示)

2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+2H2O(g) ΔH= (已知S为S8分子)

(2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=a kJ/mol;欲计算反应CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变ΔH2则还需要查询某反应的焓变ΔH3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,ΔH3=b kJ/mol,该反应的热化学方程式是

据此计算出ΔH2= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

(3)已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧

Q Q

热为Y kJ/mol,则 1 mol C与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH 为。

10.(1)已知下列反应:

SO2(g)+2OH-(aq)=S O32?(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO-(aq)+S O32?(aq)=S O42?(aq)+Cl-(aq) ΔH2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+S O42?(aq) ΔH3

则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=

(2)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能,在配合氢能的开发中起着重要作用。贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时,该反应的热化学方程式为

已知温度为T时:

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

ΔH=+165 kJ· mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41 kJ· mol-1

(3)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO x-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是(填离子符号)。

②B A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。

(4)用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用4.48 L(折合成标况体积) CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用N A表示)，放出的热量为______kJ。

11． (1)已知：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________________________________________________________

(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式___________________________________________________________

(3)已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ/mol

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___________________________________________________________

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由______________________________

(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃、101 KPa下：

①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－242 kJ/mol

②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－676 kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式___________________________________________________________

12.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

(1)联氨分子的电子式为____________________，其中氮的化合价为________。

(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________________________________________________ ______________________。

(3)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________________。

Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)2处理，得到较好的烟气脱硫效果。

(4)已知下列反应：

SO2(g)＋2OH－(aq)===SO2－3(aq)＋H2O(l) ΔH1

ClO－(aq)＋SO2－3(aq)===SO2－4(aq)＋Cl－(aq) ΔH2

CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO2－4(aq) ΔH3

则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。

(5)氢气可用于制备H2O2。已知：

H2(g)＋A(l)===B(l) ΔH1

O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l) ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

13．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)：________________，其相应的质量(g)为__________。

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol－1，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝__________。

(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：______。

14.(2013年海南化学,5,2分)已知下列反应的热化学方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2

C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为( )

A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1

B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1

D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

15．H2与ICl的反应分①②两步进行，且两步都为可逆反应，其能量曲线如图所示，下列

有关说法错误的是()

①H 2＋ICl HI＋HCl慢反应

②HI＋ICl I 2＋HCl快反应

A．反应①、反应②均为放热反应

B．降低温度有利于提高HCl的产率

C．总反应速率的快慢主要由反应①决定

D．H 2(g)＋2ICl(s) I2(s)＋2HCl(g)ΔH＝－218 kJ·mol－1，加入催化剂可使该反应的焓变增大

16.(2013年广东理综,31,16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:

①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g) ΔH1

②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) ΔH2

③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3

总反应的化学方程式为 ,

其反应热ΔH= 。

I(aq),其平衡常数表达式为。(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq)-

I浓(3) 为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如图1),某研究小组测定两组实验中-

度和体系pH,结果见图2和下表。

升高的原因是

②图1中的A为。由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是。

③第2组实验进行18 s后,-

I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选) 。

A.c(H+)减小

B.c(I-)减小

C.I2(g)不断生成

D.c(Fe3+)增加

(4)据图2,计算3～18 s内第2组实验中生成-

I的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)

17.(2013年新课标全国理综Ⅱ,12,6分)在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:

H2S(g)+3

O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH12H2S(g)+SO2(g)

S2(g)+2H2O(g) ΔH2

H2S(g)+1

O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH32S(g)S2(g) ΔH4

则ΔH4的正确表达式为( )

A.ΔH4=2

(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=

(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=3

(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=

(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

18.(2016浙江理综,28节选)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7 kJ·mol-1Ⅰ

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2Ⅱ

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:

[注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:①CO和H2的燃烧热分别为ΔH(CO)=-283.0 kJ·mol-1、ΔH(H2)=-285.8 kJ·mol-1

②H2O(l)H2O(g)ΔH3=+44.0 kJ·mol-1

请回答:

(1)反应Ⅱ的ΔH2=kJ·mol-1。

(2)在下图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。

（五）盖斯定律专题

1．A 2．D

3．C [水蒸气含有的能量比等量的液态水高，当等量的甲烷完全燃烧生成CO 2和液态水时，释放的能量较多，反应热会越小，所以c >b ，A 错误；甲烷的燃烧热指1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2和液态水时放出的热量，因此甲烷的燃烧热为

c kJ·mol －1，B 错误；(①－②)×2，整理可得：2CH 3OH(g)===2CH 4(g)＋O 2(g) ΔH ＝2(b －a ) kJ·mol －1，C 正确；根据②、③两式可得1 mol 的气态水变为液态水，放出热量是

c －b 2

kJ ，当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧

生成CO 2和H 2O(l)时，放出的热量为Q kJ ，则该混合物中甲醇的物质的量为

a ＋ c －

b ＋2c

mol ＝

a ＋3c －b

mol ，D 错误。]

5．C 【解析】由第一个热化学方程式和生成18 g 液态水，求得H 2为1 mol ，1 mol H 2完全燃烧放出的热量为285.8 kJ ，则CO 完全燃烧放出的热量为710.0 kJ ?285.8 kJ=424.2 kJ ，结合第二个热化学方程式求得CO 的物质的量为1.5 mol ，原混合气体为 3 mol ，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为

50%。

6．A 【解析】可设A 、B 的物质的量，根据反应放出的热量列方程或方程组，求解后，即可求出二者物质的量之比。设混合气体中A 、B 的物质的量分别为x mol 和y mol ，则x+y =1 ①，根据反应中放出的总热量有：xQ 1+yQ 2=Q 3②，联

立①②解得x =，y =，则A 与B 的物质的量之比为∶

=。

7. 【答案】C

8．D 解析题中两个热化学方程式相减，得到

CH 2===CH —CH===CH 2(g)―→CH 3—C ≡C —CH 3(g) ΔH ＝＋36.1 kJ·mol

－1

，结合此热化学方程式可知A 、B 、C 项正确；由于不知道碳碳单键的键能，

67.2L

22.4L mol -=?3212Q Q Q Q --1312Q Q Q Q --32

12Q Q Q Q --1312Q Q Q Q --32

Q Q Q Q --

故不能计算出2－丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3－丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值，D项错误。

9.(1)(4a+2c-3b-4d) kJ/mol(2)N

2(g)+O

(g)2NO(g) ΔH

=b kJ/mol (a-2b)

(3)-(5X-0.5Y) kJ/mol

10(1)ΔH

1+ΔH

-ΔH

(2)CO(g)+3H

(g)CH

(g)+H

O(g) ΔH=-206 kJ· mol-1

(3)①ClO

x -②3ClO-(aq)ClO

-(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-117 kJ·mol-1

(4)1.60 N A(或1.6 N A) 173.4

11.(1)大于H

2(g)＋1/2O

(g)===H

O(l) ΔH＝－124.6 kJ/mol

(2)2NH

3(g)＋CO

(g)===CO(NH

)

(s)＋H

O(l) ΔH＝－87.0 kJ/mol

(3)3FeO(s)＋2Al(s)===Al

(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ/mol

不能该反应的引发，需消耗大量能量，成本较高

(4)CO

2(g)＋3H

(g)===CH

OH(g)＋H

O(g) ΔH＝－50 kJ/mol

12..(1) －2

(2)2NH

3＋NaClO===N

＋NaCl＋H

(3)2ΔH3－2ΔH2－ΔH1反应放热量大、产生大量气体

(4).ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3

(5).<

13(1)P

，P

2.75g,

3.55g (2)－(20X－Y)kJ·mol－1

(3)P(s)＋3

(g)===

(s) ΔH＝－(20X－Y)kJ·mol－1

14.解析:给题中方程式依次编号为①、②、③、④,观察④与①、②、③方程式的系数关系知,则需①×2,②×5,③×12,然后根据盖斯定律,②×5+③×12-①

×2即得热化学方程式④,故ΔH=12ΔH

3+5ΔH

-2ΔH

,则A

正确。

答案:A

15答案D解析根据题图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，A项正确；反应①、反应②和总反应都是放热反应，降低温度，平衡正向移动，B项正确；慢反应决定总反应速率，则总反应速率的快慢主要由反应①决定，C项正确；加入催化剂可改变反应的活化能，但不能改变焓变，D项错误。

18.解析:(1)依据盖斯定律,由①+②+③可得:

2I-(aq)+2H+(aq)+O

3(g)O

(g)+I

(aq)+H

O(l)

ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

(2)依据平衡常数定义及反应式,可知该反应的平衡常数为:K=

() ()()

c I

c I c I

。

(3)①由总反应方程式知,反应过程中H+被消耗,因此有pH升高。

②Fe3+具有氧化性,能氧化I-,因此A为Fe2+,I-的转化率也因此提高。

③对于可逆反应:I 2(aq)+I -

(aq)

-3

I (aq),减少反应物的量,平衡左移-3I 的浓度会下降,而B 、D 两项符合条件。

(4)Δt=(18-3)s=15 s,Δc=(11.8-3.5)×10-3 mol ·L -1=8.3×10-3 mol ·L -1,

则v(-3

I )=c t ??=31

8.310mol L 15s

--??≈5.5×10-4 mol ·(L ·s)-1。

答案:(1)O 3(g)+2I -(aq)+2H +(aq)O 2(g)+I 2(aq)+H 2O(l) ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3

(2)K=

()

()()

-3-2c I c I c I ?(3)①H +被消耗,其浓度降低 ②Fe 2+ Fe 3+氧化I -生成I 2,使I -的

转化率显著提高 ③BD(4)反应时间:18 s-3 s=15 s,-3I 浓度变化:11.8×

3110mol L --?-3.5×10-3 mol ·L

-1

=8.3×3

10mol L --?,v(-3

I )=31

8.310mol L 15s

--??≈5.5×10-4 mol ·(L ·s)-1

解析:根据盖斯定律,④=23×①+23×②-2×③,即ΔH 4=23

(ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3)。答案:A (1)+41.2

(2)

(1)根据CO 、H 2的燃烧热可得热化学方程式Ⅲ:CO(g)+1

2O 2(g)CO 2(g)

ΔH =-283.0kJ·mol -1;Ⅳ:H 2(g)+1

2O 2(g)

H 2O(l) ΔH =-285.8kJ·mol -1;若设H 2O(l)

H 2O(g) ΔH =+44kJ·mol -1为Ⅴ,将反应Ⅳ+Ⅴ-Ⅲ可得反应Ⅱ,故ΔH 2=-285.8kJ·mol -1+44kJ·mol -1-(-283.0kJ·mol -1)=+41.2kJ·mol -1。

(2)催化剂对平衡移动无影响,故三条曲线的起点和终点相同,但是使用催化剂后能降低反应的活化能,由表格中的数据可知,Cat.2的催化效果更好,即在图像上表现为Cat.2对应曲线在Cat.1对应曲线的下方。

盖斯定律练习题

第一章盖斯定律练习： 1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（） A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D ．根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热 2. 已知在298K 时下述反应的有关数据： C(s)+21 O 2(g) === CO(g) △H 1 = －110.5 kJ? mol -1 C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ? mol -1 则C(s)+CO 2(g) === 2CO(g) 的△H 为（） A. +283.5 kJ? mol -1 B. +172.5 kJ? mol -1 C. -172.5 kJ? mol -1 D. -504 kJ? mol -1 3.已知：（1）Zn （s ）+1 2O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 1 2O 2（g ）=== Ag 2O(s)， ΔH= -31.0 kJ·mol -1，则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（） A ．-317.3 kJ·mol -1 B ．-379.3 kJ·mol -1 C ．-332.8 kJ·mol -1 D ．317.3 kJ·mol -1 4.已知：①2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol -1;②2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol -1。则制备水煤气的反应C(s)+H 2O(g) ====CO(g)+H 2(g)的ΔH 为（） A.+262.6 kJ·mol -1 B.－131.3 kJ·mol -1 C.－352.3 kJ·mol -1 D.+131.3 kJ·mol -1 5.已知：(1)Fe 2O 3(s) ＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1 (2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1

高考化学复习盖斯定律专题训练

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作盖斯定律专题训练 1．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH 1 ＝ΔH 2＋ΔH 3。根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是 A ．A F ：ΔH ＝－ΔH 6 B ．A D ：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3 C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝0 D ．ΔH 1＋ΔH 6＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 2．已知：①2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g) △H=－566 kJ·mol －1 ②N 2(g)+O 2(g)2NO(g) △H = +180 kJ·mol －1，则2CO(g)+2NO(g) N 2(g)+2CO 2(g)的△H 是 A ．－386 kJ·mol －1 B ．+386 kJ·mol －1 C ．+746 kJ·mol －1 D ．－746 kJ·mol －1 3．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋132 O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ?H =－2878 kJ (CH 3)2CHCH 3(g)＋132 O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ?H =－2869 kJ 下列说法正确的是 A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 4．在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 1 4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 2 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 3。则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2之间的关系正确的是 A ．ΔH 3＝12 (ΔH 1＋ΔH 2) B ．ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1 C ．ΔH 3＝2(ΔH 2＋ΔH 1) D ．ΔH 3＝12 (ΔH 2－ΔH 1) 5．已知25℃、101kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1kJ/mol 。由此得出的正确结论是 A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应 B ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为吸热反应

盖斯定律练习高考题

提高训练——高考链接 1、【12北京】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知:Ⅰ：反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 Ⅱ：的电子式是_______________ ①H2O ②反应A的热化学方程式是______________________________________________。 ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H2O中 H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。 2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。X2M的燃烧热 ?H＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式______________________________ 3、【12新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3 kJ·mol－1 、－285.8 kJ·mol－1 和－283.0 kJ·mol－1 ，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_____________； 4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A、该反应为放热反应 B、催化剂能改变反应的焓变 C、催化剂能降低反应的活化能 D、逆反应的活化能大于正反应的活化能 5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(技巧)盖斯定律化学反应热的计算

盖斯定律化学反应热的计算计算反应热的解题方法与技巧：首先需要熟练掌握盖斯定律，其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。注意遵循:质量守恒定律，能量守恒定律和盖斯定律。【方法一】方程式加合法：根据可直接测定的化学反应的反应热间接计算难以直接测定的化学反应的反应热，需要应用盖斯定律来分析问题。解题时，常用已知反应热的热化学方程式相互加合（加、减等数学计算），得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。例1.已知298K时下列两个反应焓变的实验数据：反应1：C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1＝-393.5 kJ·mol-1 反应2：CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH2＝-283.0 kJ·mol-1计算在此温度下反应3： C （s）+1/2 O2（g）====CO（g）的反应焓变ΔH3 解析：根据反应3找起点：C（s），找终点：CO（g）；找出中间产物CO2（g）；利用方程组消去中间产物：反应1-反应2=反应3；列式ΔH1-ΔH2=ΔH3=-110.5kJ·mol-1 【方法二】平均值法：平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算。当两种或两种以上物质混合时，不论以任何比例混合，总存在一个平均值，解题时只要抓住平均值，就能避繁就简，迅速解题。平均值法有：平均相对分子质量法、平均分子式法、平均体积法、平均原子法和平均反应热法等。平均反应热法是利用两种混合物中每摩尔物质在反应中的反应热的平均值推断混合物质组成的解题方法，常用于有两种物质反应热的计算。

例2： CH 4（g ）+2O 2（g ）==CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-889.5kJ ·mol -1 C 2H 6（g ）+2 7O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （l ）ΔH ＝-1583.4kJ ·mol -1 C 2H 4（g ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-1409.6kJ ·mol -1 C 2H 2（g ）+2 5O 2（g ）==2CO 2（g ）+H 2O （l ）ΔH ＝-1298.4kJ ·mol -1 C 3H 8（g ）+5O 2（g ）==3CO 2（g ）+4H 2O （l ）ΔH ＝-2217.8kJ ·mol -1 如果1mol 上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（） A. CH 4和C 2H 4 B.CH 4和C 2H 6 C.C 3H 8和C 2H 6 D.C 3H 8和C 2H 2 解析：混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ ，则混合烃中，一种烃的燃烧热必大于1518.8kJ 另一种烃的燃烧热必小于1518.8kJ ，代入各项进行比较，即可确定正确的选项。答案：AC 【方法四】关系式法：对于多步反应，可根据各种关系（主要是化学方程式，守恒等），列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了设计中间过程的大量运算，不但节约运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是经常使用的方法之一。例4.黄铁矿主要成分是FeS 2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g 样品在空气中充分燃烧，将生成的SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol ·L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00ml 。已知：SO 2+Fe 3++2H 2O==SO 42-+Fe 2++4H +

5盖斯定律的应用

（五）盖斯定律专题 1.在２5 ℃、101 kPａ条件下,C(s)、H２(ｇ)、CH3CＯOＨ（l)的燃烧热ΔH分别为-393.5 ｋＪ·mｏl-1、－２85.8 kＪ·mol－1、－8７0.3 ｋＪ·ｍol－1，则２C(s）+２H2(g)＋O2（g)＝==CH3COOH(ｌ）的反应热为（) Ａ．－48８.３kJ·ｍol-1 B.+４88.3 kJ·mol-１ C.－１９1 kJ·ｍoｌ－１Ｄ．＋1９1 kJ·mol－1 2.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O２（g）=＝=2CO2(g) ΔH＝-５6６kJ·mｏl－1 ＣH4(g）＋２O２(g）=＝=CO2(g）+２Ｈ2O（l) ΔＨ=－８9０kＪ·mｏl-1 又知由1 mol H2与O2反应生成液态H2O比生成气态Ｈ２O多放出44 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是( ) A．2CH４(g)+错误!O2（ｇ)＝==CO２(g)＋CO(g)+4H２O(l）ΔH＝-１21４kJ·ｍｏl－1 B．2CH４(g)＋错误!O2（g)===CO2（g）+ＣO(g)＋4Ｈ2Ｏ(g）ΔH=－1 038 kJ·moｌ－1 C．3CＨ4(g)＋5O2(g）===CO2(g)+２CＯ(ｇ）＋６Ｈ2O（ｌ) ΔH＝－1 5３8 kJ·mol-1 D．3CH4(g)＋５O２(ｇ)＝==CO２(g)+2CO(g)+６Ｈ2O（g) ΔH=－1 84０kＪ·mol－１３．已知: ①ＣＨ3OH（ｇ）+＼f(3，2)O2(ｇ)=＝＝CＯ２(g)+2H２Ｏ(g) ΔH＝-a kJ·mｏｌ-1 ②ＣＨ4(g)+２Ｏ2(ｇ)===CO2(g)+2H２O(ｇ) ΔＨ=－b kJ·mol－1 ③CH4(g)+２O2(g)＝==CＯ2(ｇ)+2Ｈ2O(l) ΔH=－c kJ·mol-1 则下列叙述正确的是( ) A．由上述热化学方程式可知ｂ＞c B．甲烷的燃烧热为b kJ·mｏl-1

燃烧热盖斯定律计算练习题

燃烧热盖斯定律计算练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+2 1 O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( ) A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1 B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1 C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1 D.ΔH =+444.2 kJ·mol -1 2、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1 C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2 则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（） A. 2ΔH 1 +3ΔH 2 B. 3ΔH 2 -2ΔH 1 C. 2ΔH 1 -3ΔH 2 D. 3/2ΔH 2 - ΔH 1 3、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为：已知①C(s)+O 2(g) CO 2(g); ΔH =-393.5 kJ·mol -1 ① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g); ΔH =-566 kJ·mol -1 ③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g); ΔH =+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。

盖斯定律的应用和计算复习练习习题例题

盖斯定律的应用与计算 1．在25℃、1.01×105Pa 下，将22gCO 2通入1mol ·L －1NaOH 溶液750mL 中充分反应，测得反应放出xkJ 热量。在该条件上，1molCO 2通入2mol ·L －1NaOH 溶液1L 中充分反应放出ykJ 热量。则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式是（） A ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(2y －x)kJ·mol －1 B ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(2x －y)kJ·mol －1 C ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(4x －y)kJ·mol －1 D ．2CO 2(g)＋NaOH(1)===NaHCO 3(1)；△H=－(8x －2y)kJ ·mol －1 2．根据热化学方程式：S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；△H=-297.23kJ/mol 。下列说法中正确的是 A.S (g)+O 2(g)=SO 2(l)；|△H|>297.3kJ/mol B.S(g)+O 2(g)=SO 2(l)；|△H|<297.3kJ/mol C.1molSO 2的键能总和小于1molS 和1molO 2键能之和 D.1molSO 2的键能总和等于1molS 和1molO 2键能之和 3．已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H=Q 1kJ ／mol 21H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)＝2 1 Na 2SO 4(aq)+H 2O(1)△H=Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1)△H=Q 3kJ ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 A.Q 1＝Q 2=Q 3B.Q 2>Q 1>Q 3C.Q 2>Q 3>Q 1D.Q 2=Q 3>Q 1 4、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)；△H ＝＋49.0kJ ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)；△H ＝－192.9kJ ·mol －1 下列说法正确的是 A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ ·mol －1 B ．反应①中的能量变化如右图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) 的△H ＞—192.9kJ ·mol －1 5．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A ．每生成2分子A B 吸收b kJ 热量

盖斯定律计算例题

高二化学选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算例题（盖斯定律）【知识要点】盖斯定律及其应用已知石墨的燃烧热：△H ＝－393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【结论】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。【强调】“+”不能省去。【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？原因：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应【思考2】如何测定如下反应：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热△H 1 ①能直接测定吗？如何测？不能。因无法控制不生成CO 2 ②若不能直接测，怎么办？可通过计算【新课】 1、盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2、盖斯定律直观化 △H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？〖例题1 C(s)+21O 2 (g)＝CO(g)的反应焓变？反应３ C(s)+ O 2 (g)＝CO 2(g) △H 1＝－393.5 kJ·mol -1 反应１ CO(g)+ 21O 2 (g)＝CO 2(g) △H 2＝－283.0 kJ·mol -1 反应２

方法1：以盖斯定律原理求解，以给出的反应为基准（1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g), （3）总共经历了两个反应 C→CO 2 ；C→CO→CO 2。（4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO ； CO→CO 2之和。则△H 1=△H 3+△H 2 方法2：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准（1）找起点C(s), （2）终点是CO(g), （3）总共经历了两个反应 C→CO 2→CO 。（4）也就说C→CO 的焓变为C→CO 2； CO 2→CO 之和。注意：CO→CO 2 焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是 —△H 2 方法3：利用方程组求解（1）找出头尾同上（2）找出中间产物 CO 2 （3）利用方程组消去中间产物反应1 + （－反应2）＝反应3 （4）列式： △H 1—△H 2 = △H 3 ∴△H 3＝△H 1 －△H 2＝－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol)＝－110.5 kJ/mol 〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于（ D ） C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —1 2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1 A. △H 1 + △H 2 —△H 3 B.2△H 1 + △H 2 + △H 3 C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3 D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H 3F 33H 2F 2 △H 1= a kJ·mol —1 H 2F 2 2HF △H 2= b kJ·mol —1 已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3为（ D ） A.（a + b ） kJ·mol —1 B.（a — b ）kJ·mol —1 C.（a + 3b ）kJ·mol —1 D.（0.5a + 1.5b ）kJ·mol —1 〖练习2〗由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为： TiO 2TiCl 4?? ??→?Ar C /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ?H 1 ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ?H 2 ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ?H 3 ＝+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的?H ＝－80 kJ·mol －1 。【解析】③＋①×2－②就可得TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )，则ΔΗ=ΔΗ3＋ΔΗ1×2－ΔΗ2＝－80 kJ·mol －1。

盖斯定律及其计算

1．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A ．每生成2分子A B 吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1 C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量B 2．肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g) ΔH ＝＋ kJ/mol ，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－ kJ/mol ，下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是( ) A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g) ＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol D ．N 2H 4(g) ＋12N 2O 4(g)===32 N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol 3．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－ kJ/mol ； ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH 2＝－ kJ/mol 。 (1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_________________________________________________。 (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝_____ ___ kJ/mol(用E 1、E 2表示)。 4．下列说法正确的是( ) A ．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同 B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 C ．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1， ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1，则a >b D ．已知：①C(s，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1， ②C(s，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1，则C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋ kJ·mol － 1D 5．将1 000 mL mol·L －1 BaCl 2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ 热量；将1 000 mL mol·L －1 HCl 溶液与足量CH 3COONa 溶液充分反应放出b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L －1 H 2SO 4溶液与足量(CH 3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( ) A ．(5a －2b ) kJ B ．(2b －5a ) kJ C ．(5a ＋2b ) kJ D ．(10a ＋4b ) kJ 6．(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学

盖斯定律(学生使用) (1)

第三节化学反应热的计算一、盖斯定律 1、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是______同的。即，化学反应的反应热只与反应的______和_______有关，而与反应的________无关。 2．阅读课本，回答下列问题：（1）什么是盖斯定律？（2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ 3、盖斯定律直观化理解（1）从途径角度【教师】观察后，完成下列表格。图1 图2 找起点找终点过程列式（2）从反应热总值角度则ΔH ＝______________＝_____________________________。 (3)从能量守恒角度:盖斯定律认为能量总是守恒的，能量既不会增加，也图1 C △H 1 △H 2 A B △H 图2 H 2O （l ） △H 2 △H H 2O （g ） H 2(g)+1/2O 2 △H 1

不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。二.盖斯定律的应用思考讨论：观察下面的热化学方程式，并思考问题： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH2=? 能直接测出这个反应的反应热吗？为什么？那么，C（s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热如何获得呢？请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案。已知（1）C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1=－393．5 kJ／mol （2）CO（g）+ O2（g）=CO2（g）ΔH3=－283．0 kJ／mol 方法一：虚拟路径法ΔH＝ΔH1＋ΔH2。【例1】写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 【讨论上述两个例题是否还有其他解题方法或思路？】归纳解题思路：方法二：方程式加合法【练习1】、已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ==== H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH = ？

.盖斯定律的应用

（五）盖斯定律专题 1．在25 ℃、101 kPa 条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热ΔH 分别为－393.5 kJ·mol －1 、－285.8 kJ·mol －1、－870.3 kJ·mol －1 ，则 2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( ) A ．－488.3 kJ·mol －1 B ．＋488.3 kJ·mol －1 C ．－191 kJ·mol －1 D ．＋191 kJ·mol －1 2．天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO ，又知CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1 又知由1 mol H 2与O 2反应生成液态H 2O 比生成气态H 2O 多放出44 kJ 的热量。则下列热化学方程式正确的是( ) A ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 214 kJ·mol －1 B ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 038 kJ·mol －1 C ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－1 538 kJ·mol －1 D ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 840 kJ·mol －1 3．已知： ①CH 3OH(g)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1 ②CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－b kJ·mol －1 ③CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－c kJ·mol －1 则下列叙述正确的是( ) A ．由上述热化学方程式可知b >c B ．甲烷的燃烧热为b kJ·mol －1

热化学方程式的书写和盖斯定律的练习题

作业一、盖斯定律练习题 1．(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H= ―24．8kJ ／mol 3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H= ―47．4kJ ／mol Fe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H= +640．5kJ ／mol 写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式： _________________ 2．（1）H 2S 的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol －1 ，则H 2S 燃烧反应的热化学方程式为。（2）已知：高温下，在密闭容器中用H 2还原WO 2可得到金属钨。当温度过高时，WO 2(s) 会转变为WO 2 (g)。请根据以下反应： WO 2 (s) + 2H 2 (g) W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ + kJ · mol －1 WO 2 (g) + 2H 2 W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝－ kJ · mol －1 计算出WO 2 (s) WO 2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。 3．用H 2或CO 催化还原NO 可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g)＝N 2(g)＋O 2(g) △H ＝－mol 2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) △H ＝+mol 则H 2(g)与NO(g)反应生成N 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式是____ ____。 4．将CO 2与焦炭作用生成CO ，CO 可用于炼铁等。 ①已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH 1＝ + kJ/mol C(石墨)＋CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+ kJ/mol 则CO 还原Fe 2O 3的热化学方程式为； 5．已知：2CO （g ）+O 2（g ）＝2CO 2（g ） △H ＝－566kJ/mol 2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （g ） △H ＝－484kJ/mol CH 4（g ）+2O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H ＝－890kJ/mol 则：CH 4（g ）+CO 2（g ）＝2CO （g ）+2H 2（g ）△H ＝____________。 6.用4CH 催化还原2NO 的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－574kJ/mol CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－1160kJ/mol 写出CH 4还原NO 2至N 2的热化学方程式_______________________________________。 7．工业上采用乙苯与CO 2脱氢生产重要化工原料苯乙烯

盖斯定律的计算(高考题汇集)

盖斯定律计算 1、(2012年广东卷)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li （s ）+I 2（s ）=2LiI （s ） △H 已知：4Li （s ）+O 2（g ）=2Li 2O （s ） △H1 4 LiI （s ）+O 2（g ）=2I 2（s ）+2Li2O （s ） △H2 则电池反应的△H=___________________________； 2、(2013年广东卷) 3．（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2)3(l) △H 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g) △H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g) △H 3 则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l) = 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H 为 A ．12△H 3+5△H 2-2△H 1 B ．2△H 1-5△H 2-12△H 3 C ．12△H 3-5△H 2 -2△H 1 D ．△H 1-5△H 2-12△H 3 4、（2013年四川）焙烧产生的SO 2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa 时： 2SO 2(g) +O 2(g) 2SO 3(g) △H 1= 一197 kJ/mol ； 2H 2O (g)＝2H 2O(1) △H 2＝一44 kJ/mol ； 2SO 2(g)+O 2(g)+2H 2O(g)＝2H 2SO 4(l) △H 3＝一545 kJ/mol 。则SO 3 (g)与H 2O(l)反应的热化学方程式是。 5、（2013年天津）将煤转化为清洁气体燃料。已知：H 2（g ）+)()(2 122g O H g O = △H=－241.8kJ·mol － 1 C （s ）+ )()(2 12g CO g O = △H=－110.5kJ·mol － 1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。

高三化学盖斯定律计算技巧口诀

盖斯定律计算反应热的注意事项化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与反应途径无关，利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。 1.明确所求反应的始态和终态，各物质系数，及反应是吸热还是放热反应。 2.盖斯定律与反应途径无关，不同途径对应的最终结果是一样的。 3.各反应式相加时，有的反应逆向写，ΔH符号也相反。有的反应式要扩大或缩小相应倍数，ΔH也要相应扩大或缩小相同的倍数。 4.注意各分步反应的ΔH的正负，放热反应为“—”，吸热反应为“＋”，其具备数学意义，可进行大小比较。 5.注意弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都将对反应热产生影响。盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。应用盖斯定律进行计算的方法 1.用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当

数学运算得未知反应的方程式及反应热。使用盖斯定律需要注意以下问题： 2.当反应式乘以或除以某数时，△H也应该乘以或者除以某数 3.反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，并且要带正负号。 4.通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做整体。 5.在设计的反应过程中常常会遇到同一物质固液气三态的互相转化，状态由固—>液—>气变化会吸热，反之会放热。 6.当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例题：氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知： CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=－574KJ/mol。CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=－1160KJ/mol。则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是什么？ ①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－574KJ?mol －1，②CH ＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=－1160KJ?mol－4(g) 1，由(①＋②)∕2，得：CH ＋2NO2(g)=N2(g)＋C02(g)＋2H2O(g)；Δ 4(g) H=(?574KJ∕mol?1160KJ∕mol)∕2=－867KJ/mol。盖斯定律的意义：

化学反应热的计算练习题及答案解析

化学反应热的计算练习题及答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】

1-3《化学反应热的计算》课时练双基练习 1．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol 1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为() A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ 解析：由热化学方程式可知，2 molCO燃烧可放出566 kJ热量，则1 mol CO完全燃烧释放283 kJ热量，同理3 mol CH4释放3×890 kJ＝2 670 kJ热量，所以1 mol CO和3 mol CH4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ。答案：B 2．已知A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g)ΔH2，且 ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为() 解析：设1 mol混合气体中含A x mol，D y mol，

则有??? x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得????? x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3 －ΔH 1ΔH 2－ΔH 1 故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 。B 选项正确。答案：B 3．已知25℃、101 kPa 条件下： (1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 kJ/mol (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 kJ/mol 由此得出的正确结论是( ) A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应 B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应 C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应 D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应解析：(2)－(1)得：2O 3(g)===3O 2(g) ΔH ＝－ kJ/mol ，可知等质量的O 2能量低。答案：A 4．管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol

高中化学盖斯定律及其应用

盖斯定律及其应用高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 典例在线在25 ℃、101 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 A．ΔH3=ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3=ΔH1?2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1?ΔH2 【参考答案】A 【试题解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到，由盖斯定律可知ΔH3=ΔH1＋2ΔH2。解题必备 1．在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。2．从能量守恒定律理解盖斯定律

从S→L，ΔH1<0，体系放出热量；从L→S，ΔH2>0，体系吸收热量。根据能量守恒，ΔH1＋ΔH2=0。 3．盖斯定律的应用方法（1）“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径 ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：则有ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。（2）“加合”法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。先确定待求的反应方程式?找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置?根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式? 将新得到的方程式进行加减反应热也需要相应加减?写出待求的热化学方程式4．运用盖斯定律计算反应热的3个关键（1）热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH也相应加倍。（2）热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。（3）将热化学方程式颠倒时，ΔH的正负必须随之改变。学霸推荐 1．已知25 ℃、101 kPa条件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=?2 834.9 kJ·mol?1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=?3 119.1 kJ·mol?1 由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应