5盖斯定律的应用
利用盖斯定律计算反应热的方法
利用盖斯定律计算反应热的方法【原创实用版3篇】目录（篇1）1.盖斯定律的定义与原理2.利用盖斯定律计算反应热的方法3.反应热的计算实例4.盖斯定律在反应热计算中的应用优势5.总结正文（篇1）一、盖斯定律的定义与原理盖斯定律是热力学的基本定律之一，它阐述了化学反应的热效应与反应的途径无关，只取决于反应物和生成物的总能量差。
这个定律可以简单地表述为：一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
二、利用盖斯定律计算反应热的方法利用盖斯定律计算反应热的方法主要分为以下几个步骤：1.确定反应物和生成物的能量状态：根据反应方程式，确定反应物和生成物的能量状态，通常用 H（焓）表示。
2.计算反应物和生成物的能量差：根据能量状态，计算反应物和生成物的能量差，即ΔH。
3.应用盖斯定律：根据盖斯定律，反应热（ΔH）只与反应物和生成物的总能量差有关，而与反应的途径无关。
因此，可以根据反应物和生成物的能量差计算出反应热。
三、反应热的计算实例以反应 2NO2（g）→2NO（g）+O2（g）为例，根据反应方程式，反应物 NO2 的能量状态为 H1，生成物 NO 的能量状态为 H2，生成物 O2 的能量状态为 H3。
假设 H1 为 -113.0kJ/mol，H2 为 -33.0kJ/mol，H3 为0kJ/mol，则反应热ΔH 为：ΔH = H1 - (H2 + H3) = -113.0kJ/mol - (-33.0kJ/mol + 0kJ/mol) = -80.0kJ/mol。
四、盖斯定律在反应热计算中的应用优势盖斯定律在反应热计算中的应用优势主要体现在以下几点：1.可以简化反应热的计算过程：利用盖斯定律，只需计算反应物和生成物的能量差，就可以得到反应热，避免了复杂的热化学方程式计算。
2.可以用于难以直接测量反应热的情况：有些反应的热效应难以直接通过实验测量，利用盖斯定律可以方便地计算出反应热。
3.可以用于预测未知反应的热效应：当反应物和生成物的能量状态已知时，可以利用盖斯定律预测未知反应的热效应。
盖斯定律的原理及应用
盖斯定律的原理及应用1. 引言盖斯定律是流体力学中的基本定律之一，描述了管道中流体的流动行为。
它由爱尔兰工程师亨利·盖斯于1799年提出，是流体力学领域中的重要原理。
本文将介绍盖斯定律的基本原理以及其在实际应用中的作用。
2. 盖斯定律的原理盖斯定律表述了液体或气体通过管道时的流量与压力之间的关系。
根据盖斯定律，管道内流体的流量Q与压力差△P之间呈线性关系。
具体可以用以下公式表示：Q = kA△P其中，Q表示流量，A表示管道的横截面积，△P表示压力差，k 为比例常数。
该公式可以简化为Q ∝△P。
盖斯定律的基本原理可以通过流体的动量守恒和能量守恒来推导。
根据动量守恒定律，流体在管道中的动量变化等于施加在其上的力乘以时间。
而根据能量守恒定律，单位时间内流过管道某一截面的功率等于管道前后的压力差。
基于这两个定律，可以推导出盖斯定律的数学表达式。
3. 盖斯定律的应用盖斯定律在很多实际应用中起着重要作用，以下列举几个常见的应用场景：3.1 水管系统的设计在设计水管系统时，盖斯定律可以用于确定不同管段的管径。
通过测量进水口和出水口处的压力差，可以根据盖斯定律计算出流量，然后根据流量要求确定相应的管径。
这有助于确保水流的稳定性和高效性。
3.2 汽车制动系统盖斯定律在汽车制动系统中有广泛应用。
制动系统中的刹车片通过液压系统施加力来减速汽车。
根据盖斯定律，当刹车踏板施加的力增大时，液压系统中的压力增加，从而提高了制动力。
这使得汽车的制动更加可控和安全。
3.3 喷气发动机的燃烧室设计盖斯定律在喷气发动机的燃烧室设计中也起着重要作用。
喷气发动机中的燃油通过喷射和燃烧产生高温高压的气体，从而产生推力。
盖斯定律可以用于确定燃烧室中燃气的流动速度和压力分布，有助于提高燃烧效率和推力。
3.4 水力发电站的设计盖斯定律在水力发电站的设计中也有重要应用。
水力发电利用水流的动能来驱动发电机，产生电能。
通过应用盖斯定律，可以计算出水流的流量和压力，从而设计合适的水轮机和水管系统，以提高发电效率。
盖斯定律的例题及解析
盖斯定律的例题及解析盖斯定律的例题及解析引言：盖斯定律，又被称为95／5定律，是指在许多事物中，相对较少的因素或个体对结果的影响最为显著。
这一定律在很多领域都有应用，尤其在经济学、商业管理和社会科学中被广泛运用。
在本文中，我们将通过几个例题深入探讨盖斯定律，并解析相关的概念和原理。
第一部分：盖斯定律的例子1. 企业中的盖斯定律假设在一家企业中，只有5%的员工占据了整个企业利润的95%。
这意味着少数高效能的员工对企业的利润贡献最大。
例如，销售团队中，只有少数销售人员创造了绝大部分的销售额。
此例子展示了盖斯定律在组织内的应用，即少数关键个体对整个组织的影响最为显著。
2. 人口统计中的盖斯定律在人口统计中，盖斯定律也可以得到验证。
例如，在世界范围内，只有5%的人口拥有了95%的财富。
这表明，富裕资源的分配非常不平等。
盖斯定律在人群中的应用，展示了少数人对整个社会或群体的影响力远大于其它大多数。
第二部分：解析盖斯定律的概念和原理1. 基于深度和广度的评估通过对盖斯定律的例子进行评估，我们可以发现这一法则的深度和广度。
盖斯定律强调了少数重要因素或个体对结果的巨大影响，因此可以说具有较大的深度。
而在不同的领域，无论是企业中的盈利、人口的财富分布，还是其他方面的现象，盖斯定律都有着普遍的适用性，这体现了它的广度。
2. 由简到繁、由浅入深的讨论为了更好地理解盖斯定律，我们可以从简单的例子开始，比如企业中的影响力分配或财富分布，逐渐深入探讨更广泛的应用领域，如产品市场份额的分布、人口文化的传播等。
这种由简到繁、由浅入深的探讨方式可以帮助我们更全面地理解盖斯定律，并将其应用到更多的实际问题中。
第三部分：总结和回顾通过对盖斯定律的讨论，我们可以得出以下几个总结和回顾性的内容：1. 盖斯定律强调少数因素或个体对结果的显著影响，这种不平衡的分布在许多领域都有普遍存在。
2. 盖斯定律的深度和广度使其成为一个强有力的理论框架，可以用于解释和预测各种现象。
5.盖斯定律的应用
（五）盖斯定律专题１。
在２５℃、１０１ｋPa条件下，Ｃ(s）、Ｈ2(g）、CH3COOＨ(l)得燃烧热ΔH分别为-393、5 kJ·mol－1、－２8５、8 ｋJ·mol-1、－８7０、3 kJ·ｍｏl—1,则2Ｃ（s）＋２H２（ｇ）+Ｏ2（g）===CＨ３CＯOＨ（l)得反应热为（）A．－488、3 ｋJ·ｍoｌ－1 B。
＋4８8、3 ｋJ·ｍol—1 C.—１91 ｋＪ·mｏl—1Ｄ.＋191 ｋJ·ｍol-12.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CＯ,又知CO与CＨ4燃烧得热化学方程式分别为2CO（g）＋O2（g）＝＝=2ＣO2(ｇ）ΔH=－5６6 ｋJ·ｍoｌ－1CＨ４(g）+２O2（g)＝==ＣO2（g）+2Ｈ2O（l）ΔＨ＝－8９0 kJ·ｍｏl－1又知由1 mol H２与O２反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44 kＪ得热量。
则下列热化学方程式正确得就是（）A。
２ＣH４(g）＋＼f(7,2）O2(g)===ＣＯ２（g)+ＣO（g)＋４Ｈ2O(l）ΔH＝—１２14 kJ·m ｏl－1B.2CH4（ｇ）+错误!O2（g）===ＣＯ2（g)+CO（g)＋4H2O（g) ΔH=—１０38 ｋJ·ｍo ｌ－1Ｃ．３CＨ4（g)＋5O2(g）==＝CO2（g)＋2CO(g）+6H２O（ｌ) ΔH＝-1 53８ kＪ·ｍol-１D．３CＨ4（g）＋５Ｏ2(ｇ）＝＝=CO2(g）+2CO（g)＋6H２O(g）ΔH=－1 840 ｋJ·mol—1 3．已知：①ＣＨ3ＯH(g)+错误!Ｏ2(g）===CＯ２（g）+2Ｈ2O(g）ΔＨ=-a kJ·mol－１②CH４（ｇ)＋2Ｏ2（g)===CＯ2（g)＋2H2Ｏ（g）ΔH=-b kＪ·ｍol－1③ＣＨ4（g)+2O2(g)==＝CO2（ｇ)＋２H2O(l）ΔH=—ｃ kＪ·ｍol－１则下列叙述正确得就是( )A．由上述热化学方程式可知b>cB。
高中化学复习考点知识专题训练5---盖斯定律的应用(含答案解析)
（2）2Ag(s) + 1/2O2（g）＝Ag2O(s) ，∆H＝ -25kJ·mol-1
则 Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)的 ∆H 等于（ ） A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1 C．+375kJ·mol-1 D． +325kJ·mol-1
1 / 21
程如下： 太阳能
① mCeO2 ===(m − x)CeO2 ⋅ xCe + xO2 ℃ 900
② (m − x)CeO2 ⋅ xCe + xH2O + xCO2 === mCeO2 + xH2 + xCO
下列说法不正确的是( )
A.该过程中 CeO2 没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.下图中 ∆H1 = ∆H2 + ∆H3
C. N2H4 (g) +2H2O2 (l)
＝－ N2 (g) & mol－1
D. N2H4 (g)＋2H2O2 (l)
＝－ N2 (g) +4H2O(g) ； ∆H 817.63 kJ ⋅ mol－1
9.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ/mol, 则 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的 ΔH 是( )
=
3 2
( ∆H1
+
∆H 2
−
3∆H 3
)
D.
∆H 4
=
3 2
( ∆H1
−
∆H 2
−
3∆H3 )
盖斯定律及其应用-高二化学(人教版2019选择性必修1)
④H2Sg＋H2SO4aq===Ss＋SO2g＋
2H2Ol ΔH4＝＋61 kJ·mol－1
(3)加和调整好的热化学方程式 (4)求焓变ΔH (5)检查 系统(Ⅰ)：①＋②＋③可得出H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
【答案】 H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋286 kJ·mol－1 H2S(g)===H2(g)＋S(s) ΔH＝＋20 kJ·mol－1
系统(Ⅰ) H2SO4aq ΔH2＝－151 kJ·mol－1 ③2HIaq===H2g＋I2s
ΔH3＝＋110 kJ·mol－1
系统(Ⅱ)
②SO2g＋I2s＋2H2Ol===2HIaq ＋H2SO4aq ΔH2＝－151 kJ·mol－1 ③2HIaq===H2g＋I2s ΔH3＝＋110 kJ·mol－1
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 答案:A
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
解析:热化学方程式①、②和③之间存在关系:①+2×②=③,故有
ΔH1+2ΔH2=ΔH3。
突破点二:盖斯定律的应用
应用一 利用盖斯定律计算反应热
[方法归纳] 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，
这给测定反应热造成了困难，此时若应用盖斯定律，就可以间接把它们的反应热计算
解析： 将已知的热化学方程式依次编号为①、②、③、④，将方程式 ③×2－①－④×4得 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)，所以反应的ΔH＝2×(－534 kJ·mol－1)－67.7 kJ·mol－1－4×(＋44.0 kJ·mol－1)＝－1 311.7 kJ·mol－1。
出来。
盖斯定律的应用
1、盖斯定律的涵义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的的。
这就是盖斯定律。
也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与具体的反应进行的途径无关。
2、盖斯定律的应用盖斯定律在科学研究中具有重要意义。
因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。
此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。
例如：C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。
因此该反应的△H无法直接测得。
但是下述两个反应的△H却可以直接测得：C（S）＋O2（g）=CO2(g) ；△H1= - 393.5kJ/molCO（g）＋0.5 O2（g）＝CO2(g) ；△H2＝- 283.0kJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H3。
分析上述反应的关系，即知△H1＝△H2＋△H3△H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)＝-110.5kJ/mol 例5图由以上可知，盖斯定律的实用性很强。
3、反应热计算根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。
反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。
热化学方程式的简单计算的依据：（1）热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。
（2）热化学方程式之间可以进行加减运算。
例1：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq) △H5=？则第（5）个方程式中的反应热△H是____。
盖斯定律及其应用
一、必备技能
1．盖斯定律： 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是 相同的，即反应的焓变只与体系的始态和终态有关，而与反应途 径无关。通俗地说，相关热化学方程式之间可以“加减”，随之 反应热ΔH也相应地“加减”。即在如下图所示的变化过程中，存
2．应用盖斯定律计算化学反应的焓变时，关键在于设 计反应过程，同时应注意： （1）由于△H与反应物的物质的量有关，因此热化学 方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。如化 学计量数成倍减少或增加，则△H也要成倍的减少或成倍的 增加。
二、必备技能
【例1 】下列说法正确的是（ ） A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
【解析】 只有在稀溶液中，不同的强酸与强碱发生中和反应而生成 1molH2O时，能量变化相同，A错误；根据盖斯定律可知反应热
226.25 kJ。 答案 (1)2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s) ΔH＝－593.1 kJ· mol－1 (2)226.25 kJ
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸
气所放出的热量为________。
解析 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关， 而与反应的途径无关。 1 3 (1)①× 2 ＋ ② － ③× 得 ： 2Al(s) ＋ Fe2O3(s)===2Fe(s) ＋ 2 Al2O3(s) ΔH＝－593.1 kJ· mol－1 (2)(①－②)×2 ＋③×3 得： 4NH3(g) ＋ 5O2(g)===4NO(g) ＋ 6H2O(g) ΔH＝－905 kJ· mol－1 －1 905 kJ· mol 17 g 则 17 g NH3 被氧化时放出的热量＝ ＝ － × 4 17 g· mol 1
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（五）盖斯定律专题1.在２5 ℃、101 kPａ条件下,C(s)、H２(ｇ)、CH3CＯOＨ（l)的燃烧热ΔH分别为-393.5 ｋＪ·mｏl-1、－２85.8 kＪ·mol－1、－8７0.3 ｋＪ·ｍol－1，则２C(s）+２H2(g)＋O2（g)＝==CH3COOH(ｌ）的反应热为（)Ａ．－48８.３kJ·ｍol-1 B.+４88.3 kJ·mol-１ C.－１９1 kJ·ｍoｌ－１Ｄ．＋1９1 kJ·mol－12.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O２（g）=＝=2CO2(g) ΔH＝-５6６kJ·mｏl－1ＣH4(g）＋２O２(g）=＝=CO2(g）+２Ｈ2O（l) ΔＨ=－８9０kＪ·mｏl-1又知由1 mol H2与O2反应生成液态H2O比生成气态Ｈ２O多放出44 kJ的热量。
则下列热化学方程式正确的是( )A．2CH４(g)+错误!O2（ｇ)＝==CO２(g)＋CO(g)+4H２O(l）ΔH＝-１21４kJ·ｍｏl－1 B．2CH４(g)＋错误!O2（g)===CO2（g）+ＣO(g)＋4Ｈ2Ｏ(g）ΔH=－1 038 kJ·moｌ－1 C．3CＨ4(g)＋5O2(g）===CO2(g)+２CＯ(ｇ）＋６Ｈ2O（ｌ) ΔH＝－1 5３8 kJ·mol-1 D．3CH4(g)＋５O２(ｇ)＝==CO２(g)+2CO(g)+６Ｈ2O（g) ΔH=－1 84０kＪ·mol－１３．已知:①ＣＨ3OH（ｇ）+＼f(3，2)O2(ｇ)=＝＝CＯ２(g)+2H２Ｏ(g) ΔH＝-a kJ·mｏｌ-1②ＣＨ4(g)+２Ｏ2(ｇ)===CO2(g)+2H２O(ｇ) ΔＨ=－b kJ·mol－1③CH4(g)+２O2(g)＝==CＯ2(ｇ)+2Ｈ2O(l) ΔH=－c kJ·mol-1则下列叙述正确的是( )A．由上述热化学方程式可知ｂ＞cB．甲烷的燃烧热为b kJ·mｏl-1C．2ＣH３OH（g）==＝2ＣＨ4（ｇ)＋O2(g) ΔH＝2(b－ａ)kJ·mol－１Ｄ．当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶２时,其完全燃烧生成CＯ2和H2Ｏ(l）时,放出的热量为ＱｋJ，则该混合物中甲醇的物质的量为错误! mol５.已知：2Ｈ2(g)+O２(g)2H2O（l) ΔＨ=−５71.６ｋJ/mol,CO(g)+ ＼f（1,2）O2（ｇ)CＯ2(g）ΔH=−２８２.8 kＪ／mｏl,现有CO、Ｈ2、N2的混合气体67.２L(标准状况),完全燃烧后放出总热量为７10.0 ｋJ,并生成１8 g液态水,则燃烧前混合气体中CO的体积分数为A.8０％Ｂ．60% C.５0% D.2０%6．已知Ａ(ｇ)+C(ｇ)D(ｇ) ΔH=−Q1kJ／mｏl,B(g)+Ｃ(g)E（g) ΔＨ=−Q2kJ ／ｍｏl，Ｑ1、Ｑ2均大于0，且Q1>Ｑ2，若A、Ｂ组成的混合气体1 mｏl与足量的C 反应，放热为Ｑ３kJ。
则原混合气体中A与B的物质的量之比为Ａ．3213Q QQ Q-- B．1332Q QQ Q--C．3212Q QQ Q-- D.1312Q QQ Q--７．Ｘ、Ｙ、Z、Ｗ有如下图所示的转化关系，且ΔH=ΔH１＋ΔH2，则X、Y可能是( ）①C、CO ②S、SO2③AｌCl３、Al（OH）3④Nａ２CＯ3、NaHCO3⑤Fe、FeＣl2Ａ．①②③④⑤ B．②④⑤ C.①③④ﻩ D.①②③8．1，3－丁二烯(CH2＝＝=CＨ—ＣH＝＝=ＣH2)和2-丁炔(CH3—C≡C—ＣH3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下:CH2＝=＝CH—CH===CH2(ｇ）+2H２（g）―→CH3ＣH2ＣH2ＣＨ3(g)ΔH=-２３6.6 kJ·ｍｏl-１CH3—C≡Ｃ—CＨ３(g)+2H２(g)―→CＨ3CH2CH2CH3(ｇ) ΔH=－272．7 ｋＪ·moｌ-１下列说法错误的是()Ａ.可计算出1,3-丁二烯和2－丁炔相互转化的焓变ΔHB.可比较1,3-丁二烯和2-丁炔分子的稳定性Ｃ．可比较1，3-丁二烯和2-丁炔的燃烧热热值的相对大小D．可算出2－丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3-丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值９. (1)已知部分化学键的键能如下:化学键Ｈ—S S—ＳＳＯH—O 键能（ｋJ／mol) ａ b c d试根据这些数据计算下面这个反应的ΔH(用含a、b、ｃ、d的代数式表示）2H2Ｓ（ｇ)+SO２（g)３S(ｇ)＋２H2O(ｇ) ΔH=（已知Ｓ为S8分子)（2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。
利用ＮＨ３和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。
已知：CH4（ｇ)+2Ｏ2(g)ＣO2(g)+2H２O(l) ΔH１=a kＪ/mol;欲计算反应ＣＨ4(g)＋4NO(g)CO2(ｇ）+2H２O(ｌ)+2N2(ｇ)的焓变ΔＨ2则还需要查询某反应的焓变ΔH3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,ΔＨ３=b kＪ/mol,该反应的热化学方程式是据此计算出ΔＨ2= kJ/ｍｏl(用含a、b的式子表示)。
(3)已知3．6 g碳在6.４ g氧气中燃烧，至反应物耗尽,放出Ｘ kＪ热量。
已知单质碳的燃烧热为Y kＪ/moｌ,则１mｏl C与O2(g）反应生成CO(g)的反应热ΔH 为。
10．（1)已知下列反应:SO2（g)+2ＯH-(aq)=Ｓ(aq)+H2O（ｌ) ΔH１ClO-（aq)+S(ａｑ)＝S(aq）+Cl-（aq) ΔH2CaＳO４(s)=Cａ２＋(aq)+Ｓ(aq) ΔH３则反应SO２（g）+Ｃａ2＋（aｑ)+ClO-（aｑ)+2ＯH-(aｑ)=CａＳＯ4(s）+H2O(l）+Cl-(aq)的ΔＨ=（２)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能,在配合氢能的开发中起着重要作用。
贮氢合金ＴhNｉ5可催化由ＣO、H２合成CH4的反应。
温度为T时，该反应的热化学方程式为已知温度为T时:ＣH4(g)+2H２O(g)ＣO2(g)+4H2(g）ΔH=＋16５kJ·mol-1ＣO(g)+Ｈ2O(g）ＣO2(ｇ)+Ｈ2（ｇ）ΔH=-41 ｋJ·ｍol－1(3)一定条件下,在水溶液中 1 mｏl Cl－、ClO x-(x＝1，２，3,4)的能量(kＪ)相对大小如图所示。
①D是(填离子符号）。
②BＡ+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
(４)用CH４催化还原NOｘ可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO２(g)===4NO（g）+ＣＯ２(g)+2H２O(g）ΔH＝-574 ｋＪ·mol-1CH4(g)＋4NＯ(g）===2N2(g)＋CO2(g)+2H２O(ｇ) ΔH＝-１１6０kJ·mｏl－１若用4.48 L(折合成标况体积）CＨ4还原NO２至N2,整个过程中转移电子总数为__＿＿_＿(阿伏加德罗常数的值用NＡ表示)，放出的热量为_＿__＿_kJ。
1１． (１)已知:①CＨ3ＯH（g）+H2O(g)＝==CO2（g)+3H２(ｇ) ΔＨ＝+49.0 kJ／mol②ＣH3OH(ｇ)+3/2Ｏ２(g)＝=＝CO2（g）＋2Ｈ２O(ｇ) ΔH=-1９2．9 kJ/moｌ由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热_＿_____＿（填“大于”“等于”或“小于”)192.9 k Ｊ/mｏl。
已知水的气化热为4４ｋJ/moｌ。
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___＿___＿＿_＿＿_＿_＿__＿_____＿＿____＿_＿______＿_____＿_＿＿＿__＿_____＿(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素［化学式为CO（NＨ2）2]。
已知：①2NＨ３（ｇ)＋ＣＯ２(g)＝=＝NH２CO2ＮH４（s) ΔH＝-１59.5 ｋJ/mｏl②NH2CO2NH4(s）==＝CO(ＮH2)２(s)+H2Ｏ(g) ΔＨ=＋116．5 ｋJ/ｍｏl③H２O（ｌ)＝==H２O（g) ΔH=+４４．0 kJ/ｍoｌ写出CO2与ＮH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式＿＿__＿___________＿___＿_______＿_＿_＿___＿_＿_＿__＿__＿________＿___（３)已知：①Fe（s)+１/2Ｏ２（g）＝==FeO(s) ΔＨ１＝-272.０ kJ/ｍol②2Aｌ(s)＋３/2O2（g）=＝=Al２O３（s）ΔH2=-16７5．7 kJ/molＡl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____＿＿＿__＿＿______＿______＿_________＿_＿＿_____＿_＿___＿＿____＿___某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是____＿_＿＿(填“能”或“不能”)，你的理由_____＿__＿_＿＿＿_＿_＿_＿＿___＿_＿____（4)再生装置中产生的ＣＯ２和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃、10１ KPa下：①H2(g)＋1/2O２(g)===H2O(g) ΔH1=-2４2 kJ/moｌ②CＨ3OH（g)＋3/2O2（g)=＝=ＣO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676 kJ/ｍol写出ＣO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____＿＿_＿__________＿_＿___＿＿＿＿__＿______＿＿__＿____________＿____12.联氨(又称肼，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。
回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为＿____＿_______＿__＿__＿，其中氮的化合价为_＿___＿__。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_＿＿＿__＿＿_＿＿_＿_________＿＿___＿＿_＿＿_＿__＿＿_＿＿＿_＿＿＿＿_＿_ ＿_＿_______＿___________。
(3)①２O２(g)＋N2（g)===N2O4(ｌ）ΔH1②N2（g)＋2H2(g)=＝＝N２H４(l) ΔH2③O２(g)+2H2(g）＝=＝２H2O(g) ΔＨ3④2N2H4(ｌ）+N2O4（ｌ)＝＝＝３N2（g)＋4H2O(g) ΔH４=-1048.9 kJ·mｏl－１上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=＿___＿___＿__＿,联氨和N２O4可作为火箭推进剂的主要原因为___＿＿＿_____＿_＿_＿____＿＿__＿____＿__。