长郡中学高一化学第一次月考试卷及解析

长郡中学高一年级学情调查化学试题可能用到的相对原子质量：C（12）N（14）O（16）Na（23）Mg（24）Al（27）S（32）Cl（35.5）K（39）Fe（56）Zn（65）Cu（64）Ag（118）Ba（137）第Ⅰ卷一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题均只有一个选项符合题意）1．人类未来最理想的燃料是A、煤B、石油C、天然气D、氢气2．下列物质中，几乎不具有导电性的是A、熔融NaOHB、石墨棒C、氯化氢水溶液D、KCl晶体3．下列反应中，盐酸作氧化剂的是：A、MgO + 2HCl == MgCl2 + H2OB、Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑C、MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OD、NaOH + HCl == NaCl + H2O4．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法中错误．．的是：A、H2SO3具有氧化性B、H2SO3具有还原性C、H2SO4具有氧化性D、H2SO4具有还原性5．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是A、氯化氢B、醋酸C、氢氧化钠D、碳酸钠6．下列说法中不正确．．．的是A、凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应B、所有的燃烧反应都是放热反应C、铝和盐酸的反应是放热反应D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合研磨会吸收热量7．符合H+＋OH—=H2O 这一离子方程式的是A、稀硫酸与Ba(OH)2溶液B、氢氧化钡和稀盐酸C、氢氧化铜与盐酸D、烧碱溶液与醋酸8．下列物质不能做还原剂的是A、SO2B、Na+C、H2D、HCl9．下列变化中，发生了氧化反应的是A、HCl→H2B、HCl→Cl2C、CuSO4→CuD、Fe3+→Fe2+10．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是ArrayA、盐酸中逐滴加入食盐溶液B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D、醋酸中逐滴加入氨水二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。

每小题均只有一个选项符合题意）11．下列说法中，正确的是A、失去电子多的还原剂，还原性就强B、含最高价元素的化合物一定具有很强的氧化性C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原，也可能被氧化12．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铜高温反应C、氢气在氧气中燃烧D、氢氧化亚铁与盐酸反应13．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是14．在H2SO3+2H2S == 3S↓+3H2O反应中，氧化产物与还原产物的质量比为A、2∶1B、1∶1C、1∶2D、3∶215．下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的是A、Cu2+Cl－SO42－K+B、Mg2+SO42－K+Cl－C、H+CO32－Ca2+Cl－D、NH4+OH－Cl－Na+ 16．在2H+ +CO32—== CO2↑+H2O反应中，CO3 2—代表的物质可以是A、碳酸B、碳酸钙C、碳酸钾D、碳酸氢钠17．下列离子方程式正确的是A、CaCl2溶液中通入CO2Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+B、盐酸加入氢氧化镁中H+ + OH—== H2OC、铜片插入硝酸银溶液Cu + 2Ag+==2Ag + Cu2+D、铝片和稀硫酸反应Al + 2H+ == Al3+ + H2↑18．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A、Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B、Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC、Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D、Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl219．完成离子方程式（）+3H+=Fe3++( )（给出物质的系数不能改变）时，第一个括号内应填入的物质是A、FeB、Fe2O3C、Fe(OH)3D、FeCl320．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C、硼元素被氧化，氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1长郡中学高一年级学情调查化学试题答卷时量 90min 满分 100分请将第Ⅰ卷选择题答案填入下表相应空格中第Ⅱ卷三、（本题包括4个小题，共21分）21．（6分）凡有元素化合价升降的化学反应就是 反应。

某元素化合价升高，是由于该元素的原子在反应中或共用电子对偏离该原子，这一变化叫 反应。

若某元素化合价降低，则该元素被 。

若某元素的化合价为最低价时，则该元素在化学反应中只可能 电子，只具有 性。

22．（4分）现有以下物质:①NaCl 晶体 ②稀H 2SO 4 ③纯醋酸 ④HCl 气体 ⑤汞 ⑥蔗糖(C 12H 22O 11) ⑦酒精(C 2H 5OH) ⑧熔化KNO 3 ⑨纯水 请回答下列问题(用序号):⑴以上物质中能导电的是________________； ⑵以上物质属于电解质的是______________； ⑶以上物质中属于非电解质的是__________； ⑷以上物质中属于弱电解质的是__________。

座位号□□23．（5分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O⑴用双线桥．．．法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）⑵请将上述反应改写成离子方程式⑶上述反应中氧化剂是，氧化产物是。

硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的。

24．（6分）回答下列有关问题⑴某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为热反应，该反应过程可看成。

⑵中和反应都是热反应；硝酸铵晶体溶于水温度将。

⑶民间曾经有一幅趣味小对联，上联是“船漏进，锅漏出”，下联是“灯吹灭，火吹燃”。

下联中的“灯”指煤油灯，“火”指炭火，试用所学知识简要解释下联。

四、（本题包括2个小题，共15分）25．（6分）有一固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成。

为了鉴别它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；②向此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。

由此推断：（用“√”表示肯定存在；“×”表示肯定不存在；“√”表示可能存在填空）碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠。

如果要进一步确定可能有的物质是否存在，应采用的检验方法是A、取①的溶液滴加AgNO3溶液B、取③的滤液滴加AgNO3溶液C、取①的溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液D、取③的滤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液26．（9分）有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： ① A+B→C+E② C+NaOH→D (蓝色沉淀)+F ③ D===A+E④ B+Ba(NO 3)2→白色沉淀+HNO 3回答下列问题（1）写出下列物质的分子式（化学式）：A B C D E F 。

（2）写出①②反应的离子方程式① ②（3）设计一个氧化还原反应使A →E ，写出反应的化学方程式五、（本题包括1个小题，共14分）27．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。

⑴由于人的胃里有_________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。

其治疗的化学原理为（用离子．．方程式表示）_________________________。

⑵ 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔。

⑶ 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。

脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化是一个 （填“放热”或“吸热”）反应。

然后将石灰乳用清水溶解、稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。

⑷ 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡 ， 这是由于昆虫在皮肤内注入了少量 甲酸所致。

把少许右表所列的生活 常用品________或______（填编号） 涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。

△⑸小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。

小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符呢？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。

【实验原理】用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。

【实验步骤】①用量筒取12.0 mL白醋（密度近似为1.0g/ mL），倒入烧杯中，再加入20 mL 蒸馏水稀释。

②量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/ mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加．．．．．到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。

滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 mL。

【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？参考答案2122．⑴②⑤⑧⑵①③④⑧⑨ ⑶⑥⑦ ⑷③⑨ 23．⑴↑+ 4H 2O⑵3Cu + 8H + + 2NO 3－== 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O ⑶HNO 3； Cu(NO 3)2或Cu 2+； 75%24．⑴放 反应物中贮存的能量在反应时有一部分以热的形式放出。

⑵放 降低⑶吹“风”时，可能带来两种后果：①补充O 2；②带走热量。

吹灯时，带走热量是主要的，当温度降低到煤油的着火点以下，灯就灭了；吹火时，补充O 2是主要的，故越吹越旺。

25．√、×、×、×、√；C 26．（1）写出下列物质的分子式（化学式）：A 、CuOB 、H 2SO 4C 、CuSO 4D 、Cu(OH)2E 、H 2OF 、Na 2SO 4。

（2）写出①②反应的离子方程式 ① CuO + 2H + == Cu 2+ + H 2O② Cu 2+ + 2OH －== Cu(OH)2（3）CuO + H 2 === Cu + H 2O27．⑴盐酸，Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2O 。