考点8-电解质溶液
电解质溶液命题考点及备考策略
溶液 的 ｐ Ｈ 与 溶 液 体 积
（ ） 的关 系 如 图 １ ， 则 下 列 说 法 中正确 的是 （ ） ． Ａ Ｍ 、 Ｎ ２种 酸 溶 液
物 质 的量浓 度一 定相 等 ； Ｂ 稀 释后 Ｍ 酸溶 液 的酸性 比 Ｎ 酸溶 液强 ； Ｃ ａ 一５时 ， Ｍ 是强酸， Ｎ 是 弱酸 ；
１ ０ ｍｏ ｌ ・ Ｉ 盐酸 的 ｐ Ｈ一 ８ ． ０ ；
Ｄ 若 １ ｍＬ ｐ Ｈ一 １的盐 酸 与 ｌ Ｏ Ｏ ｍＩ Ｎａ ０Ｈ 溶
液混 合后 ， 溶液 的 ｐ Ｈ＝７则 Ｎａ ＯＨ 溶液 的 ｐ Ｈ一１ １ 解析 选 项 Ａ， 若是稀 醋酸 溶液稀 释则 ｃ （ Ｈ。 。 ） 减 小， ｐ Ｈ增大 ， ６ ＞口 ， 故错 误 ；选 项 Ｂ， 酚 酞 的
生 反应 ． 因此 判 断 离 子 共 存 问题 时 ， 一 般 是 从 离 子 间 能 否生 成沉 淀 、 气体、 弱 电解 质 ， 能 否发 生 氧 化 还原 反 应， 能 否发 生相 互 促 进 的双 水 解 反 应 及 络合 反 应 ， 同
时还要 注意 如 颜 色 、 酸碱 性 、 反 应 类 型 等 题 干 条 件 的
甲 基 橙 呈 红 色 的 溶 液 中 ：Ｉ 一、Ｃ ｌ、
液 中存在 溶 质 分 子 、 存 在 电离 平 衡 ， 故 可 以 采 用 与 同 浓度 的强 电解 质溶 液来 对 比导 电性 、 酸 碱性 的强 弱 来
判断； 也 可 以通 过 溶 液 稀 释 （ 或 加 含 有 同种 离 子 的 固
３ 有 关溶 液酸 碱性 判断 及 ｐ ｉ ｔ 计 算
■ｒ—
例 ３ 下 列叙述 正 确 的是 （ Ａ
高考化学复习考点知识归类与练习---电解池工作原理
高考化学复习考点知识归类与练习电解池工作原理1．电解 (1)定义：在直流电源的作用下，电解质溶液(或熔融的电解质)在阳、阴两极分别发生氧化反应和还原反应应的过程。
(2)能量转化形式：在此过程中，将电能__能转化为___化学__能。
2．电解池的构成条件①与直流电源相连的两个电极②两个电极插入电解质溶液 (或熔融的电解质)中③形成闭合回路_。
3．电解池中电流、电子和离子的移动方向（如右下图）电流（I）:从电源正极流出到阳极，经过电解质溶液，再通过阴极回到电源负极形成闭合回路。
电子：电源负极流出，阴极得电子；阳极失电子流入电源正极（“电子不下水”）---外电路。
离子：口诀：“阴阳相吸”-----阳离子移向阴极，阴离子移向阳极（“离子不上岸”）----内电路。
溶液为例)：4. 电解池工作原理(以电解CuCl2总反应方程式：CuCl2=====通电Cu＋Cl2↑阳极阴离子失去电子e-发生氧化反应，阴极阳离子得电子发生还原反应。
阳极反应类型口诀：“阳氧失e-”-------意思为阳极发生氧化反应失去电子。
5．电解时两极粒子放电顺序：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
离子的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。
(1)阴极：阴极上放电的是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
氧化性强的先放电，放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，则是溶液中的阴离子放电，离子还原性强的先放电，常见离子的放电顺序是注意：一般情况下，离子按上述顺序放电，但如果离子浓度相差十分悬殊，离子浓度大的也可以先放电。
如理论上H ＋的放电能力大于Fe 2＋、Zn 2＋，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液中，由于溶液中c (Fe 2＋)或c (Zn 2＋)≥c (H ＋)，则先在阴极上放电的是Fe 2＋或Zn 2＋，因此阴极上的主要产物为Fe 或Zn ；但在水溶液中，Al 3＋、Mg 2＋、Na ＋等是不会在阴极上放电的。
高考化学 考点汇总 考点7 电解质溶液
冠夺市安全阳光实验学校（新课标）高考化学 考点汇总 考点7 电解质溶液温馨提示：此题库为Word 版，请按住Ctrl ，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word 文档返回原板块。
考点7 电解质溶液1.（2010·浙江高考·T26·15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka （CH3COOH ）＝51.810-⨯，Ka （HSCN ）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap （CaF2）＝101.510-⨯②25℃时，32.010-⨯mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF ）、c （F-）与溶液pH 的变化关系，如下图所示： 请根据以上信息回答下列问题：（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L -1 CH3COOH 溶液和20mL 0.10 mol·L -1 HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L -1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c （CH3COO-） c （SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka ≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3）-34.010⨯ mol·L -1HF溶液与-44.010⨯ mol·L -1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
考查弱电解质的电离平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。
【思路点拨】解答本题应先理解Ka 及Kap 的意义，然后依据Ka 及Kap 的表达式进行计算。
【规范解答】（1）由Ka （CH3COOH ）、Ka （HSCN ）的数据知，HSCN 的酸性比CH3COOH 强，其溶液中c(H+)大，所以其溶液与NaHCO3溶液反应的速率快。
电解质溶液考点总结与预测
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电解 质溶液 是 中学 化学 基础 理论 的重 要 内容之 一 ， 与物 质结 构 理论 、 它 化学 平衡 理 论 有 着密 切 的联 系 ， 并 且与化 学 实验 、 化学 计算 互 相 渗 透 ， 理 解 及 应 用 能 力 的要 求 较 高 。 电解 质 溶 液 涉 及 内容 广 ， 对 高考 再 现 率 为
设 问 ；４ （ ）根据物质 组成 推测 其性质 、 用途 等 。 １．通 过化学 原理 与化工 生产融 合考 查综 合应 用能 力 １ 考 奁趋 向 ：（ ）关 注教 材“ 栏 目” 新 教材 中增 加 了丰 富的“ １ 小 ． 阅读 ” “ 、资料 ” “ 学” “ 论 ” 、选 、讨 等栏 目， 高考 命 题新 材料 有的取 自于“ 栏 目” 小 。如 可以选 取教 材 中“ 讨论 ” 问题 ， 计多 种 多样 新 的研 究性 课题 ， 的 设 考查 研究 性 学 习能 力 ；２ （ ）以化 学 发展史 为信息 来命 题 引导学 生关 注科 学 史 ， 古今 中外化 学家 的 研究 过 程都 可 能进 入 高 如 考 ；３ （ ）以科 学发 现 中“ 误 ” 错 为素材 命题 ， 测试 创新 思维 能 力和批判 能力 。 １．以酸 、 、 ２ 碱 盐之 间 的反应 为载体 考查综 合实 验能 力 考 查趋 向 ：以酸碱盐 性 质为信 息 源 ， 以现 实生 活中实 际 问题 为切 入点 ， 计综 合 实验 题 考查 定 量与 定 性结 设 合 的实验 能力 ， 关注实 验误 差分析 和 实验 失败 的原 因分析 。
是高考 考查 的热点 。
６ ．以溶解性 表为 载体考 查综 合推理 能力 考 查趋 向 ：（ ）酸碱盐 之 间的反应 拓展 为酸 、 、 、 化物 、 质之 间的反 应 ， 至与 有 机化 学 、 １ 碱 盐 氧 单 甚 电解 原理 、 原 电池 等联 系起来考 查 ， 大综 合力度 ；２ 加 大过程 考 查 力度 ， 加 （） 即简 述推 理 过程 ；３ （ ）把 物 质推 断 与 实验 结 合 起 来 ， 以考 查物质 的制 备 、 离 、 纯等 。 可 分 提 ７ ．通过 离子 检验 、 物质提 纯考 查实验 素质 考 查趋 向 ：（） 验基 本操作 与实 验现象 描述 、 子方程式 和化 学方程式 结 合起来 考查 ；２ 实 验操 作过 程 １实 离 （）
2023年高考化学总复习第一部分考点梳理第八章水溶液中的离子平衡微专题22 电解质溶液图像分析
微专题○22电解质溶液图像分析【知识基础】1．与水电离平衡相关的图像不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线A、C、B三点所示溶液[c(H＋)＝c(OH－)]均呈中性，升高温度，K w依次增大。
直线AB 的左上方区域所示的溶液[c(H＋)<c(OH－)]均为碱性溶液，右下方区域所示的溶液[c(H ＋)>c(OH－)]均为酸性溶液。
注意：水的电离过程吸热，温度越高，K w越大。
K w只与温度有关，与溶液的酸碱性变化无关。
水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。
2．中和滴定过程中pH－V图像25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：0.05 mol·L－1，A－＋H2O⇌HA＋OH－，则c(HA)≈c(OH－)＝10−4.5 mol·L−1，c(A−)＝0.05 mol·L −1 −10−4.5mol ·L−1≈0.05 mol ·L −1，K h (A－)＝c (HA )·c (OH −)c (A −)＝10−4.5×10−4.50.05＝2×10－8，则K a (HA)＝K w K h (A −)＝10−142×10−8＝5×10−7。
3．分布分数图像分布分数图像一般是以pH 为横轴、分布分数(组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵轴的关系曲线，以草酸H 2C 2O 4为例，含碳元素的各组分分布分数(δ)与pH 的关系如图所示。
曲线含义分析：随着pH 的逐渐增大，溶质分子的浓度逐渐减小，酸式酸根离子浓度先逐渐增大后逐渐减小，酸根离子浓度逐渐增大，所以δ0表示H 2C 2O 4、δ1表示HC 2O 4−、δ2表示C 2O 42−。
特殊点的应用：对于物种分布分数图像，一般选择“交点”处不同微粒的等浓度关系，代入电离常数公式计算各级电离常数。
考点8 电解质溶液
考点8 电解质溶液一、选择题1.(2019·全国卷Ⅰ·11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10-3 ,K a2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是( )A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)【解析】选C。
邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐,溶液呈酸性,向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液,两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中离子浓度增大,导电性增强,邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐,邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
根据图示可知,混合溶液在不同的反应阶段含有的离子的种类和浓度不同,故混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A正确;根据图示可知,随着反应的进行,溶液的导电能力逐渐增强,加入的碱的量越多,溶液中的HA-的浓度越小,Na+与A2-的量越多,故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,B正确;b点滴定终点应该是二者恰好反应生成Na2A和K2A,根据邻苯二甲酸H2A的K a1和K a2值可知,邻苯二甲酸是弱酸,所以到达滴定终点时溶液应该呈碱性,故b点的pH应该大于7,C不正确;b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中c(Na+)和c(K+)相等,c点是继续加入氢氧化钠溶液后,得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液,则溶液中c(Na+)>c(K+),由图可知,a点到b 点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积,则溶液中c(K+)>c(OH-),溶液中三者大小顺序为c(Na+)>c(K+)>c(OH-),故D正确。
高中化学(4)最困难考点系列考点8 离子浓度的大小比较 含解析
【考点定位】本考点考查离子浓度的大小比较，根据溶液中存在的电离平衡、水解平衡准确确定溶液中存在的微粒，灵活运用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析。
【精确解读】一、单一溶液中离子浓度大小的比较:1．多元弱酸溶液,根据多步电离分析，如0.1mol/L的H3PO4的溶液中:c（H+)＞c（H2PO4—）＞c（HPO42—)＞c（PO43-)点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子)＞(一级电离离子)＞（二级电离离子）＞(水电离出的另一离子)2．一元弱酸的正盐溶液,如0。
1mol/L的CH3COONa溶液中：c（Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH-)＞c(H+)点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子)＞（水电离出的另一离子)3．多元弱酸正盐根据多元弱酸根的分步水解分析：如0。
1mol/L 的Na2CO3溶液中：c（Na+)＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c(HCO3—）点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是:(不水解离子）＞(水解离子）＞(显性离子)＞（二级水解离子)＞（水电离出的另一离子）4．二元弱酸的酸式盐溶液，如0.1mol/L的NaHCO3溶液：c (Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH—）＞c(H+)＞c（CO32—）点拨:判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞(水解离子）＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)＞(电离得到的酸根离子）5．不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其它离子对其影响的因素．如在相同物质的量的浓度的下列溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4中c(NH4+）浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②．点拨:该类型题要看溶液中其它离子对的其影响．二、混合溶液中离子浓度大小的比较：1．两种物质混合不反应：如①等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合：CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，混合后溶液呈酸性，c （CH3COO—)＞c（Na+)＞c（H+)＞c(OH—）②等物质的量的NH4Cl和NH3•H2O混合:和NH3•H2O的电离作用大于NH4Cl的水解作用，混合后溶液呈碱性，c(NH4+）＞c(Cl-)＞c（OH-）＞c(H+）2．两种物质其恰好完全反应：如①10ml 0.1 mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液混合②100 mL 0.1 mol/L 醋酸与50 mL 0。
专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性(讲解部分)
振荡时瓶内溶液溅出
偏低
4 读数
前仰后平
偏低
前平后仰
偏高
前仰后俯
偏低
5 其他
滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液 偏高
指示剂变色即停止滴定
偏低
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核心精讲 正确理解和运用水的离子积常数(KW) 1.KW与温度有关,因为水的电离过程是吸热过程,所以温度升高,有利于水 的电离,KW增大。 2.KW不仅适用于纯水,还适用于稀的电解质水溶液。不管哪种溶液均有 c(H)+H2O =c(OH)-H2O 。 如酸溶液中:[c(H+)酸+c(H+)H2O ]·c(OH-)H2O =KW; 碱溶液中:[c(OH-)碱+c(OH-)H2O ]·c(H+)H2O =KW。 3.水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和 OH-,只是相对含量不同而已,并且在稀酸或稀碱溶液中,当温度为25 ℃时, KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,仍为同一个常数。
三、溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
(1)c(H+) (2)c(H+) (3)c(H+)
> c(OH-),溶液呈酸性; = c(OH-),溶液呈中性; < c(OH-),溶液呈碱性。
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2.溶液的pH
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四、pH的测定方法 1.pH试纸的使用方法:把pH试纸放在洁净干燥的 表面皿 (或玻璃片) 上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,待变色后与 标准比色卡 对 比,读出pH(整数)。
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考点二 水的电离 溶液的酸碱性
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考点8 电解质溶液一、选择题1.(2013·安徽高考·13)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H 2O H2SO3+OH-①HS H++S②向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-)【解题指南】解答本题时应注意:(1)能判断出①为HS的水解平衡,②为HS的电离平衡;(2)能根据溶液显酸性,判断出HS的电离程度大于水解程度;(3)熟悉水解和电离平衡移动的影响因素;(4)熟悉电荷守恒等三大守恒的应用。
【解析】选C。
NaHSO3溶液显酸性,说明HS的电离程度比水解程度大,因而在含HS的溶液中,以第②个平衡为主。
加入Na,Na 与水反应生成C 氨水与硝酸完全中和生成的硝酸铵属于强酸弱碱盐,由于N水解使溶液显酸性正确D 由于弱电解质不能完全电离,所以0.10 mol·L-1的氨水中错误c(OH-)小于0.10 mol·L-1,pH小于133.(2013·北京高考·10)实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶【解析】选B。
由于硝酸银和氯化钠混合后一定生成氯化银的悬浊液,所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);向过滤后的滤液中加入0.1 mol·L-1的KI,出现浑浊,说明在滤液b中仍然存在Ag+;沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动,所以由实验③可知,由于沉淀由白色转化成黄色,所以是由氯化银转化成碘化银,所以碘化银比氯化银更难溶。
4.(2013·山东高考·13)某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)pH与pOH相等时溶液呈中性。
(2)充分利用电荷守恒。
【解析】选C。
醋酸为弱酸,溶液中自由移动的离子浓度小,加入等浓度的NaOH 溶液后生成CH3COONa为强电解质,溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,A项错误;由图示可知,Q点时pH=pOH,即c(H+)=c(OH-),继续加入NaOH溶液,溶液呈碱性,故N点时c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(CH3COO-)<c(Na+),B项错误;M点溶液呈酸性,其pOH=b,由水电离出的c(OH-)=10-b mol·L-1;N点溶液呈碱性,其pH=b,由水电离出的c(H+)=10-b mol·L-1,两溶液中c(H+)=c(OH-),对水的电离的抑制程度相同,水的电离程度相同,C项正确;当醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时,溶液呈碱性。
Q点溶液呈中性,故滴加的NaOH量偏少,消耗的NaOH体积比醋酸体积小,D项错误。
5.(2013·新课标全国卷Ⅱ·9)N0为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A.1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0【解题指南】阿伏伽德罗常数的相关计算涉及以下知识点:原子守恒、石墨的结构、溶液pH的计算、原子团和离子所含电子数的计算。
【解析】选B。
选项具体分析结论A 偏铝酸钠溶液中有水,水分子中也有氧原子存在,故氧原子数错误大于2N0正确B 石墨层内是正六边形结构,每个六元环有6个碳原子,而每个碳原子同时为三个六元环所共有,故每个六元环平均只占有2个碳原子。
12 g石墨烯含碳原子数为1 mol,故其中含六元环的个数应为0.5N0错误C 因为溶液的体积未知,故只能求出OH-的浓度,无法求出其数目错误D 1个羟基中含9个电子,1个氢氧根离子中含10个电子,故此选项错误6.(2013·新课标全国卷Ⅱ·13)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) K sp=a,c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()【解题指南】解答本题时应掌握溶度积常数的表示方法,会用水的离子积常数求溶液的pH。
【解析】选C。
由题知该反应的溶度积常数K sp=c(M2+)·c2(OH-)=a,由此得出c(OH-)=()1/2,则c(H+)=10-14÷c(OH-),pH=-lgc(H+),经过计算即可得到正确答案为C。
7.(2013·广东高考·12)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)温度升高,K W增大。
(2)水解对离子浓度的影响。
【解析】选C。
pH=4的醋酸中,c(H+)=1×10—4mol·L-1,A错误;饱和小苏打溶液中,HC会发生水解反应导致浓度减小,c(Na+)>c(HC),B错误;饱和食盐水中,c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(Cl—)符合电荷守恒的关系,C正确;50℃时,水的离子积常数大于1×10—14,pH=12的碳酸钠溶液中,c(OH—)=>1.0×10—2（mol·L-1）,D错误。
8.(2013·新课标全国卷Ⅰ·11)已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-【解题指南】根据各物质的K sp,算出Cl-、Br-、Cr浓度均为0.010 mol·L-1时,要产生沉淀所需Ag+的最小浓度,从而确定沉淀顺序。
【解析】选C。
当Cl-浓度为0.010 mol·L-1时,要产生AgCl沉淀,所需Ag+的最小浓度为1.56×10-8mol·L-1,当Br-的浓度为0.010 mol·L-1时,要产生AgBr沉淀,所需Ag+的最小浓度为7.7×10-11mol·L-1,当Cr浓度为0.010 mol·L-1时,要产生Ag2CrO4沉淀,所需Ag+的最小浓度为3.0×10-5mol·L-1,向混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的硝酸银溶液时,Ag+的浓度逐渐增大,所以Br-最先沉淀,Cr最后沉淀。
应选C。
9.(2013·天津高考·5)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,K W不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同【解题指南】解答本题时应注意以下3点:(1)浓硫酸溶于水放热,K W受温度的影响。
(2)会书写溶液中的质子守恒式。
(3)注意离子在溶液中的变化。
【解析】选C。
该题考查电解质溶液的基本知识。
A选项在蒸馏水中滴加浓硫酸,放出热量,溶液温度升高,K W变大,错误。
B选项CaCO3难溶于稀硫酸,但能溶于醋酸,错误。
C选项是溶液中的质子守恒,即水电离出的OH-等于溶液中的H+加上阴离子水解结合的H+,正确。
D选项CH3COONH4发生水解相互促进的反应,促进水的电离,水的电离程度增大,错误。
10.(双选)(2013·海南高考·8)0.1 mol·L-1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF)C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-)【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)弱电解质溶液中存在弱电解质的电离平衡和水的电离平衡。
(2)溶液中存在c(H+)·c(OH-)=K w。
【解析】选B、C。
0.1 mol·L-1HF溶液pH=2说明HF为弱电解质,有0.01 mol·L-1HF发生了电离,0.09 mol·L-1HF没有电离,考虑到溶液中H2O的电离,所以A项正确,B项错误,D项正确;pH=2的溶液中c(OH-)=10-12mol·L-1,C项错误。
11. (双选) (2013·江苏高考·11)下列有关说法正确的是()A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,C水解程度减小,溶液的pH减小【解析】选A、C。