弱电解质的电离平衡高考题

弱电解质的电离平衡高考题

（2014天津）5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

（2014四川）6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl－)+c(H＋)＞c(NH4＋)+c(OH－)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

（2014北京）9．下列解释事实的方程式不正确

．．．的是

A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+ +OH—

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—

通电

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑

（2014新2）11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③

[2013高考∙重庆卷∙2]下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOH

C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成

D ．AgCl 易转化为AgI 沉淀且K (AgX)＝c (Ag +)∙ c (X —)，故K (AgI)＜K (AgCl)

（2013江苏）11. 下列有关说法正确的是

A ．反应NH 3(g)+HCl(g)=== NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COOH)c(CH 3COO －) 的值减小

D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小 （2012浙江）12．下列说法正确的是

A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4

B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸

C ．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L ）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、

③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③

（2014山东）13．已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10mL ，浓

度为0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B. 432()()

c NH c NH H O +⋅先增大再减小 C. c(CH 3COOH)与c(CH 3COO -)之和始终保持不变

D. 当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+)= c(CH 3COO -)

（2014浙江）12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO －强。25℃时

氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl 2(g)

Cl 2(aq) K 1=10－1.2 Cl 2(aq)+ H 2O HClO + H + +Cl － K 2=10－3.4 HClO H + + ClO － K a=?

其中Cl 2(aq)、HClO 和ClO －分别在三者中所占分数(α)随pH 变化的关系如图所示。下

列表述正确的是

A ．Cl 2(g)+ H 2O 2H + + ClO － + Cl － K=10

－10.9 B ．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO －) =c(H +

)－c(OH －)

C ．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D ．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

（2014广东）12. 常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所

得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列

说法正确的是