溶液与胶体复习题
胶体溶液试题及答案
胶体溶液试题及答案一、选择题1. 胶体溶液中的分散质微粒直径通常在哪个范围内？A. 1-100 nmB. 1-100 μmC. 1-100 mmD. 1-100 cm答案：A2. 胶体溶液中的分散介质是什么？A. 气体B. 液体C. 固体D. 等离子体答案：B3. 下列哪项不是胶体溶液的特性？A. 稳定性B. 均一性C. 透明性D. 可压缩性答案：D二、填空题4. 胶体溶液中的分散质微粒通过________作用而保持稳定。
答案：静电排斥5. 胶体溶液中的分散质微粒通常带有________电荷，这有助于防止它们聚集成大颗粒。
答案：相同三、简答题6. 描述胶体溶液与溶液和悬浮液的区别。
答案：胶体溶液与溶液的区别在于分散质微粒的直径大小，胶体溶液中的微粒直径在1-100 nm范围内，而溶液中的溶质微粒直径通常小于1 nm。
与悬浮液的区别在于悬浮液中的分散质微粒直径大于胶体溶液，通常在1 μm以上，且悬浮液往往不稳定，容易沉淀。
7. 为什么胶体溶液中的分散质微粒不会沉淀？答案：胶体溶液中的分散质微粒不会沉淀主要是因为它们带有相同电荷，这导致了静电排斥，使得微粒之间保持一定的距离，从而防止了它们的聚集和沉淀。
四、计算题8. 如果一个胶体溶液的pH值为5，计算其[H⁺]浓度。
答案：根据pH的定义，pH = -log[H⁺]，所以[H⁺] = 10^(-pH)= 10^(-5) = 0.00001 M。
五、实验题9. 设计一个实验来证明胶体溶液的透明性。
答案：实验步骤如下：a. 准备一个透明的容器，如烧杯，并装入适量的胶体溶液。
b. 将一张带有文字或图案的纸放在容器的一侧。
c. 从容器的另一侧观察，如果能够清晰地看到文字或图案，这证明了胶体溶液的透明性。
六、论述题10. 讨论胶体溶液在医药领域中的应用。
答案：胶体溶液在医药领域有广泛的应用，包括作为药物的载体、在诊断试剂中作为标记物、在疫苗制备中作为佐剂等。
例如，纳米粒子胶体可以用于靶向药物递送，提高药物的生物利用度和疗效；胶体金颗粒常用于免疫层析法检测，如妊娠试纸。
溶液和胶体分散系习题解答
第一章溶液和胶体分散系习题解答一、填空题1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。
答案：逐渐升高；逐渐降低。
2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。
答案：由渗透浓度较低的溶液进入渗透浓度较高的溶液。
3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。
答案：膨胀；皱缩。
4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。
答案：蔗糖溶液；NaCl溶液。
5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______。
答案：渗透浓度不同；有半透膜存在。
6．液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。
当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。
答案：吸热；增大；沸点。
7．将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。
由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。
答案：皱缩；膨胀。
二、是非题1．液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。
答案：×2．通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。
答案：√3．电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。
答案：×4．难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。
答案：√5．当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。
答案：×6．两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
答案：×7．由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。
答案：×8．由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
2020年高考复习：溶液和胶体专项训练
溶液和胶体专项训练一、选择题（每题有1~2个答案，共60分）1、对胶体的下列叙述，不正确的是A．加入电解质，可使某些胶体凝聚B．通以直流电，胶体微粒作定向移动C．一束光线通过时，有丁达尔现象D．胶体微粒的直径小于10－9m2、向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶液发生凝聚而沉淀，继续加入则沉淀消失，这种液体是A．0.5mol/L盐酸B．0.5mol/L硫酸镁溶液C．0.5mol/L氯化钾溶液D．蒸馏水E．没有这种液体3、在相同温度下，向饱和硫酸铜溶液中投入Wg无水硫酸铜粉末，错误的是A．硫酸铜的溶解度不变B．饱和硫酸铜溶液质量减少C．析出Wg硫酸铜D．析出硫酸铜晶体的g数比投入的硫酸铜粉末的g数大4、在碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，于碘化钾稍过量时可制得AgI胶体，当它和Fe(OH)3胶体相混合时，可析出AgI和Fe(OH)3胶体混合沉淀，由此得出A．AgI胶粒电泳时向阳极移动B．AgI胶粒带负电C．AgI胶粒带正电D．Fe(OH)3电泳时向阳极移动5、用下列方法制备胶体：①0.5mol/L的BaCl2溶液和等体积的2mol/L的硫酸溶液混合并振荡；②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1mL水玻璃加入到10mL 1mol/L的盐酸中，用力振荡，可行的是A．只有①和②B．只有①和③C．只有②和③D．①②③均可行6、有一胶体，在电泳试验中其胶粒向阴极移动，这种胶体进行下列处理不发生凝聚的是A．加热B．加入硫酸镁溶液C．加入氢氧化铁胶体D．加入硅酸胶体7、某淀粉胶体内混有盐酸和食盐，欲使胶体pH值L高并除去食盐可采用的方法是A．盐析B．萃取C．渗析D．蒸馏8、下表给出X和Y两种物质在两种温度下，四种不同溶剂A、B、C、D中的溶解度。
某一样品中含Y60g，X10g。
当采用重结晶法回收纯净的Y时，欲得到9、把100g10%的KNO3溶液的浓度增加到20%，可采用的方法是A．蒸发掉45g水B．蒸发掉50g水C．加入10gKNO3固体D．加入15gKNO3固体10、在标准状况下，将V L的A气体（mol尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为A．VdMV2240mol/L+B．1000VdMV2240mol/L+C．1000VdMMV2240mol/L+D．MV22.4(V0.1)dmol/L++11、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是A．等于1.06g B．大于1.06g，而小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g12、已知某盐在不同温度下溶解度如下表。
物理化学——第14章-胶体与大分子溶液复习题
本章练习题
4、制备BaSO4溶胶，反应物Ba(SCN)2过量，请写出胶团 的结构并判断胶粒带电情况。
答：胶核是（BaSO4）m，优先吸附相同离子Ba2+，吸附层 中还有负离子SCN-离子。 所以胶粒为[（BaSO4）m· n Ba2+· (2n-x) SCN-]x+。 中性胶团为[（BaSO4）m· n Ba2+· (2n-x) SCN-]x+· xSCN-。
判断题
1、能产生丁铎尔现象的分散系统就是溶胶。（
X ）
2、通过超显微镜可以直接看到胶体粒子的形状和大小。 （ X ） 3、加入电解质有时可以使胶体稳定，有时也可以使胶体 聚沉。（ √ ） 4、大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。（ X ）
选择题
1.将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：（D） (A) 是多相体系 ； (B)热力学不稳定体系 ； (C) 对电解质很敏感 ；(D) 粒子大小在胶体范围内 。 （D） 2.溶胶与大分子溶液的区别主要在于： (A)粒子大小不同 ； (B) 渗透压不同 ； (C) 丁铎尔效应的强弱不同 ； (D)相状态和热力学稳定性不同
第十四章 胶体分散系统 和大分子溶液
本章练习题
1、为什么燃烧不完全时烟囱冒黑烟，而燃烧较完全时烟 囱冒青烟？ 答：燃烧不完全时，烟灰颗粒较大，属于粗分散系统，对入 射光主要是反射，看到的是黑色。燃烧较完全时，烟灰颗粒 小，属于胶体系统，看到的是散射光。由于蓝光、紫光的散 射强，所以看到的是青烟。
本章练习题
选择题
3. 下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO3) = 300， c(Na2SO4) = 295，c(MgCl2) = 25，c(AlCl3) = 0.5(mol· dm-3)， 可确定该溶液中粒子带电情况为： （C） (A)不带电 ；(B)带正电 ；(C) 带负电 ；(D)不能确定 。 4. 在AgNO3溶液中加入稍过量 KI溶液，得到溶胶的胶团 结构可表示为： （A） (A)[(AgI)m•nI-•(n-x) •K+]x-•xK+ ； (B)[(AgI)m•nNO3-•(n-x)K+]x-•xK+ ； (C)[(AgI)m•nAg+•(n-x)I-]x-•xK+ ； (D)[(AgI)m•nAg+•(n-x)NO3-]x+•xNO3- 。
溶液胶体练习及参考答案
专题6 溶液和胶体一、选择题：1.20℃是，KNO3的溶解度为31.6g。
到70℃时KNO3饱和溶液的质量分数一定是（）A.小于31.6%B.大于31.6%C.等于31.6%D.无法确定2.t℃时，将a g 不含结晶水的某可溶性盐完全溶于b g水中，得到t℃是该盐的饱和溶液，则t℃是该盐在水中的溶解度为（）A. 100a/bB.a/(100+b)C.100a/b gD.a/(100+b) g3.30℃时，某CuSO4溶液若保持温度不变，加入25g胆矾或蒸发掉55g水后，均可得到饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度为（）A.45gB.30gC.28gD.25g4.在一定温度下，向饱和CuSO4溶液中加入m g无水CuSO4白色粉末，搅拌、静置后析出n g蓝色晶体（CuSO4.5H2O）,则n与m的关系符合（）A. n.160/250>mB.n.160/250<mC. n.160/250=mD.n=m5.现有w g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其质量分数增大1倍，可采用的方法是（）A.在加入0.1w g NaClB.蒸发浓缩成0.5w g NaCl溶液C.蒸发掉溶剂质量的一半D.再加入w g 质量分数为25%的NaCl溶液6.已知t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若该溶液蒸发 b g水并恢复到t℃时，析出溶质m1g ,若原溶液蒸发掉c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2 g。
用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A.S=100m/(a-m)B.S=100m2/cC.S=100（m1-m2）/(b-c)D.S=100（m-m1）/(a-b)7.某温度下，在100g水中加入m gCuSO4或加入n g CuSO4.5H2O,均可使溶液恰好达到饱和，则m和n的关系符合（）A.m=160.n/250B.m=1600n/(2500+9n)C.m=1600n/(2500+16n)D.1600n/(2500+25n)8.在 A、B、C、D四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、Na2O、Na2O2、NaOH,然后各加入100 mL水,搅拌，使固体完全溶解，则A、B、C、D溶液中溶质的质量分数大小关系（）A. A<B<C<DB.D<A<B<CC.A=D<B=CD. D<A<B=C9.胶体与其他分散系的本质区别是（）A.胶体微粒带电B.产生丁达尔现象C.胶体离子做布朗运动D.分散微粒直径在10-9—10-7之间10.除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的方法是（）A.加入少量硝酸银溶液B.过滤C.电泳D.渗析11.土壤胶体带负电荷，因此在水稻田里施用下列化肥时，有效利用率最低的是（）A.NH4ClB.NH4NO3C.(NH4)2SO4D.NH4HCO312.向氢氧化铁胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而产生沉淀，继续加入则沉淀消失，这种液体是（）A.0.5mol/L MgSO4溶液B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L NaCl溶液D.硅酸胶体二、填空题13．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少烟尘对空气的污染，这种做法应用的原理是_________________________。
【无机化学试题及答案】第一章溶液和胶体分散系
第一章溶液和胶体分别系一、填空题1，难挥发非电解质稀溶液在不停沸腾时，它的沸点 ______ ；而在冷却时，它的凝结点 ______。
2，用半透膜将浸透浓度不一样的两种溶液分开，水分子的浸透方向是 ______。
3，将红细胞放入低渗溶液中， 红细胞 ______；将红细胞放入高渗溶液中， 红细胞 ______。
4，质量浓度同样的葡萄糖 (C 6H 12O 6)、蔗糖 (C 12H 22O 11)和 NaCl 溶液， 在降温过程中，最初结冰的是 ______，最后结冰的是 ______ 。
5，产生浸透现象的两个必需条件是 ______和 ______。
6，液体的蒸发是一种 ______过程，所以液体的蒸气压随温度的高升而 ______。
当温度升 高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的 ______。
7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。
因为浸透作用，量筒甲中的胡萝卜将 ______，而量筒乙中的胡萝卜将 ______。
二、是非题1，液体的蒸气压与液体的体积相关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。
2，往常所说的沸点是指液体的蒸气压等于 101.325 kPa 时的温度。
3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。
4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点渐渐高升。
5，当浸透达到均衡时，半透膜双侧溶液的浸透浓度必定相等。
6，两种溶液对比较，浸透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也必定比较大。
7，因为血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度， 所以血浆中晶体浸透压力也低于胶体浸透压力。
8，因为乙醇比水易挥发，所以在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
－ 1葡萄糖溶液与 － 19， 0.1 mol L · 0.1 mol L · 甘油溶液的凝结点和沸点均相等。
10，将同样质量的葡萄糖和甘油分别溶解在 100 g 水中，所得两种溶液的蒸气压相等。
溶液与胶体复习题
第一章物质的聚集状态一、判断题（对的打√，错的打×）1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( )3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。
( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
( )6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。
( )7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。
( )8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。
( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。
( )11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
（）12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
（）13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
（）14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。
15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
( )二、选择题1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（）A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（）A. 22B. 34C. 45D. 563. 混合气体中某组分的分体积是（）A. 在该气体分压下该气体的体积B. 混合气体总压力下该组分气体所占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是( )A. 0.1g H2B. 1.0g HeC. 1.0g N2D. 1.0g CO27. NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到5o C 时压力应为A. 5.066 kPaB. 70.928 kPaC. 75.994 kPaD. 三者都不对8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa，则下列说法错误的是（）A. A的物质的量的分数为0.5B. A与B的物质的量相等C. A的体积为0.5 LD. A与B的物质的量之比为1：29. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，则N2的转化率为（）A. 10.2%B. 30.7%C. 69.3%D. 31%10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCl3（每个气泡都为CHCl3饱和，CHCl3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa），则被空气带走的CHCl3质量为（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D. 8.82g 11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压为2.7kPa，则H2的体积为（）A. 1.26LB. 2.45LC. 12.6LD. 24.5L12. 在283.15K，101.3kPa下，在水面上收集1.5L某气体，则该气体的物质的量为（已知：283.15K下水的饱和蒸汽压为1.2kPa）。
溶液与胶体复习题
第一章物质的聚集状态一、判断题（对的打√，错的打×）1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( )3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。
( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
( )6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。
( )7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。
( )8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。
( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。
( )11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
（）12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
（）13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
（）14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。
15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
( )二、选择题1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（）A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（）A. 22B. 34C. 45D. 563. 混合气体中某组分的分体积是（）A. 在该气体分压下该气体的体积B. 混合气体总压力下该组分气体所占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是( )A. 0.1g H2B. 1.0g HeC. 1.0g N2D. 1.0g CO27. NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到5o C时压力应为A. 5.066 kPaB. 70.928 kPaC. 75.994 kPaD. 三者都不对8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa，则下列说法错误的是（）A. A的物质的量的分数为0.5B. A与B的物质的量相等C. A的体积为0.5 LD. A与B的物质的量之比为1：29. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，则N2的转化率为（）A. 10.2%B. 30.7%C. 69.3%D. 31%10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCl3（每个气泡都为CHCl3饱和，CHCl3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa），则被空气带走的CHCl3质量为（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D.8.82g11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压为2.7kPa，则H2的体积为（）A. 1.26LB. 2.45LC. 12.6LD. 24.5L12. 在283.15K，101.3kPa下，在水面上收集1.5L某气体，则该气体的物质的量为（已知：283.15K下水的饱和蒸汽压为1.2kPa）。
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第一章物质的聚集状态一、判断题（对的打√，错的打×）1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( )3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。
( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
( )6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。
( )7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。
( )8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。
( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。
( )11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
（）12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
（）13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
（）14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。
15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
( )二、选择题1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（）A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（）A. 22B. 34C. 45D. 563. 混合气体中某组分的分体积是（）A. 在该气体分压下该气体的体积B. 混合气体总压力下该组分气体所占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是( )A. 0.1g H2B. 1.0g HeC. 1.0g N2D. 1.0g CO27. NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到5o C 时压力应为A. 5.066 kPaB. 70.928 kPaC. 75.994 kPaD. 三者都不对8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa，则下列说法错误的是（）A. A的物质的量的分数为0.5B. A与B的物质的量相等C. A的体积为0.5 LD. A与B的物质的量之比为1：29. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，则N2的转化率为（）A. 10.2%B. 30.7%C. 69.3%D. 31%10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCl3（每个气泡都为CHCl3饱和，CHCl3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa），则被空气带走的CHCl3质量为（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D. 8.82g 11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压为2.7kPa，则H2的体积为（）A. 1.26LB. 2.45LC. 12.6LD. 24.5L12. 在283.15K，101.3kPa下，在水面上收集1.5L某气体，则该气体的物质的量为（已知：283.15K下水的饱和蒸汽压为1.2kPa）。
（）A. 0.064molB. 0.065molC. 0.0013molD. 0.00029mol13. 在温度T，体积V T恒定条件下，将A、B两种气体放入一容器中，A、B的分压力分别为p A和p B，总压力为p T，分体积分别为V A、V B，以下正确的是( )A. p A V T =n A RTB. p B V B=n B RTC. p A V A=n A RTD. p T V B=(n A+n B)RT 14．下列水溶液：① 0.100 mol·kg-1的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的NaCl ③0.100 mol·kg-1的H2SO4。
在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是( )A. ②＞①＞③B. ①＞②＞③C. ②＞③＞①D. ③＞②＞①E. ①＞③＞②15．下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )A. 5%的C6H12O6‖2%的NaClB. 0.050 mol·kg-1的NaCl‖0.080 mol·kg-1的C6H12O6C. 0.050 mol·kg-1的尿素‖0.050 mol·kg-1的蔗糖D. 0.050 mol·kg-1的MgSO4‖0.050 mol·kg-1的CaCl2E. 0.90% 的NaCl ‖2%的NaCl16．与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( )A. 溶液的体积B. 溶液的温度C. 溶质的本性D. 单位体积溶液中溶质质点数E. 以上都不对17．50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的K f = 1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为( )A. 60B. 30C. 56D. 28E. 28018．欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是( )A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力D. 蒸气压下降E. 以上方法都不合适19．欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分子式表示）( )A. 质量摩尔浓度相同B. 物质的量浓度相同C. 质量浓度相同D. 质量分数相同E. 渗透浓度相同20．用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是( )A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透B. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D. 互不渗透E. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透21．配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是（)A. 萘B. 水C. 苯D. 萘、苯E. 组成复杂的未知物质22．下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的是( )A. 理想的溶剂在凝固点时，系统温度维持不降，直至全部溶剂都变为固相，温度又开始降低B. 理想的冷却实际操作上作不到，一定会出现过冷现象，即到了凝固点仍为液态C. 溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点，观察凝固点比较困难D. 由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易，温度降到最低点是凝固点E. 过冷严重将会造成较大误差，应该加以控制。
23．将0.542g的HgCl2(M r = 271.5)溶解在50.0g水中，测出其凝固点为-0.0744℃，K f = 1.86K·kg·mol-1，1摩尔的HgCl2能解离成的粒子数为( )A. 1B. 2C. 3D. 4E. 524．将0.243g磷分子P x [A r(P)=31.00]溶于100.0g苯(T f0= 5.50℃，K f=5.10K·kg·mol-1)中，测得其凝固点为5.40℃，x为( )A. 1B. 2C. 3D. 4E. 525. 在稀溶液的依数性中，起主导因素的是A. 蒸汽压下降B. 沸点上升C. 凝固点下降D.渗透压26. 稀溶液的沸点上升常数与下列何种因素有关A. 溶液的浓度B. 溶质的性质C. 溶剂的性质D. 溶剂的摩尔分数27. 在一封闭的系统中，置入一杯水和一杯糖水，经过充分的放置，可能发生A. 糖水增多而纯水减少B. 糖水溢出而纯水消失C. 纯水增多而糖水减少D. 纯水溢出而糖水消失28. 溶剂形成溶液后，其蒸汽压A.一定降低B. 一定升高C. 不会变化 D . 无法判断29. 相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是A. 葡萄糖B. HAcC. NaCl D . CaCl 230. 0.1mol/kg 的葡萄糖溶液和0.05mol/kg 的NaCl 溶液，其沸点一定是A. (()b t NaCl b 葡萄糖）>tB. (()b t NaCl <b 葡萄糖）t C. (()b t NaCl b 葡萄糖）=t D. (()b t NaCl ≈b 葡萄糖）t 31. 当1mol 不挥发的非电解质溶于水3mol 溶剂时，溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸气压之比为 （A ）1/4 （B ）1/3 （C ）3/4 （D ）4/332．下列水溶液凝固点最高的是（ ）。
（A ）0.1mol·L -1KCl （B ）0.1mol·L -1CH 3COOH（C ）0.1mol·L -1HCl （D ）0.1mol·L -1K 2SO 433. 在200g 水中含9g 某非电解质的溶液，其凝固点为-0.465℃,则溶质的摩尔质量（g·mol -1）为（ ）。
（A ）135 （B ）172.4 （C ）90 （D ）18034. 土壤中养分的保持和释放是（ ）。
（A ）分子吸附 （B ）离子选择吸附（C ）离子交换吸附 （D ）电离作用35. 下列四种电解质，对某溶液的聚沉值是：① NaNO 3 30.0mmol -1，② Na 2SO 4 14.8mmol -1，③ MgCl 2 12.5 mmol -1，④ AlCl 3 0.17 mmol -1，则它们的聚沉能力由大到小的顺序为（ ）。
（A ）①＞②＞③＞④ （B ）④＞ ③＞ ②＞①（C ）③＞②＞①＞④ （D ）①＝②＝③＝④36. 250g 乙醚中溶解了10.6g 某难挥发性的非电介质，测得它的沸点上升了0.844℃，已知乙醚的沸点上升常数K b ＝2.11℃·kg·mol -1,则该非电解质的摩尔质量为A . 106g·mol -1 B. 10.6 g·mol -1 C. 26.5 g·mol -1 D. 53 g·mol -1三、填空题1. 计算下列气体在25o C，总压力为101.325kPa的混合气体中分压：1.0 gH2，1.0 g He ，1.0 g N2，1.0 g CO2。