高中化学常见题型解法归纳之欧阳文创编

化学常见题型的一般处理

方法

1、有关N A的计算

（1）涉及22.4的换算应注意“标况”“气体”两个条件，不涉及22.4的气体问题的可在任意条件下进行换算，标况下有些物质不是气态（水，溴，SO3，碳4以上的有机物等）；

（2）关于原子数、质子数、中子数、电子数、共价键数（共用电子对数）的求算注意对象的转化要正确，出现18O、13C之类的同位素对质量数和中子数均有影响， NaHSO4晶体中阴阳离子为1：1 ，NaHSO4溶液，Na2O2中阴阳离子为1：2，；氧化还原反应转移电子数的求算注意与涉及物质的系数对应；

（3）涉及存在可逆反应、弱电解质电离、水解、胶体微粒物质的量的计算，其数值无法求

算，要比算得值小；

（4）混合物的问题，可将其作为单一物质算两次，若数值相同，则可求；若两次数值不同，则无法求算。

2、离子方程式常见错误

（1）原子不守恒或电荷不守恒；（2）该拆的没拆（例HI、浓硝酸、浓盐酸）或相反；

（3）忽略氧化还原反应的发生（氧化性离子：MnO4－、NO3－、ClO－、Fe3＋等，还原性离子：S2－、SO32－、I－、Fe2＋等）或漏掉多个反应中的一个（NH4HCO3与NaOH等）；

（4）少量、过量问题（一定涉及两个离子反应。若同步进行，注意少量物质定为1；若又先后顺序，注意强者优先）。

3、离子共存问题

（1）注意题干的说法，如：无色溶液、由水电离出的H＋为10—12、与Al反应放氢气（若为酸性不能存在NO3—）、酸性（碱性）溶液、一定（可

能）共存的是；

（2）离子不共存的条件：离子间反应生产沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原、络合反应（Fe3＋与SCN—）及双水解（Al3＋、Fe3＋与CO32—、HCO3—、S2—、[Al(OH)4]—）；

（3）多数阳离子在酸性条件下共存，多数阴离子在碱性条件下共存，即离子反应多发生于阴阳离子间，同电性离子一般共存。

4、化学平衡问题

（1）三段式的求算：为避免体积变化的影响，列三段式最好用物质的量。反应速率用反应浓度，平衡常数用平衡时浓度，平衡转化率用物质的量，单位一定要写对；

（2）平衡移动问题：条件改变→平衡移动→条

（原因）（方向）（结果）

件改变

要弄清题中的条件改变是平衡移动的原因还是结果，从而正确判断平衡移动方向。

用平衡移动原理解释现象的论述题也从“原因”

“方向”“结果”三方面作答。

密闭容器中，平衡移动的方向只与物质的量的变化互为充要条件，c、p、V、w％、ρ、M等物理量的改变都需要与换算成物质的量变化后才能确定平衡移动方向。

（3）平衡常数的含义及应用：温度不变，同一方程式的K值不变；K值越大，正向进行越彻底；Q c>K c时，反应向逆向移动，Q c

（4）平衡图像题要注意速率和平衡分别受外界条件的影响情况是有差别的。坐标中出现时间轴的，要注意速率和条件的关系；无时间轴的，一般只考虑平衡。

（5）等效平衡问题：先看条件是等容还是等压，后看气态物质前后的系数和关系。

5、粒子浓度大小问题

（1）先考虑混合液之间的反应，确定最后的物质组成；然后写出所有电离、水解反应，以确定溶液中粒子的种类；

（2）根据粒子来源分出大量粒子（由强电解质电离得到的离子、弱电解质分子）和少量粒子（由弱电解质电离或水解得到）；

（3）根据水解、电离程度（大于号连接类选项），电荷、物料守恒（等式类选项）等依据作精细比较。

（4）关于微粒浓度等式关系的判断主要依据三大守恒，将电荷守恒和物料守恒消去不水解离子，即得到质子守恒式。电荷守恒式中不含分子，质子守恒式中不含不水解离子。

6、强弱酸问题

（1）强弱酸的差别就是电离程度不同，从这个意义上讲，较强弱酸相对于较弱弱酸，较稀弱酸相对于较浓弱酸，前者都可作强酸对待，可化简思维过程。

（2）明确c酸与[H+]的差别，[H+]通常影响速率的快慢，c酸通常影响反应物的用量。

7、沉淀溶解平衡问题

（1）平衡表达式要注明状态；（2）沉淀转化的离子方程式中沉淀均不能拆；

（3）“K sp越大，该沉淀溶解度越大。”这个结论只对化学式形式相同的沉淀适用。

8、盖斯定律及热化学方程式问题

先写出待求方程式并配平，然后在已知方程式中寻找唯一出现的物质，注意系数与左右关系的变化；热化学方程式的系数最好化为最简整数比。热化学方程式应注意表明状态和焓变的单位。9、氧化还原方程式的书写：

（1）按照“氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物”的形式书写方程式。注意“价态有升有降”，“反应由强制弱”两个原则；

（2）依据升降价数相等配平氧化还原部分的系数；

（3）根据原子守恒或电荷守恒（离方）补全剩余部分，剩余部分主要是添加“H＋，H2O”或“OH—，H2O”。

10、电化学题目处理步骤

（1）首先确定电解池还是原电池，总反应一定是氧化还原反应；

（2）正确书写电极反应式，记清每个电极的反应类型。

电解池阳极：还原剂→e—+氧化产物，阴极：氧化剂+e—→还原产物；

原电池正极：氧化剂+e—→还原产物，负极：还原剂→e—+氧化产物。

原电池（燃料电池）：先总式，再正极（O2得电子），最后可相减得负极；一定注意电解液的成分；注意金属吸氧腐蚀的情况；

电解池：先两极，后相加得总式；注意阳极是金属还是惰性；水参与的电解在总式中不能写离子形式。

（3）依据电极反应式或总反应式进行现象的分析或计算，计算的依据是电子守恒，多步电解中每一阶段的得失电子数均守恒。

11、元素推断综合题

（1）一般在前18号，尤其是H、C、N、O、Na、Al、Cl出现几率较大，要注意限定条件（如：原子序数由大到小顺序为、原子半径由大到小顺序为）

（2）熟悉常见说法：可形成1：1型化合物（H2O2、Na2O2），氢化物与最高价氧化物水化物能反应（N），三元素的最高价氧化物的水化物两两反应（Al），10电子微粒，18电子微粒（H2O2、F2、C2H6、N2H4等），分子量相等（C2H4、CO、N2；NO、C2H6；O2、N2H4、S）

（3）粒子半径比较：a.电子层数越大，半径越大；b.核电核数越大，半径越小；c.电子数越大，半径越大。

12、无机推断题