无机化学-(2)
无机化学实验 (2)
不会影响，任何溶液中都有H+，所以H+不属于杂质，Cl-，溶液中本身就有，也不算杂质
溶液的浓度，你可以按照Sn2+算，Sn2+是不会有变化的
九.硝酸银与新配置的氢氧化钠反应的产物是什么？为什么？
十.使用汞时应注意什么？为什么汞要用水封存？
答：汞单质在空气中稳定，蒸气有剧毒。具有强烈的亲硫性和亲铜性，即在常态下，很容易与硫和铜的单质化合并生成稳定化合物，因此在实验室通常会用硫单质去处理撒漏的水银。汞能溶解其它金属形成汞齐，冶金工业常用汞齐法提取金、银和铊等金属。汞很易蒸发到空气中引起危害，因为:1、在0℃时已蒸发，气温愈高，蒸发愈快愈多;每增加10℃蒸发速度约增加1.2～1.5倍，空气流动时蒸发更多。2、汞不溶于水，可通过表面的水封层蒸发到空气中。3、粘度小而流动性大，很易碎成小汞珠，无孔不入地留存于工作台、地面等处的缝隙中，既难清除，又使表面面积增加而大量蒸发，形成二次污染源。4、地面、工作台、墙壁十天花板等的表面都吸附汞蒸气，有时，汞作业车间移作它用，仍残留有汞危害的问题。。汞蒸汽吸入人体内,会引起慢性中毒,应此不能让汞暴露在空气中,要用水将汞封存起来保存。
第三步，将配置好的溶液做颜色反应，如果透过蓝色钴玻璃有紫色，则说明有钾离子，
综上即可证明
七.若实验室发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳来灭火？应用何种方法灭火？
答：不可以
Mg+H2O=======MgO+H2 (条件加热,H2向上箭头)
2Mg+CO2=======2MgO+C (条件点燃)
要用沙土压!
八.实验中如何配置氯化亚锡溶液？
答：因为亚锡离子极易水解，所以应该将氯化亚锡粉末溶解在浓盐酸中，最好再向溶液中加入适量锡粉（防止氧化，因为锡的+4价更稳定），要用的时候稀释到所需浓度
无机及分析化学技术介绍 (2)
生物分析法
酶联免疫吸附法
利用酶标记的抗体与抗原的特异性反应，通过酶催化底物 反应产生有色产物，根据产物的颜色变化进行定量或定性 分析。
生物芯片技术
将生物分子（如蛋白质、核酸等）固定在硅片、玻璃等载 体上，通过与待测样品中的靶分子反应，进行高通量、高 灵敏度的检测和筛选。
生物传感器技术
利用生物分子识别原理，将生物分子与待测样品中的靶分 子结合后产生的电、光等信号转换成可测量的物理量。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
01
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总结词：无机化学在材 料科学中发挥着重要作 用，涉及新型材料的合 成、性能优化以及材料 在能源、环境等领域的 应用。
详细描述
03
04
05
无机化学在新型能源材 料（如太阳能电池、锂 离子电池等）的研发中 起到关键作用，通过合 成特定结构和性能的化 合物，提高能源材料的 转换效率和稳定性。
在纳米材料领域，无机 无机化学在环境材料方 化学通过控制合成条件 面也有广泛应用，如水 和反应机理，制备出具 处理、空气净化等，通 有优异性能的纳米材料， 过设计具有特定吸附和 如纳米陶瓷、纳米金属 分离功能的无机材料， 等，广泛应用于催化、 实现对环境中有害物质 传感器和生物医学等领 的去除和净化。 域。
分析化学在药物研发中的应用
总结词：分析化学在药物研发中发挥着至关重要的作用 ，涉及药物的合成、质量控制、药代动力学和药效学研 究等方面。
分析化学在药物合成中起到关键作用，通过对合成产物 的结构和纯度进行分析，确保药物的有效性和安全性。
分析化学在药物动力学研究中也有广泛应用，通过对药 物在体内的吸收、分布、代谢和排泄等过程进行分析， 为药物的剂型设计和给药方案提供科学依据。
详细描述
无机化学__吉林大学(2)--期末试卷II
1．给出下列物质的化学式：
铅丹
； 雌黄
；
金红石； 赤铁矿。源自2．写出下列化合物的颜色：Sb2S3
，
Pb3O4
，AgPO3
，CoCl2·6H2O
。
3．最简单的硼烷是
，它与
水反应生成的气体产物是 ；
如图所示的 B5H9 分子结构中， 有 种化学键，
其中闭合式硼键有 个。
4．第一个从空气中分离出的稀有气体是
20．由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是
（）
A、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) B、Ce 4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
C、Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni
D、Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br-
姓名
得分
二、填空题及完成反应
方程式（20 分）
学院
班级
学号
姓名
------------ 〇 ------------ 评 --------------------- 卷 - 〇 -------------------- 密 ---------------------- 〇 - 封 -------------------- 线 -------------〇 -------------
（）
10．下列各对元素中，不属于铂系元素的是
（）
A、Rb ，Re B、Pd ，Pt C、Ru ，Ir D、Rh ，Os
11．下列各组中的离子都能将 I－ 氧化的是
（）
A、Hg2＋，Ni2＋，Fe2＋ C、Co2＋，Cr2O72－，Sb3+
无机化学二期末练习题
《无机化学（二）》练习题一、判断1．质量作用定律适用于任何化学反应。
2．对于一个放热反应，加入正催化剂后，活化能Ea将降低，速率常数增大，平衡常数不变。
2.催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。
3．反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。
3.反应级数越大的反应速率越大。
4.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。
4.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
3．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快4.若误将少量KCN排入下水道，应立即往下水道撒些漂白粉以消除污染。
可用浓氨水检查氯气管道的漏气7. 弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。
9.在一定温度下，改变稀溶液的pH，水的离子积不变。
5.强酸弱碱盐的水溶液，实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液。
6.难溶电解质中，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。
7. 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高。
I2在水中的溶解度小，在KI溶液中的溶解度大。
8．不能用铁制容器盛装CuSO4溶液和浓H2SO4。
7.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的.9．氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。
9. 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应。
10.标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强。
1．除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根。
如：ClO4—、ClO3—、ClO2—、ClO—在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。
4. Ca或Mg在空气中燃烧，其产物遇水均可生成氨。
2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强。
4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。
(完整版)《无机化学下》试题(2)
<无机化学下>试题（二）一．选择正确答案(20 分）1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）A. SnCl2B. Bi(NO3)3C. Mg3N2D. (NH4)2SO42. BF3 与NH3 之间以（）结合A. 氢键B.配位键C. 离域Π键D. 分子间力3. 定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定（）A. Na2SB. Na2S2O3C. Na2SO3D. Na2S2O84. 人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为（）A. 具有漂白作用B. 有较大毒性C. 能吸收紫外线D. 不易制备5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液，能形成红色沉淀（）A. BaCl2B. AgNO3C. Pb(NO3)2D. NaCl6. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）A. +2B. –1C. –2D. -½7. 加热能产生少量氯气的一组物质是（）A. HCl + KMnO4B. NaCl + MnO2C. HCl + Br2D. NaCl + H2SO48. 下列卤素含氧酸中，哪一种酸的电离常数最大（）A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO9. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）A. O2B. O2C. O2D. O210. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO411. 下列酸中为二元酸的是（）A. H3PO2B. H3PO3C. H3PO4D. H4P2O7 12．下列各物质中含有离域Π46 键的是（）A. IO3B. BF3C. NO3D. SO313．下列化合物中,不溶于水的白色硫化物是（）A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S 14．分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是（）A. NaOHB. NH3•H2OC. Na2SD. Na2CO3 15．要除去N2O(g)中微量的NO(g)，应选用的试剂是（）A. NaOHB. Na2CO3C. CuSO4D. FeSO4 16．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（）A. CoB. CuC. NiD. Cd17．性质最相似的两个元素是（）A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co18．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（）A. Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D. Al(OH)319．实验室常用的洗液往往出现红色结晶，它是（）A. K2Cr2O7B. CrO3C. Cr2O3D. Cr2(SO4)3 20．下列那种分子不含桥链结构（）A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2二．简答题（20 分）1．试述白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？2．如何用实验证实Pb3O4 中铅有不同价态？这一现象是由什么引起的？3．为什么CCl4 不水解，而SiCl4 易水解。
无机化学答案下(2)
第13章稀有气体氢 (1)第14章卤素 (3)第15章氧族元素 (5)第16章氮和磷 (8)第17章碳硅硼 (15)第18章非金属元素小结 (21)第19章金属通论 (24)第20章 s区金属（碱金属与碱土金属） (26)第21章 p区金属 (29)第22章 ds区金属 (35)第23章 d区金属 (44)第24章 d区金属（二）第五、六周期d区金属 (53)第25章 f区金属镧系与锕系金属 (57)第26章无机合成化学简介 (59)第27章特殊类型的无机化合物 (59)第28章生物无机化学简介 (61)第29章无机固体化学简介 (62)第30章核化学 (63)第13章稀有气体氢13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。
发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？BaH2;SiH4;NH3;AsH3;PdH0.9;HI13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。
解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。
13-4试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。
这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。
分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。
密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。
无机化学笔记(第二章)
§2.1热力学的术语和基本概念2.2.1系统和环境1.被研究的物质和它们所占有的空间称为系统。
2.系统以外的，与系统密切相关、有相互作用的部分称为环境。
3.系统和环境之间可以有物质和能量的传递。
（1）封闭系统：系统和环境之间通过边界只有能量的传递，没有物质的传递。
因此系统的质量是守恒的。
（2）敞开系统：系统和环境之间通过边界既有物质的传递，也可以以热和功的形式传递能量。
（3）隔离系统：系统和环境之间没有任何相互作用，既没有物质通过边界，也没有与环境进行能量交换。
2.1.2状态和状态函数1.状态：热力学平衡态，系统的物理和化学性质的综合表现。
2.状态函数：用来说明、确定系统所处状态的宏观物理量。
如 n 、 T、 V、p……，是与系统的状态相联系的物理量。
3.状态函数的特点：状态函数的变化量只与体系的始态和终态有关，而与变化的过程无关P、V、T、n4.状态函数的特性：①定值性——状态确定，状态函数确定。
系统的变化，用状态函数的改变来描述。
②状态函数的改变，只与过程有关，而与途径无关。
在计算有关状态函数变化的问题时，只需明确系统的始态和终态即可，而不需考虑具体的变化途径。
③同一体系，状态函数之间相关。
2.1.3 过程与途径1. 状态变化的经过称为过程 (恒温、恒压、恒容、绝热过程）2. 系统由始态到终态所经历的过程叫途径3. 状态1 → 状态2 ：途径不同，状态函数改变量相同；4. 状态一定时，状态函数有一个相应的确定值。
始终态一定时，状态函数的改变量就只有一个唯一数值。
5. 等压过程：压力恒定不变ΔP = 0；等容过程：ΔV = 0；等温过程：ΔT = 02.1.4 相（phase)1.系统中物理性质和化学性质完全相同的任何均匀部分叫作一个相。
相与相之间有明确的界面。
2.相可以由纯物质或均匀混合物组成。
只含有一个相的系统叫做均相系统或单相系统。
系统内可能有两个或多个相，相与相之间有界面分开，这种系统叫做非均相系统或多相系统。
无机化学练习(二)答案
一.判断题（√×）1．在HAc溶液中加入HCl ，由于同离子效应，HAc的解离度 减小，使溶液的pH增加。
----------------- （×）2. 1X10-5的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0。
--------------------------------------------------------------- （×）3. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。
-----------------------------------------------------------------（√）4. 弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。
-----------------------------------------------------------------（√）5. 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2的，则两种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。
---------- （×）6. 分别中和同浓度、同体积 HAc和HCl，所用碱量基本相同。
--------------------------------------------------- （√）7. AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。
-------------------------------------------------------------- （×）8. HAc溶液中，加入NaAc会使K–HAc 减小。
---- （×）9. 用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。
------------------------------------- （√）10．电对H2O2/H2O, O2/OH-, MnO2/Mn2+, MnO4-/MnO42-的电极电势均和pH值无关。
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无机化学-(2)（4）F-+HSO3-=SO32-+HF2、解释下列现象（1）AgI2-和I3-是稳定的，而AgF2-和I2F-不存在？（2）BH3CO稳定存在而BF3CO不能形成？3—6 有效原子序数（EAN）规则（Effective atomic number）一、概念1927年英国化学家西奇维克提出，是指中心原子的电子数和配体给予中心原子的电子数之和。
即中心原子形成稳定配合物的EAN应等于紧跟它后面的惰性原子的序数。
主要用于羰基及其它非经典配合物结构中。
如：[Cr(CO)6]→24e-+12e-=36e-[Fe(CO)5] →26e-+10e-=36e-→Kr(氪) -36e-[Co(NH3)6]3+→24e-+12e-=36e-对于中心原子三偶数电子的，可直接形成羰基配合物，而一般中心原子为奇数电子的羰基配合物多不稳定，（不能满足EAN），所以它们容易氧化，还原或聚和成多核配合物，以符合EAN要求，如V为23e-，在形成V(CO)6的总电子数为35，它不稳定，易被还原成[V(CO)6]-。
而V(CO)6+Na→Na++[V(CO)6]-又如具有奇电子数的Mn(0),Co(0),它们的羰基配合物以二聚体Mn2(CO)10,Co2(CO)8或混合形式[Mn(CO)5Cl]和[HCo(CO)4]存在，它们的结构，有效原子序数计算如下图：二、常见配体提供电子数的计算1、NO：一氧化氮分子虽不是有机配体，但与CO十分类似。
能理解成NO+，与CO有相当数目的电子（等电子体）。
NO参加配体是以三电子成键，因而许多有亚硝酰作配体的配合物能符合EAN法则。
如：[Co(CO)3NO]→27+6+3=36e- [Fe(CO)2(NO)2] →26e-+4e-+6e-=36e-[Mn(CO)(NO)3] →25+2+9=36e-[Cr(NO)4] →24+12=36e-2、烷基与金属形成σ键，按单电子计算。
对不饱和的碳氢分子或离子可按参加配位双键的π电子数目计算。
如：[Mn(CO)5(C2H4)]+=25e-+2e-+10e--e-=36e-[Cr(C6H4)2]=24e-+2×6e-=36e-[Fe(C4H6)(CO)3]=26e-+4e-+6e-=6e-3、环戊二烯基和羰基的混合配合物：环戊二烯基作为5个e-，如：[Mn(CO)3(C5H5)]=25+6+5=36e-[Co(CO)2(C5H5)]=27+4+5=36e-[V(CO)4(C5H5)]=23+8+5=36e-各类配体在计算EAN时所提供的电子数为：H 1 烯烃（每个双2键）3烷基、酰基 1 烯丙基（CH2=CH-CH2·）5羰基 2 环戊二烯基（C5H5·）7亚硝酰 3 环庚三烯基（C7H7·）2 苯基 6单齿配体Cl-; PR3等二、16e-和18e-EAN法则的另一种说法是18e-规则。
而中心原子内层电子不予考虑，只考虑外层和次外层的电子（即价电子），中心原子价电子数加上配体给予的电子数目总和等于18e-时，则形成稳定的配合物。
一些过渡元素不成键的内层电子数也是18。
V Cr Mn Fe Co Ni电子数23 24 25 26 27 28相差18价电子数5 6 7 8 9 10此外，也有少数二者之和为16e配合物也稳定。
位于周期表右下角的过渡金属Ir+，Pt2+都能形成外层总电子数为16的配合物。
三、应用：练习1: 运用EAN规则判断下列金属羰基配合物是否存在？若存在，计算n值，并画出空间结构示意图。
ACr(CO)n BMn(CO)n CNi(CO)n DFe2( CO)n练习2：利用EAN规则完成下列反应：1Re2O7+CO→ 2Fe(CO)5+NO→练习3：填空（1）根据EAN，下列化学式中正确的是A Fe(CO)3B Fe(CO)4C Fe(CO)5D Fe(C O)6（2）在[H x Co(CO)4]中，x值为A 1B 2C 3D 4（3）按照18e-规则，下列各配合物中，主要以双聚体存在的是A Mn(CO)4NOB Fe(CO)5C Cr(CO)6D Co (CO)4（4）下列配合物中，有顺磁性的是A ZnF42-B Ni(CO)4C Fe(CN)63-D Fe(CN )64-3—7 配位离解平衡一、稳定常数（K稳）和逐级稳定常数（K稳i）配离子在水溶液中存在着生成和离解平衡，如：Ag++2NH3=Ag(NH3)2+其实配离子在溶液中是逐级形成的，如Ag(NH3)2+是分两步：Ag++NH3=Ag(NH3)+k1=…………Ag(NH3)++NH3=Ag(NH3)2+k2=…………k1,k2称为Ag(NH3)2+逐级稳定常数，显然K稳=k1·k2另外，也有使用不稳定常数和逐级不稳定常数，即：K不稳=1/K稳二、配离子溶液中有关离子浓度的计算：在利用稳定常数进行有关配位理解计算，要注意：1各逐级稳定常数都很大，（K稳很大），2配体大大过量例1：在10ml 0.20 mol·L-1AgNO3溶液中，加入10ml 1.0mol·L-1NaCN,计算平衡溶液中Ag+浓度，已知K稳（Ag(CN)2-）=1.3×1021。
三、配位理解平衡的移动在配位离解的系统中，若加入某些试剂，使溶液中同时存在沉淀平衡或氧化还原平衡或酸碱平衡，则溶液中各组分的浓度应同时满足多重平衡。
练习1：（1）欲用100ml氨水溶解1.0g AgCl，求氨水的最低浓度。
（2）在上述溶液中加入0.6g KBr(s)，是否有AgBr沉淀产生？（3）若要使AgBr沉淀完全溶解，这是氨水的最低浓度是多少？已知：Ksp(AgCl)=1.6×10-10;Ksp(AgBr)=7.7×10-13;K稳(Ag(NH3)2+)=1.6×107练习2：已知K稳(Zn(CN)42-)=5.75×1016;φ(Zn2+/Zn)=-0.763V，求算Zn(CN)42-+2e=Zn2++4CN-的φ。
练习3：为什么在水溶液中，Co3+能氧化水，而在氨水中形成[Co(NH3)6]3+却不能氧化水？已知K稳[Co(NH3)6]3+=1.58×1035；K稳[Co(NH3)6]2+=1.38×105；K b(NH3·H2O)=1.8×10-5, φ(Co3+/Co2+)=1.81V, φ(O2/OH-)=0.42V, φ(O2/H2O)=1.23V。
习题4：水中铁盐会导致红棕色Fe(OH)3在瓷水槽里沉淀，通常用草酸H2C2O4溶液去洗涤，以除去这种沉淀物，试通过计算证明所列下列两个方程式中哪一个更能表达Fe(OH)3的溶解机理。
（1）酸碱机理：2Fe(OH)3(s)+3H2C2O4(aq)=3Fe3+(aq)+6H2O+3C2O42-(aq) （2）配离子生成机理：Fe(OH)3(s)+3H2C2O4(aq)=Fe(C2O4)33-(aq)+3H2O+3H+(aq) 已知：K稳Fe(C2O4)33-=1.0×1020,KspFe(OH)3=1×1036,H2C2O4:K1=6×10-2,K2=6×10-5,Kw=1.0×10-14习题5:试求AgI在下列溶液中的溶解度:(1)1.0mol/L氨水;(2)0.10mol/LKCN溶液。
已知Ksp(AgI)=1.5x10-16, β2(Ag(NH3)2+)=1.6x107; β2(Ag(CN)2)=1.3x1021习题6：已知Au3+ 1.41 Au+ 1.68 Au; AuCl 4- 0.82 AuCl2- 1.3 5 Au求：（1）AuCl4- 和AuCl2-的累积稳定常数；（2）3Au+ ⇌ Au3+ +2Au的平衡常数；（3）3AuCl2-⇌AuCl4-+2Au +2Cl-的平衡常数。
习题1．命名下列配合物和配离子（1）（NH4）3[SbCl6]；（2）[Cr（H2O）4Br2]Br.2H2O；（3）[Cr（Py）2（H2O）Cl3]。
2.根据下列配合物和配离子名称写出其化学式。
(1)四氯合铂（Ⅱ）酸六氨合铂（Ⅱ）；（2）氯化二氯.四水合钴（Ⅲ）；（3）氯.硝基.四氨合钴（Ⅲ）配阳离子（4）二氨.草酸根合镍（Ⅱ）。
3.指出下列配合物中配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子：（1）[Co(NH3)(en)2Cl]Cl2; (2)K2Na[Co(ONO)6].4.指出下列配合物的空间构型,并画出可能存在的几何异构体：（1）[Pt(NH3)2(NO2)Cl];(2)[Pt(Py)(NH3)ClBr];(3)[Pt(NH3)2(OH)2Cl2];(4)NH4[Co(NH3)2(NO2)4]5.根据实验测定的有效磁矩，判断下列各配离子是低自旋还是高自旋，是内轨型还是外轨型，中心离子杂化类型，配离子的空间构型。
（1）[Fe(en)3]2+, 5.5B.M;(2)[Co(SCN)4]2-,4.3B.M;(3)[Mn(CN)6]4-,1.8B.M;(4)[FeF6]3-,5.9B.M6.给出下列离子在八面体强场，弱场时d电子在t2g 和eg轨道上排布的图示，并计算晶体场稳定化能CFSE（以Dq 和p表示）：Cr3+；Cr2+；Mn2+；Fe2+；Co2+；Ni2+7.测下列各对配离子稳定性相对高低，并简要说明原因：（1）Co(NH3)63+与Co(NH3)62+;(2)Zn(EDTA)2-与Ca(EDTA)2-;(3)Cu(CN)43-与Zn(CN)42-;(4)AlF63-与AlCl63-;(5)Cu(NH2CH2COO)2与 Cu(NH2CH2CH2NH2)22+8.在0.1mol/LK[Ag(CN)2]溶液中加入KCl固体，使Cl-的浓度为0.1mol/L，会有何现象发生？已知Ksp (AgCl)=1.8x10-10;K稳[Ag(CN)2-]=1.25x10219.若在1L水中溶解0.1molZn(OH)2，需要加入多少克固体NaOH？已知Ksp [Zn(OH)2]=1.2x10-17; K稳[Zn(OH)42-]=4.6x101710.一个铜电极浸在含有1.0mol/L氨和1.0mol/LCu(NH3)42+的溶液里，以标准氢电极为正极，测得它与铜电极之间的电势差为0.03V，试计算Cu(NH3)42+配离子的稳定常数。
已知 E0(Cu2+/Cu)=0.34V.11.向一含有0.2mol/L自由氨和0.20mol/LNH4Cl的缓冲溶液中加入等体积的0.03mol/L[Cu(NH3)4]Cl2的溶液,问混合后溶液中能否有Cu(OH)2沉淀生成?已知:Ksp Cu(OH)2=1.6x10-19,K[Cu(NH3)4]2+=4.8x1012,K NH3=1.8x10-5第四讲元素化学通论一、含氧酸的强度1、R-O-H规则含氧酸在水溶液中的强度决定于酸分子中质子转移倾向的强弱：质子转移的倾向越大，酸性越强，反之则越弱。