无机化学实验,粗盐提纯
实验四粗盐的提纯
2.常压过滤时一次将混合液倒入，应将混合液 静置分层，先小心倒入上层清液过滤，再倒入 含沉淀的混合液。
防止蒸发阶段晶体崩溅： 1. 加热最后阶段改用慢火加热。 2.搅拌以使晶体均匀受热。
实验目的： 1.掌握提纯NaCl的原理和方法 2. 学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、
蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 3.了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
实验原理
粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-、K+等可溶性 杂质以及泥沙等不溶物，可用沉淀法将Ca2+、 Mg2+、SO42-等离子除去，涉及主要反应：
Ba2 SO42 BaSO4 Ca2 CO32 CaCO3
Ba2 CO32 BaCO3 2Mg2 H2O 2CO32 Mg2 (OH )2 CO3 CO2
过量的Na2CO3溶液用HCl中和，可溶性k+留 在溶液中，可利用与Na盐溶解度的不同，在结
晶阶段利用过滤法除去。来自实验操作实 验 操 作 ： 常 压 过 滤
实 验 操 作 ： 蒸 发
实 验 操 作 ： 真 空 水 泵 的 使 用
实 验 操 作 ： 减 压 过 滤
实验内容
1. 称取8g粗盐溶于30mL水中，加热搅拌溶解 （加热过程中可补充少量水，维持30mL左右， 不可过多）
2. 加入BaCl2除SO42-，并检验SO42-是否除尽。 3. 加热至沸5min，使BaSO4晶体长大（盖表面
本实验涉及主要操作包括常压过滤、减压 过滤和蒸发。
常压过滤：
本实验采用定性中速滤纸过滤，为加速过 滤，易采用长颈漏斗，利用水柱牵引过滤。
提纯粗盐的化学实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握粗盐提纯的实验原理和方法。
2. 学会使用实验仪器和基本操作技能，如称量、溶解、过滤、蒸发等。
3. 了解并体会化学实验在生活中的应用。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、SO42-等。
本实验采用过滤、沉淀、蒸发等方法对粗盐进行提纯。
首先，利用过滤法去除粗盐中的不溶性杂质；然后，通过添加化学试剂使可溶性杂质沉淀，再进行过滤；最后，将滤液蒸发浓缩，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、普通漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、火柴。
2. 药品：粗盐、蒸馏水、盐酸（2N）、氢氧化钠（2N）、氯化钡（1N）、碳酸钠（1N）。
四、实验步骤1. 称取约4g粗盐，置于烧杯中。
2. 用量筒量取约12ml蒸馏水，倒入烧杯中。
3. 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
观察溶液是否浑浊。
4. 将烧杯中的溶液通过滤纸进行过滤，去除不溶性杂质。
5. 将过滤后的滤液倒入烧杯中，加入适量的盐酸（2N）调节pH值至4-5。
6. 向滤液中滴加氯化钡（1N）溶液，观察沉淀的形成。
7. 继续滴加氯化钡溶液，直至沉淀不再增加为止。
8. 向滤液中滴加碳酸钠（1N）溶液，观察沉淀的形成。
9. 继续滴加碳酸钠溶液，直至沉淀不再增加为止。
10. 将烧杯中的溶液通过滤纸进行过滤，去除沉淀。
11. 将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，置于铁架台的铁圈上。
12. 用酒精灯加热蒸发皿，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，直至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
13. 待蒸发皿冷却后，用坩埚钳取出固体，称量其质量。
五、实验结果与分析1. 称量得到的精盐质量为3.5g。
2. 实验过程中，观察到氯化钡和碳酸钠与杂质反应生成沉淀，过滤后滤液变得清澈。
六、实验总结1. 本实验成功实现了粗盐的提纯，得到了较纯净的精盐。
2. 通过本实验，掌握了粗盐提纯的实验原理和方法，学会了使用实验仪器和基本操作技能。
氯化钠
实验2 由粗食盐制备试剂级氯化钠一、目的要求1. 通过粗食盐提纯，了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用，学习中间控制检验方法①2. 练习有关的基本操作：离心、过滤、蒸发、pH试纸的使用、无水盐的干燥等。
3. 学习天平的使用和用目视比浊法进行限量分析②。
二、背景及原理生理学或临床上常用的生理盐水(N ormal S aline，NS)指浓度为0.35 ~ 0.95%的氯化钠水溶液。
生理盐水因与血液具有相等的渗透压，钠的含量也与血浆相近，因而在临床上用于补液和伤口洗涤，同时还有杀菌和消毒的功效。
生理盐水的配制是利用医用级NaCl与水配成所需浓度的溶液，然后进行消毒杀菌处理而得到。
氯化钠(NaCl)由粗食盐提纯而得。
一般粗盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42-、 Ca2+、Mg2+和K+等可溶性杂质。
氯化钠的溶解度随温度的变化很小，不能用重结晶的方法纯化，而需用化学法处理，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去。
此方法的原理是：利用稍过量的氯化钡与粗盐中的SO42-反应转化为难溶的硫酸钡；再加碳酸钠与Ca2+、 Mg2+及过量的Ba2+，生成相应的沉淀，过量的碳酸钠会使产？本实验中运用了那些盐的溶解度知识？ 这些盐的溶解度在性质上有何差异？？ 什么是中间控制检验（IPC），为什么要进行中间控制检验？？什么是限量分析？？粗盐的来源有哪些？？试以流程图形式给出本实验的除杂过程。
？是否可用其他钡盐如BaNO3作为沉淀剂？品呈碱性，将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32-，有关化学反应式如下：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓Ca2＋＋CO32－==CaCO3↓CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如K＋，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开；少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。
三、实验内容1. 溶盐用烧杯称取10 g粗盐，加水40 mL。
粗盐提纯实验室实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 通过实验体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 学习从粗盐中提纯出较为纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及钙、镁等可溶性杂质。
不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去，而可溶性杂质则需要在过滤后通过化学试剂进一步去除。
通过蒸发水分，可以得到较为纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水- 氢氧化钠溶液- 碳酸钠溶液- 盐酸仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 剪刀- 火柴四、实验步骤1. 称量与溶解- 用托盘天平称取一定量的粗盐（例如10克）。
- 用量筒量取适量的蒸馏水（例如50毫升）倒入烧杯中。
- 将称取的粗盐逐渐加入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 过滤- 将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中。
- 用少量水将滤纸湿润并紧贴漏斗内壁。
- 将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
- 观察滤液是否澄清，若滤液仍浑浊，则需重新过滤。
3. 化学处理- 向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的盐酸，调节pH值至中性。
4. 蒸发结晶- 将滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌滤液。
- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到精盐。
五、实验现象1. 溶解：粗盐逐渐溶解于水中，溶液呈无色。
2. 过滤：滤液澄清，滤纸上的残留物为泥沙等不溶性杂质。
3. 化学处理：沉淀生成，溶液颜色变化。
4. 蒸发结晶：蒸发皿中出现固体，最终得到精盐。
无机化学实验粗盐提纯
粗盐提纯
一、食盐的作用和主要成分
1、维持细胞活性和调节体内酸碱平衡。 2、维持神经和肌肉正常机能。
二、食盐的开采
引海水入盐田
风干食盐水
收集析出食盐
利用溶解度原理,风干饱和食盐水使食盐析出
+HCl H2O、CO2↑
MCag22++2++HC2O+O3+BH2-aC-==2OMC+3ag+2CH(OSO-+OH=3+)↓4OH2 2↓H2-C-F=B=OeaB32H3a++=2+S+HO3COO2O4HO3↓-2+=-C=FOeB(a2OC↑HO)33
↓ ↓
五、简略实验步骤
六、操作要点及注意事项
七、思考题
• 1、在粗盐溶解的溶液中加入氯化钡，会有 怎样的化学反应，用离子方程式表示。
• 2、加入碳酸钠后，溶液中会形成哪些碳酸 盐沉淀？
• 3、为何溶解过程中加热的作用？
八、评分方案
致谢！
ห้องสมุดไป่ตู้
三、模拟粗盐提纯
试想: 1、用过滤的方法是否能去除杂质? 2、直接使用普通过滤能去除哪些杂质?
四、推导实验方案
四、推导实验方案
Ca2+、Mg2+、Fe3+、 SO42-
CO3 2-
+NaCO3
OH-
+NaOH
OH-
+NaOH
Ba2+
+BaCl2
CaCO3 ↓ 、 Mg(OH)2 ↓ 、 Fe(OH)3 ↓ 、 BaSO4 ↓
粗盐的提纯
《粗盐的提纯》实验报告
班级姓名
实验目的：1。
掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能
2．理解过滤法分离混合物的化学原理
3．体会过滤的原理在生活生等社会实际中的应用
某学生过滤完后发现所得滤液仍然浑浊，试分析其实验失败的原因：怎么样对实验进行补救？
《镁带的性质实验及实验室用双氧水制氧气》的实验报告
班级姓名
一：实验目的：1。
了解镁的壮态、颜色等物理性质，观察镁带在空气中燃烧的现象，2．学习实验制氧气的两种方法，了解其反应原理，
3．学会组装实验室制氧气的仪器、操作方法和安全措施，
4．体验催化剂在化学反应中的作用。
实验的仪器：
二：实验操作：
1.如果用向上排空气法如何验满：
2.镁带燃烧的文字表达式：
3.双氧水制氧气的文字表达式：
4.高锰酸制氧气的文字表达式：
5.检查装置的气密性：先将伸入水中，用手握住，观察导管口是否有冒出，若有，则说明。
无机化学 实验报告 实验__粗食盐的提纯
无机化学实验报告实验__粗食盐的提纯实验名称：粗食盐的提纯
实验目的：
1. 了解固体-液体混合物的分离方法。
2. 学习活化剂的应用。
3. 掌握简单的溶解-析出法。
实验原理：
本实验是一种溶解-析出法，利用食盐在水中的溶解性质，通过活化剂的作用将杂质分离出来。
实验步骤：
1. 取出适量的食盐放入烧杯中。
2. 加入一些蒸馏水并用玻璃棒搅拌至食盐溶解。
3. 加入适量的活化剂（如活性炭粉末）并搅拌。
4. 等待小颗粒析出，倾倒上清液并用蒸馏水洗涤。
5. 把析出的小颗粒用滤纸滤掉，放在沸水中加热蒸干。
6. 得到的是纯净的食盐。
注意事项：
1. 实验中要保持仪器的干净卫生。
2. 搅拌时要用玻璃棒，不要用金属器具。
3. 活化剂要充分搅拌均匀，以免出现冷凝现象。
4. 操作时要小心谨慎，避免溅出。
实验结果：
经过粗食盐的提纯，得到的纯食盐为白色小颗粒，无杂质。
结论：
本实验通过溶解-析出法和活化剂的应用，成功地将粗食盐中的杂质分离出来，得到了纯净的食盐。
此方法简单易行，是一种常用的固体-液体混合物的分离方法。
无机化学 实验报告 实验__粗食盐的提纯
实验报告姓名：班级：同组人：自评成绩：项目粗食盐的提纯课程：学号：一、实验目的1. 掌握提纯粗食盐的原理、方法及有关离子的鉴定。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
3. 学会台秤、量筒、pH试纸、滴管和试管的正确使用方法。
二、实验原理粗食盐通常是从盐湖等地方采得，其中含有不溶性的杂质（如泥沙等）和可溶性的杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。
除去粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适量水中，然后过滤。
除去可溶性杂质的方法是选择适当的沉淀剂，使Ca2+、Mg2+、SO42-等生成难溶性化合物而被除去。
首先，将粗食盐溶于适量水中，加入稍过量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再过滤除去BaSO4。
反应方程式:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4↓然后，在滤液中加入适量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使过量的Ba2+和粗食盐中的Ca2+、Mg2+与之生成沉淀，再过滤除去。
其反应方程式:Ca2+ + CO32- ══ CaCO3↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3↓Ba2+ + CO32- ══ Ba CO3↓三、仪器与试剂仪器：台秤，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，滤纸，酒精灯，石棉网，泥三角，蒸发皿，试管，布氏漏斗，抽滤瓶，循环水真空泵。
试剂：粗食盐，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，饱和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，镁试剂I，pH试纸。
四、内容及步骤1. 粗食盐的提纯（1）粗食盐的称量和溶解用台秤称取8.0g粗食盐放人干净的烧杯中，加水30mL，用玻璃棒搅拌，并加热使粗食盐溶解，这时不溶性杂质沉于烧杯底部，如不溶性杂质较多，可过滤除去。
（2）除去SO42- 离子把粗食盐溶液加热至近沸时，在不断搅拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部转化为BaSO4沉淀。
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五、简略实验步骤
六、操作要点及注意事项
七、思考题
• 1、在粗盐溶解的溶液中加入氯化钡，会有 怎样的化学反应，用离子方程式表示。
• 2、加入碳酸钠后，溶液中会形成哪些碳酸 盐沉淀？
• 3、为何溶解过程中加热的作用？
八、评分方案
致谢！
四、推导实验方案
Ca2+、Mg2+、Fe3+、 SO42-
CO3 2-
+NaCO3
OH-
+NaOH
OH-
+NaOH
Ba2+
+BaCl2
CaCO3 ↓ 、 Mg(OH)2 ↓ 、 Fe(OH)3 ↓ 、 BaSO4 ↓
四、推导实验方案
Ca2+、Mg2+、 Fe3+、SO42-、
泥沙、NaCl
Ca2+、Mg2+、 Fe3+、Ba2+、
NaCl
OH-、CO32-、 NaCl
NaCl
ห้องสมุดไป่ตู้
+BaCl2（过量） BaSO4↓ 泥沙↓
+NaOH， +NaCO3（过量） Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓ CaCO3↓BaCO3 ↓
+HCl H2O、CO2↑
MCag22+2+++HC2+OO+3HB2C-a-==O2MC+3ag+2HC(SO-O+O=H3+)H4O↓222↓H-C-=FB=OeaB32H3a++=+S2+H3COOOO24HO3↓-2+=-=CFeBO(aO2CH↑O)33↓↓
粗盐提纯
一、食盐的作用和主要成分
1、维持细胞活性和调节体内酸碱平衡。 2、维持神经和肌肉正常机能。
二、食盐的开采
引海水入盐田
风干食盐水
收集析出食盐
利用溶解度原理,风干饱和食盐水使食盐析出
三、模拟粗盐提纯
试想: 1、用过滤的方法是否能去除杂质? 2、直接使用普通过滤能去除哪些杂质?
四、推导实验方案