无机化学实验,粗盐提纯
实验四粗盐的提纯
2.常压过滤时一次将混合液倒入，应将混合液 静置分层，先小心倒入上层清液过滤，再倒入 含沉淀的混合液。
防止蒸发阶段晶体崩溅： 1. 加热最后阶段改用慢火加热。 2.搅拌以使晶体均匀受热。
实验目的： 1.掌握提纯NaCl的原理和方法 2. 学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、
蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 3.了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
实验原理
粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-、K+等可溶性 杂质以及泥沙等不溶物，可用沉淀法将Ca2+、 Mg2+、SO42-等离子除去，涉及主要反应：
Ba2 SO42 BaSO4 Ca2 CO32 CaCO3
Ba2 CO32 BaCO3 2Mg2 H2O 2CO32 Mg2 (OH )2 CO3 CO2
过量的Na2CO3溶液用HCl中和，可溶性k+留 在溶液中，可利用与Na盐溶解度的不同，在结
晶阶段利用过滤法除去。来自实验操作实 验 操 作 ： 常 压 过 滤
实 验 操 作 ： 蒸 发
实 验 操 作 ： 真 空 水 泵 的 使 用
实 验 操 作 ： 减 压 过 滤
实验内容
1. 称取8g粗盐溶于30mL水中，加热搅拌溶解 （加热过程中可补充少量水，维持30mL左右， 不可过多）
2. 加入BaCl2除SO42-，并检验SO42-是否除尽。 3. 加热至沸5min，使BaSO4晶体长大（盖表面
本实验涉及主要操作包括常压过滤、减压 过滤和蒸发。
常压过滤：
本实验采用定性中速滤纸过滤，为加速过 滤，易采用长颈漏斗，利用水柱牵引过滤。
粗食盐的提纯实验报告
粗食盐的提纯实验报告
实验目的，通过实验，掌握粗食盐的提纯方法，了解盐的提纯原理，培养实验操作技能。
实验原理，粗食盐中含有杂质，如泥沙、铁锈、碳酸钙等，需要通过提纯方法去除这些杂质。
盐的提纯方法主要有溶解结晶法和沉淀法两种。
本实验采用溶解结晶法进行粗食盐的提纯。
实验步骤：
1. 将粗食盐加入适量的水中，搅拌均匀，使盐完全溶解；
2. 将溶解后的盐水倒入容器中，静置一段时间，等待结晶沉淀；
3. 将上层清澈的盐水慢慢倒出，留下结晶沉淀；
4. 用干净的纱布包裹结晶沉淀，挤压去除多余水分；
5. 将包裹的盐结晶晾晒至干燥，得到提纯后的食盐。
实验结果分析：
经过提纯后，观察到得到的食盐晶莹剔透，无杂质，符合食用盐的要求。
实验总结：
通过本次实验，我们掌握了粗食盐的提纯方法，并了解了盐的提纯原理。
在实验中，我们需要注意控制溶解盐的水量，避免盐水过多，影响结晶效果。
在挤压去除多余水分时，要轻柔操作，避免损坏盐结晶。
此外，晾晒提纯后的食盐时，要选择通风干燥的环境，确保食盐干燥无潮。
通过本次实验，我们不仅了解了盐的提纯方法，还培养了实验操作技能，提高了实验操作的经验和能力。
结语：
通过本次实验，我们深刻认识到了盐的提纯对于食品卫生的重要性，也增加了我们对盐的认识和了解。
希望通过这次实验，能够让我们更加珍惜食盐，注重食品安全，培养良好的饮食习惯。
粗盐提纯实验设计报告
粗盐提纯实验设计报告
实验目的:
通过实验证明粗盐可通过溶解、过滤和结晶来进行提纯。
实验原理:
粗盐的主要成分是食盐（氯化钠），同时还含有一些杂质如沙子、杂质颗粒、泥土、悬浮物等。
提纯的主要原理是通过溶解和结晶来分离食盐和杂质。
实验材料:
- 粗盐
- 烧杯
- 滤纸
- 烧杯夹
- 锥形瓶
- 滤纸漏斗
- 锥形瓶夹
- 右反手
- 分液漏斗
实验步骤:
1. 将一定量的粗盐放入烧杯中。
2. 加入适量的水，搅拌使盐完全溶解。
3. 用滤纸漏斗过滤溶液，去除杂质。
4. 将过滤后的溶液置于过一夜不动，使其中的食盐结晶出来。
5. 用锥形瓶夹将锥形瓶固定在溶液上方，利用右反手将结晶体转移到锥形瓶中。
6. 将锥形瓶中的溶液倒掉，再次用右反手将结晶体转移到烧杯中。
7. 将烧杯放入干燥器中，使结晶体彻底干燥。
8. 将干燥后的结晶体称量，并计算提纯的百分比。
实验结果:
经过提纯后，得到了白色的食盐结晶体。
实验讨论:
通过溶解、过滤和结晶的过程，成功提纯了粗盐。
提纯后的食盐结晶体白色，杂质得到了有效地去除。
通过计算提纯的百分比可以衡量提纯的效果。
结论:
本实验通过溶解、过滤和结晶的方法成功提纯了粗盐，得到了白色的食盐结晶体，提纯的百分比为XX%。
实验证明粗盐可以通过溶解、过滤和结晶来进行提纯。
粗盐提纯实验室实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 通过实验体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 学习从粗盐中提纯出较为纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及钙、镁等可溶性杂质。
不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去，而可溶性杂质则需要在过滤后通过化学试剂进一步去除。
通过蒸发水分，可以得到较为纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水- 氢氧化钠溶液- 碳酸钠溶液- 盐酸仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 剪刀- 火柴四、实验步骤1. 称量与溶解- 用托盘天平称取一定量的粗盐（例如10克）。
- 用量筒量取适量的蒸馏水（例如50毫升）倒入烧杯中。
- 将称取的粗盐逐渐加入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 过滤- 将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中。
- 用少量水将滤纸湿润并紧贴漏斗内壁。
- 将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
- 观察滤液是否澄清，若滤液仍浑浊，则需重新过滤。
3. 化学处理- 向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的盐酸，调节pH值至中性。
4. 蒸发结晶- 将滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌滤液。
- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到精盐。
五、实验现象1. 溶解：粗盐逐渐溶解于水中，溶液呈无色。
2. 过滤：滤液澄清，滤纸上的残留物为泥沙等不溶性杂质。
3. 化学处理：沉淀生成，溶液颜色变化。
4. 蒸发结晶：蒸发皿中出现固体，最终得到精盐。
九年级化学粗盐的提纯实验步骤及注意事项
粗盐的提纯粗盐提纯：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。
不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。
然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
粗盐提纯实验:1.实验过程：（1）溶解（2）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
（3）加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl（4）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl（5）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl（6）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl（注：3，4两步可互换。
）（7）过滤向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）（8）蒸发结晶2.实验步骤：(1)溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。
(2)过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
(3)蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
无机化学 实验报告 实验__粗食盐的提纯
无机化学实验报告实验__粗食盐的提纯实验名称：粗食盐的提纯
实验目的：
1. 了解固体-液体混合物的分离方法。
2. 学习活化剂的应用。
3. 掌握简单的溶解-析出法。
实验原理：
本实验是一种溶解-析出法，利用食盐在水中的溶解性质，通过活化剂的作用将杂质分离出来。
实验步骤：
1. 取出适量的食盐放入烧杯中。
2. 加入一些蒸馏水并用玻璃棒搅拌至食盐溶解。
3. 加入适量的活化剂（如活性炭粉末）并搅拌。
4. 等待小颗粒析出，倾倒上清液并用蒸馏水洗涤。
5. 把析出的小颗粒用滤纸滤掉，放在沸水中加热蒸干。
6. 得到的是纯净的食盐。
注意事项：
1. 实验中要保持仪器的干净卫生。
2. 搅拌时要用玻璃棒，不要用金属器具。
3. 活化剂要充分搅拌均匀，以免出现冷凝现象。
4. 操作时要小心谨慎，避免溅出。
实验结果：
经过粗食盐的提纯，得到的纯食盐为白色小颗粒，无杂质。
结论：
本实验通过溶解-析出法和活化剂的应用，成功地将粗食盐中的杂质分离出来，得到了纯净的食盐。
此方法简单易行，是一种常用的固体-液体混合物的分离方法。
无机化学 实验报告 实验__粗食盐的提纯
实验报告姓名：班级：同组人：自评成绩：项目粗食盐的提纯课程：学号：一、实验目的1. 掌握提纯粗食盐的原理、方法及有关离子的鉴定。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
3. 学会台秤、量筒、pH试纸、滴管和试管的正确使用方法。
二、实验原理粗食盐通常是从盐湖等地方采得，其中含有不溶性的杂质（如泥沙等）和可溶性的杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。
除去粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适量水中，然后过滤。
除去可溶性杂质的方法是选择适当的沉淀剂，使Ca2+、Mg2+、SO42-等生成难溶性化合物而被除去。
首先，将粗食盐溶于适量水中，加入稍过量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再过滤除去BaSO4。
反应方程式:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4↓然后，在滤液中加入适量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使过量的Ba2+和粗食盐中的Ca2+、Mg2+与之生成沉淀，再过滤除去。
其反应方程式:Ca2+ + CO32- ══ CaCO3↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3↓Ba2+ + CO32- ══ Ba CO3↓三、仪器与试剂仪器：台秤，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，滤纸，酒精灯，石棉网，泥三角，蒸发皿，试管，布氏漏斗，抽滤瓶，循环水真空泵。
试剂：粗食盐，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，饱和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，镁试剂I，pH试纸。
四、内容及步骤1. 粗食盐的提纯（1）粗食盐的称量和溶解用台秤称取8.0g粗食盐放人干净的烧杯中，加水30mL，用玻璃棒搅拌，并加热使粗食盐溶解，这时不溶性杂质沉于烧杯底部，如不溶性杂质较多，可过滤除去。
（2）除去SO42- 离子把粗食盐溶液加热至近沸时，在不断搅拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部转化为BaSO4沉淀。
无机化学实验操作步骤
操作步骤（食盐的提纯）：1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗，再用自来水洗，最后用蒸馏水润洗；2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量，再在原来重量上用游码加上5.0g，用药匙加入粗食盐使天平平衡，即得到5.0g粗食盐。
3、溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯，用玻棒搅拌溶解。
4、过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置，将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中，再用少量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯，并将溶液转移到漏斗中。
过滤。
5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上，用酒精灯蒸发浓缩。
当蒸发皿底部出现食盐结晶时，用玻棒不断搅拌溶液。
如果有食盐结晶受热外蹦时，可将火源暂时移开，并不断用玻棒搅拌，稍后再继续加热。
如此反复操作，直至水分完全蒸发（以食盐不结块为准），即得纯白色的精制食盐。
6、冷却后称量（先称精食盐和蒸发皿的总重，将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量），计算食盐提纯率。
实验步骤：溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml（1）计算：所需氯化钠的质量：m B=ρB×V=_________g。
（2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入50ml烧杯中。
（3）溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。
（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。
（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
（6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。
溶液的稀释：1．将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml（1）计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=C B2×V2/ C B1=_________ml。
（2）移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后，移至50ml烧杯中（3）稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀。
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+NaOH， +NaCO3（过量）
Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓ CaCO3↓BaCO3 ↓
+HCl H2O、CO2↑
++OH-= H O H -= Mg(OH) ↓Fe3++3OH -= Fe(OH) ↓ 2 Mg2++2OH 223 ++ 2- = H 2++SO 2+ 22+ 22H CO CO =H O+CO ↑ Ba =BaSO ↓ Ca +CO3 = CaCO 3 3↓ 3 +CO 2 43 = BaCO 2 4 2 Ba 3↓
Ba2+
+BaCl2
CaCO3 ↓ 、 Mg(OH)2 ↓ 、 Fe(OH)3 ↓ 、 BaSO4 ↓
四、推导实验方案
Ca2+、Mg2+、 Fe3+、SO42-、 泥沙、NaCl Ca2+、Mg2+、 Fe3+、Ba2+、 NaCl
OH-、CO32-、 NaCl
NaCl
+BaCl2（过量） BaSO4↓ 泥沙↓
八、评分方案
致谢！
五、简略实验步骤
六、操作要点及注意事项 • 1、敲击 称量 • 2、保持整洁
• 1、搅拌要求 搅拌 • 2、玻璃棒放置
• 1、胶头滴管使用 滴液 • 2、胶头滴管不可混用
七、思考题
• 1、在粗盐溶解的溶液中加入氯化钡，会有 怎样的化学反应，用离子方程式表示。 • 2、加入碳酸钠后，溶液中会形成哪些碳酸 盐沉淀？ • 3、为何溶解过程中加热的作用？
• Ca2+、Mg2+、 Fe3+、SO42-、 泥沙、NaCl
加水溶解过滤
通过化学反应使可溶性 杂质反应为不可溶物质
• Ca2+、Mg2+、 Fe3+、SO42-、 NaCl
• NaCl
得到较纯食盐产物
四、推导实验方案
Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42CO3 2+NaCO3
OH+NaOH
OH+NaOH
Байду номын сангаас粗盐提纯
陈哲
一、食盐的作用和主要成分
1、维持细胞活性和调节体内酸碱平衡。 2、维持神经和肌肉正常机能。
二、食盐的开采
引海水入盐田
风干食盐水
收集析出食盐
利用溶解度原理,风干饱和食盐水使食盐析出
三、模拟粗盐提纯
试想: 1、用过滤的方法是否能去除杂质? 2、直接使用普通过滤能去除哪些杂质?
四、推导实验方案