第一章第二节-化学计量在实验中应用导学案
新人教版高一化学必修一 第二节 化学计量在实验中的应用(3)(导学案)
高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用（3）编制人：许丰娟审核人：备课组领导签字：物质的量浓度学习目标：1.了解物质的量浓度的概念。
2.能运用物质的量浓度进行简单计算。
3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学重点：物质的量浓度的概念教学难点：物质的量浓度计算和配制方法自主学习：⑥摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
合作探究一、物质的量浓度【问题1】例1 (1)将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L?为什么? 。
(2)1 mol/L NaOH溶液的含义是什么？。
(3)将0.5 mol NaOH配成2 L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？。
(4)100 mL 1 mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？。
从该溶液中倾倒出20 mL，此20 mL NaOH溶液的物质的量浓度还是1 mol/L吗？为什么？。
(5)在初中我们讲分子的概念时，曾做过一个实验：100 mL酒精与100 mL水混合，其体积并不等于200 mL，它说明了什么？。
例2．下列说法中正确的是()A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/LB．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol/L D．1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol/L二、一定物质的量浓度溶液的配制例3．配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？质量是多少？例4.实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为()A．1 000 mL、212.0 g B．950 mL、201.4 gC．500 mL、286.0 g D．任意规格、572 g例5．实验室需用CuSO4•5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体______g．（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4•5H2O晶体是______g．（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______。
物质的量1
课型：新授课 编号：05 编写人：常永丽 审核组：化学组 姓名： 班级： 时间：2012.09.03 第一章第二节 化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量【学习目标】 1.了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。
2.理解物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计算物质。
3.了解摩尔这一概念的重要性，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
4.初步培养学生演绎推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
【学习重、难点】 物质的量及其单位摩尔的含义和应用。
【知识链接】 国际上规定的七个基本物理量：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度、物质的量。
【预习导学】 初中化学计算是根据已知量和未知量之间的质量关系进行计算的 C + O 2 == CO 2 宏观上： 12克 32克 44克 微观上： 1个C 原子 一个O 2分子 一个CO 2分子 实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？ 一滴水（约0.05ml ）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。
那么怎样才能即科学又方便地知道一定量的水中有多少个水分子呢？ 一、物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量和_______、_______、________、_______等一样,是国际单位制中的基本_________之一，它是用_______12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含_____________________的物理量,通常用符号n 表示。
注意：“物质的量”四个字是一个整体概念，不能拆开。
如：不能说成“物质量”、“物质的质量”等. 编号：05 使用人2．摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol ，物质含有_______________个粒子,其物质的量就是1mol 。
人教版高中化学必修121物质的量与粒子数、质量之间的关系导学案
第一章第二节化学计量在实验中的应用课题1 物质的量与粒子数、质量之间的关系【学习目标】1．认识“物质的量”（n）是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
2．了解阿伏加德罗常数（N A）、摩尔质量（M）的涵义。
3．能找到N、N A、n、M、m等物理量之间的关系，体会物质的量在联系微观粒子与可称量物质所发挥的桥梁作用。
【重点难点】物质的量的单位——摩尔；N、N A、n、M、m之间的关系及其应用【活动方案】活动一：理解“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量摩尔(简称摩，符号为mol)是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（N A，约为6.02×1023）个相应微粒。
1．写出粒子数（用N表示）与物质的量（用n表示）、N A三者之间的定量关系。
2．（1）1 mol水中，含有的水分子数是多少？氢原子数与氧原子数分别是多少？质子数、电子数分别是多少？（2）0.5 mol NH4+中含有H原子数是多少？含有电子数是多少？（3）2 mol SO42—中含有O原子数是多少？含有电子数是多少？（4）0.4 mol硫酸钠晶体中，含有的阴、阳离子数分别是多少？3．小组交流“分子或原子团”的物质的量与其中所含“原子、离子、电子或质子”的物质的量之间的关系。
活动二：建立物质的量与质量之间的关系1．下面列出了一定量的常见物质的质量，你认真分析后，能得出什么结论？1 mol H2质量是2 g，2 mol H2质量是4g。
1 mol CO2质量是44 g，2 mol CO2质量是88 g。
1 mol CO32—质量是60 g，2 mol CO32—质量是120 g。
2．联系质量与物质的量之间关系的物理量是“摩尔质量”（用M表示），摩尔质量的单位为g/mol（或写为g·mol—1）时，数值上与_______________相等。
写出质量与n、M三者之间的定量关系。
3．（1）2 mol H2SO4的质量是________。
人教版高一化学必修一第1章 第2节 第1课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时编号4学习目标1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.了解阿伏加德罗常数的含义3.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系4.通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系学习重点1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数2.摩尔质量概念和相关计算学习难点1.物质的量概念及其理解2. 摩尔质量概念的建立学习任务一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号:n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号：mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用 化学式 指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H 2 、1.5 mol H 2O 等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义： 国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与 0.012kg 12C 所含有的碳原子数相同 ，约为 6.02×1023 。
第二节-化学计量在实验中的应用(导学案)
Ⅱ教材助读
1.想想看，给你一杯水，你可以数出其中的含有多少个水分子吗？
2.试试看，请计算一下：、
⑴2 mol H2O中含有__________个水分子，_________个氢原子
⑵10.6 g Na2CO3的物质的量为_____mol
⑶0.25 mol CaCO3质量为_____ g
A．m×50×18×6.02×1023B．m/（50×18）×6.02×1023
C．（18m/50）×6.02×1023D．（18×50×m）/6.02×1023
5、2.5 mol Ba(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5mol Na2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。
A、 B、 C、 D、a·
9、⑴相同质量的氧气和臭氧(O3)的物质的量之比是_________，氧原子的个数比是_________，分子个数比是___________。
⑵相同物质的量的氧气和臭氧的质量之比是___________，分子个数比是___________。
⑶含有相同氧原子数的氧气和臭氧的物质的量之比是____________，质量之比是___________，氧气和臭氧的分子个数之比是___________。
我的疑惑请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
探究案
Ⅰ。学始于疑———我思考、我收获
1.物质的量可以用来表示宏观物质吗？
2. 阴、阳离子的摩尔质量在数值上也等于其相对原子质量吗？
3.请描述下面这个化学反应中反应物和生成物间物质的量的关系：
学习建议请同学们用2分钟时间认真思考这些问题，结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。
化学计量在实验中的应用导学案2
V/L
25℃和101KPa
【探究3】决定物质体积的内部结构因素
因
素
状
态
粒子数
（填相同或不同）
粒子间距离
（很小或很大）
粒子大小
（相同或不同）
所占体积
（相同或不同）
固体或液体
气体
【归纳小结】
1.物质体积大小由构成物质，和共同决定；
2.在粒子数相同的条件下（假设皆为6.02×1023个）固、液态物质粒子间距很小，其体积由构成物质的决定，不同物质粒子大小（填相同或不同），故所占体积（填相同或不同）。
2、同温、同体积：P1 / P2 =n1 /n2
3、同温、同压：ρ1 / ρ2 =M1 / M2
4、同温、同压、同体积：m1/ m2 =M1 / M2= ρ1 / ρ2
5、同温、同压、等质量：V1/V2= M2 / M1
4、阿伏加德罗定律的应用
（1）求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（）
2.在了解决定气体体积因素的基础上，理解和掌握气体摩尔体积的概念及计算；
3.掌握阿伏加德罗定律的内容并学会有关它们的计算
学习过程
【课题】1.2.2化学计量在实验中的应用
【预习交流】
【自主探究】
二、气体摩尔体积
【探究1】1mol不同固体和液体物质的体积
物质
Fe
Al
Pb
H2O
H2SO4
酒精
状态
固
固
固
液
液
我的疑点与疑惑
学生评价
※互评你认为你的学友完成本节导学案的情况（）
A很好B较好C一般D较差
人教版高一化学必修一导学案 第一章第二节：化学计量在实验中的应用(第4课时,有答案)
第二节化学计量在实验中的应用（第4课时）编制人：张凤英审核人：李忠良高一___班第__组编号___姓名_______小组评价____老师评价____【学习目标】1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
3、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。
从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。
【重点难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【使用说明】认真阅读是你迈向成功的第一步！（阅读教材15-17页内容），并完成《预习自测》的内容，有能力的同学尝试对《合作探究》进行研究，用红笔标注疑问。
课后用15分钟完成《课后作业》预习自测【知识链接】一温故：溶质的质量分数1.溶质的质量分数100%，饱和溶液中溶质质量分数的计算＝S100 g＋S ×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)2.浓溶液用水稀释时：（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）（2）所用水的质量=3.配制 50g 5% 的NaCl溶液时：（1）经计算，在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解即得所需溶液。
（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，应先放，后放，砝码放在，NaCl 放在且在托盘两边各放一张。
天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是。
（5g以下用游码）（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。
二、知新：容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定质的量浓度的溶液。
它的形状是的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有，瓶上标有和．。
常用的容量瓶有等多种规格。
使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液②使用前要检验是否漏水：③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体实验探究配制一定物质的量浓度的溶液1、配制100mL0.1mol/L的NaCl 溶液(2) 实验原理错误!未找到引用源。
物质的量的浓度__第3课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第1章第2节 化学计量在实验中的应用》导学案（第3课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1.理解物质的量浓度的概念；2.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算； 【重点难点】1. 运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；2.一定量浓度溶液配制实验操作【知识衔接】1.溶液是 、 、 的 ，由 和 两部分组成。
2.溶液组成可以用 来表示，公式为 ；若溶液中某溶质的溶解度用S 表示，则溶质的质量分数可表示为 。
【新课导学】参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？ 一、物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做 物质的量浓度。
2、符号： 。
3、表达式： 。
注意：①概念中的体积是指_____的体积，而不是溶剂的体积。
②溶质的量一定要用_____表示。
如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成_______。
③溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。
④带结晶水的物质作溶质时，溶质是_______。
⑤对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度_________。
二、关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算C B ＝n B /V例：将4gNaOH 固体溶于水配成50mL 溶液，其物质的量浓度为 . （2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例：下列关于0.2mol/LBa(NO 3)2溶液正确的说法是（ ）A ．2L 溶液中含有Ba +离子0.2molB ．2L 溶液中含有NO 3-离子0.2molC ．0.5L 溶液中Ba 2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D ．0.5L 溶液中NO 3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L例：在aL 磷酸钠溶液中，含bmolNa +离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 . （3）气体溶解的计算例：标准状况下，将448LHCl 气体完全溶于1L 水中，所得溶液的质量分数为多少?若所得溶液密度为1.1g/cm -3， 则所得溶液的物质的量浓度为多少?解：448LHCl 气体的物质的量为_________， 质量为__________， 1L 水的质量为_________，所以溶液中溶质的质量分数为_______; 所得溶液的体积根据密度计算得__________L ， 故所得溶液的物质的量浓度为___ ____。
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第一章第二节化学计量在实验中的应用（课时1）学案学习目标】1、理解物质的量、摩尔质量含义2、运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算重点难点】物质的量、摩尔质量含义，运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量：是国际单位制中七个基本之一。
它是表示的物理量。
它的符号用表示，单位是。
2.摩尔：它是的单位，符号是，简称。
把含有个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
1mol粒子集体所含的粒子数与kg12C中所含的碳原子数相同，约为。
3.阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。
它是1mol物质中所含的“微粒数”，它的单位是，它的符号是4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：5.摩尔质量(1) 定义：叫摩尔质量。
符号是（2）单位：或(3) 数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相等。
6.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：7. 物质的量（n）将粒子数（N）与质量（m）联系的表达式：1、物质的量与微观粒子数的联系：(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。
(4)N个C的物质的量是___________mol。
2、物质的量的适用对象：1 mol人 1 mol苹果 1 mol氧气分子 1 mol电子 1mol氢3、下列说法中，不正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B. 0.012 kg12C 约含有6.02×1023碳原子C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1molD.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称4、物质的量与摩尔质量的联系：(1) 1 mol H2O的质量是______，H2O的摩尔质量是_________，1mol Mg的质量是______，Mg的摩尔质量是_________，Na+的摩尔质量是______，NO3－的摩尔质量是_________。
2mol H2的质量是______，1 mol O2的质量是_____。
2mol H2O的质量是分析下列化学反应的物质的量与质量的相关联系：2H2 + O2点燃 2H2O(2) 64gO2的物质的量是。
24.5 g H2SO4的物质的量是______。
5、下列说法正确的是（）A.氢气的摩尔质量为1 g.mol-1B. 水的摩尔质量是18gC.1molN2的质量为28 g.mol-1D. NO3- 的摩尔质量是62 g.mol-16、微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁”———物质的量(1)9.03×1023个水分子的物质的量为_______mol，质量为_______；★ (2)与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；(3)质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（），所含原子数最少的是 ( ) A．H2O B．NH3 C．CH4 D．H3PO4(4)7.2 g水分子的数目为__________。
★（5）18g水中含的原子总数为个，电子总数为1．“物质的量”是指 ( )A、物质的质量B、物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2．下列说法中正确的是 ( )A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉3．在．1 mol H2O中 ( )A．含1 mol H B．含6.02×1023个氢原子C．含6.02×1023个水分子 D．含3.01×1023个氧原子4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( )A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．15．1 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( )A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2★6．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等。
第一章第二节化学计量在实验中的应用（课时2）学案1、了解气体摩尔体积的含义2、掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算3、理解阿伏加德罗定律及推论气体摩尔体积的含义、有关气体摩尔体积的计算、阿伏加德罗定律及推论物质体积的影响因素：在温度和压强一定时，物质的体积的大小取决于构成这种物质的、、这三个因素。
固体或者液体的体积主要决定于和。
在相同条件下，1 mol不同的固态物质或者液态物质的体积（是或不）相同的。
气体的体积主要决定于和。
而在相同的条件下，不同气体粒子之间的距离几乎（相等或不等）。
所以，在相同条件下，1 mol不同气态物质的体积几乎（是或不）相同的。
二、气体摩尔体积气体体积受、等外界条件的影响。
对一定物质的量的气体，当压强一定时，随温度升高，分子之间的距离，气体体积；当温度一定时，随压强的增大，气体分子间的距离，气体体积。
因此要比较一定物质的量的气体体积，必须要在相同的和下。
我们通常研究的是标准状况下气体的体积，标准状况是指的状况。
1、叫做气体摩尔体积。
常用符号表示，单位为或。
2、气体摩尔体积（V m）与气体体积（V）、气体的物质的量(n)之间的关系为n= 。
3、标准状况下，气体的摩尔体积为V m =三、阿伏加德罗定律及其推论在相同的和下，相同的任何都含有相同数目的。
推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其之比，也等于其粒子之比。
即气体体积：V1 / V2 = = ；气体密度：ρ1 / ρ2 =1、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。
(1) 标准状况下，2 mol CO2的体积为______；(2) 标准状况下，0.15 mol NO的体积为______；(3) 标准状况下，0.2 mol H2O的体积为_______；(4) 标准状况下，2 mol Cu的体积为___ ___。
2、标准状况下11.2LH2，其物质的量多少？3、、20℃，101 kPa下，1 mol H2的体积是22.4 L吗？（可拓展）4、下列叙述正确的是（）A. 1 mol任何气体的体积都为22.4 LB. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol（可拓展混合气体）总结：公式：n= （V m=22.4 L／mol）使用的条件：。
5、填空并完成物质的质量、物质的量、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系：(1)标况下，67.2 L HCl的物质的量为_______，质量为________，分子数目为________；(2)标况下，6.8 g H2S气体的体积为________；(3)标况下，6.02×1023个N2分子的体积为__6、常温、常压下，气体体积的大小取决于（）A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间距离7、“标准状况”指的是( )A．常温常压B．20℃C．0℃，一个大气压D．一个大气压8．下列说法中，正确的是( )A．气体的摩尔体积约为22.4 L/molB．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L／molC．在标准状况下；1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，．1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L9．等质量的下列气体，在相同条件下，体积最大的是（）A．CO2B．HCl C．H2D．CH410、标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A．98g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8L HCl D．6g H211、标准状况下，112 mL某气体的质量为0.15 g，则其摩尔质量是_________，相对分子质量是_______。
12、成年男子的肺活量约为3500~4 000 mL，成年女子的肺活量约为2500~3500 mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为(在同温同压下)________。
★13、两个体积相同的容器，盛有不同种类的气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质量C．分子总数D．质子总数。
第一章第二节：化学计量在实验中的应用（课时3）学案1、理解物质的量浓度含义，并了解物质的量浓度与质量分数之间的联系与区别。
2、熟练运用物质的量浓度公式进行计算，并利用物质的量这一桥梁进行物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度进行换算。
3、掌握溶液稀释的规律及计算1. 物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。
并完成下图，2. 同学间讨论初中学过的溶质质量分数含义、溶解度含义。
3. 阅读课本，理解溶液物质的量浓度含义，熟悉公式中每个字母的含义。
一、物质的量浓度1、物质的量浓度表示，符号为。
公式可表示为：。
物质的量浓度常用的单位为或。
2、讨论物质的量浓度与溶质的质量分数的联系与区别，并完成评价手册P18表格。
二、有关物质的量浓度的计算1、物质的量浓度公式的应用物质的量这一桥梁与物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度之间的换算关系。
2、溶液的稀释溶液中守恒，公式为。
1、下列说法是否正确：(1)物质的量浓度是指1 L水里所含溶质的物质的量。
(2)将40克的NaOH溶解在1 L水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol／L。
2、将2mol Na2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为__________，其中Na+的物质的量浓度为____________；溶液中Na+的个数为。
3、配制2 mol／L NaCl溶液100 mL，需要NaCl的物质的量为_______，质量为______。
4、配制500 mL 0.1 mol／LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?5、配制250mL0.4 mol／L盐酸溶液，需要通入标准状况下HCl的体积多少？6、将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A. 0.04mol/LB. 0.2mol/LC. 1mol/LD. 2mol/L★7、下列溶液中的Cl-数目与100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-数目相等的是（）, Cl-物质的量浓度相等的是（）A. 50mL2mol/LNaCl 溶液B. 100mL1.0mol/L AlCl3溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl2溶液D. 200mL1mol/LCaCl2溶液8、现欲配制250mL1.0mol/L稀H2SO4，需18mol/L浓H2SO4多少毫升？9、现欲配制500 mL1.0mol/L稀H2SO4，，需质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸多少毫升？1．1.0mol/LMgCl2溶液的含义是（）A．1 L水中含有1.0mol MgCl2B．1 L溶液中含有1.0mol MgCl2C．1 L溶液中含有6.02×1023个Cl-D．1 L水中溶解了95 g MgCl2固体2．用胆矾配制0．1 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是( ) A．取25 g胆矾溶于1 L水中B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液C．取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液D．将胆矾加热除去结晶水，再取16 g硫酸铜溶于1 L水中3、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，取出其中5mL，则这5mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A. 2mol/LB. 1mol/LC. 0.1mol/LD. 0.05mol/L4．下列溶液中Cl一浓度最大的是( )A．2 mol·L－1的HCl溶液B．1 mol·L－1的KCl溶液C．0.8 mol·L－1的A1C13溶液D．0.5 mol·L－1的FeCl2溶液5、现欲配制500mL 1.0mol/LNaOH溶液，需称取NaOH固体多少？若用4.0mol/LNaOH溶液稀释得到，则量取4.0mol/LNaOH溶液体积多少毫升？6、将标准状况下2.24LHCl气体全部溶于水中，配制得到250mL溶液，计算该盐酸的物质的量浓度。