2023-2024学年江苏省前黄高级中学高三上学期期中适应性考试化学试题
苏教版化学高三上学期期中试卷及解答参考(2024年)
2024年苏教版化学高三上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A、反应速率越快，反应物的转化率越高B、温度越高，反应速率越慢C、增大反应物浓度，反应速率一定增大D、有催化剂参与的反应，其反应速率一定比无催化剂的反应快2、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A. 共价键总是比离子键更稳定B. 活泼金属与非金属之间易形成离子键C. 金属元素与非金属元素之间总是形成离子键D. 非金属元素之间形成的共价键都是非极性的3、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是：A、元素周期表中，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。
B、同一主族元素的最高价氧化物的水化物中，氢氧化物的碱性随着原子序数的增加而增强。
C、元素周期表中，同一主族元素的金属性随着原子序数的增加而增强。
D、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而增大。
4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、化学反应速率越快，反应完成所需的时间就越短B、反应物浓度越大，化学反应速率就越快C、温度越高，化学反应速率越快，因为分子热运动越剧烈D、使用催化剂可以改变反应物和生成物的浓度，从而改变化学反应速率5、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、二氧化碳B、四氯化碳C、氢氧化钠D、葡萄糖6、下列物质中，不属于金属元素的是（）A、AlB、CuC、FeD、H7、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有的离子化合物都含有共价键。
B、所有的金属元素在化合物中都是正价。
C、所有非金属元素在化合物中都是负价。
D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
8、下列关于化学反应速率影响因素的叙述正确的是（）A、增大压强，化学反应速率一定增大B、降低温度，化学反应速率一定减慢C、增加反应物浓度，化学反应速率一定增大D、使用催化剂，化学反应速率一定增大9、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 丙烯和环丙烷B. 2-丁烯和1-丁烯C. 异戊二烯和2,3-二甲基-2-丁烯D. 乙二醇和1,2-丙二醇10、下列物质中，不属于碱的是：A、NaOHB、KOHC、NH3D、Ca(OH)211、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、非金属元素之间形成的化学键一定是共价键B、离子键形成的条件是电子转移，因此活泼金属元素与活泼非金属元素之间一定形成离子键C、金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D、分子间作用力不属于化学键12、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A、C4H8O：丁醛、丁酮B、C6H12：环己烷、己烯C、C2H6O：乙醇、二甲醚D、C3H6：丙烯、环丙烷13、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键总是比离子键更稳定。
江苏省前黄高级中学2020届高三化学第一学期期中考试卷 新课标 人教版
江苏省前黄高级中学2020届高三化学第一学期期中考试卷相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 P ：31 S ：32 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137 注意事项：第一卷答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第二卷答案全部做在答卷上第一卷 (选择题，共64分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列热化学方程式中△H 的数值能表示可燃物燃烧热的是A ．CO （g ）+21O 2（g ）=CO 2（g ）；△H =－283kJ/mol B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H =－802.3kJ/molC ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H =－571.6kJ/molD ．H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）；△H =－184.6kJ/mol2． 已知A 2O n 2-可与B 2-反应，B 2-被氧化为B 单质，A 2O n 2-被还原为A 3+，若100mL0.3mol·L -1的A 2O n 2-溶液，与150mL0.6mol·L -1的B 2-溶液恰好完全反应，则n 的值为A ．5B ．6C ．7D ．83.密闭容器中，300℃时将100mL 由H 2O 、CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与足量的Na 2O 2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是A ．1∶1∶1∶1B ．3∶1∶2∶4C ．1∶3∶5∶1D ．2∶2∶3∶34．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，下列叙述中正确的是A ．31g 白磷分子（P 4）中含有P —P 键个数为1.5×6.02×1023B ．48gO 2和48gO 3所含分子数为3×6.02×1023C ．1.0L 1mol/L 氨水中，NH 3·H 2O 的分子数为6.02×1023D ．20g 重水（D 2O ）中含有的中子数为8×6.02×10235. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A ．B 2A B ．BA 2C ．B 7A 4D ．B 4A 76．在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A(g) ＋ B(g) 2C(g)；△H ＜0，其他条件不变，则下列说法中正确的是①升高温度时c (B)/c (C)的比值变小 ②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小 ③加入B 后，A 的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加入C 后，则A 、B 的物质的量均增大A ．②③⑤B ．③④⑤C ．①②③⑤D ．全部7．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是A ．弱碱B ．一元强碱C ．多元强碱D ．任何碱8．常温下单质硫主要以S 8形式存在。
2024-2025学年苏教版高三上学期期中化学试卷与参考答案
2024-2025学年苏教版化学高三上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于氢氧化钠(NaOH)的说法正确的是？A. 氢氧化钠是一种弱碱B. 氢氧化钠溶于水吸热，温度下降C. 氢氧化钠固体暴露在空气中容易潮解D. 氢氧化钠可以与所有的酸反应生成盐和水2、下列关于化学键的叙述，正确的是（）A、共价键中一定含有极性键，但极性键不一定形成共价键B、金属键是金属原子之间通过共用电子形成的C、离子键是由阴阳离子之间的电荷吸引力形成的D、氢键是一种特殊的共价键3、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）性质的说法错误的是：A. 卤素单质的颜色随着原子序数的增加而加深B. 卤化氢（HX）的稳定性随着卤素原子半径的增大而减弱C. 卤素单质与水反应均可表示为X2 + H2O → HX + HXOD. F2不同于其他卤素单质，能与水剧烈反应而不只是简单的溶解4、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度无关。
B、反应速率越快，反应时间就越短。
C、温度越高，化学反应速率越快。
D、催化剂可以改变反应速率，但不会影响反应的平衡位置。
5、下列关于化学反应速率的说法中，哪一项是不正确的？A. 催化剂可以改变化学反应的活化能，从而加快或减缓反应速率。
B. 温度升高通常会增加分子间的碰撞频率和能量，导致化学反应速率增大。
C. 反应物浓度的增加一般会导致单位体积内有效碰撞次数增多，进而提高化学反应速率。
D. 对于气态反应物，压力的增加等同于反应物浓度的减少，因此会降低化学反应速率。
6、下列物质中，不属于同一主族的是：A、Na（钠）B、K（钾）C、Rb（铷）D、Ca（钙）7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应物浓度越大，化学反应速率一定越快B. 温度升高时，吸热反应的速率增加而放热反应的速率减小C. 催化剂可以改变化学反应的平衡位置，从而加快反应速率D. 对于气体参与的反应，在恒温条件下增大压强可使反应速率加快8、下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. Na2OD. CO9、下列哪种物质在水中的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠 (NaCl)B. 硫酸钡 (BaSO4)C. 硝酸钾 (KNO3)D. 气体（如氧气 O2）10、下列物质中，不属于离子化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 二氧化硅（SiO2）D. 硫酸铜（CuSO4）11、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中与之相邻的同主族元素原子最外层电子数也相同。
江苏省前黄高级中学2024-2025学年高三上学期期初检测试题 化学试题
江苏省前黄中学2025届高三上学期期初检测试卷化学试卷本试卷满分为 97 分，考试时间为 75 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Nd-144 Zn-65 一、单选题（共 13 题，每题 3 分，共 39 分。
每题仅一个选项符合题意。
） 1 ． 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A ． 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B ． 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C ． 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D ． 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 2 ． 下列化学用语或表述正确的是A ． 中子数为 1 的氦核素： 21He B ． SiO 2 的晶体类型：分子晶体C ． F 2 的共价键类型：p-p σ 键 D ． PCl 3 的空间结构：平面三角形 3 ．太阳能电池可由 Si 、GaP 、GaAs 等半导体材料构成。
下列说法正确的是A ． 原子半径：r (Ga)<r (As)B ． 第一电离能：I 1(Si)<I 1(P)C ． 热稳定性：AsH 3>PH 3D ． Ga 的周期序数与族序数相等 4 ． 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A ． 回收烟气中 SO 2 获得 CaSO 4 :SO 2a ―2CaSO 3 →CaSO 4B ． 金属 Mg 制备： Mg (OH )2 —盐—→ MgCl 2 溶液MgC ． 纯碱工业：NaCl 溶液 —2—→ NaHCO 3 —△—→ Na 2 CO 3△D ．AlCl 3 制备：Al 2O 3(s) 盐酸→ AlCl 3(aq)—→无水 AlCl 3(s)5 ． 化合物 Z 是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是A ． X 与 CH 3CH 2MgBr 发生加成反应B ． Y 分子存在对映异构现象C ． Z 分子中所有原子位于同一平面上D ． Y 、Z 可用溴的四氯化碳溶液鉴别阅读下列材料,完成 6⁓8 题:氯气在生产、生活中应用广泛。
2024届江苏省前黄中学高三阶段性测试(二模)化学试题理试题含解析
2024届江苏省前黄中学高三阶段性测试（二模）化学试题理试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用2、下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红B．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C．向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟3、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。
下列有关说法正确的是（）A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2OC．在④⑤⑥中溴元素均被氧化D．在①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸4、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO45、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知：K sp(BaCO3)=2.40⨯10-9A．A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>CB．A点对应的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)C．B点溶液中c(CO32-)=0.24mol/LD．向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化6、甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%。
2020届江苏省前黄高级中学高三年级第一学期期中考试高中化学
2020届江苏省前黄高级中学高三年级第一学期期中考试高中化学相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 P ：31 S ：32 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137第一卷 (选择题，共64分)一、选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有一个选项符合题意)1．以下热化学方程式中△H 的数值能表示可燃物燃烧热的是A ．CO 〔g 〕+21O 2〔g 〕=CO 2〔g 〕；△H =－283kJ/mol B ．CH 4〔g 〕+2O 2〔g 〕=CO 2〔g 〕+2H 2O 〔g 〕；△H =－802.3kJ/molC ．2H 2〔g 〕+O 2〔g 〕=2H 2O 〔l 〕；△H =－571.6kJ/molD ．H 2〔g 〕+Cl 2〔g 〕=2HCl 〔g 〕；△H =－184.6kJ/mol2． A 2O n 2-可与B 2-反应，B 2-被氧化为B 单质，A 2O n 2-被还原为A 3+，假设100mL0.3mol·L -1的A 2O n 2-溶液，与150mL0.6mol·L -1的B 2-溶液恰好完全反应，那么n 的值为A ．5B ．6C ．7D ．83.密闭容器中，300℃时将100mL 由H 2O 、CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与足量的Na 2O 2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原先的五分之一，那么原混合气体中各组分的体积比不可能是A ．1∶1∶1∶1 B．3∶1∶2∶4 C．1∶3∶5∶1 D．2∶2∶3∶34．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，以下表达中正确的选项是A ．31g 白磷分子〔P 4〕中含有P —P 键个数为1.5×6.02×1023B ．48gO 2和48gO 3所含分子数为3×6.02×1023C ．1.0L 1mol/L 氨水中，NH 3·H 2O 的分子数为6.02×1023D ．20g 重水〔D 2O 〕中含有的中子数为8×6.02×10235. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分不在顶点和面心，那么该晶体的化学式为A ．B 2AB ．BA 2C ．B 7A 4D ．B 4A 76．在密闭容器中，对已达到化学平稳的反应：2A(g) ＋ B(g)2C(g)；△H＜0，其他条件不变，那么以下讲法中正确的选项是①升高温度时c (B)/c (C)的比值变小 ②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小③加入B后，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加入C后，那么A、B的物质的量均增大A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．全部7．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，那么此碱一定是A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何碱8．常温下单质硫要紧以S8形式存在。
江苏省前黄高级中学高三第四次阶段考试化学试卷
江苏省前黄高级中学高三第四次阶段考试化学试卷第一卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A、液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰B、铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C、食用的碘盐是纯的碘酸钾D、医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质2、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为－3价D、氮化铝晶体属于分子晶体3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D、由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深4、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AB、在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N AC、在含有N A个醋酸根离子（CH3COO－）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于N AD、1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N A5、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A、达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）6、常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是A、0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱B、0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱C、pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱D pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱7、下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A、炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B、石英和纯碱均匀混和后强热C、二氧化锰放入浓盐酸中加热D、铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡8、下列有关试剂的保存方法，错误的是A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中二、选择题（本题包括10小题，第9～16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
江苏省启东中学、前黄中学、淮阴中学等七校2024届化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析
江苏省启东中学、前黄中学、淮阴中学等七校2024届化学高二上期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一密闭容器中，用10mol A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，A为4mol，则A的平衡转化率为( )A．40%B．50%C．60%D．70%2、利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走3、使用绿色能源有利于保护环境。
下列能源中不属于．．．绿色能源的是A．氢能B．化石能C．风能D．太阳能4、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应5、下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：化学式FeS CuS MnS溶度积 6.3×10-18 1.3×10-36 2.5×10-13下列有关说法中正确的是（）A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂6、用下列实验装置能达到所述的实验目的的是A ．利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩B ．利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成C ．利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成D ．利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯 7、下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ） 编号 A B C D 强电解质 KNO 3 H 2SO 4 BaSO 4 HClO 4 弱电解质 NH 3•H 2O CaCO 3 HClO C 2H 5OH 非电解质 SO 2AlH 2O CH 3COOH A ．AB ．BC ．CD ．D8、下列各组中的两种物质各1mol ，分别燃烧时，需要氧气的量相等的是 A ．乙烯、乙醇B ．乙烯、乙烷C ．丙烷、丙烯D ．甲烷、甲醇9、下列原子或原子团，不属于官能团的是( ) A ．OH —B ．—NO 2C ．—COOHD ．—Cl10、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应()()()()mA g nB g pC g qD g ++ 当m 、n 、p 、q 为任意整数时，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m ：n ：p ：q ⑥单位时间内m mol A 断键反应，同时pmol C 也断键反应。
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2023-2024学年江苏省前黄高级中学高三上学期期中适应性考试化学试题1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应2.反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。
下列化学用语表示错误的是A．COCl 2是极性分子B．N 2 H 4的电子式为C．二氧化硅的分子式为SiO 2D．CO(NH 2 ) 2只含共价键3.下列有关物质的性质与用途说法不正确的是A．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液显碱性，可用作工业用碱或食用碱B．常温下用铝制容器盛装浓硝酸，是因为铝很稳定不与浓硝酸反应C．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池D．自来水厂用氯气杀菌消毒，是因为氯气可与水反应形成次氯酸具有强氧化性4.在给定条件下，下列转化能够实现的是A．B．C．D．5.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。
NH3是一种常见气体。
下列实验能达到实验目的的是A．用图甲装置制取NH 3B．用图乙装置干燥NH 3C．用图丙装置收集NH 3D．用图丁装置制CaCO 36.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。
下列有关说法正确的是A．N 2 H 4、NO 2、HNO 3中N的杂化方式均为sp 2B．白磷分子(P 4 )是非极性分子，可保存在冷水中C．磷肥与草木灰混合施肥效果更佳D．砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为87.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。
随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。
汽车尾气可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，下列说正确的是A．该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量B．增大NO投料，一定能增大产物在反应体系中的百分含量C．反应中每消耗1molNO转移电子的数目约等于4×6.02×10 23D．升高温度一定能加快该反应的反应速率8. 2020年是“氢键”的百年诞辰.M分子部分结构如图所示(-表示氢键)。
是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，化合物W2Z能与Y2反应产生Z2，X元素是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A．氢键是一种特殊的化学键B．稳定性：W 2 Z＞WYC．X的氧化物的水化物是强碱D．简单离子半径：9.镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O)，其流程如图。
下列有关说法正确的是A．镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快B．“氧化”发生反应的离子方程式为2Fe 2+ +2H + +H 2 O 2 =2Fe 3+ +2H 2 OC．“调pH”后所得溶液中大量存在的离子有Zn 2+、SO 、Fe 3+、H +D．从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干10.一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是A．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到NaHCO 3B．该工艺原子利用率100%C．“氯化过程”每生成lmolC 2 H 4 Cl 2，总反应中消耗0.5molO 2D．“胺再生过程”反应为4CuCl+O 2 +4TBA·HCl=4CuCl 2 +4TBA+2H 2 O11.盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。
工业上主要采用图1所示的方法制备。
其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。
不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是A．电池工作时，Pt电极是正极B．图2中，A为H +和e -，B为NH 3 OH +C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3gD．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降12.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9实验4：0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡下列说法正确的是A．由实验1可得出：K a1 (H 2 CO 3) ∙ K a2 (H 2 CO 3 )＜10 -16B．实验2中两溶液混合时有：K sp (CaCO 3 )＞2.5×10 -3C．实验3中发生反应的离子方程式为 +H 2 O+CO 2 =2D．实验4所得溶液中c (Na + )= c ( )+ c ( )+ c (H 2 CO 3 )13.在某催化剂作用下CO2和H2合成甲酸仅涉及以下反应：I．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H1<0II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2在2L刚性容器中，CO2(g)和H2(g)各投lmol发生反应，平衡时CO2的转化率及HCOOH 和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的CO2的比值)随温度变化如图所示。
下列说法正确的是A．△ H 2 <0B．曲线b表示平衡时HCOOH的选择性C．240℃时，反应I的平衡常数K=D．在200℃~360℃之间，温度对反应I的影响要小于反应II14.镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。
一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：(1)Mn2+的基态核外电子排布式为________。
(2)加石灰乳调节pH=5目的是除铜，“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)。
(3)“氧化”时为了除铁、除锰，KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除锰的离子方程式为_______。
(4)“置换”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。
实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是_______。
(5)“熔炼”时，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的_______不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。
(6)向“置换”所得溶液经沉淀、过滤、洗涤等系列操作后，得到碱式碳酸锌[Zn4CO3(OH)6]。
用乙二胺四乙酸(俗称EDTA，H2Y2-表示乙二胺四乙酸根离子)滴定法测样品中锌的含量，反应原理：Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+。
取1.840g碱式碳酸锌样品，溶于pH为5~6的乙酸－乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液，滴入少量的铬黑T作指示剂，取25.00mL置于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的10.00mL2.000mol•L-1EDTA，振荡。
用1.000mol•L-1锌离子标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL。
求样品中Zn元素的质量分数_______(写出计算过程)。
15.MoS2作为石墨电极的改性剂不仅能弥补石墨低容量的不足，还可以有效解决自身稳定性和导电性不佳的问题。
以钼精矿(主要成分为MoS2，含SiO2、CuFeS2、CaCO3、PbS等杂质)为原料生产MoS2的工艺流程如图。
已知：①MoS2中S的化合价为-2价；②常温下PbCl2不溶于水，但PbCl2可与Cl-反应，生成可溶性络合离子PbCl；③MoS2不溶于水和常见酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物MoO3，“硫代”时生成MoS。
回答下列问题：(1)使用浓盐酸进行“初级酸浸”的工艺原理是盐酸与钼精矿中的CaCO3、PbS杂质发生反应，生成CaCl2、PbCl2，其中生成PbCl2的化学方程式为_______。
(2)“氯盐浸出”的原理是利用具有强氧化性的FeCl3，在强酸性条件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，该“氯盐浸出”过程的化学方程式为_______。
(3)“碱浸”时使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是_______。
(4)“碱浸”后滤液③的主要成分为_______(填化学式)。
(5)“初级酸浸”、“碱浸”流程中操作温度不宜过高的原因是_______。
(6)产品MoS2中存在极微量的非整比晶体杂质MoS2.8，则该杂质中Mo4+与MO6+物质的量之比为_______。
16.FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的白色固体，主要用于制造磷酸铁锂电池材料、催化剂及陶瓷等，以下为制备电池级超细磷酸铁的工艺流程图：(1)在撞击流反应器中生成羟基磷酸铁结晶[Fe5(PO4)4(OH)3•2H2O]的化学反应方程式_______。
(2)真空过滤器采用真空减压过滤目的为_______。
(3)检验洗涤槽中洗涤是否完全的方法是_______。
(4)撞击流反应器中反应温度对所得产品平均粒径的影响如图2所示，随着温度升高，产品粒径变化的原因为_______。
(5)已知25℃时，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入________mL、2mol/L的盐酸(忽．略加入的盐酸的体积．．．．．．．．．)。
(6)实验室也可以制备FePO4，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图3所示。
补充完整由FeSO4•7H2O制备FePO4的实验步骤：取一定量的FeSO4•7H2O溶解于稍过量的H3PO4中，_________。
(已知：铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液与Fe2+反应产生深蓝色沉淀，与Fe3+不反应。
实验中须使用的试剂：20%H2O2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、NaOH溶液、蒸馏水)17.新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。
(1)近年来CH4－H2O催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：反应I：CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g) ΔH1反应II：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH2反应III：CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g) ΔH3甲烷水蒸气重整过程中自由能(ΔG=ΔH-TΔS，设ΔH和ΔS不随温度变化)随温度变化趋势如图1所示：①判断反应I、反应II焓变的符号：ΔH1_______0，ΔH2________0(填“＞”或“＜”)。