工程化学习题(第五章)
2020年智慧树知道网课《工程化学(湖南工业大学)》课后章节测试满分答案》课后章》课后章
第一章测试1【判断题】(10分)因为Al3+比Mg2+的极化力强，所以AlCl3的熔点低于MgCl2。
A.错B.对2【判断题】(10分)分子中键的极性可以根据电负性差值判断，电负性差值越大，则键的极性越大。
A.错B.对3【判断题】(10分)非金属元素间的化合物为分子晶体。
A.错B.对4【判断题】(10分)金属键和共价键一样，都是通过自由电子而成键的。
A.错B.对5【判断题】(10分)多原子分子中，键能就是各个共价键的离解能之和。
A.对B.错6【判断题】(10分)位于Kr前某元素，当它失去3个电子后，在其角量子数为2的轨道内电子为半充满状态，则该元素是Mn。
A.错B.对7【单选题】(10分)下列化合物中，键的极性最弱的是()A.AlCl3B.SiCl4C.FeCl3D.PCl58【单选题】(10分)下列各组分子均属于极性分子的是()A.PF3和PF5B.PF3和SF4C.SF4和SF6D.PF5和SF69【单选题】(10分)下到分子中电偶极矩为零的是()A.CH3ClB.HClC.NH3D.CO210【单选题】(10分)下列过程需要克服的作用力为共价键的是()A.雪融化B.电解水C.HF溶于水D.I2生华第二章测试1【判断题】(10分)系统中只含有一种纯净物，则系统一定是单相系统。
A.错B.对2【判断题】(10分)状态函数都具有加和性。
A.对B.错3【判断题】(10分)ΔH、ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。
A.对B.错4【判断题】(10分)凡ΔGθ大于零的过程都不能进行。
A.对B.错5【判断题】(10分)在300K，101.25kPa条件下，100cm3煤气中CO的体积分数为60%，此时CO的分压是6 0.78kPa。
A.错B.对6【判断题】(10分)在300K，101.25kPa条件下，100cm3煤气中CO的体积分数为60%，此时CO的物质的量为2.437×10-3mol。
《工程化学基础》习题参考答案
《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案1. PH2=123.941kPa; PO2=61.9705kPa2. (1) PH2=60.021kPa; PO2=14.985kPa; PN2=5.994kPa(2) P总=81 kPa（3）XH2=0.741； XO2=0.185； XN2=0.0745. （1）PN2=75kPa；PO2=75kPa（2）PN2=37.5062kPa；PO2=112.4938kPa（3）P总=243.0632kPa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230（2）硫蒸气的化学式为：S2第二章习题参考答案1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。
2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。
3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。
4.(1)W=-3.10kJ; (2)△U=37.53kJ。
5.(1)9.75kJ; (2)0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ。
6. 可获得肌肉活动的能量为17.86kJ7. △rHm (298.15K)=-16.73kJ.mol-110. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1.11. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1第三章参考习题答案1.是非题 (1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。
2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。
3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。
(完整版)反应工程第五章习题答案
化学反应工程习题（第五章）5.1乙炔与氯化氢在HgCl 2-活性炭催化剂上合成氯乙烯的反应2223C H HCl C H Cl+↔ ()A ()B ()C 其动力学方程式可有如下种种形式：(1)2(/)/(1)A B C A A B B C C r p p p K K p K p K p κ=-+++ (2)/(1)(1)A B A B B B C C A A r K K p p K p K p K p κ=+++ (3)/(1)A AB A A B B r K p p K p K p κ=++ (4)/(1)B A B B BC C r K p p K p K p κ=++试说明各式所代表的反应机理和控制步骤。
解：（1）A A σσ+↔B B σσ+↔ （控制步骤）A B C σσσσ+↔+C C σσ↔+（2）11A A σσ+↔（控制步骤）22122111B B A BC C C σσσσσσσσ+↔+→+↔+（3）A A σσ+↔B B σσ+↔（控制步骤）A B C σσ+→+（4） B B σσ+↔ （控制步骤）A B C σσ+→ C C σσ↔+5.2 在Pd-Al 2O 3催化剂上用乙烯合成醋酸乙烯的反应为243222321C H CH COOH O CH COOC H H O2++↔+ 实验测得的初速率数据如下[功刀等，化工志，71，2007（1968）.]115℃, ，。
AcOH 200p mmHg =292O p mmHg =24()C H p mmHg701001952473154655010(/)r mol hr g ⨯⋅催化剂 3.94.46.06.67.255.4注：1mmHg=133.322Pa如反应机理设想为2424242422423223232222O ()O O+AcOH AcOH C H C H AcOH C H HC H OAc O O HC H OAc O C H OAc H C H OAc C H OAc H H σσσσσσσσσσσσσσσσ+↔+↔+↔++↔+→+↔+↔控制步骤试写出反应速率并检验上述部分数据能与之符合否。
工程化学基础课后习题答案
c(CO)=0.067mol/L
第四章 第四节练习题
1. (1) × (2) √ (3) × (4) √ 2. (1) c (2) a 3. Fe3+>Cu2+ >Fe2+ 4. Cl2>KMnO4>K2Cr2O7 5. (1) K θ=3.05 (2) c=0.075 6. (-) Pt / Fe3+, Fe2+ ∥ Ag+/ Ag (+)
第五章 第二节练习题
1. (1) B D (2) C 2. Ks=2.29*10-13 3. AgI沉淀生成，可能后有AgCl沉淀
[Ag] =8.52*10-11 无沉淀产生 4. [OH-] =3.98*10-10 pH=5.3 5. NH4Cl>H2O>NH3.H2O 6. c> b> a> d 7. [Ag]=7*10-6 [py]=0.8 [Ag(py)2]+=0.1
(2) 分子晶体 分子质量越大 熔沸点越高 5. (1) BaCl2 ＞FeCl2 ＞AlCl3 ＞CCl4
(2) SiO2 ＞BaO ＞CO2
第二章 第三节练习题
1. (1) 方向 饱和 降低 氢 氧 (2) 单位质量溶剂 (4) 8 润湿 14-18 o/w乳化剂 (5) 热致 溶致
2. (1) 降低 [H+]增加 (2) 升高 [H+]增加 (3) 下降 △T= Kf bB (4) 依次降低 (5) 一次升高
5. 组态
是否存在
1p
2s
2d
3p
5f
6s
×
√×√ຫໍສະໝຸດ √√主量子数
×
2
角量子数
×
高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素单元测试含答案解析
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试含答案解析一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I 2是从海藻类植物中提取的； ⑥Cu 是采用高温氧化铜矿石的方法获得； ⑦Si 是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A 。
3．下列实验中，固体不会．．溶解的是( ) A ．氧化铝与足量的稀盐酸混合 B ．过氧化钠与足量水混合 C ．氢氧化铝与足量的氨水混合 D ．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C 【详解】A ．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A 错误；B ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B 错误；C ．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C 正确；D ．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D 错误； 故选C 。
高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素单元测试及答案
高考化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试及答案一、选择题1．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。
下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
【详解】生成气体的物质的量为33.622.4/LL mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8mol H2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。
陈甘棠主编化学反应工程第五章
⑵选择性 指？
高选பைடு நூலகம்性可节约原料、减化工艺。
影响选择性的因素很多，有物理的和化学的。
就催化剂的构造而言，主要有：活性组分在
表面上的定位和分布、微晶粒度大小、载体 的孔结构、孔径和孔容等。
当遇到转化率和选择性的要求不能同时满
足时： a：如果反应原料昂贵或者产物和副产物分 离困难时，宜采用高选择性的催化系统 b：若原料价格便宜，且产物与副产物分离 不困难，则采用高转化率操作。
（4）共凝胶法
与沉淀法类似，将两种溶液混合生成凝 胶。如合成分子筛就是将水玻璃（硅酸钠）与 铝酸钠的水溶液与浓氢氧化钠溶液混合，在一 定的温度和强烈搅拌下生成凝胶，再静臵相当 长时间使之晶化、然后过滤、水洗、干燥得到。 得到的分子筛表面含有大量的正离子，部分是 容易解离的，则可与过渡金属离子（镁离子、 钙离子、锂离子）等进行交换，在硅酸盐表面 形成具有高活性、高选择性的交换型分子筛， 并有良好的抗毒性和耐热性。在炼油工业中用 量很多。
法。 均匀沉淀法是首先使待沉淀溶液与沉淀剂母体 充分混合，形成十分均匀的体系，然后调节温 度使沉淀剂母体加热分解转化为沉淀剂，从而 使金属离子产生均匀沉淀，比如尿素。 采用此方法得到的沉淀物，由于过饱和度在整 个溶液中都比较均匀，所以，沉淀颗粒粗细较 一致而且致密，便于过滤和沉淀。
沉淀法的影响因素
（3）沉淀法 借助沉淀反应，用沉淀剂将可溶性的催化剂
组分转化为难溶化合物，再经分离、洗涤、 干燥、焙烧、成型等工序制得成品催化剂。
沉淀法是制备固体催化剂最常用的方法之一，
广泛用于制备高含量的非贵金属、金属氧化 物、金属盐催化剂或催化剂载体。
对于要求特别均匀的催化剂，可采用均匀沉淀
浙江大学工程化学第五章习题答案参考
c(Pb2+) = 1. 0 mg/L = (1. 0×10―3g·L―1) / (207. 2 g·mol―1) = 4. 83×10―6mol·L―1
设完全溶解1. 0 mol AgBr需Na2S2O3溶液x升，则根据题意
AgBr + 2 S2O32― [Ag(S2O3)2]3―+ Br―
平衡浓度/mol·dm―3
得：x= 1. 13升
(2)c(Br-) = 1. 0 mol / 1. 13dm3= 0. 887mol·dm―3
c(S2O32―) = 2. 0–(2. 0 / 1. 13) = 0. 23mol·dm―3
第五章水溶液中的化学反应和水体保护
§5. 1弱酸弱碱溶液
练习题(p. 186)
1．酸：H2S HCNNH4+其共轭碱：HS—CN—NH3
碱：S2—NH3CN—OH—其共轭酸：HS—，NH4+HCN H2O
两性物质：HS—H2O其共轭碱：S2—OH—其共轭酸：H2S H3O+
2．NH3＋H2O NH4++ OH－
二、1.（C）2.(A) 3. (C)
三、填空题
1．为了回收废水中的苯酚，可用溶剂油进行萃取，那么萃取剂是油，原料液是苯酚和水，萃取相中物质是苯酚，萃余相中物质是水，最后回收的是苯酚。
2．天然水中常有带负电的溶胶污物，可用明矾净水，就是利用其水解产生的Al(OH)3正溶胶，与污物相互聚沉而得以净化。
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工程化学习题（第五章）
一.选择题
1．下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）
Ａ．３s Ｂ．３pＸＣ．３p zＤ．３d z
２．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（）Ａ．３，２，＋１，＋１／２Ｂ．２，１，＋１，－１／２
Ｃ．３，１，０，－１／２Ｄ．３，１，－１，－１／２
３．第四周期中原子中未成对电子数最多可达（）
Ａ．４个Ｂ．５个Ｃ．６个Ｄ．７个
４．下列叙述中正确的是（）
Ａ．因为p轨道是“８”字形的，所以p电子走“８”字形
Ｂ．主量子数为２时，有２s、２p两个轨道
Ｃ．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
Ｄ．电子云是波函数┃ф┃2在空间分布的图像
５．基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为（）Ａ．８个Ｂ．１８个Ｃ．８—１８个Ｄ．８—３２个
６．主量子数ｎ＝４能级层中的亚层数是（）
Ａ．３Ｂ．４Ｃ．５Ｄ．６
７．下列关于屏蔽效应的说法中，正确的是（）
Ａ．４s电子屏蔽常数б4S反映了４s电子屏蔽原子核作用的大小
Ｂ．当主量子ｎ和核电荷数Ｚ相同的两个电子，δ值越大，电子的能量就越低
Ｃ．主量子数ｎ相同，角量子数ｌ愈大，电子的屏蔽作用增大
Ｄ．当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，δ值也愈大
８．３ｄ电子的径向分布函数图有( )
Ａ．１个峰Ｂ．２个峰Ｃ．３个峰Ｄ．４个峰
９．下列元素中，原子半径最接近的一组是（）
Ａ．Ne、Ar、Kr、Xe Ｂ．Mg、Ca、Sr、Ba
Ｃ．Ｂ、Ｃ、Ｎ、ＯＤ．Cr、Mn、Fe、Co
10．下列元素中，电子排布不正确的是（）
Ａ．Nb 4d45s1 B．Nd 4f45d06s2 C.Ne 3s23p6 Ｄ．Ni 3d84s2
11．下列基态原子的电子构型中，正确的是（）
A．3d94s2Ｂ．3d44s2C．4d105s0Ｄ．4d85s2
12．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（）
A．ns2np3B．ns2np4Ｃ．ns2np5D．ns2np6
13．第二电离能最大的元素所具有的电子结构是（）
Ａ．1s2Ｂ．1s22s1Ｃ．1s22s2Ｄ．1s22s22p1
1４．某元素基态原子失去了３个电子后，角量子数为２的轨道半充满，其原子序数为（）Ａ．２４Ｂ．２５Ｃ．２６Ｄ．２７
15．下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）
Ａ．Ｆ＞Ｎ＞ＯＢ．Ｏ＞Cl＞ＦＣ．As>P>H Ｄ．Cl>S>As
二.填空题
1.根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用▁▁▁▁▁来描述，它在习惯上被称为▁▁▁▁▁；┃ф┃2表示▁▁▁▁▁，它的形象化表示是▁▁▁▁▁。
2.４p亚层中轨道的主量子数为▁▁▁▁▁，角量子数为▁▁▁▁▁，该亚层的轨道最多可
以有▁▁▁▁▁种空间取向，最多可容纳▁▁▁▁▁个电子。
3.某原子轨道的径向分布如下图所示，若该轨道的主量子数为４，则其角量子数l=▁▁▁
4.周期表中s区、p区、ｄ区的价电子构型
分别为▁▁▁▁▁、▁▁▁▁▁、▁▁▁▁▁。
5.周期表中最活泼的金属为（包括放射性
元素）▁▁▁▁▁，最活泼的非金属为▁▁▁▁▁；
原子序数最小的放射性元素为第▁▁▁▁▁周期元素，其元素符号为▁▁▁▁▁。
6.在各类原子轨道中，▁▁▁▁▁轨道的钻穿能力最强，由此引起的后果是▁▁▁▁▁。
7.比较原子轨道的能量高低：
氢原子中，E3S▁▁▁▁▁E3P，E3d▁▁▁▁▁E4S
钾原子中，E3S▁▁▁▁▁E3P，E3d▁▁▁▁▁E4S
铁原子中，E3S▁▁▁▁▁E3P，E3d▁▁▁▁▁E4S
8.A原子的Ｍ层比Ｂ原子的Ｍ层少４个电子，Ｂ原子的Ｎ层比Ａ原子的Ｎ层多５个电子，则
Ａ的元素符号为▁▁▁▁▁，Ｂ的元素符号为▁▁▁▁▁，Ａ与Ｂ的单质在酸性溶液中反应
得到的两种化合物为▁▁▁▁▁。
∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷第五章选择和填空题答案∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷
选择题
1.C
2.A
3.C
4.D
5.C
6.B
7.D
8.A
9.D 10.C 11.C 12.B 13.B 14.C 15.D
填空题
1.波函数ф、原子轨道、几率密度、电子云
2.４、１、３、６
3.２
4.ns1-2、ns2np1-6、(n-1)d1-9ns1-2、(n-1)d10ns0或4d105s0、钯、Pd
5.Fr、F、五、Tc
6.S、S轨道能量降低，造成能级交错
7.＝、＜、＜、＞、＜、＜
8.Fe、Br、FeBr2和FeBr3
三、问题和解答
1、下列各组量子数中哪一组是正确的？
（A）n=3,l=2,m=-2 (B)n=4,l=-1,m=0 (C)n=4,l=1,m=-2 (D)n=3,l=3,m=-3
解：A正确。
B中，l=-1是错误的，l不能取负值。
C中，是错误的，|m|不能大于l。
D中l=3是错误的，l不能等于n。
2、一个原子中，量子数n=3，l=2，m=0的轨道中允许的电子数最多是多少？
解：n=3，l=2，m=0的原子轨道是3dz轨道，最多可以容纳2个电子。
在任何原子轨道上，
最多只能容纳自旋方式相反的两个电子。
3、氢原子的1s 电子在核外出现的几率最大的地方在离核52.9pm的球壳上，所以1s电子
云的界面图的半径也是52.9pm。
这句话对吗？为什么？
解：电子云的界面图是指在此界面内发现电子的几率很大，例如90%。
在52.9pm的球壳上，
1s电子出现的几率比r≠52.9pm的球壳均大，也就是说，1s电子云界面图的半径必大于
52.9pm。
所以这句话是不对的。
4、怎样正确理解“s电子云是球形对称的”这和句话？
解：因为фs只是r的函数，所以фs2是r 的函数。
S电子云是的形象化描述，所以当r 一定时，在空间各不同方向上电子出现的几率密度是相同的，即s电子云是球形对称的。
5、原子序数1到20，第一电离能数据出现尖端的是哪些元素？这些元素的原子结构各有什么特点？
解：处于尖端的元素有：He，Ne，Ar，N，P，Be，Mg。
He，Ne，Ar：最外层已填满，达到8个（或2个）电子的稳定结构，I1比同周期的其他元素大。
N，P：由p轨道处于半满状态，能级低，所以I1比下一个元素大。
Be，Mg：s亚层已填满，p亚层尚未填充，电离的是s亚层的电子，而下一个元素电离的p 亚层的电子，所以Be，Mg的I1大于下一个元素。
6、Cotton原子轨道能级图与Pauling近似能级图的主要区别是什么？
解：Pauling近似能级图是按能级高低排列的，把能量相近的能级组成能级组，依1.2.3……..能级组的顺序能量依次增高。
Cotton原子轨道能级图指出原子轨道能量与原子序数的关系，定性的表明了原子序数的改变时，原子能量的相对变化，从Cotton原子轨道能级图可看出：原子轨道的能量随原子序数的增大而降，不同原子轨道下降的幅度不同，因而产生相交的现象。
同时也可以看出，主量子数相同时，氢檐子轨道是简并的，即氢原子轨道能量只与主量子数n有关，与角量子数l无关。
7、n相同，l不同的电子云穿透作用大小的次序是什么？
解：n相同时，l愈小的穿透作用愈强。
8、写出K+，Ti3+，Sc3+，Br-离子半径由大到小的次序。
解：K，Sc，Ti，Br均为第四周期元素，离子半径由大到小的次序是：Br-> K+> Sc3+> Ti3+。