【高中教育】2020高三化学仿真模拟考试(二模)试题

B。苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C。甲苯苯环上的一个氢原子被 _C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

D。CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应

10．下列所示装置正确且能完成相关实验的是

A．用甲所示装置制取Fe(OH)2 B．用乙所示装置制取SO2 C．用丙所示装置制取O2 D．用丁所示装置比较Cl、

C、Si的非金属性强弱

11．下图为一种微生物燃料电池的结构示意图，关于该电池的叙述正确的是

A．负极反应式为：MnO2+4H+-2e-

=Mn2++2H2O

B．微生物所在电极区放电时发生还原反

应

C．放电过程中，H+从正极区移向负极区

D．用该电池给铅蓄电池充电，若MnO2电极减轻8。7g，则铅蓄电池阴极减轻9。6g

12、右下表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电

子数是最外层电子数的一半。下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是

X Y

Z W Q

A。 X与Y形成的阴离子有XY32-、X2Y42-

B。 Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C。 Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂

D。 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱

13．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0。100mol·L-1盐酸分别滴定10。00mL浓度均为0。100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在

水中电离与氨相似，常温

Kb[(CH3)2NH]=1。6×10-4。利用传

感器测得滴定过程中溶液的电导率

如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B。 A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]

C。 D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）

D。在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

26。（15分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，某化学兴趣小组将适量浓硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。

(1)图1烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________________

(2)图2是图1的改进装置，其优点有：

①_______________________________________；

②___________________________________。

(3)为符合绿色化学的要求，该小组进行如下设计：

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常

___________________________________________。

(2) II 中调节溶液 pH 为 3。5 能更有效地提高 C12 的利用率，其理由是_______________

___________________________________________________________。

(3)III 中Br2 转化为NaBr、NaBr03 的离子方程式为________________________。

II．某工厂将含少量氢氧化铁杂质的氢氧化镁提纯的流程如下图所示（保险粉：连二硫酸钠Na2S204）。

请回答下列问题：

（4）经检验步骤①反应后的溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，写出步骤①的离子方程式：。

（5）步骤②中分离操作的名称是。

（6）已知 EDTA 只能与溶液中的 Fe2+ 反应生成易溶于水的物质，不与 Mg(OH)2 反应。虽然 Fe(OH)2 难溶于水，但步骤②中随着 EDTA 的加人，最终能够将Fe(OH)2 除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释：

。

28．（14分）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水电解反应：2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)电解

（1）将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲

线）。2CO n 2H n

① 该反应的平衡常数K 随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。

② 温度过高或过低均不利于该反应的进

行，原因是

________________________________________________。

③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p ，该反应平衡常数Kp 的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

（2）Sabatier 反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是______（填标号）。

A ．适当减压

B ．增大催化剂的比表面积

C ．反应器前段加热，后段冷却

D ．提高原料气中CO2所占比例

E ．合理控制反应器中气体的流速

（3）一种新的循环利用方案是用

Bosch 反应

CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier 反应。 ① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJ ∙mol －1、–242 kJ ∙mol －1，Bosch 反应的ΔH ＝________kJ ∙mol －1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol 化合物时的反应热）