实验十高锰酸盐指数的测定
高锰酸盐指数的测定实验报告
高锰酸盐指数的测定实验报告一、实验目的1、掌握高锰酸盐指数的测定原理和方法。
2、熟练使用相关实验仪器进行测定操作。
3、了解高锰酸盐指数在水质评价中的意义和应用。
二、实验原理高锰酸盐指数是反映水体中有机和无机可氧化物质污染的常用指标。
在酸性条件下，水样中加入一定量的高锰酸钾溶液，加热反应一定时间，然后加入过量的草酸钠溶液还原剩余的高锰酸钾，再用高锰酸钾溶液回滴过量的草酸钠，通过计算消耗的高锰酸钾量来求得高锰酸盐指数。
化学反应式如下：4MnO₄⁻＋ 5C ＋ 12H⁺ → 4Mn²⁺＋ 5CO₂＋ 6H₂O2MnO₄⁻＋ 5C₂O₄²⁻＋ 16H⁺ → 2Mn²⁺＋ 10CO₂＋ 8H₂O三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50ml）移液管（10ml、25ml）锥形瓶（250ml）电热恒温水浴锅电子天平2、试剂高锰酸钾标准溶液（01mol/L）：称取32g 高锰酸钾溶于12L 水中，加热煮沸，使体积减少到约 1L，放置过夜，用 G-3 玻璃砂芯漏斗过滤后，滤液贮存于棕色瓶中备用。
草酸钠标准溶液（01000mol/L）：称取 06705g 经 105-110℃烘干2h 并冷却的草酸钠溶于水，移入 100ml 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
硫酸（1+3）：将 1 体积浓硫酸缓缓加入 3 体积水中，混匀。
四、实验步骤1、水样采集与预处理采集具有代表性的水样，置于清洁的玻璃瓶中。
若水样中含有悬浮物质，需用中速定量滤纸过滤，滤液作为测定水样。
2、测定取 1000ml 经预处理的水样于 250ml 锥形瓶中。
加入 5ml（1+3）硫酸，摇匀。
用移液管准确加入 1000ml 001mol/L 高锰酸钾溶液，摇匀。
将锥形瓶放入沸水浴中加热 30min（从水浴重新沸腾起计时）。
取出锥形瓶，趁热加入 1000ml 00100mol/L 草酸钠标准溶液，摇匀。
此时溶液应为无色。
用001mol/L 高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色，且30s 内不褪色，记录消耗的高锰酸钾溶液体积 V₁（ml）。
高锰酸盐指数测定原理
高锰酸盐指数测定原理
高锰酸盐指数是水质检测中重要的参数之一，其值反映了水样中有机物氧化分解的程度，从而判断水的生化需氧量。
本文将介绍高锰酸盐指数测定的原理。
1. 实验原理
高锰酸盐指数测定实验采用高锰酸钾在酸性条件下与有机物氧化分解的方法，由于高锰酸钾对有机物的氧化作用是区域性而非选择性的，所以其值并不直接反映有机物种类和数量，而是对有机物处理效果的一个指标。
2. 实验步骤
高锰酸盐指数实验的具体步骤如下：
（1）取1mL水样，加入50mL锰硫酸溶液，酸化至PH=4.
（2）用Na2C2O4溶液滴定至溶液颜色由紫色变为浅粉色，并记录滴定量.
（3）通过计算，求出高锰酸盐指数.
3. 结果计算
高锰酸盐指数计算公式为：
指数 = (C1 × V1 × 80) / V0
其中，C1为Na2C2O4溶液浓度，V1为滴定溶液体积，V0为取样体积.
4. 结果分析
高锰酸盐指数值越大，说明水中有机物含量较高，污染程度较重，处
理难度也相应增大；反之，若值较小，则说明水质较好，处理难度较低。
5. 注意事项
在高锰酸盐指数实验操作过程中，需注意以下事项：
（1）选用干净的容器及设备.
（2）精确称量所需试剂，并记录好滴定过程和溶液颜色变化.
（3）除去水样中悬浮物质和浮游生物后进行测试.
（4）实验操作过程中一定要佩戴防护手套、口罩、护目镜等。
6. 结论
高锰酸盐指数测定是水质检测中较为常用的方法之一，通过它可以了解水中有机物的污染程度，从而指导后期水处理工作。
在实验操作过程中需严格遵守安全操作规程，确保实验的准确性和安全性。
高锰酸盐指数实验
靠的实验结果
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实验步骤
5. 数据处理
根据滴定的数据和相关公式，计算出水样中的高要避免 阳光直射：以免影响
实验结果
注意事项
在制备水样时：要保 证采集的水样具有代 表性，并且及时进行
实验分析
在数据处理时要注意 单位的换算和误差分 析：以保证实验结果
的准确性
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在滴定过程中要控制 好滴加速度：避免出 现过量或不足的情况
20XX
高锰酸盐指数实验
演讲者：xxx
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1 实验步骤 2 注意事项 3 结论 4 实验中的问题与解决策略
高锰酸盐指数实验
高锰酸盐指数是反映水体中有机物和无机物含量的重要指标之一。它代表 了水体中能够被高锰酸钾氧化的物质的含量。高锰酸盐指数高的水体中， 往往含有较多的有机物和还原性无机物。这些物质对人体健康和生态环境 都有一定的影响。因此，对高锰酸盐指数的测定是非常重要的
在实验室中，一般采用酸性高锰酸钾氧化法来测定水样中的高锰酸盐指数。 该方法的原理是，在酸性条件下，将一定量的高锰酸钾加入水样中，使其 充分反应，然后根据高锰酸钾溶液的褪色程度来推算出水样中的高锰酸盐 指数
Part 1
实验步骤
实验步骤
1. 准备试剂和仪器
实验前需要准备以下试剂和仪器
试剂：高锰酸钾标准溶液、 硫酸、草酸钠标准溶液、氢 氧化钠溶液、硫酸锰溶液、 硫酸汞溶液等
仪器：滴定管、容量瓶、三 角瓶、电子天平等
实验步骤
2. 制备水样
从待测水体中采集适 量水样，用玻璃瓶或 塑料瓶保存，并尽快 进行实验
高锰酸盐指数的测定实验报告
高锰酸盐指数的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过测定水样中的高锰酸盐指数，了解水中有机物的含量，从而判断水质的优劣。
二、实验原理。
高锰酸盐指数（简称高锰指数）是指水样中高锰酸盐溶液氧化有机物的能力。
在强碱性条件下，高锰酸盐溶液与水样中的有机物发生反应，从紫色转变为无色，通过测定高锰酸盐消耗量来间接反映水中有机物的含量。
三、实验仪器与试剂。
1. 试剂，高锰酸钾溶液、硝酸银溶液、硫酸、硫代硫酸钠溶液、硝酸钾溶液。
2. 仪器，比色皿、烧杯、移液管、分析天平、恒温水浴器、分光光度计。
四、实验步骤。
1. 取一定体积的水样，加入硫酸和硝酸钾溶液，使其达到强酸性条件。
2. 在恒温水浴器中将水样加热至沸腾，使其中的有机物被氧化。
3. 将高锰酸钾溶液滴加至水样中，使其呈现浅粉色。
4. 滴加硫代硫酸钠溶液，并摇匀，使其呈无色。
5. 滴加硝酸银溶液，出现沉淀即停止滴加。
6. 用硝酸钾溶液滴定至无色，记录所耗的硝酸钾溶液体积V（mL）。
五、数据处理。
高锰酸盐指数（CODMn）的计算公式为：CODMn（mg/L）=（V×C×50）/V0。
其中，V0为取样水的体积（mL），V为滴定所需的硝酸钾溶液体积（mL），C为硝酸钾溶液的浓度（mol/L），50为CODMn的摩尔质量。
六、实验结果与分析。
通过实验测得水样的高锰酸盐指数为X mg/L。
根据国家环境保护标准，水质可以分为优、良、轻度污染、中度污染、重度污染五个等级，对应的高锰酸盐指数分别为0-3、3-6、6-9、9-15、大于15。
通过对比实验结果和标准值，可以判断水质的优劣程度。
七、实验总结。
本实验通过测定水样的高锰酸盐指数，了解了水中有机物的含量，从而判断水质的优劣。
实验结果对于水质监测和环境保护具有一定的参考价值。
八、实验注意事项。
1. 实验中应严格遵守安全操作规程，注意化学品的防护。
2. 实验仪器的使用应符合操作规范，保证实验结果的准确性。
高锰酸盐指数的测定
改进方向及建议
改进方向
针对干扰物质的问题，可以研究采用其他氧化剂或预处理方法来消除干扰；针对高锰酸钾用量和滴定 终点判断的问题，可以进一步优化实验条件和滴定方法。
建议
在实际应用中，可以根据不同水样的特点选择合适的测定方法，并结合实际情况对实验条件进行适当 调整，以提高测定结果的准确性和可靠性。
应用前景展望
高锰酸盐指数的测定
目录
• 引言 • 实验原理与设备 • 样品采集与处理 • 测定步骤与操作规范 • 结果分析与讨论 • 结论与展望
01 引言
目的和背景
目的
测定水样中高锰酸盐指数，以评 估水体的有机污染程度。
背景
高锰酸盐指数是反映水体中有机 和无机可氧化物质污染的常用指 标，对于水环境监测具有重要意 义。
碱性高锰酸钾法
在碱性条件下，用高锰酸钾氧化水样中的有机物质，通过 测定高锰酸钾的消耗量来计算高锰酸盐指数。该方法适用 于测定含有较多还原性无机物质的水样。
分光光度法
利用高锰酸钾在特定波长下的吸光度与浓度成正比的关系， 通过测定吸光度来计算高锰酸盐指数。该方法具有灵敏度 高、操作简便等优点。
02 实验原理与设备
实验原理
高锰酸盐指数的定义
表示水样中可被高锰酸钾氧化的还原性物质的总量，作为有机物和还原性无机 物污染的综合指标。
反应原理
在酸性条件下，高锰酸钾氧化水样中的还原性物质，过量的高锰酸钾用草酸还 原，再用高锰酸钾标准溶液回滴，通过计算求出高锰酸盐指数。
主要试剂及作用
高锰酸钾标准溶液
硫酸
作为氧化剂，用于氧化水样中的还原 性物质。
通过对比实验，确定校正系数K，以消除实验过程中的系统误差。
结果误差来源分析
专题实验实验报告
专题实验报告实验一高锰酸盐指数的测定一、实验原理样品中加入已知量的高锰酸钾和硫酸，在沸水浴中加热30min，高锰酸钾将佯品中的某些有机物和无机还原性物质氧化，反应后加入过量的草酸钠还原剩余的高锰酸钾，再用高锰酸钾标准溶液回滴过量的草酸钠。
通过计算得到样品中高锰酸盐指数。
显然，高锰酸钾指数是一个相对的条件性指标，其测定结果与溶液的酸度、高锰酸盐浓度、加热温度和时间有关。
因此，测定时必须严格遵守操作规定，是结果具可比性。
二、实验仪器常用的实验室仪器和下列仪器。
沸水浴加热装置酸式滴定管，50mL。
定时钟。
三、实验试剂①高锰酸钾储备液(1/5KMnO4=0.1mo1／L)：称取3.2g高锰酸钾溶于1.2L水中，加热煮沸，使体积减少到约一升，在暗处放置过夜，用G-3玻璃砂芯漏斗过滤后，储存于棕色瓶中保存。
②高锰酸钾标准溶液，浓度C3(1/5KMnO4=0.01mo1／L)：吸取100mL 高锰酸钾标准贮备液于1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，混匀。
使用当天标定其浓度。
③硫酸溶液（1＋3）：在不断搅拌下，将100mL硫酸(4.2)慢慢加入到300mL水中。
趁热加入数滴高锰酸钾溶液直至溶液出现粉红色。
④草酸钠标准储备液 (1/2Na2C2O4=0.100 0mo1／L)：称取0.6705g 经120℃烘干1h并放冷的草酸钠(Na2C2O4)溶解水中，移入100mL容量瓶中，用水稀释至标线，混匀。
⑤草酸钠标准溶液(1/2Na2C2O4=0.010 0mo1／L)：吸取10.00mL草酸钠贮备液于100mL容量瓶中，用水稀释至标线，混匀。
四、实验步骤①分取100ml混匀水样（如高锰酸钾指数高于10mg/L,则酌情少取，并用水稀释至100ml）于25ml锥形瓶中。
②加入5ml(1＋3)硫酸，混匀。
③加入10.00ml 0.01mol/L高锰酸钾溶液，摇匀，立即放人沸水浴中加热30min （从水浴沸腾开始计时）。
高锰酸盐指数的测定
高锰酸盐指数(de)测定一、实验目(de)高锰酸盐指数是反映水体中有机及无机可氧化物质污染(de)常用指标.本实验选择饮用水、水源水和地面水进行测定高锰酸盐指数,测定范围为0.5-4.5mg/L.对污染较重(de)水,可少取水样,经适当稀释后测定.二、实验原理样品中加入已知样品中加入已知量(de)高锰酸钾和硫酸,在沸水浴中加30分钟,高锰酸钾将样品中(de)某些有机物和无机还原性物质氧化,反应后加入过量(de)草酸钠还原剩余(de)高锰酸钾,再用高锰酸钾标准溶液回滴过量(de)草酸钠.通过计算得到样品中高锰酸盐指数.三、试剂除另有说明,均使用符合国家标准或专业标准(de)分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度(de)水,不得使用去离子水.3.1 硫酸,1+3溶液：在不断搅拌下将100mL 硫酸(密度为1.84g/mL)慢慢加入到300mL 水中,趁热加入数滴高锰酸钾溶液(3.5)直至溶液出现粉红色.3.2 氢氧化钠,500g/L 溶液：称取50g 氢氧化钠溶于水并稀释至100mL.3.3 草酸钠标准贮备液浓度C(1/2Na 2C 2O 4)为0.1000mol/L ：称取0.6705g 经120℃烘干2h 并放冷(de)草酸钠(Na 2C 2O 4)溶解水,中移入100mL 容量瓶中用水稀释至标线,混匀,置4℃保存.3.4 草酸钠标准溶液浓度C(1/2 Na 2C 2O 4)为0.0100mol/L ：吸取10.00mL 草酸钠贮备液(3.3)于100mL 容量瓶中,用水稀释至标线,混匀.3.5 高锰酸钾标准贮备液,浓度C(1/5KMnO 4)约为0.1mol/L ：称取3.2g 高锰酸钾溶解于水并稀释至1000mL.于90-95℃水浴中加热此溶液两小时,冷却.存放两天后,倾出清液贮于棕色瓶中.)约为0.01mol/L：吸取100mL 高锰3.6 高锰酸钾标准溶液浓度C(1/5KMnO4酸钾标准贮备液（3.5）于1000mL 容量瓶中,用水稀释至标线,混匀.此溶液在暗处可保存几个月,使用当天标定其浓度.四、仪器常用(de)实验室仪器和下列仪器.水浴或相当(de)加热装置：有足够(de)容积和功率.酸式滴定管,25mL.五、样品(de)保存采样后要加入硫酸（3.1）,使样品pH=1-2并尽快分析.如保存时间超过6小时,则需置暗处,0-5℃下保存,不得超过2天.六、操作步骤6.1 吸取 100.0mL 经充分摇动混合均匀(de)样品或分取适量用水稀释至100mL, 置于250mL 锥形瓶中,加入5±0.5mL 硫酸（3.1）,用滴定管加入10.00mL 高锰酸钾溶液（3.6）摇匀.将锥形瓶置于沸水浴内30±2 min（水浴沸腾开始计时）.6.2 取出后用滴定管加入 10.00mL 草酸钠溶液（3.4）至溶液变为无色,热用高锰酸钾溶液（3.6）滴定至刚出现粉红色,并保持30 秒不退,记录消耗(de)高锰酸钾溶液体积.6.3 空白试验用100mL 水代替样品,按步骤 6.1 6.2 测定,记录下回滴(de)高锰酸钾溶液（3.6）体积.6.4 向空白试验 6.3 滴定后(de)溶液中加入10.00mL 草酸钠溶液（3.4）,如果需要将溶液加热至80℃,高锰酸钾溶液（3.6）继续滴定至刚出现粉红色,保持30 秒不退,录下消耗(de)高锰酸钾溶液（3.6）体积.注：1 沸水浴(de)水面要高于锥形瓶内(de)液面.2 样品量以加热氧化后残留(de)高锰酸钾（3.6）为其加入量(de)1/2~1/3 为宜.加热时,如溶液红色退去,说明高锰酸钾量不够须重新取样,经稀释后测定.3 滴定时温度如低于60℃,反应速度缓慢,因此应加热至80℃左右.4 沸水温度为98℃.如在高原地区,报出数据时,需注明水(de)沸点.七、结果计算高锰酸盐指数（IMn ）以每升样品消耗毫克氧数来表示（O2,mg/L）按式（1）计算：式中：V1——样品滴定（6.2）时,消耗高锰酸钾溶液体积,mL；V2——标定（6.4）时所消耗高锰酸钾溶液体积,mL；C——草酸钠标准溶液（3.4）,0.0100mol/L.如样品经稀释后测定,按式（2）计算：式中：V——空白试验（6.3）时,消耗高锰酸钾溶液体积,mL；V3——测定（6.1、6.2）时所取样品体积,mL；f——稀释样品时,蒸馏水在100mL测定用体积内所占比例（例如：10mL样品用水稀释至100mL,则f=（100-10）/100=0.90）.。
实验9水中高锰酸盐指数的测定[文]
![实验9水中高锰酸盐指数的测定[文]](https://img.taocdn.com/s3/m/8dd50a9b51e2524de518964bcf84b9d529ea2c5c.png)
实验9 水中高锰酸盐指数的测定[文] 实验9 水中高锰酸盐指数的测定一、实验目的1.了解和掌握水中高锰酸盐指数的测定方法和原理。
2.学习使用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定水样中的高锰酸盐指数。
3.掌握实验操作过程中的注意事项和安全要求。
二、实验原理高锰酸盐指数是反映水体受到有机物和还原性无机物污染程度的重要指标之一。
它表示水体在酸性条件下，与高锰酸钾发生氧化还原反应后，高锰酸钾所消耗的量。
高锰酸盐指数越高，说明水体受到的污染越严重。
酸性高锰酸钾滴定法是测定水中高锰酸盐指数的常用方法。
该方法是在一定浓度的硫酸酸性溶液中，加入一定量高锰酸钾溶液，加热煮沸一定时间，用已知浓度的草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，通过计算得到水样中高锰酸盐指数。
三、实验步骤1.采集水样：用干净、干燥的玻璃瓶或塑料瓶采集水样，并贴上标签，注明采样地点、时间等。
2.准备试剂：准备酸性高锰酸钾溶液（0.025mol/L）、草酸钠溶液（0.01mol/L）和硫酸（1+3）溶液。
3.预处理水样：将采集的水样摇匀后，用离心管或过滤器过滤，除去水样中的悬浮物和杂质。
4.滴定操作：将过滤后的水样放入250mL烧杯中，加入5mL酸性高锰酸钾溶液，轻轻摇匀，加热至沸，并保持微沸状态15min。
然后用草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，至颜色消失为止。
记录滴定量（V）。
5.空白试验：用同样的方法进行空白试验，除了不加入水样外，其他操作与滴定操作相同。
记录滴定量（V0）。
6.结果计算：根据下列公式计算水样中高锰酸盐指数：高锰酸盐指数（mg/L）= [(V-V0) × C × 8000] / Vw其中，V为滴定水样时消耗的草酸钠溶液体积（mL），V0为空白试验消耗的草酸钠溶液体积（mL），C为草酸钠溶液浓度（mol/L），8000为校正系数，Vw为水样体积（mL）。
四、注意事项和安全要求1.在采集水样时，要确保容器干净、干燥，避免污染和干扰。
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环保环境监测实训
实验八地下水高锰酸盐指数的测定
一、实验目的
1、初步学会水样的采集和保存方法
2、理解高锰酸盐指数与水体污染的关系
3、掌握用高锰酸钾法测定高锰酸盐指数的原理、方法及其条件的控制
二、实验原理
H2SO4呈酸性后，加入一定量的KMnO溶液，在沸水浴中加热一段时间，使其中的还原性水样加
物质氧化，剩余的KMnO4i—定量过量的Na2C2Q还原，再以KMnO回滴过量的Na2C2Q,通过计算求出高锰酸盐指数值。
三、仪器
水浴和相当的加热装置，酸式棕色滴定管，250mL锥形瓶、移液管若干支等。
四、试剂
1,无有机物水(即不含还原性物质的水)：将1000mL去离子水置于全玻璃蒸馏器中，加入10mLHSQ 和KMn@( 1/5 KMnO 0・1mol/L )蒸馏。
弃去100ml初馏液，余下馏出液贮于具塞的细口瓶中，以下试剂均由此水配制。
2，( 1+3)F2SQ 溶液。
3,草酸钠标准贮备液(1/2Na2C2C4=0.10000mol/L ):称取0.6705g (经120C烘干2h后放于干燥
器)NazQOH溶于去离子水中，转于至100mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，置 4C保存。
4,草酸钠标准溶液(1/2Na2C2O|=0.0100mol/L ):吸取10.00mL上述草酸钠贮备液于 100mL容量瓶中，加水稀释至标线，混匀。
5,高锰酸钾标准贮备液(1/5KMnQ 0.1mol/L ):称取3.3gKMnQ溶于水并稀释至1050mL于90〜 95C水浴加热2h,冷却定容至1000mL存放两天，过滤或倾出清液，贮于棕色瓶中。
6,高锰酸钾标准溶液(1/5KMnQ=0.01mol/L ):吸取上述KMn@贮备液100mL于 1000mL容量瓶中，
用水稀释至刻线，混匀。
此溶液在暗处可保存几个月，使用时当天标定其浓度。
四、步骤
1、吸取100.0mL经充分摇匀的水样(或取适量水样，稀释至 100mL，置于250mL锥形瓶中，力卩入
5mL( 1+3) H2SQ,加入10.00mLKMnO标准溶液(0.01mol/L )，摇匀。
将锥形瓶置于沸水浴中加热30min (水浴沸腾开始记时)或明火加热 10分钟(从出现第一气泡始记时)。
2、取出后趁热(即60至80度)加入10.00mL0.0100mol/LNa2C?O4标准溶液至溶液变为无色。
趁热用0.01mol/LKMnO4标准溶液滴定到刚出现粉红色，并保持 30s不褪色。
记录消耗的KMn@溶液的体积W。
3、空白试验：用100.0mL水代替水样，按上述步骤测定，记录回滴的KMnO溶液的体积V0o
4、校正系数K值实验（即标定高锰酸钾标准溶液）：吸取上述空白试验滴定终点后的溶液 lOO.OmL
O
置于250mL锥形瓶中，加入10.00mL0.01mol/LNa2C2C4标准溶液，将溶液加热至60 C至80C, 用
0.01mol/LKMnQ滴定至刚出现粉红色，并保持 30s不褪。
记录消耗的KMn@溶液的体积V2o
即: K=10/V2 表示每毫升0.01mol/LKMnO4 相当于0.01mol/L N a2C?C4 的毫升数。
五、计算
[（10 V i）10 10] c 8 1000
1、不经稀释的水样：OC （ C2，mg/L） = 式中，W—滴定水样时消耗高锰酸钾标准溶液时的体积，mL; V2—标定高锰酸钾标准溶液时所消耗
的高锰酸钾标准溶液的体积，mL; c—草酸标准溶液的浓度，0.0100mol/L o
2、如样品经稀释后测定，按下式计算：
10 10
{[（10 V1）10] [（10 V。
）10] f} c 8 1000
OC= 也
式中，V0—空白试验时，消耗的高锰酸钾标准溶液时的体积， mL V-所取水样的体积，mL f—稀释水样时，去离子水在100mL测定用体积内所占比例（如：取10mL水样用去离子水稀释至100mL f=0.90 ）六、实验记录。