高锰酸盐指数的测定方法
实验7高锰酸盐指数的测定—酸性高锰酸钾法
1. 目的要求
1.学习用酸性KMnO4法测定高锰酸盐指数的原理和方法；
2.掌握KMnO4溶液的配制与标定；
3.理解水中COD Mn的意义。
2. 基本原理
水样在酸性条件下，KMnO4将水样中的某些有机物及还原性的物质氧化，剩余的KMnO4用过量的Na2C2O4还原，再以KMnO4标准溶液回滴过量的Na2C2O4，根据加入过量的KMnO4和Na2C2O4标准溶液的量及最后KMnO4标准溶液的用量，计算出高锰酸盐指数，以O2mg/L表示。
其化学反应式如下：
4MnO4-+5C(有机物)+12H2O=4Mn2++5CO2+6H2O
4MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
此滴定过程示意图如下：
3. 仪器与试剂
（1）仪器
万分之一的分析天平、棕色滴定管25mL、滴定台、洗瓶、玻璃棒、烧杯、锥形瓶、试剂瓶、移液管、吸耳球、恒温水浴等。
（2）试剂
① KMnO4；
②基准Na2C2O4；
③ (1+3)H2SO4。
4. 内容与方法
(1) =4
1/5KMnO
c 0.01mol/L KMnO 4溶液的配制与标定
配制：称取3.2g KMnO 4，溶于1200mL 水中，搅匀后，加热煮沸使体积减少到约1000mL ，放置过夜，用G3玻璃砂芯漏斗过滤后，将滤液贮于棕色瓶中保存。
将此溶液稀释10倍，配制KMnO 4溶液浓度为：=4
1/5KMnO c 0.01mol/L ，贮于棕色
瓶中，使用当天按下述方法进行标定，并调节至
=4
1/5KMnO
c 0.0100mol/L 。
标定：称取基准Na 2C 2O 4 0.1.3400g 于烧杯中，加水溶解后定量转移至200mL 容
量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
Na 2C 2O 4标准溶液的浓度为：
=0.1000mol/L 。
将此标准溶液稀释
10倍，配制Na 4
22O C 1/2Na c 2C 2O 4标准溶液的浓度为：
=0.0100mol/L 。
422O C 1/2Na c 将50mL 蒸馏水和5mL(1+3)H 2SO 4依次加入250mL 锥形瓶中，然后用移液管加入10.00mL =0.0100mol/L Na 4
22O C 1/2Na c 2C 2O 4标准溶液，加热至
70~80℃，用
0.01mol/L
=4
1/5KMnO
c KMnO 4溶液滴定至溶液由无色至刚刚出现浅红色为滴定终点。
记录消耗KMnO 4
溶液的体积，取平行操作3份的数据，分别计算出标准溶液的浓度，求其平均值，
并调节至=4
1/5KMnO
c 0.0100mol/L 。
（2）水样COD Mn 的测定
①取100mL 充分混匀的水样(若水样有机物含量较高，可取适量水样以蒸馏水稀释至100mL)置于锥形瓶中。
② 5mL(1+3)H
2
SO 4，摇匀。
① 用滴定管加入10.00mL =4
1/5KMnO c 0.0100mol/L KMnO 4溶液，摇匀，立
即放入沸水浴中加热
30min(从水浴重新沸腾起计时)。
沸水浴液面要高于瓶内溶液
的液面。
如加热过程中红色明显减退，需将水样稀释后重做。
②取下锥形瓶，趁热加入
10.00mL =0.0100mol/L Na 4
22O C 1/2Na c
2C 2O 4标准溶
液，摇匀。
立即用0.0100mol/L KMnO =4
1/5KMnO c 4溶液滴定至微红色，记录KMnO 4
溶液的用量V 1。
③在滴定至终点后的水样中，趁热加入10.00mL =0.0100mol/L
Na 4
22O C 1/2Na c
2C 2O 4标准溶液，摇匀。
立即用=4
1/5KMnO c 0.0100mol/L KMnO 4溶液滴定至微红
色，记录KMnO 4溶液的用量V 2。
如KMnO 4溶液浓度为准确的=4
1/5KMnO
c 0.0100mol/L ，滴定时用量应为
10.00mL ，否则按下式求得KMnO 4溶液的校正系数。
2
V 10.00K =
④如水样用蒸馏水稀释时，应同时另取100mL 蒸馏水，按步骤①~④进行空白滴定，记录消耗溶液的体积为V 0。
取平行操作3份的数据，求其浓度的平均值及相对偏差。
五、数据处理
水样不经稀释：
COD Mn =
[]100
1000
810)10(422O C Na 2/11×××-+C K
V (O 2，mg/L)
如果水样用蒸馏水稀释，可用下式计算：
COD Mn = s
V C f K V K V 10008}]10)10[(]10)10{[(422O C Na 2/101×××
-+--+ (O 2，mg/L) 式中Vs 为水样体积(mL) ；f 为稀释水样时蒸馏水和溶液总体积的比值。
注意事项：
①高锰酸钾法是条件实验，测定应严格按规定条件进行操作，否则实验结果不能进行比较。
②所取水样，要求在测定中回滴过量的Na 2C 2O 4标准溶液时所消耗KMnO 4溶液的体积在4~6mL 左右，如果所消耗体积过大或过小，都需要重新再取适量的水样进
行测定。
思考题
1. 配制KMnO 4溶液时，为什么要把其溶液煮沸、放置及过滤？
1. 实验测定步骤⑤，若KMnO 4溶液消耗为10.50mL ，试计算KMnO 4溶液的准确浓度。
不计算高锰酸钾溶液的校正系数
K ，如何计算水样中COD 41/5KMnO c Mn 的
值。
2. 在高锰酸盐指数的实际测定中，往往引入KMnO 4标准溶液的校正系数K ，简述它的测定方法。
说明K 与KMnO 4标准的溶液浓度之间的关系。
4
1/5KMnO
c
3.如果水样中Cl -的浓度大于300mg/L 时，干扰测定，应如何测定可防止干扰？。
高锰酸盐指数测定方法的研究
高锰酸盐指数测定方法的研究近几年来，国家对环境监测问题越来越重视。
今天，我们就有关高锰酸盐指数测定方法的研究进行了一次社会实践活动。
方法一：物理滴定法由于高锰酸盐指数可以通过化学分解氧化物的强度测定出来，所以也可以采用酸性氧化物的分解反应滴定出来。
例如：取用0.2mol试样和2%HNO3溶液1ml于50ml锥形瓶中，置于水浴上加热15min，冷却，加入10mL硫酸溶液，将溶液转移至比色管中，在25min内加入4ml2%HNO3溶液，摇匀，即得。
滴定管的上端管口放在白瓷板上，下端伸入溶液中，并使其与比色管中溶液相平，然后把比色管放入酒精灯火焰附近，观察到白瓷板上变蓝，说明试样中高锰酸盐被还原为MnO。
然后再加4ml2%HNO3溶液，直至溶液呈无色。
再在暗处静置1min，如果试样中还存在高锰酸盐，则红色又重新出现，反之则蓝色又消失。
记下开始变蓝和完全变蓝的时间，根据两个时间的比值计算出高锰酸盐的含量。
此方法简单，快速，便于现场操作，但准确度低，误差较大，故一般不予采用。
方法二：微量滴定法为了证明高锰酸盐指数是否与酸性相关，要想确切地了解高锰酸盐指数的大小。
我们决定先从测定试样中的MnCl2含量入手，我们先利用试剂消解试样，以测定试样中MnCl2的含量。
具体步骤如下： 1.制备试样（一）测定时可在不含高锰酸盐的溶液中加入MnCl2，充分反应，然后加入待测液，再加入10mL NaOH溶液，将溶液转移至比色管中，在25min内加入4ml2%的HNO3溶液，摇匀，即得。
2.测定试样（二）称取约1g样品，准确至0.01g，分别置于250ml锥形瓶中，加入5mL 2%的HNO3溶液，加热至溶液刚刚沸腾后再煮10min，冷却，加入50mL 水，并稀释至100mL。
按1%的系数加入1molNaOH溶液，摇匀，即得。
3.分析测定（一）用比色管直接测定。
方法三：加热消解滴定法取用相同量的试样在所需的高锰酸盐浓度下在蒸馏水或缓冲溶液中保温30min后，加入10mL蒸馏水或标准溶液，使试样完全溶解，再加入4mL2%的HNO3溶液，摇匀，即得。
高锰酸盐的测定 酸性法
高锰酸盐指数（COD Mn）的测定酸性法（检测限：0.5～10mg/L）GB11892-89仪器：1.沸水浴装置2.250ml锥形瓶3.50ml酸式滴定管4.定时钟试剂：1.高锰酸钾贮备液（1/5KMnO4＝0.1mol/L）：称取3.2g高锰酸钾溶于水中，加热煮沸，使体积减少到约1L，在暗处放置过夜，用G－3玻璃砂芯漏斗过滤后，滤液贮于棕色瓶中保存。
使用前用0.1000mol/L的草酸钠标准贮备液标定，求得实际浓度。
2.高锰酸钾使用液（1/5KMnO4＝0.01mol/L）：吸取一定量的上述高锰酸钾溶液，用水稀释至1000ml，并调节至0.01mol/L准确浓度，贮于棕色瓶中。
使用当天应进行标定。
3.（1＋3）硫酸。
配制时趁热滴加高锰酸钾溶液至呈微红色。
4.草酸钠标准贮备液（1/2Na2C2O4=0.1000mol/L）：称取0.6705g在105～110℃烘干1h并冷却的优级纯草酸钠溶于水，移入100ml容量瓶中，用水稀释至标线。
5.草酸钠标准使用液（1/2Na2C2O4=0.0100mol/L）：吸取10.00ml上述草酸钠溶液移入100ml容量瓶中，用水稀释至标线。
步骤：1.分取100ml混匀水样（如高锰酸盐指数高于10mg/L，则酌情少取，并用水稀释至100ml）于250ml锥形瓶中。
2.加入5ml（1＋3）硫酸，混匀。
3.加入10.00ml 0.01mol/L，高锰酸钾溶液，摇匀，立即放入沸水浴中加热30min （从水浴重新沸腾起计时）。
沸水浴液面要高于反应溶液的液面。
4.取下锥形瓶，趁热加入10.00ml 0.0100mol/L草酸钠标准溶液，摇匀。
立即用0.01mol/L高锰酸钾溶液滴定至显微红色，记录高锰酸钾溶液消耗量。
5.高锰酸钾溶液浓度的标定：将上述已滴定完毕的溶液加热至约70℃，准确加入10.00ml 草酸钠标准溶液（0.0100mol/L），再用0.01mol/L高锰酸钾溶液滴定至显微红色。
高锰酸盐指数测定
高锰酸盐指数（GB11892—1989）酸性法概述1．方法原理水样加入硫酸使呈酸性后，加入一定量的高锰酸钾溶液，并在沸水浴中加热反应一定的时间。
剩余的高锰酸钾，用草酸钠溶液还原并加入过量，再用高锰酸钾溶液回滴过量的草酸钠，通过计算求出高锰酸钾指数数值。
2．方法适用范围酸性法适用于氯离子含量不超过300mg/L的水样。
当水样的高锰酸盐指数数值超过5mg/L时，则酌情分取少量，并用水稀释后再测定。
3．水样的采集和保存水样采集后，应加入硫酸使pH调至< 2，以抑制微生物活动。
样品应尽快分析，必要时，应在0—5℃冷藏保存，并在48小时内测定。
4．仪器（1）沸水浴装置。
（2）250ml锥形瓶。
（3）50ml酸式滴定管。
（4）定时钟。
试剂(1) 高锰酸钾溶液（1/5KMnO4=0.1mol/L）：称取3.2g高锰酸钾溶于1.2L水中，加热煮沸，使体积减少到约1L，放置过夜，用G-3玻璃砂芯漏斗过滤后，滤液贮于棕色瓶中保存。
(2) 高锰酸钾溶液（1/5KMnO4=0.01mol/L）：吸取100ml上述高锰酸钾溶液，用水稀释至1000ml，贮于棕色瓶中。
使用当天应进行标定，并调节至0.01mol/L准确浓度。
（注：最好每次用完就换）(3) 1+3硫酸。
(4) 草酸钠标准溶液（1/2Na2C2O4=0.100mol/L）：称取0.6705g在105--110℃烘干1小时并冷却的草酸钠溶于水，移入100ml容量瓶中，用水稀释至标线。
(5) 草酸钠标准溶液（1/2Na2C2O4=0.0100mol/L）：吸取10.00ml上述草酸钠溶液，移入100ml容量瓶中，用水稀释至标线。
（注：草酸钠标准溶液现配现用）步骤（1）分取100ml混匀水样（如高锰酸钾指数高于5mg/L，则酌情少取，并用水稀释至100ml）于250ml锥形瓶中。
（2）试碱，使pH保持在6-8之间。
（3）加入5ml（1+3）硫酸，摇匀。
（4）加入10.00ml 0.01mol/L高锰酸钾溶液，摇匀，立刻放入沸水浴中加热30分钟（从水浴重新沸腾起计时）。
浅谈两种高锰酸盐指数测定方法
阶 段 ，政 府 对 于水体污染问题已经出台多项的法律法规，在政府竭 尽全力治理水体污染问题的背后，是日益严峻的水资源污染问题 的现状。我国居民饮水情况同样严峻，我 国 现 阶 段 还 有 2 . 8 亿居 民使用不安全饮水，这就需要相关单位加强对水体水质的检测。
1 高锰酸盐指数测定方法
水样不稀择 水样啦賺
VI— 满定水样时•草酜钠泪液的消耗重
(&1) 1
K一校正系敗| M一高
0锰>酸摩轴丨尔諮^重浓. 度（氟。1/L) :
氧（ 8— 1/2
V0—空白试验中萵S 酸询溶液消耗S
(&1) 1
V2一分取水样（a l )丨 c
一样稀用择9 水0 m袢l 水中稀含水的比值，择洌如至：10100».L0Lm,
l水
仪器与酸性法需要的相同。 与酸性法不同的是碱性法需要增加5 0 % 氢氧化钠溶液。
表 3 实验步骤
关 键 词 ：高 猛 酸 盐 指 数 ；酸 性 检 测 方 法 ；碱 性 检 测 方
分取适f t 混匀水样（或酌情少取，用水稀释至1000ml) 于锥形瓶中，滴 入 01.00ml 5汎
法 ；方法对比
广
水 浴 加 热 法 消 解 时 间 相 对 较 长 ，而 且 其 判 断 标 准 并 不 明 确 ，
可 能 会 对 结 果 造 成 更 大 的 影 响 。这 种 方 法 效 率 相 对 较 低 ，而 且结
5W
1.1根据介质不同分为酸性检测和碱性检测 1.1.1 酸性法其原理，水体样本在加人硫酸后呈现酸性，过量高锰
c=0.90-
计 算 在 酸 性 法 和 碱 性 法 检 测 中 注 意 髙 锰 酸 钾 的 用 量 ，保 证 其
水质 高锰酸盐指数的测定
水质高锰酸盐指数的测定一水中的高锰酸盐指数通常用于检测低浓度的化学需氧量，例如自来水.井水和其他水质相对清洁。
这种水质的化学需氧量相对较低。
用高锰酸钾氧化水样中的一些有机物和无机还原性物质比铬法更方便。
主要目的是掌握高锰酸钾标准溶液的制备和校准，以及清洁水中高锰酸盐指数的原理和方法。
一、检测水中高锰酸盐指数的原理在酸性条件下添加已知量的水样KMnO在沸水浴中加热30min,高锰酸钾氧化水样中的一些有机物和无机还原物，并在反应后添加过量的草酸钠Na2C2O将剩余的高锰酸钾还原，然后用高锰酸钾标准滴定溶液回滴过量的草酸钠。
水样中高锰酸盐指数通过计算得到。
二、用于检测水中高锰酸盐指数的仪器和试剂：(1)25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶,100mL移液管,10mL移液管,10mL量筒，电炉，玻璃珠若干。
(2)高锰酸钾储存液c(KMnO4,)≈0.1moL/L称取3.2g蒸馏水中溶解高锰酸钾，稀释至1200mL,煮沸，减少体积1000mL放置过夜G-3号砂心漏斗过滤后，滤液储存在棕色瓶中，避光保存。
(3)高锰酸钾标准滴定溶液c(KMnO4)≈0.01mo/L吸取100mL10000高锰酸钾标准储备液mL在容量瓶中，用蒸馏水稀释至标线，混合均匀，避光保存。
其浓度应在使用当天进行校准。
(4)草酸钠储存液c(Na2C2O4)=0.1000mol/L准确称取0.6705g经120℃烘干2h将冷草酸钠溶解在蒸馏水中，移入10000中mL在容量瓶中，用蒸馏水稀释至标线，混合均匀。
(5)草酸钠标准溶液(Na2C2O4)=0.1000mol/L吸收上述草酸钠10.00mL于100mL在容量瓶中，用水稀释至标线，混合均匀。
(6)1:3硫酸溶液在连续搅拌下，1000mL密度为1.84g/mL将浓硫酸慢慢添加到300mL水中。
三、检测高锰酸盐指数的步骤：1.高锰酸钾校准溶液的校准：将50mL蒸馏水和5mL1:3硫酸溶液依次加入250mL在锥形瓶中，然后用移液管加10.00mL0.01000mol/L将草酸钠标准溶液加热至70~85℃,用0.01mol/L高锰酸钾标准滴定溶液滴定。
高锰酸盐指数检测方法
高锰酸盐指数检测方法
1.高锰酸钾溶液的制备：称取约0.395g高锰酸钾溶于蒸馏水中，用
蒸馏水定容稀释至1000mL，摇匀以得到高锰酸钾溶液。
2.蒸馏水的准备：用纯净的蒸馏水将100mL量瓶冲洗数遍，并将它们
干燥。
3.样品的制备：取少量待测样品过滤，并将滤液用蒸馏水稀释至
100mL。
4.样品的反应：将100mL稀释好的样品倒入锥形瓶中，加入1mL硫酸
浓缩液和5mL高锰酸钾溶液，然后用橡皮塞将锥形瓶封口，摇匀使样品与
高锰酸钾充分反应，放置在室温下暗处反应2小时。
5.样品溶液的准备：在反应的同时准备两个样品溶液，一个是催化剂
样品和一个是对照样品。
催化剂样品与待测样品反应后的溶液，将其与对
照样品的溶液共过滤，以保持样品量的一致性。
6.样品的过滤：将样品溶液用无灰滤纸过滤至100mL容量瓶中。
7. 样品的测量：用样品溶液分别定容到100mL，再取35mL样品溶液
和对照样品溶液分别加入分别为0.1mol/L的硫酸和硫酸亚铁的滴定管中。
8.滴定计算：滴定硫酸亚铁溶液至酒红色消失，纪录滴定体积，然后
再用对照样品进行滴定，以计算高锰酸钾的消耗量（滴定体积差值除以样
品体积），从而得到高锰酸盐指数。
以上就是高锰酸盐指数检测方法的步骤。
需要注意的是，在实际操作
中应注意溶液的配制和使用过程的控制，并遵循实验室的安全操作规范。
水质高锰酸盐指数的测定
水质高锰酸盐指数的测定
高锰酸盐指数（又称高锰酸盐测试、高锰酸盐法、CM计）是水质中最常用的一种指标，是衡量水质及净度的重要指标之一。
高锰酸盐指数测定模块由酸性滴定计和光谱仪组成，用于检测水体中的活性高锰酸盐（TAC），常用于测定工业水源、废水排放、水域污染水体和淡水水体等，反映水质的一般状况和水体形成度，以确定水体的净度和可排放性。
高锰酸盐指数的测定过程主要有两个步骤：第一步是样品的准备，即将样品稀释到一定浓度；第二步是高锰酸盐指数的测试，具体操作为：在酸性滴定计中向样品中加入当量抗坏血酸进行滴定，然后在光谱仪中测量滴定液的光谱吸收度，根据吸收度值计算求出高锰酸盐指数。
高锰酸盐指数的测试对水的污染防治具有重要意义，它可以提供准确的参考数据以评估水的污染状况，以判断水体是否有污染物或腐质；此外，它还可以作为重要的环境指标，应用于水环境质量的定量评价。
因此，在日常生活中，各地应加强水质监测，及早发现水体污染，采取有效措施，保护好我们身边的水资源。
高锰酸盐指数简易测定
高锰酸盐指数的测定（酸性法）适用范围：本标准适用于饮用水、水源水和地表水的测定，检测限：0.5～10mg/L，对于高锰酸盐指数较高的水，可适当稀释后测定。
（本方法不适用于工业废水中有机污染较重的水）试剂：1.高锰酸钾使用液（约0.002mol/L）：称取0.32g高锰酸钾溶于水中，于90~95℃水浴加热30分钟，冷却，用水稀释至1000ml。
3.（1＋3）硫酸：将100ml硫酸慢慢加入到300ml水中，趁热滴加高锰酸钾溶液至呈微红色。
4.草酸钠标准溶液（约0.005mol/L）：称取0.6705g在120℃烘干并冷却的优级纯草酸钠溶于水，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线。
实验步骤：吸取50ml混匀水样于250ml锥形瓶中→加入5ml（1＋3）硫酸，混匀→加入10.00ml 高锰酸钾溶液，摇匀→放入沸水浴中加热30min（从水浴重新沸腾起计时）→取下锥形瓶，趁热加入10ml草酸钠标准溶液，摇匀至无色→立即用高锰酸钾溶液滴定至显微红色（30秒不变色），记录高锰酸钾溶液消耗量。
空白试验：用50ml蒸馏水代替，按上述步骤所测高锰酸钾溶液体积为V0;注意：空白样要用高锰酸钾标准溶液回滴，要记录下回滴所用高锰酸钾溶液体积V2，具体步骤如下：向已所测高锰酸钾溶液体积为V0的空白样中加入l0ml草酸钠标准溶液摇匀→继续用高锰酸钾溶液滴定至显微红色，记录下所用高锰酸钾溶液体积V2。
按下式求得高锰酸钾溶液的校正系数（K）。
K＝10/V2式中，10—加入草酸钠标准溶液的体积，ml；V2—回滴加入高锰酸钾溶液消耗量，ml。
结果计算：I（Mn）=(V1-V0)*K*C*16*1000/V式中：V1——滴定样品消耗的高锰酸钾溶液体积，mlV0——空白试验消耗的高锰酸钾溶液体积，mlV ——样品体积，mlK ——锰酸钾溶液的校正系数C ——草酸钠标准溶液的浓度，mol/L16——氧原子摩尔质量，g/mol1000——氧原子摩尔质量g转换成mg的变换系数。
地表水中高锰酸盐指数测定方法
地表水中高锰酸盐指数测定方法
滴定法通常分为酸性高锰酸钾法和碱性法两种。
酸性法是在一定体积的水样中，加入已知量高锰酸钾和硫酸溶液，在沸水浴中加消解30min，高锰酸钾将样品中的部分有机物和可还原的无机物氧化。
反应后，剩余的高锰酸钾用过量的草酸钠溶液还原，再用高锰酸钾标准溶液回滴过量的草酸钠，同时让高锰酸钾溶液作为自身的指示剂，通过回滴所消耗的高锰酸钾溶液体积计算出高锰酸盐指数值。
当样品中氯离子浓度高于
300mg/L时，人们可采用碱性法。
在碱性加热条件下，用高锰酸钾氧化样品中的部分有机物及无机还原性物质。
加硫酸在酸性条件下，将剩余的高锰酸钾用草酸钠溶液还原并加入至过量，再以高锰酸钾溶液滴定至微红色。
滴定法作为测定高锰酸盐指数的经典方法，具有较高的准确性和稳定性。
它广泛应用于环境监测领域。
实验9 水中高锰酸盐指数的测定
实验9 水中高锰酸盐指数的测定实验目的：1.学习高锰酸钾溶液滴定法测定水样高锰酸盐指数的基本理论和方法；3.掌握溶液配制、体积计量、指示剂选择、滴定、结果计算等基本操作技能；4.培养实验操作的耐心和细心，提高实验操作技能和实验数据处理能力。
实验原理：高锰酸盐指数（又称“自然水质浑浊度”）表示水中可氧化有机物、铁、锰等物质的氧化程度，与水中有机物和浊度有关。
高锰酸盐指数一般用高锰酸钾溶液滴定法测定。
滴定时，高锰酸钾和有机物作用，高锰酸钾被还原成二价锰离子，滴定溶液先由紫色变为淡紫色，再变为褐色。
溶液由淡紫色变为褐色时称“滴定终点”，滴定终点即为水中的可氧化有机物被氧化的指标。
为了观察溶液颜色的变化，需加入适量指示剂。
实验操作：1.高锰酸钾溶液的制备：称取0.05mol/L高锰酸钾溶液25mL，使用蒸馏水调整至100mL，得到0.01mol/L高锰酸钾溶液，保存在暗处。
2.样品的采集与处理：选取自来水、废水等水样装入小瓶中，然后用液体过滤器过滤，过滤后的水样称重，放入250mL锥形瓶中。
3.滴定操作：取0.01mol/L高锰酸钾溶液10mL，加入250mL锥形瓶中，加入颜色指示剂（苏丹红或三丁基酚酞），溶液颜色变为玫瑰红色后开始加水样。
用烧杯量取水样5mL加入250mL锥形瓶中，开始快速搅拌，滴定时间一般在60s到300s之间，出现褐色稳定不变称为终点。
4.结果计算：滴定所用高锰酸钾溶液体积×高锰酸钾溶液浓度（0.01mol/L）÷水样量（L）×1000，计算出水样高锰酸盐指数（即可氧化有机物的含量）。
实验注意事项：1.高锰酸钾溶液避光保存，保存期为半年。
2.水样需过滤，过滤器应干净。
3.颜色指示剂的用量应适量，且持续搅拌。
实验结果及讨论：经过本次实验，我们可以得出水样的高锰酸盐指数。
对于自来水、废水等水质检测中，高锰酸盐指数是比较重要的一项指标，它表示水中悬浮颗粒物和有机物的含量，对水质的影响比较大。