鲁教版 九年级化学《海水制碱》同步练习
鲁教版九年级化学第三单元第三节海水制碱 同步测试(无答案)
第三节海水“制碱”（一）1、我们学习了有关海水的方法：①海水“晒盐”，②海水“制碱”，③海水淡化，④海水提镁。
以上过程主要利用化学变化的是（）。
A、①③④B、②C、②④D、①③2、下列说法中，错误的是（）。
A、“纯碱”不是碱B、“醋酸”不是酸C、“水银”不是银D、“干冰”不是冰3、NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是（）1、在Na、H、C、O、N、CI六种元素中，选择适当的元素按要求组成物质，将其化学式填入空格中：(1) ①生活中最常用的盐________；②用于人工降雨的“干冰”____；③化肥厂附近经常闻到的一种刺激性气味的气体；④生活中名为碱，但实为盐的物质。
(2) 第④种物质可以用前三种物质来制取但还缺少一种物质是____(3) 写出制取物质④的两步反应的化学方程式：①；②2、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：（1）反应①的化学方程式为__ ___，反应②的基本反应类型为_____；（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_____变化（填“物理”或“化学”）；（3）操作a的名称是_____，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____；（4）写出NH4Cl的一种用途_____。
3、我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱的生产方法—“联合制碱法”，其生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3② NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑(1) 对上述信息的有关理解错误的是（）A、食盐制纯碱需含碳、氧元素的物质B、纯碱属于盐类C、反应②属于复分解反应D、因反应③生成气体，所以不遵循质量守恒定律（2）NH4Cl中N元素的化合价为（3）过程中没涉及的基本反应类型A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应（4）第②步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的是第二节海水“制碱”（二）1、某物质在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献，这种盐是（）A、Na2CO3B、NaClC、KNO3D、CuSO42、下列选项中，物质的名称、俗名、化学式一致的是( )A、碳酸钠、小苏打、Na2CO3B、氢氧化钠、纯碱、NaOHC、乙醇、酒精 C2H5OHD、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)23、下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A、Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3B、HNO3、KOH、NaClC、CaCO3、NaOH、H3PO4D、H2SO4、KNO3、NaOH4、下列常见盐在生产生活中的用途不合理的是( )A. 用亚硝酸钠腌制食品B. 用小苏打治疗胃酸过多C. 用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D. 用食盐生产烧碱5、除去氯化钙溶液中含有少量盐酸,若不加酸碱指示剂，应加入的试剂是（）A. 石灰石粉末B. 生石灰C. 纯碱D. 石灰水6、实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体。
鲁教五四制版化学九年级全一册 海水“制碱”同步练习
3.3 海水“制碱”同步卷1一．选择题（共10小题）1．M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是（）O2﹣OH﹣CO32﹣Cl﹣SO42﹣NO3﹣M2+难溶难溶难溶易溶易溶易溶A．MCl2+NaOH B．MSO4+Ba（NO3）2C．M（NO3）2+NaCl D．MO+H2SO42．逻辑推理是学习化学的一种重要方法。
下列推理得出的相关结论合理的是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧C．化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应3．我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列说法不正确的是（）A．反应①先通NH3再通CO2，目的是为增加产率B．NaCl可用于消除公路上的积雪C．反应②结束后所得溶液中只有一种溶质D．若Na2CO3混有NaHCO3，可用加热的方法除去4．下列物质能溶于水并形成无色溶液的是（）A．FeCl3B．NaCl C．CaCO3D．CuSO45．下列不属于初中实验室进行复分解反应时常用的试剂是（）A．Na2SO4B．NaOH C．NaNO3D．NaCl6．下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（）A．CaCO3、BaCO3、BaSO4B．AgCl、KNO3、BaCl2C．CuSO4、AgNO3、Mg（OH）2D．Na2CO3、NaCl、NH4NO37．我国科学家侯德榜创立“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，反应控温30℃，下列说法不正确的是（）A．该过程中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳和NaCl溶液B．30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，因此制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠C．制得的纯碱中含有少量小苏打可用稀盐酸除去D．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率8．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D．丙为Mg（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐9．在常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO4、Na2CO3中，两两之间能互相发生反应的共有（）A．4组B．5组C．6组D．7组10．下列排序正确的是（）A．氯元素的化合价：B．物质在水中溶解性：C．地壳中元素含量：D．氮元素质量分数：二．解答题（共5小题）11．我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法，被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：（1）NH3中氮元素的化合价为；（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，经判断X的化学式为H2O，你的理论依据是：根据质量守恒定律化学反应前后原子不变；（3）将制得的碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。
鲁教版初三下册化学 第三节 海水“制碱”同步练习(一课一练)
第三节海水“制碱”一、单选题（共10题；共20分）1.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A.NaOH CuSO4NaNO3Na2SO4B.FeCl3HCl CuCl2Na2SO4C.Na2CO3Na2SO4HCl H2SO4D.BaCl2 Na2CO3HCl NaCl2.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.Ca2+ Na+ CO32﹣Cl﹣B.Na+ K+ OH﹣Cl﹣C.Cu2+ K+ Cl﹣NO3﹣D.H+ Na+ OH﹣SO42﹣3.用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（）A.品尝一下B.分别滴加紫色石蕊试液C.分别滴加酚酞试液D.闻一闻气味4.只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）A.生石灰氯化钠B.碳酸钡硝酸钾C.苏打小苏打D.氯化钠硝酸铵5.下列物质间不能发生复分解反应的是（）A.MgCO3+HClB.KNO3+BaSO4C.AgNO3+HClD.NaOH+NH4Cl6.下列离子能在pH=1的水溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、N03-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+7.物质的用途错误的是（）A.食盐溶液：消毒杀菌B.干冰：人工降雨C.稀有气体：制作霓虹灯D.氢氧化钠：除去铁钉上的铁锈8.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A.Ba2+，Cu2+，OH﹣B.Na+，Cl﹣，SO42﹣C.Na+，H+，CO32﹣D.Fe3+，Cl﹣，NO3﹣9.下列有关物质用途的描述中，错误的是（）溶液的颜色变化情况是（）A.先变红后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变蓝后变紫二、填空题（共5题；共17分）11.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到________，发生反应的方程式为________，农业上用此配成________液对农作物有很好的杀虫作用。
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第三节海水“制碱1.我国化学家侯徳榜改进了i种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素【答案】B【解析】侯德榜为我国的制碱工业作出了杰出贡献，这里的“碱"指的是纯碱。
2.下列几类物质屮，一定同时含有氢、氧两种元素的是（）A.氧化物B.碱C.盐D.酸【答案】B【解析】试题分析：根据氧化物、酸、碱和盐的概念分析。
A、氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，但氧化物不一定同吋含有蛍、氧两种元素，例如氧化铜屮含有氧元素，不含有氢元素，故错误；B、碱电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，所以碱同时含有氢、氧两种元素，故正确；C、盐不一定同吋含有盘、氧两种元素，例如氯化钠是盐，就不含氧元素、蛍元素，故错误；D、酸电离时生成的阳离子都是氢离子，一定含有氢元索，但不一定含有氧元素，例如盐酸屮就不含有氧元素，故错误。
故选B考点：本题考查氧化物、酸、碱和盐的概念点评：解答本题的关键是理解和掌握氧化物、酸、碱和盐的基本概念，只有这样才能做出正确判断。
3.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物不可能是（）A.烧碱B.硫酸C.氢气D.氯气【答案】C【解析】试题分析：根据质量守恒定律分析，电解食盐水的反应屮，反应物的组成元素有钠、氯、氧、氢, 所以生成物的元素组成只能有这四种元素。
A、烧碱屮有钠、氧、氢三种元素，符合质量守恒定律，所以可能是生成物；B、硫酸屮有氢、硫、氧三种元素，而反应物中根本就没有硫元素，不符合质量守恒定律，故硫酸不可能是生成物；C、氢气由氢元素组成，符合质量守恒定律，所以可能是生成物；D、氯气由氯元素组成，符合质量守恒定律，所以可能是生成物。
故选B考点：本题考查质量守恒定律及其应用点评：根据反应物和生成物的元素种类需相同，来判断是否是生成物，如果所给物质中的一种元素，在反应物屮找不到，就不可能是生成物。
鲁教版九年级化学海水制碱 同步练习
海水制碱同步练习1.判断下列物质能否发生复分解反应,能反应的写出方程式.(1)碳酸钾和氯化钡(2)硫酸溶液和氯化钡(3)氯化铁和氢氧化钠(4)氯化钾和硝酸银(5)硝酸钡和盐酸(6)氢氧化镁和硫酸铜2能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（）A冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸3实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。
对上述信息的有关理解中，正确的是（）A．用食盐制纯碱不需要含碳元素的物质B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和4下列均溶于水的盐是（）A CuSO4, NaCl, Hg(NO3)2 B HNO3, KNO3 , MgCl2C CuCO3, Ba(OH)2 ,FeCl3 D Fe(OH)3, BaSO4, AgNO35鉴定碳酸根离子最简便的方法( )A、加热产生气泡,该气泡是二氧化碳B、通入二氧化碳产生白色沉淀C、滴入紫色石蕊试液变红D、加入盐酸,产生气泡并使燃烧的木条熄灭6食盐的主要用途是（），碳酸钠的主要用途是（）A配制生理盐水 B 配制波尔多液C制造玻璃、肥皂D精炼铜 E 制取盐酸、纯碱F 造纸和纺织7下列各组物质中，都溶于水的一组是（）A氯化银、硫酸铜B氢氧化铜、氯化钡C：硝酸铜、碳酸钠D：碳酸钙、硫酸锌8、食盐和苏打都是白色粉末，请你利用家中现有的条件，将她们区别开来。
要求写出鉴别方法、实验步骤、现象、和结论。
（分别用物理、化学方法）物理方法：化学方法：能力提高：1在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有晶体析出，向饱和氯化钠中通入二氧化他并不发生反应，若向饱和的氯化钠溶液中先通氨气后，再通入二氧化碳则会有晶体析出，其化学方程式为：______________________________________，简述原因___________________________________2我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。
海水“制碱”同步练习— 鲁教版化学九年级下册
8.3海水“制碱”一、选择题1.检验碳酸盐的正确方法是（）A. 滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B. 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C. 加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D. 滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体2.下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是（）A. BaCl2与Na2SO4B. HCl与NaHCO3C. KNO3与NaOHD. NaOH与HCl3.工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠(纯碱)和氯化铵，但却不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中（）A. K2CO3溶解度较小B. K2CO3溶解度较大C. KHCO3溶解度较小D. KHCO3溶解度较大4.根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是（）A. Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液B. NaOH溶液和稀硫酸C. KNO3溶液和CaCl2溶液D. Na2CO3溶液和稀盐酸5.碳酸氢钠的俗名是( )A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.熟石灰6.根据你的经验,你认为下列家庭小实验不能成功的是（）A.水果糖溶于水证明分子的性质B.鸡蛋放入醋中变成软壳蛋C.用水、白糖、柠檬酸、小苏打制汽水D.用食盐水除去菜刀表面的铁锈7.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法，错误的是( )A.23Na CO溶液呈碱性B.3NaHCO固体难溶于水C.“纯碱”是碳酸钠的俗名D.3NaHCO可用于烘焙糕点8.对下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述中，有错误的是( )9.盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氯化钠D.碳酸钙10.下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A.烧碱、 Na 2 CO 3 、制玻璃B.小苏打、 NaHCO 3 、治疗胃酸过多C.苏打、 NaOH 、造纸D.食盐、 NaCl 、化肥11.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ） A ．CaCO 3→CaOB ．KMnO 4加热O 2C ．Fe 2O −−−→点燃Fe 2O 3 D ．CuO →Cu12.下列中能正确表示其对应实验操作的是( )A ．图①表示向pH=1的硫酸溶液中滴加水B ．图②表示向一定质量一定浓度的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液C ．图③表示在有无催化剂条件下用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气D ．图④表示高温煅烧一定质量的石灰石 13.工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=====NaHCO 3+NH 4Cl,先向饱和食盐水中通入较多NH 3(溶液显碱性),再通入足量的CO 2的原因是( ) A.使CO 2更易被吸收 B.NH 3比CO 2更易制取 C.CO 2的密度比NH 3大 D.为了增大NaHCO 3的溶解度14.某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱,部分工艺流程如图:有关说法正确的是( )A.流程Ⅰ中加入三种溶液的顺序不能调整B.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂,过滤后得到三种沉淀C.流程Ⅱ通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收D.流程Ⅲ中发生反应的化学方程式为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二、非选择题1.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
鲁教版(五四制)九年级全一册第三单元海水中的化学第三节海水“制碱”同步习题
第三节海水“制碱”一、单选题(本大题共14小题，共28.0分)1.下列对实验现象的描述正确的是（）A.加热碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑B.光亮的铜片浸入稀盐酸，表面有气泡产生C.磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾D.洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出银白色固体2.水垢中一般含CaCO3、Mg（OH）2，可能含有MgCO3（不考虑其他杂质）。
已知：①CaCO3、Mg（OH）2和MgCO3受热分解均生成两种氧化物，且各元素化合价不变。
②浓硫酸能够吸收水分。
某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究（过程如图），下列说法正确的是（）A.样品可能含MgCO3B.样品一定含MgCO3C.样品灼烧生成CO2气体2.82gD.样品中CaCO3和Mg（OH）2的质量比为5：213.下列物质所对应的用途不正确的是（）A.大理石--用作建筑材料B.干冰--人工降雨C.氢氧化钠--治疗胃酸过多D.熟石灰--改良酸性土壤4.下列归纳和总结完全正确的一组是（）A．化学与资源B．化学与生活①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一②煤、石油、天然气乙醇是可再生能源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①用食醋除水垢②小苏打用作发酵粉、治疗胃酸过多③用生石灰作食品干燥剂C．化学与安全D．化学与发现①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水能防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源①波义耳发现酸碱指示剂②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表③门捷列夫发现空气的组成A.AB.BC.CD.D5.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A.食品上常用小苏打作发酵粉B.工业上常用稀盐酸作除锈剂C.医疗上常用BaSO4做“钡餐”D.防腐上用甲醛溶液保存海鲜产品6.由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物．甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO 或CO2化合生成碱或酸．则下列判断错误的是（）A.甲可能是Na2SO4B.乙一定是H2SO4C.丙可能是NaOHD.丁一定是H2O7.2008年春节前夕，我国南方遭遇百年不遇冰雪灾害，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。
鲁教版化学九年级《海水制碱》随堂练习
第三节海水“制碱”一、选择题1.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（）A．甲同学：该条件下NaHCO3的溶解度较大B．乙同学：NaHCO3不是纯碱C．丙同学：析出固体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液D．丁同学：从该反应可以获得氮肥2.检验NaOH里是否含有Na2CO3，可选用的试剂是（）A．酚酞试液B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．石蕊试液3.下列与生活相关的说法中错误的是（）A. 工业用盐中含有亚硝酸钠，它可以代替食盐用于烹饪B. 氯化钠所含氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸帮助消化和增进食欲的作用C. 碳酸钙可以用作补钙剂D. 碳酸氢钠是制作糕点所用的发酵粉的主要成分之一4.对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是（）A.该反应属于复分解反应B. Y中一定含有钠元素C. X一定是熟石灰D. X中阴离子化合价是-1价5.下列各组物质的溶液混合后，所得溶液一定能使无色酚酞溶液变成红色的是（）A. KCl、Ba (NO3)2、KNO3B. BaCl2、KCl、H2SO4C. KOH、KNO3、HClD. Ca(OH)2、KNO3、Na2CO36.下列物质中，不宜用作治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物是（）A. NaHCO3B. NaOHC. Al(OH)3D. 墨鱼骨粉（含CaCO3）参考答案一、选择题1. A解析：A、此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，故A错误；B、碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，故B正确；C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，故C正确；D、生成的氯化铵属于氮肥，故D正确。
故选A。
2.B解析：A、NaOH的溶液显碱性，Na2CO3的溶液也显碱性，若用酚酞试剂，都会有红色出现，无法判断NaOH中是否含有Na2CO3，故A错误；B、因Na2CO3能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，在溶液中有气泡冒出，现象明显，可选稀盐酸，故B正确；C、硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜蓝色沉淀，和碳酸钠生成碳酸铜蓝色沉淀，不能判断氢氧化钠是否变质，故C错误；D、NaOH的溶液显碱性，Na2CO3的溶液也显碱性，若用石蕊试剂，都会有蓝色出现，无法判断NaOH中是否含有Na2CO3，故D错误。
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初三化学鲁教版海水制碱练习题及答案
1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）
A.生产烧碱
B.生产纯碱
C.精制粗盐
D.生产尿素
2.下列几类物质中，一定同时含有氢、氧两种元素的是（）
A．氧化物B．碱C．盐D．酸
3.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物不可能是（）A．烧碱B．硫酸C．氢气D．氯气
4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）
A．纯碱B．烧碱C．氯化钠D．油脂
5.能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水
C．纯碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水
6.下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（）A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．MgCl2、BaCl2、KNO3
C．NaOH、HNO3、NaCl D．HCl、NaNO3、Ba（NO3）2、
7.在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是( )
A、Fe（OH）3
B、K2CO3
C、AgNO3
D、NaOH
8.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是（）
A．火碱B．小苏打C．白醋D．硫酸
9.下列物质俗名与化学式不相符的是( )
A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3 C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl 10.检验碳酸盐的正确方法是( )
A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体11.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )
A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子
12.下列能在水中大量共存的一组离子是( )
A．K+、OH－、NO3－、H+ B．K+、Ag+、NO3－、Cl－
C．Ba2+、H+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、NO3－
13.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）
A碳酸钾．碳酸钙B氯化钡．氯化银C氢氧化钡．硫酸钡D硝酸银．硝酸钡14.下列关于物质用途的叙述不正确的是( )
A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔
B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤
C．建筑上常用大理石来装饰
D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害
15.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是( )
A．加适量盐酸，蒸发结晶B．加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶
C．加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶D．加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶
16.将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤 纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（ ）
①NaOH 溶液、MgCl2溶液、硝酸 ②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒 ④NaCl 溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液
A.①④
B.②③
C.③⑤
D.②④
二、填空题
17.家庭厨房中使用最多的碳酸盐是 ，使用最多的盐酸盐是 。
重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是 。
18.从K 、H 、O 、S 四种元素中选择恰当元素，按下列各类物质各写一个化学式。
酸 ，碱 ，盐 。
19.为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：
(1)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。
(2)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。
20. 有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的稀
溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl 、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。
下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，
其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。
请回答下列问题：
(1)在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应
的实验现象。
F 是 。
三、简答题
21.食盐和碱面，酱油和黑醋(黑色的醋)都是家庭常见的烹调用品。
请你利用家中现有的条件，将它们区别开来。
要求每组物质简要叙述两种物理或化学鉴别方法，实验步骤、现象和结论。
(1)食盐和碱面
(2)酱油和黑醋
22. 做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。
我认为是
氢氧化钠溶液变质了。
⑴ 氢氧化钠溶液变质的原因是 。
⑵ 利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
⑶ 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
写出（3）中所涉及到的一个化学方程式
⑷ 如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？ 简述实验步骤。
四、计算体
23.测定某Na2CO3样品（混有KCl ）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
（1） 甲同学称取样品11.8 g ，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为 1.00 g ，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。
（用百分数表示，结果保留1位小数）
（2）乙同学同样取样品11.8g ，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。
试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g ？
1.B
2.B
3.C
4.C
5.B
6.A ７.C8.B 9.A １0.D 11.C 12.D 13.D 14.D15.D 16.D
17.碳酸钠 氯化钠 碳酸钙
18.H2SO4 KOH K2SO4
19.（1）稀盐酸 滴入稀盐酸后溶液中有气泡产生
（2）石灰水 滴入澄清石灰水后溶液变浑浊。
20.(1)
(2) 硝酸钙[或Ca(NO3)2]
21.(!) ①取少量样品分别放入碗中，加入适量食醋，有气泡产生的的原固体是碱面，没有气泡产生的原固体是食盐。
②观察两种固体，成颗粒状的固体是食盐，呈粉末状的是碱面。
（2）①闻两种样品的气味，有酸味的一种是黑醋，另一种是酱油。
②将两种样品倒入碗中，加入少量食醋，有气泡产生的原样品是黑醋，没有气泡产生的样品是酱油。
22. ⑴与空气中的CO2反应[或用化学方程式表示：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O]
⑵Ba(OH)2 [ 或BaCl2 或Ba(NO3)2或Ca(OH)2 或CaCl2 或Ca(NO3)2] 生成白色沉淀
⑶方法一
实验步骤实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液[或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液……](可图示)
②过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液①生成白色沉淀
②酚酞溶液变红
[或酚酞溶液不变红] 氢氧化钠部分变质
[或氢氧化钠全部变质]
方法二
①同上
②过滤，在滤液中滴加氯化铁溶液[或滴加硫酸铜溶液、硫酸镁溶液……] 产生红褐色沉淀[产生蓝色沉淀、白色沉淀……]
[或不产生红褐色沉淀……] 氢氧化钠部分变质
[或氢氧化钠全部变质[
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl[或CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl、
或Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3、或Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3]
23. (1)解:设样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl(1分)(写Na2CO3～CaCO3也可)20.
106 100
x 10.0g
= x= =10.6g(2分)
样品中Na2CO3的质量分数为ω(Na2CO3)= 100%=89.8%(1分)(结果有误差,酌情扣分)
答:略
说明:如果直接设样品中的Na2CO3的质量分数为x,计算过程和答案正确,也可得满分。
（2）解：设至少需要10%的盐酸溶液的质量为Y
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑H2O（1分）（写Na2CO3～2HCl也可）106 2×36.5
10.6g y×10%
(2分，结果写成73 g不扣分)
答：略。