新人教版高中化学必修一第二章第三节物质的量浓度
高中化学 2.3 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第3课时物质的量浓度课程标准核心素养1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c B，常用单位为mol/L或mol·L－1。
2．表达式：c B＝n BV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
3．简单计算(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2__mol·L－1，c(Na2SO4)＝1__mol·L－1。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为__0.1__mol·L－1。
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L 溶液计算浓度例如：标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水配成200 mL 溶液，则该溶液的浓度为2.5__mol·L －1。
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝1 000ρw Mmol ·L －1M ：溶质B 的摩尔质量(单位：g·mol －1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL －1)；w ：溶质的质量分数。
(2)推导方法设溶液体积为1 L ，则c B ＝n BV＝ρ g ·mL －1×1 000 mL ×wM g ·mol －11 L ＝1 000ρw Mmol ·L －1。
2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第3课时物质的量浓度课件新人教版必修第一册
微思考 1.知识点二中配制NaCl溶液所需的NaCl的质量是怎样算出来的？
提示 n＝cV＝1.00 mol/L×0.1 L＝0.1 mol。 m＝n·M＝0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g 又因托盘天平最小量程为0.1 g，故托盘天平称取的质量为5.9 g。
2.若改为用1 mol·L－1的盐酸配制100 mL 0.1 mol·L－1的HCl呢？
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制
初中我们常用上图中的方法来配制一定质量分数的溶液，那么一定物质的量浓度的 溶液如何配制？请完成下列知识点：
1.主要仪器 (1)天平：使用电子天平或___托__盘___天平。 (2)容量瓶： 固体用天平量取，液体用量筒量取
温度
容积
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
3.将3 mol·L－1的NaCl溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液的浓度是多少？ 提示 1 mol·L－1。
1.物质的量浓度计算的“四种类型” (1)物质的量浓度的简单计算：c＝Vn。 (2)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) (3)溶液混合(溶质相同)的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)
(4)定容。 ①当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时改用__胶__头__滴__管____滴加蒸馏水。 ②定容标准为：溶液凹液面与刻度线相切。 (5)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒。 (6)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 提醒：配制溶液时注意选择合适的容量瓶，如：配制230 mL、1 mol/L NaCl溶液， 就应该选择250 mL的容量瓶，那么称量NaCl的质量就是14.6 g，在这里还要注意有 效数字的问题，因为天平的精确度为0.1 g。
高中化学 第2节 第3课时物质的量浓度教学课件 新人教版必修1
三、物质的量浓度
【问题3】
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
溶质的物质的量浓度
溶质的质量分数
符ห้องสมุดไป่ตู้ 定义
相似处
c(溶质)
w（溶质）
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
为B的物质的量浓度
量之比
都是表示溶液中溶质组成的物理量
不 溶质的物理量 同 （及单位） 处 溶液的物理量
，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的 量浓度为多少？
答案：0.5 mol/L
【方法】稀释前后，溶液中溶质的质量和物质的量不变。即
、、、分别是稀释前后溶液的物质的量浓度和体积。) 、、、分别为稀释前后溶液的质量和质量分数。)
三、物质的量浓度
3.一定物质的量浓度溶液的配制 【问题6】
如何配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？ 答案：（1）操作步骤①计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g；②称量 ：准确称量NaCl固体；③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然 后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；④冷 却：将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃 棒缓缓注入100 mL容量瓶中；用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 ～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中；⑥振荡：用手轻轻摇动容量瓶 ，使溶液混合均匀；⑦定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶 中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏 水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平）。⑧摇匀：盖 好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（及单位）
计算式
物质的量n （摩尔/mol） 质量m （克/g）（千克/kg）
【人教版】高中化学必修第一册课件：第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度
_________。
(2)实验步骤(以配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液为例)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (质的量浓度是 1 mol·L－1。×( ) (2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量 浓度为0.1 mol·L－1。×( ) (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。√( ) (4)将固体在烧杯中溶解，立即将所得溶液注入容量瓶中。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度
(含实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液) 课程解读
1．定义：单位体积的溶液里___所__含__溶__质__B_的__物__质__的__量____，也称 为溶质B的物质的量浓度。
2．符号为__c_B__，常用单位为____m_o_l_/L__(或__m__o_l_·L__－_1_) _。 3．系物：质_的__量_c_B(_n＝_B_)nV、_B_物__质__的。量浓度(cB)、溶液的体积(V)之间的关
2．从100 mL 0.5 mol·L－1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液 的物质的量浓度是多少？ 答：0.5 mol·L－1。溶液一旦配好，它的物质的量浓度就不再 改变。从中取出部分溶液，其物质的量浓度不变。
3．某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是 什么？ 答：1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。
【讨论】 1．在物质的量浓度的表达式中，“V”是溶液的体积还是溶剂
的体积？“B”表示的含义是什么？ 答：①“V”指溶液体积而非溶剂体积。②“B”表示溶液中的 任意溶质，可以是分子，也可以是离子及一些特定的组合； 含结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是指结晶水合物，如 将CuSO4·5H2O溶解在水中，溶质为CuSO4。
2022新教材高中化学第二章第三节第三课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册
第三课时 物质的量浓度[明确学习目标] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进展简单的计算。
2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。
学生自主学习物质的量浓度在公式c B ＝n BV中V 指□05溶液的体积而非溶剂的体积。
一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液为例。
1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□01玻璃棒、□02胶头滴管、□03100_mL_容量瓶。
(2)容量瓶的构造及使用2．配制步骤1．98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液即是1 mol/L的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？提示：不正确，将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol/L。
2．实验室需要450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，要配制该溶液是否选择200 mL和250 mL 的容量瓶？提示：否，当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶(常用的容量瓶容积有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL)时，应选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，故配制450 mL溶液应选择500 mL容量瓶。
课堂互动探究知识点一物质的量浓度一、运用c B 的考前须知1．物质的量浓度的概念中的“单位体积〞指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶质B 表示任意的溶质，B 的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的构造单元。
3．对于一定物质的量浓度的溶液，不管取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl －的物质的量浓度为1 mol·L －1，Cl －的物质的量为1 mol ；从中取出0.5 L ，该份溶液中Cl －的物质的量浓度仍为1 mol·L －1，而Cl －的物质的量变为0.5 mol 。
高中化学 必修第一册 第2章 第3节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液
第4课时配制一定物质的量浓度的溶液[核心素养发展目标] 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶思考1容量瓶使用前需要检验是否漏水吗，应该如何操作？提示使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
3．配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液为例思考2实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？提示配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。
则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。
则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。
托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。
1．判断正误(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质()(2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶()(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸()(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中()答案(1)×(2)√(3)×(4)√2．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是______________(填序号)。
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；(2)利用图a 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；(3)利用图b 配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液；(4)利用图c 配制一定物质的量浓度的NaNO 3溶液；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；(6)配制溶液的定容操作可以用图d 表示。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 物质的量(第三课时)：物质的量浓度
n(HCl)
c(HCl) =
V[HCl(aq)]
= 0.1mol
0.1 L
= 1 mol/L
答：HCl的物质的量浓度是1 mol/L。
三、物质的量浓度的计算
计算的基本类型和方法: ①已知溶质的质量和溶液体积
②标准状况下，已知气体体积和溶液体积
微粒数 （N）
气体体积 （V）
浓度为0.1mol/L 。
( ×)
（4）将1L 10 mol/L盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓
度是 1mol/L。
( ×)
二、物质的量浓度
判断准确溶液中的溶质
①与水发生反应生成新的物质 如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH；
②含结晶水的物质： CuSO4·5H2O→CuSO4； Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
【学以致用】判断正误。
（1）1mol NaOH固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
( ×)
（2）40g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，所得溶液的物质的
量浓度为40g/L。
(× )
（3）从500 mL1mol/L的NaCl溶液中取出50 mL溶液，其中NaCl物质的量
物质的量浓度 单位：mol/L（或 mol·L-1）
物
注意：
质
（1）溶质是用物质的量而不是用质量表示
的
（2）体积是指溶液的体积 ，不是溶剂的体积
量
（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积
浓
的溶液，其物质的量浓度不变。
度
（4）要准确判断溶液中的溶质
物质的量浓度的相关计算
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新人教版高一化学必修一第二章 第三节 物质的量浓度(共30张ppt)
c＝Vn＝ 1
000×V1/＋222.42V.4×M＝221400000＋ρVMV
1 000ρ
w＝mm溶溶质液×100%＝1 000×22V1.4＋×2M2V.4×M×100%
＝ 22
40M0＋V MV×100%
2、浓度与质量分数关系
c 1000
M
c 1000 S （饱和溶液）
M (100 S )
医院体检单
（一）物质的量浓度
1. 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做
溶质B的物质的量浓度,符号为CB
2.表达式：
cB =
nB
V液
nB = cB • V液 V液= nB / cB
3.单位：mol/L 或 mol/m3。
注意：（1）V液---溶液体积，不是溶剂体积。
（2）同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取 溶液体积无关。
注：w——质量分数
S——溶解度（100g溶剂中最多能溶解溶质 的质量）
例题：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度 为 1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。
由：c(H
2
SO4
)
1000[H
2SO4 (aq)] M (H 2 SO4
(H)2S来自4)10001.84g L1 98% 98g mol 1
式存在）m g，这种溶液中含SO42-离子物质的量浓度为（ C ）
A、 m mol L1 B、 m mol L1 C、 m mol L1 D、 2m mol L1
27V
54V
18V
27V
例2、气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度 为ρ g·cm－3，则c和w的表达式分别是：
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新人教版高中化学必修一第二章第三节
例如：生理盐水、葡萄糖营养液种的百分含量是指质量分数。
0.9%的 生理盐水
生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？
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溶质的体积 体积分数=
溶液的体积
×100%
关于酒的小常识：
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在实验室如何精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液?
2.称量 （如果是稀释溶液则用量筒量取液体溶质的体积） 【托盘【天拓平展使用】注普意通事电项子】天平：精 ①称量确时度：0.左0物1g右或码0.001g ②要用分称析量天纸平，：如精果确是N度aO0.H0等00具1g有腐蚀性的药
例3、判断：将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物 质的量浓度为1mol/L。
错，没有指明气体的温度和压强，无法计算NH3的物质的量。
新人教版高中化学必修一第二章第三节
例4、计算： 当c（MgCl2）=1mol/L时， c（Mg2+）= 1mol/L ，c（Cl-）= 2mol/L 。
答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4g/mol。
新人教版高中化学必修一第二章第三节
【构建认知模型】
V（气体体积）
÷Vm ×Vm
m ÷M
质量 ×M
n
×NA ÷NA
N
粒子数目
×V(aq) ÷V(aq)
cB（溶液）
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总结： 1、物质的量浓度的概念 （定义、单位、表达式）
=0.75mol/L
答：混合后溶液中Cl－的物质的量浓度为0.75mol/L。
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例7、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶 液中硫酸的物质的量浓度?
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4) ＝ 1000mL/L×1.84g/mL×98% 98g/mol ＝18.4mol/L
能引起误差的一些操作
因变量
c（mol/L）
m
V
称量前小烧杯有水
--
不变
称量时间过长
减小 -
偏低
用滤纸称NaOH
减小 -
偏低
向容量瓶注液时少量流出
减小 -
偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小 -
偏低
未冷至室温就注入定容
- 减小
偏高
定容时水多用滴管吸出
减小 -
偏低
定容摇匀时液面下降再加水
- 增大
偏低
定容后经振荡、摇匀、静置液面下降 -
洗涤液要全部转移到容量瓶中。
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在实验室如何精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液?
(6)定容
易于控制，防止 加水超过刻度线
①在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，
②改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最
低处与刻度线相切）。
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能 用胶头滴管把多余的液体取出吗？
-
不变
定容时俯视读数（读刻度）
- 减小
偏高
定容时仰视读数
- 增大
偏低
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课后巩固
1. 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。
（1）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为 213856974
例1：1mol/L NaCl溶液表示的含义正确的是（ C ）
A.1molNaCl固体溶于1L水中形成的溶液 B.1gNaCl固体溶于100水中形成的溶液 C.1molNaCl固体溶于水中形成的1L溶液 D.1LNaCl固体溶于水中形成的1mol溶液
注意： 溶质是用物质的量表示，而不是用质量表示；体积是指溶液 的体积，而不是溶剂的体积
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第3课时 物质的量浓度及溶液配制
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1、什么是溶液？ 溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂） 里，形成的均一、稳定的混合物。
2、在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎 样表示的？ 质量分数= 溶质的质量（g） ×100%
答：不能，必须重新配制
新人教版高中化学必修一第二章第三节
小结 在实验室如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液? 实验仪器： 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶 实验步骤： 计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
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误差分析 配制一定浓度的NaOH溶液，可能出现的误差，如下表：
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在实验室如何精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液?
1.计算 解： 100mL 1.00mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为： n（NaCl）=c（NaCl）·V(aq) =1.00mol/L×0.1L=0.1 mol
0.1 mol NaCl的质量为： m（NaCl）=n（NaCl）·M（NaCl）=0.1mol×58.5 g/mol= 5.85g
2、物质的量浓度的有关计算
（1）与物质的量、质量、粒子数、 气体体积之间的换算关系
（2）有关溶液稀释的计算
n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
（3）与质量分数的相互换算
c＝1000ρ ω／Ｍ
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课本p54 【例题2】将配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?
【学习任务一】物质的量浓度
【新概念】
1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物
质的量浓度。
2、符号：cB
3、表达式：cB = nB V
如：2L的MgCl2溶液中含有2molMgCl2， MgCl2溶液的浓度是多少？
4、单位：mol/L（mol∙L-1）
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溶液中粒子浓度之比=粒子个数之比
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例5、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要 18mol/LH2SO4溶液的体积是多 少?
解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（H2SO4） V（H2SO4）≈14mL
。实验必须用到的仪器有天
平、胶头滴管、药匙、玻璃棒、 250mL容量瓶 、烧杯
（2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平
平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为 27.g4，要完成本实验该同学
应称出 10.0 g NaOH。
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课后巩固
（3）使用容量瓶前必须进行的一项操作是 检查容量瓶是否漏液 。 （4）在配制过程中，其他操作正确，下列操作会引起误差偏高的是 ____4_、__5___。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
通常是以20℃时每100mL酒
中乙醇的体积比表示的。
40%
53度：100mL酒中含有53mL
乙醇。
医用酒精：75%
工业酒精：95%和99%
无水乙醇：99.5%以上
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氨基酸态氮含量 ≥0.50g/100ml
溶质的质量 质量—体积浓度=
溶液的体积
新人教版高中化学必修一第二章第三节
【解 】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为: n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L=0.05mol 0.05 mol NaOH的质量为 : m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol× 40g/mol=2g 答：需要NaOH的质量是2g。
5.9g
加100mL水？
加水至烧杯的“100” 刻度线？
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容量瓶 1、规格
书写时一定要说 明容量瓶规格！
2、构造
带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。 颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
在不同温度下测得同样的液
为什么要标温度？ 体的体积不一样，会对浓度
造成误差。
(4)移液
到标线下方
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时 溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，
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容量瓶 3、注意事项
1.容量瓶在使用之前要先 检查容量瓶是否漏液。 2.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中。 3.容量瓶不能长期存放溶液。 4.容量瓶也不能作为反应容器。
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在实验室如何精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液玻? 璃棒应伸
品要用表面皿或者烧杯。 ③精确度：0.1g 能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？ 不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。
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在实验室如何精确配制50容m量L1瓶.00mol/LNaCl溶液?