【中考冲刺】2020年吉林省长春市南关区中考化学模拟试卷(二)(附答案)

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【中考冲刺】2020年吉林省长春市南关区中考化学模拟试卷

（二)（附答案)

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题

1．空气中能制作霓虹灯的气体是 A ．氮气

B ．氧气

C ．稀有气体

D ．二氧化碳

2．下列现象中，只发生物理变化的是 A ．玻璃破碎

B ．牛奶变质

C ．木炭燃烧

D ．粮食酿酒

3．下列物质中，由分子构成的是 A ．水

B ．金刚石

C ．硅

D ．氢氧化钠

4．下列实验操作中，正确的是

A ．闻气味

B ．滴加液体

C ．加热液体

D ．测溶液pH

5．下列说法中，错误的是 A ．沼气是一种可再生能源 B ．在加油站内应严禁烟火 C ．家用电器着火马上用水浇灭

D ．金属的回收利用可节约金属资源，保护环境 6．下列关于葡萄糖（C 6H 12O 6）的说法中，正确的是 A ．葡萄糖是一种氧化物 B ．葡萄糖中含有6个氢分子 C ．葡萄糖的相对分子质量是180g

○…………外○…………内7．醋酸（CH 3COOH ）的酸性比碳酸强，下列分析不正确的是 A ．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，在家里可以用醋酸去除水垢 B ．足量醋酸与Na 2CO 3粉末混合，有气泡产生，粉末消失 C ．与石蕊或酚酞溶液混合后都能使其颜色发生改变 D ．能与NaOH 溶液发生反应，但没有明显现象 8．下列说法中，正确的是

A ．C 、CO 、H 2都有还原性，都能与氧化铜发生置换反应

B ．CaO 、NaOH 固体都能与水反应，都能作干燥剂

C ．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小

D ．NH 4Cl 、（NH 4）2SO 4 都含有NH 4+,都能与熟石灰反应生成NH 3 9．下列有关实验操作及分析均合理的是

A ．排水法收集O 2:导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O 2更纯净

B ．去除粗盐中难溶性杂质:将粗盐加入足量水中充分溶解后过滤，避免产率偏低

C ．测定空气里O 2含量:点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低

D ．探究CO 2性质:将CO 2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭 10．下列实验中，能达到相应目的的是

A ．分离CaCO 3和CaCl 2固体:取样，加足量水溶解，过滤

B ．制备Fe （OH ）3：将Fe 2（SO 4）3溶液和适量的Ba （OH ）2溶液混合，过滤

C ．检验CO 2中的HCl 气体:将混合气体通入硝酸银溶液

D ．鉴别Ba （OH ）2、Na 2CO 3和CaCl 2三种溶液:取样，两两混合即可

二、填空题 11．回答下列问题

（1）氧气的化学式是 。 （2）3个钠离子可表示为 。

12．图A 是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B 是钾原子的结构示意图，据此回答问题：

…………外…………○…○…………线学______

…………内…………○…○…………线（1）钾的相对原子质量是___________； （2）钾原子的最外层电子数是___________；

（3）由原子核外电子层与元素所在周期表中周期数相同可知，钾元素在元素周期表中应该排在第_______周期。

13．在点燃的条件下，A 和B 反应生成C 和D 反应前后分子变化的微观示意图如下。

（1）化学反应的实质是原子的重新组合，该反应中有_____种原子（填数字）； （2）根据反应前后每种原子的数目不变，可知参加化学反应的物质B 与生成的物质D 的分子个数之比为____________。 14．回答下列问题

（1）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的___________减小； （2）CH 4充分燃烧可用化学方程式表示为___________；

（3）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。 15．回答下列与含碳物质有关的问题。

（1）石墨能用于制作铅笔芯，利用了石墨具有_____的性质: （2）制糖工业中利用活性炭的_____性脱色制白糖；

（3）CO 2与H 2O 反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是__________。 （4）炼铁时高炉内发生如下反应:2CO +C

2CO 高温

,其中______发生氧化反应。

16．分析图中NaCl 、KNO 3的溶解度曲线，回答问题

（1）10℃时，100g 水中最多溶解KNO 3约 g ；

……外…………○……※※请※……内…………○……（3）30℃时，将30g KNO 3、30g NaCl 分别放入100g 水中，均完全溶解，降温到10℃时，有晶体析出的是 。

17．2020年年初，新冠状病毒席卷全球。能杀死这种细菌的化学药品有70%-75%的酒精溶液、含氯消毒液等。其中“84消毒液”是一种含氯的有效消毒物质，主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO.试回答下列问题。 （1）次氯酸钠在物质分类上都属于____类;

（2）使用时要注意安全，酒精消毒液禁止喷洒，应进行擦拭消毒。喷洒消毒比擦拭消毒更容易引发火灾，原因是_________。

（3）在工业上，可以向氢氧化钠溶液中通入氯气的方法制取次氯酸钠，方程式为

222NaOH+Cl NaCl+NaClO+H =O

①该反应中氯元素的化合价有________种；

②氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。请写出氢氧化钙与氯气反应的化学方程式_______。

18．回答下列与金属有关的问题。

（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是______。 将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是_________。

（2）生铁、钢、硬币都是________材料（选填“金属”或“合成”） ；

（3）向AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入一定量Al 粉，充分反应后过滤；取少量滤液,滴加稀盐酸，产生白色沉淀，滤液中一定含有的溶质是________。

三、实验题

19．结合如下实验回答有关问题。

（1）实验A 中探究燃烧的条件，为了保证实验的公平性，酒精灯要放到铜片的中间位置，将乒乓球片和滤纸片要放到铜片的_____ （ 选填“对称”或“不对称”）位置，使二者受到的温度尽量相同。

…线……………线…………（3）实验C 的目的是_________。

20．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。

（1）在实验室里，用高锰酸钾来制取氧气，并用排水法收集。 ①写出反应的化学方程式____ ； ②反应的基本类型是_______。

③制取装置中除选择的a. b. d.f. h.1. n 外。还应选择上图所给仪器中的________。 ④有关该实验说法正确的有________。 A 这瓶氧气适合做木炭燃烧实验

B 先把导管放在集气瓶口外侧，再加热,等气泡连续均匀冒出时，再把导管移到集气瓶口

C 实验前在集气瓶里注满水，玻璃片从上到下盖住集气瓶口,然后倒放在盛有水的水槽中

（2）选用适当的仪器，也可以用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体， ①要制取4.4克二氧化碳，需要10%的稀盐酸_______g.

②实验后分离出的液体中常常还有稀盐酸，加入过量的______, 过滤可得到只含CaCl 2的溶液.

21．同学们利用硝酸、碳酸钠溶液，氢氧化钡溶液做以下实验，回答有关的问题: （1）利用酚酞溶液及相互反应_______（选填“能”或“不能”）鉴别出以上三种物质。 （2）实验后将所有废液倒入一个废液缸中待处理。发现烧杯底部有沉淀，过滤，得红色溶液。

①留在滤纸上的固体成分是_______。

②下列方案，可以完全确定溶液中的溶质成分的是_________。

A 取溶液少许，加入过量的氢氧化钙溶液，得到白色沉淀，溶液仍为红色

B 取溶液少许，加入足量的硝酸钡溶液，有白色沉淀，溶液为无色

C 取溶液少许，加入过量的硫酸，有白色沉淀，溶液显无色 22．同学们做了如下实验，回答下列问题:

……线…………○…………线…………○……

（1）写出实验一的化学方程式________，实验二的现象是______。

（2）在实验三中，同学们利用酚酞验证盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应，则加入酚酞的步骤在“逐滴滴加过量盐酸”的_________。 A 前面 B 后面 C 前后均可

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，不能用于填充霓虹灯，故选项错误；

B、氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，不能用于填充霓虹灯，故选项错误；

C、稀有气体的用途是：做各种电光源，能用于填充霓虹灯，作保护气等，故选项正确；

D、二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；

②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；不能用于填充霓虹灯，故选项错误；

故选：C。

2．A

【解析】

试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A中玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；B中牛奶变质，不能再喝，说明有新的物质生成，属于化学变化；C中木炭燃烧是碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；D中粮食酿酒的过程有新物质酒精生成，属于化学变化。故选A。

考点：化学变化和物理变化的判别

3．A

【解析】

【分析】

根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可。

【详解】

A、水是由水分子构成的，故选项正确。

B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。

C、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误。

D、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。

故选：A。

4．C

【解析】

试题分析：闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，A错误；用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能深入试管内，B错误；给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，C正确；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D错误。故选C。

考点：实验基本操作

5．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、沼气是秸杆、杂草、粪便等废弃物密闭发酵产生的，是一种可再生能源，故正确；

B、可燃性气体遇明火易发生爆炸，在加油站内应严禁烟火，故正确；

C、生活中的水能导电，因此电器着火不能用水浇灭，故错误；

D、金属的回收利用可节约金属资源，保护环境，故正确。

故选：C。

6．D

【解析】

试题分析：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，而葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，A错误；葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，其中不含氢分子，B错误；相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，C错误；由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，D正确。故选D。

考点：化学式的意义

7．C

【分析】

【详解】

A、水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁能与醋酸反应，在家里可以用醋酸去除水垢，故正确；

B、碳酸钠与醋酸反应会生成二氧化碳气体，粉末消失，故正确；

C、酚酞遇酸不变色，故错误；

D、醋酸显酸性，能与氢氧化钠发生中和反应生成水，但没有明显现象，故正确；

故选：C。

8．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、C、H2、CO都具有还原性，它们都能与氧化铜发生反应，但一氧化碳和氧化铜的反应中反应物是两种化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。

B、氧化钙能与水反应，是化学变化，NaOH具有吸水性，不是化学变化，故选项说法错误。

C、浓盐酸、浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，敞口放置浓度都会变小，故选项说法错误。

D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3，故选项说法正确。

故选：D。

9．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、导管口刚有气泡冒出立即收集，此时收集的气体中混有空气，应等到导气管口气泡均匀连续冒出时开始收集，收集到的O2更纯净，故错误；

B、去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐加入足量水中充分溶解后过滤，避免氯化钠没有完全溶解而导致产率偏低，故正确；

C、测定空气里O2含量:点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，瓶内部分空气受热逸出，使瓶内的气体除氧气之外的气体也跑到了瓶外，会导致液体水面上升超过五分之一，导致测定结果偏大，故错误；

D、探究CO2性质：将CO2慢慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭，故

故选：B。

10．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，取样，加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙固体，然后将氯化钙溶液蒸发后得到氯化钙晶体，该选项不能够达到实验目的；

B、硫酸铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到的固体是氢氧化铁和硫酸钡的混合物，该选项不能达到实验目的；

C、HCl气体溶于水形成的盐酸会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，将混合气体通入硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，证明CO2中含有HCl气体，该选项能达到实验目的；

D、碳酸钠能与氢氧化钡和氯化钙分别反应生成白色沉淀，只能鉴别出碳酸钠，不能鉴别氢氧化钡和氯化钙，该选项不能够达到实验目的。

故选：C。

【点睛】

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

11．（1）O2；（2）3Na+

【解析】

试题分析：（1）一个氧分子是由两个氧原子构成的，故氧气表示为O2；

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子带一个单位的正电荷，表示为Na+，3个钠离子就在前面加数字3，故3个钠离子可表示为3Na+。

考点：化学用语

12．39.10 1 四

【解析】

【分析】

【详解】

（1）在元素周期表中，下方的数字表示该元素的相对原子质量39.10；

（2）在原子中，最外层电子数离原子核最远，钾原子的最外层电子数是1；

（3）由钾原子结构示意图可知，钾原子核外有4个电子层，故位于第四周期。

13．3 1:2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据微观示意图可知，化学反应的实质是原子的重新组合，该反应中有氢、氮、氧共3种原子；故填：3；

（2）由图示可知该反应的方程式为：4NH3+3O2点燃

2N2+6H2O；所以参加化学反应的物质

B与生成的物质D的分子个数之比为3:6=1:2。故填：1:2。

14．间隔CH4+2O2点燃

CO2+2H2O 隔绝氧气

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的间隔减小；

（2）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水：CH4+2O2点燃

CO2+2H2O；

（3）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。

【点睛】

15．深灰色和质软吸附H2CO3碳

【解析】

【分析】

【详解】

（1）石墨能用于制作铅笔芯，利用了石墨的灰黑色和刻画容易留下痕迹的性质。故填：深灰色和质软；

（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素，制糖工业中利用活性炭的吸附性脱色制白糖。故

填：吸附；

（3）CO 2与H 2O 反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是碳酸，化学式是：H 2CO 3；故填：H 2CO 3；

（4）炼铁时高炉内发生如下反应：2CO +C 2CO 高温

，其中C 得到了氧，发生氧化反应；

故填：碳。

16．（1）20（2）氯化钠（3）硝酸钾溶液 【解析】 试题分析：

（1）由溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20g ，即该温度时，100g 水中最多溶解KNO 3约20g ；（2）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小； （3）10℃时，硝酸钾的溶解度小于30g ，有晶体析出，而氯化钠的溶解度大于30g ，不会有晶体析出。 考点：溶解度曲线

17．盐 增大了酒精与氧气的接触面积，使酒精更易燃烧 三 2Cl 2 +2Ca （OH ）2=Ca （ClO ）2+CaCl 2 +2H 2O 【解析】 【分析】 【详解】

（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，属于盐。故填：盐；

（2）喷洒消毒比擦拭消毒更容易引发火灾，原因是增大了酒精与氧气的接触面积，使酒精更易燃烧。故填：增大了酒精与氧气的接触面积，使酒精更易燃烧；

（3）①化学方程式222NaOH+Cl NaCl+NaClO+H =O 中，反应物氯气属于单质，氯元素化合价为0，生成物氯化钠中，钠元素显+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知氯化钠中氯元素显-1价，同理次氯酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，所以氯元素显+1价，故该反应中氯元素的化合价有三种。故填：三；

②氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似，所以氢氧化钙与氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，故填：2Cl 2 +2Ca （OH ）2=Ca （ClO ）2+CaCl 2 +2H 2O 。

18．黄铜片黄铜片金属硝酸铜、硝酸银、硝酸铝

【解析】

【分析】

【详解】

（1）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以硬度较大的是黄铜片；黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是：黄铜片；故填：黄铜片；黄铜片；

（2）生铁、钢、硬币都是金属材料；故填：金属；

（3）在金属活动性顺序中，铝＞氢＞铜＞银，铝能与硝酸银反应生成银和硝酸铝，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸铝；所以放入铝后，铝要先置换出硝酸银中银，再去置换硝酸同种的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子，其白色沉淀是氯化银，因此硝酸铜一定还没有反应，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸铝。故填：硝酸铜、硝酸银、硝酸铝。

19．对称②探究CO2与NaOH能发生反应

【解析】

【分析】

【详解】

（1）实验A中探究燃烧的条件，为了保证实验的公平性，酒精灯要放到铜片的中间位置，将乒乓球片和滤纸片要放到铜片的对称位置，使二者受到的温度尽量相同。故填：对称；（2）对于实验B，一段时间观察试管②中的铁钉明显锈蚀，因为试管②中即提供了空气，也提供了水；故填：②；

（3）二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，右边试管液面上升比左边试管高，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故实验C的目的是探究CO2与NaOH能发生反应。故填：探究CO2与NaOH能发生反应。

20．2KMnO4加热

K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应e、k、m AB 73 碳酸

钙

【解析】【分析】【详解】

（1）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：

2KMnO 4加热

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑。故填：2KMnO 4

加热

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；

②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的特征是一变多，属于分解反应。故填：分解反应；

②高锰酸钾制取氧气需要加热，且排水法需要用水槽和钝角玻璃管，制取装置中除选择的a 、b 、d 、f 、h 、l 、n 外，还应选择如图所给仪器中的e 、k 、m 。 故填：e 、k 、m ；

③A ．排水法收集的氧气较为纯净，可做木炭燃烧实验，该选项说法正确； B ．要收集比较纯净的氧气需要等气泡连续均匀冒出时再收集，该选项说法正确； B ．事先在集气瓶里装满水，从一边平推到另一边，盖好玻璃片，然后连同玻璃片一起倒置于水槽里，该选项说法不正确； 故填：AB ；

（2）①设需要稀盐酸质量为x ，

322

2CaCO 2HCl =CaCl +CO +H O 734410% 4.4g

7344

=

10% 4.4g =73g

x x x +

??↑

故填：73；

②实验后分离出的液体中常常还有稀盐酸，加入过量的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，然后过滤可得到只含CaCl 2的溶液。 故填：碳酸钙。

21．能 碳酸钡 BC 【解析】 【分析】 【详解】

（1）能使酚酞溶液变红且与其中一种溶液反应生成气体的是碳酸钠，因为碳酸钠显碱性，能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体；能与碳酸钠反应生成白色沉淀的是氢氧化钡，因为氢氧

化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此利用酚酞溶液及相互反应能鉴别出以上三种物质。故填：能。

（2）①氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，所以留在滤纸上的固体成分是碳酸钡。故填：碳酸钡；

②实验后将所有废液倒入一个废液缸中待处理，发现烧杯底部有沉淀，沉淀是碳酸钡，由于碳酸钡能与酸反应，所以废液中一定不含氢离子；过滤，得红色溶液，说明废液显碱性，如果碳酸钠过量，则溶液中一定不含钡离子（因为钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀），可能存在氢氧根离子；如果氢氧化钡过量，则溶液中一定不存在碳酸根离子，一定含有钡离子和氢氧根离子；又因为钠离子和硝酸根离子不与其他物质发生复分解反应，所以溶液中也一定含有钠离子和硝酸根离子。

A、取溶液少许，加入过量的氢氧化钙溶液，得到白色沉淀，证明溶液中含有碳酸钠，但是不能证明废液中是否含有氢氧根离子，因为过量的氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，仍然不能确定溶液中溶质的成分，故错误；

B、取溶液少许，加入足量的硝酸钡溶液，有白色沉淀，说明碳酸钠过量，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀；溶液变为无色，说明废液中不含有氢氧根离子，由于废液中一定存在钠离子、硝酸根离子，所以废液中溶质是硝酸钠、碳酸钠，故正确；

C、取溶液少许，加入过量的硫酸，有白色沉淀，说明氢氧化钡过量，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，由于硫酸过量，溶液最终变为无色，由此可以确定废液中溶质是氢氧化钡、硝酸钠，故正确；

故选：BC。

22．Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓有白色沉淀生成 A

【解析】

【分析】

【详解】

（1）实验一中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；实验二中硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，实验现象是有白色沉淀生成。

故填：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；有白色沉淀生成。

（2）先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸，可观察到溶液由红色变成无色，证明稀盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。

故填：A。