初中化学知识点：有关化学式的计算
初中化学方程式配平和计算
化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4— Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）1、 CO + Fe2O3 Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 — Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 CO + FexOy — Fe + CO26、 C + FexOy—— Fe + CO27、 H2 + Fe2O3— Fe + H2O8、H2 + Fe3O4— Fe + H2O9、 H2 + Fe X O Y— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O11 、CO + O2 — CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2—CO2+ H2O3、 C + Fe2O3— Fe + CO24、 MnO2 + HCl— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2—CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、C22H46 + O2—CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl—AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
八年级化学暑假专题 原子和化学式的有关计算 知识精讲
化学的有关计算一、知识要点初中化学教材中所涉及的计算主要有三大类，即溶液中有关溶质质量分数的计算，根据化学方程式的计算和根据化学式的计算，其中根据化学方程式计算和有关溶质质量分数的计算又可有综合题型，这是学生知识综合素质的体现。
现对化学计算的几种延伸题型作以下总结。
二、例题讲解知识点1、：相对原子质量的有关计算1、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数2、相对原子质量：以一个碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
即 A 原子的相对原子质量 ＝ 12/112A ）原子质量的一个碳（原子的实际质量一个 例1、若将作为元素原子相对质量参照计算标准的碳原子C —12的原子相对质量定为6，与现行数据相比，下列各项相应发生变化的是（ a ）A. 氢元素的原子相对质量B. 碳原子的质量C. 44克CO 2所含的分子个数D. 一个CO 分子的质量总结：计算原子的相对质量，需要根据公式：原子的相对质量=原子的实际质量/标准值，一旦题目要求用新给定的标准值，就照此公式以新的标准值计算。
很明显，原子的实际质量不会因为标准值的改变而改变，但原子的相对质量却会因标准值改变而跟着改变。
例2、一个SO 2的分子的质量为nkg ，一个SO 3分子的质量为mkg ，以硫原子的质量的1/12作为原子量标准，则SO 3的分子量为 （用n.m 的代数式表示）知识点2：化学式有关计算中的基本题型1、根据化学式计算化合价例3、酒后驾驶是一种非常严重的违法行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。
司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。
硫酸铬[Cr 2（SO 4）3]中Cr 元素的化合价为（ A ）A. +3B. +5C. +6D. +7例4、根据元素化合价高低的顺序，在NH 4Cl 、N 2、N 2O 、X 、N 2O 3、NO 2、KNO 3的排列中X 应是 （ C ）A. KNO 2B. 424SO )NH (C. NOD. N 2O 5例5、铝碳酸镁是一种天然矿物，它最广泛的用途是作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡和胃酸过多症等，其化学式为O H 4CO )OH (Mg Al 23x 62 ，其中x 为 （ B ）A. 15B. 16C. 17D. 182、根据化学式计算相对分子质量例6：计算2CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=5003、根据化学式计算化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数例7、2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士、日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称性合成的重大贡献。
初中化学知识点总结大全(详细)
初中化学知识点总结大全（详细）初中化学知识点总结大全1、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
2、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
3、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
4、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
5、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
6、120号元素顺序口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
7、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。
锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
8、制氧气口诀二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
7、集气口诀与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
10、电解水口诀正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
11、化合价口诀常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
12、常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
13、化合价口诀二一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
利用化学方程式的简单计算最全
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
初中化学化学式的计算
化学式的计算一、简单计算1. 基本计算2. 已知元素的质量分数，由物质质量求元素质量某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数3. 已知元素的质量分数，由元素质量求物质质量二、相当量的计算方法：哪种元素的质量相当，就把两物质中该元素的原子个数配平，再列比例式求解。
例如，求69克乙醇（C2H5OH）中所含氢元素的质量与多少克水中所含氢元素的质量相当？则可假设符合题目要求的水的质量为x，然后找出每个乙醇分子和水分子中氢原子的个数，根据最小公倍数的方法进行配比，使其氢原子个数相等，再根据C2H5OH ~ 3H2O46 3×1869g x三、元素质量比与化学式的互求分析：求化学式即求化合物中的原子个数比。
例如，若已知某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，要求该氧化物的化学式，则可以设该氧化物的化学式为N x O y，再利用元素质量比列式求解：根据x、y的比即得该氧化物的化学式为N2O5。
四、元素质量比与物质质量比的互求1. 物质质量相同，求某元素的质量比方法：设1法—先设物质质量为1，再进行计算。
如，求相同质量的SO2与SO3中所含氧元素的质量比，所含硫元素的质量比。
可以设SO2与SO3的质量为1，则氧元素的质量比硫元素的质量比2. 某元素质量相同，求物质的质量比方法：配数法——通过配系数使两物质中该元素的原子个数相等（找最小公倍数），原子个数相等即表示元素质量相等，则两物质的相对分子质量和的比值即为各物质的质量比。
如，要使SO2与SO3含相同质量的氧元素，求SO2与SO3的质量比。
此时可以找出SO2与SO3中氧原子个数的最小公倍数，在分子前配相应系数使氧原子个数相等，列出比例式即可求得：3SO2 ~ 2SO33×64 2×80SO2与SO3的质量比＝（3×64）∶（2×80）＝6∶5五、例题分析例题我国首辆使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
初中化学《有关化学式的计算》PPT课件
解： CuSO4·5H2O的式量 =64+32+16×4+（1×2+16）×5 =250
计算CuSO4·5H2O的式量
市售脑黄金（DHA）的化学式为C25H51COOH，试计算：脑黄金的相对分子质量为________ 。
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核糖是生命活动中不可缺少的物质，其化学式是C5Hl0O5。试求：核糖的式量。 答案：12×26+1×52+16 ×2=396 答案：12×5+1×10 +16 ×5=150
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思考题：
1.某化合物由Na、S、O三种元素组的，其钠元素在化合物中的质量分数32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为__________。 2.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物 中，氧元素的质量分数为a%，则 该混合物中铁元素的质量分数 为（ ）。 A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a%
为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．计算（精确到0.1）：
碘酸钾中碘元素的质量分数．
若成人每天食用7g碘盐，从 中摄取0.15mg碘，那么1kg碘 盐中含碘多少毫克？
再提高2: （ K-39 I-127 O-16 ）
巩固练习： 1. 硫酸钠(Na2SO4) 是由（ ）种元素组成 的 ，分别是（ ）（填名称）。
3
钠、硫、氧
2
4
1
1
巩固提高： 含有相同质量氧元素的N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种氮的氧化物中，所含氮元素的原子个数比为（ ） A.60:30:20:15:12 B.30:15:20:12:60 C.60:20:30:15:12 D.60:30:15:20:12
化学中的有关计算
化学教案化学中的有关计算作者：河南省汝州市三中工作单位：河南省汝州市三中时间：二零一五年四月化学中的有关计算重要概念的含义与应用化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。
另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
教学过程：初中化学计算的主要内容如下：(一)有关化学式的计算1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“•”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例计算5CuSO4•5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4•5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18 ]=12502.计算化合物中各元素的质量比计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 3.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，例题：(2012)13.右图是某输液瓶标签上的部分内容。
葡萄糖由种元素组成，其中碳元素的质量分数为。
(二)有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
化学计算公式大全总结初中
化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。
1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。
2. 元素质量比。
- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。
- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。
3. 元素的质量分数。
- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。
1. 根据化学方程式计算的依据。
- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。
- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。
2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。
- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。
- 已知KMnO_4的质量为15.8g。
- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。
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初中化学知识点：有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量= 各元素的相对原子质量原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比= 各元素的相对原子质量原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量= 化合物的质量化合物中该元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，
求原子个数比
各元素的原子个数比= 各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
应用：能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。