北京市海淀区外国语实验学校高二(下)期末化学试卷(解析版)-学习文档
北京市海淀区外国语实验学校高二(下)期末化学试卷(解析版)
北京市海淀区外国语实验学校高二（下）期末化学试卷(解析版)A．结合秒表测量锌与硫酸的反应速率B．测定中和反应的反应热C．验证化学能转化为电能D．验证催化剂对反应速率的影响【解答】解：A．根据收集气体的体积和时间，可计算反应速率，能达到实验目的，故A不选；B．实验缺少环形玻璃棒，测量不准确，不能达到实验目的，故B选；C．反应中锌为负极，铜为正极，电子向正极移动，符合原电池工作原理，可达到实验目的，故C不选；D．加入二氧化锰，反应速率增大，二氧化锰起到催化剂的作用，可达到实验目的，故D不选。
故选：B。
3．（2.00分）298K 时，N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）A ．在温度、体积一定的条件下，通入1molN 2和3molH 2反应后放出的热量为92kJB ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D ．该反应的热化学方程式为：N 2+3H 2⇌2NH 3△H=﹣92kJ/mol【解答】解：A ．反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N 2和3 mol H 2充分反应后放出的热量小于92 kJ ，故A 错误；B ．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，故B 错误；C ．催化剂不改变反应物、生成物的总能量，则反应热不变，故C 正确；D ．该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故D 错误。
故选：C 。
4．（2.00分）炽热的炉膛内有反应：C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣392kJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C （s ）+H 2O （g ）=CO （g ）+H 2（g ）△H=+131kJ/mol ，CO （g ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣282kJ ，H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （g ）△H=﹣241kJ/mol ，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（ ）A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火更旺，又能节省燃料D ．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料【解答】解：煤炭直接燃烧的热化学方程式：C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣392kJ/mol ；往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C （s ）+H 2O （g ）=CO （g ）+H 2（g ）△H=+131kJ/mol ①，CO （g ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣282kJ/mol ②H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （g ）△H=﹣241kJ/mol ③由于碳先和水蒸气反应生成CO 和氢气，气体在燃烧时比煤炭之间燃烧火焰更旺；根据盖斯定律可知，将①+②+③可得：C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=+131KJ/mol ﹣282KJ/mol ﹣241KJ/mol=﹣392kJ/mol ，与煤炭直接燃烧的热效应是相同的，故并不节省燃料，故选A 。
2020-2021学年北京实验外国语学校高二化学下学期期末试卷含解析
2020-2021学年北京实验外国语学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是( )A. 降低温度B. 升高温度C. 减小压强D. 降低反应物浓度参考答案：B略2. 下列离子方程式正确的是（）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO== CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2 Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O参考答案：B略3. 下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。
观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。
以下有关解释合理的是（）C略4. 25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是参考答案：AC略5. 下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．MgO＞H2O＞O2＞N2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠参考答案：C6. 下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的是（）A. 丙烯分子有7个σ键和1个π键B. 丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上D. 丙烯分子存在非极性键参考答案：DA．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键和1个π键，A错误；B．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，B错误；C．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，C错误；D．C、C之间为非极性键，C、H之间为极性键，则丙烯分子存在非极性键和极性键，D正确；答案选D。
精品解析：北京市海淀实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
2019-2020年北京海淀实验中学第二学期期末化学试题一、选择题每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关.下列有关说法中错误的是（）A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B. 用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题C. 大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D. 工业上，不能采用电解NaCl溶液的方法制取金属钠【答案】B【解析】【详解】A．废旧电池中含有重金属等，易造成水和土壤污染，进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，故A正确；B．电解水的方法制取大量H2，消耗大量电能，不经济，故B错误；C．开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧，减少碳的排放，有利于实现“低碳经济”，故C正确；D．惰性电极电解NaCl溶液只能生成NaOH、H2和Cl2，可用电解熔融的氯化钠的方法制取钠，故D正确；故答案为B。
2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂【答案】A【解析】【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。
故选:A。
3.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A. 乙醇燃烧B. 氧化钙溶于水C. Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 固体反应 D. 锌粉和稀硫酸反应【答案】C【解析】 【详解】反应中生成物总能量高于反应物总能量，此反应为吸热反应；A ．乙醇燃烧为放热反应，故A 错误；B ．氧化钙溶于水为放热反应，故B 错误；C ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 固体反应为吸热反应，故C 正确；D ．锌粉和稀硫酸反应为放热反应，故D 错误；故答案C 。
期末考试试题含答案高二下学期练习高中化学北京海淀
高二年级第二学期化学期末考试可能用到的原子量： H 1 C 12 O 16 Cu 64一、选择题（每小题有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列电池工作时，O2在正极放电的是A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池2．《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。
以下观点中正确的是A．放热反应在常温下均能自发进行B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液3．反应2SO2+O22SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1,则这段时间为A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s4. 下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10 mol·L− 1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液D．加入少量0.10 mol·L− 1FeCl3溶液5.某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。
下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．图中曲线a表示有催化剂时的反应路径D．催化剂能改变反应的路径6.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A．蒸干AlCl3溶液，无法得到无水AlCl3B．氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力C．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸D．滴加CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率7.下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是A. 漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2B. 盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2C. 干冰、氯水、HCl、HClO、COD. 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO28. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变9. 表示下列变化的化学用语不正确．．．的是A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+10.右图所示为锌铜原电池。
北京市海淀区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷+答案
2024.07本试卷共8页，共两部分，19道题，满分100分。
考试时长90分钟。
试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：C12N14Na23第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2024年4月24日是第九个中国航天日。
在航天事业发展过程中，化学材料发挥着不可替代的作用。
下列材料中．主要成分属于有机物的是（）A ．火箭逃逸塔中使用的高性能树脂材料B ．仪表操作棒中使用的碳纤维材料C ．太阳翼中使用的碳化硅增强铝基复合材料D ．电推进系统中使用的氮化硼陶瓷复合材料2．下列化学用语或图示正确的是（）A ．HClO的电子式：B．基态碳原子的轨道表示式：C ．乙炔的结构式：H C C H-≡-D．乙醛的球棍模型为：3．柠檬酸加热至150℃可发生下列变化。
有关下列物质的说法不正确的是（）A ．柠檬酸和异柠檬酸互为同分异构体B ．顺乌头酸转化为异柠檬酸时发生消去反应C ．可以用2Br 的4CCl 溶液鉴别柠檬酸和顺乌头酸北京市海淀区2023-2024学年高二下学期期末化学试题D．上述三种酸均有较好的水溶性4．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是（）A．干冰的升华B．NaCl溶于水C．冰融化成水D．22H O受热分解5．某小组同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
下列说法正确的是（）A．试剂a为无水乙醇和冰醋酸B．由实验目的推测，沸点：乙酸<乙酸乙酯C．可用浓NaOH溶液替代饱和23Na CO溶液D．右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法进一步分离出来6．下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证苯环对羟基有影响向苯酚溶液中加入浓溴水B 证明乙醇能发生消去反应加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，再通入2Br的4CCl溶液C检验溴丙烷含溴元素向溴丙烷中加入适量NaOH溶液，振荡，加热，冷却后加入过量稀硝酸，再滴加少量3AgNO溶液D验证蛋白质会发生盐析向鸡蛋清溶液中加入饱和()442NH SO溶液，振荡7．下图所示的化合物是一种用于合成药物的重要试剂。
2021-2022学年北京市海淀区高二下学期期末考化学试卷含详解
北京市海淀区2021-2022学年高二下学期期末考试化学试卷考生须知：1.本试卷共两部分，19道题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.试卷答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
第一部分选择题(共42分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
(每题3分，共42分)1．下列物质属于合成高分子材料的是A．棉花B．天然橡胶C．合金D．酚醛树脂2．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（）A．乙烷B．甲苯C．氯苯D．四氯化碳3．杀虫剂DDT因能有效杀死疟蚊(疟疾寄生虫的主要载体)曾被广泛使用，后由于其产生的严重环境问题而被绝大多数国家禁用。
DDT的结构如图所示，对它的分类不合理的是A．属于卤代烃B．属于芳香烃C．属于芳香族化合物D．属于烃的衍生物4．有一瓶标签模糊的无色溶液，可能是乙醇、乙醛、乙酸、苯酚溶液中的一种。
下列试剂中，能检验该无色溶液是否为苯酚溶液的是A．钠B．银氨溶液C．碳酸氢钠溶液D．氯化铁溶液5．人工合成的最长直链烷烃C390H782，作为聚乙烯的模型分子而合成。
下列说法正确的是A．它的名称为正三百九十烷B．它的一氯代物只有2种C．它与新戊烷不属于同系物D．可用酸性KMnO4溶液鉴别C390H782和聚乙烯6．有机化合物种类繁多，不同物质发生反应的反应类型不尽相同，下列说法不正确的是A．苯酚和浓溴水发生加成反应B．乙醛在一定条件下可发生还原反应C．烷烃与氯气光照下发生取代反应D．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液可发生氧化反应7．下列各组混合物能用如图方法分离的是A．苯和甲苯B．乙酸和乙醇C．1−溴丁烷和水D．甘油(丙三醇)和水8．下列说法正确的是A．蔗糖和麦芽糖水解的产物完全相同B．油脂是能水解的高分子化合物C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸( C3H6O3)D．所有的氨基酸都具有两性9．有机物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质产生差异。
2019-2020学年北京市海淀实验中学高二下学期期末考试化学试题(解析版)
北京市海淀实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试一、选择题每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关.下列有关说法中错误的是（）A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B. 用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题C. 大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D. 工业上，不能采用电解NaCl溶液的方法制取金属钠『答案』B『解析』『详解』A．废旧电池中含有重金属等，易造成水和土壤污染，进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，故A正确；B．电解水的方法制取大量H2，消耗大量电能，不经济，故B错误；C．开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧，减少碳的排放，有利于实现“低碳经济”，故C正确；D．惰性电极电解NaCl溶液只能生成NaOH、H2和Cl2，可用电解熔融的氯化钠的方法制取钠，故D正确；故『答案』为B。
2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂『答案』A『解析』『详解』A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。
故选:A。
3.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A. 乙醇燃烧B. 氧化钙溶于水C. Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 固体反应D. 锌粉和稀硫酸反应『答案』C 『解析』『详解』反应中生成物总能量高于反应物总能量，此反应为吸热反应； A ．乙醇燃烧为放热反应，故A 错误； B ．氧化钙溶于水为放热反应，故B 错误；C ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 固体反应为吸热反应，故C 正确；D ．锌粉和稀硫酸反应为放热反应，故D 错误； 故『答案』为C 。
北京海淀外国语实验2025届化学高二下期末调研模拟试题含解析
北京海淀外国语实验2025届化学高二下期末调研模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液2、把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。
一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）A．b-2caB．2b-4caC．2b-caD．b-4ca3、下列说法正确的是（）A．核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量B．异戊烷和新戊烷可以用质谱法快速的区分C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体D．互为同系物4、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)5、近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。
灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。
下列有关说法正确的是A．灰霾是一种分散系B．灰霾能发生丁达尔效应C．灰霾形成的是非常稳定的体系D．灰霾属于胶体6、下列文物的材质属于合金的是A．新石器彩陶缸B．商代青铜四羊方尊C．战国水晶杯D．西汉素纱衣7、一种应用广泛的锂电池结构如图所示，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是。
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2019-2019学年北京市海淀区外国语实验学校高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（25题，共50分）1．（2.00分）下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A．燃气灶B．碱性锌锰电池C．硅太阳能电池D．风力发电机【解答】解：A．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故A正确；B．干电池在放电时属于原电池，是化学能转化为电能的装置，故B正确；C．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故C错误；D．风力发电机是把机械能转化为电能，故D错误。
故选：B。
2．（2.00分）如图所示的实验装置不能达到实验目的是（）A．结合秒表测量锌与硫酸的反应速率B．测定中和反应的反应热C．验证化学能转化为电能D．验证催化剂对反应速率的影响【解答】解：A．根据收集气体的体积和时间，可计算反应速率，能达到实验目的，故A不选；B．实验缺少环形玻璃棒，测量不准确，不能达到实验目的，故B选；C．反应中锌为负极，铜为正极，电子向正极移动，符合原电池工作原理，可达到实验目的，故C不选；D．加入二氧化锰，反应速率增大，二氧化锰起到催化剂的作用，可达到实验目的，故D不选。
故选：B。
3．（2.00分）298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ/mol【解答】解：A．反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量小于92 kJ，故A错误；B．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，故B错误；C．催化剂不改变反应物、生成物的总能量，则反应热不变，故C正确；D．该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故D错误。
故选：C。
4．（2.00分）炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282kJ，H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（）A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火更旺，又能节省燃料D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料【解答】解：煤炭直接燃烧的热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣392kJ/mol；往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol ①，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241kJ/mol③由于碳先和水蒸气反应生成CO和氢气，气体在燃烧时比煤炭之间燃烧火焰更旺；根据盖斯定律可知，将①+②+③可得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+131KJ/mol ﹣282KJ/mol﹣241KJ/mol=﹣392kJ/mol，与煤炭直接燃烧的热效应是相同的，故并不节省燃料，故选A。
5．（2.00分）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①②B．①④C．②③D．③④【解答】解：①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误；②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故②正确；③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故③正确；④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故④错误。
故选：C。
6．（2.00分）如图表示一定条件下N2+3H2⇌2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）A．加压B．升温C．加入催化剂D．增大反应物浓度【解答】解：N2+3H2⇌2NH3的反应是气体体积减小的反应，改变压强、温度、浓度对化学平衡都有影响，t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况正逆反应速率始终相同，但比原平衡状态反应速率大，催化剂能改变化学反应速率，但不改变化学平衡，平衡不变，所以加入催化剂增大反应速率，不改变化学平衡，符合图中变化，故选C。
7．（2.00分）氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（）A．减小压强B．降低温度C．更换催化剂D．减小H2的浓度【解答】解：A．因反应前后体积不变，则减小压强，平衡不移动，故A错误；B．正反应放热，降低温度，平衡正向移动，故B正确；C．催化剂不影响平衡移动，故C错误；D．减小氢气的浓度，平衡正向移动，氢气在平衡体系中所占的比例减小，故D 错误。
故选：B。
8．（2.00分）工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．反应的平衡常数如下表：下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100【解答】解：A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应△H＜0，故A错误；B、反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高CO的转化率，故B错误；C、升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，故C错误；D、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol/L）0.1 0.2 0变化量（mol/L）0.1×50% 0.1 0.05平衡量（mol/L）0.05 0.1 0.05平衡常数K==100，故D正确；故选：D。
9．（2.00分）在300K时，A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）的化学平衡常数K=4，在该温度下，向1L容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）A．A、B、C的分子数之比为1：1：2B．混合气体的总压强不再变化C．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolCD．单位时间内生成2amolA，同时生成amolC【解答】解：A、A、B、C的分子数之比为1：1：2，不能说明正逆反应速率相等和各组分浓度不变，不能说明达平衡状态，故A错误；B、两边气体计量数相等，混合气体的总压强一直不再变化，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C、单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC，都体现逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故C错误；D、单位时间内生成2amolA，同时生成amolC，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故选：D。
10．（2.00分）25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（）A．粒子种类不相同B．c（OH﹣）前者大于后者C．均存在电离平衡和水解平衡D．分别加入NaOH固体，c（CO32﹣）均增大【解答】解：A．NaHCO3溶液中：H2O⇌H++OH﹣，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，H2O+HCO3﹣⇌H2CO3+OH﹣；Na2CO3溶液中：H2O⇌H++OH﹣，H2O+CO32﹣⇌HCO3﹣+OH﹣，H2O+HCO3﹣⇌H2CO3+OH﹣，所以存在的粒子种类相同，故A错误；B．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故B 正确；C．Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故C正确；D．分别加入NaOH固体会抑制Na2CO3的水解，与NaHCO3反应生成Na2CO3，则两种溶液中c（CO32﹣）均增大，故D正确。
故选：A。
11．（2.00分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH﹣）增大【解答】解：A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小，故A错误；B．向水中加入少量盐酸，抑制水的电离，c（H+）增大，平衡逆向进行，温度不变K w不变，故B正确；C．向水中加入少量固体NaOH，c（OH﹣）增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，故C错误；D．向水中加入AlCl3固体，溶解后铝离子水解促进水的电离，平衡正向移动，c （OH﹣）浓度减小，c（H+）浓度增大，故D错误；故选：B。
12．（2.00分）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【解答】解：A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=可知c（碱）偏大，故A错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=可知c（碱）偏大，故B错误；C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V（酸）无影响，根据c（碱）=可知c（碱）不变，故C正确；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，导致消耗的标准液体积偏小，根据c（碱）=可知c（碱）偏小，故D错误；故选：C。